RESULTADOS
ANÁLISIS RESULTA RESULTADOS DOS •
Estandarización Estandarización del NaOH
HOOCCOOH+NaOH
>HOOCCOONa+H2Oox ál i c o
La solución incolora adquiere una coloración magenta traslucida indicando que todo el idró!ido de sodio a reaccionado "#uesto que el indicador $enol$tale%na reacciona reacciona & De acuerdo acuerdo a la concentr concentració ación n determin determinada ada e!#erime e!#erimentalm ntalmente ente 'Ta 'Ta(la) *)"+,*)"+,- N de NaOH . la solución )&+)+)) N que se es#era(a o(tener " se encuentra un error de /"0-1 el cual no es tan signi$icati2o teniendo teniendo en cuenta que no se tomaron se tomaron e!actamente los 3"++ g si no que se tomaron 3"+33/g razón #or la cual" de(%amos o(tener una concentración concentración di$erente& Adem4s se tiene errores tanto sistem4ticos . o#erarios cometidos durante el #roceso" sa(iendo que se #arte de idró!ido sólido" el cual es una sustancia delicuescente delicuescente . en cont contac acto to con con la atmo atmos$ s$er era a reac reacci cion ona a con con el 5O6" adem adem4s 4s #osi #osi(l (lem emen ente te el calentamiento a#licado a#licado a la solución no $ue su$iciente #ara eliminar los car(onatos" #or lo tanto la #resencia de dió!ido de car(ono #udo alterar la concentración" 7)8 De bi d oaq uél ap r i me r ae s t a nd ar i z ac i ó ns er e al i z óc onu na ci d od éb i lyun ab as ef u er t el ae l e cc i ó nd eu n i n di c ad orp ar al av a l o r a ci ó ne smá sl i mi t a daq uep ar au ná ci d of u er t ep ore j e mp mp l op ar ae lá ci d oo x al i c oe l r a ng oq uét a mb mb i é ns ep od r í au t i l i z arp ar áe la zú ld et i mo le nu nt a ng od e8 . 0-9 . 6Pe r on of u nc i o nap ar á ot r os i ndi cador es con r angos más pequeños, pues en ést os casos el c amb mbi o de col or ocur r e c omp l e t a me me nt ee nu ni n t e r v a l od ev o l u me me nd elt i t u l a nt e . ( 5 ) En
la determinación del #unto $inal de la 2aloración cuando #H del medio es in$erior a ,&9 la $enol$tale%na es incolora mientras que si su#era su#era el :; )+ se torna torna magenta magenta de(id de(ido o a la Des#ro Des#roton tonaci ación ón como se o(ser2a en siguiente reacción" 768en la cual se $orma un com#le
O
HO
OH
+ +2H
O
=
O
=
O
O
O
incoloro
FIGURA 1: Desprotonación Desprotonación de la fenolftaleína Fuente: Campillo, N. (2011). (2011). Análisis químico. Departamento de uímica Analítica Facultad de uímica !ni"ersidad de #urcia. •
Determinación Determinació n de Ácido ascór(ico la 2itamina 5
C6H8O6 +2NaOH
H2O >C6H6O4Na 2+2
En la reacción dada,el ácido ascórbico cede dos protones a la base, es decir, estandarizad o $ue que es un ácido diprótico. En este #rocedimiento El NaOH estandarizado
utilizado #ara determinar determinar la concentración concentración de 4cido ascór(ico en una ta(leta ta(leta de 2itamina c" el 4cido ascór(ico el cual es idrosolu(le" un nutriente mu. im#ortante" em#leado en di$erentes reacciones meta(ólicas" #otente antio!idante con alto #oder reductor&738 A #artir #artir del #rocedimiento #rocedimiento se determinó determinó e!#erimentalmente e!#erimentalmente que en en ese com#rimido com#rimido de 2itamina 5 a. ===== mg de 4cido ascór(ico" res#ecto a los ======== mg de com#onente acti2o" mostrado en el em#aque de 2itamina 5& De acuerdo a esto el #orcentamero de re#eticiones" .a que en este #rocedimiento solo se realizó una 2ez #or lo tanto no se #uede decir que es #reciso #ues es necesario" necesario" re#etirlo dos dos o tres 2eces& 2eces& El 2ira
RE?EREN5IAS ) Ram%rez" @& uiles" B& Citamina 5" 2itamina E . otros antio!idantes de origen alimentario& http://www http://www.uco.es/maste .uco.es/master_nutricion/nb/Gil r_nutricion/nb/Gil %20ernande!/"itaminas.pd# 2 Campillo, N. (2011). Análisis q!mico. "#par$am#n$o %# &!mica Anal!$ica Facl$a% %# &!mica Uni'#rsi%a% %# rcia.
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