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Ejercicios propuesto sobre estructura atómica (iones) : castiones y anionesDescripción completa
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Instituto Episcopal San Cristóbal
“Los Iones Monoatómicos y Poliatómicos”
Objetivos Fundamentales
Conocer el significado y procedencia de la palabra ión para un mejor entendimiento del tema a tratar.
Percibir la naturaleza de las especies iónicas, su derivación y la locación de sus signos.
Ayudar en la comprensión y memorización de la composición de los iones poliatómicos, ya que este es un tema elemental para el realizar la nomenclatura de cualquier compuesto.
Reforzar el aprendizaje de la nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Afianzar y renovar nuestra memoria en el aprendizaje de los iones.
Determinar y conocer la clasificación de los iones monoatómicos monoató micos y poliatómicos
Reconocer las diferencias entre los cationes y aniones monoatómicos y poliatómicos po liatómicos
Distinguir, dominar y aplicar correctamente la nomenclatura para cada ión. ión .
Determinar el número de oxidación de un elemento en un ión o compuesto.
¿Qué es un ión?
El término ión procede de una palabra griega que significa “mover”. Se le escogió ya que los iones, partículas cargadas, pueden hacerse mover, aplicando un campo eléctrico o compuestos iónicos.
Un ión es una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión; un átomo que gana un electrón forma un ion de carga negativa, llamado anión. En esta presentación explicaremos sobre las clasificación de los iones en monoatómicos y poliatómicos.
IONES CATIONES CA TIONES (+) MONOATÓMICOS (+)
POLIATÓMICOS (+)
ANIONES (-) MONOATÓMICOS (-)
POLIATÓMICOS (-)
Los Iones Monoatómicos
Son átomos o grupos de átomos que por la pérdida o ganancia de electrones han adquirido cierta carga eléctrica, pueden presentar carga positiva (catión) generalmente en los metales y carga negativa (anión) en los no metales. Iones Monoatónicos CATIONES CA TIONES (+)
ANIONES (-)
Átomos que han perdido 1 o más electrones Un estado de oxidación
Ión + nombre del elemento Ejem. Ba2+ Ión Bario
Átomos que han ganado1 o más electrones
Más de 1 estado de oxidación Ión + Sist. Tradicional Ejem. Cu+ Ión Cuproso
Iones Monoatómicos más comunes según su carga iónica Símbolo 1 .
H+
Ión Carga Iónica +1
Símbolo 8. Be2+
Berilio
Mg2+
Magnesio
Potasio
10 .
Ca2+
Calcio
Rubidio
11 .
Sr 2+
Estroncio
Cesio
12 .
Ba2+
Bario
Plata
13 .
Ra2+
Radio
Litio
14 .
Zn2+
Zinc
15 .
Cd2+
Cadmio
Hidrógeno 9.
2 .
Na+
3 .
K+
4 .
Rb+
5 Cs+ 6 .
Ag+
7 .
Li+
Ión Carga Iónica +2
Sodio
Iones Monoatómicos más comunes según su carga iónica Símbolo
Ión Carga Iónica +3
Símbolo
B3+
Boro
Cu1+
Cobre (I) o cuproso
Al3+
Aluminio
Cu2+
Cobre (II) o cúprico
Ga3+
Galio
Hg1+
Mercurio (I) o mercuroso
In3+
Indio
Hg2+
Mercurio (II) o mercúrico
Tl3+
Talio
Símbolo
Ión
Ni3+
Niquélico
Co3+
Cobálico
Ión Carga Iónica +1 y +2
Carga Iónica +1 y +3
Au1+
Oro (I) o auroso
Au3+
Oro (III) o aúrico
Símbolo
Ión Carga Iónica +2 y +4
Símbolo
Sn2+
Estaño (II) o estanoso
Fe2+
Sn4+
Estaño (IV) o estánico
Hierro (II) o ferroso
Fe3+
Hierro(III) o férrico
Pb2+
Plomo (II) o plumboso
Pb4+
Plomo (IV) o plúmbico
Símbolo
Br -
Ión Carga Iónica -1 Bromuro
Cl-
Cloruro
H-
Hidruro
FI-
Ión Carga Iónica +2 y +3
Símbolo
Ión Carga Iónica -2
S2-
Sulfuro
O2-
Óxido
Símbolo
Ión Carga Iónica -3
Fluoruro
P3-
Fosfuro
Yoduro
N3-
Nitruro
Los Iones Poliatómicos
Es un grupo estable estable de átomos que tienen tienen ya sea carga positiva o negativa y que se comporta como una unidad en muchas reacciones químicas. Iones Poliatónicos
Nombre Común Sulfito Sulfato Tiosulfato Metasilicato Cromato Dicromato Estanito Estanato Plumbito Plumbato Selenito Seleniato Oxalato Cincato Carbonato Manganato
Nombre Sistemático Trioxosulfato (IV) Tetraoxosulfato (VI) Trioxotiosulfato (II) Trioxosilicato (IV) Tetraoxocromato (VI) Heptaoxocromato (VI) Dioxoestanato Dioxoestanato (II) Trioxoestanato (IV) Dioxoplumbato Dioxoplumbato (II) Trioxoplumbato (IV) Trioxoseniato (IV) Tetraoxoselenato (VI)
Vanadito Vanadiato Teluriato
Dioxovandiato (II) Trioxovanadiato (IV) Tetraoxotelurato (VI)
Dioxocincato (II) Trioxocarbonato (IV) Tetraoxomanganato (VI)
Símbolo
Nombre Común
Nombre Sistemático
PO33-
Fosfito
Trioxofosfato (III)
PO43-
Fosfato
Tetraoxofosfato (V)
BO33-
Borato
Trioxoborato (III)
SbO43-
Antimoniato (Estibiniato)
Tetraoxoantimoniato etraoxoantimoniato (V)
SbO33-
Antimonito (Estibinito)
Trioxoantimoniato Trioxoantimoniato (III)
Fe (CN)63-
Ferricianuro
Exaciano ferrato (III)
WO33-
Wolframito Wolfram ito
Trioxowolframato Trioxowolframato (III)
WO43-
Wolframato
Tetraoxowolfra Tetraoxowolframato mato (V)
MoO33-
Molibdenito
Trioxomolibdenato Trioxomolibdenato (III)
MoO43-
Molibdenato Molibd enato
Tetraoxomolibdenato (V)
AsO33-
Arsenito
Trioxoarseniato Trioxoarseniato (III)
AsO43-
Arseniato Arseni ato
Tetraoxoarseniato (V)
Símbolo
Nombre Común
Nombre Sistemático
Fe (CN)64-
Ferroncianuro
Exaciano ferrato (II)
P2O74-
Pirofosfato
Heptaoxodifosfato (V)
SiO44-
Silicato
Tetraoxosilicato (IV) Nombre Sistemático
Símbolo
Nombre Común
HO1+
Hidroxilo
H3O1+
Oxonio
Hidronio
NH41+
Amonio
Nitronio
Determinación del Número de Oxidación
En un ión poliatómico, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos presentes debe ser igual a la carga del ión.
Ejemplo:
65 2-
1NO3
Ideas de Retroalimentaci Retroalimentación ón
El término ión procede de una palabra griega que significa “mover”, ya que estos pueden moverse aplicando un campo eléctrico o compuestos iónicos.
Un ión es una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones.
Un átomo que pierde un electrón forma un ión de carga positiva, llamado catión; mientras el que gana un electrón forma un ión de carga negativa, llamado anión.
Los iones poliatómicos son átomos o grupos de átomos que por la pérdida o ganancia de electrones han adquirido cierta carga eléctrica, pueden presentar carga positiva (catión) generalmente en los metales y carga negativa (anión) en los no metales.
En un ión poliatómico, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos presentes debe ser igual a la carga del ión.
Los aniones monoatómicos son átomos que han ganado uno o más electrones. está formado por el nombre del elemento terminado por "uro", excepto para el oxígeno, mientras que los cationes monoatómicos son los que han perdido uno o más electrones.
Se nombran anteponiendo la palabra catión (o simplemente ión) al nombre del elemento.
Los cationes poliatómicos poseen nombres específicos, por otro lado los aniones poliatómicos generalmente compuestos por dos elementos, principalmente por el oxígeno, y tienen la terminación "ito" o "ato". Cuando el anión incluye átomos de hidrógeno su nombre se expresa en sistema tradicional y sistemático.
