Informe de Quimica Numero 8

Materiales -

1 gradilla de 5 tubos de ensayo 1 tubo en U 1 pipeta 1 matraz 1 bureta 1 fuente de corriente de 0 a 20 V 2 electrodos de carbón 2 enchufes y cable eléctrico para conexiones

Reactivos Alambre de Cu Lamina de cobre puro Viruta de cobre Ácido sulfúrico sulfúric o concentrado Ácido clorhídrico clorhídric o 0.1N Ácido nítrico 3M Cloruro férrico 0.1M Tetracloruro Tetraclor uro de carbono Indicador fenolftaleína Indicador anaranjado de metilo -  Almidón -

Procedimiento experimental Electrolisis de la solución de KCl 1. Colocar una cantidad suficiente de solución de Kl 0.5M en el tubo en U, de modo que llegue 1cm por debajo de la parte superior.

2. Instalar el aparato de electrolisis. La fuente de corriente directa debe tener un potencial de 12V 3.- Hacer las conexiones eléctricas eléctric as y dejar transcurrir la electrolisis durante 10 minutos

Observamos:

En el ánodo (oxidación):

2I- - 2e-

→

I2

 Agente reductor -

Toma un color rojo ladrillo debido a la presencia de yodo.

En el cátodo (reducción):

 A este electrodo se asocian los iones K+ de la solución, y como este no puede reducir, lo hará el hidrogeno del agua.

2H2O(l) + 2e-

→

H2

(g)

+ 2OH-(ac)

 Agente oxidante Con el transcurrir de los minutos se empieza a distinguir la aparición de burbujas eso es debido a la liberación del hidrogeno gaseoso. La reacción total es:

2KI (ac) + 2H2O(l)

Cátodo

→

H2(g) +

I2(g)  + 2KOH-(ac)

Ánodo

4. Terminada la electrolisis desconectar el equipo y retirar con mucho cuidado los electrodos.

5. * Del CÁTODO extraer con el gotero aproximadamente 2 mL y colocarlos en dos tubos de ensayo. a) Al primer tubo añadir 2 gotas de fenoltaleina para comprobar la concentración de ión oxidrilo (OH-) de la solución.

Observamos que toma un color fucsia.

b) Al segundo tubo de ensayo le agregamos 5 gotas de FeCl 3 Y observamos que la solucion da un precipitado de color rojo.

FeCl 3 +OH-

Fe (OH)3 + Cl-

2.-Del ANODO extraer con el gotero aproximadamente 2 mL colocarlos en dos tubos de ensayo. El objetivo es identificar I 2

a)  Al primer tubo añadir 2 gotas de tetracloruro CCl 4 . Observamos un color violeta. b)  Al segundo tubo de ensayo le agregamos 2 gotas de almidón.

Observamos un color negro.

Electrolisis de la solución de CuSO4 1. Emplear solución de CuSO 4 0.5M y se procede a instalar el equipo para comenzar la electrolisis durante 10 a 15 minutos.

. Observación: En el cátodo: Reacción: 2Cu+2 + 4e-

2Cu

En el ánodo: Reacción: 2H2O - 4e-

4H+ + O2

Se observa que del ánodo está saliendo burbujas de un gas, este gas es oxígeno. Mientras que en el cátodo se está depositando una sustancia naranja oscura que es el cobre de la solución. 2. Extraer con el gotero 2 ml de la solución del electrodo del ánodo y depositarlos en 2 tubos de ensayo. Para luego agregar indicadores como la fenolftaleína y anaranjado de metilo. Observaciones: 

Al agregar la fenolftaleína a la solución se observa el mismo color azul pero un poco más claro. Esto se debe a que la fenolftaleína no reacciona ya que está en un medio acido.



Luego al agregar anaranjado de metilo se forma la solución de color purpura.

3. Sacar el electrodo (cátodo) con el cobre depositado, y colocarlo sobre la boca de un tubo de ensayo, agregar gota a gota ,1 mL de HNO 3 3M sobre el electrodo, de tal modo que vaya desprendiendo el cobre dentro del tubo. En el otro tubo de ensayo colocar una viruta de Cu, agregar 1 gota de HNO 3 3M. Observaciones: Se detalla que en el primer tubo el electrodo donde está depositado el Cu al reaccionar con el HNO3 toma un color verde claro. En el segundo tubo de ensayo se observa que la viruta de Cu tiene el mismo color verde claro. Por lo tanto llegamos a la conclusión que si es cobre verdadero.