SESIÓN DE APRENDIZAJE N°__ I.
DATOS GENERALES: 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7
II.
INSTITUCIÓN EDUCATIVA AREA TÍTULO DE LA SESIÓN GRADO / SECCIÓN FECHA DURACIÓN DOCENTE
TEMA TRANSVERSAL
III.
APRENDIZAJES ESPERADOS
: 8190 “Democracia y Libertad” : CIENCIA TECNOLOGÍA TECNOLOGÍA Y AMBIENTE AMBIENTE : Formación de óxidos : 3°B : 2011/09/27 : 135 min. : Zorrilla Gutarra, Yesenia “
”
: Educación para la Gestión de Riesgos y la conciencia ambiental :
1.1. Comprensión de información: información: Interpreta información sobre los óxidos en la vida cotidiana. 1.2. Indagación y Experimentación: Experimentación : Elabora un pequeño informe de la actividad experimental de obtención de óxidos. 1.3. Actitud ante el área: área : Asume su aprendizaje dándole un valor en función a la importancia que tiene en su vida diaria. IV.
SECUENCIA DIDÁCTICA: Interpreta: Recepción de información a través de lectura y video, Reconocimiento de los elementos básicos de la información, Correlación entre los elementos, Explicación a través de participaciones libres y desarrollo del cuestionario.
Procesos cognitivos, motores y afectivos
Elabora: Elabora: Plantea problema, hipótesis, registra observaciones, contrasta resultados con la teoría, plantea conclusiones y asume un juicio de valor. Asume: Asume: Reconoce el problema, identifica causas, consecuencias y opina en una cruz categorial y e n la parte valorativa de V heurística o en sus participaciones verbales o gestuales.
Procesos Pedagógicos
ACTIVIDADES/ESTRATEGIAS ACTIVIDADES/ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE APRENDIZAJE E INVESTIGACIÓN
RECURSOS
TIEMPO
Motivación: Será permanente desde el traslado al aula multifuncional, la INICIO
PROCESO
formación de grupos de trabajo, la forma de dar las indicaciones sobre la actividad a realizar, la lectura guiada, el visionado de video, la parte experimental. Se plantea los aprendizajes esperados y la actitud. Así como el sistema de evaluación: De inicio: lluvia de ideas; de proceso: a través de las participaciones a las preguntas formuladas; de salida: el cuestionario desarrollado, análisis en cruz categorial y V heurística. Rescate de saberes previos: Indique con ayuda de la tabla periódica si los elementos son metálicos o no metálicos. La profesora quema un pedazo de papel sobre una luna de reloj y pregunta ¿Hubo una combinación química en este acontecimiento? ¿Podrá quemarse un material sin la presencia de oxígeno?. Se combustiona otro pedazo de papel de igual dimensión y se procede inmediatamente a cubrirla con un vaso transparente herméticamente ante lo cual interroga nuevamente a los estudiantes ¿Por qué se apagó el fuego en el papel? Conflicto cognitivo: Como vemos la presencia de oxígeno es necesaria para producir una combinación química del tipo de combustión o quema, de igual manera para que se oxiden algunos materiales como los clavos estos deben estar expuestos al oxígeno del ambiente. Pero la pregunta es: ¿Cómo se combina el oxígeno con otros elementos químicos y qué tipo de compuestos formará? Búsqueda e incorporación de la información: Lectura individual y guiada: “ÓXIDOS EN NUESTRA VIDA COTIDIANA” con explicaciones complementarias de parte de la profesora. profesora. Desarrollo de cuestionario parte 1,2 y3
Diseño de sesión
10 min
Tabla periódica de Elementos Químicos
15 min
Papel, fósforos, luna de reloj, vaso transparente
Hoja de lectura: “Óxidos en nuestra vida cotidiana”
15 min
15 min
Visionado del video sobre el Coltán. Breve explicación de parte de la profesora Desarrollo del cuestionario parte 4(Cruz categorial) Desarrollo de la actividad experimental: Formación de grupos a través de la dinámica del “rompecabezas oxidado”
Video: El Coltán
Recepción de indicaciones de seguridad y manipulación de reactivos a través de la demostración de la profesora: Quemar el trozo de cinta de magnesio.(5 minutos) Quemar un poco de azufre. ( 5 minutos) Observar y anotar en la V heurística el problema de la experiencia, la hipótesis, las observaciones, comparan con la teoría y establecen conclusiones y una valoración.(15minutos)
Cinta de Magnesio, polvo de azufre, guía V heurística Pinzas, luna de reloj, cucharilla de combustión. Mechero, fósforos, lentes de protección oscuros, tapabocas
10 min 10 min 5 min
Rompecabezas oxidado
5 min 25 min
1.1. Evaluación de salida: Recojo de cuestionario, cruz categorial y V heurística. (5 minutos) Recepción de algunas inquietudes de los estudiantes sobre su actitud metacognitiva. (5 minutos) SALIDA
Cuestionario V heurística
10 min
1.2. Transferencia del aprendizaje: aprendizaje : Para la siguiente siguiente sesión a partir de una imagen imagen presentada, los estudiantes deberán reconocer qué tipo de óxidos se formó y explicar el por qué.
V.
EVALUACIÓN DE LOS APRENDIZAJES
CRITERIOS (capacidades de Área) Comprensión de la
INDICADORES DE EVALUACIÓN
información.
Indagación y Experimentación
INSTRUMENTOS
Interpreta adecuadamente información sobre los óxidos en la vida cotidiana a través de un cuestionario Elabora un pequeño informe de la actividad experimental de obtención de óxidos siguiendo la secuencia del diagrama de la V heurística.
VALORES Actitudes ante el rea
INDICADORES DE EVALUACIÓN
Cuestionario
V heurística
INSTRUMENTOS
Da a conocer en forma verbal o escrita la importancia del conocimiento adquirido en la sesión y su aplicación en la vida diaria, así como en el desarrollo de su persona. Comportamiento Mantiene el orden y respeto dentro del aula. Promueve la limpieza en su ambiente.
Participa sin generar desorden y respetando la opinión de los demás.
Lista de cotejo
Practica la limpieza e inculca a sus compañeros a hacer lo mismo.
_______________________ Zorrilla Gutarra Yesenia Docente
________________________ Sub director académico
_________________________ DIRECTOR (A)
Los óxidos de nitrógeno NO; NO2; NO3 forman el smog fotoquímico, participan de la lluvia ácida, la destrucción de la capa de ozono y el efecto invernadero, proceden de la combustión de combustibles vehiculares principalmente.
ÓXIDOS EN NUESTRA VIDA COTIDIANA Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.
CUESTIONARIO: 1.
Los óxidos se forman gracias al fenómeno de oxidación que puede ser lenta (Co rrosión) o rápida (combustió n) y se debe al intercambio de electrones con el oxígeno desprendiéndose cierta cantidad de energía. Los óxidos tienen la siguiente fórmula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On donde X representa al elemento
¿Cómo se forman los óxidos en la naturaleza?
…………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………..…………………….
2.
químico y “n” el estado de oxid ación de dicho elemento.
¿Cómo se nombran? *Notación tradicional: óxido de + (nombre del metal o no metal) + (terminación -oso,-ico para la menor y mayor valencias, respectivamente) anhídrido + hipo-, per- (nombre del no metal) + -oso, ico. : Óxido de (nombre del metal o no metal) + (valencia del elemento en números •Notación de Stock romanos y entre paréntesis. •Notación sistemática (IUPAC): (prefijo) +óxido de (prefijo) (nombre del elemento) Prefijos: mono-, di-, tri, tetra-, penta-, hexa-, hepta-. En nuestra vida cotidiana los óxidos se presentan en múltiples formas: En la industria para elaborar colorantes (MnO-marrón; CuO – verde; CoO – azul, etc.), En la agricultura contra los problemas de acidez en los suelos como el Óxido de Calcio, óxido de Magnesio.
Extrae de la lectura anterior y escribe en el s iguiente cuadro los óxidos metálicos (tienen en su composición uno o más elementos metálicos y oxígeno) y los óxidos no metálicos (elemento no metal combinado con oxígeno). Puedes usar tu tabla periódica para recordarlos. Óxidos metálicos (óxidos)
Óxidos no metálicos (anhídridos)
Los óxidos ácidos se utilizan en la industria para producir ácidos en unión con el agua (SO 3), para producir explosivos como la pólvora. De algunos óxidos también se extraen elementos químicos puros como: De la hematita óxido férrico (Fe2O3) se obtiene el hierro, Del óxido de uranio (UO 2), se obtiene el Uranio que es el metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares, Del coltán que es un mineral compuesto por columbita (óxidos de niobio, hierro y manganeso: [(Fe, Mn) Nb 2O6], y tantalita (óxido de tantalio, hierro y manganeso [(Fe, Mn) Ta2O6] . Se extraen el Niobio y el Tantalio, este último se utiliza casi exclusivamente en la fabricación de condensadores electrolíticos para los dispositivos electrónicos.
3.
También encontramos óxidos que en grandes cantidades contaminan el ambiente produciendo daños a la salud de los seres vivos y el planeta. Los más importantes son: Dióxido de carbono (CO2) participa en la fotosíntesis de las plantas, pero como contaminante produce el efecto invernadero produciendo el calentamiento global y por ende el cambio climático. Procede de la quema de combustibles fósiles y de grandes extensiones de bosques. El monóxido de carbono (CO) envenena la sangre impidiendo el transporte de oxígeno. Se combina fuertemente con la hemoglobina de la sangre y reduce drásticamente la capacidad de la sangre de transportar oxígeno produciendo en muchos casos la muerte. Procede de la combustión incompleta de la gasolina en los vehículos. El dióxido de azufre SO2, el SO3 que se desprende de la quema de petróleo y otros producen la lluvia ácida.
Óxido
Reconocimiento E.O.
Deriva de Metal
En la lectura se indica que hay una fórmula para aplicar a todas las combinaciones de óxidos. Indica en el siguiente cuadro con qué estados de oxidación están actuando cada uno de los metales y no metales en los siguientes óxidos. Indica también su nombre según la nomenclatura tradicional:
Elaborado por: Yesenia Zorrilla Gutarra
Nombre
Deriva de No metal
PARTE TEÓRICA
Na2O 12. CONCEPCIÓN FILOSÓFICA: FILOSÓFICA: Positivismo por el uso de la metodología científica.
MgO Al2O3
10. VALORACIÓN: VALORACIÓN : ¿Por qué es importante reconocer la presencia de óxidos en nuestra vida cotidiana?
………………… ………………
……………………………………………… …………………………………………
Teoría Atómica Después de observar el video sobre el Coltán, responde a las preguntas de la siguiente cruz categorial:
9. LEY: Ley de las reacciones químicas.
………………… ………………
¿Cuál es el problema?
7. DEFINICIONES:
¿Cuáles son sus causas?
¿Qué observamos?
¿Qué consecuencias trae?
Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor. Los óxidos se forman gracias al fenómeno de oxidación que puede puede ser lenta (Corrosión) o rápida (combustión) y se debe al intercambio de electrones con el oxígeno desprendiéndose cierta cantidad de energía.
Pueden ser
ELEMENTO METÁLICO
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHHÍDRIDOS
Compuestos de
Compuestos de
Para la parte experimental. Considera las indicaciones de la V heurística que a continuación se presenta:
4. REGISTROS:
ÓXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS
5.
8. CONCLUSIONES : - Al quemar el Magnesio (Mg) se produjo una oxidación rápida que hizo que se combinara con el oxígeno (O2) formándose un compuesto denominado óxido de Magnesio (óxido básico). - Al quemar el Azufre ( …) se produjo una ……………………… rápida que hizo que se …………………….. con el Oxígeno (……..) formándose un compuesto denominado………………………. (óxido…………….ó…………………………..)
6. INTERP INTERPRET RETACI ACI N: Se combinó el Mg con el O gracias a la…………………. Y se formó un compuesto óxido de tipo………………..…. Se combinó el S con el O gracias a la…………….y se formó un compuesto óxido de tipo…………………………
5. MAPA CONCEPTUAL: ¿Cuáles serían las alternativas de solución?
OXÍGENO
PARTE PRÁCTICA
3. HIPÓTESIS: HIPÓTESIS:
11. TEORÍA:
SO 4.
2. PROBLEMA: ¿Qué sucede al quemar la cinta de magnesio? ¿Qué sucede al quemar el azufre?
ELEMENTO NO METÁLICO
OXÍGENO
1.
OBSERVACIONES (Color, Olor, estado, pH, etc.) Características antes de la combustión Características durante la combustión Características después de la combustión
ACONTECIMIENTO
MAGNESIO (Mg)
AZUFRE (S)
Óxido
Reconocimiento E.O.
Deriva de Metal
Nombre
Deriva de No metal
PARTE TEÓRICA
Na2O 12. CONCEPCIÓN FILOSÓFICA: FILOSÓFICA: Positivismo por el uso de la metodología científica.
MgO Al2O3
10. VALORACIÓN: VALORACIÓN : ¿Por qué es importante reconocer la presencia de óxidos en nuestra vida cotidiana?
………………… ………………
……………………………………………… …………………………………………
Teoría Atómica Después de observar el video sobre el Coltán, responde a las preguntas de la siguiente cruz categorial:
9. LEY: Ley de las reacciones químicas.
8. CONCLUSIONES : - Al quemar el Magnesio (Mg) se produjo una oxidación rápida que hizo que se combinara con el oxígeno (O2) formándose un compuesto denominado óxido de Magnesio (óxido básico). - Al quemar el Azufre ( …) se produjo una ……………………… rápida que hizo que se …………………….. con el Oxígeno (……..) formándose un compuesto denominado………………………. (óxido…………….ó…………………………..)
………………… ………………
¿Cuál es el problema?
7. DEFINICIONES:
¿Cuáles son sus causas?
¿Qué observamos?
Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor. Los óxidos se forman gracias al fenómeno de oxidación que puede puede ser lenta (Corrosión) o rápida (combustión) y se debe al intercambio de electrones con el oxígeno desprendiéndose cierta cantidad de energía.
¿Qué consecuencias trae?
6. INTERP INTERPRET RETACI ACI N: Se combinó el Mg con el O gracias a la…………………. Y se formó un compuesto óxido de tipo………………..…. Se combinó el S con el O gracias a la…………….y se formó un compuesto óxido de tipo…………………………
5. MAPA CONCEPTUAL: ¿Cuáles serían las alternativas de solución?
Pueden ser
ELEMENTO METÁLICO
Para la parte experimental. Considera las indicaciones de la V heurística que a continuación se presenta:
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHHÍDRIDOS
OXÍGENO
ELEMENTO NO METÁLICO
OXÍGENO
1.
Elaborado por: Yesenia Zorrilla Gutarra
VIDEO EL COLTÁN “
OBSERVACIONES (Color, Olor, estado, pH, etc.) Características antes de la combustión Características durante la combustión Características después de la combustión
Compuestos de
Compuestos de
5.
4. REGISTROS:
ÓXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS
PARTE PRÁCTICA
3. HIPÓTESIS: HIPÓTESIS:
11. TEORÍA:
SO 4.
2. PROBLEMA: ¿Qué sucede al quemar la cinta de magnesio? ¿Qué sucede al quemar el azufre?
MAGNESIO (Mg)
AZUFRE (S)
ACONTECIMIENTO
Combustión de la cinta de magnesio (Mg) y del polvo de azufre (S)
”
SINOPSIS: Es un video corto que trata sobre qué es el Coltán, un mineral compuesto básicamente de óxidos de metales superconductores cuya explotación ha generado problemas sociales que son dignos de conocer para asumir de manera ética los los usos que hacemos de las tecnologías tecnologías de la informática principalmente. http://www.youtube.com/watch?v=5xcsaLo2mZk http://www.youtube.com/watch?v=8PEbqXcFWzE
Lista de cotejo Fecha: ________ Área: Ciencia Tecnología y ambiente Grado y sección: ____ Docente: _______________________________________________ INDICADORES DE VALORES
ÍTEMs
ALUMNO (A)
a o p r u s a r e p g t r s n o o e p i v a t j o a a a c i z b i f a ) l i r 4 a n t g l 0 e i R s e (
l e 0 e n ( u e e o n q t o i v o o n l t r c l a a c e r t a i a t r l t o e c n c o p s e n e i n j o m i m r a u e e a b g h e r a ) r o r a r A c c p t 4
a p e n i e i c t n e t r e t a m a e b p t e y n d o e a p n r u a ) e r 4 n g m e u r e 0 G s p (
y n e d r a s o o n s l l i o e s e d a d n d . p r a n s a t i r ó á ) c e e i i 4 t p i n m r n s a e e p e 0 ( P g r o d
a z e i . p s o a m u m i l s s i s o a a r l m e a ñ a c o l c l i r ) t u a p e 4 c c c – n m a i r o a 0 P e c h (
L A T O T
VIDEO EL COLTÁN “
”
SINOPSIS: Es un video corto que trata sobre qué es el Coltán, un mineral compuesto básicamente de óxidos de metales superconductores cuya explotación ha generado problemas sociales que son dignos de conocer para asumir de manera ética los los usos que hacemos de las tecnologías tecnologías de la informática principalmente. http://www.youtube.com/watch?v=5xcsaLo2mZk http://www.youtube.com/watch?v=8PEbqXcFWzE
Lista de cotejo Fecha: ________ Área: Ciencia Tecnología y ambiente Grado y sección: ____ Docente: _______________________________________________ INDICADORES DE VALORES
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ALUMNO (A)
a o p r u s a r e p g t r s n o o e p i v a t j o a a a c i z f b ) i l i a 4 r a n t g l 0 e i R s e (
l e 0 e n ( u e e o n q t v o i o o n l t r c l a a c e r t a i a t r l t o e n c o c e n p s e i n j o m i m r a u e e a b g h e r a ) r a o r r 4 A c c p t
a p t e n i e i c n t e r e t a a m e b p t e y n d o e a p n r u a ) e r 4 n g m e u r e 0 G s p (
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a z e i . p s o a u m m i l s s i s o a r a l m e a ñ a c o l ) c l i r t u a 4 c c p e – c n m a r i o a 0 P e c h (
L A T O T
¿Qué aprendí hoy y cuánto aprendí? aprendí ? _______________________________________ ________________________________________ _________________________________________ Bastante___ algo_____ poco____ nada___
¿Cómo Aprendí? las tareas del día de hoy.
¿Para qué me sirve lo aprendido?
¿Qué dificultades tuve en las al realizar las tareas del día de hoy?
Nombres y Apellido:_______________________________________________________ Grado y sección: _________ ____ _____
