Influencia de un soluto en el punto de congelación El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos por ejemplo ellíquido refrigerante de los motores de los automóviles tiene una base de agua pura a presión atmosférica se congelaría a 0°C dentro de las tuberías y no resultaría til en lugares fríos! "araevitarlo se le agregan ciertas sustancias químicas #por lo general etilenglicol u otros alco$oles%& que $acen descender su punto de congelación! '(f ) *f + m m es la molalidad! ,e e-presa en moles desoluto por .ilogramo de disolvente #mol/.g%! '(f es el descenso del punto de congelación y es igual a (f (f ( donde ( es el punto de congelación de la solución y (f es el punto de congelación deldisolvente puro! *f es una constante de congelación del disolvente! ,u valor& cuando el solvente es agua es 1&23 4C .g/mol Influencia de la concentración del soluto en el punto de congelación Cuanto m5s concentrada sea la disolución m5s se separan las curvas de la disolución y del disolvente en el diagrama y mayor es el descenso del punto de congelación!
Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura temperatura del del punto punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro. disolvente puro. Todas Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica , tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución, Tf * y Tf , respectivamente
El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y coligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto. En química química se se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución disolución que que dependen únicamente de la concentración.
Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto. (En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto. !a so"refusión es el proceso de enfriar un líquido por de"a#o de su punto de congelación sin que este se $aga sólido. %n líquido que est& por de"a#o de su punto de e"ullición y fusión, cristalizar' en presencia de un cristal semilla o núcleo alrededor del cual se pueda formar una estructura cristalina. in em"argo, a falta de núcleos, se puede mantener el mismo estado $asta llegar a la temperatura en la que se produce nucleación $omog&nea del cristal. !a nucleación $omog&nea se puede producir por encima de la transición vítrea cuando el sistema es un sólido amorfo, esto es, no es cristalino.
