Kurva Titrasi
Perubahan pH dapat terjadi pada penetralan asam kuat oleh basa kuat. Dalam praktikum kalini, 10 mL asam kuat HCl (titrat) dititrasi oleh basa kuat NaOH (titran) 0,1 den!an men!!unakan "enol"talein. #erdasarkan sumber data, diperoleh !ra"ik pH larutan seba!ai "un!si dari $olume larutan penitrasi. %onsentrasi HCl 0,& berarti pH ' &. Pada suasana asam, indikator "enol"talein tidak berarna. #erikut adalah reaksi antara HCl dan NaOH. HCl(a) * NaOH(a)
NaCl(a) * H+O(a)
Series 1 14 12 10 8
pH
6 4 2 0 0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
1 00
volume NaO H Series 1
etelah men-apai + mL NaOH /an! diteteskan, titik ekui$alen akan ter-apai. Pada kondisi tersebut pH larutan bersi"at netral dan larutan "enol"talein tidak berarna karena seluruh HCl telah habis beraksi den!an NaOH. %emudian indikator "enol"talein akan menunjukkan arna merah merah muda muda setel setelah ah pena penamb mbah ahan an bebe bebera rapa pa tetes tetes NaOH NaOH,, ini ini mena menand ndaka akan n bah bahaa titik titik ekui$alen telah ter-apai. alaupun titik akhir titrasi berbeda den!an titik ekui$alen, tetapi perbedaah dapat diabaikan karena jumlahn/a /an! san!at ke-il.
Pertanyaan
ji %ompetensi nit 2 Halaman. +34 no. 156+0
15. Diketahui 7 kur$a reaksi asam lemah dan basa kuat 8
9aab 7 #. 1:. Diketahui 7 penetapan kadar larutan HCl den!an NaOH sebaikn/a men!!unakan indikator apa 8 9aab 7 ;.
H 3
COOH 30 mL. %a 7 1
−5
x 10
=epat bereaksi den!an larutan NaOH 0,1 +0 mL. =itik ekui$alen titrasi 8 9aab 7 #. 3 > lo! 2 ;lasan 7 %ondisi saat larutan asam tepat beraksi den!an larutan basa. mol.a ' mol.b V a . N a=V b . N b
a . M a . V a b . M b .V b =
1 . M a . 30 ' 1. 0,1. +0 M a=0,05 M
?
+¿¿
H
C
H 3
COOH '
√ K a . M a
?
+¿¿
H
√ 1 x 10
−5
'
. 0,05
' 2,02 x 10
−
4
+¿ ¿ H
pH ' 6lo!?
pH ' 6lo! ?2,02
−4
x 10
@ ' 3 > lo! 2
1. Diketahui 7 NaOH +5 mL 0,+ HCl 0,+5 =erjadin/a titik titrasi saat $olume HCl 8 9aab 7 C. & ( +0mL) ;lasan 7 mol.a ' mol.b V a . N a=V b . N b
a . M a . V a b . M b .V b =
1. 0,25 . V a
=
1.0,2 . 25
V a=20 mL
14. Diketahui 7
H 3 PO 4
+0 mL 0,1 * NaOH 0,+
2−¿ terbentuk HPO4
¿
volume basa yangdipakai 8 9aab 7 #. +0mL ;lasan 7 mol.a ' mol.b V a . N a=V b . N b
a . M a . V a b . M b .V b =
+ . 0,1 . +0 ' 1. 0,+ .
V b
V b=20 mL
+0. Diketahui 7 !
( OH )2 5, !ram , mr 75 , mol ' !rAmr ' 5,A5 ' 0,1
9umlah HCl , mr 7 &:,5 /an! diperlukan untuk menetralkan 8 9aab 7 C.2,&0 !
;lasan 7 mol.a ' mol.b a . m o l . a= mol.b.b
1 .mol.a mol.a
=
0,1 . 2
' 0,+
9umlah HCl , mol ' !rAmr 9umlah HCl , !ram ' mol.mr ' 0,+ . &:,5 ' 2,& !
