UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO Facultad De Ingeniería Escuela Académico Profesional de Ingeniería de Materiales
TESIS DE INVESTIGACIÓN
“INFLUENCIA DE LA DENSIDAD DE CORRIENTE APLICADA SOBRE LA VELOCIDAD DE CORROSIÓN Y POTENCIAL ELECTROQUÍMICO DEL ACERO ASTM A-36 SUMERGIDO EN AGUA DESMINERALIZADA A 60°C”
Para obtener el título de: INGENIERO DE MATERIALES
AUTORES : Bach. BABILONIA GARCÍA, Kharol Ce Paola Bach. ROBLES CASTILLO, Myrna Carolina
ASESOR : Dr. Ing. CÁRDENAS ALAYO, Ranulfo Donato
TRUJILLO – PERÚ 2011 1
Dedico este trabajo a Dios por permitirme llegar a este momento tan especial en mi vida. Por los triunfos y fortaleza en momentos difíciles. A mis padres Gilma y César quienes me apoyaron incondicionalmente, inculcándome excelentes consejos, valores, y por haber fomentado en mí el deseo de superación y anhelo de triunfo en la vida. A mis hermanas Hailett y Khandida, por alegrarse con mis logros, y motivarme en momentos difíciles. A Felipe Montalvo, por ser mi Gran Amor y caminar conmigo todo este tiempo en las buenas y en las malas, por recordarme siempre mis fortalezas y motivarme a dar el máximo de mi. Te Amo
Kharol Ce Paola
i
A Dios, Por estar en cada paso que doy, cuidándome y dándome fortaleza para continuar. Por los triunfos y los momentos difíciles que me han enseñado a valorarte cada día más. A mis Padres: Oswaldo y Ana María, A quien les debo todo en la vida, le agradezco por haberme educado y formado con buenos sentimientos, hábitos y valores, lo cual me ha ayudado a salir adelante buscando siempre el mejor camino. Gracias por sus consejos, cariño, comprensión, paciencia y apoyo en mi formación académica, creyendo en mi en todo momento y no dudaron de mis habilidades. Son pilares fundamentales en mi vida, el gran ejemplo a seguir y destacar. A mis Hermanos, Oswaldo y Ana María, Porque siempre he contado con ustedes, a pesar de la distancia que nos separaban, siempre estuvieron conmigo dándome fuerzas y apoyo incondicional que me han ayudado y llevado hasta donde estoy ahora. Gracias a la confianza y unión que siempre nos hemos tenido. Los quiero con todo mi corazón. A Kharol, por siempre apoyarme y brindarme una amistad sincera y desinteresada, compartiendo alegrías y penas juntas, dándome esa mano amiga en los momentos difíciles y superando todo obstáculo, logrando cumplir nuestros objetivos. Myrna Carolina
ii
AGRADECIMIENTO A la Universidad Nacional de Trujillo, por haber permitido desarrollarnos moral e intelectualmente en sus aulas, y al Laboratorio de Corrosión y Degradación por todas las facilidades brindadas para el desarrollo y ejecución de la presente investigación, permitiéndonos de este modo cumplir con una de nuestras metas, ser profesional. Al Dr. Ing. Donato Cárdenas Alayo por ser nuestro asesor en la realización de nuestra investigación, por sus conocimientos y orientación, su manera de trabajar, su paciencia y su motivación han sido fundamentales para nuestra formación como profesionales. El ha inculcado en nosotras sentido de seriedad, responsabilidad y rigor académico sin los cuales no hubiésemos podido tener una formación completa. Nos sentimos en deuda con el por todo lo recibido durante el periodo de tiempo universitario. A todos los docentes del Departamento de Ingeniería de Materiales, en especial al Director de Escuela Ing. William Guarniz, Ing. Alex Vega y al Ing. Dionicio Otiniano, por sus orientaciones y apoyo en el desarrollo de este trabajo de investigación y a lo largo de nuestra formación académica. A nuestros amigos y compañeros de estudios de la Escuela Académico Profesional de Ingeniería de Materiales, que de alguna u otra forma nos apoyaron. Muchas Gracias de todo corazón. Las Autoras
iii
RESUMEN En el presente trabajo de investigación, se evaluó la influencia de la densidad de corriente aplicada sobre la velocidad de corrosión y potencial electroquímico, del acero ASTM A-36 protegido catódicamente con corriente impresa, estando sumergido en agua desmineralizada a 60ºC.
Para la recolección de datos, se sumergieron en agua desmineralizada a 60ºC, y protegiendo catódicamente con corriente continua, probetas rectangulares de acero ASTM A-36, de 100x50x2mm, durante 8 horas. La determinación de la velocidad de corrosión se realizó por el método gravimétrico (pérdida de peso).
Observando los resultados finales, se estableció que el acero ASTM A-36, sumergido en agua desmineralizada a 60ºC, requiere para su protección efectiva contra la corrosión de una densidad de corriente catódica de aproximadamente 160 mA/m2, con lo cual se lo lleva a un potencial electroquímico de -1262mV respecto al electrodo de Cu/CuSO4. Con ésta densidad de corriente de protección se disminuye la velocidad de corrosión desde 1747.26 µm/año hasta 729.56 µm/año, es decir una reducción de 58%.
Lo obtenido confirma que la protección catódica con corriente, es fundamental, ya que permite llevar la estructura a condiciones termodinámicas de inmunidad. Sin embargo si no se controla correctamente la cantidad de corriente suministrada para lograr el potencial de protección pueden presentarse dificultades, ya que al suministrar densidades de corriente inferiores a la recomendada la protección seria defectuosa, en el caso contrario suministrando densidades de corriente muy elevadas, genera una sobreprotección del sistema, y puede ocurrir daño por hidrógeno.
iv
ABSTRACT In the present research it was evaluated, the influence of applied current density on the corrosion rate and protection potential of ASTM A-36 steel; protected catholically with direct current, when it is submerged in demineralized water at 60ºC.
For collecting data, several 100x50x2mm ASTM A-36 Steel specimens were submerged in demineralized water to 60ºC for about 8 hours; these specimens were cathodically protected with direct current. The corrosion rate was calculated whit the gravimetric method.
Observing the final results, it was set that to protect ASTM A-36 Steel, submerged in demineralized water to 60ºC, it requires for their effective cathodic protection current density about 160 mA/m2, with these values is obtained electrochemical potentials of protection of -1262mV versus copper/copper sulfate electrode. With this protection current density, the corrosion rate decreases from 1747.26 µm/year to 729.56 µm/year, its meaning to reduce about 58%.
The results obtained confirm that the cathodic protection with applied current is transcendental because it lets situate the specimens are carry out to immunity thermodynamic conditions. However, when it’s not carefully monitor the amount of current supplied could produce some problems for the steel’s protection, since at lower current densities the protection would be incomplete, in the opposite case by providing very high current densities, generates an overprotection in the system, and it was possible hydrogen damage.
v
ÍNDICE Dedicatoria
i
Agradecimiento
iii
Resumen
iv
Abstract
v
Índice
vi
Listado de tablas
viii
Listado de figuras
x
Listado de Nomenclatura
xi
I.
INTRODUCCIÓN
1.1.
Realidad Problemática
1
1.2.
Antecedentes Empíricos
2
II.
FUNDAMENTO TEÓRICO
2.1.
Aspectos generales de la corrosión
4
2.2.
Aspectos generales del agua tratada
6
2.3.
Funcionamiento de la Autoclave
11
2.4.
Protección contra la corrosión
13
2.5.
Problema
15
2.6.
Hipótesis
15
2.7.
Objetivos
15
2.8.
Importancia
16
III. 3.1.
MATERIALES Y MÉTODOS
Materiales
17
3.1.1. Material de estudio
17
3.1.2. Equipo, Instrumentos, Herramientas e Insumos
18
3.2.
19
Métodos
3.2.1. Diseño de investigación
19
3.2.2. Diseño de contrastación
19
3.2.3. Procedimiento experimental
22
vi
IV. 4.1.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Velocidades de corrosión y potenciales de probetas de acero ASTM A-36
26
sin ningún tipo de protección 4.2.
Velocidades de corrosión y potenciales de probetas de acero ASTM A-36
30
protegidos catódicamente con corriente continua
V.
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
5.1.
Conclusiones
35
5.2.
Recomendaciones
36
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
37
APÉNDICE APÉNDICE I:
Resultados obtenidos del ensayo de protección catódica
41
APÉNDICE II:
Procesamiento Matemático de datos
48
APÉNDICE III:
Procesamiento Estadístico de datos
51
ANEXOS ANEXO I:
Resultados de análisis del agua desmineralizada
59
ANEXO II:
Imágenes de los materiales y diseño del sistema de corrosión libre
60
y protección catódica ANEXO III:
Norma ISO 8407: Procedimiento para la eliminación de los
65
productos de corrosión de probetas de ensayo ANEXO VI:
Cuadro estadístico puntos porcentuales de la distribución
69
F0.05,V1,V2
vii
LISTADO DE TABLAS Tabla 2.1:
Ventajas y desventajas del proceso de desionización
10
Tabla 3.1:
Composición química y propiedades mecánicas del acero ASTM
17
A-36 Tabla 3.2:
Niveles de la variable independiente
20
Tabla 3.3:
Diseño de la matriz experimental
20
Tabla 3.4:
Tabla de aleatorización de las replicas en cada nivel de la
21
variable independiente Tabla 4.1:
Velocidad de corrosión y potencial electroquímico para las
26
probetas de acero ASTM A-36 sin protección Tabla 4.2:
Cuadro comparativo de los resultados obtenidos por los
29
antecedentes Tabla 4.3:
Velocidades de corrosión y potenciales electroquímicos de las
30
probetas de acero ASTM A-36 protegidos catódicamente Tabla 4.4:
Cuadro comparativo de los resultados obtenidos por los
34
antecedentes Tabla A.I.1:
Potenciales para el Acero ASTM A-36 sin ninguna protección
41
Tabla A.I.2:
Velocidades de corrosión del Acero ASTM A-36 sin ninguna
41
Protección Tabla A.I.3:
Potenciales
para
el
Acero
ASTM
A-36
protegidas
42
catódicamente por corriente impresa a diferentes densidades de corriente aplicada Tabla A.I.4:
Velocidades de corrosión de probetas de Acero ASTM A-36
43
protegidas catódicamente por corriente impresa a diferentes densidades de corriente aplicada Tabla A. II.1:
Datos de experimentación
49
Tabla A. II.2:
Niveles de densidad de corriente y amperaje aplicado al acero
50
ASTM A- 36, sumergido en agua desmineralizada a 60°C Tabla A.III.1:
Potenciales para el acero ASTM A-36 protegido catódicamente
52
con corriente impresa a diferentes densidades de corriente Tabla A.III.2:
Cuadro resumen del análisis de varianza para el potencial de
54
Protección
viii
Tabla A.III.3:
Velocidades de corrosión de probetas de acero ASTM A36 protegidas catódicamente
55
con corriente impresa a diferentes
densidades de corriente aplicada Tabla A.III.4:
Cuadro resumen del análisis de varianza para la velocidad de
57
corrosión Tabla III.1:
Procedimientos químicos de limpieza para remover productos de
67
Corrosión Tabla IV.1:
Cuadro estadístico F0.05, V1, V2
69
ix
LISTADO DE FIGURAS Figura 2.1:
Celda básica de corrosión electroquímica
4
Figura 2.2:
Mecanismo de corrosión electroquímica
6
Figura 2.3:
Etapas de la Coagulación
7
Figura 2.4:
Etapas de los procesos de floculación
8
Figura 2.5:
Esquema del proceso de desionización
9
Figura 2.6:
Protección Catódica por Corriente Impresa
14
Figura 2.7:
Sistema de Protección Catódica por Ánodos de Sacrifico
14
Figura 2.8:
Diagrama esquemático del problema de investigación
15
Figura 3.1:
Dimensiones de las probetas de acero ASTM A-36
17
Figura 3.2:
Diagrama de bloques del Procedimiento Experimental
22
Figura 4.1:
Acero ASTM A-36, sin ningún tipo de protección, sumergido en
26
agua desmineralizada a 60°C Figura 4.2:
Velocidad de Corrosión y Potencial Electroquímico de Protección
31
(Vs. CSC) en función del amperaje aplicado al Acero ASTM A36 sumergido en agua desmineralizada a 60ºC Figura 4.3:
Velocidad de corrosión del acero ASTM A-36 a diferentes
32
densidades de corriente aplicada Figura II.1:
Dimensiones de la probeta de acero ASTM A-36.
48
Figura IV.1:
Probetas de acero ASTM A-36
60
Figura IV.2:
Transformador Rectificador de Corriente
60
Figura IV.3:
Termostato
60
Figura IV.4:
(A) Papel pH – metro, (B) Vernier, (C) Termómetro
61
Figura IV.5:
Balanza Electrónica Digital
61
Figura IV.6:
(A) Agua desmineralizada, (B) Electrodo Cobre Sulfato de Cobre
62
Figura IV.7:
Multitester Digital
62
Figura IV.8:
Sistema de corrosión libre, medición de la temperatura y potencial
63
electroquímico. Figura IV.9:
Diseño del Sistema de Corrosión Libre del acero ASTM A-36
Figura IV.10: Sistema de protección catódica para el acero ASTM A-36, en
63 64
agua desmineralizada a 60ºC Figura IV.11: Sistema de protección catódica para el acero ASTM A-36, en
64
agua desmineralizada a 60ºC, indicando las conexiones.
x
LISTADO DE NOMENCLATURA NaCl
Abreviatura química del cloruro de sodio.
k(T)
Constante cinética (dependiente de la temperatura)
R
Constante universal de los gases
Cu/CuSO4
Electrodo de Referencia de Cobre/Sulfato de Cobre.
Ea
Energía de activación
Acero A-36
Especificación normalizada para acero al Carbono Estructural.
ASTM
Iniciales de American Society for Testing and Materials.
PBI
Iniciales de Producto Bruto Interno.
ECSC
Iniciales del Electrodo de Referencia de Cobre sulfato de Cobre.
mdd
miligramos/decímetro cuadrado/día
Cu
Simbologia del elemento químico de cobre.
ºC
Unidad estándar para medir temperatura, grados Celsius.
Fe
Simbologia del elemento químico de hierro.
Fe++
Simbología del catión metálico del hierro.
Fe(OH)2
Simbología del Hidróxido Ferroso.
Fe(OH)3
Simbología del Hidróxido Férrico.
+
H
Simbología del ión de hidrógeno.
OH-
Simbología del ion oxidrilo.
HCO3-
Simbología del anión bicarbonato.
pH
Símbolo de la medida de acides o alcalinidad de una solución
NaOH
Simbología del Hidróxido de Sodio
T
Temperatura
t
Tiempo
μA/m2
Unidad de corrosión Microamperios por metro cuadrado.
mV
Unidad del potencial eléctrico, milivoltios.
μm
Unidad de longitud, micrómetro.
cm
Unidad de medida, centímetros
g
Unidad de masa del sistema cegesimal de unidad.
A
Unidad de intensidad de corriente eléctrica.
Lt
Unidad de volumen, litros
xi
I. INTRODUCCIÓN 1.1. REALIDAD PROBLEMÁTICA. Danper Trujillo SAC es una joint venture de capitales Daneses y Peruanos que comenzó sus operaciones en el Perú. Las plantas de procesamiento están situadas en Trujillo y Arequipa. Dedicándose con mucho éxito a la actividad agroindustrial de producción y exportación de conservas de espárrago, alcachofa, pimiento piquillo, hortalizas en general y frutas, así como espárragos frescos y congelados. Para esterilizar sus productos rápida y eficientemente usan autoclaves cuyo funcionamiento es a base de vapor de agua a alta presión y temperatura. Cuando se logra esterilizar sus productos, proceden a sacar el agua condensada utilizada, observándose un color marrón oscuro, indicando que en el interior de la unidad se está produciendo una corrosión acuosa del acero estructural ASTM A-36. Inspecciones de autoclaves que son a base de acero estructural ASTM A-36 en la empresa Danper en los últimos meses han puesto de manifiesto una tendencia alarmante, pues tienen que paralizar cada dos a tres meses el funcionamiento de la autoclave, debido a que el ánodo de sacrificio que ellos usan se consume rápidamente, lo cual genera altos costos y perdida de sus productos debido a que se contaminan por la corrosión generada en el interior de la autoclave. La corrosión en las autoclaves si no se controla puede conducir a fisuras, filtraciones e incluso fallas catastróficas, provocando interrupciones en las actividades, pérdida de productos, reducción en la eficiencia de los procesos, mantenimientos y sobrediseños costosos. Es por ello que los daños causados por corrosión y a la economía de las empresas esparragueras proporcionan importantes razones para afirmar la necesidad de contrarrestar este fenómeno culturizando a todos sobre los efectos y la forma de cómo disminuirlo. La creciente industrialización en el Perú en los últimos años trae como consecuencia muchos problemas de corrosión. Los boletines informativos sobre corrosión
en
países
altamente
industrializados
señalan
que
se
gasta
aproximadamente entre 50 a 100 dólares americanos por habitante por año en corrosión y su prevención [1]. El costo del fenómeno de la corrosión implica una parte importante del producto bruto interno de un país, en el Perú, de acuerdo con
la empresa Teknoquímica, en el año 2000 las pérdidas por corrosión representaron el 8%, es decir, aproximadamente 1,200 millones de dólares. Este costo es menos sorprendente si consideramos que la corrosión ocurre con una gama de grados de severidad donde quiera que los metales sean usados. Sin embargo, si se aplicaran adecuadamente a esta problemática los conocimientos ya existentes, se lograría reducir las pérdidas sin necesidad de nuevos avances o desarrollo de nuevos materiales en un 25 a 30% aproximadamente [2]. En el pasado, el método más común para mitigar la corrosión de las estructuras metálicas consistía en la aplicación de diferentes tipos de revestimientos protectores. Pero con el avance de la técnica, se empezaron a utilizar los principios de protección catódica a este tipo de estructuras, llegándose a una solución técnicoeconómica adecuada a los problemas de corrosión. Las medidas preventivas tomadas para controlar la corrosión consisten, fundamentalmente en protección catódica y son sin duda los métodos más eficaces para controlar la corrosión inmersa en medios acuosos a altas temperaturas (dependiendo de las condiciones de operación).
1.2. ANTECEDENTES EMPÍRICOS. Arellano (1993), evaluó “la influencia de la densidad de corriente y el espesor de pintura epóxica, sobre la velocidad de corrosión del acero ASTM A-36 protegido catódicamente con corriente continua, cuando está sumergido en solución del 3.5% de NaCl”, y determinó que la corriente catódica aplicada fue de 201 μA/m2, con la cual se lleva al acero a un potencial de protección de -926 mV (ECSC) para un espesor de pintura de 260 a 280 μm, obteniéndose una velocidad de corrosión de 6.92 x 10-8 μm/año. [3] Kim y Kim (2001), estudiaron “el efecto de la temperatura sobre los criterios de protección catódica de una tubería de acero aislada”, se estudio en el rango de temperatura de 25-95ºC en agua subterránea sintética. La variación del potencial de protección va desde -0.85V (respecto al electrodo de Cu/CuSO4) a temperaturas elevadas, el potencial de protección se traslado a los valores más negativos con el aumento de la temperatura. El potencial más negativo se midió a 80º C que se redujo a -1.346V. [4]
2
García (2001), en su libro “Fundamentos de Corrosión y Protección Catódica” al evaluar aceros expuestos a medios acuosos, encontró que la densidad de corriente de protección del acero al carbono en agua caliente, está en un rango de 50-160 mA/m2, así mismo, la densidad de corriente de protección de metales no revestidos depende de las condiciones ambientales, cantidad de oxigeno disuelto, del estado de agitación del ambiente, de la temperatura, etc. [5] Cayotopa y Salirrosas (2006), al evaluar “la influencia de la densidad de corriente aplicada sobre la velocidad de corrosión del acero ASTM A-36, del latón y aluminio 110 protegidos catódicamente con corriente continua sumergido en una solución al 3.5% de cloruro de sodio”, determinaron que el acero ASTM A-36 requiere una corriente de protección de 53.2 mA/m2 para llevarlo a un potencial de protección de -950 mV (Cu/CuSO4) y mínima corrosión de 2.2 m/año.[6] Robles O. (2007), evaluó “la influencia de la densidad de corriente en el potencial de protección y la velocidad de corrosión del acero ASTM A-36 protegido catódicamente con corriente continua sumergido en agua subterránea”; donde concluye que el rango efectivo se encuentra a una densidad de corriente catódica entre 200 a 410mA/m2, con lo cual se llevo al acero ASTM A-36 dentro de valores de potenciales de protección a zonas de inmunidad contra la corrosión.[7] Sánchez y Utrilla (2010), evaluaron “la influencia de la densidad de corriente catódica impresa sobre la velocidad de corrosión y potencial electroquímico del acero ASTM A-36 sumergido en una solución acuosa al 3.5% de cloruro de sodio a 40°C”. determinaron que el rango efectivo de protección está entre 1050 y 1150 mA/m2, llegando a potenciales de protección entre -846 y 870 mV (respecto al ECSC), obteniendo velocidades de corrosión de 155.5 y 78.9 µm/año.[8]
3
II. FUNDAMENTO TEÓRICO 2.1. ASPECTOS GENERALES DE LA CORROSIÓN. La corrosión puede definirse como la reacción química o electroquímica de un metal o aleación con su medio circundante con el consiguiente deterioro de sus propiedades [9]. La Corrosión Electroquímica ocurre por transferencia de electrones y también de iones, es decir, debe producirse dentro de un medio electrolítico, como en las soluciones acuosas. Ocurre cuando se forma la llamada "celda de corrosión", la cual debe estar constituida por cuatro elementos: Ánodo : Donde ocurre la reacción de oxidación o pérdida de electrones. Ejemplo de reacciones anódicas son: Fe
Fe++ + 2e-
Cu
Cu+ + e-
Cátodo : Donde ocurre la reacción de reducción o ganancia de electrones. Ejemplo de reacciones catódicas: O2 + 4H+ + 4e2H+ + 2e-
H2
2H2O
(en medio acuoso) (en medio ácido)
Conductor eléctrico: El ánodo y el cátodo deben estar conectados eléctricamente por lo general por contacto físico, para permitir el flujo de electrones del ánodo al cátodo y que la reacción continúe. Medio electrolítico: Este es el conductor a través del cual la corriente es llevada. Los electrolitos incluyen soluciones acuosas de ácidos, bases y sales [10].
Figura 2.1. Celda básica de corrosión electroquímica [10].
La corrosión acuosa tiene un mecanismo electroquímico. Y está representada por las siguientes reacciones: Reacción de oxidación en la zona anódica: 2M
2M2+ + 4e-
… (1)
Reacción de reducción en la zona catódica O2 + 2H2O + 4e-
4OH+
… (2)
Sumando ambas reacciones (1) (2) se obtiene: 2M + O2 + 2H2O 2M2+ + 4OH+
2M2+ + 4OH+
2M(OH)2
… (Hidróxido)
La velocidad del proceso estará en función de la etapa más lenta en la secuencia del mismo; por lo tanto, retardando cualquiera de ellas o todas se retardará a voluntad la velocidad global del proceso. La secuencia del fenómeno es la siguiente: Difusión del oxigeno y el agua, desde el seno del electrolito (medio corrosivo) hasta la superficie del metal, atravesando la película interfacial metal-electrolito. Reacción electroquímica de reducción, de las sustancias difundidas hasta la superficie metálica, mediante los electrones transportados hasta esta zona (catódica) provenientes de la reacción de oxidación del metal (que se lleva a cabo simultáneamente a aquella, en la zona anódica). Reacción de oxidación del metal, produciendo iones metálicos y electrones; en la zona anódica. Formación de los productos del proceso corrosivo y su difusión hacia el seno del electrolito, o la generación de una capa de producto en la superficie [11].
5
Figura 2.2: Mecanismo de corrosión electroquímica [11].
2.2. ASPECTOS GENERALES DEL AGUA TRATADA. El agua es el constituyente más importante del organismo humano y del mundo en el que vivimos. El agua tal como lo encontramos en la naturaleza no es utilizable directamente para el consumo humano ni para la industria ya que al pasar por el suelo, la superficie de la tierra y aun por el aire el agua se carga de materias en suspensión o en solución: partículas de arcilla, residuos de vegetación, organismos vivos (plancton, bacterias, virus), sales diversas (cloruros, sulfatos, calcio, hierro, magnesio, etc), materia orgánica (ácidos húmicos) y gases, que pueden ocasionar deterioro en los diferentes tipos de sistemas del proceso de tratamiento (obstrucción de filtros, incrustaciones, corrosión, etc) [12]. La turbidez y el color del agua son principalmente causados por partículas muy pequeñas, llamadas partículas coloidales. Estas partículas permanecen en suspensión en el agua por tiempo prolongado y puede atravesar un medio diferente filtrante muy fino. Para eliminar estas partículas y poder obtener agua tratada se
6
recurre a los procesos de: coagulación, floculación, sedimentación, desionización, filtración, cloración [12]. La Coagulación es un proceso de desestabilización química de las partículas coloidales que se producen al neutralizar las fuerzas que los mantienen separados, por medio de la adición de los coagulantes químicos y la aplicación de la energía de mezclado, la coagulación no solo elimina la turbiedad sino también la concentración de las materias orgánicas y los microorganismos. Es el tratamiento más eficaz pero también es el que representa un gasto elevado cuando no está bien realizado. Los coagulantes más usados para este tratamiento son las sales de Aluminio y de Hierro [13].
Figura 2.3: Etapas de la Coagulación [13].
La
floculación
tiene
como
objetivo
principal
reunir
las
partículas
desestabilizadas para formar aglomeraciones de mayor peso y tamaño que sedimenten con mayor eficiencia. (Figura 2.4) [14].
7
Figura 2.4: Etapas del proceso de floculación [13]. La sedimentación es la etapa de eliminación de los sólidos suspendidos en el agua por asentamiento gravitacional [12]. La desionización se conoce también como desmineralización [15]. Es un proceso físico de intercambio iónico donde las sustancias ionizadas del agua, por ejemplo cationes de sodio, calcio, hierro, cobre y aniones de cloruros y bromuro se logran remover independientemente los unos de los otros [16]. 8
Utiliza resinas de intercambio iónico de fabricación especial que eliminan las sales ionizadas del agua. Teóricamente puede eliminar el 100% de las sales. La desionización normalmente no elimina los compuestos orgánicos, virus o bacterias excepto a través del atrapado “accidental” en la resina y las resinas aniónicas de base fuerte de fabricación especial que eliminan las bacterias [17]. Este proceso normalmente se logra haciendo pasar el agua a través de sucesivas columnas de intercambio iónico. En una columna, los iones son intercambiados por iones H+. En otra columna, los aniones son cambiados por iones OH -. Siguiendo una reacción de H+ con iones OH-, sin quedar iones remanentes en la solución [18]. La resina catiónica se hace típicamente de estireno que contienen grupos con carga negativa del ácido sulfónico, y es pre-cargado con los iones de hidrógeno. Esta resina atrae a los iones de carga positiva en el agua (Ca ++, Mg++, Na+, etc) y libera una cantidad equivalente de hidrógeno (H+) iones [19]. Al igual que los catiónicos, las resinas aniónicas también se hace de estireno, pero con carga positiva contiene grupos amonio cuaternario, y son pre-cargadas con iones de hidróxido. Esta resina atrae a los iones con carga negativa (HCO 3-, Cl-, SO4-, etc) y libera una cantidad equivalente de hidróxido (OH-). Los iones de hidrógeno e hidróxido entonces se combinan para formar agua. (H+ + OH- = HOH o H2O) [19].
Figura 2.4: Esquema del proceso de desionización. 9
Las dos resinas pueden ser ionizados en un cierto nivel, por lo general débiles o fuertes. La resina catiónica puede ser un ácido fuerte o débil. Del mismo modo, la resina aniónica puede ser una base fuerte o débil. Una ionización más débil proporciona cambio sólo a los iones débiles, que prevé una mayor capacidad (es decir, una mayor vida útil del cartucho de filtro), mientras que una fuerte ionización proporcionará un mayor grado de intercambio iónico, pero a costa de la reducción de la capacidad (menor duración del cartucho de filtro) [19]. En la siguiente tabla describe las ventajas y desventajas de esta tecnología se resumen a continuación [20]. Tabla Nº 2.1: Ventajas y Desventajas del proceso de desionización [20]. Ventajas Elimina inorgánicos disueltos con eficacia. Regenerables (desionización de servicio). Relativamente bajo costo de inversión de capital inicial.
Desventajas No eliminan eficazmente las partículas, pirógenos o bacterias. Los altos costos de operación más largo plazo. Las capas de desionización pueden generar partículas de las resinas y cultivar bacterias.
La filtración consiste en la remoción de partículas suspendidas y coloidales presentes en una suspensión acuosa que escurre a través de un medio poroso. Los filtros son las unidades más complejas de una planta de tratamiento de agua. Su correcta concepción depende de la interrelación que exista entre las características de la suspensión afluente y los rasgos del medio filtrante, para que predominen los mecanismos de filtración apropiados que darán como resultado la máxima eficiencia posible [12]. La cloración tiene por finalidad destruir los microorganismos patógenos presentes en el agua (bacterias, protozoarios, virus y parásitos). La desinfección es necesaria porque no es posible asegurar la remoción total de los microorganismos por los procesos físicos-químicos, usualmente utilizados en el tratamiento del agua. Entre los agentes más empleados en la purificación del agua es el Cloro, porque: Se encuentra fácilmente disponible en forma de gas, líquido o solido (hipoclorito). 10
Es barato. Es fácil de aplicar debido a su alta solubilidad (7.0 g/l a aprox. 20ºC). Deja un residual en solución, de una concentración fácilmente determinable, la cual sin ser peligrosa al hombre, protege el sistema de distribución. Es capaz de destruir la mayoría de los microorganismos patógenos. El cloro por ser un gas venenoso y corrosivo, presenta algunas desventajas, requiriendo de un cuidadoso manejo, pudiendo causar problemas de sabor y olor particularmente en presencia de fenoles [21]. 2.3. FUNCIONAMIENTO DE LA AUTOCLAVE. El agua tratada es el medio físico utilizado en las autoclaves, las cuales son equipos que trabajan aprovechando las propiedades termodinámicas del agua, la cual puede ser considerada como una sustancia pura. En condiciones normales a nivel del mar y con una presión atmosférica de 1 atmósfera, el agua en fase líquida hierve y se convierte en vapor, fase gaseosa a 100ºC. Si la presión se reduce, hierve a una menor temperatura. Si la presión aumenta, hierve a mayor temperatura. La autoclave es un equipo que consiste de una cámara sellada, mediante el control de la presión del vapor de agua, puede lograr temperaturas superiores a los 100ºC, o de forma inversa, controlando la temperatura, lograr presiones superiores a la atmosférica [22]. Estos son usados: En la industria alimentaria: Para la esterilización de conservas y alimentos enlatados cuyas características requieren un tratamiento por encima de los 100 grados centígrados (método Nicolas Appert). En la industria maderera: Para tratar la madera para construcciones en exterior (pérgolas, porches, etc.) y así protegerla de parásitos. En la industria textil: Para el teñido de telas [23]. A continuación, se describe el funcionamiento general de una autoclave, algunos procedimientos cambiaran de acuerdo al grado de automatización incorporado en el equipo: a) Se inicia la fase de pretratamiento. En ella se efectúan ciclos cortos alternativos de vacio e inyección de vapor a la cámara de esterilización, con
11
el fin de extraer el aire de esta y de los paquetes que protegen el material a esterilizar. b) Cuando el aire ha sido retirado se inicia la inyección y presurización de la cámara de esterilización. En este momento, el vapor entra en contacto con los objetos a esterilizar y se inicia un proceso de transferencia de calor entre el vapor que se encuentra a temperatura más alta y los artículos a esterilizar. Esto hace que una porción del vapor, al transferir su energía térmica, se convierta en agua líquida condensado en las capas exteriores del material utilizado para empacar, disminuyendo simultáneamente su volumen en forma significativa, por lo que ingresa mas vapor a la cámara de esterilización, que penetra cada vez más dentro de los paquetes a esterilizar, hasta que el vapor los rodea integralmente y se estabilizan la presión y la temperatura. c) Una vez logradas estas condiciones, se contabiliza el tiempo requerido para completar la esterilización de acuerdo con el tipo de objetos o materiales que están siendo procesados. Mientras más alta la temperatura y la presión, menor el tiempo requerido para esterilizar. d) Al terminarse el tiempo programado de esterilización, se inicia el proceso de postratamiento. Este incluye la despresurización de la cámara, que se realiza normalmente con ayuda del sistema de vacío y el secado de los elementos mediante el suministro de calor transferido desde la camisa a la cámara de esterilización. Al disminuir la presión, lo hacen también las temperaturas requeridas, para evaporar cualquier residuo de fase liquida que pudiera haberse formado sobre los objetos que están siendo esterilizados al momento de la despresurización. El vacio que se efectúa alcanza el 10% de la presión atmosférica y se mantiene por un periodo de tiempo controlado. Cuando se esterilizan líquidos no se efectúa vacio, sino que se controla la extracción de vapor, a través de un mecanismo de efecto restrictivo, para evitar que el liquido hierva dentro de los recipientes que lo contienen. e) Finalmente, se permite el ingreso controlado de aire a través de válvulas, que disponen filtros de alta eficiencia, hasta que la presión de la cámara de esterilización sea igual a la presión atmosférica. El ciclo de esterilización ha terminado [22].
12
2.4. PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN. Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están las siguientes: 1. Uso de materiales de gran pureza. 2. Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables. 3. Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones. 4. Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los antioxidantes usados en radiadores de los automóviles. 5. Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos 6. Protección catódica [24]. 2.4.1. La protección catódica. Es uno de los métodos electroquímicos de que disponemos para luchar contra la corrosión. Existen dos tipos de protección catódica: por corriente impresa, y por ánodos galvánicos o de sacrificio. Las aplicaciones incluyen barcos, tuberías, tanques de almacenamiento, puentes, etc. [25]. A. Por Corriente Impresa. La protección se logra aplicando una corriente externa a partir de un rectificador que suministra corriente continua de bajo voltaje. La terminal positiva de la fuente de corriente se conecta al ánodo auxiliar (grafito, por ejemplo) localizado a cierta distancia de la estructura a proteger, y la terminal negativa se conecta a la estructura metálica que se desea proteger. Es indispensable la existencia del electrolito, que completa el circuito. El sistema se muestra en la fig. 2.6. Este tipo de sistema trae consigo el beneficio de que los materiales que se utilizan como ánodos auxiliares se consumen a velocidades menores, por lo que se pueden descargar mayores cantidades de corriente y mantener una vida más amplia, además de ser baratos. Los materiales más empleados como ánodos auxiliares son el grafito, la chatarra de hierro, y el ferrosilicio entre otros [26].
13
Fuente CD
Estructura Protegida Ánodo Inerte
Fuente CD
Fe Ánodo Inerte
Estructura Protegida
Figura 2.6: Protección Catódica por Corriente Impresa [27]. Los tipos de ánodos utilizados se escogen en función de sus prestaciones necesarias y del medio en que serán colocados. En general, un buen ánodo debe poseer las siguientes propiedades: Bajo consumo. Densidad de corriente drenada elevada. Pequeñas dimensiones. Baja resistividad. Buena resistencia mecánica. A. Por ánodos de sacrificio. Implica la conexión eléctrica entre el refuerzo y un material más activo que el acero, el cual actuaría como ánodo. Se han empleado ánodos de magnesio, aluminio, zinc y sus aleaciones, ya que tienen un potencial muy negativo que protege a la varilla de acero, tienen poca tendencia a la polarización, y además presentan una corrosión uniforme. La fig. 2.7, muestra un sistema típico de protección catódica por ánodos de sacrificio. La diferencia de potencial entre el metal anódico y la estructura a proteger es de bajo valor, por lo que este sistema se usa para pequeños requerimientos de corriente, y en medios de baja resistividad [27].
Estructura Protegida Cationes
Cationes
Fe Estructura Protegida
Mg Aniones
Ánodo Consumible
Ánodo Consumible
Figura 2.7: Sistema de Protección Catódica por Ánodos de Sacrifico [27]. 14
2.5. PROBLEMA. ¿En qué medida influye la densidad de corriente catódica aplicada sobre la velocidad de corrosión y potencial electroquímico del acero ASTM A-36 en agua Desmineralizada a 60ºC?
Densidad de Corriente Catódica aplicada
Acero ASTM A-36
PROTECCIÓN CATÓDICA CON CORRIENTE CONTINUAEN AGUA DESMINERALIZADAA 60ºC
Velocidad de Corrosión del Acero ASTM A-36
Potencial Electroquímico del Acero ASTM A-36
Figura 2.8: Diagrama esquemático del problema de investigación.
2.6. HIPOTESIS A medida que se incrementa la densidad de corriente catódica aplicada sobre el acero ASTM A-36 protegido catódicamente con corriente continua expuesto a agua desmineralizada a 60ºC, se logrará reducir el potencial de protección y la velocidad de corrosión.
2.7. OBJETIVOS: El objetivo general a lograr es: Determinar experimentalmente la influencia de la densidad de corriente aplicada sobre el potencial de protección y la velocidad de corrosión del acero estructural ASTM A-36 sumergido en agua desmineralizada a 60°C. Pero para lograr el objetivo general tenemos que llevar a cabo los siguientes objetivos específicos: Determinar la velocidad de corrosión y el potencial electroquímico del acero ASTM A-36 sumergido en agua desmineralizada a 60ºC sin ningún tipo de protección. 15
Aplicar en forma controlada, determinados amperajes, midiéndose luego la velocidad de corrosión experimentada y el potencial electroquímico logrado. Determinar el rango apropiado de la densidad de corriente catódica que nos permita obtener la más baja velocidad de corrosión y el potencial correspondiente. Elaborar una gráfica Densidad de Corriente vs el Potencial de Protección y la Velocidad de Corrosión, que permita determinar velocidades de corrosión en función del potencial y la corriente aplicada.
2.8. IMPORTANCIA: La importancia del presente trabajo de investigación radica en presentar a la comunidad científica y tecnológica, datos apropiados de la densidad de corriente catódica aplicada al acero ASTM A-36, capaces de disminuir su velocidad de corrosión al estar expuesto en agua tratada caliente, así mismo poner a prueba los conocimientos teóricos, que permitan lograr parámetros operativos que puedan llevarse a la práctica industrial, logrando mejorar la rentabilidad en las empresas.
16
III. MATERIALES Y MÉTODOS 3.1. MATERIALES. 3.1.1. MATERIAL DE ESTUDIO. Para este trabajo de investigación se utilizó como material de estudio probetas de acero ASTM A-36 con dimensiones de 100 x 50 x 2 mm, según la norma ISO 8407 como se muestra en la figura 3.1.
Figura 3.1: Dimensiones de las probetas de acero ASTM A-36.
Características de la muestra: La composición química expresada como porcentajes en peso y las propiedades mecánicas del acero ASTM A-36 se presentan en la Tabla Nº3.1. Tabla Nº 3.1: Composición química y propiedades mecánicas del acero ASTM A–36 [28]. Composición Química
Propiedades Mecánicas
C
Si
P
S
Lim. Fluencia (Kg/cm2)
Resist. Tracción (Kg/cm2)
% Alargam. En 8”
0.26
0.40
0.04
0.05
2540
4080
20
3.1.2. EQUIPOS, INSTRUMENTOS, HERRAMIENTAS E INSUMOS. A. EQUIPOS. Balanza electrónica digital AND (precisión = 0.0001g) Balanza electrónica digital SOEHNLE, sensibilidad 0.1 g. Rectificador de corriente regulable de 0 a 10 A. Transformador con tensión de salida de 12 V. Motor eléctrico de 9 V. Cubeta de plástico de 15 lt. Cubeta de vidrio de 200mmx130mmx2mm Termostato (T=30 – 110°C)
B. INSTRUMENTOS. Electrodo de referencia de Cu/CuSO4. Contraelectrodo de grafito. Papel indicador de pH “PANPEHA”. Multitester digital PRASEK. Cámara fotográfica digital PANASONIC. Agitadores de paleta. Vaso de precipitación de 1L. Pistola para soldadura eléctrica. Vernier.
C. HERRAMIENTAS. Alicate. Juego de desarmadores. Tijeras. Navaja. Sierra de arco
D. INSUMOS. Insumos para limpieza: Agua destilada, ácido clorhídrico al 90 %, hexametilentetra-amina químicamente puro. 18
Insumos para el electrolito: agua desmineralizada de la empresa ASTRO S.A. Material para desbaste: Lijas de Fe # 80, 100; Lijas de agua # 220, 320, 400, 600. Material aislante: soldimix y silicona. Material para codificación: Cinta Masking Tape, lapicero de tinta indeleble, papel bond. Material para suspender las probetas: Alambre de cobre, maderitas de 20cm x 2cm x 1 cm.
3.2. MÉTODOS. 3.2.1. DISEÑO DE INVESTIGACION. Universo Objetivo: Acero estructural ASTM A-36. Universo Muestral: Plancha de acero estructural ASTM A-36 de 2400mmx1200mmx2mm Muestra: Está constituido por 48 probetas de acero estructural ASTM A-36, con dimensiones según la Norma ISO 8407 de 100 x 50 x 2 mm, como se muestra en la figura 3.1.
3.2.2. DISEÑO DE CONTRASTACIÓN. Se aplicó un diseño Experimental, tipo unifactorial, con una variable independiente: Densidad de Corriente, y dos variables dependientes: Potencial Electroquímico y Velocidad de Corrosión, realizándose quince niveles para la variable independiente, con tres réplicas, por lo que el número total de pruebas se calcula: Nº Total de Pruebas = (Nº de Matriz) (Nº de Réplicas) + Nº Probetas Control
Nº Total de Pruebas = (15 * 3) + 3 = 48 pruebas En la tabla Nº 3.2 se indican los valores elegidos para la variable independiente. 19
Tabla Nº 3.2: Niveles de la Variable Independiente Material
Factor Densidad de Corriente (mA / m2)
Aero ASTM A-36
a1
a2
a3
a4
a5
a6
a7
40
50
60
70
80
90
100
Niveles a8 a9 110
120
a10
a11
a12
a13
a14
a15
130
140
150 160
170
180
La matriz de diseño según el diseño experimental unifactorial usada para el acero ASTM A-36 se presenta en la siguiente tabla. Tabla 3.3: Diseño de la Matriz Experimental 1
Replicas 2
3
a1
a11
a12
a13
a2
a21
a22
a23
a3
a31
a32
a33
a4
a41
a42
a43
a5
a51
a52
a53
a6
a61
a62
a63
a7
a71
a72
a73
a8
a81
a82
a83
a9
a91
a92
a93
a10
a101
a102
a103
a11
a111
a112
a113
a12
a121
a122
a123
a13
a131
a132
a133
a14
a141
a142
a143
a15
a151
a152
a153
Factor A
Donde: A: Factor o variable independiente a1….a10: Niveles del factor A a11….a103: Corridas experimentales Factor A: Densidad de Corriente (mA/m2) Variables de respuesta: Potencial de Protección (mV) Velocidad de Corrosión (mdd, m/año)
20
Tabla Nº 3.4: Tabla de Aleatorización de las replicas en cada Nivel de la variable Independiente Niveles del Factor Densidad de Corriente Catódica (mA/cm2) a1
a2
a3
a4
a5
a6
a7
a8
a9
a10
a11
a12
a13
a14
a15
Replicas Aleatorias de cada Nivel a13 a11 a12 a22 a23 a21 a33 a32 a31 a43 a41 a42 a51 a53 a52 a62 a63 a61 a71 a72 a73 a83 a81 a82 a91 a93 a92 a102 a101 a103 a113 a111 a112 a122 a123 a121 a131 a133 a132 a143 a142 a141 a152 a153 a151 21
3.2.3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. El procedimiento experimental se realizó siguiendo la secuencia mostrada en la Figura 3.2. ACERO ASTM A-36
CORTE Y MAQUINADO DE PROBETAS
LIMPIEZA DE SUPERFICIES DE PROBETAS
PESAJE INICIAL DE LAS PROBETAS
CODIFICACION Y ALEATORIZACION DE LAS PROBETAS
PREPARACIÓN DEL MEDIO CORROSIVO
ENSAYO DE PROTECCIÓN CATÓDICA
ENSAYO DE CORROSIÓN LIBRE
EXPOSICION DE LAS PROBETAS EN EL MEDIO CORROSIVO A TEMPERATURA Y TIEMPO CONSTANTES
RETIRO DE PROBETAS DEL MEDIO CORROSIVO
LIMPIEZA DE PROBETAS
PESAJE FINAL Y DETERMINACIÓN DE LA PÉRDIDA DE PESO
ANALISIS DE RESULTADOS
Figura 3.2: Diagrama de bloques del Procedimiento Experimental.
22
A. CORTE Y MAQUINADO DE PROBETAS DEL ACERO ASTM A-36. Para todos los ensayos de una plancha de acero ASTM A-36, se cortaron y maquinaron probetas de acero de acuerdo a las medidas descritas en la figura 3.1. Además a todas las probetas se les realizó un orificio con broca de 1/8”, donde se colocó un alambre de cobre para poder suspenderlas en el ensayo experimental y medir el potencial electroquímico. Se aisló con moldimix el par acero - alambre de cobre para evitar que entre en contacto con el líquido.
B. LIMPIEZA DE LAS PROBETAS. Las superficies de las probetas se limpiaron según la norma ISO 8407, la cual recomienda realizar una limpieza química para la evaluación de la corrosión de especímenes por pérdida de masa de las probetas. Este método permitió remover y eliminar grasa, productos de corrosión, suciedad y otros contaminantes de las superficies de la muestra. Los pasos realizados son: Se limpio con lijas, luego se sumergió en ácido clorhídrico diluido con hexametilen tetra amina o urotropina y se frotó suavemente con un cepillo hasta obtener una superficie brillante para luego ser enjuagada con agua destilada. Se Sumergió en NaOH 1N, aproximadamente un minuto para neutralizar la acción del ácido, y luego se enjuagó con agua destilada y se secó. Este procedimiento se realizó a temperatura ambiente.
C. CODIFICACION Y ALEATORIZACION DE LAS PROBETAS. Las probetas se codificaron con un pequeño papel donde se indicaba el número de la probeta y la densidad de corriente aplicada, esto se pegaba con cinta masking tape al alambre de cobre.
D. PESAJE INICIAL DE LAS PROBETAS. Antes de sumergir las probetas al agua desmineralizada a 60°C, se pesaron las tres probetas (por cada ensayo) en la balanza digital de exactitud ± 0.001g. E. PREPARACION DEL MEDIO CORROSIVO. Se trabajó como medio corrosivo agua desmineralizada caliente a 60°C, la cual se preparó de la siguiente manera: 23
En una cubeta de plástico, se instaló una resistencia obtenida de un hervidor eléctrico, la cual calentó indirectamente al medio corrosivo contenido en una cubeta de vidrio, hasta la temperatura de 60ºC. Para controlar y mantener la temperatura deseada, se unió a la resistencia un termostato y contactor. Se coloco un agitador mecánico en la cubeta de vidrio para mantener la solución en agitación constante. F. ENSAYO DE CORROSIÓN LIBRE. En un recipiente de plástico de 15 litros, acondicionado con una resistencia y un termostato, se calentó agua de caño, en este baño caliente se instaló un depósito de vidrio conteniendo al agua desmineralizada y un agitador mecánico. Cuando la temperatura del agua desmineralizada se logra estabilizar a 60°C, se sumergió dentro de ella de forma equidistante al agitador tres probetas de acero ASTM A-36, previamente codificadas y pesadas, durante 8 horas y en agitación constante. Las cuales nos sirvieron como patrón comparativo para el ensayo de protección catódica. Luego se sacaron con cuidado y se limpiaron los productos de corrosión usando la norma ISO 8407, pesando y registrando este dato. En este ensayo también se midió a cada hora con el uso del Multitester y el electro de referencia de cobre sulfato de cobre, el potencial electroquímico. G. ENSAYO DE PROTECCIÓN CATÓDICA. Se utilizó tres probetas de acero ASTM A-36 por cada nivel de la variable independiente, de la siguiente manera: Se colocaron las tres probetas de forma equidistante al agitador dentro de la cubeta de vidrio que contenía al agua desmineralizada a 60°C, durante 8 horas y en agitación constante. Se conectaron el contraelectrodo de grafito al terminal positivo de la fuente de corriente continua y el terminal negativo al Multitester, que hizo la función de darnos el amperaje suministrado por el equipo a la probeta. El terminal positivo del Multitester se conecto a la probeta.
24
Se midió el potencial electroquímico de las probetas por cada hora de ensayo, mediante el uso del Multitester y del electrodo de referencia de cobre sulfato de cobre.
H. RETIRO DE LAS PROBETAS. Pasado el tiempo establecido de los ensayos de corrosión libre y con protección catódica expuestos en el medio corrosivo, se extrajeron las probetas de manera adecuada y cuidadosa, teniendo en cuenta la codificación y luego se colocaron en contenedores apropiados para su posterior limpieza. I. LIMPIEZA DE PROBETAS. Las probetas de acero ASTM A-36 se limpiaron según la norma ISO 8407, de la siguiente manera: Se lavó las probetas con un cepillo en agua con detergente, se enjugó en agua destilada, luego se sumergió en una solución preparada con 500 ml. ácido clorhídrico más 3.5 g de hexametilentetra amina y aforado con agua destilada hasta 1000ml, se frotó suavemente con un cepillo, hasta retirar completamente los productos corrosivos, se enjuago en agua destilada. Finalmente se sumergió en NaOH 1N, por un periodo de un minuto, para neutralizar la acción del ácido, luego se enjuago con agua destilada y posteriormente se seco. Este procedimiento se realizó a temperatura ambiente. J. PESAJE FINAL Y DETERMIANCION DE LA VELOCIDAD DE CORROSIÓN. Se peso las probetas en una balanza electrónica digital (exactitud ± 0.001g). Luego se calculó la pérdida de peso y la velocidad de corrosión, usando la expresión:
K. ANALISIS DE RESULTADOS. Se procedió al análisis de los resultados obtenidos ayudándonos con análisis de varianza y prueba F, para cada variable dependiente.
25
IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN 4.1. VELOCIDAD DE CORROSIÓN Y POTENCIAL ELECTROQUÍMICO DEL ACERO ASTM A-36 SIN NINGÚN TIPO DE PROTECCIÓN. En la tabla 4.1 se presenta la velocidad de corrosión promedio y el potencial promedio de las probetas de acero ASTM A-36 evaluadas, siendo 1747 µm/año y 752 mV (respecto al electrodo de Cu/CuSO4) respectivamente. Tabla 4.1. Velocidad de corrosión y potencial electroquímico (Cu/CuSO 4) para las probetas de acero ASTM A-36 sin protección, expuestas en agua desmineralizada caliente a 60°C, durante 8 horas. Densidad
Potencial
Peso
Corriente
(mV)
Perdido
(mA/m )
(Cu/CuSO4)
(g)
0
-752
0.1253
2
Velocidad de Corrosión
Área (dm2)
1,0001
mdd
µm/año
376,2604
1747,2652
Figura 4.1. Acero ASTM A-36, sin ningún tipo de protección, sumergido en agua desmineralizada a 60°C. El fenómeno corrosivo presentado, según se aprecia en la figura 4.1, ha sido una corrosión uniforme y se ha formado incluso herrumbre, identificada como producto de corrosión marrón rojizo.
De lo mencionado podemos inducir que el acero ASTM A-36 se corroe en contacto con agua desmineralizada a 60ºC, permitiendo en sus zonas catódicas la formación de iones oxidrilo (OH-) por reducción del oxígeno en medio acuoso, según la reacción de semicelda: 2H2O + O2 + 4e-
4 OH-
Esta reacción recibe los electrones necesarios cuando el acero desde sus zonas anódicas se corroe (oxida), produciendo cationes metálicos y electrones según la reacción: 2Fe
2 Fe2+ + 4e-
Los iones ferrosos (Fe2+), con lo iones oxidrilos (OH-), forman el hidróxido ferroso [Fe (OH)2], según la reacción: Fe2+ + 2 OH-
Fe(OH)2
Este último producto es inestable y poco compacto, por la presencia de oxigeno en el medio acuoso se sigue oxidando, formando herrumbre [Fe(OH)3], según la reacción: 2Fe(OH)2 + H2O + ½O2
2Fe(OH)3
A pesar que la formación de la capa de herrumbre cubre toda la superficie, la adherencia del metal base es muy pobre, pues se desprende con relativa facilidad, generando la coloración marrón rojizo en el agua desmineralizada a 60°C. El potencial de corrosión libre obtenido es de -752 mV (referido al electrodo de cobre sulfato de cobre), el cual se asemeja al resultado obtenido por Robles [5] que fue de -738, y trabajó también con acero ASTM A-36 sumergido en agua subterránea a temperatura ambiente. En cambio la velocidad de corrosión obtenida en este trabajo es muy superior a la obtenida por Robles [5], ello se debe a que la cinética de reacción se ha incrementado debido a la temperatura, lo que confirma la ecuación de Arrhenius:
27
k (T )
A.e
Ea RT
Donde: k(T)
: Constante cinética (dependiente de la temperatura)
A
: Factor preexponencial
Ea
: Energía de activación
R
: Constante universal de los gases
T
: Temperatura absoluta (K)
Se comprueba que a mayor temperatura la constante de velocidad de una reacción (en este caso de reacción electroquímica) también se incrementa. En conclusión la velocidad de corrosión del acero ASTM A-36, se incrementara conforme se incremente su temperatura.
Los resultados obtenidos en este trabajo confirman la influencia de la naturaleza agresiva del agua desmineralizada a una temperatura de 60º C, comparada con el agua subterránea natural y agua de mar a temperatura ambiente, y con agua de mar a una temperatura de 40º C, tal como muestra la tabla 4.2:
28
Tabla 4.2. Cuadro comparativo de los resultados obtenidos por los antecedentes.
AUTOR (ES)
Robles O. [7]
García [5]
Cayotopa/ Salirrosas [6]
Arellano [3]
Sánchez/ Utrilla [8]
Babilonia/ Robles
REFERENCIA
VELOCIDAD DE MEDIO DE CORROSIÓN DEL EXPOSICIÓN / ACERO SIN TEMPERATURA/ NINGUNA TIEMPO PROTECCIÓN (µm/año)
Influencia de la densidad de Agua Subterránea corriente en el potencial de protección y la velocidad de (Temperatura corrosión del Acero ASTM A-36 ambiente) protegido catódicamente con corriente continua
Fundamentos de Corrosión y Protección Catódica
Agua de mar fría y agitada
Influencia de la densidad de corriente, sobre la velocidad de corrosión del acero estructural ASTM A-36, Latón 70/30 y del Aluminio 110 protegidos catódicamente con corriente continua.
Agua de mar artificial (3.5% NaCl)
Influencia de la densidad de corriente y el espesor de pintura epóxica, sobre la velocidad de corrosión del acero estructural ASTM A-36 protegido catódicamente con corriente continua.
Agua de mar artificial (3.5% NaCl)
Influencia de la densidad de corriente catódica impresa sobre la velocidad de corrosión y potencial electroquímico del acero ASTM A-36 Influencia de la Densidad de Corriente aplicada sobre la velocidad de Corrosión del acero ASTM A-36
230.14
350 a 1 500
527.32
(Temperatura ambiente)
477.38
(Temperatura ambiente) Agua de mar artificial (3.5% NaCl)
887.1416
T = 40ºC t = 6 horas Agua desmineralizada 1747,2652 T = 60ºC t = 8 horas 29
4.2. VELOCIDADES DE CORROSIÓN Y POTENCIAL ELECTROQUÍMICO DEL ACERO ASTM A-36 PROTEGIDO CATÓDICAMENTE CON CORRIENTE CONTINUA. En la tabla 4.3 y figura 4.2, se pueden apreciar los resultados obtenidos en las pruebas para el acero ASTM A-36 sumergidos en agua desmineralizada a 60ºC y protegidos catódicamente con corriente continua.
Tabla 4.3. Velocidades de corrosión y potenciales electroquímicos (respecto al electrodo Cu/CuSO4), de las probetas de acero ASTM A-36 expuestas en agua desmineralizada a 60ºC durante 8 horas, protegidos catódicamente con diferentes densidades de corriente. Densidad de Corriente mA/m²
Potencial (mV) Cu/CuSO4
Velocidad de Corrosión (mdd)
Velocidad de Corrosión (μm/año)
40
-785
371.03317
1722.991
50
-786
348.37485
1617.771
60
-802
325.48919
1511.496
70
-827
304.87694
1415.777
80
-858
281.00613
1304.927
90
-901
256.8322
1192.669
100
-929
238.41758
1107.155
110
-968
217.35064
1009.326
120
-1008
208.40856
967.801
130
-1071
191.28221
888.270
140
-1125
174.00429
808.035
150
-1176
170.82152
793.255
160
-1262
157.10527
729.560
170
-1298
174.00429
808.035
180
-1324
185.9018
836.284
30
Figura 4.2. Velocidad de Corrosión y Potencial Electroquímico de Protección (Vs. CSC) en función del amperaje aplicado al Acero ASTM A-36 sumergido en agua desmineralizada a 60ºC. Al obtener la figura 4.2 se puede apreciar que la aplicación de corriente catódica afecta de manera significativa la velocidad de corrosión y potenciales electroquímicos de protección. El potencial de corrosión del acero cuando no se suministro ningún tipo de corriente catódica fue de -752mV (Cu/CuSO4), a este potencial le correspondió una velocidad de corrosión de 1747,26 µm/año (Tabla 4.1). Polarizando catódicamente el acero en evaluación, aplicando una densidad de corriente de 40mA/m2 se logra obtener un potencial de -785mV (Cu/CuSO4), así mismo, su velocidad de corrosión bajo a un valor de 1722.991 µm/año (Tabla C), es decir se logró disminuir la velocidad de corrosión apenas aproximadamente un 1.39%. Por otro lado, conforme se aumenta la densidad de corriente, el potencial y la velocidad de corrosión disminuyen drásticamente encontrándose que para 160 mA/m2 se obtiene un potencial de protección de -1262 mV (Cu/CuSO4) y una velocidad de corrosión de 729.56 µm/año, que significa una disminución del 58%, tal como se muestra en la figura 4.3. 31
1800
1,747.0
1,723.0 1,617.8
Velocidad de Corrosión (µm/año)
1600
1,511.5 1,415.8
1400
1,304.9 1,192.7
1200
1,107.2 1,009.3
1000
967.8 888.3
863.3 808.0 793.3
800
808.0 729.6
600 400 200 0 0
40
50
60
70
80
90 100 110 120 130 140 150 160 170 180
Densidad de Corriente Aplicada (mA/m2) Figura 4.3: Velocidad de corrosión del acero ASTM A-36 a diferentes densidades de corriente aplicada. Esta significativa disminución en la velocidad de corrosión se justifica, debido a que termodinámicamente se ha logrado ubicar al acero ASTM A-36, en una zona inmune, que algunos autores la sugieren entre -850 y -1110 mV (respecto al electrodo de Cu/CuSO4 saturado) para temperatura ambiente[4]. Este desplazamiento de condiciones de corrosión a condiciones de inmunidad, se logró, polarizando catódicamente el acero ASTM A-36, es decir aplicando corriente catódica, lo que hace variar el potencial de corrosión hacia un valor más negativo, ubicando el sistema en zona de inmunidad, en términos de los diagramas de Pourbaix. Así mismo se pudo apreciar que al suministrarle una elevada densidad de corriente se generó un aumento en la velocidad de corrosión, esto es debido a que se llevó al metal a condiciones de sobreprotección que amplía la descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno, variando las condiciones del medio acuoso que la hace sumamente agresiva.
32
Se presume que los electrones requeridos para las reacciones catódicas, ya no serán provistos por la corrosión (oxidación) del hierro, sino serán alimentados por la fuente de corriente continua, conectada desde su polo negativo a la probeta a proteger [3, 4]. Los resultados que hemos obtenido considerando que el medio corrosivo fue el agua desmineralizada a 60°C, concuerdan con García [3], pues propone una corriente de protección para el hierro en agua caliente de 50 a 160 mA/m2. Sin embargo al comparar con otros autores, como Robles [5], Utrilla/Robles [6] la densidad de corriente se encuentran en disconformidad con los nuestros, probablemente debido a los equipos de protección catódica y contraelectrodos son diferentes al empleado para la realización de la presente tesis, sumando además que el medio fue agua subterránea y agua de mar a 40°C respectivamente. Las comparaciones se muestran en la tabla 4.4.
33
Tabla 4.4: Cuadro comparativo de los resultados obtenidos por los antecedentes
AUTOR (ES)
REFERENCIAS
Fundamentos de Corrosión y Protección Catódica Influencia de la densidad de corriente en el potencial de protección y la velocidad de corrosión Robles del Acero ASTM A-36 [7] protegido catódicamente con corriente continua sumergido en agua subterránea. Influencia de la densidad de corriente catódica impresa Sánchez/Utrilla sobre la velocidad de [8] corrosión y potencial electroquímico del acero ASTM A-36 García [5]
Babilonia/ Robles
MEDIO DE EXPOSICIÓN
Agua Caliente
DENSIDAD DE CORRIENTE DE PROTECCIÓN (mA/m2) 50 - 160
Agua Subterránea 200 - 410 Temperatura ambiente
Agua de mar artificial (3.5% NaCl)
1050-1350
T = 40ºC t = 6 horas
Agua Influencia de la Densidad desmineralizada de Corriente aplicada sobre la velocidad de T = 60ºC Corrosión del acero t = 8 horas ASTM A-36
140 - 160
34
V. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 5.1. CONCLUSIONES. Se determinó experimentalmente que la influencia de la densidad de corriente catódica aplicada, se produce de manera significativa en el potencial de protección y la velocidad de corrosión del acero ASTM A-36 sumergido en agua desmineralizada a 60°C. Se determinó experimentalmente la velocidad de corrosión y el potencial de protección del acero ASTM A-36 sumergido en agua desmineralizada a 60°C siendo 376,26 mdd (1747,2652 µm/año) y -752 mV (respecto al electrodo de Cu/CuSO4) respectivamente. Se aplicó en forma controlada, determinados amperajes, midiéndose la velocidad de corrosión experimentada y el potencial electroquímico logrado. Se determinó el rango apropiado de densidad de corriente catódica aplicada para proteger al acero ASTM A-36 sumergido en agua desmineralizada a 60°C el que se encuentra entre 140 – 160 mA/m2, con lo que se consigue valores de potenciales de protección dentro de zonas cercanas a la zona de inmunidad en un rango de -1125 a -1262 mV (respecto al electrodo de Cu/CuSO4), respectivamente. Asi mismo a esas densidades de corriente de protección se generó un rango de velocidad de corrosión entre 808.035 y 729.560 µm/año. Se elaboró un diagrama de densidad de corriente vs. potencial de corrosión y vs. velocidad de corrosión para el acero ASTM A-36 sumergido en agua desmineralizada a 60°C, que permite obtener a una determinada velocidad de corrosión el valor de potencial requerido con su respectiva densidad de corriente.
5.2. RECOMENDACIONES. Extrapolar a escala industrial los parámetros de protección obtenidos para el acero ASTM A-36 o equivalente, expuesto en agua desmineralizada, calculando el área total expuesta del acero, para obtener así la corriente impresa (mA) necesaria para llevar la estructura a zonas de inmunidad, controlando el potencial de protección dentro del rango de valores obtenidos, que garantizan su protección. Realizar estudios de protección catódica son corriente impresa a diferentes metales, evaluando la velocidad de corrosión y potencial de protección en función de diferentes variables como son: Velocidad de agitación (difusión de oxigeno), temperaturas mas elevadas (>60°C), y otros medios acuosos. Optimizar estos estudios, transportándolos a nivel piloto, evaluando el factor económico que permite aplicar los resultados a escala industrial.
36
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[4].
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[7].
Robles O.- Cárdenas D. (2007). “Influencia de la densidad de corriente en el potencial de protección y la velocidad de corrosión del acero ASTM A-36 protegido
catódicamente
con
corriente
continua
sumergido
en
agua
subterránea”. Tesis para optar el título de Ingeniero Mecánico. Facultad de Ingeniería. Universidad Nacional de Trujillo. [8].
Sanchez L., Utrilla J. – Cárdenas D. (2010). “Influencia de la densidad de corriente catódica impresa sobre la velocidad de corrosión y potencial
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electroquímico del acero ASTM A-36 sumergido en una solución acuosa al 3.5% de cloruro de sodio a 40°C”. Tesis para optar el título de Ingeniero de Materiales. Facultad de Ingeniería. Universidad Nacional de Trujillo. 2010.
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38
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39
APÉNDICE
APÉNDICE I: RESULTADOS OBTENIDOS DEL ENSAYO DE PROTECCIÓN CATÓDICA Tabla A.I.1. Potenciales para el Acero ASTM A-36 sin ninguna protección. Potencial (mV)
Densidad de Corriente
Potencial Promedio
(mA / m2)
1
2
3
(mV)
0
-754
-756
-746
-752
Tabla A.I.2. Velocidades de corrosión del Acero ASTM A-36 sin ninguna protección. Densidad de
Potencial
Corriente
promedio
(mA / m2)
(mV)
0
-752
Peso (g) inicial
final
perdido
84.8445
84.7185
0.1260
85.9015
85.7890
0.1125
86.4820
86.3446
0.1374
Promedio
Área
perdida
protegida
peso(g)
(dm2)
Velocidad de corrosión (mdd)
Promedio (mdd)
(µm/año)
376.2604067
1747.265248
363.7125033 0.1253
1.000
343.5891016 421.4796153
Tabla A.I.3. Potenciales para el Acero ASTM A-36 protegidas catódicamente por corriente impresa a diferentes densidades de corriente aplicada Densidad de Corriente mA/m²
Potencial (mV)
ΣYi
Yiprom
1
2
3
-781
-780
-796
-2357
-785
50
-784
-784
-791
-2359
-786
60
-803
-791
-812
-2406
-802
70
-831
-824
-826
-2481
-827
80
-861
-864
-851
-2576
-858
90
-898
-906
-899
-2703
-901
100
-922
-937
-930
-2789
-929
110
-969
-969
-968
-2906
-968
120
-1002
-1015
-1006
-3023
-1008
130
-1070
-1072
-1079
-3221
-1071
140
-1129
-1122
-1130
-3381
-1125
150
-1164
-1189
-1186
-3539
-1176
160
-1259
-1263
-1264
-3786
-1262
170
-1292
-1304
-1299
-3895
-1298
180
-1332
-1319
-1321
-3972
-1324
40
42
Tabla A.I.4. Velocidades de corrosión de probetas de Acero ASTM A-36 protegidas catódicamente por corriente impresa a diferentes densidades de corriente aplicada. Densidad de
Potencial
Corriente
promedio
(mA / m2)
(mV)
40
50
60
-785
-786
-802
Peso (g)
Promedio
Área
de perdida
protegida
en peso (g)
(dm2)
Velocidad de corrosión Promedio (mdd)
Inicial
Final
Perdido
82.7106
82.5841
0.1265
82.7941
82.6787
0.1154
83.2657
83.1425
0.1232
382.54949
83.5313
83.3995
0.1318
380.58502
82.2237
82.1254
0.0983
83.5738
83.4550
0.1188
362.68076
81.5087
81.3882
0.1205
342.41173
81.4618
81.3759
0.0859
81.5430
81.4178
0.1252
(mdd)
(µm/año)
371.03317
1722.991
348.37485
1617.771
325.48919
1511.496
371.05976 0.1217
0.1163
0.1105
0.984
0.999
1.018
359.49026
301.85877
258.53121 375.52463
43
Continuación de la tabla A.I.4. Densidad de
Potencial
Corriente
promedio
(mA / m2)
(mV)
70
80
90
-827
-858
-901
Peso (g)
Promedio
Área
de perdida
protegida
en peso (g)
(dm2)
Velocidad de corrosión Promedio (mdd)
Inicial
Final
Perdido
82.6088
82.4915
0.1173
82.5618
82.4799
0.0819
82.6430
82.5314
0.1116
334.54377
82.3849
82.3115
0.0734
214.59059
82.4553
82.3551
0.1002
82.5927
82.4825
0.1102
329.69388
83.1254
83.0388
0.0866
253.44250
82.5842
82.5045
0.0797
81.8901
81.8030
0.0871
(mdd)
(µm/año)
304.87694
1415.777
281.00613
1304.927
256.83220
1192.669
333.41336 0.1036
0.0946
0.0845
1.018
1.012
0.987
246.67369
298.73392
247.11805 269.93605
44
Continuación de la tabla A.I.4 Densidad de
Potencial
Corriente
promedio
(mA / m2)
(mV)
100
110
120
-929
-968
-1008
Peso (g)
Promedio
Área
de perdida
protegida
en peso (g)
(dm2)
Velocidad de corrosión Promedio (mdd)
Inicial
Final
Perdido
85.1852
85.0977
0.0875
85.7073
85.6302
0.0771
85.1287
85.0549
0.0738
226.86265
80.1647
80.0909
0.0738
214.43842
82.2279
82.1572
0.0707
82.2325
82.1620
0.0705
218.92177
86.0591
86.0273
0.0318
93.00462
86.8569
86.8232
0.0337
85.6559
85.5150
0.1409
(mdd)
(µm/año)
238.41758
1107.155
217.35064
1009.325
208.40856
967.801
251.71785 0.0795
0.0717
0.0688
0.999
0.990
0.998
236.67224
218.691731
102.645517 429.57555
45
Continuación de la tabla A.I.4 Densidad de
Potencial
Corriente
promedio
(mA / m2)
(mV)
130
140
150
-1071
-1125
-1176
Peso (g)
Promedio
Área
de perdida
protegida
en peso (g)
(dm2)
Velocidad de corrosión Promedio (mdd)
Inicial
Final
Perdido
84.2852
84.2171
0.0681
84.7173
84.6585
0.0588
84.1287
84.0645
0.0642
197.44056
81.3851
81.3241
0.0610
178.51291
82.6653
82.6101
0.0552
82.6947
82.6349
0.0598
178.79394
83.6198
83.5664
0.0534
151.65899
83.5512
83.4992
0.0520
83.7463
83.6782
0.0681
(mdd)
(µm/año)
191.28221
888.270
174.00429
808.035
170.82152
793.255
195.70876 0.0637
0.0587
0.0578
0.999
1.012
1.018
180.69731
164.70602
156.68394 204.12163
46
Continuación de la tabla A.I.4 Densidad de
Potencial
Corriente
promedio
(mA / m2)
(mV)
160
170
180
-1262
-1298
-1324
Peso (g)
Promedio
Área
de perdida
protegida
en peso (g)
(dm2)
Velocidad de corrosión Promedio (mdd)
Inicial
Final
Perdido
84.5313
84.4810
0.0503
84.2347
84.1884
0.0463
83.6338
83.5874
0.0464
141.67848
82.8466
82.7844
0.0622
180.85697
81.2021
81.1463
0.0558
82.6150
82.5579
0.0571
175.25479
86.4436
86.3756
0.0680
195.67891
85.4389
85.3759
0.0630
85.6292
85.5648
0.0644
(mdd)
(µm/año)
157.310527
729.560
174.00429
808.035
185.90180
863.284
145.19264 0.0477
0.0584
0.0651
0.999
0.994
1.008
142.19872
171.87426
191.36789 194.67951
47
APÉNDICE II: PROCESAMIENTO MATEMÁTICO DE DATOS 1. Cálculos para la velocidad de corrosión. 1.1. Dimensiones de la probeta.
Figura II.1: Dimensiones de la probeta de acero ASTM A-36. 1.2. Área de la probeta. Area
[2(50 x100)
2(2.x100)
2
2(2 x50)] mm
Área = 10100 mm2 Área = 1.0100 dm2
1.3. Velocidad de corrosión. 1.3.1. Sin protección catódica Perdida de peso = 0.126 g = 126 mg Tiempo de inmersión en agua desmineralizada = 8 horas, cálculo en días:
t días
8horasx
1día 24horas
0.3333días
Tabla A.II.1: Datos de experimentación. W (mg)
W Prom. (mg)
TIEMPO (días)
Área Prom. (dm2)
126.0333 112.5333 137.4333
125.3333
0.3333
1.00012
a. Para la obtención en mdd (miligramos consumidos por decímetro cuadrado por día), se procedió de la siguiente manera: W Sxt
mdd
Donde: ΔW : Pérdida de masa (mg) S
: Area expuesta de la probeta (dm2)
t
: Tiempo (días)
ρ
: Densidad del acero 7.86 g/cm2.
Entonces: mdd
125.3333 1.00012 x0.3333
376.26
b. Para la obtención en µm/año (micrómetro por año), se procedió de la siguiente manera: 1g 1000mg 2 (10cm) 1año dm 2 x xdíax 2 365días (1dm) 376.26 x
g cm .año g 7.86 2 cm
0.6973 x
2
0.17472
1.373
g cm .año 2
cm 1m 1 m x x año 100cm 10 6 m
1747.2652
m año
Para los cálculos de las velocidades de corrosión de las densidades de corriente siguientes se utilizó el misma procedimiento. 49
c. Cálculo del amperaje necesario para protección: Para ello tomamos como referencia el rango dado por García [3], el cual es de 50 – 160 mA/m2.
IT ST
i app Donde:
iapp : Densidad de Corriente requerida para protección del acero en agua desmineralizada. IT : Amperaje total necesario para protección. ST : Área total de la estructura a proteger.
Entonces:
IT
160
mA x0.0106 m 2 2 m
1.6mA
Tabla A.II.2: Niveles de densidad de corriente y amperaje aplicado al acero ASTM A-36, sumergido en agua desmineralizada a 60°C. Densidad de Corriente (mA/m2)
Amperaje (mA)
Área Probeta (m2)
40
0.4
0.0106
50
0.5
0.0106
60
0.6
0.0106
70
0.7
0.0106
80
0.8
0.0106
90
0.9
0.0106
100
1
0.0106
110
1.1
0.0106
120
1.2
0.0106
130
1.3
0.0106
140
1.4
0.0106
150
1.5
0.0106
160
1.6
0.0106
170
1.7
0.0106
180
1.8
0.0106
50
APÉNDICE III: PROCESAMIENTO ESTADÍSTICO DE DATOS Cálculos para el análisis de varianza (ANVA) Permite determinar si las medias de cada nivel o tratamiento son estadísticamente diferentes. Para su determinación se procedió como se indica a continuación. 1. Datos previos 1.1.Planteamiento de hipótesis Hipótesis Alterna (H1): A medida que se incrementa la densidad de corriente catódica aplicada sobre el acero ASTM A-36 protegido catódicamente con corriente continua expuesto a agua desmineralizada a 60ºC, se logrará reducir el potencial de protección y la velocidad de corrosión. Nivel de significancia En ingeniería se trabaja con un 95 % de confianza (α=0.05) 1.2.Criterio de rechazo Se rechaza la hipótesis nula (H0) si F0 > Fα,V1,V2, donde: F0 se obtiene experimentalmente y el Fα,V1,V2 se obtiene de tablas (Anexo IV). Puntos porcentuales de la distribución F0.05,V1,V2 V1 = a -1
V2 = a (n-1)
Donde: “a” es el número de niveles “n” el número de réplicas.
2. Cálculos para el ANVA del potencial de protección. 2.1.Presentación de datos En la tabla A.III.1 se presentan los datos individuales y totalizados del potencial de protección en la medida de mV, que permiten realizar el análisis de varianza respectivo.
Tabla A.III.1. Potenciales para el acero ASTM A-36 protegido catódicamente con corriente impresa a diferentes densidades de corriente. Densidad de Corriente mA/m²
Potencial (Mv) Σyi
Yiprom
-796
-2357
-785
-784
-791
-2359
-786
-803
-791
-812
-2406
-802
70
-831
-824
-826
-2481
-827
80
-861
-864
-851
-2576
-858
90
-898
-906
-899
-2703
-901
100
-922
-937
-930
-2789
-929
110
-969
-969
-968
-2906
-968
120
-1002
-1015
-1006
-3023
-1008
130
-1070
-1072
-1079
-3221
-1071
140
-1129
-1122
-1130
-3381
-1125
150
-1164
-1189
-1186
-3539
-1176
160
-1259
-1263
-1264
-3786
-1262
170
-1292
-1304
-1299
-3895
-1298
180
-1332
-1319
-1321
-3972
-1324
1
2
3
40
-781
-780
50
-784
60
2.2. Cálculo del término de corrección:
C
Y2 N
( 781 780 796 ... 1321) 2 (15)(3)
45791449 .7
2.3.Cálculo de la suma del total de cuadrados (SST). 2
a 15 n 3
SST
Yij
C
i 1 j 1
52
SST = [(-781)2 + (-780)2 + (-796)2 … + (-1321)2] – 45791449.7 SST = 1536806.31
2.4. Cálculo de la suma de cuadrados debido a los tratamientos (SS trat). 2
a 15
Yi SStrat
i 1
n
C
( 2357) 2 ( 2359) 2 ... ( 3972) 2 SStrat = 3
45791449.7
SStrat = 1535392.31
2.5. Cálculo de la suma de cuadrados debido al error (SS E). SSE = SST - SStrat SSE = 1536806.31 – 1535392.31 SSE = 1414
2.6. Cálculo de la media de la suma de cuadrados debido a los tratamientos (MStrat).
MStrat
SStrat a 1
MS trat
1535392.31 15 - 1
MStrat = 109670.879
2.7. Cálculo de la media de la suma de cuadrados debido al error (MSE)
MS E
SSE N a
53
MS E
1414 45 - 15
47.13
2.8.Cálculo de la función Fo.
F0
F0
MS trat MS E 109670.879 47.13
F0 = 2326.82205
Tabla A.III.2. Cuadro resumen del análisis de varianza para el potencial de Protección Fuente de
Grados de
Suma de
Media de
variación
Libertad
Cuadrados
Cuadrados
Potencial
14
1535392.31
109670.879
Error
30
1414
47.13
Total
44
1536806.31
Fo
F0.05, 14, 30
2326.82205
2.037
54
3. Cálculos para el ANAVA de la velocidad de corrosión. 3.1. Presentación de datos. Se presentan, en la tabla A.III.3, los datos individuales y totalizados para la velocidad de corrosión expresada en μm/año, que permiten realizar el análisis de varianza respectivo. Tabla A.III.3. Velocidades de corrosión de probetas de acero ASTM A36 protegidas catódicamente con corriente impresa a diferentes densidades de corriente aplicada. Densidad
Velocidad de Corrosión
Corriente
(μm/año)
ΣYi
Yiprom
mA/m² 40
1 371.0598
2 359.4903
3 382.5495
1113.0995
371.0332
50
380.5850
301.8588
362.6808
1045.1246
348.3749
60
342.4117
258.5312
375.5246
976.4676
325.4892
70
333.4134
246.6737
334.5438
914.6308
304.8769
80
214.5906
298.7339
329.6939
843.0184
281.0061
90
253.4425
247.1181
269.9361
770.4966
256.8322
100
251.7179
236.6722
226.8627
715.2527
238.4176
110
214.4384
218.6917
218.9218
652.0519
217.3506
120
93.0046
102.6455
429.5756
625.2257
208.4086
130
195.7088
180.6973
197.4406
573.8466
191.2822
140
178.5129
164.7060
178.7939
522.0129
174.0043
150
151.6590
156.6839
204.1216
512.4646
170.8215
160
145.1926
142.1987
141.6785
429.0698
143.0233
170
180.8570
171.8743
175.2548
527.9860
175.9953
180
195.6789
191.3679
194.6795
581.7263
193.9088
3.2. Cálculo del término de corrección: C
Y2 N
(371.0598
359.4903 ... 194.6795) 2 (15)(3)
2593187.665
55
3.3. Cálculo de la suma del total de cuadrados (SST). 2
a 15 n 3
SST
Yij
C
i 1 j 1
SST = [(371.0598)2 + (359.4903)2 + (382.5495)2+…+ (194.6795)2] – 2593187.665
SST = 312330.7690
3.4. Cálculo de la suma de cuadrados debido a los tratamientos (SS trat). 2
a 15
Yi SStrat
SStrat =
(1113.0995) 2
i 1
n
(1045.1246) 2 3
C
... (581.7263) 2
2593187.665
SStrat = 213151.5498
3.5. Cálculo de la suma de cuadrados debido al error (SS E). SSE = SST - SStrat SSE = 312330.7690 - 213151.5498 SSE = 99179.2192
3.6. Cálculo de la media de la suma de cuadrados debido a los tratamientos (MStrat).
MStrat
MS trat
SStrat a 1 213151.5498 15 - 1
MStrat = 15225.1107
56
3.7. Cálculo de la media de la suma de cuadrados debido al error (MS E)
MS E
SSE N a
MS E
99179.2192 45 - 15
MSE 3305.9739 3.8. Cálculo de la función Fo.
F0
F0
MS trat MS E 15225.1107 3305.9739
F0 = 4.605 Tabla A.III.4. Cuadro resumen del análisis de varianza para la velocidad de corrosión Fuente de
Grados de
Suma de
Media de
variación
Libertad
Cuadrados
Cuadrados
Potencial
14
213151.5498
15225.1107
Error
30
99179.2192
3305.9739
Total
44
312330.7690
Fo
F0.05, 14, 30
4.605
2.037
4. Decisión. Para un nivel de significancia del 5 %, se observa que tanto el F0 = 2326.82205 obtenido experimentalmente para los datos del potencial de protección, así como el F0 = 4.605 para la velocidad de corrosión son mayores que el F0.05,14,30 = 2.037, obtenido de manera tabular, rechazando de este modo la hipótesis nula. Esto indica que es improbable que las medias sean iguales; por lo tanto, la densidad de corriente afecta significativamente al potencial de protección y en menor grado a la velocidad de corrosión.
57
ANEXOS
ANEXO I: RESULTADO DE ANÁLISIS DEL AGUA DESMINERALIZADA.
ANEXO II: IMÁGENES DE LOS MATERIALES Y DISEÑO DEL SISTEMA DE CORROSIÓN LIBRE Y PROTECCIÓN CATÓDICA
Figura IV.1: Probetas de acero ASTM A-36
Figura IV.2: Transformador Rectificador de Corriente
Figura IV.3: Termostato
(A)
(B)
(C)
Figura IV.4: (A) Papel pH – metro, (B) Vernier, (C) Termómetro
Figura IV.5: Balanza Electrónica Digital SOEHNLE
61
(A)
(B)
Figura IV.6: (A) Agua desmineralizada, (B) Electrodo de Cobre Sulfato de Cobre.
Figura IV.7: Multitester Digital
62
Termostato Agua Desmineralizada
Agitador
Electrodo Cu/CuSO4
Resistencia
Acero ASTM A-36
Figura IV.8: Sistema de corrosión libre, medición de la temperatura y potencial electroquímico para el acero ASTM A-36 en agua desmineralizada.
R : Resistencia A : Agitador M : Metal E : Electrodo Cu/CuSO4
Figura IV.9: Diseño del Sistema de Corrosión Libre del acero ASTM A-36.
63
Termostato
Transformador Rectificador de Corriente Agitador
Termómetro
Multitester
Figura IV.10: Sistema de protección catódica para el acero ASTM A-36, en agua desmineralizada a 60ºC.
POLO NEGATIVO DEL EQUIPO AL MULTITESTER
Transformador Rectificador de Corriente
POLO POSITIVO DEL EQUIPO AL GRAFITO
POLO POSITIVO DEL MULTITESTER A LA PROBETA
Multitester Grafito
Acero ASTM A-36
- Polo Negativo del Equipo se conecta al Polo Negativo del Multitester. - Polo Positivo del Equipo se conecta al Grafito. - Polo Positivo del Multitester se conecta a la probeta. Figura IV.11: Sistema de protección catódica para el acero ASTM A-36, en agua desmineralizada a 60ºC, indicando las conexiones realizadas.
64
ANEXO III: NORMA ISO 8407: PRO CEDIMIENTO PARA LA ELIMINACIÓN DE LOS PRODUCTOS DE CO RROS IÓ N DE PROBETAS DE ENSAYO 1. Alcance y Campo de Aplicación 1.1 Este estándar Internacional especifica los procedimientos para la eliminación de los productos de corrosión formados sobre probetas de ensayo a la corrosión de metales y aleaciones, durante su exposición en ambientes corrosivos. 1.2 Los procedimientos especificados están diseñados para remover los productos de corrosión sin remoción significativa del metal base. Esto permite una determinación exacta de la pérdida de masa del metal o aleación, ocurrida durante su exposición al ambiente corrosivo. 1.3 Estos procedimientos, en algunos casos, pueden aplicarse a recubrimientos metálicos. Sin embargo, debe considerarse posibles efectos del substrato. 2. Procedimientos 2.1 Los procedimientos para remover productos de corrosión pueden dividirse en tres categorías generales: químico, electrolítico y mecánico. 2.1.1 Un procedimiento ideal debe remover solo los productos de corrosión y sin ninguna cantidad del metal base. Para determinar la pérdida de masa del metal base cuando se remueven los productos de corrosión, debe limpiarse una probeta de control no corroída, por el mismo procedimiento usado con las probetas de ensayo. Pesando la probeta de control antes y después de la limpieza (se sugiere pesar a la quinta cifra significativa), la pérdida de metal resultante de la limpieza puede utilizarse para corregir la pérdida de masa por corrosión. 2.1.2 El procedimiento dado en 2.1.1 puede no ser aplicable para casos donde los especímenes a ser limpiados, han sufrido severa corrosión. La aplicación de procedimientos de limpieza repetidos a probetas con superficies corroídas siempre en la ausencia de productos de corrosión, originará pérdidas continuas de masa. Esto se debe a que una superficie corroída, particularmente de una aleación multifase, es más susceptible a la corrosión por el procedimiento de limpieza, que una superficie nueva, maquinada o pulida. En tales casos, se prefiere el siguiente método para determinar la pérdida de masa debido al procedimiento de limpieza:
2.1.2.1 El procedimiento de limpieza debe repetirse varias veces sobre las probetas. La pérdida de masa debe determinarse después de cada limpieza, pesando la probeta (a la quinta cifra significativa). 2.1.2.2. La pérdida de masa debe mostrarse sobre una gráfica en función del número de ciclos iguales de limpieza 2.1.3 Para la eliminación completa de los productos de corrosión se requiere un tratamiento repetido. Frecuentemente la eliminación puede confirmarse con un microscopio de bajos aumentos (7x a 30x). Esto particularmente útil para superficies picadas, cuando los productos de corrosión se acumulan en los agujeros de la picadura. Solo examinando la superficie con el microscopio, se tiene la certeza de la completa remoción de productos de corrosión. 2.1.4 Todas las soluciones de limpieza deben prepararse con agua destilada y reactivos de grado Q.P. (Químicamente puro). 2.1.5 Cualquier procedimiento de limpieza, deberá seguirse de un enjuague completo de la probeta de ensayo con agua destilada y secado inmediato. 2.2 Los Procedimientos Químicos: Estos procedimientos consisten en la introducción del espécimen con productos de corrosión, en una solución química acuosa específica, la cual es diseñada para remover los productos de corrosión con una mínima disolución del metal base. Varios procedimientos se presentan en la tabla III.1. 2.3 Precauciones: Estos métodos son peligrosos para el personal. Por ello se deben efectuar en lugares apropiados por personal calificado o con supervisión profesional. Cuando no se menciona el uso de agua destilada, se puede usar agua desionizada con una conductividad menor a 20 μs/cm. (microsiemens/cm). 2.4 Procedimiento Mecánico: Los procedimientos mecánicos pueden incluir un raspado, frotamiento, cepillado, métodos ultrasónicos, choque mecánico y chorro por impacto (chorro de arena, chorro de agua, etc.). Estos métodos frecuentemente son utilizados para eliminar productos de corrosión incrustados y pesados. Además el frotamiento con una pasta de agua destilada y un abrasivo suave, puede utilizarse para eliminar productos de corrosión, con cepillado de cerdas.
66
La limpieza mecánica enérgica eliminará algo del metal base, por lo que debe practicarse con cuidado. Tabla III.1: Procedimientos químicos de limpieza para remover productos de corrosión.
Material
Aluminio y sus Aleaciones
Designación
C1.1
C1.2
Cobre y sus aleaciones
Solución Química
Tiempo (minutos)
50 ml. de ácido fosfórico (H3P04, ρ = 1.69 g/crn3) 20 g trióxido de cromo 5 – 10 (CrO3) Agua destilada hasta l000 ml. Acido nítrico (HNO3) 1–5 ρ = 1.42 g/cm3
Temperatu ra (ºC)
Observaciones
90 (ebullición)
Si quedan productos de corrosión seguir con el siguiente procedimiento de ácido nítrico.
20 – 25
Protege al metal base. Se debe d esairear la solución insuflando nitrógeno puro, ello minimizara la remoción del metal base. Remueve sulfuros de cobre los cuales no son removidos con C2.1
C2.1
500 ml Acido clorhídrico (HCl, ρ = 1.19 g/cm3) 1–3 Agua destilada hasta 1000 ml.
20 – 25
C2.2
4.9 g de Cianuro de sodio NaCN 1–3 Agua destilada hasta 1000 ml
20 – 25
C2.3
100 ml de Acido sulfúrico (H2SO4, ρ = 1.84 g/cm3) 1–3 Agua destilada hasta 1000 ml
20 – 25
Eliminar previamente los productos gruesos de corrosión
C2.4
120 ml de Acido sulfúrico (H2SO4, ρ = 1.84 g/cm3) 30 g dicromato de sódico 5 – 10 (Na2Cr2O7.2H2O) Agua destilada hasta 1000 ml
20 – 25
Remueve cobre redepositado por efecto del tratamiento C2.3.
40 – 50
Solución desaireada con nitrógeno. Escobillado del espécimen para remover los productos de corrosión seguido de inmersión por 3 o 4 seg.
C2.5
50 ml de Acido sulfúrico (H2SO4, ρ = 1.84 g/cm3) 30 – 60 Agua destilada hasta 1000 ml
C3.1
100 ml Acido clorhídrico (HCl, ρ = 1.19 g/cm3) 20 g trióxido de antimonio (Sb2O3) 50 g de cloruro de estaño (SnCl2)
C3.2
50 g Hidróxido de sodio NaOH (pellets) 30 – 40 200 g de zinc granulado Agua destilada hasta 1000 ml
Hierro y aceros comunes
1 – 25
20 – 25
80 – 90
La solución se debe agitar o la muestra debe ser cepillada. En ciertos casos se requieren tiempos mas largos. Debe tenerse cuidado en el uso del zinc granulado pues puede causar ignición al contacto con el aire.
67
C3.3
200 g Hidróxido de sodio NaOH (pellets) 20 g de zinc granulado Agua destilada hasta 1000 m
30 – 40
80 – 90
20
75 – 90
Debe tenerse cuidado en el uso del zinc granulado pues puede causar ignición al contacto con el aire.
200 g Citrato Di – amonio C3.4 (NH4)HC6H5O7 500 ml. Ácido clorhídrico Hierro
(HCl. Ρ = 1. 19 g/cm3)
y
3.5 g. Hexametilentetra amina
Aceros
C.3.5
Mayor tiempo puede ser 10
Agua destilada hasta 1000 ml.
20 – 25
Requerido en varios usos
3. Reporte del Ensayo El Informe de resultados incluirá la siguiente información: a) Referencia de la Norma Internacional usada. b) El procedimiento utilizado en la remoción de los productos de corrosión. c) Para procedimientos químicos, la composición y concentración de los reactivos químicos empleados, la temperatura de la solución y duración de a limpieza. d) Para procedimientos electrolíticos, la composición y concentraciones de reactivos químicos empleados, la temperatura de la solución, el material del ánodo y densidad de corriente, y duración de la limpieza. e) Para procedimientos mecánicos, el método mecánico especifico (frotamiento con cepillo de cerdas, raspador de madera, etc.) empleando, cualquier compuesto abrasivo utilizado y duración de la limpieza. f) Donde se use procedimientos múltiples, los detalles apropiados de cada método y la secuencia de los métodos. g) Los resultados de controles de limpieza o de etapas repetitivas de limpieza diseñadas para apreciar la pérdida de masa de eliminación del metal base durante el proceso de limpieza. Nota: Para todos los procedimientos de limpieza enlistados se sugiere que las superficies a ser limpiadas deben permanecer verticalmente. Esto minimiza la retención de gases producidos durante la limpieza de superficies que están horizontalmente, lo que modificaría la uniformidad del proceso de limpieza.
68
ANEXO IV: TABLA IV.1: CUADRO ESTADÍSTICO PUNTOS PORCENTUALES DE LA DISTRIBUCIÓN F0.05, V1, V2 [29] V1 V2
Grados de libertad del numerador (V1) 9 10 12 240.5 241.9 243.9 19.38 19.40 19.41 8.81 8.79 8.74 6.00 5.96 5.91
2 3 4
1 161.4 18.51 10.73 7.71
2 199.5 19.00 9.55 6.94
3 215.7 19.16 9.28 6.59
4 224.6 19.25 9.12 6.39
5 230.2 19.30 9.01 6.26
6 234.0 19.33 8.94 6.16
7 236.8 19.35 8.89 6.09
8 238.9 19.37 8.85 6.04
15 245.9 19.43 8.70 5.86
20 248.0 19.45 8.66 5.80
24 249.1 19.45 8.64 5.77
30 250.1 19.46 8.62 5.75
40 251.1 19.47 8.59 5.72
60 252.2 19.48 8.57 5.69
120 253.3 19.49 8.55 5.66
inf. 254.3 19.50 8.53 5.63
5 6 7 8 9
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5.19 4.53 4.12 3.84 3.63
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4.74 4.06 3.64 3.35 3.14
4.68 4.00 3.57 3.28 3.07
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10 11 12 13 14
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4.10 3.98 3.89 3.81 3.74
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15 16 17 18 19
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25 26 27 28 29
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30 40 60 120 Inf.
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