Kinetika reaksi

BAB I PENDAHULUAN

1 . 1.

LATAR BELAKANG

Reaksi kimia adalah proses berubah!a pereaksi me"adi hasil reaksi. Proses i#u ada !a$ lamba# da ada !a$ %epa#. &o#oh!a besi #erbakar lebih %epa# dibadi$ka de$a mi!ak #aah. Ada reaksi !a$ berla$su$ sa$a# %epa#' seper#i membakar diami# !a$ me$hasilka ledaka' da !a$ sa$a# lamba# adalah seper#i proses berkara#!a besi. &epa# a#au lamba#!a reaksi ber$a#u$ pada la"u reaksi!a. Pembahasa #e#a$ ke%epa#a (la"u) reaksi disebu# kie#ika kimia. Dalam kie#ika kimia ii dikemukaka %ara mee#uka la"u reaksi da *ak#or apa !a$ mempe$aruhi!a (+!ukri' 1,,, dimua# dalam Diar H.' -1/). La"u reaksi me!a#aka "umlah massa reak#a !a$ berkura$ a#au "umlah massa produk per sa#ua 0ak#u (odul Prak#ikum Kimia 2isika' -1/). 3rde reaksi berkai#a de$a pa$ka# dalam hukum la"u reaksi' reaksi !a$  berla$su$ de$a kos#a' #idak ber$a#u$ pada kose#rasi pereaksi disebu# orde reaksi ol. Reaksi orde per#ama lebih seri$ meampakka kose#rasi #u$$al dalam hukum la"u' da kose#rasi #ersebu# berpa$ka# sa#u. Rumusa !a$ pali$ umum dari hukum la"u reaksi orde dua adalah kose#rasi #u$$al berpa$ka# dua a#au dua kose#rasi masi$4masi$ berpa$ka# sa#u. +alah sa#u me#ode pee#ua orde reaksi memerluka pe$ukura la"u reaksi a0al dari sedere# per%obaa. e#ode kedua membu#uhka peme#aa !a$ #epa# dari *u$si kose#rasi pereaksi #erhadap 0ak#u. U#uk medapa#ka $ra*ik $aris lurus (Hiskia' 1,,- dimua# dalam Diar H.' -1/).

Pe$e#ahua #e#a$ *ak#or !a$ mempe$aruhi la"u reaksi ber$ua dalam me$o#rol ke%epa#a reaksi berla$su$ %epa#' seper#i pembua#a amoiak dari i#ro$e da hidro$e' a#au dalam pabrik me$hasilka 5a# #er#e#u. Aka #e#api kada$kala ki#a i$i memperlamba# la"u reaksi' seper#i me$a#asi berkara#!a besi' memperlamba# pembusuka makaa oleh bak#eri' da seba$ai!a (+!ukri' 1,,, dimua# dalam Diar H.' -1/). 1.-. Tu"ua Per%obaa 1.-.1. empela"ari pe$aruh kose#rasi reak#a #erhadap la"u reaksi 1.-.-. empela"ari pe$aruh suhu #erhadap la"u reaksi 1.-.6. ee#uka persamaa la"u reaksi dari reaksi sodium #iosul*a# (Na-+-36) de$a asam klorida (H&l) 1.-./. e$hi#u$ eer$i ak#i7asi dari la"u reaksi

BAB II TIN8AUAN PU+TAKA

(+ELEK+I DARI 3DUL PRAKTIKU)

BAB III METODOLOGI PERCOBAAN

6.1. Ala# da Baha 6.1.1. ala# 1. -. 6. /. 9. :. ;. <. ,.  

Pipe# ukur 1 mL Conical flask  - mL Gelas ukur silider  Beaker Glass 150 mL Ba#a$ pe$aduk ka%a Termome#er  +#op0a#%h =a#er Ba#h Ker#as pu#ih

6.1.-. Bahan 1. Laru#a sodium #iosul*a# (Na-+636) .1  -. Laru#a asam klorida (H&l) 1  6. A>uades

6.-. Ra$kaia ala# per%obaa

eye

Conical fask

White Paper with Cross x

6.-. =AKTU DAN TEPAT =AKTU ? 8UAT' < EI -19

TEPAT ? LAB3RAT3RIU TEKNIK KIIA UNILA 3.3. Bagan Kerja 3.3.1. Praktikum Pengaruh Konsentrasi Reaktan Na23!3 terha"ap

#a$u Reaksi C!NC(# #(K  % Cuci "engan air % &eri tan"a '1() 2() 3() *() +(, KR4( % -amar tan"a / % 0iletakkan "iawah conical 5emasukkan larutan so"ium fask tiosul6at 7.1 5 17 m# ke conical fask

5emasukkan a8ua"es *7 m# ke conical fask

5emasukkan 9Cl 1 5 17 m# ke conical fask % 0ituang perlahan samil 5enghi"upkan stopwatch "ia"uk setelah + m# 9Cl "itamahkan ke conical fask 5ematikan stopwatch saat % 0iamati tan"a / pa"a kertas ti"ak lagi kelihatan "ari atas conical fask

5encatat waktu "an suhunya 5engulangi percoaan conical fask 2() 3() *() +( ':ol o"ium tiosul6at erturut 27) 37) *7) +7 m#. :ol a8ua"es

3.3.2. Praktikum Pengaruh Konsentrasi Reaktan 9Cl terha"ap #a$u Reaksi

C!NC(# #(K  % %

Cuci "engan air &eri tan"a '1() 2() 3() *() +(,

KR4( % %

-amar tan"a / 0iletakkan "iawah conical fask

5emasukkan larutan 9Cl 1 5 17 m# ke conical fask

5emasukkan a8ua"es *7 m# ke conical fask

5emasukkan o"ium 4iosul6at 7)1 5 17 m# ke conical fask %

0ituang perlahan samil "ia"uk 5enghi"upkan stopwatch setelah + m# o"ium 4iosul6at "itamahkan ke conical fask % 0iamati 5ematikan stopwatch saat tan"a / pa"a kertas ti"ak lagi kelihatan "ari atas conical fask

5encatat waktu "an suhunya 5engulangi percoaan conical fask 2() 3() *() +( ':ol 9Cl erturut 27) 37) *7) +7 m#. :ol a8ua"es erturut 37) 27) 17) 7 m#,

%

&(& ; 9(# 0(N P5&(9((N

B. Pembahasan

Reaksi kimia adalah proses perubaha 5a# pereaksi me"adi produk. +eiri$ de$a ber#ambah!a 0ak#u reaksi' maka "umlah 5a# peraksi semaki sediki#' seda$ka produk semaki ba!ak. La"u reaksi berhubu$a de$a %epa# a#au lamba#!a reaksi berla$su$. La"u sua#u reaksi kimia sebad i$ de$a hasil kali dari kose#rasi molar reak#a !a$ masi4masi$ dipa$ka#ka de$a a$ka !a$ meu"ukka "umlah molekul dari 5a#45a# !a$ iku# ser#a dalam reaksi. 3rde reaksi' dari hukum aksi massa' sua#u $aris lurus didapa# bila la"u reaksi diplo# seba$ai *u$si dari kose#rasi reak#a dipa$ka#ka de $a bila$a #er#e#u. Reaksi orde4Nol' Garre## da &arper 1 meemuka bah0a hila$!a 0ara sebuah  produk mul#isul*a (diukur de$a berkura$!a pe!erapa dari spek#ro*o#ome#er  pada @ 9 m)' me$iku#i la"u orde4ol. Reaksi orde4per#ama' pada #ahu 1,<1'Hared meu"ukka bah0a la"u pe$uraia hidro$e peroksida' de$a ka#alis '- M  KI' sebadi$ de$a kose#rasi sisa hidro$e peroksida dalam %ampura reaksi pada se#iap saa#. Reaksi orde4kedua' la"u reaksi bimolekular !a$ #er"adi bila dua molekul ber#abraka. +eri$ di"elaska de$a persamaa orde4kedua. Bila la"u reaksi ber$a#u$ pada kose#rasi A da B !a$ masi$4masi$ dipa$ka#ka

de$a pa$ka# sa#u' la"u pe$uraia A sama de$a la"u pe$uraia B da kedua!a sebadi$ de$a hasil kali kose#rasi. Pada per%obaa kali ii' aka di#e#uka pe$aruh kose#rasi #erhadap la"u reaksi. Per#ama4#ama disiapka ala# da baha dimasukka 9 ml Na-+-36 '1 N da 9 ml H&l '1 N ke dalam 7ial' dihi#u$ 0ak#u mulai pe%ampura hi$$a #erbe#uk kekeruha. Da didapa#ka 0ak#u!a !ai#u 1; mei#. +e#elah i#u' 7ial ke dua diisi de$a 9 ml Na-+-36 '1 N da 9 ml H&l '1 N' sehi$$a didapa#ka 0ak#u!a !ai#u 1mei# 6 de#ik. Kemudia 7ial ke #i$a diisi 9 ml Na-+-36 '9 N da 9 ml H&l '1 N' sehi$$a didapa#ka 0ak#u!a !ai#u -: de#ik. Diisi dalam 7ial ke empa# 9 ml H&l '1 N da 9 ml Na-+-36 '1 N' sehi$$a didapa#ka 0ak#u!a !ai#u / mei# 6 de#ik. Diisi la$i 7ial ke lima de$a 9 ml H&l '1 N da 9 ml Na-+-36 '1 N' da didapa#ka 0ak#u!a !ai#u 1 mei# -1 de#ik. Kemudia diisi 7ial ke eam de$a 9 ml H&l '9 N da 9 ml Na -+-36 '1 N da didapa#ka 0ak#u!a !ai#u 1 mei# 1 de#ik. Berdasarka da#a hasil pe$ama#a !a$ didapa#ka' semaki besar kose#rasi maka semaki %epa# la"u reaksi!a. Hal ii sesuai de$a #eori !a$ me!a#aka  bah0a semaki #i$$i kose#rasi sua#u 5a# maka semaki %epa# la"u reaksi!a. Pada per%obaa kedua !ai#u mee#uka pe$aruh suhu #erhadap la"u reaksi. Per#ama4#ama 7ial diisi 9 ml laru#a H&l '1 N da diukur suhu!a me$$uaka #ermome#er sesuai de$a suhu kamar !ai#u 6 & se#elah i#u di#ambahka de$a 9 ml laru#a Na-+-36 '1 N ' di#u$$u laru#a hi$$a berubah me"adi keruh' lalu dima#ika s#op0a#%h da di%a#a# 0ak#u!a da didapa#ka 0ak#u reaksi!a !ai#u 19 de#ik. Kemudia 7ial !a$ lai diisi la$i de$a 9 ml H&L '1 N dipaaska de$ a

me$$uaka pea$as air sampai me%apai suhu 9 & da se#elah i#u di#ambahka de$a 9 ml Na-+-36 '1 N di#u$$u laru#a hi$$a berubah me"adi keruh' s#op0a#%h dima#ika kemudia di%a#a# 0ak#u!a da didapa#ka 0ak#u reaksi!a !ai#u -1 de#ik. Kemudia 7ial !a$ lai diisi la$i de$a 9 ml H&L '1 N dipaaska de$a me$$uaka pea$as air sampai me%apai suhu 1 & da se#elah i#u di#ambahka de$a 9 ml Na-+-36 '1 N di#u$$u laru#a hi$$a berubah me"adi keruh' s#op0a#%h dima#ika kemudia di%a#a# 0ak#u!a da didapa#ka 0ak#u reaksi!a !ai#u ;';/ de#ik. Dipakai suhu 9 & da 1 & karea disii aka diliha# apakah bear meuru# #eori bah0a semaki #i$$i suhu!a maka la"u reaksi!a "u$a semaki %epa#' +ehi$$a di$uaka suhu berbeda. Berdasarka da#a hasil pe$ama#a bah0a semaki #i$$i suhu maka semaki %epa# la"u reaksi!a. Hal ii sesuai de$a #eori !a$ me!a#aka bah0a semaki #i$$i suhu sua#u 5a# maka semaki %epa# la"u reaksi!a. Namu' pada saa#  per%oabb la"u reaksi #erhadap suhu' pada suhu 9 & 0ak#u !a$ dibu#uhka u#uk me$alami perubaha 0ara lebih lama dari pada suhhu 1 &. Hal ii disebabka oleh *ak#or  *ak#or kesalaha dia#ara!a ala# !a$ di$uaka #elah #erko#amiasi de$a baha lai ser#a perhi#u$a 0ak#u !a$ #erlamba# pada saa# proses  pe%ampura kedua laru#a #ersebu#. Pada per%obaa ka#alis #erhadap la"u reaksi u#uk amilum 1  0ak#u !a$ diperluka u#uk #er"adi!a perubaha 0ara dari u$u kehi"au !ai#u 9 de#ik de$a kose#rasi 1 ppm. +e#elah da#a dari semua kelompok dire$resika diperoleh ilai r pada orde reaksi  C '/6' ilai r pada orde reaksi 1 C ':66' da ilai r pada orde reaksi - C 4 '<-:.

Pada per%obaa ka#alis #erhadap la"u reaksi dari da#a !a$ diperoleh dapa# disimpulka bah0a reaksi #ersebu# me$iku#i orde - !ai#u medeka #i  ',  1. Da didapa#ka #e#apa la"u reaksi!a 1'61,' de$a 0ak#u paruh C /'<6 mei# . Aplikasi dalam bida$ *armasi adalah ke#ika seora$ apo #eker me$ambil kepu#usa apakah oba# #ersebu# masih la!ak u#uk dikosumsi a#au #idak' maka #erlebih dahulu ia harus me$e#ahui s#abili#as kimia dari baha oba# #ersebu#. +elai i#u' "ika seora$ apo#eker aka membua# sua#u sediaa oba# baru dari sua#u oba#' maka ia harus me$e#ahui s#abili#as oba# !a$ dibua# me"adi sediaa baru #ersebu# da harus dapa# mee#uka 0ak#u da #empa# pe!impaa oba# #ersebu#.

DAFTAR PUSTAKA

A#kis' P. =. 1,,,. Kimia Fisika Jilid 2. 8akar#a? Erla$$a Haris' Diar.-1/. Laporan Kinetika eaksi 3lieF. Tersedia? h##p?m!diarharis.blo$spo#.%om-1/9lapora4kie#ika4reaksi;.h#ml (diakses "am -.6; =IB i$$u 1 ei -19) Purba' Drs. i%hael. -:. Kimia 2. 8akar#a ? Erla$$ Permaa' Ir7a. -,. Memahami Kimia 2 . 8akar#a ? Perbukua Depdikas. +!ukri' +. 1,-. Kimia !asar. ITB ? Badu$.