IMPORTANCIA DE LAS SOLUCIONES AMORTIGUADORAS AMORTIGUADORAS EN LA INDUSTRIA, EN EL LABORATORIO, EN LOS ORGANISMOS Y EN LA VIDA COMUN El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la f inalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. La aplicación más importante de esta teoría de los amortiguadores es, para los fisiólogos, el estudio de la regulación del equilibrio ácido-base. Para dar una idea de la importancia de los amortiguadores de la sangre, recordemos que la concentración de hidrogeniones del agua pura experimenta una elevación inmediata cuando se añade una mínima cantidad de un ácido cualquiera, y crece paralelamente a la cantidad de ácido añadido. No ocurre así en la sangre, que admite cantidades del mismo ácido, notablemente mayores, sin que la concentración de hidrogeniones aumente de una manera apreciable. las disoluciones amortiguadoras son muy importantes en los sistemas químicos y biológicas. El pH en el cuerpo humanovaría humanovaría mucho de un fluido de a otro; por ejemplo, el pH de la sangre es alrededor de 7,4, en tanto que el del jugo gástrico humano es de alrededor de 1,5. En la mayor parte de los casos, estos valores de pH, que son cítricas para el funcionamiento adecuado de las enzimasy enzimasy del balance de la presión osmótica, se mantienen gracias a las disoluciones amortiguadoras. En las polimerizaciones, este truco es usado para hacer que las reacciones alcancen altas conversiones. La sangre esta amortiguada, principalmente, por el ion bicarbonato (HCO3-), pero cuando ocurre la hiperventilación que se trata de un estado de sobrerrespiración, causado por el miedo, la excitación o la ansiedad, ya que al ocurrir este proceso una persona expele más dioxido de carbono de lo necesario, alterando el equilibrio del acido carbonico.
5 EJEMPLOS DE SOLUCIONES REGULADORAS 1.- ac. carbónico - bicarbonato de Na H2CO3 / NaHCO3 H2CO3 <---------> HCO3-- + H+ NaHCO3 <---------> HCO3-- + Na+ 2.-ác. acético - acetato de sodio CH3-COOH / CH3-COONa CH3-COO-- + H2O <--------> CH3-COOH + OH—
3.-Fosfato monosódico - fosfato disódico NaH2PO4 / Na2HPO4 NaH2PO4 + Na+ <--------> Na2HPO4 + H+
4.- CH3COOH + H2O <----------> H3O+ + CH3COOCH3COONa ---------> CH3COO- + Na+
5.- HA + H O ------- 2
+
H
3
O
+
A −
+
H
2
O - - -
HA + OH−
ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH La Ecuación de Henderson-Hasselbach permite calcular el pH de una mezcla amortiguadora conociendo su composición. En su deducción, para un amortiguador compuesto de un ácido débil y una sal de su base conjugada, se considera que la concentración de ácido libre es aproximadamente igual a la del ácido total, y la concentración del ión base conjugada coincide con la concentración de la sal. Con ello, La Ecuación de Henderson-Hasselbach expresa que el pH de una solución amortiguadora se calcula sumando al pK del ácido, el logaritmo de la relación concentración de sal / concentración de ácido, es decir: pH = pKa + log [sal]
