Informe Ley de Boyle Fisico Quimica 2

“AÑO DE LA INTEGRACIÓN NACIONAL Y DEL RECONOCIMIENTO NACIONAL”

CÁTEDRA:

Fisicoquímica

CATEDRÁTICO:

M.Sc.Ing. Cesar Limas Amorin

ALUMNOS:

Balbin Chuquillanqui, Yulisa Huamani Galindo, Lourdes Marcañaupa De La Cruz, José Luis Nonalaya Camarena, Katherin Tovar Barrientos, Susan

SEMESTRE:

IV

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO EL PERÚ FACULTAD DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

En la presente práctica de laboratorio que lleva por título: ”LEY DE BOYLE MARIOTTE PROCESO ISOTÉRMICO””, ISOTÉRMICO””, nuestro principal objetivo objetivo es el de verificar la Ley de Boyle Boyle Mariotte ; para ello tuvimos que montar un equipo conformado por: un soporte universal, manómetro manómetro de vidrio, jeringa ,manguera ,manguera con su respectiva mariposa entre otras cosas, al concluir el montaje del equipo y verificando que no exista fuga de gas dejamos cierta cantidad de aire en la jeringa y lo tomamos como volumen inicial , así mismo observamos la presión inicial que ejercía (para (para este caso caso

el mercurio se se

encontraba al mismo nivel en ambos lados del manómetro)así que la presión resultante era igual a cero , luego tuvimos que disminuir el volumen gradualmente gradualmente (iniciando con con 90 ml y comprimiendo comprimiendo a razón de 10 en 10 llegamos a 60 ml), se se tuvo que comprimir el gas 4 veces consecutivas consecutivas tomando así 4 datos experimentales experimentales a medida que avanzamos tomamos nota de las respectivas presiones manométricas, finalizado la comprensión del gas pasamos a aumentar gradualmente el v olumen de 60 ml a los

90 ml con el que iniciamos e igualmente tomamos

las presiones

manométricas .De esta manera concluimos la práctica sin olvidar tener bien en cuenta que el proceso se realizaba a temperatura constante; de esta manera verificamos la Ley de Boyle Mariotte. Mariotte. Para concluir le le

presentamos nuestros

siguientes objetivos: Verificar experimentalmente la Ley de Boyle Mariotte.

Comprobar que el producto de la presión por el volumen es constante en un proceso isotérmico.

Realizar las predicciones y graficar los diagramas correspondientes con los datos experimentales

M.Sc.ING. CESAR LIMAS AMORIN

2


I.LEY DE LOS GASES IDEALES

Castellan (1998) menciona que la ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

  

 

= Presión = Volumen = Moles de gas. = Constante universal de los gases ideales = Temperatura en Kelvin.

II.LEY DE BOLYLE Y MARIOTTE En la segunda mitad del siglo XVII, e independientemente, Boyle en Gran Bretaña, y Mariotte (16201684) en Francia, establecieron la relación existente entre la presión y el volumen de la cantidad de gas a temperatura constante. Al someter un gas a diferentes presiones, los volúmenes son proporcionales a dichas presiones, de forma que se duplica la presión, el volumen se reduce a la mitad y viceversa.

( Enciclopedia Oceano- 1998) Según la ley de Boyle-Mariotte, a temperatura constante, la presión que ejerce sobre un gas y el volumen que ocupa son inversamente proporcionales. El producto de la presión y el volumen es constante y se expresa matemáticamente como:

P.V = K


3

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO EL PERÚ FACULTAD DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS Donde P la presión el volumen y K una constante; es decir, si una masa de gas ocupa un volumen V 1 al ser la presión P2, el producto del volumen por la presión es el mismo en ambos casos:

P1. V1= P2. V2 o P1/ P2= V2/ V1

(Enciclopedia Oceano- 1998) Puede enunciarse así. A temperatura constante para una misma masa gaseosa, los volúmenes ocupados por esta son inversamente proporcionales a la presión que soporta. Matemáticamente, la anterior proporcionalidad se expresa mediante cualquiera de las formulas. (Nueva Enciclopedia Autodidactica-

2000)

P.V = CONSTANTE

p´/p =v´/v

Figura 1. Grafico cartesiano de la ley de Boyle y Mariotte. Al comprimir progresivamente un cierto gas, a la temperatura constante de 20°C (= 273 +20 = 293°k), se obtienen los siguientes resultados tabulados: que se representan en un grafico cartesiano (en el que las abscisas representan la presión en atmosferas-símbolo atm-, y las ordenadas, el volumen en litros) obtendremos la figura geométrica que expresa la proporcionalidad inversa. La hipérbola equilátera.

(Nueva Enciclopedia Autodidactica-2000) M.Sc.ING. CESAR LIMAS AMORIN

4


Según Castellan (1998) En 1662, Robert Boyle

realizo las primeras medidas cuantitativas del

comportamiento de los gases en relación con la presión y volumen. Sus resultados indicaron que el 

volumen es inversamente proporcional a la presión:  = , donde p es la presión, V es el volumen y C es 

una constante.la ley de Boyle puede escribirse de la manera siguiente:



Esta se aplica solo a una masa fija de gas a

temperatura constante.

III.ISOTERMAS DE UN GAS IDEAL Según Pons (1988) Formulada en 1662 en Inglaterra por ROBERT BOYLE, también se le conoce con el nombre de “LEY DE BOYLE - MARIOTTE”, porque este último investigador la enuncio también independientemente en Francia, unos 15 años mas tarde. Es llamado ley de las isotermas, porque durante el fenómeno que relata, la temperatura de la masa del

gas debe permanecer constante. Se enuncia en la forma siguiente:”Manteniendo constante la temperatura de la masa de un gas, los volúmenes que pueden presentar están en razón inversa de las

presiones que soportan”. Ósea, que si el gas pasa de las condiciones 1 a las condiciones 2, se tendrá:

Figura 2. Representación grafica a la hipérbola equilátera

V 1 V 2



P 1 P 2

 P V  P V  K 1

1

2

2

  PV T  K

T  CONSTANTE


5

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO EL PERÚ FACULTAD DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS La densidad de un gas es directamente proporcional a la presión e inversamente proporcional al volumen

 2 Como el producto (PV) es constante para derivada parcial con respecto a cualquiera



 1

P 2 P 1

una

temperatura

determinada,

su

de sus variables será igual a cero.

   PV     0   P T Según Maron Y Prutton (1999) En 1662, Robert Boyle señalo que “el volumen de un gas a temperatura constante disminuía cuando se aumentaba la presión a que estaba sometido y que de acuerdo con los límites de su exactitud experimental, el volumen de cualquier cantidad definida de gas a temperatura

constante variaba inversamente a la presión ejercida sobre el”. Expresado matemáticamente:

V = K/P K = Es un factor de proporcionalidad cuyo valor depende de la temperatura, el peso del gas, su naturaleza, y las unidades en que se expresen, P y V. La ecuación anterior conduce a la siguiente:

PV=K

Presión M.Sc.ING. CESAR LIMAS AMORIN

6


Figura 3. Representación de cada curva que es una línea isoterma De la cual se deduce que, si en cierto estado la presión y el volumen del gas son P1 y V1, mientras que en otro son P2 y V2, se cumple a temperatura constante:

P1V1 = K1 = P2V2

(P1/P2) = (V2/V1)

IV. EXPERIMENTO DE BOYLE: Barrow (1998) menciona que para poder comprobar su teoría, Boyle hizo el experimento siguiente: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hay una tabla que muestra algunos de los resultados que obtuvo:

Figura 4. Representación grafica del experimento de Boyle.

P (atm)

V (L)

P·V

0,5

60

30

1,0

30

30

1,5

20

30

2,0

15

30

2,5

12

30

3,0

10

30

Si se observan los datos de la tabla se puede comprobar que al disminuir el volumen, la presion aumenta y que al multiplicar

y

,

se obtiene


7


3.1.

MATERIALES.

jeringa de 100 ml

soporte universal

una mangera con mariposa manometro en "U" con mercurio


8


3.3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

Verificar que el mercurio del manometro este a un mismo nivel. Colocar el sistema hermeticamente cerrado que consiste en un manometro, maguera con mariposa, jeringa y soporte universal.

•

Montar el equipo

•

Colocar el gas

•

En la jeringa de 100 ml se soplo gas (aire) y se cerro el sistema

•

Realizar la comprension del gas y tomar datos. •

Con ayuda de la jeringa se comprimio el gas gradualmente y tomamos datos de volumen con sus respectivas presiones manometricas. tomamos minimo 4 resultados.

Realizar la expansion del gas y tomar datos

•

•

Con ayuda de la jeringa se expandio el gas gradualmente y tomamos datos de volumen con sus respectivas presiones manometricas. Tomamos minimo 4 resultados.


9


4.1. DATOS Y OBSERVACIONES. En la siguientes tablas vemos los resultados de la práctica realizada en laboratorio, donde nos indica por cada volumen

de aire (que fue soplado) cuanto es la altura que asciende el

mercurio.

ABSORCION

COMPRESION Volumen (ml)

Altura (mm)

90

54

80

94

Cuadro 1. 70

151

60

214

h

Volumen (ml)

Altura (mm)

60

214

70

120

80

49

90

2

h

Cuadro 2.

4.2 RESULTADOS Mediante la formula A este resultado se le adicionó la presión de Huancayo (520 mmHg).

SUCCIÓN 3

EXPULSIÓN Volumen (cm3)

Presión (mmHg)

90

574

80

614

70 Cuadro 3

671

60

734

Volumen (cm )

Presión (mmHg)

60

734

70

640

80

569

90

522

Cuadro 4

Necesariamente convertimos la presión en atmósfera (atm) y el volumen en litros (L)

SUCCIÓN M.Sc.ING. CESAR LIMAS AMORIN

1


EXPULSIÓN Volumen (L)

Presión (atm)

P.V=K

0.090

0.7553

0.0680

0.080

0.8079

0.0646

0.070

0.8029

0.0562

0.060

0.9658

0.0579

Cuadro 6. Succión

Volumen (L)

Presión (atm)

P.V=K

0.060

0.9658

0.0579

0.070

0.8421

0.0589

0.080

0.7487

0.0599

0.090

0.6868

0.0618

Ya teniendo el volumen en litros y la presión en atmósferas graficamos las isotermas como se muestra en las figura 1. Por la ley de Boyle sabemos que PV = K por el proceso isotérmico, entonces hallando K promedio obtenemos k = 0.0607

0.76 0.75 0.74 e 0.73 l t i T 0.72 s i x A0.71

Presión (atm)

0.7 0.69 0.68 0.042

0.044

0.046

0.048

0.05

0.052

Axis Title

Figura 1: isoterma de expulsion


1


ISOTERMA (SUCCION) 0.76 0.75

) 0.74 m t 0.73 a ( n0.72 o i s 0.71 e r p 0.7 0.69 0.68 0.043

0.044

0.045

0.046

0.047

0.048

0.049

0.05

0.051

volumen(L)

Figura 2. Isoterma de Succión.

4.3 DISCUSIONES M.Sc.ING. CESAR LIMAS AMORIN

1




Con los datos obtenidos en la practica comprobamos la ley de Boyle obteniendo que la PV=K tiene un valor aproximado a 0.033 atm.L, y se puede decir que la temperatura es constante y es un proceso isotérmico. Pero según Barrow (1998) nos dice que la constante (P.V=k) no tiene variaciones, pero en la practica se observo que nuestra constante sufría algunas pequeñas variaciones, esto debido a que quizá hubo una fuga del aire.



Al momento de succionar el aire se generaba una mayor presión manométrica, por ende la presión que se generaba era distinta a la presión cuando se expulsaba el aire por este motivo también la constante K tuvo las variaciones.



El proceso Isotérmico tiene que ser muy lenta, para poder conseguir que el calor sea eliminado al momento de comprimir la jeringa y no haya aumento en la temperatura. Es decir para mantener las condiciones isotérmicas es necesario sacar el calor generado al momento de la comprensión y reponer el calor consumido en una expansión.


1




Se logro verificar experimentalmente la ley de Boyle-Mariotte porque gráficamente el producto de dos magnitudes variables nos dan una curva hipérbola equilátera.



Se demostro que el producto de la presión por el volumen es constante obteniendo K promedio = 0.033, aunque hubo algunas pequeñas variaciones.



Los diagramas cumplen con el proceso isotérmico tanto el de succión como el de expulsión



Experimentalmente se logro determinar que la presión es inversamente proporcional al volumen.


1




Al momento de jalar o empujar el embolo de la jeringa para hacer variar el volumen del gas, hacerlo sin tocar la parte donde se encuentra concentrado el gas, para que así no se transmita calor y esto no genere una variación de temperatura.



Al realizar el experimento tener mucho cuidado al empujar el embolo pues si lo hacemos con demasiada fuerza el mercurio puede salir disparado.



Cuando la columna de mercurio se encuentre muy cerca del límite aplastar la manguerita para así obstruir el paso del gas y desconectar el sistema.



Si se trata de materiales de vidrio manipularlos con cuidado para no romperlos.


1




BARROW. “QUIMICA FISICA”. Primera Edición. Editorial Revert, Barcelona 1968.



CASTELLAN W. GILBET. “FISICO QUIMICA” 2da edición. Edit. Adison-wesley Iberoamericana S.A.-México, Año (1998).



ENCICLOPEDIA OCEANO.Tercera Edición, Editorial Lexus, Año (1998)



G. PONS MUZZO.”FISICOQUIMICA”. Quinta Edición. Lima- Perú Año (1988).



LEVINE. “FISICOQUIMICA”. Cuarta Edición. Editorial Mc Graw Hill- México 1998.



MARON Y PRUTTON “FISICOQUIMICA” Quinta Edición, Edit. Universo.S.A, Año (1999).



NUEVA ENCICLOPEDIA AUTODIDACTICA. Cuarta Edición, Editorial Lexus,Año (2000)


1


CALCULOS



Atmósferas.

PRESIÓN P Total

 P atm 

P manometrica

Expulsión

Succión

 =      =     

  

 =      =     

  

= 

=  

 =     

 =     

=     

  

=     

  

=   

=  

 =     

 =     

=     

  

=     

  

=   

=  

 =     

 =     

=     

  

=     

=    Calculo realizado teniendo en cuenta la Presión en Huancayo P atm

  

=  

 520mmHg


1

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO EL PERÚ FACULTAD DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS 

2

Pascales (N/m ). 5

Calculo realizado teniendo en cuenta que 1atm = 10 Pa.

PRESION Expulsión Succión

 =      

  

 =      

  

=   =  

 =      



  =  

 =      

  

=  

 =      

  

=  

 =      

  

=  

 =      



  =  

 =      

  

=  



2

PSI (lb/plg ).


1


Calculo realizado teniendo en cuenta que 1atm = 14,7PSI.

PRESION

Expulsión

Succión

 =     

    

=  

 =     

    

=   

 

 =     

    

=   

    

=   

 =     

  

=   

=   

 =     

 =     

 =     

    

=   

    

 =     

    

=   


1


1: En base a los datos obtenidos. Calcular el promedio de los productos PV y hacer en el papel milimetrado las siguientes graficas: a: P vs V Ley de Boyle- Mariotte (Expulsión) EXPULSIÓN

EXPULSIÓN Volumen (L)

Presión (atm)

P.V=K

0.050

0.6881

0.0344

0.048

0.7105

0.0341

0.046

0.7316

0.0336

0.044

0.7553

0.0332

P vsV 0.76 0.75

) 0.74 m t 0.73 a ( n0.72 o i s 0.71 e r p 0.7 0.69 0.68 0.043

0.044

0.045

0.046

0.047

0.048

0.049

0.05

0.051

volumen(L)

SUCCIÓN


2

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO EL PERÚ FACULTAD DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS Ley de Boyle- Mariotte (Succión)

Volumen (L)

Presión (atm)

P.V=K

0.044

0.7553

0.0332

0.046

0.7316

0.0336

0.048

0.7092

0.0340

0.050

0.6881

0.0344

P vs V 0.76 0.75

) 0.74 m t 0.73 a ( n0.72 o i s 0.71 e r p 0.7 0.69 0.68 0.043

0.044

0.045

0.046

0.047

0.048

0.049

0.05

0.051

volumen(L)

b: PV vs P


2

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO EL PERÚ FACULTAD DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS Presión (atm)

P.V(atmxL)

0.6881

0.033

0.7105

0.033

0.7316

0.033

0.7553

0.033

0.035

0.03

0.025

) L 0.02 x m t a ( V0.015 P 0.01

0.005

0 0.68

0.69

0.7

0.71

0.72

0.73

0.74

0.75

0.76

PRESION(atm)


2

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO EL PERÚ FACULTAD DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS 2.-Indicar cuales son los actores más importantes que influyen en la constancia del producto PV. La presión ejercida por un gas depende de dos factores: El numero de moléculas por unidad de volumen y la energía cinética de las moléculas, un cambio de cualquiera estos dos factores modificara la presión del gas. si el número de moléculas de un volumen permanecen constantes, pero, aumenta la energía ci nética de las moléculas, la presión también aumenta. Si el número de moléculas de un recipiente permanece constante pero el volumen disminuye, la presión aumenta inversamente. Mientras la temperatura y la masa del gas se mantengan en variables.

3.- ¿Que significa desviación positiva y desviación negativa en el comportamiento de los gases? La desviación positiva con respecto al comportamiento de los gases ideales, se debe a la molécula de hidrogeno y algunos gases raros; mientras las desviaciones negativas se deben a moléculas mayores, mas aun los gases reales en general a presiones moderadas presenta desviaciones negativas.

4.-Empleando la ecuación de Van Der Walls. Explique dichas desviaciones. La ecuación desarrollada por el científico holandés Johannes Van der Waals, es una de las más utilizadas para predecir el comportamiento de los gases reales. Debido a esto es que se conoce a esta ecuación como Ecuación de Van der Waals. Ecuación General de los Gases Ideales: PV = n RT



a esta ecuación hay que corregirle dos factores:

V = (V* - nb)

V* = volumen medido en un gas real b = volumen de las partículas por mol, característico de cada gas.



2

P = (P* + n a ) P* = P medido de un gas ideal 2 V a = constante característico de cada gas


2

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO EL PERÚ FACULTAD DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS En la ecuación de Van Der Waals el termino a corrige el hecho de que las moléculas ejercen fuerzas de atracción una con respecto a la otra, cuando a es grande, indica que hay grandes fuerzas de atracción. El factor b corrige el volumen, teniendo en cuenta el que ocupan las propias moléculas; las moléculas más grandes tienen valores mayores que b.Cuando tanto b como a son iguales a cero la ecuación de Van Der Waals se reduce a la ecuación de los gases ideales. PV = n RT

5.- ¿Qué consecuencias tendría un dato erróneo de la presión atmosférica? Si hubiera un dato erróneo en la presión su volumen aumentaría por lo tanto al momento de realizar los cálculos variara la constante alterando así los demás datos y la grafica de la isoterma no seria correcta.

6.- ¿Es constante la presión atmosférica en un lugar determinado? Además con la altura, la presión atmosférica varia con la temperatura y con la humedad, en general con el estado del tiempo, por lo que constituye una magnitud decisiva en el análisis y en la predicción metereológica. Las primeras variaciones de la presión atmosférica de un día a otro fueron observadas por el propio TORRICELLI con su dispositivo, que fue precursor de los actuales barómetros.

7.- A que altura se debe ascender para que un barómetro la columna descienda 15 cm de lo normal. Para que la columna descienda 15cm de variación P = densidad del gas x variación h 760mmhg=1. 29g/l (h – 15) h =15.8cm

8.- Explique los tipos de presiones y sus aplicaciones que se dan cada una de ellas

LA PRESIÓN HIDROSTÁTICA. Que tiene un cuerpo (cuando se encuentra dentro del agua) es el resultado del producto entre: la fuerza ejercida por la atmósfera, la gravedad, la densidad, la densidad del líquido y la profundidad en la que se encuentre

LA PRESIÓN ATMOSFERICA. Es la presión ejercida por la atmósfera terrestre medida mediante un barómetro. A nivel del mar, esta presión es próxima a 760mm(29.9 pulgadas) de mercurio absolutas o 14.7psia (libras por pulgada cuadrada absolutas) y estos valores definen la presión ejercida por la atmósfera estándar. M.Sc.ING. CESAR LIMAS AMORIN

2


LA PRESIÓN MANOMETRIACA. Es la fuerza que el peso del a columna de atmósfera por encima del punto de medición ejerce por unidad de área. La unidad de medición en el sistema métrico decimal es el hectoPascal (hPa) que corresponde a una fuerza de 100Newton sobre metro cuadrado de superficie. la variación de la presión con la altura es mucho mayor que la variación horizontal, de modo que para hacer comparables mediciones en lugares distintos, hay que referirlas a un nivel común (usualmente el nivel del mar).

LA PRESION ABSOLUTA. Es toda la presión que se aplica en una superficie. Se mide en pascales. Equivalente a la presión atmosférica más la presión manométrica (presión que se mide con el instrumento). Hay presión en todos los lugares de la tierra porque las moléculas de gas aplican una presión. Así la presión atmosférica es de 101.325 pascales.

9.-describa como se puede utilizar la ecuación de los gases ideales en la determinación de los pesos moleculares de la sustancia volátiles.

P = PRESION V = VOLUMEN W = MASA M = PESO MOLECULAR

PV =RTn

……(1)

………(1)

n = W/M ……(2)

(2) en (1):

PV = RT W/M

M = RTW /PV


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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO EL PERÚ FACULTAD DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS 10.-compare las características de los tres estados de la materia. SOLIDO

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LIQUIDO

tienen forma fija su volumen no varía al comprimirlo sustancia formada por moléculas, que se encuentran muy unidas entre sí por una fuerza llamada de cohesión. Los sólidos son duros y difíciles de comprimir, porque las moléculas, que están muy unidas, no dejan espacio entre ellas.

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GASEOSO

Su forma es la del recipiente Su volumen varia poco al comprimirlo Sustancia formada por moléculas que están en constante desplazamiento, y que se mueven unas sobre otras. Los líquidos son fluidos porque no tienen forma propia, sino que toman la del recipiente que los contiene.

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Su forma es la del recipiente Al comprimirlos su volumen varía Sustancia formada por moléculas que se encuentran separada entre sí. Los gases no tiene forma propia, ya que las moléculas que los forman se desplazan en varias direcciones.

-segunda comparación, esta vez enfatizando las cuali dades físicas

Estado de agregación

Sólido

líquido

Gas

Volumen

Definido

definido

Indefinido

Forma

Definida

indefinida

indefinida

Comprensibilidad

Incomprensible

incomprensible

comprensible

moderada

despreciable

Atracción moléculas

entre Intensa


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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO EL PERÚ FACULTAD DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS 11.- ¿Por qué es prescindible en los gases expresar con temperatura absoluta?

Porque se ha demostrado que es imposible lograr temperaturas inferiores a ciertas temperaturas mínimas llamadas cero absolutos. Este cero absoluto corresponde a la escala Celsius a menos -273ºC por ese motivo es imprescindible medir las temperaturas a partir del cero absoluto para lo cual se evita tener temperaturas negativas.

12.-Un recipiente contiene igual número de moléculas de oxigeno de hidrogeno. La presión es de una atmósfera cuando el volumen 50L Explique el comportamiento de estos gases a las condiciones indicadas.

En este problema vemos que la presión y el volumen están constantes por el cual las moléculas de los gases de oxígeno e hidrógeno son iguales, en una mezcla de gases, cada gas ejerce la misma presión que ejercería si estuviera solo y ocupa el mismo volumen. La teoría cinética molecular, una forma matemática de describir el comportamiento de las moléculas de los gases, se basa en las siguientes suposiciones; las moléculas de los gases están separadas por distancias más grandes que las de sus propias dimensiones, poseen masa pero su volumen es despreciable, están en continuo movimiento y con frecuencia chocan entre sí. Las moléculas no se atraen ni se repelan entre sí. La difusión de los gases demuestra en movimiento molecular aleatorio.


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Informe Ley de Boyle Fisico Quimica 2

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