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esta practica tiene como objetivo la preparacion y valoracion del sulfato ferroso y a partir de so cnonocer la masa que hay en cada alicuota que se hace en el procedimiento de la practica.Descripción completa
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Descripción: Obtencion de Sulfato de Amonio
El hierro a partir de una grajea o tableta de sulfato ferroso usada como complemento nutricional puede ser medido por disolución de la grajea y luego convirtiendo el hierro en el sólido Fe2O…Descripción completa
La sal de Mohr o también llamada sulfato ferroso amónico o sulfato de hierro (II) y amonio hexahidratado es una sal doble, es decir, una sal que contienen más de un catión o más de un anión, para que los dos se eliminen quedando igual a cero. Su nombre rinde homenaje al químico alemán Karl Friedrich Mohr, quien realizó importantes avances en e l campo de las valoraciones químicas. Como la mayor parte de las sales hidratadas de Fe(II), sedisuelve en agua para dar [Fe(H20 )6]2+, cuyo espectro electrónico y momento magnético son co nsistentes con d 6 de alto espín. e spín. La sal [NH4]2Fe[S04]2 • 6H20 es una fuente importante de Fe2+ ya que, en estado sólido sólido,, es más estable cinéticamente hacia la oxidación que la mayoría de las sales de Fe(II). El óxido de hierro(II) es un sólido negro insoluble con una red de NaCl por encima de su temperatura de Curie (200 K); la red tiene defectos porque es siempre deficiente en Fe Por debajo de 200 K, FeO experimenta un cambio de fase y se vuelve antiferromagnético. Puede obtenerse a vacío por descomposición térmica de oxalato de hierro(Il) pero el producto debe enfriarse rápidamente para impedir la desproporción Fe(OH)2 blanco precipita por adición de álcali a disoluciones de sales de Fe(II) pero rápidamente absorbe Oz, poniéndose verde oscuro y después marrón. Los productos son un hidróxido mixto de Fe(II)Fe(III) y Fe2G3 • H20 . El hidróxido de hierro(II) se disuelve en ácidos y puede cristalizarse Na4[Fe(OH)6] verde azulado a partir partir de disoluciones disoluciones concentradas de NaOH. El hierro (Fe) es un metal de transición que por lo general maneja estados de oxidación de 2+ y 3+ dependiendo del pH, así el ácido sulfúrico sulfúrico mantiene el estado de oxidación oxidación del elemento en ligeramente acido y actúa como agente deshidratante porque elimina las moléculas de agua en forma del ión complejo [Fe(H2O)6]2+ . En disoluciones acuosas, [Fe(H20 [Fe(H20 )6]2+ es inestable con respecto a la oxidación, aunque como vimos anteriormente, las sales dobles como [NH4]2F e[S04]2 • 6H20 son más estables. 623 QUIMICA INORGANICA CATHERINE E. HOUSECROFT 2 EDICION La coordinación normal del Fe (II) es octaédrica al igual que la de sus complejos. Todas las sales hidratadas de hierro (II) contienen los iones [Fe(H2O)6]2+ de color verde claro, cuyo espectro electrónico y momento magnético son consistentes con d6 de alto espín.
Cristalización El cristal se construye a partir de tres entidades: el acua-ácido, un grupo sulfato y un grupo amonio y Cristaliza en forma hexahidratada en una re d monoclínica Los átomos de Fe se sitúan en los vértices del prisma y en la m itad de la cara (a, b), como c omo el Fe está en forma de acua-ácido constituye un complejo hexa-coordinado y e l espacio entre cada complejo es ocupado por cuatro grupos sulfato y cuatro grupos amonio.
Es muy útil en la preparación de patrones para m edidades del ferromagnetismo Comúnmente utilizada como valorante en análisis de suelos y agua en la agricultura