DETERMINACIÓN DEL pH DEL SUELO
I.
INTRODUCCIÓN La reac reacci ción ón de un suel suelo o hace hace refe refere renc ncia ia al grad grado o acid acido o base base que que
genera generalme lmente nte se expres expresa a por por un medio medio de valor valor de pH. Las Las propie propiedad dades es físicas, químicas y biológicas del suelo están influenciados por la acidez o la alcalinidad del medio, que a su vez condicionan su uso agronómico. el pH tambi!n dependen los procesos de humificación, movilidad y disponibilidad de los nutrientes o los procesos de intercambio iónico. La reacción del suelo es quiz quizás ás la prop propie ieda dad d quím químic ica a más más impor importa tant nte e de un suel suelo, o, como como medi medio o destinada al cultivo de plantas, la cual se expresa en t!rminos de pH. "ste efecto más que nada es en forma directa, ya que influye en forma decisiva en la disponibilidad de la mayoría de nutrientes, en las propiedades químicas y biológ biológica icas s del suelo. suelo. "l concep concepto to de pH, fue propue propuesto sto origin originalm alment ente e para para soluciones verdaderas# siendo luego aplicadas a suspensiones coloidales y de suelo. $unque la medición del pH es un proceso aparentemente muy sencillo% en el caso del suelo existen un sin n&mero de factores que lo afectan y causan errores en los resultados.
'b(etivos%
eterminar el pH por el m!todo indirecto. eterminar el pH por el m!todo del potenciómetro.
II.
REVISIÓN DE LITERATURA. II.1. Fundamento del pH. )ide la actividad de los H * libres en la solución del suelo +acidez actual y de los H * fi(ados sobre el comple(o de cambio +acidez potencial. La acidez total del suelo es la suma de las dos, porque cuando se produce la neutralización de los H * libres se van liberando H* retenidos, que van pasando a la solución del suelo. "l pH puede variar desde - a / pero en el ámbito del suelo se recorta de 0 a 1 dependiendo su valor de la naturaleza del material madre y de la intensidad del proceso de formación o evolución en cada suelo y de acuerdo con esta escala los suelos se clasifican en% 23uelos ácidos. 4H inferior a 5,6 23uelos neutros. 4H entre 5,5 y 7,6 2 3uelos básicos. 4H superior a 7,6 Los suelos tienen tendencia a acidificarse. 4rimero se descalcifican, ya que el calcio es absorbido por los cultivos o desplazado del comple(o de cambio por otros cationes y emigra a capas más profundas con el agua de lluvia o riego. espu!s, lo normal, es que los iones H * ocupen los huecos que de(an el 8a 9* y el )g 9* en el comple(o. Los abonos nitrogenados, en su mayoría, e(ercen una acción acidificante sobre el suelo. :ambi!n acidifican el suelo los ácidos orgánicos excretados por las raíces de las plantas. +;<8=)$>?177 8abe se@alar que la escala de pH es de tipo logarítmico, indicando por e(emplo, el pHA / una condición diez veces más ácida que un pH A6, y cien veces más ácida que un pHA 5. +;"$B, C. 155
II.2. •
la!e! de a"de# del !uelo. $cidez $ctiva o $ctual% 3e encuentra constituida por la concentración de iones de H* disociados en la solución suelo y que se encuentran en equilibrio con aquellos absorbidos por el comple(o coloidal.
•
$cidez 4otencial de 8ambio% 8onstituida por la concentración de los iones H* absorbidos
por el comple(o coloidal, para restablecer el equilibrio cuando los iones H* activos son removidos o neutralizados. "n algunos suelos de textura media, la acidez potencial puede ser 6-,--- veces mayor que la acidez activa.
$RAFICO N%1& "quilibrio entre la acidez potencial y la activa
"n los suelos generalmente se tiende a lograr un equilibrio entre ambos tipos de acidez, el cual estará ligado al poder tampón del suelo +poder ;uffer. "l poder tampón del suelo, es su capacidad para resistir a las variaciones bruscas del pH debido a las causas internas.
II.'.
Impo(tan"a del pH en el !uelo. "l pH influye en el suelo o sustrato en varios aspectos, pero el más
significativo y el ámbito que más nos interesa aquí es en la disponibilidad de nutrientes. "s decir, la influencia del pH en la mayor o menor cantidad de nutrientes +Cósforo, 4otasio, Hierro, 8obre, ;oro... hasta 0 que hay en un suelo para que lo puedan tomar las raíces de las plantas. +;<8=)$>?177
II.).
m*todo! pa(a la dete(m"na"+n del pH del !uelo
La caracterización del pH de los suelos, con fines agrícolas# es de vital importancia. "n efecto, la solubilidad y la disponibilidad de muchos nutrientes, la actividad microbiana y el potencial de óxido?reducción están íntimamente relacionados con el pH del suelo.
)!todo Dravim!trico% "ste m!todo se basa en la capacidad de varios ácidos orgánicos d!biles para •
cambiar de color de acuerdo a la concentración de iones H* presentes en el suelo. "stas sustancias reciben el nombre de "nd"ado(e!. 4ara la determinación de la acidez de un suelo, la muestra se satura con el indicador y su color se observa en una fina capa y con el uso de una carta de colores puede ser investigado aproximadamente el pH.
electrodos# uno de vidrio, que es el electrodo sensible a los cambios del pH y el de referencia o de Calomel. "l electrodo de vidrio, está constituido por una membrana de vidrio especial, químicamente puro, blando y sensible a la actividad del ion hidrógeno en una solución, y soldado al fondo de un tubo de vidrio hay una solución acuosa diluida de H8l, generalmente -. ># en medio del ácido clorhídrico está sumergido un alambre de plata, revestido de una capa de $g8l.espu!s de un breve tiempo, en el cual un electrodo ha sido expuesto a una solución acuosa, la sección transversal de la membrana de vidrio, incluídas la solución H8l y la solución de la muestra desconocida, esde que ocurren procesos de intercambio iónico dentro de las capas
hidratadas interna y extena# es razonable pensar que la diferencia entre los dos potenciales de límite de fases en las capas hidratadas interna y externa, es lo que <imamente se mide cuando se determina el pH de una solución desconocida. +E$8=3'>?17-
2.,. Fato(e! -ue aetan la med"da de pH del !uelo. La medición del pH para una muestra de suelo, puede verse afectado por varios •
factores% Belación 3uelo?$gua 8uando se diluye una suspensión de suelo, es decir# cuando se incrementa la
cantidad de agua con relación al suelo, el pH se incrementa, tanto si el suelo es ácido como si es alcalino 4resencia de 3ales. "n t!rminos generales, cuando la concentración de sales aumenta, se
•
origina una disminución del pH. 8oncentración de 8'9. La actividad biológica de las raíces y de los microorganismos incrementa la
•
concentración de 8'9 en el aire del suelo. 'tra fuente de 8' 9 es la que libera cuando el 8a8'0 reacciona en un suelo ácido. "l dióxido de carbono disuelto en agua forma H98'0, y ello influye en proporción directa en la concentración +o presión parcial del 8'9 en el aire circundante. "videnciándose de esta manera, que conforme el contenido de 8' 9 +en F aumenta, el valor del pH decrece. 'tros Cactores 4resencia de ácidos biológicamente producidos, condiciones anaeróbicas,
•
tipos de acidez. +E$8=3'>?17-
GGG.
MATERIALES / M0TODOS& III.1. Mate("ale!& • • • • • • •
)uestras de suelo 9 vasitos $gitadores de vidrio 9-ml agua destilada 3olución de H8l -F 4otenciómetro 4robeta de 6- ml.
III.2. Metodoloa III.2.1. M*todo "nd"(eto
3e extendió las muestras de suelo sobre un papel en forma de un cerrito, luego se adiciono el H8l y observar la reacción, si la reacción es positiva ˃
hay efervescencia +pH 7 y si
la reacción es la negativa no hay
˂
efervescencia +pH 7.
III.2.2. M*todo del poten"+met(o 3e pesaron 9-g de muestra de suelo luego se adicionaron a un vaso con 9ml de agua destilada para obtener una proporción de % y agitar por diez minutos, luego se llevó para hacer la lectura correspondiente del pH.
IV.
RESULTADOS IV.1.
M*todo "nd"(eto
)<"3:B$ 3<"L' " ;B<>$3 "n la muestra 3e determinó que no hay presencia de carbonatos ya que esto no reacciono con el H8l +6F. $sí 'bteni!ndose un 4H menor a 7 por lo tanto nos indica que el suelo es acido.
Cig. 'bservación del suelo de brunas que no existe reacción.
)<"3:B$ 3<"L' " L$;'B$:'BG' "n la muestra se determinó que hay presencia de carbonatos ya que reacciona con el H8l +6F por la efervescencia obteni!ndose un 4H mayor a 7 por lo tanto es un suelo alcalino.
Cig.9 4asos de la observación de la reacción en la muestra.
IV.2.
M*todo del poten"+met(o
)<":B$ 3<"L' " ;B<>$3 "n este m!todo se determinó con el potenciómetro el 4H de 6.--, así comprobándose que es un suelo acido.
Cig. 0.'bservación de los pasos, hasta realizar el uso del potenciómetro
)<":B$ 3<"L' " L$;'B$:'BG'
"n la muestra de suelo se determinó con el potenciómetro un 4H de .99 comprobándose que es un suelo alcalino ya que tiene un 4H mayor que 7.
Cig. / 'bservaciones des inicio hasta utilizar el potenciómetro.
V.
DISCUSIONES "n la determinación del pH por el m!todo indirecto obtenemos un pH mayor o menor que 7 respectivamente +ácido o alcalino, pero esto solo es un dato general que no especifica el pH exacto# mientras tanto por el m!todo del potenciómetro obtenemos un pH exacto que es de suma importancia para determinar la presencia de nutrientes específicos.
VI.
CONCLUSIONES
3e determinó el pH por el m!todo indirecto en muestras de suelo% ;B<>$3 pH 7 y en el suelo de laboratorio pH 7. ˃
˂
:ambi!n se determinó el pH por el m!todo del potenciómetro en muestras de suelo% ;B<>$3 pHA 6 +acido y en el suelo de laboratorio pH A .99 +alcalino
VII.
3I3LIO$RAFIA
. ;"$B, C. 155. Iuímica del 3uelo. "dit. Gnterciencia. )adrid. era edición. 9. ;<8=)$> J ;B$J. 177. >aturaleza y 4ropiedades de los 3uelos. "ditorial )ontaner y 3imón 3.$. era edición. 07/?01/ pp. 0. E$8=3'>, ).L. 17-. $nálisis Iuímico del 3uelo. "ditorial 'mega. ;arcelona, "spa@a. 5?1 pp.
