Analisis Sistematico de Los Cationes Del Primer Grupo

PRACTICA DE LABORATORIO N 2

QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA

ANALISIS SISTEMATICO SISTEMATICO DE LOS CATIONES CATIONES DEL PRIMER GRUPO GRUPO Ag+ , Pb++ , Hg2++ I.OBJETIVOS: Adquirir una cierta metodología de trabajo analítico e interpretar la participación y reacción de los distintos reactivos. Aplicación de conceptos y técnicas a la investigación de cationes del grupo I. Proporcionar al alumno la formación básica, teórica y práctica, necesaria para la comprensión y resolución práctica de la metodología aplicada en el análisis de muestras reales. II.FUNDAMENTO TEORICO: Se denomina cationes del primer grupo , a todos aquellos elementos minerales que son precipitados con HCl diluido.

III.MATERIALES Y REACTIVOS:            

Tubos de centrifuga 1 centrifuga 1 mechero 1 gradilla Nitrato de plomo Pb(NO3)2 Nitrato de plata AgNO3 Nitrato de mercurio HgNO3 Acido sulfúrico H2SO4 Acido clorhídrico HCl Hidróxido de amonio NH4OH Ioduro de potacio kI Acido nítrico HNO3

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IV.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: EXPERIMENTO1 EN UN TUBO DE CENTRIFUGAagregamos 5 gotas de nitrato de plomo, nitrato de plata y nitrato de mercurio de cada uno, luego agregamos 10 g otas de acido clorhídrico ,agitamos la solución y lo llevamos a centrifugar durante 3 minutos. -la solución antes de agregar acido clorhídrico era cristalino después cambio a un color blanquecino con precipitado blanco.

Pb(NO3)2 + 2 HCl

PbCl 2+ 2HNO3

Ag(NO3) + HCl

AgCl + HNO3

Hg(NO3)2 + 2 HCl

HgCl 2+ 2HNO3

-despues de retirar de la centrifuga los tubos se ve que las soluciones so cristalinos y el precipitado blanco. -para asegurarnos agregamos una gota de acido clorhídrico(HCl) para ver si precipita y se observa que n ay cambio. -separamos el liquido del precipitado y nos quedamos con el precipitado y le agregamos 1ml de agua destilada. -luego se procede a calentar la solución anterior por unos segundos con la ayuda de un mechero. -al aumentar la temperatura a la solución se solubiliza cloruro de plomo (PbCl2)y el cloruro de plata con el cloruro de mercurio no reaccionan . - se deja enfriar la solución después lo centrifugamos para comprobar si se a solubilizado el cloruro de plomo. Separamos el precipitado de la solución. EXPERIMENTO N2 En este experimento utilizaremos la solución del cloruro de plomo(PbCl2) obtenida en el experimento anterior, Dividimos en dos porciones para las comprobaciones. PRIMERA COMPROBACION:

a la solución de cloruro de plomo(PbCl2) le agregamos 5 gotas de acido sulfúrico(H2SO4), observamos que aparece un precipitado de color blanco Facultad de Ingeniería Química Metalurgia y Ambiental

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soluble en NH4OH y la solución es de color blanco, originando una reaccion exotérmica.

SEGUNDA COMPROBACION:

A la solución de cloruro de plomo (PbCl2) agreganos 5 gotas d ioduro de potasio(KI)0.5M y se observa un precipitado de color amarillo ioduro de plomo(PbI2). En una solución de color amarillo. PbCl2 +IK

PbI2 + KCl

EXPERIMENTO3 En esta reaccion utilizaremos los residuos obtenido en el experimento anterior (AgCl , HgCl 2 ). le agregamos al precipitado 20 gotas hidróxido de amonio 6M y agitamos la solución obteniendo un nuevo precipitado negro con blanco en una solución blanca transparente. -luego procedemos a calentar la solución y se obtendrá un precipitado negro por la presencia del ion mercurio Hg+2 en una solución incolora. -luego dejamos enfriar y lo llevamos a centrifugar la solución por 3 m inutos. -una ves terminado se observa un precipitado de color negro metálico en una solución incolora. -separamos la solución del precipitado en un tubo

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V.-CONCLUSIONES:

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