LAPORAN HASIL PRAKTIKUM KIMIA ANALISA TITRASI - NETRALISASI
Disusun Oleh : Kelompok 2 – Kelas C Yunnica Sri Hapsari
(1112102000054)
Angga Syafari
(1112102000058)
Rifatul Mughniyah
(1112102000059)
Fika Hilmiyatu Durry
(1112102000070)
Program Study Farmasi Fakultas Kedokteran dan Ilmu Kesehatan Universitas Islam Negeri Syarif hidayatullah Jakarta 2013
I.
Judul Praktikum
:
Titrasi – Netralisasi
II.
Tanggal Praktikum
:
Selasa, 7 Mei 2013
III.
Tujuan Praktikum
:
1. Mahasiswa dapat menyiapkan larutan asam, membakukannya dan mengaplikasikannya untuk menentukan kadar suatu zat 2. Dapat merancang prosedur penetuan asam atau basa atau garam
IV.
Prinsip Praktikum (Teori Singkat)
Titrasi merupakan metode untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya (larutan baku). Prinsip dasar Titrasi – Netralisasi adalah di dasarkan pada reaksi netralisasi asam basa. Titik Equivalen pada titrasi asam basa adalah saat sejumlah asam di netralkan oleh sejumlah basa, selama proses titrasi berlangsung terjadi perubahan pH. PH pada titik equivalen ditentukan oleh sejumlah garam yang dihasilkan dari netralisasi asam-basa. Titrasi berhenti pada saat titik akhir titrasi tercapai, yang ditandai oleh perubahan warna indicator asam-basa untuk mengetahui konsentrasinya. Indicator asam-basa adalah yang di tambahkan dalam jumlah kecil ke dalam sample, umumnya yang akan memberikan warna sesuai dengan kondisi pH larutan tersebut. Titrasi asam-basa dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu dengan asidimetri dan alkalimetri. Asidimetri yaitu oengendapan kadar larutan basa menggunakan larutan baku asam, sedangkan alkalimetri adalah penetapan suatu larutan asam menggunakan larutan baku basa. Larutan baku basa adalah larutan suatu zat terlarut yang telah diketahui konsentrasinya. 1. Prinsip Asidimetri "Berdasarkan reaksi netralisasi dimana ion OH- dari basa akan dinetralisasikan oleh ion H+ dari asam yang akan menghasilkan garam + air. Dengan penambahan indikator BTB menghasilkan perubahanwarna dari biru menjadi hijau kekuningan."
Reaksi: ~ (dimisalkan asam: HCl dan basa: NaOH) maka: NaOH + HCl ------> NaCl + H2O ~ BTB + HCl 2. Prinsip Alkalimetri "Berdasarkan reaksi netralisasi dimana ion H+ dari asam akan dinetralisasikan oleh ion OH- dari basa yang akan menghasilkan garam + air. Dengan penambahan indikator PP menghasilkan perubahan warna dari bening menjadi merah rose." Reaksi: ~ (dimisalkan asam: H2C2O4 dan basa: NaOH) maka: H2C2O4 + NaOH ------> Na2C2O4 + H2O ~ PP + NaOH 3. Cara pemilihan indikator pada titrasi netralisasi o Didasarkan atas pH larutan hasil reaksi. Perubahasn pH pada saat dan sekitar titik ekuivalen agarkesalahan titrasi sekecil-kecilnya o Titik ekivalensi terletak pada interval perubahan warna indikator o Interval perubahan warna indikator terletak pada agian tengah kurva titrasinya
V.
Prosedur Kerja Alat dan Bahan -
Buret 50 ml Pipet Klep 10 ml Labu Erlenmeyer Labu ukur 100 ml Gelas Becker
-
Larutan Boraks 0,2 N Indicator Fenolftalein (Pp) Indicator Metil Jingga Indikator metil merah Larutan Sample Larutan HCl
Cara kerja 1. Pembakuan Lerutan HCl dengan larutan boraks 0,2 N
a. Siapkan buret 50 ml yang bersih dan bilas dengan sedikit larutan HCl yang akan di bakukan. Kemudian isi buret samoai 50 ml.
b. Pipet 10 ml larutan boraks 0,2 N menggunakan pipet klep dan pindahkan ke dalam Erlenmeyer bersih
c. Tambahkan 2 – 3 tetes indicator metil merah d. Titrasi larutan dengan HCl dan buret sampai terjadi perubahan warna menjadi merah muda
e. Ulangi titrasi sekali lagi dan hitunglah normalitas dari larutan HCl. 2. Aplikasi
a. Siapkan buret 50 ml, isilah buret dengan larutan HCl sampai 50 ml b. Pipet 10 ml larutan sample dengan pipet klep, lalu pindahkan ke dalam labu Erlenmeyer c. Tambahkan 2 – 3 tets indicator Fenolftalein d. Titrasi larutan dengan HCl dari buret sampai larutan berubah warna menjadi bening atau tidak berwarna e. Catatlah volume yang terpakai (V1) f. Kemudian tambahkan 2 – 3 tetes indicator metil jingga g. Titrasikan larutan dengan HCl sampai larutan berubah warna menjadi kemerahan h. Catat volume yang terpakai (V2) i. Ulangi titrasi sekali lagi dengan sasaran pembuatan kurva titrasi (3 titik sebelum V1 , 2 titik sesudah V1 dan 3 titik setelah V2)
VI.
Data Pengamatan 1. Perhitungan Perhitungan Normalitas larutan HCl: Diketahui: -N boraks : 0,2 N -VO HCl : 50 ml -saat pembakuan V HCl yang dibutuhkan sebanyak : 18,3 ml dan 19,1 ml Jawab: N HCl = N HCl
Dari pecobaan didapatkan hasil volume akhir titrasi untuk pembakuan HCl menggunakan larutan boraks 0,2 N adalah 18,3 ml dan 19,1 ml. dari volume ini, maka bisa didapatkan normalitas HCl . Volume rata-rata : Normalitas larutan HCl :
2. Tabel Pengamatan Indikator
sampel
Keterangan
A
I
PP (v1) 12,5 ml
Metil jingga (v2) 6 ml
B
II I
11 ml 6,7 ml
8 ml 12,2 ml
C
II I
7 ml 12,5 ml
11,8 ml 12,9 ml
II
12,3 ml
12,9 ml
V1 > V2 NaOH dan Na2CO3 V1< V2 Na2CO3 dan NaHCO3 V1 = V2 Na2CO3
Pada hasil titrasi ketiga sampel, volume akhir titrasi pertama dan kedua menunjukkan hasil yang tidak jauh berbeda. Pada sampel A, V1 yang diperoleh lebih tinggi daripada V2. Maka senyawa yang terdapat di dalamnya adalah NaOH daan Na2CO3. Pada sampel kedua, didapatkan hasil V1 lebih rendah daripada V2. Maka senyawa yang terdapat di dalamnya adalah Na2CO3 dan NaHCO3. Sedangkan pada sampel C, diperoleh hasil V1 yang hampir sama dengan V2. Maka senyawa yang terdapat di dalamnya adalah Na2CO3.
Kesimpulan Sample A merupakan NaOH dan Na2CO3 Sample B merupakan Na2CO3 dan NaHCO3 Sampe C merupakan Na2CO3
Kurva Setelah hasil titrasi sampel A, B, dan C di dapatkan , selanjutnya ketiga sampel dititrasi kembali dengan sasaran pembuatan kurva titrasi. Pada percobaan oleh kelompok 2, dilakukan uji titrasi untuk pembuatan kurva menggunakan sampel B. Data yang diperoleh dapat dilihat pada tabel berikut
Tabel pH sampel B Volume HCl
pH
0
10
2.1
9
6.7
8
11.3
7
15.9
6
18.9
5
23.5
2
28.1
2
32.7
1
Kurva titrasi sampel B
12 10 8 pH
VII.
6
Series1 Linear (Series1)
4 2 0 0
10
20 Volume HCl
30
40
