INFORME OXIDOS

TEMA: Óxidos básicos y óxidos ácidos indicadores

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA : 1. Ilustrar la propiedad del oxígeno si se combina con los elementos metales y no metales 2. Establecer el carácter ácido y básico de algunos compuestos, utilizando indicadores

MARCO TEORICO: Los óxidos básicos son combinaciones binarias del con oxígeno con metales o no metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter básico, razón por la cual también se los conoce como óxidos básicos. Los óxidos básicos. Los óxidos de los no metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual se les denomina también óxidos ácidos. Para saber si una sustancia es básica o acida se emplean los llamados indicadores, que son generalmente sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color e presencia de ácidos o bases.

PROCEDIMIENTO Parte I Obtención de óxido básico Corte 5 cm de cita de magnesio; sujete la cinta por uno de sus extremos con la ayuda de las pinzas para crisol; encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta de magnesio. Una vez terminada la combustión de toda la cinta, deposítela en la capsula de porcelana y agregue aproximadamente 10 ml de agua caliente; agite repetidas veces con la varilla de vidrio tratando de disolver el óxido formado. Anote las observaciones. Deje reposar el óxido. En el líquido de la capsula humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo; observe el cambio de color en el papel.  Al terminar esta prueba agregue a la capsula capsula dos gotas de solución solución de fenolftaleína

PARTE II. OBTENCIÓN DE UN OXIDO ACIDO. En cuchara de combustión coloque unos 2 gramos de azufre en polvo y caliéntelo a llama del mechero; una vez que se inflame (tenga precaución con el gas, pues produce asfixia), continúe la combustión en la boca de Erlenmeyer (que contiene aproximadamente aproximadamente 20 ml de

agua fría) para recoger el gas producido agitando continuamente. Cuando termine la combustión tape el Erlenmeyer y agite para que el gas SO 2 se disuelva en suficiente cantidad en el agua. Para comprobar que se formó el ácido introduzca en el Erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anote el cambio de color que indica que la solución es acida. Tome un mililitro de solución en un tubo de ensayo y agréguele unas gotas de solución de fenolftaleína .Note el cambio de color.

MATERIALES: 

Mechero de Bunsen o de alcohol

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Pinzas para crisol

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Capsula de porcelana

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Tubo de ensayo

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Varilla de vidrio

  Erlenmeyer

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Cucharilla de combustión

REACTIVOS/SUSTANCIAS/REACTIVO 

Cinta de magnesio

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Azufre en polvo

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Papel tornasol rojo

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Papel tornasol azul

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Solución de fenolftaleína

GRAFICOS

RECONOCIMIENTO DE ÓXIDO BÁSICO Se debe quemar la cinta de magnesio se recoge la ceniza en la capsula de porcelana y se pone 10 milímetros de agua caliente y se deja reposar y se mide con la cinta de tornasol para medir el PH, este oxido tiene un PH de 10, el óxido básico toma coloración purpura al colocar la fenolftaleína

RECONOCIMIENTO DE ÓXIDO ACIDO Se calienta el azufre en la cuchara y el humo que emanaba se recolecta en el Erlenmeyer y se agrega 20 milímetros de agua y se revuelve por 5minutos una vez revuelto se le introduce el papel tornasol y se pone de otros colores, su PH está dentro dentro del 4 y 5 agregando agregando se formó una base base y un ácido ácido oxácido oxácido al momento de colocar la fenolftaleína no cambia de color.

CONCLUSIÓN Llegamos a concluir que al reconocer los óxidos en el laboratorio logramos apreciar como el óxido básico cambia de color el papel tornasol, su pH también que al agregar la fenolftaleína cambia su color a purpura y en el óxido acido vimos como actuaba el azufre al quemarlo, al momento de colocar también el papel tornasol cambia su color pero con la fenolftaleína no cambia su color sigue tomando tomando su mismo color.

RECOMENDACIÓN Leer muy bien la práctica para no cometer errores al momento de hacerla y usar su mascarilla individual ya que al momento de hacer la práctica del azufre te puedes asfixiar con el humo que tiene o que vota.

CUESTIONARIO 1. ¿Qué coloración tomo la tira ti ra de papel tornasol rojo al ser introducida en la capsula de porcelana que contenía la solución de óxido de magnesio? ¿Por qué? La tira cuando introducimos en en la solución tenía un pH de 9 a 10 la cual era básica, a base del pH es la coloración coloración que tomaba. tomaba.

2. Describa la reacción del óxido de magnesio con el agua No tuvo una reacción notable, con la ayuda de la varilla mezclamos la ceniza que quedo cuando queme la cinta de magnesio y dejamos reposar y la ceniza quedo en el fondo del agua.

3. ¿Qué color tomo la fenolftaleína?  Al momento de poner la fenolftaleína cambio cambio el color del óxido básico tomo un color purpura.

4. ¿Qué color tomo la tira tornasol azul al introducirse en el Erlenmeyer que contenía la solución de dióxido de azufre por qué? Cuando pusimos la cinta tornasol tuvo un pH entre 4 y 5 la cual en ese rango viene hacer un oxido acido.

5. Escriba la formula y los nombres de cinco óxidos básicos y cinco ácidos. Óxidos básicos 

Oxido cúprico: CuO

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Oxido de cadmio: CdO

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Oxido de bismuto: Bi2O3

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Oxido de molibdeno: MoO3

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Oxido manganoso: MnO

Óxidos ácidos 

Acido perclórico: Cl2O7

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Acido Clórico: Cl2O5



Ácido Fosfórico: P2O5

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Ácido Nítrico: N2O5

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Acido Arsénico: As2O5

6. ¿Cuál es la evidencia de que el oxígeno se une con el magnesio y azufre? 

Que al momento de calcinarse la cinta de magnesio hace la reacción del metal y el oxígeno se presenta presenta a través de que se somete somete al fuego, en ese momento actúa el oxigeno



Con el azufre ocurre algo similar al momento de calentar la cuchara con el azufre se va a consumir consumir y formar el ácido ácido de azufre

7. Explique si la reacción del magnesio y del azufre sería más rápida o más lenta en aire o en oxígeno puro Sería más rápido con el oxígeno puro porque se formaría más rápido el óxido al momento de hacer la reacción.