IMFORME 8 DE QUIMICA

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INFORME 8 DETERMINACIÓN DE CLORUROS POR EL MÉTODO DE MOHR

GRUPO Nº 4 ALVARO LUIS PICO BAEZ 1310169 JESUS YAMID REDONDO 1310219 MAYERLYN RUIZ ARDILA MARILIN DAYANA SEQUEDA

1310274 1310234

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER FACULTAD DE EDUCACIÓN, ARTES Y HUMANIDADES HUM ANIDADES LICENCIATURA EN BIOLOGÍA Y QUÍMICA SAN JOSÉ DE CÚCUTA 01-02-2012

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INFORME 8 DETERMINACIÓN DE CLORUROS POR EL MÉTODO DE MOHR

GRUPO Nº 4 ALVARO LUIS PICO BAEZ 1310169 JESUS YAMID REDONDO 1310219 MAYERLYN RUIZ ARDILA

1310274

MARILIN DAYANA SEQUEDA 1310234

PRESENTADO A: M SC. PEDRO SAÚL RIVERA

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER FACULTAD DE EDUCACIÓN, ARTES Y HUMANIDADES HUM ANIDADES LICENCIATURA EN BIOLOGÍA Y QUÍMICA











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TABLA DE CONTENIDO

Pág. 1. INTRODUCCIÓN 2. OBJETIVOS 2.1. OBJETIVO GENERAL 2.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 3. MATERIALESY REACTIVOS 4. ESQUEMA DE MONTAJE 5. FLUJOGRAMA 6. CÁLULOS, RESULTADOS E INVESTIGACIÓN 7. ANÁLISIS DE RESULTADOS 8. OBSERVACIONES 9. RECOMENDACIONES

BIBLIOGRAFIAS ANEXOS

5 7 7 7 8 9-11 12 13-18 18 19 20











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1. INTRODUCCIÓN

En las volumetrías de precipitación se mide el volumen de solución tipo, necesario para precipitar completamente un catión o anión del compuesto que se analiza; el método se utiliza para determinar iones cloruro de metales alcalinos, magnesio y amonio. La valoración se hace con solución patrón de AgNO 3. El indicador es el ion cromato CrO4 =, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata, Ag 2CrO4. La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación; determinación; en la solución patrón patrón de AgNO3 se puede preparar por el método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el método indirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la valoración de la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO 3. El ion cloruro (Cl -), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual; Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/L; En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl - es variable y depende de la composición química del agua.











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2. OBJETIVOS

2.1. OBJETIVOS GENERALES Determinar el contenido de Cl en un cloruro soluble valorando con AgNO3 en presencia de K 2CrO4 como indicador

2.2.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS Identificar el procedimiento del método de Mohr. Conocer el papel del K 2CrO4 como indicador Reconocer la importancia de estos en algunos procesos conocidos











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3. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

1 agitador 3 Erlenmeyer marca ILMABOR TGI 250 ml, BOERCO GERMANY 250 ml y SCHOTT DURAN 250ml. 1 espátula 1 probeta 50 ml marac ABC 20ºC Colombia 1 balón aforado 100 ml marca BRAND 1 vaso de precipitado 100 ml marca BRIXCO 1 pipeta pipeta aforada 10 ml marca SILVER BRAND 1 pipeta aforada 20 ml marca KIMAK USA 1 bureta 50 ml marca VITRO 1 soporte universal

EQUIPOS Balanza analítica marca PRECISA XT 120 A (máx-120g, min-0,01).

REACTIVOS AgNO3 0,1N K2CrO4 (50 g/L) NaCl 0,1 N 58,442g/mol NaHCO3 sólido Muestra= KCl

99%

pm.













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REACTIVOS – PROPIEDDADES.

El nitrato de plata es una sal inorgánica. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones; Cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata.

PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS Nombre (IUPAC) sistemático Trioxonhitrato (V) de plata Otros nombres Nitrato de plata Nitrato argéntico Lapis infernalis Formula semidesarrollada AgNO3 Formula molecular n/d Identificadores ; numero de cas n/d Propiedades físicas Estado de agregación solido Apariencia : solido blanco Densidad =4400 kg/m kg/m3; 3,603g 3,603g/cm /cm3 Masa molar=169,87 g/mol Punto de fusión=485 K (109,85 °C) Punto de ebullición=923 K (649,85 °C)











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4. ESQUEMA DE MONTAJE / 2. Adición 40 ml H2O destilada, Imagen: Fig. /1. /1. Preparación de 100 ml sln NaCl 0,1 N 99%; /2. para la preparación del blanco./3 blanco./3. Adición de 0,5 g de bicarbonato de sodio NaHCO3, /4 / 4.:20 Gotas K2CrO4.

Fig. 1: Balanza analítica

FIG. 2: 2: Adición 40 ml H2O destilada

/ 4.:20 Gotas K2CrO4. FIG. 3 /. Adición de 0,5 g de bicarbonato de sodio NaHCO3, /4











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Blanco/:./7 ./7: FORMACION DE PRECIPITADO IONES DE CLORO/,8. CLORO/,8. 10 ML Imagen: Fig./ 5. 5. Blanco/: KCl./9 KCl./9. Adición 0,5 g NaHCO3.10 NaHCO3.10.. 20 GOTAS K2CrO4./11 K2CrO4./11 VALORACION CON AgNO3 HASTA CAMBIO DE COLOR PARDO. /Img 12. 12. TITULACION COMPLETA, CAMBIO DE COLOR A PARDO. NOTA: IMÁGENES 1-12 TOMADAS POR MAYERLYN RUIZ, CAMARA SAMSUMGPL150, 13 MP

IMAGEN 7: 7: FORMACION DE PRECIPITADO

IMG 8. 8. 10 ML KCl











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IMG 11. VALORACION CON AgNO3 HASTA CAMBIO DE COLOR PARDO.

IMG 12. 12. TITULACION COMPLETA, CAMBIO DE COLOR A PARDO.

NOTA: IMÁGENES 1-12











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5. FLUJOGRAMA













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6. CÁLCULOS, RESULTADOS RESULTADOS E INVESTIGACIÓN

  

Preparación en blanco= 0,2 ml gastados de AgNO3 Gramos de NaCl aforados en 100 ml=0,57g Estandarización de AgNO3        

  

PREPARACIÓN DE LA MUESTRA

 

0,2590g de KCl 6,2 ml gastados de AgNO3        

CUESTIONARIO











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Para qué se utiliza la solución de cromato de potasio? Sirve como indicador para el punto de equivalencia en la titulación que indica dicho punto con el cambio a un color rojo pardo.

¿Cómo se clasifica la reacción qué efectúa en la l a determinación anterior? Se denominan reacciones secundarias que se dan en presencia de luz (foto sensitiva). La única forma de controlar esto es realizar las titulaciones del agente titulante y el análisis de la muestra en baja intensidad de luz, el mismo día.

¿Qué importancia tienen las sales mineralizadas? No aportan energía sino que cumplen otras funciones:  



Forman parte de la estructura ósea y dental (calcio, fósforo, magnesio y flúor). Regulan el balance del agua dentro y fuera de la célula (electrolitos). También conocido como proceso de Ósmosis. Intervienen en la excitabilidad nerviosa y en la actividad muscular (calcio, magnesio).











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En forma precipitada, p recipitada, las sales minerales, forman estructuras duras, que proporcionan estructura o protección al ser que las posee. También actúan con función reguladora. Ejemplo: Otolitos Ionizadas Las sales disueltas en agua manifiestan cargas positivas o negativas. Los cationes más abundantes en la composición de los seres vivos son Na+, K+, Ca2+, Mg2+, NH4+. Los aniones más representativos en la composición de los seres vivos son Cl−, PO43−, CO32−, HCO3−. Las sales disueltas en agua pueden realizar funciones tales como:      

Mantener el grado de salinidad. Amortiguar cambios de pH, mediante el efecto tampón. Controlar la contracción muscular. Producir gradientes electroquímicos. Estabilizar dispersiones coloidales. Intervienen en el equilibrio osmótico.

Asociadas a moléculas orgánicas Dentro de este grupo se encuentran las fosfoproteínas, los fosfolípidos y fosfoglicéridos Los iones de las sales pueden asociarse a moléculas, realizando funciones que tanto el ion como la molécula no realizarían por separado. De tal manera que las sales minerales están asociadas a las moléculas orgánicas y











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Método de Volhard. Este método de titulación se usa para la determinación determinación de Plata y compuestos de plata, aniones que se precipitan con plata como Cl-,Br -, I -, SCNy AsO4 -4. Para el caso de determinación de un anión, se acidula con HNO3, se agrega un exceso de solución tipo de AgNO3 para precipitar el anión y se valora por retroceso el exceso de Ag+, con solución patrón de tio-cianato de potasio; el indicador es el Fe+3 , que proporciona color rojo a la solución. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:

Determinación de cloruros por gravimetría En el método gravimétrico, el contenido de iones cloruros se determina por medio de la precipitación cuantitativa con nitrato de plata desde una solución acidificada con ácido nítrico concentrado. Luego el precipitado, lavado con agua acidulada, secado en estufa a 130 º - 150 ºC y finalmente pesado.











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MÉTODO DE MOHR:

Se realizó un ensayo en blanco para hacer la corrección que se debe aplicar a los resultados de la valoración y para determinar la cantidad de cloruros presentes en el agua esto con el fin de precisar que la cantidad de cloruros a obtener solo sean del cloruro de sodio y no de la disolución con el agua, Además, el método de Mohr debe realizarse en una solución de pH 7 a 10. La función del indicador de cromato de potasio (K2CrO4 ) es de aunarse al primer exceso de ion plata formando Ag2CrO4 y logrando un precipitado de color rojo anaranjado ,es decir que al momento de que se acaban los iones cloruro (Clˉ) por la formación de AgCl en solución, el ion plata (Ag+) "agarra" por mencionarlo de alguna manera a los iones cromato (CrO4ˉ), aquello se debe a que el

cloruro de plata es menos soluble que el cromato de plata.

Cl- + Ag+ → AgCl 

Precipitado Blanco: CrO4-- + 2Ag+ → Ag2CrO4

Kps = 1,8 * 10-10 Kps = 1,1 * 10ˉ¹²

Los errores de estos métodos se deben a la sobresaturación; las determinaciones precipito métricas, son utilizadas para la determinación de iones en solución. El objetivo de la presente práctica fue determinar la concentración de cloruros por métodos precipito métricos directos e indirectos de una muestra de Cloruro de Sodio (NaCl).













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9. BIBLIO/WEB GRAFÍA

SKOOG, Douglas; WEST, Donald; HOLLER , James; CROUCH, Stanley; fundamentos de química analítica, editorial Thompson, 8 edición.pag 19 análisis de resultados.

ANÓNIMO, DOCUMENTOS EN LÍNEA DISPONIBLES:











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10. ANEXOS











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