KINETIKA REAKSI
A. Judul Judul Percob Percobaan aan :
KINETIKA REAKSI
B. Prinsi Prinsip p Perc Percoba obaan an Perubahan kecepatan suatu reaksi kimia sebanding dengan konsentrasi ion setiap
reaksi dan produk pada waktu tertentu. C. Tuju ujuan an Perc Percoba obaan an a. Menent Menentuka ukan n kecepa kecepatan tan reaks reaksii spesifi spesifik k antara antara K S!" dengan KI pada #ariasi
konsentrasi pada temperature kamar. b. Menentukan energi akti#asi dari suatu reaksi kimia antara K S!" dengan KI pada #ariasi temperatur. D. Teori Kinetika kimia ada$ah studi tentang kecepatan atau $a%u reaksi kimia. Sa$ah
satu tu%uan utama mempe$a%ari kinetika kimia ada$ah untuk mempe$a%ari faktor&faktor 'ang mempengaruhi reaksi kimia. Kinetika kimia ada$ah bagian i$mu kimia fisika 'ang 'ang mempe$ mempe$a%a a%ari ri $a%u reaksi kimia( kimia( faktor faktor&fa &fakto ktorr
'ang 'ang mempen mempengar garuhi uhin'a n'a serta
pen%e$asan hubungann'a terhadap mekanisme reaksi. Kinetika kimia disebut %uga dinamika dinamika kimia( karena karena adan'a adan'a gerakan gerakan mo$eku$( mo$eku$( e$emen atau ion da$am mekanisme mekanisme reaksi dan $a%u reaksi sebagai fungsi waktu. Mekanisme reaksi dapat dirama$kan dengan bantuan pengamatan dan pengukuran besaran termodinamika suatu reaksi( dengan dengan mengamati mengamati arah %a$ann'a %a$ann'a reaktan maupun produk produk suatu sistem. S'arat untuk ter% ter%ad adin in'a 'a suat suatu u reak reaksi si kimi kimiaa bi$a bi$a ter% ter%ad adii penu penuru runa nan n ener energi gi beba bebass )* +,- +,-.. /ipertan'akan( berapa cepat reaksi reaksi ber$angsung ( dengan perkataan $ain( berapa ni$ai $a%u reaksi itu. 0a$ ini ber$awanan dari tin%auan termodinamika( dimana tidak dikena$ parameter waktu karena han'a tergantung dari kaadaan awa$ dan akhir sistem itu sendir sendiri. i. Sub'e Sub'ek k 'ang 'ang sangat sangat pentin penting g da$am da$am termodi termodinam namika ika ada$ah ada$ah keadaa keadaan n kesetim kesetimban bangan gan(( maka maka termodi termodinam namika ika ada$ah ada$ah metoda metoda 'ang 'ang sangat sangat penting penting untuk untuk me%a%aki keadaan kesetimbagat suatu reaksi kimia
1aktor&faktor 'ang dapat mempengaruhi kecepatan reaksi kimia 2 3. Sifat Sifat kimia mo$eku mo$eku$$ pereaksi pereaksi dan hasi$ reaksi reaksi )produk )produk.. 4i$a semua semua faktor faktor $ain sama sama maka susunan kimia mo$eku$ atau ion akan mempengaruhi kecepatan reaksi kimia. . Konsentrasi Konsentrasi 5at&5at 5at&5at 'ang bereaksi. bereaksi. 4i$a dua dua buah mo$eku$ mo$eku$ beraksi beraksi satu satu dengan dengan 'ang $ain( maka kedua mo$eku$ tersebut harus bertemu atau bertumbukan. Kebo$eh%adian
antar mo$eku$ untuk bertumbukan di da$am sistem homogen )satu %enis fasa( biasan'a gas atau $arutan makin besar %ika konsentrasi makin besar. /i da$am sistem reaksi heterogen( dimana pereaksi berada pada fasa terpisah( kecepatan reaksi tergantung pada luas kontak antar fasa . Karena luas permukaan makin besar bila ukuran partikel makin kecil( maka penurunan ukuran partike$ akan menaikkan kecepatan
reaksi. 6. Pengar Pengaruh uh temperatu temperaturr. 0ampir 0ampir semua %enis %enis reaksi reaksi kimia kimia ber$an ber$angsu gsung ng $ebih cepat bi$a temperaturn'a dinaikkan. 7. Peng Pengar aruh uh 5at 5at $ain $ain 'ang 'ang dis diseb ebut ut katalis. Kecepatan beberapa reaksi kimia( termasuk hampir hampir semuareaksi dipengaru aruhi hi o$eh o$eh 5at 'ang 'ang disebu disebutt kata$is kata$is.. Secara Secara reaksi biokimia( dipeng kese$uruhan se$ama reaksi( katalis tidak mengalami perubahan atau pengurangan . ubungan Konsentrasi dengan !aju "eaksi. Apabi$a 8A9 dan 849 keduan'a diperbesar ka$i( tampak %um$ah partike$ A dan
4 da$am #o$ume tertentu men%adi men%adi ka$i $ebih ban'ak( ban'ak( %um$ah tumbukan tumbukan efektif %uga bertambah( maka $a%u reaksi makin besar( atau at au reaksi ber$angsung makin cepat. :ika sa$ah satu dari A atau 4 'ang konsentrasin'a diperbesar( tentu reaksi %uga makin cepat( dengan kata $ain karena partike$ 5at ter$arut bertambah( maka %um$ah tumbukan efektif antara partike$ 5at ter$arut dengan partike$ 5at padat pada permukaan makin bertambah( sehingga reaksi makin cepat. Persamaan $a%u reaksi didefinisikan da$am bentuk konsentrasi reaktan maka dengan naikn'a konsentrasi maka naik pu$a kecepatan reaksin'a. Artin'a semakin tinggi tinggi konsen konsentra trasi si maka maka semaki semakin n ban'ak ban'ak mo$eku mo$eku$$ reaktan reaktan 'ang 'ang tersedi tersediaa dengan dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin ban'ak %uga sehingga kecepatan reak reaksi si meni mening ngka kat. t. Sema Semaki kin n besar besar kons konsen entr trasi asi suat suatu u perea pereaks ksi( i( maka maka kecep kecepata atan n reaksin reaksin'a 'a %uga %uga semakin semakin besar besar )reaksi )reaksi ber$an ber$angsu gsung ng $ebih $ebih cepat. cepat. Sesuai Sesuai dengan dengan pern'ataan umum bahwa sebagian besar $a%u reaksi berbanding $urus dengan konsentrasi konsentrasi pereaktan( sehingga sehingga dengan dengan konsentrasi konsentrasi pereaksi 'ang $ebih besar reaksi %uga akan ber$angsung $ebih cepat. Mempe$a%ari bagaimana faktor&faktor ini mempengaruhi kecepatan reaksi %uga tergantung pada tu%uan 'ang ingin dicapai. ;ontohn'a 2 3. Kond Kondisi isi reaks reaksii dapa dapatt diatu diaturr sedem sedemik ikia ian n untu untuk k mempe mempero ro$eh $eh prod produk uk 'ang 'ang secep secepat at mungkin. 0a$ ini sangat penting da$am industri. . Kond Kondisi isi reak reaksi si dapa dapatt diatu diaturr agar agar ber$ ber$an angs gsun ung g se$am se$amba batt mung mungki kin. n. 0a$ 0a$ ini ini sang sangat at membantupengendalian pertumbuhan jamur dan mikroorganisme $ainn'a $ainn'a da$am merusak bahan makanan.
4agi ah$i kimia sa$ah satu manfaat pa$ing penting 'ang dapat dipero$eh da$am mempe$a%ari kecepatan reaksi kimia ada$ah pengetahuan tentang bagaimana proses mumn#a #a reaks eaksii kimi kimia a tida tidak k $eng $engka kap p peru peruba baha han n kimi kimiaa itu itu dapa dapatt ter% ter%ad adi. i.
mempe$a%ari mempe$a%ari kecepatan reaksi dapat memberi petun%uk tentang mekanisme reaksi 'ang ter%adi. 4eberapa ha$ penting berkaitan dengan tumbukan efektif mo$eku$ da$am reaksi kimia ada$ah sebagai berikut2 3. Tumbuk Tumbukan an efektif efektif akan makin makin
besar besar
%ika
probab probabi$itas i$itas
tumbuka tumbukan n
makin
besar( konsentrasi 'ang $ebih besar mengindikasikan mengindikasikan %um$ah mo$eku$ 'ang $ebih ban' ak da$am #o$ume tertentu akan memberikan probab$i$itas timbukan $ebih besar. . Energi Energi kinetic kinetic mo$eku$ mo$eku$ 'ang $ebih besar besar akan menaikkan menaikkan %um$ah %um$ah tumbukan tumbukan efektif. efektif. Energi kinetik akan mempercepat $a%u mo$eku$ dan memperban'ak frekuensi bertumb ukan. 4eberapa reaksi dipercepat dengan pemanasan 6. !rientasi !rientasi tumbukan tumbukan 'ang 'ang tepat tepat akan meningk meningkatkan atkan %um$ah %um$ah tumbukan tumbukan efektif efektif.. 4agian mo$eku$ 'ang berkutub positif akan efektif %ika bertemu dengan bagian mo$ek u$ $ain 'ang berkutub negati#e. 7. Energi Energi tambahan tambahan 'ang cukup
untuk
me$akukan me$akukan
tumbuka tumbukan n
efektif( efektif(
dinamakan energi akti#asi. Suatu tumbukan akan efektif %ika energi tota$ da$am tumbukan mampu digunakan unt uk me$ampaui energi akti#asi reaksi. :ika tidak maka reaksi tidak ter%adi dan kemba$i ke keadaan semu$a. 1aktor energi akti#asi ini merupakan penentu apakah suatu reaksi dapat ber$angsung atau tidak. :ika da$am tumbukan A ‐‐‐4 mempun'ai energi 'ang cu kup untuk me$ampaui energi akti#asi )me$ampaui puncak pada gambar grafik di bawah( maka se$an%utn'a dengan serta merta )spontan reaksi terus ber$an%ut mengha si$kan A4 dengan tingkat energi 'ang $ebih rendah dari A = 4 )sebe$um reaksi. Reak si ini me$epaskan energi sebesar /E > Ei ? Ef )eksotermis. ukum !aju "eaksi ionik Tidak idak semua semua reaksi reaksi bar%a$a bar%a$an n dengan dengan kecepat kecepatan an 'ang 'ang sama. sama. "eaksi biasan#a terjadi seketika . Reaksi $ain seperti pencernaan makanan terjadi sangat lambat. Perbed Perbedaan aan kecepat kecepatan an ini terutam terutamaa diseba disebabka bkan n perbedaan sifat kimia $at pereaksi .
penting pengenda$i reaksi kimia ada$ah konsentrasi pereaksi .
dapat disimpu$kan disimpu$kan bahwa kecepatan reaksi tergantun tergantung g pada konsentrasi 5at&5at 'ang bereaksi. Kecepatan reaksi kimia hampir se$a$u berbanding $urus dengan konsentrasi pereaksi dengan pangkat tertentu. %rde "eaksi
!rde reaksi berkaitan dengan pangkat da$am hukum $a%u reaksi( reaksi 'ang ber$angsung dengan konstan( tidak bergantung pada konsentrasi pereaksi disebut orde reaksi no$. Reaksi orde pertama $ebih sering menampakkan konsentrasi tungga$ da$am hukum $a%u( dan konsentrasi tersebut berpangkat satu. Rumusan 'ang pa$ing umum dari hukum $a%u reaksi orde dua ada$ah konsentrasi tungga$ berpangkat dua atau dua
konsentrasi masing&masing berpangkat satu. 4i$a n>- disebut reaksi orde nol . Pada reaksi orde no$( kecepatan reaksi ada$ah konstan dan tidak tergantung pada konsentrasi pereaksi . Sa$ah satu contoh reaksi
orde no$ ada$ah dekomposisi amonia pada permukaan logam Pt atau tungsten . 4i$a n>$ disebut reaksi orde $. ;ontoh reaksi orde 3 ada$ah dekomposisi sik$opropana. !rde reaksi dapat ditentukan dengan beberapa metode 2 3. Meto Metode de subs substa tans nsi. i. /ata 'ang terkumpu$ dari hasi$ pengamatan %a$ann'a suatu reaksi disubtitusikan ke da$am bentuk integra$ dari persamaan berbagai orde reaksi. :ika persamaan itu menghasi$kan menghasi$kan harga K 'ang tetap konstan da$am batas&batas #ariasi percobaan( maka reaksi dianggap ber%a$an sesuai dengan orde tersebut.
. Meto Metode de graf grafik ik.. P$ot data da$am bentuk grafik dapat digunakan untuk mengetahui orde reaksi tersebu tersebut. t. :ika :ika konsen konsentras trasii dip$ot dip$ot terhada terhadap p t dan didapat didapatkan kan garis garis $urus( $urus( reaksi reaksi ada$a ada$ah h orde orde no$. no$. Reak Reaksi si dika dikata taka kan n orde orde pert pertama ama bi$a bi$a $og $og )a&@ )a&@ terha terhada dap p t menghasi$kan garis $urus. Suatu reaksi orde&kedua akan memberikan garis $urus bi$a 3)a&@ dip$ot terhadap t )%ika konsentrasi mu$a&mu$a sama. :ika p$ot 3)a&@ terhadap t menghasi$kan garis $urus dengan se$uruh reaktan sama konsentrasi mu$a&mu$an'a( reaksi ada$ah orde&ketiga. 6. Meto Metode de wak waktu tu par paruh uh.. /a$am reaksi orde( waktu paruh sebanding dengan konsentrasi awa$ a( waktu paruh reaksi orde&pertama tidak bergantung pada a( waktu paruh untuk reaksi
orde&kedua( dimana a>b sebanding dengan 3a dari da$am reaksi orde&ketiga( dimana a>b>c( sebanding dengan 3a.
&aktu Paruh
Baktu paruh ada$ah waktu 'ang dibutuhkan o$eh suatu obat untuk terurai setengahn'a dari konsentrasi mu$a&mu$a. !bat 'ang sama dapat menun%ukkan orde penguraian 'ang berbeda pada konsidi 'ang berbeda. Ba$aupun penguraian hidrogen hidrogen peroksida( peroksida( misa$n'a misa$n'a dengan dengan kata$is kata$is ion iodine ada$ah sau orde pertama( pertama( te$ah te$ah ditemu ditemukan kan bahwa bahwa pengur penguraia aian n $arutan $arutan 'ang 'ang distab distabi$k i$kan an dengan dengan berbag berbagai ai pereaksi dapat men%adi orde&no$. /a$am ha$ ini( di mana reaksi tidak tergantung pada konsentrasi obat( penguraia mungkin akibat kontak dengan dinding wadah atau berbagai faktor $uar $ainn'a. Satu fakta penting $ain 'ang per$u diketahui ada$ah bahwa koefisien reaksi tidak ada hubungann#a dengan orde reaksi . 0arga n han#a dapat ditentukan dari percobaan percobaan. 0a$ ini berbeda dengan kesetimbangan kimia( dimana koefisien
reaksi ada hubungann'a dengan pangkat konsentrasi pada ungkapan konstanta kesetimbangan.
Penentuan ukum !aju
Sa$ah satu cara menentukan hukum $a%u ada$ah dengan me$akukan serangkaian percobaan dengan konsentrasi awa$ pereaksi berubah secara teratur. 'ekanisme "eaksi
Persamaan reaksi tota$ ada$ah men'atakan perubahan kimia tota$ 'ang ter%adi %ika reaksi te$ah se$esai. Ini tidak berarti bahwa semua pereaksi $angsung menga$ami perubahan menghasi$kan produk. Tetapi perubahan kimia tota$ biasan'a merupa merupakan kan %um$ah %um$ah dari dari serangk serangkaian aian reaksi(reaksi eaksi 'ang ang reaksi(reaksi sederhana. Reak sede sederh rhan anaa ini ini dise disebu butt proses Rangkai kaian an pros proses es e$eme e$ement nter er 'ang 'ang proses elementer elementer. Rang akhirn'a akan menghasi$kan produk disebut mekanisme reaksi. N! = 0 C 0! = N ter%adi dengan mekanisme tiga tahap atau tiga proses e$ementer( N! C N! )Tahap 3 N! = 0! C N! = 0! )Tahap N! = 0 C N = 0! )Tahap 6 4i$a ketiga tahap reaksi ini di%um$ahkan akan menghasi$kan persamaan reaksi tota$( N! = 0
C 0! = N
)Reaksi tota$
Mekanisme reaksi tidak dapat diperkirakan han'a dari hukum $a%u )percobaan atau berdasarkan pemikiran teoritis( tetapi merupakan hasil kombinasi teori dan percobaan . 4esarn'a $a%u reaksi dipengaruhi o$eh faktor&faktor berikut2 3. Sifat Sifat dan dan ukur ukuran an per pereak eaksi si.. Semakin reaktif dari sifat pereaksi $a%u reaksi akan semakin bertambah atau
reaksi ber$angsung ber$angsung semakin cepat. Semakin $uas permukaan permukaan 5at pereaksi pereaksi $a%u reaksi akan semakin bertambah( ha$ ini dapat di%e$askan dengan semakin $uas permukaan 5at 'ang bereaksi maka daerah interaksi 5at pereaksi semakin sema kin $uas %uga. Permukaan 5at pereaksi dapat diper$uas dengan memperkeci$ ukuran pereaksi. :adi untuk meningkatkan $a%u reaksi( pada 5at pereaksi pere aksi da$am bentuk serbuk $ebih baik bi$a dibandingkan da$am bentuk bongkahan. . Kons Konsen entr tras asi. i. /ari persamaan umum $a%u reaksi( besarn'a $a%u reaksi sebanding dengan konsentrasi pereaksi. :ika natrium tiosu$fat dicampur dengan asam kuat encer maka akan timbu$ endapan putih. Reaksi ini terdiri dari dua buah reaksi 'ang sambung men'ambung. Pada reaksi demikian( reaksi 'ang ber$angsung $ambat menentukan $a%u reaksi kese$uruhan. /a$am ha$ ini reaksi 'ang pa$ing $ambat
ia$ah penguraian 0 S!6 . 4erhasi$ atau gaga$n'a suatu proses komersia$ untuk menghasi$kan suatu sen'awa sering tergantung pada penggunaan kata$is 'ang cocok. cocok. Se$ang Se$ang suhu dan tekanan 'ang dapat digunakan digunakan da$am proses industri industri tidak mungkin ber$angsung da$am reaksi biokimia. Tersedian'a kata$is 'ang cocok untuk reaksi&reaksi ini mut$ak bagi makh$uk hidup. 6. Suhu Re Reaksi aksi.. 0ampir semua reaksi men%adi $ebih cepat bi$a suhu dinaikkan karena ka$or 'ang diberikan akan menambah energi kinetik partike$ pereaksi. Akibatn'a %um$ah dan energi tumbukan bertambah besar. Pengaruh perubahan suhu terhadap terhadap $a%u reaksi secara kuantitatif kuantitatif di%e$askan di%e$askan dengan dengan hukum hukum Arrhenius Arrhenius 'ang din'atakan dengan persamaan sebagi berikut2 k > Ae&EaRT
atau
$n k > &Ea = $n ART /engan2
R > konstanta gas idea$ A > konstanta 'ang khas untuk reaksi Ea > energi akti#asi 'ang bersangkutan.
7. Kata$is. Kata Kata$i $iss ada$ ada$ah ah 5at 5at 'an 'ang ditam itamb bahka ahkan n ke da$am a$am suat suatu u reak reaksi si untu ntuk memepercepat %a$ann'a reaksi. Kata$is biasan'a ikut bereaksi sementara dan kemu kemudi dian an terb terben entu tuk k kemb kemba$ a$ii
seba sebaga gaii
5at 5at
beba bebas. s. Suat Suatu u
reak reaksi si 'ang 'ang
menggunakan kata$is disebut reaksi kata$is dan prosesn'a disebut kata$isme. Kata$is suatu reaksi biasan'a ditu$iskan diatas tanda panah.
D. Efek Pe$arut rut Peng Pengar aruh uh pe$a pe$aru rutt terh terhad adap ap $a%u $a%u peng pengur uraia aian n obat obat meru merupa paka kan n suat suatu u topi topicc terpenting untuk ah$i farmasi. Ba$au efek&efek tersebut rumit dan genera$isasi tidak dapat di$aksanakan. Tampak reaksi none$ektro$ik dihubungkan dengan tekanan da$am re$ati#e atau parameter ke$arutan dari pe$arut dan 5at ter$arut.
. Tekanan
4an'ak 4an'ak reaksi reaksi 'ang 'ang me$iba me$ibatka tkan n pereak pereaksi si da$am da$am wu%ud wu%ud gas. Ke$a%u Ke$a%uan an dari dari pereaksi sepertiitu %uga dipengaruhi tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkeci$ #o$ume akanmemperbesar konsentrasi( dengan demikian dapat memperbesar $a%u reaksi. ). Alat Alat dan dan Bah Baha an Alat : 3. Er$enme nme'er . Stopwatch 6. +e$as uk ukur 7. 1$ash ash sh shaker D. Pipet tete etes . Fabu ukur G. Pipet uk ukur
Bahan : 3. AHuadest . KI 6. K S!" 7. NaS!6 D. Ami$um
*. Pros Prosed edur ur Ke Kerj rja a 3. 4uat 4uat $aruta $arutan n KI KI -.-D -.-D N 3D 3D m$ K S!" -.-D N da$am 37- m$ Na S!6 -.-D N
da$am G- m$. . 4uat $arutan $arutan da$am da$am boto$ boto$ dengan dengan perbanding perbandingan an )#ariasi )#ariasi konsentr konsentrasi asi 4!T!F
KI
KS !" NaS!"
0!
Ami$um
t )waktudetik
I II II I IJ
-
3 3 "
3" 7
& 3 3"
Secukupn' a
6. Ke empat samp$e samp$e di shaker shaker dengan dengan f$ash f$ash shaker shaker hingga hingga ter%adi peruba perubahan han warna warna men%adi hi%au 7. Farutan Farutan da$am er$enme'er er$enme'er dengan dengan perband perbandingan ingan ) #ariasi #ariasi temperatur temperatur ERFENMEER
T )
KI
K S!"
NaS!"
Ami$um
)waktudetik
℃
I
7-
t
-
-
3-
Secukupn'a
II III IJ
DG-
-
-
333-
D. Ke empat samp$e samp$e dipanask dipanaskan an di atas atas waterbath waterbath hingga hingga ter%adi ter%adi perubahan perubahan warna warna men%adi hi%au. +. Data Pengamat Pengamatan an dan dan Perhitu Perhitungan ngan Farutan da$am boto$ dengan perbandingan )#ariasi konsentrasi
4!T!F
KI
KS !" NaS!"
0 !
Ami$um
t )waktudetik
I
-
-
3-
&
Secukupn'
3-D
II
-
3
"
a
6
II I
-
3
3
7
IJ
-
"
7
3"
D6
Farutan da$am er$enme'er dengan perbandingan )#ariasi temperatur ERFENMEER
T )
KI
K S!"
NaS!"
Ami$um
)waktudetik
℃
I II III IJ
7DG-
-
-
3333-
Secukupn'a
Perhitungan Kinetika "eaksi ,. Menentukan 0arga L
V Na 2 S 2 O 3 x N Na 2 S 2 O 3 > 2 S 2 O 8 x N K 2 2 S 2 O 8 V K 2 V Na 2 S 2 O 3 x N Na 2 S 2 O 3 L > > 2 S 2 O 8 x N K 2 2 S 2 O 8 V K 2 V Na 2 S 2 O 3 x N Na 2 S 2 O 3 L6 > > 2 S 2 O 8 x N K 2 2 S 2 O 8 V K 2 V Na 2 S 2 O 3 x N Na 2 S 2 O 3 L7 > > 2 S 2 O 8 x N K 2 2 S 2 O 8 V K 2 L3 >
-. Menghitung Ni$ai K
t
10 ml x 0,075 N > -(D N 20 ml x 0,075 N 8 ml x 0,075 N > -(D N 16 ml x 0,075 N 6 ml x 0,075 N > -(D N 12 ml x 0,075 N 4 ml x 0,075 N > -(D N 8 ml x 0,075 N
-" 377 37 33
K> K 3 > K > K 6 > K 7 >
2,303 log log 1 x 1− x Tf 2,303 log1 x > (- @ 3- &6 105 1− 0,5 2,303 log1 x > ("" @ 3- &6 232 1− 0,5 2,303 log1 x > 3(G @ 3- &6 426 1− 0,5 2,303 log1 =¿ 3(6-6 @ 3- &6 x 532 1−0,5
. 4uat Tabe$ Jariasi Temperature
4oto$
T ) ° K
Tf
Fog Tf
3T
I
636 K
-"
(63"
6( @ 3- &6
II
66 K
377
(3D"
6(3 @ 3- &6
I II
666 K
37
(-67
6(- @ 3- &6
IJ
676 K
33
(-7
( @ 3- &6
/. Membuat +rafik
Tan
y > x
2,15 −2,1 > 3,1 −3,0
0,05 > -(D 0,1
0. Menghitung 0arga Ea Ea +rafik > (6-6 @ )R @ Tan
α
> (6-6 @ 3("G @ -(D > ("" 1. Mencari Ni$ai ;
Fog Tf >
Ea grafik = ; 2,303 x 1,987 x T
;3 > (63" & ; > (3D" &
(
)
Ea grafik grafik 2,303 x 1,987 x T 2,288 ( ) > (63 2,303 x 1,987 x 313 2,288 ( ) > (3D 2,303 x 1,987 x 323
; > Fog Tf ?
;6 > (-67 & ;7 > (-7 &
9,6431 ) > (- 2,303 x 1,987 x 333 9,6431 ( ) > (-7" 2,303 x 1,987 x 343
(
2. Menghitung Ea Praktek
Ea Praktek > (6-6 @ 3("G @ T @ )Fog Tf & ; Ea3 > (6-6 @ 3("G @ 636 @ )(63" & (63 > ("D Ea > (6-6 @ 3("G @ 66 @ )(3D" & (3D > (D Ea6 > (6-6 @ 3("G @ 666 @ )(-67 & (- > (366 Ea7 > (6-6 @ 3("G @ 676 @ )(-7 ? (-7" > 3(""6 2,865 + 2,956 + 2,133 + 1,883 Ea rata&rata > > (7D 4 3. Persentase Eror eror > eror >
Ea grafik − Ea praktek ) @ 3-- Ea grafik 2,288 −2,459 ( ) @ 3-- > G(7G7 2,288
(
. Pemb Pembah ahas asan an Kinetika kimia ada$ah studi tentang kecepatan atau $a%u reaksi kimia. Sa$ah
satu tu%uan utama mempe$a%ari kinetika kimia ada$ah untuk mempe$a%ari faktor&faktor 'ang mempengaruhi reaksi kimia. Pada percobaan kinetika kimiareaksi ini $angkah pertama 'ang harus di$akukan ada$ah membuat $arutan -(-GD N KI da$am -- m$( -(-GD N K S!" da$am -- m$ dan -(-GD N Na S!6 da$am 3--m$. K S!" digunakan sebagai kata$isator( kata$is 'aitu 5at 'ang digunakan untuk mempercepat reaksi tetapi tidak tidak ikut ikut bereak bereaksi. si. Sete$a Sete$ah h membua membuatt $aporan $aporan masukka masukkan n masing masing&ma &masin sing g $arutan $arutan dengan #ariasi perbedaan konsentrasi ke da$am empat boto$. Tambahkan 0 ! sampai #o$umen'a men%adi D- m$ dan tambahkan ami$um secukupn'a. Ami$um digunakan sebagai indikator untuk mengetahui perubahan warna. Kemudian kocok ke empat boto$ itu menggunakan 1$ash Shaker sampai ter%adi perubahan warna men%adi hi%au( cok$at cok$at atau ungu. ungu. ;atat ;atat waktu waktu 'ang 'ang dibutu dibutuhk hkan an $arutan $arutan sampai sampai ter%ad ter%adii peruba perubahan han warna tersebut. Kemudi Kemudian an masukka masukkan n $arutan $arutan 'ang 'ang baru baru $agi $agi ke da$am da$am er$enme er$enme'er 'er dengan dengan perbedaan #ariasi temperatur. Fa$u panaskan ke empat er$enme'er itu diatas waterbath
hingga ter%adi perubahan warna men%adi hi%au( cok$at atau ungu. ;atat waktu 'ang diper$ukan $arutan sampai ter%adi perubahan warna tersebut. 4. Kesimpulan
/ari hasi$ dua percobaan 'ang te$ah di$akukan dengan perbedaan )#ariasi konsentrasi dan)#ariasi temperature. tempera ture. Tern'ata( Tern'ata( didapat waktu 'ang dibutuhkan $arutan untuk bereaksi pada #ariasi konsentrasi semakin berkurangn'a konsentrasi K S!" dan NaS!6 semakin $ama waktun'a sedangkan pada #ariasi temperatur semakin tinggi temperaturn'a semakin cepat $arutan itu diap$ikasikan. 4erarti dapat disimpu$kan bahwa kinetika reaksi dipengaruhi o$eh faktor konsentrasi( kata$is dan temperatur. J. 5oal 3. Apa Apa 'ang 'ang dima dimaks ksud ud den denga gan n2 Stoikiometri Tingkat reaksi Mo$eku$eritet reaksi . Sebutk Sebutkan an %enis&% %enis&%eni eniss kata$i kata$isO sO 6. Apakah Apakah perb perbedaa edaan n kata$is kata$is dan dan inhib inhibito itor r Ja6aban :
3. Stokiometri2 Stokiometri2 i$mu i$mu 'ang mempe$a% mempe$a%ari ari dan menghitu menghitung ng hubungan hubungan kuantitai kuantitaiff dari reaktan dan produk da$am reaksi kimia )persamaan kimia. Tingkat reaksi 2 %um$ahdaripangkat5at&5at 'ang bereaksi. Mo$eku$eritet reaksi 2 reaksi inti 2.
Katalis heterogen ada$ah kata$is 'ang ada da$am fase berbeda dengan pereaksi
da$am reaksi 'ang dikata$isin'a. Satu contoh sederhana untuk kata$isis heterogen 'aitu bahwa kata$is men'ediakan suatu permukaan di mana pereaksi&pereaksi )atau substrat substrat untuk sementara ter%erap. Ikatan da$am substrat&substrat men%adi $emah sedemikian sehingga memadai terbentukn'a produk baru. Kata$is antara produk dan kata$is $ebih $emah( sehingga akhirn'a ter$epas.Bu%ud ter$epas.Bu%ud kata$is homogen ini berbeda dari wu%ud pereaksi. :enis kata$is ini umumn'a berupa $ogam&$ogam dan bereaksi 'ang dipercepat ada$ah reaksi gas&gas kata$is ini tidak ikut bereaksi( tetapi me$a$ui reaksi permukaan 'aitu permukaan $ogam men'erap mo$eku$&mo$eku$ udara hingga hingga apabi$a dua mo$eku$ gas 'ang dapat bereaksi
terserap maka gas&gas itu akan mudah bereaksi kata$is ini keban'akan digunakan da$am reaksi industri. Katalis Katalis homogen ada$ah kata$is 'ang berada da$am fase 'ang sama.
bereaksi dengan satu atau $ebih pereaksi untuk membentuk suatu perantara kimia 'ang se$an%utn'a bereaksi membentuk produk akhir reaksi( da$am suatu proses 'ang memu$ihkan kata$isn'a. Bu%ud kata$is homogen ini sama dengan wu%ud pereaksi. :enis kata$is ini umumn'a ikut beraksi tetapi pada akhirn'a akan kemba$i $agi ke bentuk semu$a. 3.
Katalis ada$ah ada$ah suatu suatu 5at 'ang 'ang memper mempercepa cepatt $a%u reaksi reaksi kimia pada kimia pada suhu
tertentu( tanpa menga$ami perubahan atau terpakai o$eh reaksi itu sendiri. Suatu kata$is berperan da$am reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk 4nhibitor ada$ah 5at 'g berfungsi berfungsi menghambat menghambat )menghentikan )menghentikan reaksi( misa$n'a misa$n'a
dengan mengotori permukaan kata$is.
K. Dafta Daftarr Pusta Pustaka ka fi$e2;2
