Hemija VIII Razred - Zadatci i Resenja Sa Takmicenja

MINISTARSTVO PROSVETE I SPORTA REPUBLIKE SRBIJE SRPSKO HEMIJSKO DRU[TVO OP[TINSKO TAKMIÊWE IZ HEMIJE MART, 2004. GODINE TEST ZA VIII RAZRED [ifra u~enika: Pa`qivo pro~itajte tekstove zadataka. U prilogu se nalazi ~ista hartija za wihovu izradu. Pored svakog izra~unavawa upi{ite redni broj zadatka, a rezultate obavezno upi{ite na mesta koja su za to predvi|ena u tekstu. Zaokruène vrednosti za relativne atomske mase: Ar (H)=1; Ar (C)=12; Ar (0)=16; (0)=16; Ar (Na)=23; (Na)=23; Ar (Cl)=35,5; (Cl)=35,5;

Vreme izrade testa je 120 minuta. @elimo vam uspeh u radu!

1. Pored supstanci u koloni B upi{ite odgovaraju}e brojeve iz kolone A. 1. 2. 3. 4. 5.

A destilacija kristalizacija frakciona kondenzacija rafinacija filtracija

B kiseonik voda parafin plavi kamen benzin

2. Neke od datih supstanci posle me{awa sa vodom mewaju boju plave lakmus hartije u crvenu. Zaokruìte slovo ispred formula tih supstanci. a) CH3Cl b) HCl v) NaCl g) CHCl3 d) Cl2

3. Tri metala grade okside u kojima je zbir atoma metala jednak zbiru atoma nemetala. Jedan oksid je crvene boje i primewuje se u proizvodwi stakla. Drugi oksid lako upija vodu. U reakciji sa vodonikom se redukuje u oksid nestabilan na vazduhu. Tre}i oksid se ne rastvara u vodi, nije otrovan i sastojak je bele boje. Napi{ite formule ovih oksida.

_______________________________________________________________________ 4. Odgovorite sa DA ili NE. a) Benzen podleè reakciji supstitucije. b) Heksan moè da se polimerizuje. v) Etan je reaktivniji od etena. g) Propin je reaktivniji od propana. d) Sagorevawem sme{e propana i butana nastaju ugqenik(IV)-oksid i voda.

DA DA DA DA DA

NE NE NE NE NE

5. Dopunite jedna~ine datih reakcija. CH3COONa + ____________

⎯ ⎯→ ⎯→

CH4 + ____________

___________ + ____________

⎯ ⎯→

___________ + ____________

⎯ ⎯ ⎯ ⎯ →

___________ + ____________

⎯ ⎯→

___________ + ____________

⎯ ⎯→

Cu(OH)2 + Na2SO4

kat.

C6H12

NaHSO4 2CO2 + 2H2O

6. U reakciji adicije 0,4 g vodonika i dovoqne koli~ine jednog alkena dobijen je ugqovodonik u kome je odnos masa ugqenika i vodonika 9 : 2. Koji alken je u~estvovao u reakciji? Koliko grama alkena je izreagovalo?

7. U dve fla{ice su se nalazili benzen i 1-heksen. Vremenom su etikete o{te}ene i nisu ~itqive. Navedite reagens kojim biste utvrdili koja supstanca se nalazi u kojoj fla{ici. Objasnite.

8. Zaokruìte ta~no. U sme{i se nalazi 1 mol 3-heksena i 4 mola hlorovodonika. U reakciji ove dve supstance nastaje: a) 3,3,4,4-tetrahlorheksan b) 1,2,3,4-tetrahlorheksan v) 4-hlorheksan g) 3-hlorheksan d) 3,4-dihlorheksan 9. Napravqena je sme{a od 100 g vodenog rastvora natrijum-karbonata i 100 g vodenog rastvora hlorovodoni~ne kiseline. Rastvori su pre me{awa sadràli po 0,1 mol rastvorene supstance. êstice, koje se nalaze u rastvoru posle me{awa, pore|ajte u niz prema rastu}em broju.

_______________________________________________________________________ 10. Odgovorite sa DA ili NE . a) Gustina benzina je ve}a od gustine vode. b) Temperatura kqu~awa benzina je ve}a od temperature kqu~awa vode. v) Benzin sa vodom gradi homogenu sme{u. g) Rasipawe svetlosti (duga) se de{ava na tankom sloju benzina. d) Kvalitet benzina odre|uje se na osnovu oktanskog broja.

DA NE DA NE DA NE DA NE DA NE

11. Pri nepotpunom sagorevawu supstance A, crne boje, dobija se supstanca B. Daqom oksidacijom supstance B nastaje supstanca V. Uvo|ewem supstance V u rastvor natrijum-hidroksida nastaje supstanca G koja sa kalcijumhloridom daje te{ko rastvornu so bele boje. Napi{ite formule supstanci A, B, V i G. Napi{ite jedna~inu reakcije supstance G i kalcijum-hlorida.

12. Koliko grama vode nastaje sagorevawem 3 mola pentana?

13. Zaokruìte slovo ispred para supstanci ~iji vodeni rastvori pri me{awu daju heterogenu sme{u. a) magnezijum-hlorid i natrijum-sulfat b) kalcijum-hlorid i natrijum-karbonat v) natrijum-sulfat i magnezijum-nitrat g) magnezijum-hlorid i natrijum-karbonat d) kalcijum-nitrat i natrijum-hlorid 14. Odnos molova etana i butana u sme{i je 2 : 1. Koliko atoma ugqenika se nalazi u 0,6 molova ove sme{e?

15. Napi{ite strukturne racionalne formule i nazive alkana koji sadrè ~etiri primarna, jedan sekundarni i dva tercijarna atoma ugqenika.

OP[TINSKO TAKMIÊWE IZ HEMIJE - 2004. godina Re{ewa testa za VIII razred Oznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Traì se kompletno ta~no ura|en zadatak. Broj poena 1. kiseonik 3; voda 1; parafin 3; plavi kamen 2, 5; benzin 3,4 7h1,5=10,5 2. b); d)

2+2=4

3. Cu2O; Fe2O3; ZnO

1h7=7

4. a) DA; b) NE; v) NE; g) DA; d) DA

5h1=5

5. Jedna~ine moraju biti izjedna~ene.

5h2=10

6. C3H6; jedna~ina; m(propena)=8,4 g

3+2+3=8

7. Kalijum-permanganat, vodeni rastvor; 1-heksen reaguje, benzen ne reaguje

2+3=5

8. g)

1h4=4

9. CO32− < Cl− < Na+ < H2O

1h7=7

10. a) NE; b) NE; v) NE; g) DA; d) DA

5h1,5=7,5

11. A= C; B= CO; V= CO2; G= Na2CO3; 1h6+2=8

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl

12. jedna~ina; 324 g vode;

2+3=5

13. b); g); Za svaki neta~an odgovor, ukoliko su zaokruèni i ta~ni, oduzeti po 1 poen.

2h3=6

14. 0,8 mola atoma ugqenika u etanu; 0,8 mola atoma ugqenika u butanu; 4,8 ·1023 + 4,8·1023 = 9,6 ·1023 atoma

3+3+1=7

15. formule; 2,3-dimetilpentan i 2,4-dimetilpentan

2h2+2h1=6 UKUPNO

100

VIII

[ifra u~enika: Pa`qivo pro~itajte tekstove zadataka. U prilogu se nalazi ~ista hartija za wihovu izradu. Pored svakog izra~unavawa upi{ite redni broj zadatka, a rezultate obavezno upi{ite na mesta koja su za to predvi|ena u tekstu. Zaokruène vrednosti za relativne atomske mase: Ar (H)=1; Ar (C)=12; Ar (0)=16;

Ar (N)=14;

Ar (S)=32;

Ar (Li)=7;

Ar (Na)=23;

Ar (K)=39;

Ar (Cl)=35,5;

Ar (Ag)=108;

1. Koliko grama 10% rastvora i koliko grama 20 % rastvora treba odmeriti za pripremawe 80 g 18% rastvora?

маса 10% раствора = ______________,

маса 20% раствора = ______________,

2. Pored supstanci u koloni upi{ite odgovaraju}e brojeve iz kolone . 1. 2. 3. 4. 5. 6.

Oksid crne boje, nerastvoran u vodi Oksid bele boje, nerastvoran u vodi Oksid sive boje Hidratisani oksid mrke boje Veoma tvrd oksid Oksid crvene boje, nije me{ovit

cink bakar olovo aluminijum gvo`|e

3. U 100 g vodenog rastvora nalazi se 17,55 g natrijum-hlorida i 8,5 g natrijum-nitrata. U ovu sme{u dodato je 100 g rastvora koji sadrì 17,0 g srebro-nitrata. Koliki je maseni udeo supstanci u vodenom rastvoru posle dodatka srebro-nitrata?

4. U jednoj ~a{i nalazi se rastvor natrijum-sulfata, a u drugoj rastvor natrijum-karbonata. Etikete na ~a{ama su o{te}ene. Kako biste utvrdili u kojoj ~a{i je sulfat, a u kojoj karbonat? Napi{ite odgovaraju}u jedna~inu reakcije.

5. Odgovorite sa DA ili NE. a) Etin obezbojava vodeni rastvor kalijum-permanganata. b) Etin se od svog prvog suseda u homologom nizu razlikuje za jednu metilensku grupu. v) Etin na vazduhu gori svetlim plamenom. g) Etin je teì od vazduha. d) Sme{a etana i etina je homogena.


6. Slova u datoj {emi zamenite formulama da vaè jedna~ine reakcija.

A

+

→

B +2G -2D CaCl2

A = ____________ D = ____________

V↓

+

2G

+2\ -E 2Na

B = _____________ V = _____________ G = _____________ \ = ____________ E = _____________

7. Pri potpunoj neutralizaciji rastvora sumporne kiseline, koji sadrì 1,8 . 1023 jona, dobijeno je 17,4 g soli. Hidroksid kog alkalnog metala je uzet za neutralizaciju sumporne kiseline?

8. Pri sagorevawu 0,5 mola jediwewa dobijeno je 3 mola ugqenik(IV)-oksida i 63 g vode. Napi{ite jedna~inu ove reakcije.

9. Napi{ite formulu jediwewa kada se zna da: - se ono ne rastvara u vodi, - ga grade dva elementa, od kojih jedan u slobodnom stawu moè biti dragi kamen ili crni prah, - sadrì tri zajedni~ka elektronska para izme|u atoma istog elementa - sadrì 6 zajedni~kih elektronskih parova izme|u atoma razli~itih elemenata Formula jediwewa: _________________ 10. Brojevima od 1 do 4 obeleìte pove}awe koli~ine ~a|i koja nastaje pri nepotpunom sagorevawu po 1 g benzena, heksena, heksana i heksina.

________________________________________________________________________ 11. А. Написати формуле чилске шалитре, живе соде, магнезитa, гашеног креча, плавог камена. Б. Које од наведених супстанци не реагују са азотном киселином? В. Написати једначине реакција између азотне киселине и датих супстанци које са њом реагују.

12. Заокружите ДА или НЕ. a) Нафта настаје непотпуном оксидацијом органског материјала на DA NE великим дубинама. b) Састав нафте зависи од њеног налазишта. DA NE DA NE v) Сви састојци нафте су у течном агрегатном стању. DA NE g) Густина нафте је већа од густине воде. DA NE d) Бензин је сложенија смеша од нафте. DA NE ђ) Нафта и многи њени деривати су загађивачи човекове околине. 13. Koliko atoma sumpora i atoma kiseonika sadrì 0,2 mola jediwewa u kome su elementi sjediweni u masenom odnosu 2 : 3?

14. Napi{ite nazive jediwewa prikazanih formulama: а) б) CH3 CH3

CH2

CH2

CH

CH3

C

CH3

CH2

CH3

CH2 CH3

CH3

____________________

__________________

v)

g)

CH3 CH3

C

C

C H

CH3

CH3

_______________________

Cl

CH3

C

C

CH3

Cl

_______________________

15. Dopunite datu {emu formulama koje nedostaju: C2H6 C3H8

CH2

C4H6 C4H8 C5H10

C5H8

CH3

OP[TINSKO TAKMIÊWE IZ HEMIJE - 2005. godina Re{ewa testa za VIII razred Oznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Traì se kompletno ta~no ura|en zadatak. Broj poena 1. 16 g 10% rastvora i 64 g 20% rastvora 2. cink - 2; bakar — 1,6; olovo - 3; aluminijum - 2, 5; гвожђе - 4 3. 5,85 g NaCl izreaguje, 8,5 g NaNO3 se nagradi 11, 7 g NaCl u 185,65 g rastvora; ω = 0,063 17 g NaNO3 u 185,65 g rastvora; ω = 0,092 4. Dodatkom kiseline ja~e od ugqene (HCl, H2SO4). Izdvajawe mehuri}a gasa u ~a{i gde je karbonat. Jedna~ina reakcije. 5. a) DA;

b) DA;

v) NE;

g) NE;

d) DA

6. A = Na2CO3 ( Na2SO4); B = Ca(OH)2; V = CaCO3 (CaSO4); G = NaOH; D = NaCl; \ = H2O; E = H2 7. 0,1 mol H2SO4; 0,1 mol soli; Mr (soli) = 174; hidroksid: KOH (koli~ina kiseline + koli~ina soli + Mr (soli) + hidroksid) 8. C6H14 + 9,5 O2 → 6 CO2 + 7 H2O 9. CH3-CH=CH2 10. heksan - 1; heksen - 2; heksin - 3; benzen - 4 11. NaNO3; NaOH; MgCO3; Ca(OH)2; CuSO4.5H2O. Не реагују: чилска шалитра и плави камен. Три једначине реакција ( једначине морају бити изједначене) 12. а) НЕ; б) ДА; в) НЕ; г) НЕ; д) НЕ; ђ) ДА 13. 1,2 . 1023 атома сумпора i 3,6 .1023 атома кисеоника (формула SO3 + атоми сумпора и кисеоника) 14. а) 2-metil-pentan, b) 3,3-dimetil-pentan, g) 4-metil-2-pentin; d) 2,3-dihloro-2,3-dimetil-pentan 15. C3H6; C4H10; C6H10

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАРТ, 2006. ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VIII РАЗРЕД

Шифра ученика: Пажљиво прочитајте текстове задатака. У прилогу се налази хартија за њихову израду. Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка, а резултате обавезно упишите хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тексту. Заокружене вредности за релативне атомске масе: Ar (H)=1; Ar (C)=12; Ar (0)=16; Ar (Na)=23; Ar (Mg)=24; Ar (Al)=27; Ar (P)=31; Ar (Cl)=35,5; Ar (Cu)=63,5; Ar (Zn)=65; Ar (Br)=80; Ar (Pb)=207. Време израде теста је 120 минута. Желимо вам успех у раду! 1. Pored supstanci u koloni A upi{ite odgovaraju}e brojeve iz kolone B. А а) калцијум-сулфат б) натријум-нитрат в) амонијак г) азот

____ ____ ____ ____

Б 1. конзервисање хране 2. производња ђубрива 3. производња креде 4. вајарство 5. добијање гашеног креча

2. Колико грама супстанце има 50g раствора добијеног мешањем 80g 20% и 70g 50% раствора?

1

3. У реакцији 10,2 g смеше магнезијума и алуминијума са хлороводоничном 23 киселином издваја се 3 · 10 молекула водоника. Израчунати процентни састав смеше.

4. Монобромнo једињење добијено из угљоводоника са три угљеникова атома садржи 65% брома. Написати молекулску формулу овог једињења.

5. Одговорите са ДА или НЕ. a) Бензен има мању густину од бутана. b) Нафта не садржи само засићене угљоводонике. v) Ароматични угљоводоници имају најмање шест C атома. g) Процентни удео угљеника у бензену износи 90%. d) У бензену је остварено 12 заједничких парова електрона. ђ) За бензен је карактеристична само реакција супституције. e) Октански број показује квалитет нафте.

DA DA DA DA DA ДА ДА

NE NE NE NE NE НЕ НЕ

6. Слова у датој шеми замените формулама да важе једначине реакција.

A = ____________

А

+

А

+ 2NaOH

В

+ BaCl2 → BaSO4 + 2 NaCl

H2O →

→

B = _____________

Б

В

+ H2O

V = _____________

2

7. Напишите називе и молекулске формуле следећих једињења: а) б) C3H7 CH3 - CH-CH-CH3

CH3 -C - CH2-CH3

CH3 CH3

C3H7

____________________

__________________

____________________

__________________

8. Дате су супстанце: сребро-нитрат, баријум-хлорид, сумпорна киселина, хлороводонична киселина и азотна киселина. Напишите једначине реакција у којима се ствара талог.

9. Поред супстанци у колони А упишите одговарајуће бројеве из колоне Б. А

а) етен б) метан в) хлорпропан г) етин

____ ____ ____ ____

Б 1. натријум-хидроксид 2. калцијум-карбид 3. етанол 4. натријум-ацетат 5. хлор, светлост

10. При потпуном сагоревању једног мола неког алкена утрошено је 144 g кисеоника. Који је то алкен?

11. Колико грама натријум-хлорида треба одмерити да би се у реакцији са сумпорном киселином добила количина хлороводоника довољна да засити 0,2 mol етина?

3

12. Дате метале Аl, Cu, Pb и Zn поређајте према: а) растућој електричној проводљивости _____________________________ б) растућој реактивности

_____________________________

в) растућем броју честица које се налазе у по 2 g сваке супстанце _____________________________

13. Од датих формула изаберите формуле киселих оксида. SO3 CaO CO N2O5

CO2

Напишите формуле киселина и валенце неметала који гради киселине.

3

3

14. У 1 dm раствора налази се 2,2 g натријум-хидроксида. Колико cm раствора треба одмерити за потпуну неутрализацију 250 mg фосфор(V)-оксида.

15. Угљоводоник који има седам C атома нема изомере. Са бромом даје супстанцу која мења боју плаве лакмус хартије у црвену. Напишите једначину реакције угљоводоника са бромом.

4

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2006. година Решења теста за VII разред Ознака 1 х број поена значи да се поени не деле. Тражи се комплетно урађен Поени задатак . 1. а) 3,4; б) 1,2; в) 2; г) 1 6x1,5=9 2. 17 g

1x6=6

3. 47,06% магнезијума, 52,94% алуминијума

1x9=9

4. С3Н7Br

1x6=6

5. a) НЕ; 6.

б) DA;

A = SO3;

в) ДА;

Б = H2SO4;

г) NE;

д) НЕ;

ђ) НЕ;

е) НЕ

В = Na2SO4;

7x1=7 3x2=6

7. а) 2,3-диметилl-бутан, C6H14; b) 4-етил-4-метил-хептан, C10H22

2+1=3 2+1=3

8. 2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓

3x2=6

9. а) 3; б) 1,4; в) 5; г) 2

5x1=5

10. пропен

1x6=6

11. 0,4 mol HCl, 23,4 g NaCl

3+3=6

12.

3x3=9

а) Pb
13. SO3, N2O5 , CO2 (за сваки погрешан одговор одузети један поен) VI V IV H2SO4 ; HNO3; H2CO3 3 14. 192,06 cm раствора натријум-хидроксида 15. C6H5-CH3 + Br 2→ C6H4(CH3)Br + HBr

3x1 + 3x1=6

1x6=6 1x7=7

UKUPNO

100

5

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАРТ, 2007.ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VIII РАЗРЕД

Шифра ученика Пажљиво прочитајте текстове задатака. У прилогу се налази чиста хартија за њихову израду. Поред сваког решавања упишите редни број задатка, а резултате обавезно упишите на места која су за то предвиђена у тексту. Ar (H)=1; Аr (C)=12; А(Br)=80 Време израде теста је 120 минута. Желимо вам успех у раду!

1. Одговорите са ДА или НЕ. а) б) в) г) д)

Бензен и n-хексан су изомерни угљоводоници. Бензен и бензол су називи за исто једињење. Алкани су најреактивнији угљоводоници. Бензен се раствара у n-хексану. Арени постоје у сва три агрегатна стања.

ДА ДА ДА ДА ДА

НЕ НЕ НЕ НЕ НЕ

2. Напишите формуле једињења која су у једначинама означена словима А, Б, В и Г. А + Б → H2SO3 CaO + Б → В В + А → Г + Б

A=

Б=

В=

Г=

1

3. Колико молова угљеник(IV)-оксида и колико молекула воде настаје потпуним сагоревањем 4,64 g бутана?

_____________________________________

4. Заокружите слово испред формуле једињења које има изомере положаја. Напишите формуле и називе свих могућих изомера тог једињења. а) C5H8 б) C3H6 в) C5H12 г) C10H22 д) C3H4

5. У реакционом суду налазило се по 0,5 mola два угљоводоника. У реакцији са водоником потрошено је 0,5 mola водоника. После завршене реакције у суду се налазио само 1 mol етана. Који угљоводоници су били у смеши? Напишите једначину реакције.

У смеши су били угљоводоници _____________________ и ____________________.

6. Aдицијом брома на 0,01 mol алкена добија се 3,7 g адиционог производа. Напишите молекулску формулу алкена.

______________________

2

7. Заокружите слово испред формуле једињења које обезбојава раствор калијум-перманганата. а) C4H10 б) C3H6 в) C6H6 г) C5H12 д) CH4

8. Поред формула једињења упишите број којим је означен њихов назив.

NaOH CaO NaNO3 Pb3O4 NaHCO3 NaCl

1. сода бикарбона 2. каустична сода 3. минијум 4. чилска шалитра 5. живи креч 6. гипс 7. камена со 8. гашени креч

9. Завршите једначине могућих хемијских реакција или упишите да нема реакције. а) Zn + FeSO4 → б) NaOH + CaO → в) Fe + CuSO4 → г) Na + H2O → д) SO2 + HNO3 →

10. Израчунати процентну концентрацију раствора који се добија када се у 20 g 3%-ног раствора калијум-сулфата дода 0,4 g калијум-сулфата.

________________________

3

11. Атом водоника са првог угљениковог атома у пропану замењен је 2- пропил-групом. Напишите структурну формулу и назив овог једињења.

12. На располагању су атоми следећих елемената

19 9

A,

20 10

Eи

7 3

G. Које хемијске везе

могу да настану између ових атома? Напишите формулe и наведите тип хемијске везе.

13. Оксиде сумпора, фосфора и бакра поређајте у низ према порасту валенце ових елемената у тим оксидима.

______________________________________________________________________________

14. Наведите називе кристалних облика угљеника.

______________________________________________________________________________ 22

15. Колико грама бензена ће реаговати са 6·10 катализатора?

атома брома у присуству гвожђа као

_____________

Аутори теста: Рада Баошић, Биљана Томашевић, Вера Муждека

4

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2007. година Решења теста за VIII разред Ознака 1х број поена значи да се поени не деле. Тражи се комплетно урађен задатак. 1.

a) НЕ; б) ДА; в) НЕ; г) ДА; д) НЕ;

поени 5x1=5

2.

А=SO2; Б=H2O; В=Ca(OH)2; Г=CaSO3;

4x2=8

3.

2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O или C4H10 + 6½ O2→ 4CO2 + 5H2O; 23 0,32 mola угљеник(IV)-оксида; 2,4 ·10 молекула воде

4.

а); 3 формуле; 1-пентин, 2-пентин, 3-метил-1-бутин;

5.

C2H4 + H2→ C2H6; етан и етен;

6.

Mr=210; C15H30

7.

б) (заокружен(и) нетачан(ни) одговор(и) уз тачнан одговор – 0 поена)

1x3=3

8.

2,5,4,3,1,7;

6x1=6

9.

а) Zn + FeSO4 → Fe + ZnSO4; б) NaOH + CaO → нема реакције в) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu г) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 д) SO2 + HNO3 → нема реакције

2+3+3=8

1+3x2+3x1=10 2+4=6 5+5=10

5x2=10

10. 4,9 %

1x6=6

11. структурна формула; 2-метилпентан;

2+1=3

12. GA или G+A- ; јонска веза;

4х2=8

А2 или А-А; ковалентна веза; 13. Cu2O, CuO, P2O3, SO2, P2O5, SO3;

1x7=7

14. дијамант, графит, фулерен;

3x1=3

15. C6H6 + Br 2→ C6H5Br + HBr; 3,9 g

2+5=7

УКУПНО

100

5

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Општинско такмичење из хемије 29. март 2008. године Tест за VIII разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Поред сваког решавања упиши редни број задатка, а резултате обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тексту. Релативне атомске масе: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Cl=35,5. Време израде теста је 120 минута.

Желимо ти успех у раду!

1

1. У реакцији тровалентног метала са 2,4 g кисеоника настаје 5,1 g производа. Колика је релативна атомска маса метала?

Аr (M)=___________

2. а) б) в) г) д)

Одговорите са ДА или НЕ. Сва угљеникова једињења су органска једињења. Трострука веза је функционална група алкена. Бутан и пропен су алифатична једињења. Етан и етен немају структурне изомере. Толуен је ароматично једињење.

ДА НЕ ДА НЕ ДА НЕ ДА НЕ ДА НЕ

3. При сагоревању по једног мола алкена и алкина настало је укупно 11 mola угљеник(IV)-оксида и 10 mola воде. Од укупне масе воде, сагоревањем алкина настало је 40 % . Напиши једначине реакција сагоревања ових једињења.

4. Поред назива угљоводоника упишите његову молекулску формулу и редни број у одговарајућем хомологом низу.

угљоводоник

молекулска формула

редни број у хомологом низу

метилпропен бензен 2-метилбутан

5. Заокружи слово испред низа у коме све формуле представљају соли настале из јаке базе и јаке киселине. а) Na2CO3, CaCl2, KNO3 б) K 2SO4, Ba(NO3)2, NaCl в) CaCO3, KCl, Na2SO3 г) NaNO3, K 2SO3, BaCl2 д) KCl, BaSO4, Na2SO3

2

6. Прикажи структурне формуле свих изомерних алкана формуле C5H12 и напиши њихове називе по IUPAC номенклатури.

7. Заокружи слово испред тачног одговора. Увођењем етена у бромну воду: a) доћи ће до реакције супституције. б) етен ће прећи у етин. в) доћи ће до реакције адиције. г) доћи ће до издвајања талога.

8. K олико је грама 20 %-тног раствора хлороводоничне киселине потребно за потпуну реакцију са 42 g магнезијум-карбоната?

m( раствора хлороводoничне киселине)=_______

9. a) Напиши формуле супстанци X и Y у датим једначинама: CH2=CHCH3 + X → CH3CH2CH3

X=______________

CH2=CHCH3 + Y → CH2BrCHBrCH3

Y=______________

б) Ове једначине приказују реакције: _____________________________________ в) Називи једињења настaлих у реакцији (по IUPAC номенклатури): CH3CH2CH3 :_____________________; CH 2BrCHBrCH3:_______________________.

3

10. Заокружи слово испред тачног одговора. Потпуним сагоревањем метана настаје: а) незасићени угљоводоник; б) чађ и водена пара; в) метанол и водоник; г) угљеник(IV)-оксид и водена пара; д) угљеник(II)-оксид и водоник; ђ) ниједан од одговора није тачан;

11. а) Наведене честице распореди у групе: SO32- Na+ 3H

2CO H2

Mg2+ CH4

5Al3+ 314C

PO43- SO3

Ca

S2-

He

ATOMИ:

JOНИ:

MOЛЕКУЛИ:

б) Напиши називе анјона из задатка a).

12. A) Напиши називе следећих једињења: a) H2SO4 б) Al(OH)3 в) Cu2S г) FeCl3 д) KNO3 Б) Напиши хемијске формуле једињења: a) алуминијум-оксид б) калијум-хидрогенкарбонат в) натријум-хидроксид; г) амонијум-фосфат д) бакар(II)-карбонат

4

13. Заврши једначине могућих хемијских реакција, а за остале напиши да нису могуће: а)

CaO + H2SO4 →

б)

Cu + ZnSO4 →

в)

CO2 + HCl →

г)

N2O3 + KOH →

д)

Na2O + Ca(OH)2 →

ђ)

Mg(OH)2 + HCl →

14. Помешано је 29,2 g гасовитог хлороводоника и 8,5 g гасовитог амонијака. Колико је грама амонијум-хлорида настало? Нађи масу гаса који је остао по завршетку реакције.

m(NH4Cl)=________________: (две децимале)

гас у вишку је __________; m(_____________)=________________. гас у вишку

(две децимале)

15. а) Која количина атома магнезијума се налази у 480 g металног магнезијума? б) Одредити број атома магнезијума у 480 g елементарног магнезијума. в) Одреди масу једног атома магнезијума.

а)________________ б)________________ в)________________

5

Решења задатака Теста за VIII разред 1.

Ar =27

1x6=

6

3.

5x1= 2x4=

5 8

6.

6х1= 1х4= 6х1=

6 4 6

2.

а) НЕ, б) НЕ, в) ДА, г) ДА, д) ДА C6H12 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O C5H8 + 7O2 → 5CO2 + 4H2O 4. C4H8; 3; C6H6; 1; C5H12; 5; 5. б) CH3 CH 3CH 2CH 2 CH 2CH 3

n-пентан;

CH3CH2CHCH3

2-метилбутан;

CH3 CH3CCH3 CH3

7. 8. 9. 10. 11.

12.

2,2-диметилпропан

в) m=182,5g a) X= H2; Y=Br 2; б) адицијe; в) n-пропан; 1,2-дибромпропан; г) 14 а) АТОМИ: 3H; 3 C; Ca; He; 2+ 2+ 3+ 32ЈОНИ: SO3 ; Na ; Мg ; 5Al ; PO4 ; S ; МОЛЕКУЛИ: 2CO; H2; CH4; SO3; б) анјони: сулфит; фосфат; сулфид A) сумпорна киселина; алуминијум-хидроксид; бакар(I)-сулфид; гвожђе(III)-хлорид; калијумнитрат;

1х4= 4 1x6= 6 5х1= 5 1х4= 4 а) 14х0,5= 7

б)3х1= 3 а) 5х1= 5

б)5х1= 5

Б) Al2O3; KHCO3; NaOH; (NH4)3PO4; CuCO3; 13. а) CaO + H 2SO4 → CaSO4 + H2O

6х1,5=

9

4+2+2=

8

3х3=

9

б) Cu + ZnSO 4 → није могућа реакција в) CO2 + HCl → није могућа реакција г) N2O3 + 2KOH → 2KNO2 + H2O д) Na2O + Ca(OH)2 → није могућа реакција ђ) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 14.

m(NH4Cl)=26,75 g; гас у вишку је HCl; m(HCl)=10,95 g.

15. a) n(Mg)=20 mol;

23

25

б) N(Мg)=120x10 атома=1,2x10 -23 в) m(атома)=4x10 g

атома; У К У П Н О

100

6

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Општинско такмичење из хемије 1. Март 2009. године Тест за 8. разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака . Празне странице теста можеш користити за решавање задатака . Решења обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту. Релативне атомске масе: H=1; O=16; S=32; Cl=35,5; Ca=40. Време израде теста је 120 минута.


Освојени број поена:

Комисија : 1. 2. 3.

1.

Доврши формуле тако да добијеш једињења чија је примена наведена. ____ SО4, користи се за прављење школских креда NaH ____, улази у састав прашка за пециво ____ O2, користи се за дезинфекцију буради за вино Na ____, користи се у производњи сапуна Попуњава комисија !

2.

Могући број поена:


У правоугаонике упиши знак > , < , или =, тако да покажеш однос који постоји између броја атома кисеоника у датим супстанцама. Однос: вода

молекул кисеоника

угљена киселина

калцијум-карбонат

натријум-карбонат гашени креч алуминијум-оксид

Попуњава комисија !

3.

натријум-сулфат живи креч цинк-оксид



Доврши једначине могућих хемијских реакција, а за остале напиши да нису могуће. а)

CO2 + H2CO3 →

б)

Al(OH)3 + HCl →

в)

Ca + H2O →

г)

Fe + ZnSO4 →

д)

S + H2O →




4.

На линијама упиши бројеве под којим су дати описи који одговарају елементима из леве колоне.

Cl2 O2 Cu P4 Hg Na Попуњава комисија !

5.

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

сиве боје течно агрегатно стање подржава горење пали се на ваздуху магнетне особине црвене боје оштрог мириса



Елемент Е је веома реактиван и чврстог је агрегатног стања. Хлорид петовалентног елемента Е садржи 14,9% елемента Е. Израчунај релативну атомску масу елемента Е. Напиши хемијску једначину синтезе овог хлорида из молекула елемената. Релативна молекулска маса елемента Е је Мr =124. Рачун:

Аr =_____________ (цео број)

Хемијска једначина синтезе:


6.



Допуните реченице тако да представљају тачне исказе. а) Хемијски симбол магнезијумa је _______. б) Хемијска формула угљеник(IV)-оксида је _________ . в) Етан садржи атоме водoника и ________________ . г) У ваздуху, као смеши гасова, највише има кисеоника и _______________ . д) Бакар реагује са ___________________ градећи оксиде. Попуњава комисија !



7.

Заокружи тачан одговор. а) Метан је природан гас.

ДА

НЕ

б) Калцијум и натријум су метали.

ДА

НЕ

в) Пропан је пети члан хомологог низа алкана

ДА

НЕ

г) Кисео раствор мења боју плавог лакмуса у црвено. ДА

НЕ

д) Сулфатни јон садржи сумпор и кисеоник.

НЕ


8.


ДА


Колико молова соли настане ако помешамо по 10 g раствора калцијум-хидроксида, концентрације 37% и сумпорне киселине концентрације 49%? Рачун:

Решење:_________ mol Ова поља попуњава комисија !

9.



Дати су елементи: калцијум, калијум, натријум и хлор. На линијама напиши симболе елемената који одговарају датим описима. а) једнословни симбол елемента: ____________ . б) земноалкални метал: ______________ . в) улази у састав соде бикарбоне: _______________ . г) гасовита супстанца: _______________ . Попуњава комисија !

10.



Напиши једначине електролитичке дисоцијације: а) магнезијум-сулфата

б) калцијум-фосфата




11.

Израчунај проценат кисеоника у киселини у којој сумпор има валенцу VI (шест). Рачун:

Решење :____________ ( једна децимала)


12.

CaO


CO

MgO


SO2


Дати су елементи: гвожђе, угљеник, бакар и олово. У свако поље табеле упиши по једну формулу оксида тако да у табели буду заступљени сви наведени елементи.

I


14.


Заокружи формулу оксида који није анхидрид. N2O3

13.


Формула оксида у коме је валенца елемента II III IV



Заокружи слова испред назива угљоводоника са једнаким бројем атома водоника. а) 3-метилпентан б) n-пентан в) 2,2-диметилпентан г) n-хексан д) 2,2-диетилпентан Попуњава комисија !

15.



Упиши формуле датих једињења у одговарајућа поља хлороводоник; амонијак; натријум-хлорид; сумпорна киселина. База

Киселина

табеле:

калијум-хидроксид;

Со

Гас Течност Чврста супстанца




Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Општинско такмичење из хемије 1. Март 2009. године Решења теста за 8. разред 1.

CaSО4; NaHCO3; SO2; NaOH.

4х2= 8

2.

5х1= 5

6.

<; =; <; >; >. а) CO2 + H2CO3 → није могућа б) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (признати и тачну једначину настајања базне соли) в) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 г) Fe + ZnSO4 → није могућа д) S + H2O → није могућа 7; 3; 6; 4; 2; 1; Аr =31; Е4 + 10Cl2 → 4ЕCl5 или P4 + 10Cl2 → 4PCl5 а) Mg; б) CO2; в) угљеника; г) азота; д) кисеоником.

7.

а) ДА; б) ДА ; в) НЕ; г) ДА; д) ДА.

5х1= 5

8. 9. 10.

0,05 mola а) К; б) Ca ; в) Na; г) Cl. a) MgSO4 H2O Mg2+ + SO42б) Ca3(PO4)2 H2O 3Ca2+ + 2PO4365,3% . CO а) Cu2O; б) PbO; в) Fe2O3; г) CO2, или а) Cu2O; б)CO; в) Fe2O3; г) PbO2. а) и г) База Киселина Гас NH3 HCl Течност H2SO4 Чврста супстанца KOH -

1х6= 6 4х1= 4 2х4= 8

3.

4. 5.

11. 12. 13. 14. 15.

5х2= 10

6х1= 6 2х5= 10

5х1= 5

1х6= 6 1х5= 5 1х6= 6

Со NaCl

1х6= 6 5х2= 10

Укупно

100


Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту. Релативне атомске масе: Н=1; С=12; О=16. Време израде теста је 120 минута.



Комисија: 1. 2. 3.

1. ЗАДАТАК

Три метала и један неметал граде оксиде у којима је збир атома метала за три мањи од збира атома неметала. Напиши формуле ових оксида. Први оксид настаје у процесу рђања гвожђа. Други оксид садржи метал чији је хидроксид гашени креч. Трећи оксид настаје као производ сагоревања органских супстанци и анхидрид је једне киселине. Четврти оксид садржи метал који је саставни део чилске шалитре. први оксид _______ други оксид _______ трећи оксид _______ четврти оксид ______ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА

_____/_____

2. ЗАДАТАК

Од датих формула изабери формуле киселих оксида и упиши их у табелу. SO2, NO, K 2O, N2O, MgO, N2O5, CO2 Упиши и формуле одговарајућих киселина, њихове називе и валенце неметала који граде те киселине. Оксид

Киселина

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

Назив


Валенца

_____/_____

3. ЗАДАТАК

Поред појмова у колони Б упиши бројеве којима су означене одговарајуће супстанце у колони А. А 1. магнезијум-сулфат 2. олово-ацетат 3. калцијум-оксид 4. натријум-карбонат 5. калцијум-фосфат


Б кречњак оловни шећер горка со кост живи креч сода чилска шалитра


_____/_____

4. ЗАДАТАК

Од датих катјона и анјона напиши формуле две киселине, два хидроксида и три соли тако да употребиш све дате јоне: 3H+, 3Mg2+, 3OH-, 3Na+, 2HCO3-, 3CO32-, NO3-. киселине

хидроксиди


соли


_____/_____

5. ЗАДАТАК

Доврши једначине могућих реакција и напиши које реакције нису могуће. а)

Au

+

HCl

б)

SO3 +

CaO



в)

CO2

H2SO4



г)

Ca(OH)2

+

д)

N2O5

+

H2O



ђ)

MgO

+

NaOH



+

_____________________________



_____________________________

H2CO3

_____________________________ _____________________________



_____________________________ _____________________________



_____/_____

6. ЗАДАТАК

У 220 g воде растворено је 30 g супстанце. Колико износи процентна концентрација добијеног раствора? Рачун: Резултат __________



_____/_____

7. ЗАДАТАК

Напиши рационалну структурну формулу и назив једињења молекулске формуле C 6H14 које не садржи ни једну метиленску групу.

Назив једињења ______________________________



_____/_____

8. ЗАДАТАК

Елемент Е је неметал. Оксид петовалентног елемента Е садржи 74,07 % кисеоника. Израчунај релативну атомску масу елемента Е. Напиши једначину хемијске реакције синтезе овог оксида из молекула елемената. Релативна молекулска маса елемента Е је Mr =28. Рачун:

Ar =________ Једначина хемијске реакције: __________________________________________________



_____/_____

9. ЗАДАТАК

Заокружи ДА или НЕ а) калцијум и натријум су земноалкални метали б) хлор се користио као бојни отров в) натријум се у природи налази у слободном стању г) црвени лакмус папир ће поплавети у кречном млеку д) P2O3 је анхидрид фосфорне киселине ђ) атом угљеника гради једноструке, двоструке и троструке везе ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

ДА ДА ДА ДА ДА ДА


НЕ НЕ НЕ НЕ НЕ НЕ _____/_____

10. ЗАДАТАК

Заокружи слово испред тачног назива датог једињења. а) 2,3-диетилхексан б) 3-(1-метилпропил)хексан в) 4-етил-5-метилхептан г) 3-метил-4-етилхептан д) није наведен тачан назив



_____/_____

11. ЗАДАТАК

Колико има атома водоника у 18 g пентана? Рачун:

Решење _______________



_____/_____

12. ЗАДАТАК

Прецртај нетачну реч у датим реченицама: а) Угљоводоници јесу/нису запаљиви. б) C7H16 је гасовити/течни угљоводоник. в) Једињења хомологог низа имају/немају заједничку општу формулу. г) Један молекул пропана има више/мање атома водоника од три молекула фосфорне киселине. д) Изомерна једињења имају исте/различите физичке и хемијске особине.



_____/_____

13. ЗАДАТАК

Напиши једначине електролитичке дисоцијације: а) магнезијум-фосфата

б) амонијум-карбоната



_____/_____

14. ЗАДАТАК

а) Напиши називе следећих једињења: Al2(SO4)3 _________________________________ Fe(OH)2 __________________________________ NaNO3 ___________________________________ BaSO3 ____________________________________ H2S______________________________________

б) Напиши хемијске формуле датих једињења: амонијум-нитрат__________________________ натријум-хидрогенкарбонат_________________ гвожђе(III)-хидроксид______________________ амонијум-сулфит__________________________ бакар(I)-оксид_____________________________



_____/_____

15. ЗАДАТАК

Заокружи слово испред низа у коме све формуле представљају соли настале из јаке базе и јаке киселине. а) CaCl2, BaCO3, Na2SO4 б) KNO3, BaCl2, Na2SO4 в) CaSO3, MgCl2, Ba(NO3)2 г) K 2CO3, MgSO4, NaCl д) KCl, BaSO3, Na3PO4



_____/_____

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Општинско такмичење из хемије 6. Март 2010. године Решења теста за 8. Разред Поени

1. 2.

3. 4.

5.

6. 7.

8. 9. 10. 11. 12. 13.

Први оксид-Fe2O3;други оксид-CaO;трећи оксидCO2;четврти оксид-Na2O SO2, H2SO3, сумпораста (сулфитна), IV N2O5, HNO3, азотна (нитратна), V CO2, H2CO3, угљена (карбонатна), IV 1-горка со; 2-оловни шећер; 3-живи креч; 4-сода; 5кост; Киселине- H2CO3, HNO3 Хидроксиди- Mg(OH)2, NaOH Соли- Mg(HCO3)2, Na2CO3, MgCO3 а) Au + HCl није могућа б) SO3 + CaO CaSO4 в) CO2 + H2SO4 није могућа г) Ca(OH)2 + H2CO3 CaCO3 + 2H2O д) N2O5 + H2O 2HNO3 ђ) MgO + NaOH није могућа 12%

2,3-диметилбутан Ar = 14, једначина: 2Е2 + 5О2 = 2Е2O5 или 2N2 + 5О2 = 2N2O5 а) НЕ, б) ДА, в) НЕ, г) ДА, ђ) НЕ, е) ДА г) 24 23 1,8x10 (18x10 ) атома водоника Прецртане речи су: а) нису; б) гасовити; в) немају; г) више; д) исте а) Mg3(PO4)2

 



 

14.

15.

2+

3-

3Mg + 2PO4 +

1x6=

6

4x0,5= 4x0,5= 4x0,5=

6

5x1=

5

1x6=

6

6x1,5=

9

1x6= 2x3=

6 6

2x5=

10

6x1= 1x5= 1x6= 5x1=

6 5 6 5

2x4=

8

10x1=

10

1x6=

6 100

2-

б) (NH4)2CO3  2NH4 + CO3 а) алуминијум-сулфат; гвожђе(II)-хидроксид; натријум-нитрат; баријум-сулфит; водоник-сулфид б) NH4NO3; NaHCO3; Fe(OH)3; (NH4)2 SO3; Cu2O б)

УКУПНО


Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења и поступке обавезно упиши налив-пером или хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тесту. Релативне атомске масе: H=1; C=12; N=14;O=16; Na=23; Mg=24,3; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39,1; Ca=40; Zn=65,4; Br=80; Ba=137,3 Време израде теста је 120 минута.




1. ЗАДАТАК

Заокружи формулу оксида коме одговарају све наведене особине. То је оксид који је: - беле боје - анхидрид - не користи се за добијање гашеног креча. CО

MgO

SO2


CaO

N2O5


_____/_____

2. ЗАДАТАК

Молекулске формуле следећих једињења поређај у низ према порасту температуре кључања. 2-метилбутан

пропан

2-метилпропан

2-метилхексан

Решење� �� ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

3. ЗАДАТАК

На цистерни пуној воде постоји рупа кроз коју капље вода брзином 1 кап /5 мин. Колико атома водоника се налази у води која исцури за 2 часа, ако једна кап има 3 3 запремину 0,5 cm , а густина воде је ρ = 1 g/cm ? Поступак:



_____/_____

4. ЗАДАТАК

За сваку од понуђених супстанци важи по једна тврдња? Упиши одговарајућу формулу поред сваке тврдње. О2

N2

H2

CO2

MgO

NO

а) Нисам гасовита супстанца.

__________

б) Гас сам без боје и мириса и подржавам горење.

__________

в) Најзаступљенији сам гас у ваздуху.

__________

г) Кисели сам оксид, гасовита супстанца.

__________

д) Однос маса елемената који ме изграђују је 7:8.

__________

ђ) Са гасом под б) градим најважнију течност на земљи.

__________



_____/_____

5. ЗАДАТАК

Сагоревањем смеше једног мола алкана и једног мола алкена настају 4 мола воде. Који се алкан и алкен налазе у смеши? Поступак:

Решење: �� ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

6. ЗАДАТАК

Три различита водена раствора су испитивана лакумс хартијама плаве и црвене боје. Ево резултата тог огледа: раствор 1 – плави лакмус није променио боју, црвени лакмус је променио боју у плаво. раствор 2 – плави лакмус је променио боју у црвено. раствор 3 – ни плави ни црвени лакмус нису променили боју. Поређај дате растворе према порасту њихових pH вредности.



_____/_____

7. ЗАДАТАК

Познато је да ће од два водена раствора који садрже исту масу воде, вишу температуру кључања имати онај раствор који садржи већи број честица растворене супстанце (молекула, односно јона). Заокружи слово испред описа воденог раствора који има вишу температуру кључања. а) Раствор који у 100 g воде садржи 0,05 mol натријум-хлорида; б) Раствор који у 100 g воде садржи 17,1 g шећера, молекулске формуле С12Н22О11. Поступак:



_____/_____

8. ЗАДАТАК

Александар је под контролисаним условима сагорео узорак од 6 g угљеника. Добијени гас је уводио у раствор калцијум-хидроксида при чему није дошло до замућења раствора. Израчунај масу гаса коју је Александар добио. Који је гас у питању? Поступак:

Гас је �� а маса добијеног гаса је �� ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

9. ЗАДАТАК

Три угљоводоника имају по 4 угљеникова атома. Процентни састав ових угљоводоника и опис структуре молекула дат је у табели. Напиши структурне формуле ових једињења и именуј их по IUPAC номенклатури. Процентни састав Угљоводоник

С

Н

А

88,89

11,11

Б

82,76

17,24

В

85,71

14,29


Опис структуре молекула за сваки атом угљеника везан је различити број атома водоника садржи три метилгрупе у формули адицијом водоника даје молекул Б


_____/_____

10. ЗАДАТАК

Слова А, Б, В, Г, Д и Ђ у датим једначинама хемијских реакција замени одговарајућим формулама: H2; CO2; NaOH; O2; H2O и Na2O тако да добијеш исправне једначине хемијских реакција. 2 Na + 2 А → 2 Б + В 2 Б + Г → Na2CO3 + А 4 Na + Д → 2Ђ 2 В + Д → 2 А А _________; Б _________; В _________; Г _________; Д _________; Ђ _________; ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

11. ЗАДАТАК

Заокружи ДА или НЕ. а) Злато подлеже корозији. б) Вода испарава на температури од 4°C. в) Кристални сумпор постоји у две алотропске модификације. г) Месинг и дуралуминијум су легуре. д) Сви оксиди азота су кисели оксиди. ђ) Жива и бизмут су једини течни метали. ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!



НЕ НЕ НЕ НЕ НЕ НЕ

_____/_____

12. ЗАДАТАК

Напиши структурне формуле и називе по IUPAC номенклатури свих алкена који у реакцији са 1 молом водоника дају 1 mol 2,5-диметилхексана.



_____/_____

13. ЗАДАТАК

Датим симболима и формулама придружи одговарајуће вредности наелектрисања, тако да представљају јоне који постоје у воденим растворима. SО3

HCO3

NH4


H2PO4

F

Al

Ca

NO 3


_____/_____

14. ЗАДАТАК

Упиши слово Н поред назива једињења које је изомер низа 2-метил-2-пентена и слово П поред назива једињења које је његов изомер положаја. Уколико једињење није изомер 2-метил-2-пентена поред његовог назива упиши слово Х. 2-пентен 2-метил-1-пентен 1-хексен

________ ________ ________


3-етил-2-пентен 1-пентен 2-метил-2-хексен

________ ________ ________


_____/_____

15. ЗАДАТАК

У реакцији хлорида непознатог тровалентног метала са 2,4 g натријум-хидроксида настало је 2,14 g талога. Израчунај ралативну атомску масу непознатог метала. Поступак:

Ar= ________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Општинско такмичење из хемије 6. Март 2011. године Решења теста за 8. разред Поени

1.

MgO

1x6=

6

2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.

C3H8, C4H10, C5H12, C7H16 8 x 10 атома водоника а) MgO б) O2 в) N2 г) CO2 д) NO ђ) H2 Метан и етен (или CH4 и C2H4) раствор2, раствор 3, раствор 1 а) СО (угљен-монксид); 14 g A Б

1x6= 1x8= 6x1= 1x7= 1x7= 1x7= 2x3=

6 8 6 7 7 7 6

3x2=

9

В

CH3 HC

10. 11. 12.

C

CH2

H3C

CH3

CH3

CH CH3

H3C

C

CH2

3x1=

1-бутин 2-метилпропан 2-метилпропен А- H2O; Б – NaOH; В - H2; Г - CO2; Д - O2; Ђ - Na2O а) НЕ; б) ДА; в) ДА; г) ДА; д) НЕ; ђ) НЕ CH3 H2C

C

CH3

CH3 CH2 CH2 CH CH3

� H3C

C

CH3

CH3

CH CH CH CH3

� H3C

CH3

-

+

-

-

+

+

6

6x1= 3x2=

6 9

C H C H C H C H CH3

2,5-диметил-1-хексен; 2,5-диметил-2-хексен; 2,5-диметил-3-хексен -

6x1=

-

3x1=

13.

SО3 ; HCO3 ; NH4 ; H2PO4 ; F ; Al ; Ca ; NO3

8x0,5=

4

14.

6x1= Х 2-пентен; П 2-метил-1-пентен; Н 1-хексен; Х 3-етил-2-пентен; Х 1-пентен; Х 2-метил-2-хексен 1x7= Ar = 56 УКУПНО

6

15.

7 100

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (3. март 2012. године )

ТЕСТ ЗНАЊА ЗА VIII РАЗРЕД

Шифра ученика

Пажљиво прочитај текстове задатака. Тест се попуњава налив-пером или хемијском оловком (плаве или црне боје). Обавезно упиши комплетан поступак и решења рачунских задатака на за то предвиђена места у тесту.

Време израде теста је 120 минута. Желимо ти успех у раду! -------------------------- ----------------------

Попуњава Комисија: I

Број освојених бодова: _____ x 2 = _______

(oд укупно 20)

II



III

Број освојених бодова:

IV


1. ______ 2. ______ 3. ______

Укупан број освојених бодова: _______

(oд укупно 8) (oд укупно 10) (oд укупно 12) (oд укупно 20) (oд укупно 100)

Потпис председника Општинске комисије: ________________________________

I Допуни табелу. Формула / симбол

Агрегатно стање

Боја супстанце

Једна карактеристика

______

гас

____________

за дезинфекцију воде

______

чврсто

бела

чува се под водом

______

____________

црвена

валенца: I, II

______

чврсто

____________

за добијање гашеног креча

______

чврсто

____________

рђа на ваздуху

______

гас

безбојан

подржава горење

II Заокружи слово испред тачног одговора. 1. Који гас се ослобађа у реакцији између разблажене сумпорне киселине и цинка?

а) SO2

б) SO3

в) H2

г) CO

д) CO2

2. Који од наведених јона може да образује у води нерастворни хлорид? +

+

(а) K

+

(б) Li

2-

(в) Ag

(г)S

−

(д) F

3. Која од наведених соли није растворна у води?

(а) Na2S

(б) K3PO4

(г) Ba(NO3)2 (д) све су растворне

(в) CaCl2

4. У реакцији између јаке киселине и карбоната увек настаје:

(а) О2

(б) C

(в) CH4

(г) H2

(д) CO2

(г) КCl

(д) NH3

5. Које од наведених једињења је киселина:

(а) H2CO3

(б) Al2O3

(в) BaO

– 3 6. Колика је концентрација Cl јона у раствору AlCl3 концентрације 0,60 mol/dm ? 3

3

(а) 0,60 mol/dm (б) 0 mol/dm (в) 1,80 mol/dm

3

3

(г) 0,20 mol/dm (д) 0,15 mol/dm

3

7. За коју од наведених врста не важи правило октета:

(а) CO2

(б) CO

(в) NO

(г) C2H4

(д) ни за једну за једну

8. Који хемијски елемент може да образује дуге и стабилне ланце од својих атома, градећи при томе једноструке томе једноструке, двоструке и троструке ковалентне везе?

(а) угљеник

(б) азот

(в) кисеоник

(г) водоник

(д) силицијум

9. Којa тврдњa у вези киселина је тачна:

(а) киселине и базе не реагују не реагују међусобно лакмус-хартије у плаво (б) киселине мењају црвену боју лакмус(в) сви метали могу да истисну водоник из киселина (г) валенца угљеника у угљеној киселини је киселини је IV IV (д) све киселине у свом саставу обавезно садрже кисеоник 10. Које тврђење о N2 није тачно?

гасовит је на собној температури (а) гасовит је (б) на собној температури реагује температури реагује са другим супстанцама (в) садржи троструку ковалентну везу (г) у реакцији са водоником даје амонијак (д) садржи два слободна електронска пара

III Одговори на питања. питања. 1. Имаш на располагању водене растворе следећих једињења: CH3COOH, Na2CO3, NaOH, HNO3, CaCl2, КCl, Na2SO4 i NH3.

(а) Изабери слабу киселину и јаку базу са ове листе и напиши једначину њихове хемијске реакције хемијске реакције:: ______________________________________________________________

помешала си растворе HNO растворе HNO3 и Na2CO3. Које запажање указује да је дошло (б) Помешао / помешала до хемијске реакције хемијске реакције?? ____________________________________________________

(в) Шта заостаје на филтер папиру након цеђења смеше раствора смеше раствора Na Na2SO4 и КCl? ___________________________________________________

2. Напиши молекулске формуле:

(а) Амонијака: Амонијака:

_________________________

(б) Гвожђе(III)Гвожђе(III)-оксида оксида::

_________________________

(в) КалцијумКалцијум-карбоната: карбоната:

_________________________

(г) "Каустичне "Каустичне соде": соде":

_________________________

(д) " Чилске шалитре": шалитре":

_________________________

следеће једначине хемијских реакција: 3. Изједначи следеће једначине

Fe2O3

C3H8

AgNO3

NaHCO3

+

+

+

+

C

→

O2 →

CaCl2 →

H2SO4 →

Fe

+

CO2

CO2

+

H2O

Ca(NO3)2

Na2SO4

+

+

CO2

AgCl

+

H2O

IV Рачунски задаци. задаци. (Релативне атомске масе: Cu = 63,55, S = 32, O = 16, N = 14, C = 12, H = 1). 1. Карат је мера за тежину драгог камења (1 карат = 200 mg). Колико мола атома угљеника има у дијамантском прстену од 1,5 карата? Поступак и решење:

2. Колико мола сумпор-диоксида може да настане сагоревањем 16 грама сумпора на собној температури ? Поступак и решење:

3. Кисеоник прелази у озон након излагања интензивној ултраљубичастој светлости: 3 O2 (g)  2 O3 (g). Уколико је принос ове хемијске реакције 4%, колико грама кисеоника је потребно за настајање 1 грама озона. Поступак и решење:

4. Бакар се раствара у разблаженој азотној киселини према једначини реакције: 3 Cu (s) + 8 HNO 3 (aq) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H 2O Израчунај колико грама азотне киселине је потребно за растварање 11,45 g бакра. Поступак и решење:

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (3. март 2012. године ) РЕШЕЊЕ ТЕСТА ЗНАЊА ЗА VIII РАЗРЕД Бодови: Бодови: I

II*

III

10 x 2 = 20

1. (в); 2. (в); 3. (д); 4. (д); 5. (а); 6. (в); 7. (в); 8. (а); 9. (г); 10. (б)

10 x 3 = 30

1.

(a) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (б) издваја се гас (в) ништа не заостаје на филтер папиру!

3+2+3=8

2.

( редом) NH3; Fe2O3; CaCO3; NaOH; NaNO3

5 x 2 = 10

3.

IV

( редом) Cl2, жутозелена; P (P4); Cu, чврсто; CaO, бела; Fe, сива (метална); O2

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2 C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 2 AgNO3 + CaCl2 → Ca(NO3)2 + 2 AgCl 2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O

1. 0,025 мола угљеника 2. 0,5 мола сумпор-диоксида 3. 25 грама кисеоника 4. 30,3 грама азотне киселине

4 x 3 = 12

4 x 5 = 20

Укупно: 100 * Ученик не добија бодове уколико је заокружио и неко слово испред одговора који није тачан!

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (10. март 2013. године )

ТЕСТ ЗНАЊА ЗА VIII РАЗРЕД


Пажљиво прочитај упутство и текст сваког питања. Тест се попуњава хемијском оловком плаве или црне боје. Обавезно упиши комплетан поступак и решења рачунских задатака на за то предвиђена места у тесту.



Број освојених бодова: _____ x 3 = _____


II



III



IV



Укупан број освојених бодова: ______


Потпис председника Општинске комисије: ________________________________

Општинско такмичење из хемије� тест знања за �� разред

��


I Заокружи слово испред тачног одговора. 1. Коју супстанцу нећемо наћи растворену у морској води? (а) кисеоник

(б) водоник

(в) натријум-хлорид

(г) угљен(IV)-оксид

2. Леваком за одвајање одвајају се раствори који се не мешају и разликују се према : (а) температури кључања

(б) густини

(в) проводљивости

(д) мирису

3. Хемијска својства метала показује : (а) фосфор

(б) аргон

(в) жива

(г) азот

4. Које боје ће бити црвени лакмус папир у раствору соде-бикарбоне ? (а) црвен

(б) наранџаст

(в) плав

(г) жут

5. Који процес се не дешава приликом дестилације ? (а) хлађење

(б) испаравање

(в) кондензација

(г) филтрирање

(в) 22

(г) 40

2+

6. Колико протона садржи Ca јон? (а) 18

(б) 20

7. Колико атома водоника садржи молекул пропена ? (а) 4

(б) 6

(в) 8

(г) 10

8. Колико изомера постоји за дибромбензен (C6H4Br2)? (а) 1

(б) 2

(в) 3

(г) 4

9. Који од наведених гасова је двоатомни молекул? (а) амонијак

(б) аргон

(в) озон

(г) бромоводоник

(в) CaCO3

(г) CaCl 2

(в) FeC4

(г) FeS

10. За гипсане завоје користи се: (а) CaSO4

(б) CaO

11. Која формула је нетачна ? (а) Fe2O3

(б) FeО

��


12. Шта је главни разлог за коришћење живе, уместо воде, у барометрима ? (а) жива је много гушћа од воде (б) жива има вишу тачку кључања од воде (в) жива је много мање реактивна од воде (г) за разлику од воде, жива се шири са смањењем ваздушног притиска 13. Која супстанца је анхидрид ? (а) H2S

(б) H2SO4

(в) SO2

(г) H2SO3

14. Који материјал је најпогоднији за производњу контејнера за чување гасова? (а) стакло

(б) пластика

(в) челик

(г) целофан

II Једначином хемијске реакције прикажи одговарајуће промене. 1. Разлагање нитроглицерина, C3H5(NO3)3, на азот, кисеоник, угљен(IV)-оксид и воду.

______________________________________________________________

2. Жарење бакарне жице. ______________________________________________________________

3. Мешање раствора калијум-хидроксида са раствором амонијум-хлорида. ______________________________________________________________

4. Дезинфекција воде у базену помоћу хлора. ______________________________________________________________

5. Потпуна неутрализација сумпорне (сулфатне) киселине са натријум-хидроксидом.

______________________________________________________________

��


III Одговори са ДА или НЕ. 1. Тврда вода је увек у чврстом агрегатном стању.

_______

2. Изотопи неких елемената се употребљавају у медицини.

_______

3. Наелектрисање сулфидног анјона је –2.

_______

4. AgCl је со растворна у води.

_______

–

+

5. Јони H и Li имају исту електронску конфигурацију.

_______

6. Угљен-моноксид је пример неутралног оксида.

_______

7. Водоник се користи као ракетно гориво.

_______

8. Бакар(II)-сулфат пентахидрат се користи за прскање винове лозе.

_______

9. Дестилат настаје тако да течност прво очврсне, а потом испари.

_______

10. Никада ВУК (вода у киселину)!

_______

11. Плинске боце се пуне смешом пропана и бутана.

_______

IV Рачунски задаци. Користи полеђину листа за рад! 1. Свака смеша гасова је раствор. Један такав раствор је припремљен мешањем по једног мола хелијума, кисеоника и аргона. Израчунај масени удео аргона у овој смеши.

Решење:

___________________

2. Карат је мера за тежину драгог камења (1 карат = 200 mg). Колико мола атома угљеника има у дијамантском прстену од 1,5 карата?

Решење:

___________________

3. Однос атома неког елемента и азота у једињењу је 3:2, а однос њихових маса је 18:7. Израчунај релативну атомску масу тог елемента.

Решење:

___________________

4. Узорак аспирина садржи 6,03 g водоника, 80,70 g угљеника и 47,87 g кисеоника. Колики је процентни садржај кисеоника у аспирину?

Решење:

___________________ ��


Простор за рад. Не заборави да упишеш редни број задатка који решаваш!

��

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (10. март 2013. године)

РЕШЕЊА ТЕСТА ЗНАЊА ЗА VIII РАЗРЕД

Бодови:

I

II

III

IV

1. (б); 2. (б); 3. (в); 4. (в); 5. (г); 6. (б); 7. (б); 8. (в); 9. (г); 10. (а); 11. (в); 12. (г); 13. (в); 14. (в).

1. 4C3H5(NO3)3 → 6N2 + O2 + 12CO2 + 10H2O 2. 2Cu + O2 → 2CuO 3. NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3 (NH4Cl + NaOH → NaCl + NH4OH) 4. Cl2 + H2O → 2HCl + O 5. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

1. НЕ; 2. ДА; 3. ДА; 4. НЕ; 5. ДА; 6. ДА; 7. ДА; 8. ДА; 9. НЕ; 10. ДА; 11. ДА.

1. 0,526 2. 0,025 3. 24 4. 35,6%

14 x 3 = 42

5 x 4 = 20

11 x 2 = 22

4 x 3 = 12

Укупно 100 бодова


��

MINISTARSTVO PROSVETE I SPORTA REPUBLIKE SRBIJE SRPSKO HEMIJSKO DRU[TVO REGIONALNO TAKMIÊWE IZ HEMIJE APRIL, 2004. GODINE TEST ZA VIII RAZRED [ifra u~enika: Pa`qivo pro~itajte tekstove zadataka. U prilogu se nalazi ~ista hartija za wihovu izradu. Pored svakog izra~unavawa upi{ite redni broj zadatka, a rezultate obavezno upi{ite na mesta koja su za to predvi|ena u tekstu. Zaokruène vrednosti za relativne atomske mase: Ar (H)=1; Ar (C)=12; Ar (O)=16; Ar (Zn)=65,5; Ar (Cl)=35,5;


1. Odgovorite sa DA ili NE na iskaze koji se odnose na jediwewe molekulske formule C5H12. a) Za sagorevawe jednog mola potrebno je 8 mola kiseonika. b) Obezbojava rastvor kalijum-permanganata v) Rastvara se u vodi. g) Postoje tri strukturna izomera. d) Jedan mol moè da adira 1 mol hlora.

DA DA DA DA DA

NE NE NE NE NE

2. Dva molekula ugqovodonika imaju ukupno 11 atoma ugqenika i 26 atoma vodonika. Sastavite dve strukturne formule molekula ugqovodonika tako da ovi molekuli imaju kvaternarni ugqenikov atom. Napi{ite strukturne formule i nazive ovih jediwewa.

3. Na 120 g nepoznatog ugqovodonika moè da se adira 12 g vodonika. Relativna molekulska masa nastalog proizvoda je 44. Napi{ite jedna~inu ove reakcije.

4. Zaokruìte slovo ispred ta~nog odgovora. [ta nije jednako za 2-butanol i 2-metil-2-propanol? a) relativna molekulska masa b) molarna masa v) broj hidroksilnih grupa g) strukturna formula d) molekulska formula |) broj mogu}ih izomera 5. Sagorevawem po 0,5 mola dva ugqovodonika koji imaju po {est ugqenikovih atoma nastaje ukupno 72 g vode. Napi{ite jedna~ine sagorevawa ovih ugqovodonika.

6. Zaokruìte slovo ispred ta~nog odgovora. Koja od reakcija predstavqenih jedna~inama nije mogu}a? a) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 b) 2Fe + O2 → 2FeO v) 4FeO + O2 → 2Fe2O3 g) Fe2O3 + H2 → 2FeO +H2O 7. Napi{ite jedna~ine za ~etiri tipa reakcija za koje vaì: - jedan reaktanat je organsko jediwewe sa kiseonikom koje sadrì tri atoma ugqenika. - jedan od proizvoda reakcije je jednak za sve ~etiri reakcije.

8. Zbir valenci nemetala u anhidridima tri kiseline iznosi 14. Anjoni ovih kiselina veù ukupno {est jona vodonika. Za potpunu neutralizaciju ovih kiselina utro{i se pet molova kalcijum-hidroksida. Napi{ite formule neutralnih kalcijumovih soli ovih kiselina.

9. Supstance A i B imaju jednak broj atoma ugqenika. Supstanca A reaguje sa natrijumom, a supstanca B ne reaguje. Kada reaguju sa po tri mola kiseonika supstanca B daje jedan mol vode mawe od supstance A. Iz supstance A moè se dobiti supstanca B. Masa dva mola supstance A iznosi 92 g. Napi{ite formule supstanci A i B i jedna~ine reakcija pomenutih u zadatku.

10. U dve reagens boce nalaze se etanol i oksalna kiselina. Etikete sa nazivima supstanci su o{te}ene. Navedite tri na~ina kako biste dokazali koja supstanca se nalazi u odgovaraju}oj reagens boci. Objasnite izbor.

11. Date su supstance: voda, natrijum-sulfat, benzen, jod. A. Navedite formule parova supstanci koje grade homogenu sme{u. ________________________________________________________________________ B. Navedite formule parova supstanci koje grade heterogenu sme{u. ________________________________________________________________________ V. Navedite sme{u (sme{e) supstanci koje provode elektri~nu struju. Objasnite za{to. ________________________________________________________________________

12. Koliko grama 36% rastvora hlorovodoni~ne kiseline treba odmeriti da bi se u reakciji sa cinkom dobila koli~ina vodonika dovoqna da potpuno zasiti 12 · 1023 molekula 2-butina?

13. Pored podataka u koloni A upi{ite broj kojim je ozna~ena supstanca koja mu odgovara iz kolone B. A B a) Rastvara~ u proizvodwi boja 1. glicerol b) Bezbojna uqasta te~nost 2. etil-etanoat v) Boja 3. minijum g) Otrovan 4. oleinska kiselina d) Proizvodwa kozmeti~kih preparata 5. 1,2-etan-diol 6. cink-oksid 14. U reakciji nekog alkana i hlora dobijeno je jediwewe koje sadì 89,9% hlora i 10,1% ugqenika. Napi{ite molekulsku formulu tog jediwewa ako je wegova relativna molekulska masa 237.

15. Odgovorite sa DA ili NE. a) b) v) g) d)

Vodom se moè gasiti plamen gasa koji gori iznad kalcijumkarbida. Sveè malterisani zidovi se znoje zbog reakcije izme|u kalcijum-hidroksida i ugqenik(IV)-oksida. Eten sadrì ve}i procenat vodonika od etana. Gvo`|e se {titi od korozije pravqewem legura sa drugim metalima i ugqenikom. U 2,2,5-trimetilheksanu nalaze se tri tercijarna atoma ugqenika.


REGIONALNO TAKMIÊWE IZ HEMIJE - 2004. godina Re{ewa testa za VIII razred Oznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Traì se kompletno ta~no ura|en zadatak. Broj poena 1. a) DA; b) NE; v) NE; g) DA; d) NE 5h1=5 2. formule; 2,2-dimetil-butan, 2,2-dimetil-propan

3+2h1=5

3. C3H4 + 2H2 → C3H8

1h5=5

4. g)

1h2=2

5. C6H10 + 8,5 O2 → 6CO2 + 5H2O ; C6H6 + 7,5 O2 → 6CO2 + 3H2O

1h6=6

6. b)

1h2=2

7. 1. jedna~ina reakcije dehidratacije propanola 2. jedna~ina reakcije sagorevawa propanola 3. jedna~ina reakcije esterifikacije: reaktant propanol ili propanska kiselina (ili oba reaktanta zajedno) 4. Jedna~ina reakcije neutralizacije propanske kiseline sa hidroksidom (ili baznim oksidom)

4h2=8

8. Ca3(PO4)2; CaCO3; Ca(NO3)2 ili Ca3(PO4)2; CaSO3; Ca(NO3)2

1h5=5 4+4h1=8

9. A=C2H5OH, B=C2H4; ~etiri jedna~ine reakcija 10. 1. Reakcija vodenih rastvora supstanci sa indikatorima (plavom lakmus-hartijom); disocijacija kiseline u vodenom rastvoru; promena boje lakmusa 2. Reakcija sa natrijum-hidroksidom ili baznim oksidom; reaguje kiselina; pra}ewe uz indikator 3. Reakcija sa cinkom (gvo`|em); reaguje kiselina 4. Elektri~na provodqivost vodenih rastvora; disocijacija kiseline u vodi; rastvor kiseline provodi elektri~un struju. 5. Etanol je u te~nom, a oksalna kiselina u ~vrstom agregatnom stawu. 11. A: H2O – Na2SO4; C6H6 – J2 B: C6H6 - Na2SO4; H2O – C6H6; H2O – J2; Na2SO4 – J2; V: voda-natrijum-sulfat; disocijacija soli u vodi

3h1=3

7h0,5+0,5=4

1h4=4

12. 4 mola vodonika; 292 g HCl; 811,1 g rastvora HCl 13. a) 2; b) 1,4; v) 3,6; g) 3,5; d) 1

8h0,5=4

14. C2Cl6

1h4=4

15. a) NE; b) DA; v) NE; g) DA; d) NE

5h1=5 UKUPNO

70 poena


РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ АПРИЛ , 2005. ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VIII РАЗРЕД

Шифра ученика: Пажљиво прочитајте текстове задатака. У прилогу се налази хартија за њихову израду. Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка, а резултате обавезно упишите хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тексту. Заокружене вредности за релативне атомске масе: Ar (H)=1; Ar (C)=12; Ar (N)=14; Ar (O)=16; Ar (S)= 32; Ar (Ca)=40; Ar (Mg)=24 ; Ar (Br)=80; Ar (Cl)=35,5; Ar (К)=39.

Време израде теста је 120 минута. Желимо вам успех у раду!

1. Заокружите ДА или НЕ. а) У домаћинству се као гориво употребљава смеша пропана и бутана. ДА б) Земни гас је смеша алкена и алкина. ДА в) Ацетилен се употребљава за аутогено заваривање метала и за индустријску производњу сирћетне киселине. ДА г) Алкани имају примену у машинској индустрији. ДА д) Метан може да настане труљењем органских супстанци на великим дубинама под водом. ДА

2. Колико грама раствора сумпорне киселине масеног удела са 0,4 mol рђе?


= 0,1 је потребно за реакцију

ω

3. За сагоревање алкена Б троши се 2,5 пута више кисеоника него за сагоревање једнаке количине алкена А. При сагоревању 0,25 mola алкена А добија се количина угљеник(IV) – оксида довољна за потпуну неутрализацију 37 g калцијум-хидроксида. Напишите молекулске формуле алкена А и Б.

4. Израчунајте растворљивост калијум-сулфата на 40 оC ако је 0,16 mol соли растворено у 250 g воде на истој температури.

5. У колони А пронађите супстанце којима одговарају четири дата својства из колоне Б. На линије поред супстанци упишите редни број одговарајућег својства. A

а) Угљеник(II)-оксид б) Бутан в) Кречњак г) Азотна киселина д) Сумпор(IV)-оксид е) Водоник

Б 1. корозивно 2. отровно 3. запаљиво 4. штетно или надражујуће

6. Израчунајте густину 60 %-тног раствора супстанце када се зна да се 4,2 g супстанце налази у 6,25 cm3 раствора.

7. У три реакције настало је укупно шест молова натријум-хлорида. Реактанти у реакцијама су били: по 1 mol хлороводоника, натријум-карбоната, калцијум-хлорида, алуминијумхлорида и 4 molа натријум-хидроксида. Напишите једначине реакција.

8. Заокружите ДА или НЕ. а) Сви алкохоли при сагоревању дају једнаке производе. б) Сви алкохоли при сагоревању дају једнаку количину производа. в) Сви алкохоли једнако реагују са натријумом. г) Сви алкохоли имају само по једну хидроксилну групу на једном угљениковом атому. д) Сви алкохоли су растворни у води. .

ДА ДА ДА

НЕ НЕ НЕ

ДА ДА

НЕ НЕ

9. На линијама поред формула из колоне А упишите број којим је обележен појам који му одговара из колоне Б. Б 1. супституција 2. делимична адиција 3. киселост 4. неутрализација 5. адиција

A

а) 2-бутин б) 2-хлорбутан в) 2-бутанол г) 2-метилбутан д) 2-бутен

10. Попуните табелу подацима који недостају. Полазно стање (молови ректаната у смеши) 3mol N2O5 + 2 mol Mg(OH) 2

Недовршен приказ једначине хемијске реакције N2O5 + Mg(OH)2 →

CO + H2 → CH3OH

Крајње стање

+ H2O

2 mol CH3OH + 1 mol H2

11. Два угљоводоника имају једнак број C атома. Угљоводоник Б има два пута више атома водоника од угљоводоника А. Један од производа реакције брома са угљоводоником А има киселе особине. У истој реакцији угљоводоник Б не даје кисели производ. Угљоводоник Б има изомере, а угљоводоник А нема. Напишите молекулске формуле угљоводоника А и Б.

12. Од датих супстанци: калијум-хидроксид, метанол, баријум-сулфат, амонијум-хидроксид, хлороводонична киселина, изаберите оне које у реакцији са пропанском киселином дају једињења растворна у води. Напишите једначине реакција.

13. Заокружите слова испред супстанци које реагују са водом. а) бензен б) цинк-оксид в) угљеник(IV)-оксид г) азот д) калцијум-оксид ђ) етанол

14. Искази који се налазе испод датих супстанци описују „тајанствену супстанцу”. Сваким од четири исказа елиминишите једну супстанцу која НИЈЕ ТАЈАНСТВЕНА СУПСТАНЦА. Свака супстанца може да буде елиминисана само једном. Бројеве елиминисаних супстанци упишите на линији поред исказа. Решење је супстанца која остане неелиминисана. 1. метанал

а) б) в) г)

2. етанска киселина 4. пропан 5. метан

3. етанол 6. етин

Нисам најмањи молекул. Не реагујем са калијум-дихроматом у киселој средини. Не настајем из калцијум-карбида Када се мом молекулу одузме угљеник(IV)-оксид настаје алкан. Тајанствена супстанца: __________________

15. Киселина и алкохол имају једнаку моларну масу. Једињење које је настало у реакцији између ових супстанци има релативну молекулску масу мању од 75. Број атома угљеника у алкохолу је двоструко већи него у киселини. Напишите једначину реакције између киселине и алкохола.

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ – 2005. ГОДИНА Решенња теста за VIII рaзред Ознака 1 х број поена значи да се поени не деле. Тражи се комплетно урађен задатак. Поени 1. а) ДА; б) НЕ; в) ДА; г) ДА; д) ДА

5 х 1=5

2. 1176 g раствора сумпорне киселине

1 х 3=3

3. A: C2H4

1 х 5=5

B:

C5H10

4. Растворљивост калијум-сулфата је 11,1

1 х 3=3

5. a) 2 б) 3 в) - г) 1 д) 4; е) 3 За сваки погрешан пар одузети 0,5 поена. 6. ρ раствора = 1,12 g / cm 3

5 х 1=5

7. NaOH + HCl → NaCl + H2O Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH) 3 8. а) ДА б) НЕ в) ДА г) ДА д) НЕ

1 х 7=7

9. а) 2 б) 1 в) 3 г) 1 д) 5 За сваки погрешан пар одузети 0,5 поена. 10. сређена једначина; 2 mol Mg(NO3) 2 + 2 mol H 2O + 1 mol N 2O5 2 mol CO + 5 mol H 2; сређена једначина 11. А. C6H6 Б. C6H12

5 х 1=5 1+3=4 2+1=3 1 x 5=5

12. калијум-хидроксид, амонијум-хидроксид; једначине реакција

2 x 2=4

13. в), д) За сваки нетачан одговор одузети 0,5 поена. 14. а) 5 б) 1,3 в) 6 г) 4 Тајанствена супстанца: етанска киселина 15. HCOOH и C2H5OH, једначине реакције УКУПНО

2 x 1=2

1 х 4=4

5 х 1=5

1 х 5=5 1 х 5=5 70

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ АПРИЛ, 2005. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД Шифра ученика:

Задатак . На располагању су два угљоводоника, један алкохол, вода и једна органска киселина. У реагенс боцама А, Б, В, Г и Д налази се по једна од наведених супстанци. Докажите супстанцу у свакој боци. Наведите реагенс(е) који(е) сте употребили и напишите одговарајуће једначине реакција.

У реагенс боци А налази се _____________________ . Доказано са: __________________________________________________________

У реагенс боци Б налази се _____________________ . Доказано са:___________________________________________________________.

У реагенс боци В налази се _____________________ . Доказано са:___________________________________________________________.

У реагенс боци Г налази се _____________________ . Доказано са:___________________________________________________________.

У реагенс боци Д налази се _____________________ . Доказано са:___________________________________________________________.

Техника рада: Укупно: 1

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ АПРИЛ, 2005. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД Шифра ученика:

Задатак . На располагању су два угљоводоника, један алкохол, вода и једна органска киселина. У реагенс боцама А, Б, В, Г и Д налази се по једна од наведених супстанци. Докажите супстанцу у свакој боци. Наведите реагенс(е) који(е) сте употребили и напишите одговарајуће једначине реакција.

У реагенс боци А налази се угљоводоник . Доказано са: водом. При мешању са водом добијају се два слоја. Угљоводоници су неполарна јединњења и не мешају се с водом.

2 2

У реагенс боци Б налази се киселина . Доказано са: натријум-карбонатом. У реакцији се ослобађа СО2, гас; цинком, издваја се водоник, гас. -

2 2+2

+

Једначина реакције: 2RCOOH + Na2CO3 → CO2 ↑ + 2RCOO Na + H2O 2+ 2RCOOH + Zn → H2 ↑ + (RCOO )2 Zn

2+2

У реагенс боци В налази се aлкохол . Доказано са: калијум-дихроматом у киселој средини. Промена боје раствора из наранџасте у зелену. + K 2Cr 2O7, H Једначина реакције: RCH2OH ------------→ RCHO

2 2___

У реагенс боци Г налази се угљоводоник . Доказано са: водом. При мешању са водом добијају се два слоја. Угљоводоници су неполарна јединњења и не мешају се с водом.

2

2

2

У реагенс боци Д налази се вода . Доказано са: Калијум-дихроматом и натријум-карбонатом. Обе супстанце се растварају у води. Tehnika rada: Ukupno:

2 1+1 2 28

2


РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ АПРИЛ, 2006. ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VIII РАЗРЕД

Шифра ученика: Пажљиво прочитајте текстове задатака. У прилогу се налази хартија за њихову израду. Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка, а резултате обавезно упишите хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тексту. Заокружене вредности за релативне атомске масе: Ar (H)=1; Ar (C)=12; Ar (N)=14; Ar (O)=16; Ar (Na)=23; Ar (Mg)=24; Ar (Al)=27; Ar (P)=31; Ar (S)=32; Ar (Cl)=35,5;. Ar (К)=39; Ar (Ca)=40; Ar (Cu)=63,5; Ar (Br)=80; Време израде теста је 120 минута. Желимо вам успех у раду! 1. Маса 0,45 мола неког алкена је једнака маси 5,4.1023молекула азота. а) Напишите молекулску формулу алкена.

б) Напишите рационалне структурне формуле и називе изомера овог алкена.

2. А. Од понуђених супстанци изаберите реагенсе за добијање етанола: етин, хлор, вода, етан, етил-хлорид, сумпорна киселина, етен, натријум.

Б. Колико грама сваког реагенса треба узети за добијање 3 мола етанола?

3. Молекули C 3H4, C 3H6, C 3H8, H 2, Cl 2, C 3H6Cl2 i HCl означени су словима А, Б, В, Г, Д, Ђ и Е тако да важе следеће једначине реакција: Б + 2Д → А А + 2Ђ → Е + 2Г В + Ђ→ Е Ђ + Д → 2Г одговарајућој формули

4. Колико грама азот(V)-оксида је потребно за реакцију са 400 g 20% раствора натријумхидроксида?

5. На линијама поред назива супстанци из колоне А упишите бројеве одговарајућих супстанци из колоне Б. A

а) Метан б) Пропанол в) Мравља киселина г) Бензен

Б 1. натријум 2. хлор 3. натријум-хидроксид 4. калијум-дихромат у киселој средини 5. сумпорна киселина

6. Раствори I и II су помешани у масеном односу 3:2. Добијено је 200 g 30% раствора. Процентна концентрација раствора I износи 35%? Колика је процентна концентрација раствора II?

Процентна концентрација раствора II = ______________,

7. При разлагању калцијум-карбоната издвоји се 22 g угљеник(IV)-оксида. а) Колика маса калцијум-карбоната је разложена?

б) Колико грама калијум-хидроксида је потребно за потпуно везивање насталог угљеник(IV)-оксида?

8. Заокружите ДА или НЕ. а) Сви понуђени јони Cl-, HCO3-, OH-, PO43-, Na+ представљају киселинске остатке. б) Соли могу да настану у реакцији две соли. в) Укупан број молова реактаната увек је једнак укупном броју молова производа реакције. г) У хемијским реакцијама увек долази до промене агрегатног стања. д) Производ реакције не може бити супстанца у елементарном стању.

ДА ДА

НЕ НЕ

ДА ДА ДА

НЕ НЕ НЕ

9. Поређајте у низ према опадајућем броју мол- јона растворе добијене растварањем по 10 g следећих соли: натријум-сулфата, магнезијум-хлорида, бакар(II)-сулфата и алуминијумсулфата у истој запремини воде.

______________________________________________________________________________ 10. Са натријумом реагују 100g апсолутног етанола и 100g 70% воденог раствора етанола. Израчунајте у којој реакцији се добија већа маса издвојеног гаса.

11. Написати формуле и називе следећих карбоксилних киселина: а) киселина која има најмању моларну масу б) киселина која нема структурне изомере, а чија је моларна маса у односу на киселину са најмањом масом, већа за 28. в) киселина која одузимањем CО2 даје 2-метилпропан г) киселина која има само два структурна изомера д) две киселине које садрже три примарна, један секундаран и један кватернерни угљеников атом. а)________________________________ б)____________________________________

в)_______________________________

г)__________________________________

д)______________________________________________________________________

12. Допуните започету реченицу. Три немeтала који улазе у састав све четири класе неорганских једињења, односно у састав оксида, киселина, соли и хидроксида су ______________________________________. Напишите молекулске формуле по једног представника сваке класе једињења за сваки наведени неметал.

Неметал

Оксид

Киселина

Со

Хидроксид

13. Сагоревањем 0,25 mola непознатог монохидроксилног алкохола добијен је један mol угљеник(IV)-оксида и одговарајућа количина водене паре. Два изомера тог алкохола оксидацијом дају алдехиде. Написати рационалне структурне формуле ових изомера и њихове називе.

14. Елементи "суседи"у периодном систему су описани реченицама. а) Силицијум (Si) има четири валентна електрона. б) Један неметал је гас жутозелене боје. в) Два суседна елемента могу да имају валенце III и V. Један од њих има редни број 7. г) Један елемент је добио назив по стипси. д) У природи се налази у елементарном стању испод наслага песка. Пронађите суседе и њихове симболе унесите у дату мрежу.

15. Мина је одредила да растворљивост супстанце X износи 33,33 и направила њен засићен раствор. Тина је направила раствор мешајући 150 g растварача и 50 g супстанце X. Нина је направила 300 g раствора супстанце X узимајући 240 g растварача. Које ученице имају растворе чије су процентне концентрације једнаке?

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 2006. ГОДИНЕ Решења теста за VII разред

Ознака 1 х број поена значи да се поени не деле. Тражи се комплетно урађен задатак

1. а) C4H8, б) 1-бутен, 2-бутен, 3-метил-пропен + рационалне формуле 2. А. етен, вода, у присуству сумпорне киселине. Ако се не наведе сумпорна киселина одузети 0,5 поена. Б. 84 gетена и 54 g воде. 3. А=C3H8, Б= C3H4, В= C3H6, Г= HCl, Д= H2, Ђ= Cl2, Е= C3H6Cl2 4. 108 g N 2O5 5. а)2

б) 1, 4, 5 в) 1, 3

Поени 2+3x0,5=3,5 2+2=4

1х5=5 1х2=2

г) 2

7х1=7

6. 22,5%

1х5=5

7. а) 50 g CaCO3 б) 56 g КОH 8. а) НЕ ; б) ДА ; в) НЕ ; г) НЕ ; д) НЕ

2+2=4 5х1=5

9. MgCl2 < Na2SO4 < Al2(SO4)3 < CuSO4

1х5=5

10. 100g апсолутног етанола - 2,17 g водоника 100g 70% воденог раствора етанола - 3,19 g водоника 11. а) метанска киселина, б) пропанска киселина; в) 3-метил-бутанска киселина; г) бутанска киселина; д) 3,3-диметил-бутанска киселина и 2,2диметил-бутанска киселина + формуле киселина 12. Неметали су: водоник, кисеоник и азот Примери једињења: водоник: H2O, HCl, NaHCO3, NaOH кисеоник: CuO, H2SO4, NaNO3, Ca(OH)2 азот: N2O, HNO3, NH4Cl, NH4OH

2+2=4 6х1=6

15х0,5=7,5

13. 1-бутанол и 2-метил-1-пропанол + формуле

2+ 2=4

14.

N Al Si P S Cl 15. Мина и Тина; 25% раствори

1х5=5

UKUPNO

3 70

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ АПРИЛ, 2006. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД Шифра ученика: Дате су три супстанце: једна једноставна супстанца и две сложене ( један карбонат и калцијум-хлорид). У свакој реагенс боци обележеној словима А, Б и В налази се по једна од датих супстанци. Придружите супстанце словима.

Супстанца А је:

_________________________________.

__________

Докази:

__________

Једначина реакције:

__________

Супстанца Б је: _________________________________.

Докази:

Једначина реакције:

Супстанца В је: _________________________________.

__________

Докази:

__________

Једначина реакције: __________

Техника рада: __________ Укупно поена: __________

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ АПРИЛ, 2006. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД УПУТСВО ЗА ЖИРИ Напомена : Као тачан одговор прихватају се једначине реакција с општим формулама или са конкретним примерима супстанци. Једначине морају бити сређене.

Супстанца А је: карбонат

____2_____

Докази: Раствара се у води. Са хлороводиничном киселином, развијају се мехурићи гаса. Са калцијум-хлоридом се ствара бео талог.

_1 +_2 + 2_

Једначина реакције: Me2CO3 + 2HCl → CO2 ↑+ H2O + 2MeCl Me2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓+ 2MeCl

___2 + 2___

Супстанца Б је: калцијум- хлорид

____2_____

Докази: Раставара се у води. Не реагује са хлороводоничном киселином. Са супстанцом А (карбонат) се ствара бео талог.

_1 +_2 + 2_

Једначина реакције: CaCl2 + Me2CO3 → CaCO3 ↓+ 2MeCl

Супстанца В је: једноставна супстанца – метал

____2_____

_____2____

Докази: Не раставара се у води. ___1 + 2___ Реагује са хлроводоничном киселином; издвајају се мехурићи гаса. Једначина реакције: Me + HCl → со + H2↑

_____2____

____27____ Техника рада: _____3____ Укупно поена: _____30___

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ АПРИЛ, 2007. ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VIII РАЗРЕД


Пажљиво прочитај текстове задатака. У прилогу се налази чиста хартија за њихову израду. Поред сваког решавања упиши редни број задатка, а резултате обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тексту. Ar (H)=1; Ar (C)=12; Ar (O)=16; Ar (Mg)=24; Ar (Cl)=35,5; Ar (K)=39; Ar (Ca)=40; Време израде теста је 120 минута. Желимо ти успех у раду!

1. Одговори са ДА или НЕ. а) б) в) г) д)

Водени раствор етанола мења боју плавог лакмуса у црвену. Глицерин се раствара у води. Алкохоли сагоревају уз издвајање водоника. Раствор етанола проводи електричну струју. Дехидратацијом алкохола се добијају алкени.



2. Смеша нонана и нонена, масе 2,5 g реагује са 0,03 g водоника. Израчунај проценте нонана и нонена у смеши.

нонан _________

нонен _________

1

3. Израчунај масу производа који се добија дехидратацијом 22,2 g terc-бутил-алкохола. Напиши једначину реакције и назив производа.

_________________

4. Напиши формуле једињења која су у једначинама означена словима А, Б, В и Г. CaO + А → Б Б + В → CaCO3 + А CaCO3 → CaO + В А+В→ Г

A=

Б=

В=

Г=

5. Када 1,98 g смеше која садржи калијум и магнезијум реагује са водом ослободи се 23 0,36x10 молекула водоника. Израчунати масу калијума и масу магнезијума у смеши.

6. Заокружи слово испред низа у коме се налазе само формуле јаких електролита. а) NaOH, KOH, H2SO4, H2SO3 б) HNO3, H2SO4, Ba(OH)2, H2O в) H2SO4, NaCl, HNO3, KOH г) Сa(OH)2, KOH, H2SO3, HCl д) H2SO3, NaCl, H2O, Сa(OH)2

7. Угљоводоник садржи два терцијарна, један секундарни и четири примарна угљеникова атома. Напиши структурне формуле и називе угљоводоника.

2

8. У реакцији адиције при високој температури и уз катализатор, хлор реагује са 78 g бензена. Напиши једначину реакције и назив производа. Израчунај масу добијеног производа, ако је реаговало само 20% бензена.

_______________

9. Израчуна j колико се хидроксидних јона налази у 40 g раствора калцијум-хидроксида процентне концентрације 5,55%.

_______________

10. Заокружи слово испред низа у коме се налазе само формуле анхидридa киселина које граде киселе соли. а) N2O5, CO2, SO2, P2O5 б) SO2, N2O3, P2O5, SO3 в) P2O5, N2O5, CO2, SO2 г) CO2, SO2, P2O5, SO3

11. Заокружи називе једињења која су изомери положаја. 1-бутин

3-метил-1-бутин 1-пентин

1-бутен

2-бутен

3

12. Заокружи слово испред низа у коме су сва једињења у течном агрегатном стању. а) б) в) г)

C2H4, C7H16, C17H36, C3H8 C7H16, C12H26, C6H6, C5H12 C16H34, C3H6, C6H14, C12H26 C5H12, C2H6, C7H16, C18H38

13. У две чаше се налази по 200 g 3%-тног раствора сирћетне киселине. У ком односу стоје масе калијум-хидроксида и калцијум-оксида који ће се употребити за неутрализацију по једног раствора сирћетне киселине?

m калијум-хидроксида: m калцијум-оксида =

______ :

______

14. У реакцији естерификације настао је естар са 5 угљеникових атома. Напиши једначину реакције и назив добијеног естра. Ниједан од реактаната нема структурне изомере.

назив естра ___________________

15. Израчунати октански број бензина који се састоји од 0,5 mola 2,2,4-триметилпентана и 0,03 mola n-хептана.

Аутори теста: Рада Баошић, Биљана Томашевић, Вера Муждека 4

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2007. година Решења теста за VIII разред Ознака 1х број поена значи да се поени не деле. Тражи се комплетно урађен задатак. 1.

а) НЕ; б) ДА; в) НЕ; г) НЕ; д) ДА;

поени 5х1=5

2.

0,61 g нонана и 1,89 g нонена; 24,4% нонана и 75,6% нонена;

2+1=3

3. једначина; 2-метилпропен (метилпропен); 16,8 g;

2+1+2=5

4.

A=H2O; Б=Ca(OH)2; В=CO2; Г= H2CO3;

5.

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2; 2K + 2H2O → 2KOH + H2; 1,2 g магнезијума и 0,78 g калијума;

6.

в); (заокружен(и) нетачан(ни) одговор(и) уз тачан одговор – 0 поена)

7.

две структурне формуле; 2,3-диметилпентан; 2,4-диметилпентан;

4х1=4 2х1+4=6

8. једначина; хексахлорциклохексан; 58,2 g; 9.

1х2=2 2х2+2х1=6 2+2+3=7

23

0,03 mola Ca(OH)2; 0,36 x 10 ;

2+4=6

10. г); (заокружен(и) нетачан(ни) одговор(и) уз тачан одговор – 0 поена)

1х2=2

11. 1-бутен и 2-бутен;

1х4=4

(заокружен(и) нетачан(ни) одговор(и) уз тачне одговоре – 0 поена) 12. б); (заокружен(и) нетачан(ни) одговор(и) уз тачан одговор – 0 поена) 13. две једначине; 2:1; 14.

1х2=2 2х1+4=6

H+

4+2=6

CH3CH2COOH + CH3CH2OH  CH3CH2COOCH2CH3; етил-пропаноат ; 15. 57g 2,2,4-триметилпентана и 3g n-хептана; октански број 95;

3+3=6

УКУПНО

70

5

www.mojahemija.org

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ АПРИЛ, 2008. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД

Шифра ученика У реагенс боцама А, Б, В и Г налазе се следећи водени раствори: 5% хлороводонична киселина; 5% натријум-хидроксид; 10% натријум-хидроксид; 20% натријумхидроксид (густина свих раствора је 1 g/cm3; релативне атомске масе: H=1; О=16; Na=23; Cl=35,5).

I Израчунај по колико је грама раствора базе потребно за неутрализацију 100g раствора киселине: а)

m (5% натријум-хидроксида)= б)

m (10% натријум-хидроксида)= в)

m (20% натријум-хидроксида)=

II Попуни табелу добијени раствор (кисео/базан)

помешај следеће количине раствора 3 ml А + 3 ml Б 3 ml Б + 7 ml В 3 ml Г + 4 ml В 2 ml А + 5 ml Г 3 ml А + 3 ml В

III На основу експеримената одреди који раствори се налазе у реагенс боцама. А

Б

В

Г

www.mojahemija.org

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ АПРИЛ, 2008. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА ЖИРИ

У реагенс боцама А, Б, В и Г налазе се следећи раствори: 5% хлороводонична киселина; 5% натријум-хидроксид; 10% натријум-хидроксид; 20% натријум3

хидроксид (густина свих раствора је 1 g/cm ; релативне атомске масе: H=1; О=16; Na=23; Cl=35,5).



109,6 g

1 х 3


54,8 g

1 х 3


27,4 g

1 х 3

б)

в)

II ученик-ца користећи прибор сам прави смеше и проверава да ли је средина кисела или базна Попуни табелу помешај следеће количине раствора

средина (кисела/базна)

3 ml А + 3 ml Б

базна

3 ml Б + 7 ml В

базна

3 ml Г + 4 ml В

кисела

2 ml А + 5 ml Г

базна

3 ml А + 3 ml В

базна 5 х 1

III На основу експеримената у реагенс боцама се налази: А

Б

10% NaOH

20% NaOH

В 5% HCl

Г 5% NaOH

4 х 4

www.mojahemija.org РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ АПРИЛ, 2008.ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА ЖИРИ

Потребно је: Супстанце - натријум-хидроксид - хлороводонична киселина - дестилована вода

Прибор - сталак за епрувете - мензура од 10 ml - епрувете - крпе - лакмус-папир црвени - лакмус-папир плави - бочице са налепницама - стаклени штапићи - шприц боца за дестиловану воду

Припремити довољне количине следећих растворa: 5% NaOH, 10% NaOH , 20% NaOH и 5% HCl

Важно!!!! Проверити припремљене растворе следећим експериментима пре него што ученици приступе практичном делу:

3 ml Б + 7 ml В

базна

3 ml Г + 4 ml В

кисела

3 ml А + 7 ml В

кисела

Уколико не добијете одговарајуће резултате припремити нове растворе!!!! На сваком радном месту се налази: - 4 обележенe бочицe (са по 100 ml раствора) А - 10% NaOH Б - 20% NaOH В - 5% HCl Г - 5% NaOH

- шприц боца са дестилованом водом - сталак са епруветама - стаклени штапић - лакмус-папир црвени - лакмус-папир плави - крпа

www.mojahemija.org

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ АПРИЛ, 2008. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД

Шифра ученика У реагенс боцама А, Б, В и Г налазе се следећи водени раствори: 5% хлороводонична киселина; 5% натријум-хидроксид; 10% натријум-хидроксид; 20% натријумхидроксид (густина свих раствора је 1 g/cm3; релативне атомске масе: H=1; О=16; Na=23; Cl=35,5).


m (5% натријум-хидроксида)= б)

m (10% натријум-хидроксида)= в)


II Попуни табелу добијени раствор (кисео/базан)

помешај следеће количине раствора 3 ml А + 3 ml Б 3 ml Б + 7 ml В 3 ml Г + 4 ml В 2 ml А + 5 ml Г 3 ml А + 3 ml В

III На основу експеримената одреди који раствори се налазе у реагенс боцама. А

Б

В

Г

www.mojahemija.org


У реагенс боцама А, Б, В и Г налазе се следећи раствори: 5% хлороводонична киселина; 5% натријум-хидроксид; 10% натријум-хидроксид; 20% натријум3

хидроксид (густина свих раствора је 1 g/cm ; релативне атомске масе: H=1; О=16; Na=23; Cl=35,5).



109,6 g

1 х 3


54,8 g

1 х 3


27,4 g

1 х 3

б)

в)

II ученик-ца користећи прибор сам прави смеше и проверава да ли је средина кисела или базна Попуни табелу помешај следеће количине раствора

средина (кисела/базна)

3 ml А + 3 ml Б

базна

3 ml Б + 7 ml В

базна

3 ml Г + 4 ml В

кисела

2 ml А + 5 ml Г

базна

3 ml А + 3 ml В

базна 5 х 1

III На основу експеримената у реагенс боцама се налази: А

Б

10% NaOH

20% NaOH

В 5% HCl

Г 5% NaOH

4 х 4

www.mojahemija.org РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ АПРИЛ, 2008.ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА ЖИРИ

Потребно је: Супстанце - натријум-хидроксид - хлороводонична киселина - дестилована вода

Прибор - сталак за епрувете - мензура од 10 ml - епрувете - крпе - лакмус-папир црвени - лакмус-папир плави - бочице са налепницама - стаклени штапићи - шприц боца за дестиловану воду

Припремити довољне количине следећих растворa: 5% NaOH, 10% NaOH , 20% NaOH и 5% HCl

Важно!!!! Проверити припремљене растворе следећим експериментима пре него што ученици приступе практичном делу:

3 ml Б + 7 ml В

базна

3 ml Г + 4 ml В

кисела

3 ml А + 7 ml В

кисела

Уколико не добијете одговарајуће резултате припремити нове растворе!!!! На сваком радном месту се налази: - 4 обележенe бочицe (са по 100 ml раствора) А - 10% NaOH Б - 20% NaOH В - 5% HCl Г - 5% NaOH

- шприц боца са дестилованом водом - сталак са епруветама - стаклени штапић - лакмус-папир црвени - лакмус-папир плави - крпа

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво

Окружно/градско/међуокружно такмичење из хемије 28. март 2009. године

Тест за 8. разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту. Релативне атомске масе: H=1; C=12; N=14; O=16; K=39; Na=23; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Ag=108; Ba=137; Време израде теста је 120 минута.




У пољима табеле написано је девет «формула». Заокружи све хемијски тачне формуле.

1. Na2OH

NaCl2

NaH

Na2Cl

Na2

NaCl

NaOH

NaO

NaHCl

Ова поља попуњава комисија!

2.



У правоугаонике упиши знак >, < или =, тако да покажеш однос који постоји између етана (А) и етанола (Б) за задате податке. Однос: Број атома у молекулу. Растворљивост у води. Температура кључања. Број атома водоника у молекулу. Број једноструких веза у молекулу.


А А А А А

Б Б Б Б Б



3

3.

3

Колико cm 36%-ног раствора хлороводоничне киселине, густине ρ=1,18 g/cm , треба да реагује са металним цинком да би се целокупна количина издвојеног гаса адирала на 4,2 g пропенa?

___________________cm 3 (две децимале)


4.



Заокружи вертикални низ у коме су представљене супстанце које су истог агрегатног стања на собној температури. Na Hg Fe Cu

O2 CO2 C6H6 C4H10


HCl CH3OH Cl2 CCl4


NH3 CO CH4 C2H6


5.

На располагању је пет атома водоника, два атома угљеника, четири атома кисеоника и један атом натријума. Употреби све атоме да саставиш формуле: а) једне соли и једног алкохола; со

б) једног алдехида, једне базе и једног гаса. алдехид

алкохол

база гас


6.



Стари бронзани топ тежак 1,2 t претопљен је да би се од те бронзе излила звона тежине по 720kg. За колико звона је било довољно бакра из топовске бронзе, ако она садржи 90% бакра, а бронза за звона садржи 25% бакра. Који се елемент, осим бакра, налази у овој легури? Напиши његов назив или симбол.

__________________ звона елемент ________________


7.



Реакцијом оксида елемента X са 9,18g баријум-оксида добијено је 11,82g соли BаXО3. Одреди релативну атомску масу елемента Х.

Ar (X)=_______________ Ова поља попуњава комисија!

8.



Одређивањем процентног састава елемената у 800 g смеше гипса и кречњака утврђено да смеша садржи 1,8% угљеника. Колико молова ових соли се налази у смеши?

___________mol кречњака ___________mol гипса Ова поља попуњава комисија!



Напиши једначину хемијске реакције између:

9.

а)

цинка и гвожђе(II)-сулфата:

б) натријума и хлора:

в)

угљеник(IV)-оксида и калцијум-хидроксида:


10.



Заокружи слово испред НЕТАЧНЕ тврдње: 23 а) 1 mol натријума садржи 6x10 атома натријума б) 1 mol гасовитог хлора садржи 6x1023 молекула хлора 23 в) 1 mol натријум-хлорида садржи 6x 10 јона 12 г) 1 mol атома угљеника C има масу од 12 g д) 1 mol водоник-сулфида садржи 12x1023 атома водоника


12.


Потпуним сагоревањем 13,8 g органског једињења које садржи угљеник, водоник и кисеоник добија се 26,4g угљеник(IV)-оксида и 16,2g воде. Напиши структурну формулу овог једињења.


11.




Засићени угљоводоник А има исту релативну молекулску масу као и угљеник(IV)-оксид. Сагоревањем једног мола угљоводоника Б добија се дупло већа количина угљеник(IV)-оксида и за три већи број молова воде него што се добије сагоревањем једног мола угљоводоника А. Које су молекулске формуле угљоводоника А и Б?

А _____________________ Б _____________________ Ова поља попуњава комисија!



13.

Сагоревањем једног мола ацикличног угљоводоника настају четири мола угљеник(IV)-оксида. Овај угљоводоник има три структурна изомера. Напиши молекулску формулу датог угљоводоника.


14.



Лака со је смеша калијум-хлорида и натријум-хлорида. Користе је у исхрани особе са повишеним крвним притиском. Колико је потребно раствора сребро-нитрата концентрације 5% за таложење хлорида у узорку који садржи 14,9 g калијум-хлорида и дупло већу количину натријум-хлорида.

___________g раствора Ова поља попуњава комисија!



Напиши формулу и називе терцијарног алкохола са шест угљеникових атома.

15.




Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Окружно/градско/међуокружно такмичење из хемије 28. март 2009. године Решења теста за 8. разред

1.

NaOH; NaH; NaCl заокружен нетачан одговор уз тачан/тачне = 0 поена

2.

<, <, <, =, <;

3.

20,28g раствора;

4

3

17,18 cm раствора

NH3 CO CH4 C2H6 б) CH3CHO, NaOH и O2.

поени 3х1=

3

5х1=

5

4+1=

5

1х3=

3

2х2=

4

5.

a) NaHCO3 и CH3OH;

6.

6 звона; калај (Sn)

5+1=

6

7.

Ar (X)=12

1х5=

5

8.

(120g) 1,2 mol CaCO3 и (680 g) 5 mol CaSO 4

1х5=

5

9.

а) Zn + FeSO4 → Fe + ZnSO4 б) 2Na + Cl2 → 2NaCl в) CO2 + Ca(OH) 2 → CaCO3↓ + H2O

3х2=

6

10.

C2H6O; CH3CH2OH (признати и структурну формулу CH3-O-CH3)

4+1=

5

11.

в)

1х3=

3

12.

А= C3H8, Б= C6H14

3+2=

5

13.

C4H8

1х4=

4

14.

2040 g

1х5=

5

3х(1+1)=

6

15. CH3 CH3

CH2

CH2

C

CH3 CH3 OH

CH3

CH3

CH

C

CH3

OH 2,3-диметил-2-бутанол

2-метил-2-пентанол CH3 CH3

CH2

C

CH2

CH3

OH 3-метил-3-пентанол Укупно

70

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Окружно/градско/међуокружно такмичење из хемије 28. март 2009. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА 8. РАЗРЕД

У бочицама обележеним словима А, Б, В, Г и Д налазе се растворене следеће супстанце: натријум-хлорид, натријум-хидрогенкарбонат, натријум-хидроксид, хлороводонична киселина и бакар(II)-сулфат-пентахидрат. Користећи прибор, реагенсе и непознате супстанце са твог радног места одреди садржај бочица. На одговарајуће линије напиши називе (формуле) једињења. Опиши поступак којим си дошао до закључка и напиши одговарајуће једначине реакција. У бочици А налази се _____________________ Доказано са: __________________________________________________________

У бочици Б налази се _____________________ Доказано са: __________________________________________________________

У бочици В налази се _____________________ Доказано са: __________________________________________________________

У бочици Г налази се _____________________ Доказано са: __________________________________________________________

У бочици Д налази се _____________________ Доказано са: __________________________________________________________

Техника рада: Укупно поена:

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Окружно/градско/међуокружно такмичење из хемије 28. март 2009. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА 8. РАЗРЕД

У бочицама обележеним словима А, Б, В, Г и Д налазе се растворене следеће супстанце: натријум-хлорид, натријум-хидрогенкарбонат, натријум-хидроксид, хлороводонична киселина и бакар(II)-сулфат-пентахидрат. Користећи прибор, реагенсе и непознате супстанце са твог радног места одреди садржај бочица. На одговарајуће линије напиши називе (формуле) једињења. Опиши поступак којим си дошао до закључка и напиши одговарајуће једначине реакција. . У бочици А налази се ___ хлороводонична киселинa (HCl) __________________ 3 Доказано са: плави лакмус мења боју у црвену , реакција са сребро-нитратом HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

1 2

У бочици Б налази се ____ натријум-бикарбонат (NaHCO3 ) _________________

3

Доказано са: црвени лакмус мења боју у плаву; издвајање угљеник(IV)-оксида у реакцији са хлороводоничном киселином NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑

1 2

У бочици В налази се ____ натријум- хлорид (NaCl) _________________

3

Доказано са: реакција са сребро-нитратом NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

1 2

У бочици Г налази се ____ натријум- хидроксид (NaOH) _________________

3

Доказано са: црвени лакмус мења боју у плаву;

1

У бочици Д налази се __ бакар II()-сулфат-пентахидрат (CuSO4 x 5H 2O) ____

3

Доказано са: реакција са гвожђем ( ексером ) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

1 2

Техника рада:

2

Укупно поена:

30

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Окружно/градско/међуокружно такмичење из хемије 28. март 2009. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА 8. РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА ЖИРИ

Потребно је: Супстанце - натријум-хлорид - натријум-бикарбонат - натријум-хидроксид - хлороводонична киселина - бакар(II)-сулфат-пентахидрат - сребро-нитрат - ексери - лакмус-папир црвени - лакмус-папир плави - дестилована вода

Прибор - сталак за епрувете - епрувете - крпе - бочице са налепницама - стаклени штапићи - шприц боца за дестиловану воду

На сваком радном месту се налази: - 5 обележених бочица А – 5%-тни раствор хлороводоничне киселине Б – 5%-тни раствор натријум-бикарбоната В – 5%-тни раствор натријум-хлорида Г – 5%-тни раствор натријум-хидроксида Д – 5%-тни раствор бакар(II)-сулфата-пентахидрата

- шприц боца са дестилованом водом - сталак са епруветама - крпа - стаклени штапић

- реагенси:

-

бочица са 5%-тним раствором сребро-нитрата ексери лакмус-папир црвени лакмус-папир плави

Праћење и оцењивање технике рада За сваки од правилно изведених следећих елемената ученик добија по 1 поен. - одговарајуће количине супстанци 1 - уредно радно место по завршетку рада 1

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Окружно/градско/међуокружно такмичење из хемије 17. април 2010. године Тест за 8. разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту. Релативне атомске масе: H=1; C=12; N=14;O=16; Na=23; Mg=24,3; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39,1; Ca=40; Fe=55,8; Cu=63,5; Zn=65,4; Br=80; Ba=137,3.

Време израде теста је 120 минута.




1. ЗАДАТАК

Одреди релативну атомску масу елемента чији атом има масу 0,405 х 10

-25

kg.

Аr = _______ а) Назив елемента је ______________, а његов хемијски симбол је ______. б) Он припада ________ групи Периодног система елемената. Елементи ове групе се још зову и ________________________. ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

2. ЗАДАТАК

Неки угљоводоник садржи три кватернерна и осам примарних угљеникових атома. а) Нацртај структурну формулу овог једињења и именуј га по IUPAC номенклатури.

б) Напиши једначину хемијске реакције потпуног сагоревања овог угљоводоника.



_____/_____

3. ЗАДАТАК

Онечишћени узорак цинка масе 0,1000 g растворен је у хлороводоничној киселини. Маса издвојеног гаса три пута је мања од масе овог гаса потребног за добијање 0,1095 g хлороводоника. Колико процената цинка садржи овај узорак? Решење изрази на две децимале.

% Zn = _________

4. ЗАДАТАК

За потпуну оксидацију 13 молова смеше етана, етена и етина потребно је 40 молова кисеоника. Колики је однос броја молова етана и етена у смеши, ако је број молова етина дупло мањи од броја молова етана?

n(етан)/n(етен)=__________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

5. ЗАДАТАК

Потпуним сагоревањем одређене масе бутана добија се укупно 133 грама производа. Однос броја молова кисеоника утрошених за ову оксидацију и укупне масе производа је 0,0244. Одреди масу бутана који је сагорео.

m(бутана) = ________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

6. ЗАДАТАК

На неки алкен адиран је бром. Маса производа адиције износила је 324 g. На исту количину тог алкена адиран је гас који је добијен у реакцији 69 g металног натријума и вишка етанола. а) Одреди моларну масу непознатог алкена

M(алкена) =_________ б) Представи структурним формулама све структурне изомере тог алкена и именуј их по IUPAC номенклатури

7. ЗАДАТАК

На располагању су узорци следећих чистих супстанци: 14 g етанола, 8 g 2-метилхексана, 14 g бензена, 4,5 g етена и 18 g воде. Поређај узорке горе наведених супстанци по опадајућем броју атома водоника. Рачунским путем образло жи одговор.

Решење:____________________________________________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

8. ЗАДАТАК

а) Покажи једначинама хемијских реакција које све соли могу настати у реакцији алуминијум-хидроксида и сумпорне киселине. Изједначи написане једначине.

б) Доврши и изједначи започете једначине хемијских ракција (уколико сматраш да реакција није могућа напиши немогућа): MgO + N2O5  Na2O + CaO  K 2O + CO  Fe(OH)3 + CO2  ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

9. ЗАДАТАК

На располагању имаш 150 g 15 %-тног раствора супстанце А (раствор 1) и 230 g 55 %-тног раствора супстанце А (раствор 2). Подели 1110 g воде на два дела тако да процентна концентрација оба раствора буде једнака.

m1(H2O) коју треба додати у раствор 1 = _______ m2(H2O) коју треба додати у раствор 2 = _______ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

10. ЗАДАТАК

Веселин је добио задатак да анализира непознато једињење за које је знао да се састоји само од угљеника и водоника и да је у течном агрегатном стању на собној температури. Екпериментално је утврдио да се непознато једињење не меша са водом, а када се запали гори чађавим пламеном. Након тога је у две епрувете сипао по 1 cm 3 непознатог једињења. У прву епрувету додао је 1 cm 3 раствора брома у хлороформу и додао мало опиљака гвожђа. Епрувету је благо загревао у воденом купатилу, при чему је дошло до обезбојавања течности у епрувети. Када је отвору епрувете принео плаву лакмус-хартију она је променила боју. У другу епрувету Веселин је додао гасовити водоник под притиском, катализатор (Ni), затворио епрувету и загревао на веома високој температури. Током загревања смањила се количина гасовитог водоника у епрувети, а током реакције није се издвајао гас. Које једињење је Веселин испитивао? Нацртај његову структурну формулу. Напиши једначине хемијских реакција које се дешавају у огледима које је Веселин извео. Једињење које је Веселин испитивао: _________________ Структурна формула тог једињења:

Једначине хемијских реакција које се дешавају у наведеним огледима:



_____/_____

11. ЗАДАТАК

а) Попуни празна места у следећим реченицама: Прерада сирове нафте у рафинеријама започиње методом која се зове ________________. Ова метода је најбољи начин за раздвајање састојака смеше који имају _______________________________. б) Поређај следеће фракције нафте по порасту њихове температуре кључања, почев од фракције која има најнижу температуру кључања: бензин, рафинеријски гас, парафин, дизел уље, керозин Решење:______________________________________________________ в) Поређај следеће ацикличне засићене угљоводонике по порасту броја структурних изомера, почев од угљоводоника са најмањим бројем структурних изомера: C8H18,C3H8, C11H24, C4H10, C9H20

Решење:______________________________________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

12. ЗАДАТАК

Колико има укупно молекула, а колико и којих јона у раствору који је доби јен растварањем 49,9 g бакар(II)-сулфата пентахидрата у 90 g воде? . Решење:______________________________________________________



_____/_____

13. ЗАДАТАК

Упиши на црту поред сваке једначине хемијске реакције да ли је гас који се ослобађа у реакцији ТЕЖИ или ЛАКШИ од ваздуха. Моларна маса сувог ваздуха је 29 g/mol. а) N2 + 3H2 → 2NH 3↑

_________

б) H2 + Cl2 → 2HCl↑

_________

в) C + O2 → CO2↑

_________

г) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

_________

д) Zn + CaCO3 → ZnO + CaO + CO↑ _________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

14. ЗАДАТАК

Заокружи слово испред супстанце која ће са баријум-хлоридом дати бели талог. Напиши и изједначи одговарајућу једначину хемијске реакције. а) водени раствор амонијака б) водени раствор сумпорне киселине в) гасовити хлороводоник г) водени раствор етанола Једначина хемијске реакције _________________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

15. ЗАДАТАК

Заокружи ДА или НЕ а) Угљена киселина је јак електролит б) Натријум-хидрогенсулфат дисосује на четири различита јона в) Фосфорна киселина је тробазна киселина г) Азот гради три неутрална и два кисела оксида д) Сребро-хлорид је једина нерастворна со сребра



Окружно/градско/међуокружно такмичење из хемије 17. април 2010. године Решења теста за 8. разред

1.

Аr = 24,3 a) магнезијум, Mg; б) другој; земноалкални метали

2. H3C

CH3

CH3

CH3

C

C

C

1x1,5

CH3

5

a) 2,2,3,3,4,4-хексаметилпентан б) C11H24 + 17O2 → 11CO2 + 12H2O 32,70% Zn етан/етен=4/7 или 0,57 m = 29 g M = 56 g/mol CH3

3. 4. 5. 6.

Поени 1x3 2x0,5 4

CH3

CH3

1x1,5 1x2 1x5 1x5 1x5 1x3

5 5 5

CH3

H2C

CH

CH2

1-бутен

7. 8.

9. 10.

CH3

;HC ; 3

CH

CH

CH3

;HC

2-бутен

2

C

5

CH3

1x2

; 2-метилпропен

18g воде, 14g етанолa, 8g 2-метилхексана, 14g бензена, 4,5g етена a) 2Al(OH)3+3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3+3H2SO4 → Al(HSO4)3 + 3H2O Al(OH)3+H2SO4 → Al(OH)SO4 + 2H2O 2Al(OH) 3+H2SO4 → (Al(OH)2)2SO4 + 2H2O б) MgO + N2O5  Mg(NO3)2 Na2O + CaO  немогућа реакција K 2O + CO  немогућа реакција 2Fe(OH)3 + 3CO2  Fe2(CO3)3 + 3H2O m1= 75 g H2O; m2= 1035 g H 2O Једињење које је Веселин испитивао – бензен Структурна формула: Једначине хемијских реакција:

1x4 1x0,5 1x0,5 1x0,5 1x0,5

4

4x0,5 1x4 1x2 1x1

или

4

4

3x1 6

2  + 15 → 12  + 6  

  +      +  ,

  + 3    Ni

11.

12.

13. 14. 15.

a) фракциона дестилација (фракциона кондензација); приближне температуре кључања б) рафинеријски гас, бензин, керозин, дизел уље, парафин в) C3H8, C4H10, C8H18, C9H20, C11H24 број молекула (воде) = 3,6 ∙ 10 број јона бакра – Cu2+ = 1,2 ∙ 10 23 број сулфатних јона – SO 42- = 1,2 ∙ 10 23 а) лакши; б) тежи; в) тежи; г) лакши; д)лакши б) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl НЕ, НЕ, ДА, НЕ, НЕ

2x1 6 1x2 1x2 1x2 1x1 1x1 5x1

1x1,5 1x1,5 5x1 УКУПНО

4 5 3 5 70

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Окружно / међуокружно / градско такмичење 02. април 2011. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА ОСМИ РАЗРЕД Шифра ученика ХЕМИЈСКИ ДЕТЕКТИВ У овој практичној вежби ћеш постати хемијски детектив. Твој задатак је да откријеш које супстанце се налазе у бочицама А и Б. У једној од њих је натријум-хлорид а у другој натријум-хидрогенкарбонат. У бочицама обележеним словима В, Г и Д налазе се три реагенса који ће ти помоћи да разрешиш ову мистерију. Једини проблем је што ти нећемо рећи шта је у бочицама В, Г и Д, већ то мораш сам / сама да окријеш. Пажљиво погледај остали прибор на твом радном месту. У њему се налазе сви трагови потребни за разрешење ове мистерије. Не заборави да твоји докази морају бити необорови, мораш детаљно описати поступак (са одговарајућим једначинама хемијских реакција где је то потребно) како си открио шта је у бочицама А и Б. Желимо ти пуно среће у раду и не заборави да цела истрага зависи од тебе!!! У бочици А налази се _______________________

_________

У бочици Б налази се _______________________

_________

Поступак:

Техника рада: _________ Укупно поена: _________

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Окружно / међуокружно / градско такмичење 02. април 2011. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА ОСМИ РАЗРЕД Шифра ученика ХЕМИЈСКИ ДЕТЕКТИВ У овој практичној вежби ћеш постати хемијски детектив. Твој задатак је да откријеш које супстанце се налазе у бочицама А и Б. У једној од њих је натријум-хлорид а у другој натријум-хидрогенкарбонат. У бочицама обележеним словима В, Г и Д налазе се три реагенса који ће ти помоћи да разрешиш ову мистерију. Једини проблем је што ти нећемо рећи шта је у бочицама В, Г и Д, већ то мораш сам / сама да окријеш. Пажљиво погледај остали прибор на твом радном месту. У њему се налазе сви трагови потребни за разрешење ове мистерије. Не заборави да твоји докази морају бити необорови, мораш детаљно описати поступак (са одговарајућим једначинама хемијских реакција где је то потребно) како си открио шта је у бочицама А и Б. Желимо ти пуно среће у раду и не заборави да цела истрага зависи од тебе!!! У бочици А налази се натријум-хидрогенкарбонат

____8____

У бочици Б налази се натријум-хлорид

____8____

Поступак: ( Исправан начин решавања овог практичног рада је да ученик прво помоћу лакмус хартије одреди кисело-базне особине раствора у бочицама В , Г и Д и тај део носи 6 поена. Након тога ученик на основу реакције натријум- хидрогенкарбоната и киселине из бочице Д закључује да се натријум хидрогенкарбонат налази у бочици А и тај део носи 3 поена)

Прво сам помоћу лакмус хартије одредио киселост реагенса В, Г и Д. Са реагенсом В лакмус хартија црвене боје је променила боју у плаву. Тиме сам доказао да је реагенс В раствор неке базе. Са реагенсом Г ни лакмус хартија црвене боји ни лакмус хартија плаве боје нису промениле боју. Тиме сам доказао да је реагенс Г неутралан раствор. Са реагенсом Д лакмус хартија плаве боје је променила боју у црвено. Тиме сам доказао да је реагенс Г раствор неке киселине. ____6____ Након тога сам помешао супстанцу из бочице А са реагенсом Г и дошло је до издвајања мехурића гасовитог угљеник(IV)-оксида. Пошто натријум-хидрогенкарбонат реагује са киселинама по следећој једначини (признати уколико се напише и било која конкретна киселина): NaHCO3 + HА → NaА + H2О + CO2↑ ____3____ то је недвосмислен доказ да се у бочици А налази натријум-хидрогенкарбонат. Нартијум-хлорид неће реаговати ни са киселинама ни са базама тако да се он налази у бочици Б. ____1____ Техника рада: ____4____ Укупно поена: ____30___

Окружно / међуокружно / градско такмичење 02. април 2011. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА ОСМИ РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА КОМИСИЈУ На сваком радном месту се налази:

- 5 обележених бочица

-сталак са епруветама (мин. 5 епрувета) -стаклени штапић А – чврсти натријум-хидрогенкарбонат (2 g) -папирни убрус / крпа Б - чврсти натријум-хлорид (2 g) -лакмус-хартија црвена (мин. 3 листића) 3 B – разблажени раствор неке базе (NaOH) (10 cm ) -лакмус-хартија плава (мин. 3 листића) 3 Г – дестилована вода (10 cm ) -заштитне рукавице ( један пар) 3 Д - разблажени раствор неке киселине (HCl) (10 cm ) -пластична кашичица за чврсту реактиву

Праћење и оцењивање технике рада За сваки од правилно изведених следећих елемената ученик добија по 1 поен.

- одговарајуће количине супстанци - правилно сипање реагенаса (без просипања) - правилно мешање - уредно радно место по завршетку рада

1 1 1 1

Напомена члановима Окружних комисија

Поштовани, приложени „кључ“ је само груби водич како су састављачи теста осмислили практичну вежбу. Приликом оцењивања треба водити рачуна о томе да ли је ученик извео оглед на исправан начин поштујући добру лабораторијску праксу као и да ли су запажања о резултатима огледа исправна. Молим чланове Окружних комисија да покажу флексибилност приликом прегледања теста и више обрате пажњу на суштину одговора него на слагање формулације одговора са формулацијом датом у „кључу“. Хвала на разумевању. Срдачан поздрав, Милош Милчић Председник Репyбличке комисије

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Окружно / градско / међуокружно такмичење из хемије 02. април 2011. године Тест за 8. разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења и поступке обавезно упиши налив-пером или хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тесту. Релативне атомске масе: H=1; C=12; N=14;O=16; Na=23; Mg=24,3; S=32; P=31; Cl=35,5; K=39,1; Cu=63,5; Zn=65,4; Br=80.





1. ЗАДАТАК

Датa су три непозната једињења. Једињење 1 има карактеристичан непријатан мирис и може да се добије директном синтезом из два неметала. Молекул тог једињења је четвороатомни и има укупно 10 електрона. Једињење 2 је киселина која се добија када се један од производа сагоревања алкина раствори у води. Једињење 3 је јонска супстанца која се добија када два молекула једињења 1 реагују са једним молекулом једињења 2. Одреди о којим једињењима се ради.

Једињење 1: ________ Једињење 2:_______________ Једињење 3:_________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

2. ЗАДАТАК

Напиши једначине свих могућих реакција у којима реагују по две од понуђених супстанци. угљеник(II)-оксид; натријум-оксид; калијум-сулфат; сумпорна киселина; кисеоник



_____/_____

3. ЗАДАТАК

На линијама упиши слова којима су обележене примене наведених супстанци. 1. графит _______

а) састојак месинга

2. сумпорна киселина _______

б) заваривање

3. калај _______

в) акумулатори

4. жива _______

г) амалгами

5. цинк _______

д) бронза

6. ацетилен _______

ђ) електроде



_____/_____

4. ЗАДАТАК

Да ли ће раствор добијен мешањем 392 грама 5%-тног раствора сумпорне киселине и 200 грама 4%-тног раствора натријум-хидроксида бити базан, неутралан или кисео? Поступак:

Раствор ће бити __________________

5. ЗАДАТАК

У колонама А, Б, В и Г дати су појмови који воде до коначног решења асоцијације. Прво реши колоне А, Б, В и Г и они ће ти дати јасну асоцијацију на коначно решење. А Кише

Б Варикина

В Кухињска

Г Безбојна течност

из плаве у црвену Желудачна

из црвене у плаву Сапун

Троатомни молекул Дестилована

pH<7

pH>7

Морска Миришљава Јонско једињење


pH=7


_____/_____

6. ЗАДАТАК

Искази који се налазе испод датих супстанци описују ″тајанствену супстанцу″. Сваким од четири исказа елиминиши по једну супстанцу која НИЈЕ ТАЈАНСТВЕНА СУПСТАНЦА. Свака супстанца може да буде елиминисана само једном. Бројеве елиминисаних супстанци упиши на линији поред исказа. Решење је супстанца која остане неелиминисана. 1) бензен

2) етанол

3) етин

4) пропан

5) пропанон

а) нисам састојак гаса у бутан-боцама

___________

б) са хлороводоничном киселином не дајем винил-хлорид

___________

в) нисам ароматичан

___________

г) не настајем оксидацијом секундарног алкохола

___________

Тајанствена супстанца је ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!

___________


_____/_____

7. ЗАДАТАК

Адицијом 2,3 mola водоника на алкен чија је структурна формула започета на слици добија се 197,8 грама алкана. Доврши започету структурну формулу алкена и напиши његов назив по IUPAC номенклатури. CH3 C

CH

CH3

Поступак:

Назив по IUPAC номенклатури: ________________________________

8. ЗАДАТАК

На располагању су један неметал и један угљоводоник. Колико и ког органског једињења се добија у реакцији 284 грама датог неметала и 16 грама датог угљоводоника ако су познати следећи подаци: а) неметал је гас зеленожуте боје, веома загушљив, оштрог мириса и јако рективан; његово најважније једињење је со неопходна у исхрани људи; б) угљоводоник је гас који се може наћи у мочварама и рудницима, са ваздухом гради експлозивну, лако запаљиву смешу; добија се у реакцији чврстог натријум-ацетата и чврстог натријумхидроксида на повишеној температури; в) дате количине неметала и угљоводоника потпуно реагују и то у присуству светлости? Поступак:

Добија се ______ грама једињења_____________________________. ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

9. ЗАДАТАК

Како се зову ациклични угљоводоници који потпуним сагоревањем увек дају исти број молова угљеник(IV)-оксида и воде? Зову се _______________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

10. ЗАДАТАК

Колики је процентни садржај хептана у његовој смеши са 1-хептеном ако се на 20 грама смеше адира 24 грама брома? Поступак:

Решење��



_____/_____

11. ЗАДАТАК

Израчунај густину 60 %-тног раствора супстанце ако се зна да се 16,8 g супстанце налази у 25 cm3 раствора. Поступак:

Решење��

12. ЗАДАТАК

Заокружи формуле једињења која граде две врсте соли: киселу и неутралну? CH4

HCl

H2SO3

CH3COOH


H2O

CH3CH2OH

H2CO3


H3PO4 _____/_____

13. ЗАДАТАК

Који од наведених водених раствора садржи већи број јона? а) раствор настао растварањем 200 грама бакар(II)-сулфата пентахидрата у 1 dm3 воде. 3 б) раствор настао растварањем 60 грама магнезијум-хлорида у 1 dm воде. Поступак:

Већи број јона садржи раствор _________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

14. ЗАДАТАК

Када се примарни монохидроксилни алкохол помеша са концентрованом сумпорном киселином уз загревање не нестаје одговарајући алкен. Релативна молекулска маса тог алкохола је 88. Напиши његову структурну формулу.



_____/_____

15. ЗАДАТАК

При сагоревању узорака истих маса наведених једињења, који од њих ће ослободити најмању количину угљеник(IV)-оксида? а) пентан

б) 2- пентен

Поступак:

Решење:__________________

в) 1-пентин

г) 2-пентанол

Окружно / градско / међуокружно такмичење из хемије 02. април 2011. године Решења теста за 8. разред

1.

Једињење 1: NH3; Једињење 2: H2CO3; Једињење 3: (NH4)2CO3

2.

2CO + O2 → 2CO2 Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 1. ђ; 2. в; 3. д; 4. г; 5. а; 6. б;

3. 4. 5.

6. 7.

кисео

А Б В киселина база со неутрализација Коначно решење: а) 4; б) 3; в) 1; г) 5 Тајанствена супстанце је: етанол (или 2)

Г вода

CH3 C

Поени 1х5 5 2х2

4

6х1 1х5 5х1

6 5 5

5х1

5

1х3 CH CH2 CH3

5

CH3

Назив по IUPAC номенклатури : 2-метил-2-пентен

8. 9. 10. 11. 12. 13.

1х2 1х3 1х2 1х3 1х5 1х5 3х1 1х5

3 5 5 3 5

1х5

5

1х4 УКУПНО

4 70

Добија се 154 грама једињења CCl4 (или тетрахлорметана или угљен-тетрахлорида); Алкени 26,5 % 1,12 g/cm Заокружено је: H2SO3 H2CO3 H3PO4 б) (или раствор магнезијум-хлорида или раствор MgCl2) CH3

14. H3C

5

CH2 OH CH3

15.

г) (или 2-пентанол)

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Окружно / међуокружно / градско такмичење 02. април 2011. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА ОСМИ РАЗРЕД Шифра ученика ХЕМИЈСКИ ДЕТЕКТИВ У овој практичној вежби ћеш постати хемијски детектив. Твој задатак је да откријеш које супстанце се налазе у бочицама А и Б. У једној од њих је натријум-хлорид а у другој натријум-хидрогенкарбонат. У бочицама обележеним словима В, Г и Д налазе се три реагенса који ће ти помоћи да разрешиш ову мистерију. Једини проблем је што ти нећемо рећи шта је у бочицама В, Г и Д, већ то мораш сам / сама да окријеш. Пажљиво погледај остали прибор на твом радном месту. У њему се налазе сви трагови потребни за разрешење ове мистерије. Не заборави да твоји докази морају бити необорови, мораш детаљно описати поступак (са одговарајућим једначинама хемијских реакција где је то потребно) како си открио шта је у бочицама А и Б. Желимо ти пуно среће у раду и не заборави да цела истрага зависи од тебе!!! У бочици А налази се _______________________

_________

У бочици Б налази се _______________________

_________

Поступак:


Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Окружно / међуокружно / градско такмичење 02. април 2011. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА ОСМИ РАЗРЕД Шифра ученика ХЕМИЈСКИ ДЕТЕКТИВ У овој практичној вежби ћеш постати хемијски детектив. Твој задатак је да откријеш које супстанце се налазе у бочицама А и Б. У једној од њих је натријум-хлорид а у другој натријум-хидрогенкарбонат. У бочицама обележеним словима В, Г и Д налазе се три реагенса који ће ти помоћи да разрешиш ову мистерију. Једини проблем је што ти нећемо рећи шта је у бочицама В, Г и Д, већ то мораш сам / сама да окријеш. Пажљиво погледај остали прибор на твом радном месту. У њему се налазе сви трагови потребни за разрешење ове мистерије. Не заборави да твоји докази морају бити необорови, мораш детаљно описати поступак (са одговарајућим једначинама хемијских реакција где је то потребно) како си открио шта је у бочицама А и Б. Желимо ти пуно среће у раду и не заборави да цела истрага зависи од тебе!!! У бочици А налази се натријум-хидрогенкарбонат

____8____

У бочици Б налази се натријум-хлорид

____8____

Поступак: ( Исправан начин решавања овог практичног рада је да ученик прво помоћу лакмус хартије одреди кисело-базне особине раствора у бочицама В , Г и Д и тај део носи 6 поена. Након тога ученик на основу реакције натријум- хидрогенкарбоната и киселине из бочице Д закључује да се натријум хидрогенкарбонат налази у бочици А и тај део носи 3 поена)

Прво сам помоћу лакмус хартије одредио киселост реагенса В, Г и Д. Са реагенсом В лакмус хартија црвене боје је променила боју у плаву. Тиме сам доказао да је реагенс В раствор неке базе. Са реагенсом Г ни лакмус хартија црвене боји ни лакмус хартија плаве боје нису промениле боју. Тиме сам доказао да је реагенс Г неутралан раствор. Са реагенсом Д лакмус хартија плаве боје је променила боју у црвено. Тиме сам доказао да је реагенс Г раствор неке киселине. ____6____ Након тога сам помешао супстанцу из бочице А са реагенсом Г и дошло је до издвајања мехурића гасовитог угљеник(IV)-оксида. Пошто натријум-хидрогенкарбонат реагује са киселинама по следећој једначини (признати уколико се напише и било која конкретна киселина): NaHCO3 + HА → NaА + H2О + CO2↑ ____3____ то је недвосмислен доказ да се у бочици А налази натријум-хидрогенкарбонат. Нартијум-хлорид неће реаговати ни са киселинама ни са базама тако да се он налази у бочици Б. ____1____ Техника рада: ____4____ Укупно поена: ____30___

Окружно / међуокружно / градско такмичење 02. април 2011. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА ОСМИ РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА КОМИСИЈУ На сваком радном месту се налази:

- 5 обележених бочица

-сталак са епруветама (мин. 5 епрувета) -стаклени штапић А – чврсти натријум-хидрогенкарбонат (2 g) -папирни убрус / крпа Б - чврсти натријум-хлорид (2 g) -лакмус-хартија црвена (мин. 3 листића) 3 B – разблажени раствор неке базе (NaOH) (10 cm ) -лакмус-хартија плава (мин. 3 листића) 3 Г – дестилована вода (10 cm ) -заштитне рукавице ( један пар) 3 Д - разблажени раствор неке киселине (HCl) (10 cm ) -пластична кашичица за чврсту реактиву

Праћење и оцењивање технике рада За сваки од правилно изведених следећих елемената ученик добија по 1 поен.

- одговарајуће количине супстанци - правилно сипање реагенаса (без просипања) - правилно мешање - уредно радно место по завршетку рада

1 1 1 1

Напомена члановима Окружних комисија

Поштовани, приложени „кључ“ је само груби водич како су састављачи теста осмислили практичну вежбу. Приликом оцењивања треба водити рачуна о томе да ли је ученик извео оглед на исправан начин поштујући добру лабораторијску праксу као и да ли су запажања о резултатима огледа исправна. Молим чланове Окружних комисија да покажу флексибилност приликом прегледања теста и више обрате пажњу на суштину одговора него на слагање формулације одговора са формулацијом датом у „кључу“. Хвала на разумевању. Срдачан поздрав, Милош Милчић Председник Репyбличке комисије

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (1. април 2012. године )

ТЕСТ ЗНАЊА ЗА VIII РАЗРЕД Шифра ученика

Означи категорију у којој се такмичиш, уписујући Х у одговарајући квадрат. тест + практични део тест + истраживачки рад Пажљиво прочитај текстове задатака. Тест се попуњава налив -пером или хемијском оловком (плаве или црне боје). Обавезно упиши комплетан поступак и решења рачунских задатака на за то предвиђена места у тесту.


Попуњава Комисија : I



II



III



IV



V





Потпис председника Регионалне комисије: ________________________________

I Заокружи слово испред тачног одговора. (8O; 16S; 17Cl; 18Ar; 19K; 20Ca) 1. Тип везе у: (i) Ni (s), (ii) MgO M gO (s) и (iii) HCl (g) је: је:

метална, (ii) ковалентна, ковалентна, (iii) јонска (iii) јонска (а) (i) метална, (i) јонска,, (ii) ковалентна, ковалентна, (iii) метална (б) (i) јонска ковалентна, (ii) метална, метална, (iii) јонска (iii) јонска (в) (i) ковалентна, метална, (ii) јонска (г) (i) метална, (ii) јонска,, (iii) ковалентна 2. Шта од наведеног ће имати највећу растворљивост у води? води? (а) O2

(б) MgCl2

(в) Al

(г) C3H8

2-

једном S4O6 јону је јону је:: 3. Укупан број валентних електрона у једном S (а) 62

(б) 112 +

(в) 60

(г) 114

2+

4. Шта је Cl¯ јоне? Шта је заједничко за K за K , Ca и Cl¯ јоне? (а) имају исти број протона (б) образују ковалентне везе са кисеоником исти распоред електрона по енергетским нивоима као аргон (в) имају исти распоред (г) већи су него њихови одговарајући атоми 3

3

5. Којa Којa посуда запремине 25 запремине 25 cm би била најбоља за одмеравање 12,6 одмеравање 12,6 cm воде? воде? (а) чаша

(б) ерленмајер

(в) мензура

(г) пипета

6. Хлор се користи у базенима као средство за дезинфекцију. дезинфекцију . У свом природном (стандардном) стандардном ) стању хлор је хлор је:: (а) плава течност (б) безбојна кристална супстанца жуто -зелени гас (в) жутоцрвенкасто-смеђи гас (г) црвенкастометала је најмање реактиван? реактиван ? 7. Који од наведених метала је (а) алуминијум

(б) злато

(в) гвожђе

означава: 8. Ова слика на етикети означава: (a) опасну хемикалију (б) запаљиву хемикалију (в) експлозивну хемикалију (д) корозивну хемикалију

(г) магнезујум

II Једначинама хемијских реакција прикажи следеће хемијске промене: промене :

калцијум-карбонат + хлороводонична киселина (а) калцијум______________________________________________________ (б) дезинфекција воде у базенима помоћу хлора

______________________________________________________ бакар(II)-оксид оксид + азотна киселина (в) бакар(II)______________________________________________________ алуминијум-оксид + сумпорна киселина (г) алуминијум______________________________________________________ магнезијум-хидроксидом (д) потпуна неутрализација фосфорне киселине са магнезијум______________________________________________________ (ђ) сагоревање бутанола

______________________________________________________

III Одговори са А, Б, В, Г или Д:

алкани; Б = алкени; алкени; В = алкини; алкини; Г = ароматични угљоводоници; угљоводоници ; Д = алкохоли. алкохоли. А = алкани; им је је олефини олефини:: (а) уобичајени назив им

____

парафини:: (б) зову се и парафини

____

формулу C CnH2n+2: (в) имају општу формулу

____

формулу C (г) имају општу формулу CnH2n+1OH:

____

формулу C низа: (д) имају општу формулу CnH2n и отвореног су низа:

____

везу: (ђ) садрже троструку везу:

____

прстен: (е) садрже бензенов прстен:

____

засићени, али не обезбојавају бромну воду: воду: (ж) према општој формули су засићени,

____

формули, али не обезбојавају бромну воду: воду: (з) нису засићени према општој формули,

____

односима: (и) први члан хомологог низа меша се са водом у свим односима:

____

IV Допуни следеће тврдње. тврдње. (а) ____________________ елементи граде двоатомне молекуле са једноструком

ковалентном везом међу атомима. атомима. формула H3PO4 називају се______________________. се______________________. (б) Соли киселине чија је формула H (в) Симболи елемената који су на собној температури и притиску у течном агрегатном

стању су _______ су _______ и _______. оксида: ZnO, Li2O, BaO, SO3 и CO2, кисели оксиди су: су: _______ и (г) Од наведених оксида: ________. калцијум-бикарбоната настају: настају: __________________________________ (д) При анализи калцијум___________________________ . формулом C4H9OH има _______ има _______ структурна изомера. изомера. (ђ) Једињење са формулом C

Месинг је легура ____________ легура ____________ и ______________ . (е) Месинг је сок је кисео пошто садржи ___________________________ садржи ___________________________ киселину. киселину. (ж) Стомачни сок је -6

.

23

-1

задаци. [Ar(H)=1, Ar(C)=12, Ar(N)=14; 1 µmol = 10 mol; NA = 6,02 10 mol ] V Рачунски задаци.

збир релативних атомским маса свих атома угљеника 1. У 5 молекула неког угљоводоника збир релативних је је 360, а збир релативних атомских маса свих атома водоника је 6 пута мањи. мањи. Одреди молекулску формулу тог угљоводоника. угљоводоника . Поступак и решење:

2. Уколико би један µmol динара био једнако подељен свим људима на Земљи (7 милијарди становника становника)) колико милиона динара би свака особа добила добила?? Поступак и решење:

Аспирин, C9H8O4 (моларна маса маса 180,2 g/mol), лек који се користи као средство против 3. Аспирин, болова, болова, настаје у следећој реакцији: реакцији: C7H6O3 (s) + C4H6O3 (aq) → C9H8O4(s) + C2H4O2 (aq). Колико грама салицилне киселине, киселине, C7H6O3 (моларна маса маса 138,1 g/mol), је потребно за припремање 45 припремање 45 грама аспирина, аспирина, уколико је принос ове реакције ове реакције 85%? 85%? Поступак и решење:

је 3:2, а однос њихових маса је је 18:7. 4. Однос атома неког елемента и азота у једињењу је Израчунај релативну Израчунај релативну атомску масу тог елемента елемента.. Поступак и решење:

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (1. април 2012. године )

РЕШЕЊЕ ТЕСТА ЗНАЊА ЗА VIII РАЗРЕД Бодови: I

II

III

IV

V

1. (г); 2. (б); 3. (а); 4. (в); 5. (г); 6. (в); 7. (б); 8. (а). (а) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (б) Cl2 + H2O → 2HCl + O (в) 3CuO + 6HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3H2O (г) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (д) 2H3PO4 + 3Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2 + 6H2O (ђ) C4H9OH + 6O2 → 4CO2 + 5H2O (+ топлота) (а) Б; (б) А; (в) А; (г) Д; (д) Б; (ђ) В; (е) Г; (ж) А; (з) Г; (и) Д. (а) халогени (б) (орто)фосфати (в) Br и Hg (г) SO3 и CO2 (д) калцијум-карбонат или калцијум-оксид, угљеник(IV)-оксид (угљен-диоксид) и вода (ђ) четири (е) бакра и цинка (ж) хлороводоничну 1. C6H12 2. 86 милиона 3. 40,6 грама 4. 24

8 x 2 = 16

6 x 2 = 12

10 x 1 = 10

8 x 2 = 16

4 x 4 = 16


МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (1. април 2012. године) ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД

Шифра ученика Време израде вежбе је 60 минута. Желимо ти успех у раду! У свакој од бочица обележеним словима А, Б и В налази се једна од следећих супстанци: сирћетна киселина, калцијум-хлорид, натријум-хидроксид, етанол, или натријумхидрогенкарбонат. Твој задатак је да одредиш у којој бочици је која супстанца, користећи прибор и хемикалије на радном месту. Упиши на доле наведена места називе непознатих супстанци. Укратко опиши и начин (шта си користио, твоја запажања, једначине хемијских реакција) на основу којег си утврдио / ла која супстанца је обележена којим словом. Супстанца А је Образложење:

Супстанца Б је Образложење:

Супстанца В је Образложење:

Бодова: Техника рада: Укупно бодова:

Потпис председника Регионалне комисије: ____________________________

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (1. април 2012. године) РЕШЕЊЕ ПРАКТИЧНЕ ВЕЖБЕ И КЉУЧ ЗА VIII РАЗРЕД

У свакој од бочица обележеним словима А, Б и В налази се једна од следећих супстанци: сирћетна киселина, калцијум-хлорид, натријум-хидроксид, етанол, или натријумхидрогенкарбонат. Твој задатак је да одредиш у којој бочици је која супстанца, користећи прибор и хемикалије на радном месту. Упиши на доле наведена места називе непознатих супстанци. Укратко опиши и начин (шта си користио, твоја запажања, једначине хемијских реакција) на основу којег си утврдио / ла која супстанца је обележена којим словом.

Супстанца А је

Бодови: 2

сирћетна киселина .

Образложење: Карактеристичан мирис, течно агрегатно стање. Реакција са натријум-хидрогенкарбонатом: мехурићи угљеник(IV)-оксида.

+2

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O

Супстанца Б је

+ (1 + 1) + (1 + 1)

натријум-хидрогенкарбонат .

2

Образложење: Бела супстанца, чврсто агрегатно стање. Реакција са сирћетном киселином: мехурићи угљеник(IV)-оксида.

+ (1 + 1) + (1 + 1) +2

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O

Супстанца В је

2

калцијум -хлорид.

Образложење: Бела супстанца, чврсто агрегатно стање. Реакција са воденим раствором натријум-хидрогенкарбоната, настаје бели талог калцијум-карбоната. CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaCl + HCl ( може и у јонском облику)

+ (1 + 1) + (1 + 1) +2

Бодова:

24


6

Укупно бодова:

30

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (1. април 2012. године) УПУТСТВО ЗА КОМИСИЈУ Потребан материјал за извођење вежбе: Супстанце:

Прибор:

- сирћетна киселина*

- стаклене епрувете

- натријум-хидрогенкарбонат (сода бикарбона)

- сталци за епрувете

- калцијум-хлорид

- пластичне кашичице

- дестилована вода

- трулекс крпе - папирни убруси - пластичне бочице са налепницама - шприц боце за дестиловану воду

* припремити приближно 9% раствор, или искористити комерцијално доступно (бистро и што светлије боје) алкохолно сирће.

На сваком радном месту се налази: (а) 4 обележене пластичне бочице 3

А – водени раствор сирћетне киселине (око 20 cm ) Б – чврст натријум-хидрогенкарбонат (око 5 грама) В – чврст калцијум-хлорид (око 5 грама) (б) сталак са 10 епрувета (в) пар пластичних кашичица за чврсту реактиву (г) шприц боца са дестилованом водом (д) трулекс крпа (ђ) папирни убрус

Праћење и оцењивање технике рада За сваки од правилно изведених радњи ученик добија по 1 бод: (а) одговарајуће и подједнаке количине супстанци приликом растварања (б) правилно растварање и сипање воде (без просипања ) (в) правилно мешање (без просипања)

(г) правилно (безбедно) одређивање мириса супстанци (д) придржавање основних правила рада у хемијској лабораторији (ђ) уредно радно место по завршетку рада

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (7. април 2013. године )

ТЕСТ ЗНАЊА ЗА VIII РАЗРЕД Шифра ученика:

Пажљиво прочитај упутство и текст сваког питања. Тест се попуњава хемијском оловком плаве или црне боје. Упиши одговоре, комплетан поступак и решења рачунских задатака на за то предвиђена места у тесту.

Време израде теста је 120 минута. Желимо ти успех у раду! ------------------------------------------------

Попуњава Комисија: Број освојених бодова: _____ x 1.5 = _____


II


_____ x 1 = _____


III


_____ x 2 = _____


IV

Број освојених бодова: _____ x 1.5 = _____



_____ x 4 = _____


Укупан број освојених бодова: _____


I

V

Потпис председника Регионалне комисије: _______________________________

Регионално такмичење из хемије� тест знања за �� разред

��


I Заокружи слово испред тачног одговора. 1. Која од наведених супстанци је најрастворљивија у води? (а) C4H9OH

(б) CH4

(в) CH3OH

(г) C6H6

2. Који термин описује 1% раствор амонијака? (а) бео

(б) неутралан

(в) базан

(г) кисео

3. Помешани су водени раствори сумпорне киселине и натријум-хидроксида, који садрже једнаке количине растворених супстанци. Из смеше је испаравањем уклоњена вода. Која чврста супстанца заостаје након овог поступка? (а) H2SO4

(б) NaHSO4

(в) NaOH

(г) Na2SO4

4. Који оксид је анхидрид азотне (нитратне) киселине? (а) NO

(б) NO2

(в) N2O3

(г) N2O5

5. Једињења ког елемента највише доприносе настајању киселих киша? (а) сумпор

(б) силицијум

(в) фосфор

(г) угљеник

6. Који од наведених гасова је најмање заступљен у атмосфери Земље? (а) a ргон

(б) угљен-моноксид

(в) азот

(г) кисеоник

(б) B, Cl, F

(в) He, Ne, Ar

(г) Li, Na, K

(б) бакра и цинка

(в) цинка и калаја

(г) злата и сребра

7. У ком низу расте реактивност метала? (а) Na, Mg, Al 8. Бронза је легура: (а) бакра и калаја

9. pH скала најчешће има опсег у pH јединицама: (а) 1–10

(б) 1–100

(в) 0–14

(г) 0–10

10. Према номенклатури, назив овог једињења је: (а) 1,4-диметилхексан (б) 2,4-диметилциклохексан (в) 1,3-диметилциклохексан (г) 1,4-диметилциклохексан

��


11. Које од наведених једињења је естар? OH

O

O

O

O

А (а) А

Б (б) Б

O

В (в) В

Г (г) Г

12. Два имена истог једињења су: (а) формалдехид и етанал (б) мравља киселина и сона киселина (в) етан и етен (г) t -бутил алкохол и 2-хидрокси-2-метилпропан 13. Које тврђење није тачно? (а) кисеоник се индустријски добија фракционом дестилацијом течног ваздуха (б) кисеоник се користи за сагоревање ракетног горива (в) озон се користи за бељење (г) азотна киселина се користи за пуњење акумулатора 14. Додатком хлороводоничне киселине на чврсту супстанцу беле боје ослобађа се безбојан гас. Чврста супстанца би могла да буде: (а) натријум-карбонат (б) калцијум-нитрат (в) бакар(II)-хлорид (г) калијум-сулфат

II Наведи по један пример хемијског прибора или посуђа које се у лабораторији уобичајено користи за: 1. грубо мерење запремине течности

____________________________

2. веома прецизно мерење запремине течности

____________________________

3. мерење температуре

____________________________

4. одвајање течности различитих густина

____________________________

5. чување чврстих и течних супстанци

____________________________

6. прецизно мерење масе супстанце

____________________________

7. уситњавање чврстих супстанци

____________________________

8. испаравање течности

____________________________

9. држање епрувете у пламену

____________________________ ��


III Називима чистих супстанци или смеша (1-6) придружи слова (А-Е) којима су означена својства која супстанце имају при стандардним условима. Могућ је већи број тачних одговора! 1. раствор кухињске соли

_________________________

2. раствор шећера

_________________________

3. сумпор

_________________________

4. жива

_________________________

5. калијум-перманганат

_________________________

6. амонијак

_________________________

А: проводи електричну струју Б: чврсто агрегатно стање В: течно агрегатно стање Г: гасовито агрегатно стање Д: магнетизам Ђ: карактеристичан мирис Е: карактеристична боја

IV Уписивањем математичких знакова <, =, или > у правоугаонике: 1. упореди број атома кисеоника у молекулу: етил-етаноат угљена киселина гликол

сумпор(IV)-оксид бутанска киселина изопропанол

2. упореди број структурних изомера једињења: C3H7OH C3H8

C4H10 C3H7OH

3. упореди температуре кључања (стандардни услови): вода

етанол

бензен

толуен

n-октан

n-хексан

��


V Рачунски задаци. [Авогадров број: 6 x 1023 mol–1] 1. У типичном силицијумском чипу, на пример оном у дигитрону, налази се 0,232 mg силицијума. Колико атома силицијума се налази у том чипу?

Простор за рад:

Решење:

___________________

3

2. Сирће за салату садржи 5,0% етанске киселине и има густину 1,02 g/cm . Колико 3 молова киселине се налази у 1 dm сирћета?


Решење:

___________________ ��


3. Хемоглобин садржи 0,329% гвожђа и има релативну молекулску масу од 68000. Колико атома гвожђа се налази у молекулу овог протеина крви?


Решење:

___________________

4. Колико грама соли настаје у реакцији 10 грама хлороводоничне киселине са 10 грама магнезијум-хидроксида?


Решење:

__________________ ��

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (7. април 2013. године ) РЕШЕЊА ТЕСТА ЗНАЊА ЗА VIII РАЗРЕД Бодови: I

II

1. (в); 2. (в); 3. (б); 4. (г); 5. (а); 6. (б); 7. (г); 8. (а); 9. (в); 10. (в); 11. (в); 12. (г); 13. (г); 14. (а). 1. мензура или чаша 2. пипета или бирета 3. термометар 4. левак за одвајање 5. реагенс боца 6. вага 7. аван са тучком 8. порцeланска шоља или сахатно стакло 9. штипаљка

14 x 1.5 = 21

9x1=9

III

1. А, В 2. В 3. Б, Е 4. А, В, Е 5. Б, Е 6. Г, Ђ

6 x 2 = 12

IV

1. =, >, > 2. =, < 3. >, <, >

(3+2+3) x 1.5 = 12

V*

1. 5 x 10 2. 0,85 3. 4 4. 13 g

18

4 x 4 = 16

Укупно 70 бодова * у задацима 1, 2 и 4 признавати сва тачна решења без обзира на број децимала


РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (7. април 2013. године)

ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД Шифра ученика

Време израде вежбе је 60 минута. Желимо ти успех у раду! У свакој од бочица обележеним бројевима 1–4 налази се водени раствор једне од следећих супстанци: натријум-хидроксид, натријум-хидрогенкарбонат, сребронитрат и хлороводонична киселина. Задатак:

Одреди у којој

бочици се

налази која

супстанца, користећи

лабораторијско посуђе и прибор који се налази на радном месту. Пажљиво посматрај и запажања унеси у табелу. При томе, издвајање гаса означи као ↑, образовање талога као ↓, а када нема видљиве промене унеси ознаку ▬. I Резултате експеримената упиши у неосенчена поља у табели. 1

2

3

4

1 2 3 4

II Шта је садржај бочица? а) У бочици 1 налази се ______________________________________ . б) У бочици 2 налази се ______________________________________ . в) У бочици 3 налази се ______________________________________ . г) У бочици 4 налази се ______________________________________ .

III Напиши једначине хемијских реакција. а) хлороводонична киселина + натријум-хидроксид:

___________________________________________________ б) сребро-нитрат + натријум-хидроксид:

___________________________________________________ в) сребро-нитрат + хлороводонична киселина:

___________________________________________________ г) хлороводонична киселина + натријум-хидрогенкарбонат:

___________________________________________________ д) натријум-хидрогенкарбонат + натријум-хидроксид:

___________________________________________________

-------------- ------------------- --------------------


_____ x 1.5 = _____


II

_____ x 2 = _____


III

_____ x 2 = _____


Техника рада: _____ x 1 = _____


Укупан број освојених бодова: _____


Потпис председника Регионалне комисије: _______________________________


РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (7. април 2013. године)

РЕШЕЊЕ ПРАКТИЧНЕ ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД Бодови: 1

2

3

4

1

I

2

↓

3

▬

↓

4

↑

↓

6 x 1.5 = 9

▬

a) натријум-хидрогенкарбонат

б) сребро-нитрат II

в) натријум-хидроксид

4 х 2 = 8

г) хлороводонична киселина

a) HCl + NaOH → NaCl + H2O

б) AgNO3 + NaOH → AgOH + NaNO3 или

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O III

в) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

5 х 2 = 10

г) HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O или

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3 д) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Техника рада (видети упутство за Комисију)

3 х 1 = 3


MINISTARSTVO PROSVETE I SPORTA REPUBLIKE SRBIJE SRPSKO HEMIJSKO DRU[TVO REPUBLI^KO TAKMIÊWE IZ HEMIJE MAJ, 2004. GODINE TEST ZA VIII RAZRED

[ifra u~enika: Pa`qivo pro~itajte tekstove zadataka. U prilogu se nalazi ~ista hartija za wihovu izradu. Pored svakog izra~unavawa upi{ite redni broj zadatka, a rezultate obavezno upi{ite na mesta koja su za to predvi|ena u tekstu. Zaokruène vrednosti za relativne atomske mase: Ar (H)=1; Ar (C)=12; Ar (N)=14; (N)=14; Ar (O)=16; (O)=16; Ar (S)=32; (S)=32; Ar (Ca)=40; (Ca)=40; Ar (Mg)=24 (Mg)=24 ; Ar (Br)=80; (Br)=80; Ar (Cl)=35,5 (Cl)=35,5


1. Navedite pet osobina po kojima se razlikuju stearinska i etanska kiselina.

2. Napi{ite racionalnu strukturnu formulu i naziv alkohola ako se zna da 21 g alkena simetri~ne gra|e, koji je iz wega dobijen, reaguje sa 40 g broma rastvorenog u ugqen-tetrahloridu. ugqen-tetrahloridu.

3. Zaokruìte slovo ispred jedna~ine koja ta~no predstavqa dobijawe gvo`|e(II)-hidroksida. a) b) v) g) d)

Fe + 2H2O → Fe(OH)2 + H2 FeO + H2O → Fe(OH)2 Fe2O3 + 3H2 + O2 → 2Fe(OH)2 + H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Fe2O3 + H2O + H2 → 2Fe(OH)2

4. Na linijama pored formula iz kolone A upi{ite broj kojim je obeleèn odgovaraju}i odgovaraju}i iskaz iz kolone B. A Prvi ~lan homologog niza alkohola. Sadrì 92,31% ugqenika. Estar, Mr =74 Adira jedan ili dva mola vodonika. Sadrì dve primarne i jednu sekundarnu alkoholnu grupu.

C3H6O2 C5H8 C3H8O3 CH4O C2H6O C6H6

5. Hidrolizom pentapeptida dobijena je sme{a koja sadrì 4,8 · 1023 molekula glicina i 7,2 · 1023 molekula alanina. Izra~unajte relativnu molekulsku masu pentapeptida.

6. Supstance A i B u elementarnom stawu sadrè ukupno 10 zajedni~kih elektronskih parova. Kada me|usobno reaguju stvara se jediwewe V u kome je odnos masa elemenata 2 : 3. Sa vodom jediwewe V gradi dvobaznu kiselinu G. Napi{ite hemijske hemijske formule supstanci A, B, V i G.

A=

B=

V=

G=

7. U reakciji 35,2 g sme{e kalcijuma i magnezijuma sa hlorovodoni~nom hlorovodoni~nom kiselinom dobijena je dovoqna koli~ina vodonika za hidrogenizaciju hidrogenizaciju 0,6 mola gliceril-stearo-dioleat gliceril-stearo-dioleata. a. Koliko grama kalcijuma i magnezijuma se nalazi u sme{i?

8. U reakciji oksidacije jednog zasi}enog primarnog alkohola dobijeno je 0,3 mol monokarboksilne kiseline koja sadrì 43,24 % kiseonika. Koji alkohol je oksidovan? Koliko grama alkohola je izreagovalo?

_______________ 9. Za dobijawe ugqenik(IV)-oksida iz kalcijum-karbonata upotrebqene su sumporna, azotna i hlorovodoni~na kiselina. U sve tri reakcije dobijeno je po 2,2 g gasa. Pore|ajte u niz upotrebqene kiseline prema opadaju}oj vrednosti utro{ene mase.

_____________________________________________________________________ 10. Odgovorite sa DA ili NE. a) Skrob se boqe rastvara u vodi od celuloze. b) Skrob reaguje sa Felingovim rastvorom. v) Valenca ugqenika u glukozi iznosi III. g) Rastvor glukoze provodi elektri~nu struju. d) Skrob u jabuci moè se dokazati sa jodom.

DA DA DA DA DA

NE NE NE NE NE

11. Zbir valenci ~etiri razli~ita elementa je 10. Oksidi ova ~etiri elementa sadrè sedam atoma kiseonika. Napi{ite formule ovih oksida tako da jedan bude bazan, jedan neutralan, a dva kisela.

12. Molekulska masa proizvoda adicije hlora je 4,55 puta ve}a od molekulske mase alkina. Napi{ite naziv alkina.

13. Pore|ajte date izomere prema rastu}em broju primarnih ugqenikovih atoma: 3-metil-2-penten; 2,3-dimetil-2-buten; 2-heksen. Napi{ite formule ovih jediwewa.

14. Iskazi koji se nalaze ispod datih supstanci opisuju „tajanstvenu supstancu ”. Svakim od ~etiri iskaza elimini{ite jednu supstancu koja NIJE TAJANSTVENA SUPSTANCA. Svaka supstanca moè biti eliminisana samo jednom. Brojeve eliminisanih supstanci upi{ite na liniji pored iskaza. Re{ewe je supstanca koja ostane neeliminisana. 1. C3H 7COOH

2. C4H8 4. CH2 NH2 COOH

1) 2) 3) 4)

3. CH3COOC2H5 5. C4H6

Sa dva mola vodonika ne gradim butan. Ne nalazim se u buteru. Nisam sastojak proteina. Ne mogu hidrolizom da dam dva jediwewa. Tajanstvena supstanca: __________________

15. Dopunite date zapise: a) ___________ + __________ → H2S + 2 CH 3COONa b) ___________ + __________

___ AgCl + Ca(NO3)2

→

v) ___________ + __________ → _______________________ tercijarni brom-butan g) ___________ + __________ → 2 FeO + H2O

REPUBLI^KO TAKMIÊWE IZ HEMIJE - 2004. godina Re{ewa testa za VIII razred Oznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Traì se kompletno ta~no ura|en zadatak. Broj poena 1. po mirisu (etanska ima jak miris, a stearinska gotovo da ga 5h1=5 nema); po boji (stearinska-bela; etanska-bezbojna), po agregatnom stawu (stearinska -~vrsta, etanska-te~na); rastvorqivosti u vodi (stearinska se ne rastvara, etanska se rastvara); po reakciji sa kalcijum-hidroksidom (stearinska gradi nerastvoran kalcijum-stearat) 2+2h1=4

2. 0,25 mola alkena, Mr (alkena)=84 CH3CH2CH(OH)CH2CH2CH3; 3-heksanol 3. g)

2

4. 3; 4; 5; 1; -; 2

6h1=6

5. Mr (pentapeptida)=345

1h4=4

6. A=S8; B=O2; V=SO3; G=H2SO4

1h5=5 1+1h4=5

7. n = 1,2 mol H 2; m(Ca) = 16g; m(Mg) = 19,2 g 8. CH3CH2CH2OH; 18 g

3+1=4

9. HNO3>H2SO4>HCl; 6,3 g > 4,9 g > 3,65 g

1h4=4

10. a) DA, b) NE, v) NE, g) NE, d)DA

5h1=5

11. CaO (MgO); Na2O (K 2O);

H2O; NO;

N2O3 (P2O3); N2O3 (P2O3);

1h5=5

CO2 (NO2) CO2 (NO2)

1h4=4

12. Mr (alkina) = 40; propin 13. formule + niz: 2-heksen<3-metil-2-penten< 2,3-dimetil-2-buten

3h0,5+2,5=4

14. 5, 1, 4, 3; Tajanstvena supstanca: buten

1h5=5

15. jedna~ine reakcija

4h2=8 UKUPNO

70 poena

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2005.ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VIII РАЗРЕД

Шифра ученика Пажљиво прочитајте текстове задатака. У прилогу се налази чиста хартија за њихову израду. Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка, а резултате обавезно упишите на места која су за то предвиђена у тексту. Заокружене вредности за релативне атомске масе: Ar (H)=1; Ar (C)=12; Ar (O)=16; Ar (S)=32; Ar (Ca)=40; Ar (Br)=80; Ar (Cu)=63,5; Ar (Na)=23.

Време израде теста је 120 минута. Желимо вам успех у раду!

1. Заокружитe формулу хидроксида чија 0,4 mol у реакцији са угљеник (IV)-оксидом граде 0,4 mol неутралне соли. Напишите једначину реакције. KOH

Mg(OH)2

Fe(OH)3

NaOH

_________________________________________________________

2. Етин добијен у реакцији између 12,8 g калцијум-карбида и воде изреаговао је са одређеном количином брома при чему је добијено 37,2 g производа. Израчуна jте број молова изреагованог брома и напишите једначину реакције добијања етина из калцијумкарбида и једначину реакције добијања његовог бромног деривата.

3. По 10 g бензена, хексена, хексана и хексина непотпуно је сагорело при чему је настала чађ. Поређајте у низ ова једињења према повећању количине настале чађи.

4. Заокружите ДА или НЕ. а) Алкани се употребљавају за добијање пластичних маса и пластичних влакана. б) Једна од основних супстанци за добијање пластичних маса је винил-хлорид. в) Реакција за добијање пластичних маса је адиција. г) Каучук је природна пластична маса. д) Синтетичке пластичне масе су загађивачи животне средине јер је период разградње једне пластичне кесе око 100 година.

ДА ДА ДА ДА

НЕ НЕ НЕ НЕ

ДА

НЕ

5. Алкан чија је релативна молекулска маса 72, реагује с једним молом хлора при чему настаје само један монохлорни дериват. Напишите: а) рационалну структурну формулу и назив алкана, б) једначину реакције супституције у којој настаје монохлорни дериват, в) назив насталог производа реакције.

6. У смешу која садржи амонијум-хлорид, калијим – хлорид и гвожђе(III)- хлорид, додат је раствор калијум -хидроксида. а) Напишите једначине реакција и назначите која реакција није могућа. б) У којој од реакција се добија производ који се може одвојити цеђењем? Напишите назив супстанце која представља талог. _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

7. На располагању су гасовити хлор, чврсти натријум-хидроксид, концентрована сумпорна киселина и етил-етаноат. Полазећи од ових реагенаса направите метан, натријум-карбонат и 1,2-дихлор-етан кроз четири хемијске реакције. Напишите једначине све четири хемијске реакције. _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

8. Од датих супстанци изаберите три које улазе у састав козметичких производа (крема за кожу) : глицерол, етанол, ацетон, вода, гликол, сирћетна киселина, соли масних киселина. _____________________________________________________________________

9. Слово испред података у колони Б упишите на црту поред назива одговарајућег алкана у колони А. Б

А 2-метил-пропан 2,4-диметил-пентан 2-метил-пентан 2,2-диметил-пропан 2,2,3-триметил-бутан

а) б) в) г) д) ђ)

72; 4 100; 5 58; 3 86; 2 100; 4 86; 3

10. У 100 g раствора плавог камена процентне концентрације 31,9 % додато је 200 g раствора живе соде процентне концентрације 16 %. Колико молова талога је настало у реакцији ?

11. Одредите групу и периоду Периодног система у којој се налазе елементи који се представљају: a) Moj други ниво је попуњен, а у трећем нивоу имам половину електрона из првог. б) Број електрона у другом нивоу мог атома одговара другом парном броју.

12. Колико грама раствора натријум-хидроксида чија је процентна концентрација 20% треба узети за сапонификацију 0,3 mol диацил-глицерола ?

13. Aлкохол добијен из алкена чија је релативна молекулска маса 56, не може се оксидовати до алдехида и кетона. Напишите рационалне структурне формуле и називе алкена и алкохола.

14. Масна киселина која садржи 11,35 % кисеоника, реагује с раствором брома у угљентетрахлориду. Израчунати релативну молекулску масу киселине и написати њену молекулску формулу.

15. Метале који се представљају датим исказима поређајте у низ према растућој реактивности. а) Први метал: „Један од мојих јона наелектрисања 2+ када реагује са глукозом гради једињење црвене боје у коме је његово наелектрисање 1+.” б) Други метал: „Мој јон има наелектрисање 1+ , гради базу јачу од живе соде и улази у састав поташе која је главни састојак пепела.” в) Трећи метал: „Један од мојих јона који је бледо зелене боје, непостојане на ваздуху има наелектрисање 2+ и улази у састав хемоглобина.”

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2005. година Решења теста за VIII разред

Ознака 1 Ознака 1 x број поена значи да се поени не деле. деле. Тражи се комплетно тачно урађен задатак. задатак.

1. Mg(OH) 2 + CO2

Број поена 1 х 3 = 3

MgCO3 + H2O

→

2. 0,2 mol Br 2 + две једначине две једначине

2+2+2 = 6

3. хексан < хексан < хексен < хексен < хексин < хексин < бензен

1 х 5 = 5

4. а) НЕ; НЕ; б) ДА; ДА; в) ДА; ДА; г) ДА; ДА; д) ДА

5 х 1 = 5

5. а) б) в)

(CH3)4C 2,2- диметилдиметил-пропан једначина 1-хлор 1-хлор-2,2-2,2-диметил диметил--пропан

а) 1+1 = 2 б) 2 в) 1 У = 5 3 х 2=6 2 х 0,5 =1 У = 7

6. а) три једначине три једначине;; назначено да р да р-- ја КСl КСl није могућа

7. CH3-COOCH2CH3 + NaOH CH 3COO – Na+ + NaOH

→

→

CH 3COO – Na+ + CH 3CH2 OH

CH4 + Na2CO3 4 х 2 = 8

CH 3CH2 OH

H 2 SO 4 konc

CH 2 = CH2 + H 2O

CH 2 = CH2 + Cl2 CH2Cl- CH 2 Cl 8. глицерол, глицерол, вода, вода, соли масних киселина →

3 х 0,5 = 1,5

9. 2-метил 2-метил--пропан в); 2,4-диметил 2,4-диметил--пентан д); 2-метил 2-метил--пентан ђ); 2,2-диметил 2,2-диметил--пропан а); 2,2,3-триметил 2,2,3-триметил--бутан б) 10. 0,2 mol бакар(II)бакар(II)- хидроксида 11. а) 1.група 1.група,, 3.периода 3.периода 12.

5 х 1,5 = 7,5

4 х 1 = 4

б) 4.група 4.група,, 2.периода 2.периода

2+2 = 4

120 g

1 х 4 = 4

13. 2-метил 2-метил--пропен + пропен + формула, формула, 2-метил 2-метил-2-2-пропанол пропанол + + формула

4 х 1 = 4

14 С17Н33СООН

1 х 3 = 3

Мr (С (С17Н33СООН) СООН) = 282

15. бакар < бакар < гвожђе < гвожђе < калијум

1 х 3 = 3

UKUPNO

70

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ, ХЕМИЈЕ, МАЈ 2005. МАЈ 2005. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII ЗА VIII РАЗРЕД Шифра ученика : _______________ ______________________ _____________ ______

Задатак 1. Задатак 1. У флашицама А и Б налазе се узорци смеша. смеша. Помоћу датих реагенаса датих реагенаса одредите

основне састојке ових узорака. узорака. Заједнички састојци смеша А и Б су: су: _____________________ и ____________________. Помоћу ____________ на o на oснову снову __________________ __________________ доказано је доказано је присуство ________________. ________________. а. Помоћу ____________

______

Помоћу реагенса ________ ________ на o на oснову снову ________________ ________________ доказано је доказано је присуство _____________ _____________ . б. Помоћу реагенса

______

Помоћу реагенса ________ ________ на o на oснову снову _______________ доказано је доказано је присуство ______________ ______________ . в. Помоћу реагенса

______

Једначине реакција Једначине реакција ове промене су:________________________________ су:______________________________________________ ______________ . ______________________________________________ _________________________ _____________________ .

______ ______

Растворни састојци смеше А су: су: ____________________ и ________________________. Помоћу реагенса ________ ________ на o на oснову снову __________________ __________________ доказано је доказано је присуство ___________ . г. Помоћу реагенса

______

Једначина реакције Једначина реакције ове промене је промене је:: ___________________________ _____________________________________________. __________________.

______

Помоћу реагенса ________ ________ на o на oснову снову __________________ __________________ доказано је доказано је присуство ___________ . д. Помоћу реагенса

______

Једначина реакције Једначина реакције ове промене је промене је:____________________________ :_____________________________________________ _________________ .

______

Састојак по коме се разликују смеше А и Б је:______________ је:______________ .

ђ. Помоћу реагенса Помоћу реагенса __________ на o на oснову снову ___________ доказано је доказано је присуство __________.

______

Једначина реакције Једначина реакције ове промене је промене је:____________________________ :_____________________________________________ _________________ .

______

е. Према реакцији Према реакцији доказани састојак је састојак је __________________________ __________________________..

______

Задатак 2 Задатак 2. У епруветама В и Г су органске супстанце. супстанце.

а. Прецртај нетачно у следећем исказу. исказу. Неполарна супстанца има густину већу/ већу/мању од 3

што је доказано на основу ___________________________ 1 g/cm што је ______________________________________________. ___________________.

______

б. Поларна супстанца је супстанца је у епрувети ____ епрувети ____ што може да се закључи на основу (слово) слово)

______________________________________________________ __________________________ ______________________________________________. __________________.

______

в. Поларна супстанца реагује супстанца реагује са ______________________ што може да се закључи на основу (назив) назив)

__________________________________ ___________________________ _______ .

______

г. Ова супстанца припада класи _________________________ __________________________________________ _________________ .

______

д. Једначина реакције Једначина реакције је је __________________________ _________________________________________________ _______________________ .

______

Техника рада: ______ Укупно: ______

ЗА ЖИРИ: ЖИРИ:

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ 2005. МАЈ 2005. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII ЗА VIII РАЗРЕД Хемикалије

супстанца А: минерална вода супстанца Б: бистри тоник супстанца В: глицерол супстанца Г: парафинско уље анхидровани бакар(II)бакар(II)-сулфат сулфат раствор баријумбаријум-хидроксид раствор сребросребро-нитрат Фелингов раствор Фелингов раствор I I Фелингов раствор Фелингов раствор II раствор калијумкалијум-дихромата

Прибор • • • • • • • • • • • •

једна реагенс једна реагенс боца за чрсте супстанце девет реагенс девет реагенс боца за течне супстанце ( супстанце ( једна тамна) тамна) уводник за гас ( гас (цевчица цевчица са запушачем запушачем - п облик) облик) стаклени штапић шпиритусна лампа плави лакмус црвени лакмус сталак са епруветама шприц боца за дестиловану воду пластична кашичица крпа три водена купатила купатила - заједничка

Оцене технике рада

☺ увођење гаса: гаса: 1 поен ☺ коришћење хемикалија: хемикалија: 0,5 поена ☺ радно место: место: 0,5 поена


РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2006. ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VIII РАЗРЕД

Шифра ученика: ученика: Пажљиво прочитајте текстове задатака. задатака. У прилогу се налази хартија за њихову израду. израду. Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка, задатка, а резултате обавезно упишите хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тексту. тексту. Заокружене вредности за релативне атомске масе: масе: Ar (H)=1; Ar (C)=12; Ar (O)=16; Ar (S)=32; Ar (Cl)=35,5; Ar (K)=39; Ar (Cu)=63,5; Ar (Bа (Bа)=137; Ar (Zn)=65. Време израде теста је теста је 120 120 минута. минута. Желимо вам успех вам успех у у раду раду! 1. Заокружите формуле супстанци са којима реагује којима реагује метан: метан: а) HCl

б) Cа Cа(OH)2

в) Cl2

г) NaCl

д) O2

ђ) H2O

e) NH3

Колико грама одговарајућих производа ће се добити при реакцији 0,2 реакцији 0,2 mola метана са по 0,6 по 0,6 mola изабраних реактаната изабраних реактаната??

2. Дата је смеса две карбоксилне киселине у количинском односу односу 1 : 1. За потпуну неутрализацију смеше трошe трошe се три три mola натријумнатријум-хидроксида. хидроксида. Збир релативних молекулских маса ових киселина износи 136. износи 136. Напишите једначине реакција неутрализације киселина. киселина.

3. Молекули C Молекули C2H2, C2H4, C2H6, C2H5Cl означени су словима А, Б, В и Г тако да важе следеће једначине реакција једначине реакција:: Б + H2 → А А + HCl → В Г + Cl2→ В + HCl A + Cl2 → Д A + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 2 + 2Cl + 2HCl

Придружите слова датим формулама, а за молекуле Д и Ђ напишите структурне рационалне формуле и називе по IUPAC номенклатури. А= ________; Б=___________; В=___________; Г=___________

Д=_________________________________; Ђ=_______________________________________

4. При алкохолном врењу глукозе добијено је 0,06 mola угљеник(IV)-оксида. а) Колико грама глукозе је изреаговало?

б) Колико грама 10% раствора баријум-хидроксида је потребно за неутрализацију добијеног угљеник(IV)-оксида?

5. На линијама поред назива супстанци из колоне А упишите бројеве одговарајућих реакција из колоне Б. A

а) олеинска киселина б) бутан в) аланин г) 2-бутен д) бутанска киселина

Б 1. хидрогенизација 2. полимеризација 3. реакција са натријум-хидроксидом

6. У реакцији смеше, састављене од по једног mola етана и етена, са хлором настаје 10 molova хлороводоничне киселине и два mola једињења А. Напишите једначину реакције као и назив једињења А.

7. При сагоревању 4,6 g неког елемента добијено је 6,2 g оксида у коме је валенца овог елемента један. Колика је релативна атомска маса овог елемента?

8. Напишите једначине реакција између: а) етанске киселине и 2-пропанола _________________________________________________ б) азотне киселине и етанола ______________________________________________________ в) гликола и пропанске киселине

9. А) Напишите називе по IUPAC номенклетури једињења приказаних следећим рационалним структурним формулама.

а)

CH3 | CH3 – CH – CH = CH 2

б)

____________________

в)

_____________________

CH3 – C –CH 2 - CH – CH 3 || | O CH3

г)

_____________________

д)

C2H5 | CH3 – CH – CH 2 – CH3

CH3 CH3 | | CH3 – CH – CH – CHO

____________________

CH3 OH | | CH3 – CH – CH – CH 3 ___________________

Б) Које од наведених једињења реагује са натријумом? Колико молекула гасовитог производа настаје у реакцији са 18,4 g натријума?

10. Попуните табелу траженим подацима: Једињење

Растворљивост у води

Агрегатно стање

Функционална група

Граде сложенија једињења

Глукоза Олеинска киселина

11. Одговорите са ДА или НЕ. a) б)

Назив за елемент хлор изведен је од грчке речи хлорос што значи ДA НE жуто-зелен. Хлороводоник је гас жуто-зелене боје. ДA НE

в)

Сумпор се у природи може наћи у сва три агрегатна стања.

ДA НE

г)

Сумпор се раствара у води

ДA НE

д)

Азота у атомском стању има у ваздуху око 78%.

ДA НE

12. Искази који се налазе испод датих супстанци описују тајанствену супстанцу . Сваким од четири исказа елиминишите једну супстанцу која НИЈЕ ТАЈАНСТВЕНА СУПСТАНЦА. Свака супстанца може да буде елиминисана само једном. Бројеве елиминисаних супстанци упишите на линији поред исказа. Решење је супстанца која остане неелиминисана. ″

1. глукоза

2. скроб 6. фруктоза

а) б) в) г)

3. галактоза

4. сахароза

″

5. лактоза

7. целулоза

Растварам се у хладној води. Ја сам моносахарид. Састојак сам лактозе. Нисам састојак сахарозе. Tajanstvena supstanca: __________________

13. Смеса три различита алкена садржи по један mol сваког алкена. Релативна молекулска маса сва три алкена је једнака. Адицијом водоника на сваки од њих добија се исти алкан, а потпуним сагоревањем смесе настаје укупно 30 molova производа. Напишите рационалне структурне формуле и називе састојака смеше.

14. У 150 g 16% раствора бакар(II)-сулфата додато је 3,25 g цинка. Израчунајте масу бакра који се издваја у овој реакцији.

15. За дате структуре могу се применити следеће шифре. Упишите шифру која недостаје. C2H5 | CH3 – CH – CH – CH 3 | OH 3210-S

CH3 CH3 | | CH3 – CH – C – CH 3 | OH

C2H5 | CH3 – CH2 – CH – CH2OH

3210-P

CH3 | C2H5 – C – C 2H5 | OH

4020-T

Аутори теста: Дејан Даниловић , Јасминка Королија и Љуба Мандић

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 2006. ГОДИНЕ Решења теста за VIII разред

Ознака 1 х број поена значи да се поени не деле. Тражи се комплетно урађен задатак

1 в); 23,9g трихлорметана;

д); 8,8 g угљеник(IV)-оксида и 7,2 g воде

2. метанска и оксална киселина

1x5 = 5

3. А = C2H4; Б = C2H2; В= C2H5Cl; Г= C2H6; Д= CH2Cl-CH2Cl, 1,2-дихлоретан; Ђ= CH3-CHCl2; 1,1-дихлоретан 4. a) 5,4 g глукозе ; б) 102,6 g раствора баријум-хидроксида 5. 5. а) 1, 3;

б) - ;

в) 2, 3;

Поени 3+3=6

г) 1, 2;

1х5+2x0,5=6 2+2=4

д) 3

8х0,5=4

6. C2H6 + C2H4 + 11 Cl2 → 2 C2Cl6 + 10 HCl; хексахлоретан

3 + 1=4

7. Ar (E) = 23 8. три једначине реакција

1х3=3 3х1=3

9. А) а) 3-метил-1-бутен; б)3-метил-пентан; в) 4-метил-2-пентанон; г) 2,3диметил-бутанал; д) 3-метил-2-бутанол Б) д) 3-метил-2-бутанол; 2,4 x 10 23 молекула водоника

5х1+1,5=6,5

10. Растворљивост Агрегатно Функционална Граде у води стање група сложенија једињења ДА чврсто -CHO олигосахариди Глукоза -OH полисахариди НЕ течно -COOH триглицериди Олеинска -HC=CH(масти и уља) киселина 11. а) ДА; Б) НЕ; В) НЕ; Г) НЕ; Д) НЕ; Једињење

12. а) 2, 7; б) 4, 5; в) 6; г) 1;

Tajanstvena супстанца: галактоза

11х0,5=5,5

5х1=5 1х5=5

13. 3C5H10 + 45/2O2 → 15CO2 + 15H2O; 2-метил-1-бутен; 2-метил-2-бутен; 3-метил-1-бутен

1+3х2=7

14. 3,175 g 15. 3210-T UKUPNO

1х4=4 2 70

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2006. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД Шифра ученика: У реагенс-боцама обележеним словима А, Б, В, Г, Д и Е дате су раствори следећих супстанци: баријум-хидроксид, хлороводонична киселина, сумпорна киселина, натријум-хлорид и етанол. У пет реагенс боца налази се по једна од датих супстанци. У једној боци налази се смеша једне од понуђених киселина и једне соли, чији се катјон и анјон налази у понуђеним супстанцама. Придружите супстанце словима. Напишите за сваку супстанцу доказе и где је могуће илуструјте доказе једначинама реакција . __________ __________

Супстанца А је: _________________________________. Докази:

Супстанца Б је: _________________________________. Докази:

Супстанца В је: _________________________________. Докази:

__________ __________

Супстанца Г је: _________________________________. Докази:

__________ __________

Супстанца Д је: _________________________________. Докази:

__________ __________

Супстанца Е је: _________________________________. Докази:

__________ __________


__________

Укупно поена:

ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД

УПУТСВО ЗА ЖИРИ Напомена : Као тачан одговор прихватају се потпуно сређене једначине реакција. Супстанца А је: хлороводонична киселина

____2_____

Докази: Раствор мења боју плаве лакмус хартије у црвену.

____1 _____

Супстанца Б је: етанол

____2_____

Докази: Раствор је неутралан, не мења боју ни црвеног ни плавог лакмуса. Супстанца реагује са калијум-дихроматом у киселој средини. Боја раствора се мења из оранж у зелену – доказ за алкохол. K 2Cr 2O7, H2SO4 CH3CH2OH CH3CHO

_1 +1 + 1_

Супстанца В је: натријум- хлорид

____2_____

Докази: Раствор не мења боју ни црвене ни плаве лакмус хартије. Неутрална реакција растворa. Супстанца не реагује са калијум-дихроматом.

___1 + 1___

Супстанца Г је: баријум- хидроксид

____2_____

Докази: Раствор мења боју црвене лакмус хартије у плаву. Са сумпорном-киселином се ствара бео талог.

___1 + 1___

Једначина реакције: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2H2O

____ 1_____

Супстанца Д је: смеша хлороводоничне киселине и баријум- хлорида Докази: Раствор мења боју плаве лакмус хартије у црвену. Раствор не реагује са баријум-хидроксидом – није сумпорна и не садржи сулфатни анјон. Са сумпорном-киселином се ствара бео талог. Једначина реакције: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl

____2_____

Супстанца Е је: сумпорна киселина Докази: Раствор мења боју плаве лакмус хартије у црвену. Са баријум-хидроксидом се ствара бео талог.

____2_____

Једначина реакције: H2SO4 + Ba(OH)2→ BaSO4↓+ 2H2O

____ 1_____

__1 + 1 + 1_

____ 1_____

____1 + 1_

Техника рада: _____2____ Укупно поена: _____30___

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2007.ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VIII РАЗРЕД Означи категорију/е у којој се такмичиш, уписујући Х у квадрат/е. Тест + екпериментална вежба

Твоја шифра је

Тест + истраживачки рад

Резултате задатака обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту. Уколико задатке решаваш и на полеђини листова теста обавезно упиши редни број задатка. Ar (H)=1; Ar (C)=12; Ar (N)=14; Ar (O)=16; Ar (Na)=23; Ar (S)=32; Ar (Cl)=35,5; Ar (Ca)=40; Време израде теста је 120 минута. Желимо ти успех у раду! 1. Колико је грама 15%-ног раствора азотне киселине потребно да би се добило 24 g изопропилнитрата. Напиши хемијску једначину ове реакције.

______________________ 2. Моларне масе алкохола који граде три естра разликују се за 14 односно 28 g/mol-у. Напиши формуле и називе тих естара тако да за R остатке киселина и алкохола употребиш само честице датe у табели. H врста честица

C

H

H број честица

6

6

1

3. Дати су молекули следећих елемената: кисеоника, брома, водоника, белог фосфора, азота, јода, хлора, сумпора. Ове елементе разврстај у три групе и напиши на основу чега је извршена подела. Eлементи су у групе разврстани на основу __________________________.

особина групе елементи

о

о

4. Растворљивост калијум-нитрата на 60 С је 100 g. На 60 С направљено је 200 g раствора о калијум-нитрата. Израчунај масу талога који се издваја хлађењем на 20 С, ако процентна концентрација добијеног раствора на тој температури износи 20%.

______________________ 5. Упиши у означени простор оно што недостаје, да би биле тачно представљене задате честице:

честица сапуна која уклања нечистоћу 9-октадеценска киселина

етил-палмитат

6. Наведени су садржаји растворене супстанце у растворима киселина и база. Рачунски одреди у ком случају се њиховим мешањем добија раствор у коме је средина неутрална? а) 3,92 g сумпорне киселине и 0,4 mol натријум-хидроксида 23 б) 0,1 mol сумпорне киселине и 1,2 x 10 честица натријум-хидроксида в) 9,8 g сумпорне киселине и 4,0 g натријум-хидроксида

2

7. Сагоревањем смеше угљеника и сахарозе настало је 495 g угљеник(IV)-оксида и 49,5 g воде. Израчунај масу угљеника и сахарозе у смеши.

8. Допуни реченице речима које недостају. а) У реакцији калцијум-оксида и воде се __________________ топлота.

б) При анализи калцијум-бикарбоната се добијају _______________________________________. в) У реакцији између магнезијум-хидроксида и фосфор(V)-оксида настаје ___________________. 9. Маса чаше са чврстим калцијум-карбонатом била је 88,8 g. У чашу је додато 500 g раствора сирћетне киселине. Када је сав калцијум-карбонат изреаговао маса чаше и раствора у њој била је 585,5 g. Напиши хемијску једначину ове реакције. Колико је калцијум-карбоната било у чаши?

______________________ 10. Једињење А је најједноставнији алкин. Напиши формуле једињења која су у једначинама означена словима А, Б, В, Г, Д и Е. А

=

Б

=

Г

В

=

Г

Д

Г

=

Д + В

Е

Д

=

Е

=

А + H2

Б

Б + H2O

В

К2Cr 2O7, H2SO4

В К2Cr 2O7, H2SO4

3

11. У 2,5 kg раствора калцијум-хлорида концентрације 2,22% додато је 2 kg раствора натријумсулфата концентрације 3,55%. Која врста смеше настаје? Одреди супстанце у смеши и њихову масу.

12. Одговори са ДА или НЕ. а) Скроб је изграђен од остатака глукозе. б) Сахароза има редукујуће особине. в) Полисахариди реагују са Фелинговим раствором. г) Целулоза се јодом обоји у плаво. д) Инвертни шећер је изграђен од остатака глукозе и фруктозе. е) Најједноставнији моносахарид садржи три С-атома


НЕ НЕ НЕ НЕ НЕ НЕ

13. Маса 0,33 mola једног трипептида износи 66,99 g. Које аминокиселине граде овај трипептид? Напиши називе могућих трипептида.

14. Смеша метана и хлора изложена је светлости. Напиши једначину реакције ако је реаговало 6,4 g метана и настало 34 g органског производа.

15. Заокружи слова испред назива супстанци растворних у води. а) глицерол в) олеинска киселина д) целулоза б) инвертни шећер г) аланин ђ) изооктан

е) етил-етаноат ж) деканол

Аутори теста: Рада Баошић, Биљана Томашевић

4

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2007. година Решења теста за VIII разред Ознака 1х број поена значи да се поени не деле. Тражи се комплетно урађен задатак. поени 1+2+2=5 1. (CH3)2CHOH +HONO2 → (CH3)2CHONO2 + H2O 14,4 g киселине; 96 g раствора;

2.

HCOOCH3; метил-метаноат; HCOOCH2CH3; етил-метаноат; HCOOCH2CH2CH3; пропил-метаноат;

3.

тип везе; једнострука; H2; Cl2; Br 2; I2; P4; S8; двострука: O2; трострука: N2 или агрегатно стање; чврсто; I2; P4; S8; течно; Br 2; гасовито; H2; Cl2; O2; N2

4.

75 g

5.

1х3,5+3х0,5=5

1х7=7

COO -

;

COOH

C

;

4х0,5=2

O O

6.

б)

7.

C + O2 → CO2 C12H22O11 + 12O2→ 12CO2 + 11H2O 85,5 g сахарозе; 99 g угљеника;

8.

а) издваја (ослобађа); б) калцијум-оксид, угљеник(IV)-оксид и вода; в) со или магнезијум-дихидрогенфосфат или магнезијум-хидрогенфосфат или магнезијум-фосфат CaCО3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O 33g или 0,75mol CO2; 7,5 g калцијум-карбоната

9.

4х0,5+8х0,25=4

1х3=3 1+1+2+3=7

3х1=3

1+3+2=6

10.

А=C2H2; Б=C2H4; В=CH3CH2OH; Г=CH3CHO; Д= CH3COOH; Е=CH3COOCH2CH3;

6х1=6

11.

CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl хетерогена смеша; чврста супстанца, талог CaSO4; 68 g; раствор NaCl; 58,5 g NaCl; 4432 g раствора или 4373,5 g воде; (или 1,3%-тни раствор NaCl)

7х1=7

12.

а) ДА; б)НЕ; в) НЕ; г) НЕ; д) НЕ; е) ДА;

13.

два молекула глицина и један молекул аланина; глицил-глицил-аланин; глицил-аланил-глицин; аланил-глицил-глицин;

14.

Mr =85; CH4 + 2Cl2 → CH2Cl2 + 2HCl

2+2=4

15.

а); б); г); (заокружен(и) нетачан(ни) одговор(и) уз тачне одговоре – 0 поена)

3х1=3

6х0,5=3

УКУПНО

2+3х1=5

70

5

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2007.ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД

Шифра ученика Скроб, калцијум-карбонат, глукоза и сахароза су супстанце од којих су направљене смеше I, II, III, IV и V. Четири смеше се састоје од по две супстанце, а једна смеша од три

супстанце. Одреди састав непознатих смеша користећи понуђене реагенсе и прибор. Резултате испитивања унеси у Tабелу 1. Табела 1. смеша реагенс

I

II

III

IV

V

На основу резултата испитивања одреди састав смеша и попуни Табелу 2. Табела 2 смеша I II III IV V састав смеше

Наведи састојке смеше која садржи три супстанце и како си их доказао/ла. У оквиру доказа напиши једначину реакције где је то могуће. Супстанца 1 је ___________________________. Доказ:

Супстанца 2 је ___________________________. Доказ:

Супстанца 3 је ___________________________. Доказ:


РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2007.ГОДИНЕ

ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА ЖИРИ

Скроб, калцијум-карбонат, глукоза и сахароза су супстанце од којих су направљене смеше I, II, III, IV и V. Четири смеше се састоје од по две супстанце, а једна смеша од три

супстанце. Одреди састав непознатих смеша користећи понуђене реагенсе и прибор. Резултате испитивања унеси у табелу 1. Табела 1. смеша реагенс H2O Реагенси Фелинг I и Фелинг II Сирћетна киселина

I

II

III

IV

V

+

-

-

-

-

+

-

+

+

-

5х0,5=2,5

5х1=5

-

+

-

+

+

5х0,5=2,5

На основу резултата испитивања одреди састав смеша и попуни Табелу 2. Табела 2. смеша I II III IV V састав смеше

глукоза сахароза

скроб калцијумкарбонат

глукоза скроб

глукоза скроб калцијумкарбонат

сахароза калцијумкарбонат 5х2=10

Наведи састојке смеше која садржи три супстанце и како си их доказао/ла. У оквиру доказа напиши једначину реакције где је то могуће. Супстанца 1 је глукоза . Доказ: Редукује Фелингов раствор при чему се издваја црвени талог. + CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu2++5OH-+Na+→ CH2OH(CHOH)4COO Na +Cu2O+3H2O Супстанца 2 је скроб . Доказ: Не раствара се у води и сирћетној киселини.

1 1 1 1 1

Супстанца 3 је калцијум-карбонат . Доказ: При реакцији са сирћетном киселином издваја се гас СО2. СаСО3 + 2СН3СООН → Са(СН3СОО)2 + СО2 + Н2О

1 1 1

28


2

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ, 2007.ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА ЖИРИ

Потребно је: Супстанце - глукоза

Прибор

-

сахароза

- сталци за епрувете

-

скроб

- кашичице

-

калцијум-карбонат

- крпе

-

сирћетна киселина

- штипаљке

-

дестилована вода

- бочице са налепницама

- епрувете

- Фелинг I и Фелинг II раствори (или бакар(II)-сулфат, калијум-натријум-тартарат, натријум-хидроксид)

- шприц боца за дестиловану воду - водено купатило - штипаљка

На сваком радном месту се налази: - 5 обележених бочица са смешама:

- сталак са 10 епрувета

I – глукоза, сахароза

- пар кашичица

II - скроб, калцијум-карбонат

- шприц боца са дестилованом водом

III - глукоза, скроб

- крпа - штипаљка

IV - глукоза, скроб, калцијум-карбонат V - сахароза, калцијум-карбонат - сирћетна киселина - Фелинг I - Фелинг II - шприц боца са дестилованом водом

Праћење и оцењивање технике рада За сваки од правилно изведених следећих елемената ученик добија по 0,5 поена.

-

одговарајуће количине чврстих супстанци

-

одговарајуће количине течних супстанци

-

загревање на воденом купатилу, употреба штипаљке, окретање епрувете од себе

-

уредно радно место по завршетку рада

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Рeпубличко такмичење из хемије 24. мај 2008. године Tест за VIII разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Поред сваког решавања упиши редни број задатка, а резултате обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тексту . Релативне атомске масе: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; P=31; Cl=35,5; K=39; Ag=108;

Време израде теста је 120 минута .


1. Заокружи слово испред пара једињења који представљају изомере: a) 4-eтил-2,2,7-триметилоктан и 4,5-диетил-3,6-диметилоктан б) мравља киселина и метанскa киселина в) 4-eтил-3,3,7-триметилоктан и 4,5-диетил-3-метилоктан г) 2-пентанон и 3-пентанол д) сирћетна киселина и метил-естар сирћетне киселине ђ) аланин и фенил-аланин

2. Дате тврдње односе се на угљеник(IV)-оксид. Заокружи слово испред нетачне тврдње. a) Може се добити дејством киселине на кречњак. б) Растворан је у води на собној температури. в) Чврсти угљеник(IV)-оксид на собној температури прелази у гасовито стање. г) Има мању густину од ваздуха на датој температури и притиску. д) Користи се за гашење пожарa.

3. У води је растворено 0,005 mol хлорида неког метала. За потпуно таложење хлоридних јона из овог једињења утрошено је 25,35 g 10 %-тног раствора сребро-нитрата. Заокружи слово испред формуле хлорида метала. Рачун:

a) MCl

б) M2Cl

в) MCl2

г) MCl3

д) M2Cl3

4. K олико се молова калијум-фосфата налази у суду уколико се из 212 g 10%-тног раствора калијум-фосфата испари сва вода? Рачун:

број

калијум фосфата

5. Напиши структурне формуле следећих једињења: а) 2-aминопропанска киселина б) дихидроксиацетон в) етил-9-октадеценоат г) метилбензен

6. Један мол органског једињења, које садржи пет угљеникових атома по молекулу, реагује са седам моловаа гасовитог кисоника и даје једнаке количине гасовитог угљеник(IV)оксида и воде. Заокружи слово испред функционалне групе коју садржи дато органско једињење. a) eстарска функционална група б) алдехидна функционална група в) хидроксилна функционална група г) карбоксилна функционална група д) двострука веза угљеник-угљеник Простор за рад:

7. При експлозији нитроглицерина настају азот, кисеоник, угљеник(IV)-оксид и вода. Заврши једначину хемијске реакције. C3H5(NO3)3→

8. Напиши формулe и називe угљоводоника који осим примарних С-атома имају и по један секундарни, терцијарни и кватернарни С-атом.

9. Споји линијама правоугаонике са називима супстанци које су на собној температури у истом агрегатном стању.

палмитинска киселина

глицерол

скроб

угљентетрахлорид

етин

бутан

аланин

олеинска киселина

10. Напиши структурне формуле и називе по IUPAC номенклатури свих производа који настају у реакцији једног мола 2-метилбутана и једног мола брома у присуству светлости.

11. Алкохолним врењем шећера из грожђа добија се 18%-тни водени раствор алкохола. Колико је потребно килограма грожђа за добијање 11,5 kg овог алкохолног раствора ако је садржај грожђаног шећера у грожђу 18% и ако се сав шећер искористи у овом процесу?

12. Која од понуђених једињења су најзаступљенија у датим производима? На линијама упиши одговарајуће бројеве. 1. путер угљени хидрати 2. поморанџа масти 3. кромпир протеини 4. беланце 5. банана 6. телеће месо

13. Витамин Ц садржи три елемента: угљеник, водоник и кисеоник. Анализа чистог витамина Ц показује да су елементи присутни у следећим масеним процентима: C = 40.9; H = 4,58; O = 54,5. Напиши молекулску формулу тог једињења ако је његова релативна молекулска маса 176. Рачун:

молекулска формула _________________

14. Једнаке количине алкохола и карбоксилне киселине, укупне масе 24 g, изреаговале су са укупно 9,2 g натријума. Када овај алкохол и киселина међусобно реагују, главни производ реакције је једињење које има више од два структурна изомера. Напиши молекулску формулу и могуће структурне формуле тог производа реакције.

15. Реакцијом елемента из прве периоде и гаса жутозелене боје настаје једињење А. Колико молова једињења А настаје ако се помеша по 2,84 g реактаната?

1. 2. 3. 4. 5.

РЕШЕЊА ЗАДАТАКА ТЕСТА за VIII разред в) г) г) 0,1 mol a) б) в)

1х4= 1х3= 1х5= 1х5= 4х1=

г)

O CH3CHCOOH

6. 7. 8.

OH

OH

CH 3(CH 2) 7CH=CH(CH2)7 COOCH 2CH 3

б) 4C3H5(NO3)3 → 6N2 + O2 + 12CO2 + 10H2O CH3 CH3CCHCH2CH3 CH3 CH3

CH3

CH3 CH3CCH2CHCH3

CH3

CH3

2,2,4-триметилпентан 2,3,3-триметилпентан

скроб, аланин, палмитинска киселина; олеинска киселина, угљен-тетрахлорид, глицерол; бутан, етин; Br

10. CH3CH2CHCH2Br

1х6= 6 1х5= 5 3х(0,5+0,5)= 3

CH3CHCCH2CH3

CH3 CH3

2,2,3-триметилпентан 9.

CH3

CH2CCH2

NH2

4 3 5 5 4

CH3CH2CCH3

3х1=

3

4х (1+0,5) 2х0,5 7

CH3

CH3

1-бром-2-метилбутан


Br CH3CHCHCH3

CH2CH2CHCH3

CH3

Br

2-бром-3-метилбутан H-Br 11.

12. 13. 14. 15.

CH3


бромоводоник

C6H12O6 ⎯ → 2CH3CH2OH + 2CO2↑; 2070 g етанола; 4050 g глукозе; 22,5 kg грожђа 2,3,5, 1; 4,6; C6H8O6 C5H10O2; HCOOC(CH3)3; HCOOCH2CH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)CH2CH3; HCOOCH2CH(CH3)2; 0,08 mol УКУПНО ензими

2+2+2 6

6х0,5= 3 1х5= 5 2+(4х1)= 6 1х5=

5 70

Рeпубличко такмичење из хемије 25. мај 2008. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД Шифра ученика

Бутанал, бутанол, глукоза, натријум-хлорид, стеаринска киселина, хексaн и хексен су супстанце од којих су направљене смеше А, Б и В. Две смеше су састављене од по две супстанце, а једна смеша је састављене од три супстанце. Одреди састав непознатих смеша користећи понуђене реагенсе и прибор. Резултате упиши на предвиђена места. Као доказе наведи примењене реагенсе, запажања и хемијске једначине. Јасно означи у којим смешама нема треће супстанце. Смеша А:

1)_________________ ; 2)_________________; 3)_________________;

доказ за супстанцу 1)



Смеша Б :

1)_________________ ; 2)_________________; 3)_________________;




Смеша В:

1)_________________ ; 2)_________________; 3)_________________;




Рeпубличко такмичење из хемије 25. мај 2008. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VIII РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА ЖИРИ

Бутанал, бутанол, глукоза, натријум-хлорид, стеаринска киселина, хексaн и хексен су супстанце од којих су направљене смеше А, Б и В. Две смеше су састављене од по две супстанце, а једна смеша је састављене од три супстанце. Одреди састав непознатих смеша користећи понуђене реагенсе и прибор. Резултате упиши на предвиђена места. Као доказе наведи примењене реагенсе, запажања и хемијске једначине. Јасно означи у којим смешама нема треће супстанце. 1) хексан ; 2) бутанал; 3) нема треће супстанце

Смеша А:

3

доказ за супстанцу 1) Br 2/CCl4 нема рје 2

доказ за супстанцу 2) Толенсов реагенс, издвајање сребра на зидовима епрувете + COO NH 4

CHO |

|

(CHOH)4 + 2Ag+ +2OH- + NH3 → |

(CHOH)4

2Ag ↓ + H2O

|

CH2OH

CH2OH

2+1=3

доказ за супстанцу 3) ------------------------0 Смеша Б :

1) хексен ; 2) бутанол; 3) нема треће супстанце

3

доказ за супстанцу 1) Br 2/CCl4 ; обезбојавање

C6H12 + Br 2 → C6H12 Br 2 (или структурна формула)

2+1=3

доказ за супстанцу 2) Кисели раствор калијум – дихромата, зелена боја; K 2Cr 2O7/H2SO4

C4H9OH

→

C3H7CHO

2+1=3

доказ за супстанцу 3) -------------------------0 Смеша В: 1)

глукоза; 2) стеаринска киселина; 3) натријум-хлорид

4

доказ за супстанцу 2) Толенсов реагенс, издвајање сребра на зидовима епрувете 2+1=3

доказ за супстанцу 2) чврста супстанца, нерастворна у води, растворна у

неполарном растварачу

2

доказ за супстанцу 3) сребро-нитрат, бели талог сребро-хлорида

NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3

Техника рада Укупно поена

2+1=3 29 1 30


Потребно је: Супстанце - бутанал -бутанол -натријум-хлорид -стеаринска киселина - хексан - хексен

Прибор - сталак са епруветама - кашичице - шприц боца за дестиловану воду - левак - статив са прстеном - чаше - стаклени штапић - стаклене плочица за упаравање - решо - штипаљка - филтер папир за квантитативно цеђење - крпа - бочице са налепницама за смеше - реагенс боце (тамне и светле) са налепницама

На сваком радном месту се налази: - три обележене са смешама A, Б, В (две за течне супстанце , једна за чврсте супстанце ) - реагенси: Br 2/CCl4; AgNO3; Tollens; K 2Cr 2O7/H2SO4; неполарни растварач (хексан) - шприц боца са дестилованом водом - сталак са 10 епрувета - статив са прстеном - две чаша - стаклени штапић - решо - кашичице - штипаљка - филтер папир за квантитативно цеђење - левак - крпа - (пипете)

Праћење и оцењивање технике рада За сваки од правилно изведених следећих елемената ученик добија по 0,5 поена. - припрема прибора за цеђење, поступак цеђења - руковање супстанцама, употреба реагенаса

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво

Републичко такмичење из хемије 16. мај 2009. године

Тест за 8. разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту.

Време израде теста је 120 минута. Релативне атомске масе: H=1; C=12; O=16; Мg=24; S=32; Ca=40;




1

1.

Заокружи ДА или НЕ. Сви угљоводоници: а) имају изомере б) сагоревају уз ослобађање топлоте в) су неполарни г) су гасовити или течни д) могу да се полимеризују Попуњава комисија!

2.

Попуњава комисија!


Агрегатно стање чврсто течно течно чврсто чврсто течно

Растворљивост у води Да Не Да Не Да Не


Двоструке везе Да Да Не Да Не Не


Заокружи слово испред низа хемијских елемената који су истог агрегатног стања. а) гвожђе, олово, жива, алуминијум б) бакар, цинк, магнезијум, калијум в) хлор, бром, угљеник, сумпор г) злато, сребро, хелијум, неон д) флуор, хлор, бром, јод Попуњава комисија!

4.


Називе супстанци упиши на одговарајућа места у табели. етил-етаноат, глицерол, стеаринска киселина, n-хексан, глукоза, сахароза Назив супстанце

3.





Смеша магнезијум-карбоната и магнезијум-оксида, укупне масе 51 g, загревањем губи 19,8 g своје масе. Израчунај састав почетне смеше у моловима.

______________ и ______________ Попуњава комисија!

5.



Заокружи слово испред тачног назива датог једињења. а) 2-пропил-3-етил-3-метилпентан б) 2,2-диетил-3-метилхексан в) 3-(1-метилбутил)-3-метилпентан г) 3-етил-3,4-диметилхептан д) није наведен тачан назив Попуњава комисија!



2

6.

Користећи укупно 13 атома угљеника и 22 атома водоника, напиши три молекулске формуле угљоводоника тако да један буде ароматични, а два са међусобно једнаким бројем угљеникових атома.


7.



Потпуним сагоревањем два мола неке органске киселине настаје 176 g угљеник(IV)-оксида и 36 g воде. Напиши структурну формулу ове киселине.




Заокружи назив угљеног хидрата који има исту молекулску формулу као лактоза.

8.

фруктоза

сахароза

глукоза

галактоза

целулоза

Израчунај моларну масу лактозе.

________________ Попуњава комисија!

9.



Утврђено је да неки природни минерал садржи 18,6% сумпора, 20,9% воде, 37,2% кисеоника и да је остатак калцијум. Одреди формулу овог минерала.

__________________ Попуњава комисија!



3

10.

Биодизел је гориво које се припрема из масти и уља и представља смешу метил-естара масних киселнина. Припрема се тако што се масти и уља сапонификују, настали сапуни преведу у киселине и потом све масне киселине, уз катализатор, естерификују метанолом. Колико се највише грама биодизела може добити из 1 kg масти чији је састав дат у табели? супстанце заступљеност палмитинска киселина 1,28% глицерил-трипалмитат 36,27% глицерил-тристеарат 57,85% нечистоће 4,60%

______________ g Попуњава комисија!

11.


Незасићене масне киселине означавају се и као омега (ω) киселине. Уз тај назив наводи се и број који означава положај угљениковог атома са првом двоструком везом у односу на последњи, омега угљеников атом. Заокружи назив који према том означавању припада олеинској киселини. омега-3 омега-5 омега-6 омега-7 омега-9 Попуњава комисија!

12.




Напиши структурне формуле алдехида, sec-алкохола и дипептида који имају по 4 угљеникова атома.




4

13.

Одређен је елементарни састав једне аминокиселине: C= 51,3%, H=9,4%, O= 27,3% и N=12,0%. Заокружи слово испред формуле те киселине и напиши њен назив по IUPAC номенклатури. a) аланин

б) изолеуцин

в) валин

г) глицин

г) леуцин


__________________________________ назив киселине по IUPAC номенклатури


14.



У реакцији чврсте, беле, веома реактивне супстанце и кисеоника, настаје једињење које се користи за прављење магле. Колико је потребно молова друге, мање реактивне алотропске модификације ове супстанце, да би у реакцији са кисеоником настала једнака количина производа, као када реагује 0,5 mol-а реактивније алотропске модификације? Напиши једначине описаних хемијских реакција.

______________ Попуњава комисија!



Који се гасови не добијају на начин приказан на слици? Заокружи формуле тих гасова.

15.

HCl


O2


H2

NH3

C2H6


5

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење из хемије 16. мај 2009. године Решења теста за 8. разред поени 1.

а) НЕ б) ДА в) ДА г) НЕ д) НЕ

5x1=

5

2.

Глукоза, етил-етаноат, глицерол, стеаринска киселина, сахароза, n-хексан

6x1=

6

3.

б)

1х3=

3

4.

0,45 mol MgCO 3 0,33 mol MgO

1х5=

5

5.

г)

1х3=

3

6.

C9H12, C2H4, C2H6 или C7H8, C3H6, C3H8

2х3=

6

7.

HOOC ─ COOH

1х5=

5

8.

сахароза Mr (C12H22O11)=342

2+1=

3

9.

CaSO4 2H2O

1х5=

5

10.

1,4 mol CH3(CH2)14COOCH3 (метил-палмитата); 1,95 mol CH 3(CH2)16COOCH3 (метил-стеарата); 959,1g

2+2+2=

6

11.

омега-9

1х3=

3

12.

CH3 –CH2 –CH2 –CHO H3C–CH(OH)–CH2 –CH3 H2 N–CH2 –CO–NH–CH2 –COOH

3х2=

6

13.

в) 2-амино-3-метилбутанска киселина

3+2=

5

14.

P4 +5O2 4P +5O2 2 mol

1+1+3=

5

15.

HCl; NH3 избор нетачног одговора , уз тачне одговоре , 0 поена

2+2=

4

укупно

70

.

2P2O5 → 2P2O5

→

6

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 17. МАЈ 2009. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА 8. РАЗРЕД Шифра ученика

Производи су из амбалажних кесица пресути у бочице. На бочицама нису написани називи производа и настао је проблем! Бочице су обележене словима А, Б, В, Г и Д. Користећи прибор и супстанце са радног места, одреди који производ се налази у којој бочици. Резултате обавезно упиши у табелу. бочица

А

Б

В

Г

Д

назив производа Опши поступке доказивања супстанци. Наведи реагенсе, запажања, промене и одговарајуће хемијске једначине. А

Б

В

Г

Д

УКУПНО

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 17. МАЈ 2009. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА 8. РАЗРЕД

Производи су из амбалажних кесица пресути у бочице. На бочицама нису написани називи производа и настао је проблем! Бочице су обележене словима А, Б, В, Г и Д. Користећи прибор и супстанце са радног места, одреди који производ се налази у којој бочици. Резултате обавезно упиши у табелу. бочица

А сода бикарбона

назив производа

Б кухињска со

В прашак за пециво

Г лимунтус

Д ванилин шећер

5х3=15

Опши поступке доказивања супстанци. Наведи реагенсе, запажања, промене и одговарајуће хемијске једначине. А Додатком разблажене хлороводоничне киселине издваја се гас, угљеник(IV)-оксид. NaHCO3+ HCl→NaCl +H2O + CO2 3х1=3 Б Додатком сребро-нитрата настаје бели талог сребро-хлорида NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 3х1=3 В

Због присутног скроба, са алкохолним раствором јода, настаје плава боја.

2х1=2

Г Плави лакмус папир променио боју у црвену. 1х2=2 Д Растворити у води, додати разблажену хлороводоничну киселину загревати, додати раствор натријум хидроксида, реагенсе ФелингI, ФелингII, загревати, настаје црвенкастосмеђи талог. H C12O22H11 ⎯ ⎯→ C6H12O6 + C6H12O6 +

CHO

COO-Na+

|

| 2+

-

+

(CHOH)4 + 2Cu +5OH + Na → (CHOH)4 | CH2OH

+ Cu2O↓ + 3H2O (или поједностављена)

| CH2OH

5х1=5

Укупно

30

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење из хемије 22. мај 2010. године Тест за 8. разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења обавезно упиши хемијском оловком или налив пером на места која су за то предвиђена у тесту. Рачунски задаци морају бити поткрепљени одговарајућим поступком .


Желимо ти успех у раду! Освојени број поена:


1. ЗАДАТАК

Када се, непажњом човека, нафта или уље излије у неко језеро, услед гушења долази до масовног помора рибе у том језеру. Гвоздени ексер потопљен у чашу са хетерогеном смешом вода / уље неће зарђати. Објасни описане појаве. Одговор:



_____/_____

2. ЗАДАТАК

На основу датих података доврши писање рационалне структурне формуле једињења додајући одговарајуће везе и супституенте где је то потребно.

CH3

CH3

 C

C

C

CH3



C

C

C

C

CH 2−CH2 C



C

C



C

C

C

C

CH3 Једињење је угљоводоник симетричне структуре. Садржи укупно четири двоструке и две троструке везе. Двострука веза је терминална. Релативна молекулска маса траженог једињења је 322. ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

3. ЗАДАТАК

Породица Петровић је купила нови бојлер запремине 50 литара воде. Након пар година укућани су приметили да бојлер греје мању запремину воде него на почетку. Како би, као млади хемичар, објаснио Петровићима зашто је запремина воде у бојлеру смањена? Дато објашњење поткрепи одговарајућом једначином хемијске реакције. ОБЈАШЊЕЊЕ:_______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ЈЕДНАЧИНА ХЕМИЈСКЕ РЕАКЦИЈЕ: __________________________________________________



_____/_____

4. ЗАДАТАК

У реакцији неког неметала и водоника настаје једињење базних особина. У реакцији другог неметала и водоника настаје једињење киселих особина. Реакцијом између насталих једињења добија се со чија је моларна маса 53,5 g/mol. Дејством сребро-нитрата на раствор те соли настаје бели сираст талог. Напиши хемијске једначине свих реакција. 1. ___________________________________________________________________________________ 2. ___________________________________________________________________________________ 3. ___________________________________________________________________________________ 4. ___________________________________________________________________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

5. ЗАДАТАК

Један триацилглицерол је добијен естерификацијом свих хидроксидних група глицерола истом засићеном вишом масном киселином. У реакцији сапонификације 7,00 g тог триацилглицерола са калијум-хидроксидом добија се 7,60 g сапуна. Напиши рационалну структурну формулу тог триацилглицерола. Поступак:

Рационална структурна формула:



_____/_____

6. ЗАДАТАК

Иван је за доручак имао на располагању следеће намирнице: хлеб, кувано беланце, сланину, маргарин и чашу свеже исцеђеног воћног сока. Нажалост, због специјалне дијете, Иван не сме да једе намирнице које су богате мастима или уљима. Које од понуђених намирница Иван не би требало да поједе за доручак? Одговор:____________________________________________________________________________ Које од одабраних намирница садрже претежно угљене хидрате, а које протеине? Претежно садрже угљене хидрате:_______________________________________________________ Претежно садрже протеине:_____________________________________________________________

КОМИСИЈА!

ОСВОЈЕНИ

ПОЕНА

_____/_____

7. ЗАДАТАК

У стаклену посуду у којој се налази шољица са 10 грама калцијум-карбоната, поставили смо три свеће једну поред друге и упалили. Свеће су различите висине; прва је висока 15 cm, друга је висока 10 cm а трећа је висока 5 cm. У шољицу са калцијум-карбонатом сипали смо разблажену хлороводоничну киселину и одмах након тога стаклену посуду затворили. До каквих промена ће доћи у стакленој посуди? Заокружи тачан одговор. а) неће доћи до промена у стакленој посуди б) свеће ће горети јачим интензитетом пламена в) доћи ће до постепеног гашења пламена, и то прво свеће висине 5 cm, затим свеће висине 10 cm и на крају свеће висине 15 cm г) доћи ће до постепеног гашења пламена, и то прво свеће висине 15 cm, затим свеће висине 10 cm и на крају свеће висине 5 cm Образложи изабрани одговор:



_____/_____

8. ЗАДАТАК

Од концентроване сумпорне киселине треба да направиш разблaжену. Како ћеш то урадити? Заокружи тачан одговор. а) У две чаше ћу одмерити одговарајуће запремине концентроване сумпорне киселине и воде. Затим ћу полако, низ стаклени штапић, уз непрестано мешање и хлађење сипати воду у сумпорну киселину. б) У две чаше ћу одмерити одговарајуће запремине концентроване сумпорне киселине и воде. Затим ћу полако, низ стаклени штапић, уз непрестано мешање и хлађење сипати сумпорну киселину у воду. Опиши шта би се десило уколико би применио / ла погрешан поступак? До којих повреда може да дође у том случају? Одговор:



_____/_____

9. ЗАДАТАК

Потпуним сагоревањем смесе која се састоји од по једног мола алкана, алкена и алкина настаје она количина угљеник(IV)-оксида која би настала и у случају сагоревања 257,1 g једињења чији је октански број нула. Једињења која чине поменуту смесу садрже исти број угљеникових атома и свако од њих поседује кватернерни угљеников атом. Напиши рационалне структурне формуле и називе по IUPAC номенклатури алкана, алкена и алкина. Поступак:

Рационалне структурне формуле и називи једињења:



_____/_____

10. ЗАДАТАК

Једињење А које садржи два угљеникова атома, беле је боје и оштрог мириса на сирће. Може да се добије реакцијом између елемента Б и једињења В, као и реакцијом између оксида елемента Б и једињења В. Загревањем једињења А са каменом содом настаје гас Г, који садржи један угљеников атом, и натријумова со Д. а) Напиши хемијске формуле супстанци А, Б, В, Г, Д.

А:____________ Б:____________ В:____________ Г:____________ Д:____________ б) Напиши једначине хемијских реакција (укупно три реакције) које се односе на поменуте хемијске промене. 1. ___________________________________________________________________________________ 2. ___________________________________________________________________________________ 3. ___________________________________________________________________________________



_____/_____

11. ЗАДАТАК

Весна је једног дана испрљала своју мајицу заштитном кремом за сунчање, док је била на мору. Узела је мало морске воде и сапун и покушала да уклони флеку. Међутим није успела јер сапун није хтео да пени. Објасни због чега сапун није успео да уклони масну мрљу? Објашњење:



_____/_____

12. ЗАДАТАК

Једињење А реагује са хлором и даје симетрично једињење В. Једињење Б, које је на собној температури гас, садржи два угљеникова и два водоникова атома мање у односу на једињење А. Једињење Б са хлором реагује само у присуству светлости или на повишеној температури дајући смешу једињења. Напиши рационалне структурне формуле и називе једињења А и Б по IUPAC номенклатури. (Постоје две могуће комбинације решења; довољно је да напишеш само једну!) Поступак:

А: _____________________________________ Б: _____________________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

13. ЗАДАТАК

Спаљивањем 10,2 g органског једињења добијено је 33,0 g CO2 i 10,8 g H2O. Моларна маса тог једињења је 68 g/mol. Одреди молекулску формулу једињења. Поступак:

Решење: __________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

14. ЗАДАТАК

За потпуно сагоревање једног мола неког монохидроксилног алкохола потребно је 192 g кисеоника. а) Одреди молекулску формулу тог алкохола. Поступак:

Решење: __________________ б) израчунај масу безводног бакар(II)-сулфата потребног да веже воду насталу сагоревањем 18,5 g тог алкохола. Поступак:

Решење: __________________



_____/_____

15. ЗАДАТАК

На леви тас теразија стављена је чаша масе 75,0 g у којој се налази 100,0 g калцијумкарбоната. На десни тас теразија стављен је тег масе 200 g. Колико грама 33%-тног (мас. %) раствора хлороводоничне киселине треба додати у чашу да би се теразије нашле у равнотежи? Поступак:

Решење: ____________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

Републичко такмичење из хемије 22. мај 2010. године Решења теста за 8. разред

Поени 1.

Слој уља или нафте спречава растварање кисеоника у води, нема кисеоника за дисање и оксидацију.

1x3

3

1x5

5

1x 2 1x 2

4

4x1,5

6

1x5

5

Сланина, маргарин Хлеб, воћни сок Беланце

1x1 1x1 1x1

3

в) Издваја се угљен-диоксид, који је тежи од ваздуха б) Дошло би до прскања раствора, издвајања топлоте, повреда у облику опекотина

1x2 1x2 1x2 1x2

CH 3

2. H2C

C

CH 3

C

C

C

CH 3

CH

CH 3

C

CH 2

CH 2

C

CH 3

CH

CH 3

3. 4.

5.

C

CH 3

C

C

C

CH 2

CH 3

Долази до таложења каменца (кречњака) из воде 2+ 2Ca + CO3 → CaCO3 �� → 2NH3 H2 + Cl2 → 2HCl NH3 + HCl → NH4Cl AgNO3 + NH4Cl → AgCl↓ + NH4NO3 (може и у јонском облику) O H2C

O

C

(CH 2)16 CH3

O HC

O

H2C

O

C

(CH 2)16 CH3

O

6.

7. 8.

C

CH3

9. H3C

CH2

C

CH3

10.

11. 12. 13. 14. 15.

(CH 2 )16 CH3

CH3

CH3

H2C

CH

C

4

CH3

CH3

HC

C

C

CH3

3x1,5

CH3

6

CH3

2,2-диметлбутан; 3,3-диметил-1-бутен; 3,3-диметил-1-бутин a) A: CH3COONa; Б: Na; В: CH3COOH; Г: CH4; Д: Na2CO3 б)1) 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑ 2) 2CH3COOH + Na2O → 2CH3COONa + H2O 3) CH3COONa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3 Граде се слабо растворне соли калцијума и магнезијума са вишим масним киселинама. А: H3C CH2 CH CH CH2 CH3 3-хексен или H C CH CH CH 2-бутен CH2 CH2 CH3 CH3 етан Б: H3C бутан или H3C C5H8 3

a) C4H9OH б) 39,9 g 31,2 g

4

3

3x0,5 1x3 1x1 1x1 1x1 1x3 1x2,5 1x2,5 1x4 1x3 1x3 1x6

6

3 5 4 6 6

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење 23. мај 2010. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА ОСМИ РАЗРЕД Шифра ученика УПОЗОРЕЊЕ! ОБАВЕЗНО РАДИШ!

ПРОЧИТАЈ ПРЕ НЕГО

ШТО ПОЧНЕШ ДА

Приликом рада ћеш користити супстанце које не смеју да дођу у контакт са кожом, тако да мораш обавезно носити рукавице. Приликом рада буди веома пажљив. Пред тобом се налази пет бочица обележених словима А, Б, В, Г, и Д, као и потребни реагенси. Користећи растворе из бочица, реагенсе и посуђе које ти је на располагању одговори на питања која следе. Приликом давања одговора детаљно опиши експерименталну процедуру коју си применио / ла као и разлоге зашто си тако одговорио / ла на питање. Сваку своју тврдњу треба да докажеш експериментом. Тамо где је могуће напиши одговарајућу једначину хемијске реакције. 1)

У бочици А се налази водени раствор неког протеина или водени раствор глицина. Који раствор се налази у бочици А? У бочици А налази се: водени раствор протеина ____3_____ То сам доказао / ла на следећи начин: Раствор из бочице А сам сипао у епрувету и додао исту запремину 10% раствора натријум-хидроксида, а затим додао 1 до 2 капи 2% раствора бакар(II)-сулфата. Раствор је постао љубичасте боје јер долази до реакције између пептидне везе у протеину и јона бакра(II). Ово је биуретска реакција. Алтернативно: Раствор из бочице А сам сипао у епрувету и загревао пар минута на воденом купатилу. Дошло је до денатурације протеина и раствор се замутио. ____2_____

2)

У бочици Б налази се или раствор засићене масти у CCl4 или раствор јестивог уља у CCl4. Одреди који се раствор налази у бочици Б. У бочици Б налази се: раствор јестивог уља у CCl4 То сам доказао / ла на следећи начин:

____3_____

Раствор из бочице Б сам сипао у епрувету и додао пар капи раствора брома у CCl4, који се обезбојио, јер се бром адирао на двоструку везу више масне ____2_____ киселине из уља.

Br Br

│ │

−C=C− + Br2 → −C−C−

____1_____

Признаје се било која реакција адиције брома на двоструку везу ____2+1=3_ 3)

У бочици В налази се или једна супстанца или смеша две или смеша све три понуђене супстанце: а) скроб б) сахароза в) глукоза Шта се налази у бочици В? ____4_____ У бочици В налази / налазе се: смеша скроба и сахарозе То сам доказао / ла на следећи начин: У води сам покушао да растворим супстанцу из бочице В. Пошто се супстанца није у потпуности растворила, то је доказ да се у бочици В налази скроб. Након тога сам смешу процедио и добио бистар раствор. Сав скроб се задржао на ____1_____ филтер папиру. 3 У епрувету сам додао по 1 cm раствора Фелинг I и Фелинг II и загрејао до кључања на воденом купатилу. Затим сам у исту епрувету додао пар капи филтрата и епрувету ставио у загрејано водено купатило. Није дошло до промене боје, што значи да се у бочици В не налази глукоза. ____1_____ Део филтрата сам сипао у епрувету и додао пар капи разблажене хлороводоничне киселине. Епрувету сам ставио на водено купатило и загревао 5 ____1_____ минута. После загревања раствор са неутралисао раствором натријум-хидроксида (проверавао сам лакмус папиром). ____1_____ Поново сам урадио Фелингов тест и дошло је до промене боје у црвену (од награђеног бакар(I)-оксида). То је доказ да се у бочици В налази сахароза која је загревањем у киселој средини хидролизовала на глукозу и фруктозу које дају позитивну реакцију са Фелинговим реагенсом. ____1_____

-

CHO (CHOH) 4 CH2OH

COO Na 2+

-

+

+2Cu + 5OH + Na

→

+

Cu2O↓ + 3H2O + (CHOH)4 CH2OH

Признаје се било која реакција са Фелинговим реагенсом.

____1_____

_6x1=6____

4)

У бочицама Г и Д налазе се водени раствори неког примарног и неког терцијарног алкохола. Одреди који алкохол се налази у којој бочици. У бочици Г налази се: раствори примарног алкохола

_____2____

_____2____ У бочици Д налази се: раствор терцијарног алкохола То сам доказао / ла на следећи начин: У епрувету сам сипао 2 cm3 воденог раствора калијум-дихромата и 1 cm3 разблажене сумпорне киселине и додао пар капи раствора из бочице Г. Епрувету сам загревао на воденом купатилу. Дошло је до промене боје из наранџасте у зелену, што је доказ да се у бочици Г налази примарни алкохол. ____1_____

Исти поступак сам примени и са раствором из бочице Д и није дошло до промене боје, што је доказ да се у бочици Д налази терцијерни алкохол. ____1_____ K2Cr2O7

R-CH2-OH

R-CHO

____1_____

H2SO4

___3x1=3__

Техника рада: - одговарајуће количине супстанци и воде - правилно цеђење - рад са воденим купатилом - уредно радно место по завршетку рада

0,5 0,5 0,5 0,5

Техника рада: _____2_____ Укупно поена: ___30_______

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење из хемије 14. мај 2011. године Тест за 8. разред

Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавање задатака. Решења и поступке обавезно упиши налив-пером или хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тесту.





1. ЗАДАТАК

Попуни шему тако што ћеш у одговарајућа поља уписати следеће појмове: БАЗЕ HCl СУПСТАНЦЕ HCOOH KOH ЈЕДИЊЕЊА КИСЕЛИНЕ NH3 ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

2. ЗАДАТАК

На ваги у лабораторији налазе се две чаше. У једној чаши је супстанца А, а у другој чаши супстанца Б. Вага показује масу 99,5g. Супстанца Б се дода у чашу са супстанцом А и празна чаша врати на вагу. Две супстанце међусобно реагују. По завршетку реакције вага показује масу 98,9g. Заокружи слово испред пара супстанци које су коришћене у описаном огледу. а) Ba(OH)2 и H2SO4

б) Zn и H2SO4


в) CuO и H2SO4

г) NaOH и H2SO4


_____/_____

3. ЗАДАТАК

Супстанце су разврстане у две групе, А и Б. А

Б

Сребро Алуминијум Растоп натријум-хлорида

Кисеоник Сумпор Бром

Заокружи слово испред физичког својства на основу кога су супстанце разврстане у две групе. а) растворљивост у води

б) електрична проводљивост

в) боја

г) агрегатно стање ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

4. ЗАДАТАК

У епрувету су сипане приближно исте запремине хексана и воде. Затим је додата приближно иста запремина течности Х. Садржај у епрувети је снажно промућкан и епрувета је стављена у сталак. Након кратког времена запажена су два слоја. Запремина доњег слоја је приближно једна трећина укупне запремине течности у епрувети. Заокружи слово испред супстанце која се може понашати као супстанца Х. а) C2H5OH

б) CH3CОOH

в) нафта

г) дестилована вода

5. ЗАДАТАК

На лабораторијској ваги (на 25 оС) налази се чаша са непознатом количином 10%-тног воденог раствора соли Х. Вага показује масу од 320 грама. Додатком 25 грама соли Х у тај раствор добија се засићен раствор соли Х. Колика је маса чаше? Растворљивост соли Х на о 25 С је 25. Поступак:

Решење______________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

6. ЗАДАТАК

Једињења А, Б, В и Г су гасовити угљоводоници. Приликом сагоревања ових угљоводоника однос броја молова одговарајућег једињења и угљеник(IV)-оксида је: А:CO2 = 1:1; Б:CO2 = 1:3; В:CO2 = 1:3; Г:CO2 = 1:3. У реакцији ових једињења са гасовитим хлором, А и В подлежу реакцији супституције, а Б и Г реакцији адиције. Г има два атома водоника мање од Б. О којим угљоводоницима је реч? Поступак:

А ______________;

Б ______________;


В ______________;

Г ______________


_____/_____

7. ЗАДАТАК

Проучи следеће структурне формуле и одговори на питања:

А) Која структура приказује молекул масти а која молекул уља? Маст _______; Уље _______ Б) На основу структура одговори зашто су уља у течном а масти у чврстом агрегатном стању.

8. ЗАДАТАК

Добро проучи податке дате у табели и одговори на следећа питања. Гас кисеоник азот угљеник(IV)-оксид

Запремина гаса која се раствара у једном литру воде на температури од 0 ⁰C на температури од 20 ⁰C 0,049 литара 0,031 литара 0,023 литара 0,016 литара 1,71 литара 0,88 литара

Сагоревањем фосилних горива и процесима у различитим индустријским постројењима у атмосферу се испушта огромна количина гасова стаклене баште. Као последица тога долази до глобалног загревања површине Земље. Такође, примећено је да долази до наглог изумирања животиња ( риба) у океанима. а) Објасни у каквој су вези глобално загревање и изумирање живог света у океанима.

б) Што се више буде повећавала температура океана у атмосфери ће се налазити све веће количине гасова стаклене баште. Зашто?

в) Шта би ти као ученик осмог разреда могао предузети да се смањи производња гасова стаклене баште?

. ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

9. ЗАДАТАК

Прашак за пециво је смеша соде бикарбоне, скроба и неке термички стабилне киселе соли, најчешће натријум-дихидрогенфосфата. Када се прашак за пециво помеша са брашном и водом а затим тесто стави у загрејану рерну оно нарасте. Објасни зашто долази до нарастања теста и напиши одговарајућу једначину хемијске реакције.

10. ЗАДАТАК

Драгана је исцедила сок од свежег воћа. Сок је био веома сладак и она га је са уживањем пила. Њену другарицу Љиљу је мрзело да љушти воће и цеди сок па је отишла до продавнице и купила флашу сока. И Љиљин сок је био сладак тако да је она рекла да су сокови исти. Драгана је одлучила да докаже Љиљи да није у праву. На часу хемије у прву епрувету је сипала свој сок а у другу Љиљин. У обе епрувете је додала раствор натријумхидроксида до базне средине, а затим по 1 cm3 раствора бакар(II)-сулфата и раствора калијум-натријум-тартарата. Епрувете је ставила на водено купатило и загревала. У првој епрувети се појавио црвени талог а у другој није. а) Шта је Драгана доказала овим експериментом? Напиши једначину хемијске реакције која се десила у првој епрувети.

б) Када се у епрувету са Љиљиним соком дода мала количина киселине и прокува а затим понови горњи поступак појављује се црвени талог. Напиши молекулску формулу једињења којим је заслађен Љиљин сок и објасни зашто је сада дошло до реакције.



_____/_____

11. ЗАДАТАК

Непотпуним сагоревањем засићеног угљоводоника са три атома угљеника у низу настају производи А и Б. Супстанца А је веома отрован гас. Када један молекул супстанце А реагује са два молекула водоника настаје супстанца В. Уколико се прогута, чак и мала количина супстанце В може изазвати трајно слепило па чак и смрт. Благом оксидацијом супстанце В добија се супстанца Г. Даљом оксидацијом супстанце Г настаје супстанца Д која је име добила по једном инстекту који је лучи. Супстанца Д реагује са најзаступљенијим алкохолом при чему настаје вода и супстанца Ђ веома пријатног мириса. Једначинама хемијских реакција прикажи све промене које су описане у горњем тексту.

12. ЗАДАТАК

Сагоревањем једног мола угљеника настало је укупно 37,6 грама смеше гасова. Напиши формуле и израчунај масе сваког од насталих гасова. Поступак:

Решење_________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

13. ЗАДАТАК

У следећем тексту се поткрало 6 грешака. Пронађи их и нетачне речи замени исправним и упиши их на линије испод текста. „За ручак сам јео спанаћ и кромпир пире. На тај начин сам храном унео велику количину гликогена који се постепено разградио до фруктозе. Молекули тог сложеног угљеног хидрата крвотоком долазе до сваке ћелије и у њој сагоревају у присуству азота. Притом настају угљен-моноксид и вода и троши се енергија.“ НЕТАЧНА РЕЧ ИСПРАВНА РЕЧ ____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________



_____/_____

14. ЗАДАТАК

У једној чаши је растворено: два мола кухињске соли, један мол калијум-нитрата, један мол калијум-сулфата и један мол калијум-хлорида. У истој количини воде у другој чаши је растворено: један мол натријум-сулфата, три мола калијум-хлорида и један мол калијумнитрата. Да ли се ови раствори међусобно разликују? Поступак:

Одговор _________________________ ПОПУЊАВА КОМИСИЈА!


_____/_____

15. ЗАДАТАК

На линији поред формуле угљоводоника означи да ли је то исти молекул или изомер молекула угљоводоника чија је формула (CH3)2CHCH2CH(CH3)CH2CH3. a) (CH3)2CHCH(CH3)CH2CH2CH3 ____________________________________ б) CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)2 ____________________________________ в) (CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)2

____________________________________

1.

2. 3. 4. 5. 6. 7.

8.

9.

10.

11.

Републичко такмичење из хемије, 14. мај 2011. године Решења теста за 8. разред Поени супстанце једињења 5 5 киселине базе HCl HCOOH KOH NH3 б) 4 4 б) 4 4 в) 4 4 120 грама 6 6 А) CH4 (метан); Б) C3H6 (пропен); В) C3H8 (пропан); Г) C3H4 (пропин) 4х1 4 Маст – Б; Уље – А 2 4 Незасићене масне киселине су у подручју двоструке везе „закренуте“ па се молекули уља тешко слажу један уз други. Зато 2 су привлачне силе између њих слабе, па су уља течна. а) Растворљивост кисеоника у води се смањује са повећањем 2 5 температуре. Животиње које живе у води дишу растворени кисеоник и услед недостатка кисеоника долази до гушења. б) Повећањем температуре океана CO 2 који се налази растворен у 2 океанима ће почети да прелази у атмосферу и као гас стаклене баште изазваће даље повећавање температуре Земље. в) Признати сваки одговор који се односи на промену досадашњих 1 навика у потршњи енергије (гашење светла кад ниси у соби...) или активност на промоцији смањења производње гасова стаклене баште, рециклирање (стара хартија, пластичне флаше)... Сода бикарбона је натријум-хидрогенкарбонат. При реакцији 3 4 + натријум-хидрогенкарбоната са H јонима из киселе соли настаје гасовити CO2. Мехурићи насталог CO2 се на топлоти шире и тесто нараста. + + 1 NaHCO3 + H → Na + H2O + CO2 ↑ а) Сок исцеђен из воћа садржи моносахариде (глукозу и фруктозу) 2 6 док их куповни сок не садржи. 1 1 2 б) C12H22O11 – сахароза. Загревањем у киселој средини сахароза је

хидролизовала на глукозу и фруктозу које дају позитивну реакцију са Фелинговим реагенсом. 2C3H8 + 7 O2 → 6 CO + 8 H2O; CO + 2 H2 → CH3OH оксидација

CH3OH 

оксидација

12. 13.

14. 15.

HCHO

HCHO  HCOOH HCOOH + CH3CH2OH ⇔ HCOOCH2CH3 + H2O 26,4 грама CO2 и 11,2 грама CO гликогена – скроба; фруктозе – глукозе; сложеног – једноставног; азота – кисеоника; угљен-моноксид – угљен-диоксид; троши – ослобађа Раствори се не разликују а) изомер; б) исти молекул; в) изомер

1 1 1 1 1

5

6 6х1

6 6

4 3х1

4 3

Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење 14-15. мај 2011. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА ОСМИ РАЗРЕД Шифра ученика 1 У бочици обележеној словом А налазе се парчићи неког метала. Користећи прибор и хемикалије са радног места и из лабораторије, на основу хемијских реакција које си извео, одговори који од понуђених метала се налази у бочици А. Na Mg Fe Ag У бочици А налази се метал _______ _________ Образложење поступка и једначине хемијских реакција:

2 У бочици обележеној словом Б налазе се опиљци неког метала. Користећи прибор и хемикалије са радног места и из лабораторије, на основу хемијских реакција које си извео, одговори који од понуђених метала се налази у бочици Б. Zn Fe Cu Ag Mg У бочици Б налази се метал _______ _________ Образложење поступка и једначине хемијских реакција:

3. У епрувети обележеној словом В налазе се три слоја од којих је један водени. Твој задатак је да одредиш који је слој водени при чему су ти на располагању прибор и реагенси са твог радног места. Водени слој је _______________________ _________ Поступак:


Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење 14-15. мај 2011. године ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА ОСМИ РАЗРЕД Шифра ученика 1 У бочици обележеној словом А налазе се парчићи неког метала. Користећи прибор и хемикалије са радног места и из лабораторије, на основу хемијских реакција које си извео, одговори који од понуђених метала се налази у бочици А. Na Mg Fe Ag У бочици А налази се метал __Mg_____ ____3____ Образложење поступка и једначине хемијских реакција: Један комад непознатог метала сам прелио дестилованом водом и није дошло до бурне реакције, па сам на тај начин елиминисао натријум или натријум се чуваа под петролеумом. ____2____ Када се комад метала прелије разблаженом HCl долази до реакције (издвајање мехурића водоника) и тако се може елиминисати сребро ( једначине). ____4____ Загревањем комада непознатог метала у води ( једначина) којој је додато пар капи фенолфталеина долази до појаве мехурића и боја раствора се мења у љубичасту што је доказ да је непознати метал магнезијум. ____3____

2 У бочици обележеној словом Б налазе се опиљци неког метала. Користећи прибор и хемикалије са радног места и из лабораторије, на основу хемијских реакција које си извео, одговори који од понуђених метала се налази у бочици Б Zn Fe Cu Ag Mg У бочици Б налази се метал __Cu_____ _____2___ Поступак: Непознати метал не реагује са разблаженом HCl чиме сам елиминисао магнезијум, цинк и гвожђе и једини је црвене боје. _____2___ Ако се непознати метал прелије разблаженим раствором сребро-нитрата боја раствора постаје плава а површина непознатог метала се превлачи слојем сребра, што је доказ да је непознати метал бакар ( једначина). _____3___ .

3. У епрувети обележеној словом В налазе се три слоја од којих је један водени. Твој задатак је да одредиш који је слој водени при чему су ти на располагању прибор и реагенси са твог радног места. Водени слој је _слој у средини (други)________ _____5___ Поступак: Додатком воденог раствора бакар(II)-сулфата у епрувету средњи слој се боји у плаво. (алтернативно – додатком дестиловане воде у епрувету повећава се запремина средњег слоја). _____2___ Техника рада: _____4___ Укупно поена: ____30___

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Варварин, 12. мај 2012. године)

ТЕСТ ЗНАЊА ЗА VIII РАЗРЕД Шифра ученика (три једноцифрена број и три велика слова)

Означи категорију у којој се такмичиш, уписујући Х у одговарајући квадрат. тест + практични део тест + истраживачки рад

Пажљиво прочитај текстове задатака. Тест се попуњава налив�пером или хемијском оловком (плаве или црне боје). Обавезно �пиши комплетан поступак и решења свих рачунских задатака на одговарајућа места у тесту. Време израде теста је 120 минута. Желимо ти успех у раду!

�� Попуњава Комисија: I

Број освојених бодова: ____ � 1 = ____

(�д укупно 16)

II�А



II�Б



III�(1�3)



III�(4�6)





Потпис председника Републичке комисије:

________________________________

�2�

(I) Заокружи слово испред тачног одговора. 1. Који низ елемената садржи метал, неметал и племенити гас? (а) B, S�, K�

(б) K, F�, F

(в) C, N�, A�

(г) ��, A�, R�

(д) ниједан

2. Елемент X образује оксид чија је формула X 2O3. Елемент Х се налази у истој групи Периодног система елемената као и: (а) B�

(б) I�

(в) S

(г) L�

(д) N�

3. Која супстанца није електролит? (а) K2SO4

(б) N�C�

(в) сахароза

(г) C�(OH)2

(д) HNO2

4. Која супстанца се раствара у води? (а) P�(CH3COO)2

(б) P�S

(в) P�SO4

(г) P�CO3

(д) ниједна

5. Диметилбензен је познат и као: (а) фенол

(б) ксилен

(в) нафтален

(г) антрацен

(д) толуен

6. Колико атома кисеоника садржи један молекул глицина: (а) 0

(б) 1

(в) 2

(г) 3

(д) више од 3

7. Које од наведених једињења је кисели оксид? (а) P4О10

(б) M�O

(в) F�2О3

(г) C�2О3

(д) K2О

8. Које од наведених једињења је базни оксид? (а) NО2

(б) H2О

(в) N�2О

(г) A�2O5

(д) SО2

9. Шта од наведеног садржи најмањи број молова? (а) 1 � N�

(б) 1 � K

(в) 1 � P�

(г) 1 � C�

(д) 1 � ��

10. Који елемент би се отопио у твојој руци? (а) галијум

(б) сумпор

(в) злато

(г) сребро

(д) бакар

�3�

11. Шта није опште својство база у воденом раствору? (а) велика растворљивост (б) способност да дисоцијацијом дају хидроксидне јоне (в) способност да неутралишу киселе водене растворе (г) способност да мењају боју лакмуса (д) све наведено је тачно 12. Исправно име алкохола са слике је: (а) 4�изопропил�1,1�диметил�1�пентанол (б) 5�изопропил�1,1�диметил�2�хексанол (в) 1,1,4,5�тетраметил�1�хексанол (г) 2,5,6�триметил�2�хептанол (д) ништа од наведеног 13. Исправно име кетона са слике је: (а) 3�хексен�1�он (б) 5�циклохексан�1��н (в) 4�циклохептанон (г) циклохекс�3�енон (д) ништа од наведеног 14. Исправно име естра В са слике је: (а) фенилметил�2,4,4�триметил�пентаноат (б) бензил�2�метил�4,4�диметил�пентаноат (в) бензил�2,4,4�триметил�пентаноат (г) бензил�2,4,4�триметил�бутаноат (д) ништа од наведеног 15. Бакар се комерцијално пречишћава процесом: (а) испаравања (б) електролизе (в) сублимације (г) сапонификације (д) дестилације 16. Који елемент може да образује оксид са формулом XO 2 и једињење киселог карактера са водоником, чија је формула H 2X? (а) натријум

(б) магнезијум

(в) алуминијум

(г) сумпор

(д) хлор �4�

(II�А). Одговори на постављена питања. 1. Колико укупно атома има у 12 молекула фруктозе? __________ . 2. Који �лемент из састава протеина може да образује највећи број ковалентних веза у својим једињењима? ________________ . 3. Формула соде бикарбоне је: __________________ . 4. Именуј циклични алкан са четири атома угљеника. ____________________. 5. Који угљени хидрат је најзаступљенији у млеку? _______________ . 6. Неки атом садржи 70 протона, 70 електрона и 99 неутрона. Масени број овог атома је __________ . 7. Колико атома водоника садржи угљоводоник чија је поједностављена структурна формула приказана на слици?

____ атома. 8. Након хемијске анализе, утврђено је да неки протеин садржи 108 амино киселина. Колико се пептидних веза налази у овом протеину? __________ . 9. Парацетамол се у медицини користи као средство против болова и за снижавање телесне температуре. Колика је моларна маса парацетамола?

___________ . (цео број)

10. Присуство које функцион�лне групе разликује незасићене масне киселине од засићених масних киселине? _________________________________________ ___________________________________ . 11. Шта све увек настаје у реакцији сагоревања органских једињења? ______________________________________________ .

�5�

(II�Б). Одговори на постављена питања. 1. Холестерол је главни састојак камена у жучи и супстанца из које настају многобројна једињења неопходна за животињске организме. У телу човека холестерол настаје из једноставног органског молекула, који се у разблаженом облику у домаћинству користи у исхрани и за уклањање каменца са посуђа. (а) Која функционална група је карактеристична за молекул холестерола: ______________________________ . (б) Напиши молекулску формулу холестерола: ____________ . (в) Израчунај релативну молекулску масу холестерола: ____________ . Структурна формула холестерола

(г) У свакодневном животу, водени раствор органске киселине из које настаје холестерол се назива: _______________________________ . (д) Назив ове киселине по IUPAC номенклатури је: _________________________________________ . (ђ) Напиши једначину хемијске реакције уклањања каменца овом супстанцом: __________________________________________________ . 2. Супстанца A има релативну молекулску масу 46. Ако оставимо супстанцу А на ваздуху, уз деловање микроорганизама, настаје нова супстанца Б, чија је релативна молекулска маса приближно 1,3 пута већа од релативне молекулска масе супстанце А. Супстанце А и Б могу да међусобно реагују стварајући нову супстанцу В, која се користи као растварач за боје и лакове. (а) супстанца А је: _______________________________ . (б) супстанца Б је: _______________________________ . (в) напиши једначину хемијске реакције настајање супстанце Б из супстанце А. ______________________________________________________________ . (г) напиши једначину хемијске реакције у којој настаје супстанца В. ______________________________________________________________ . (д) супстанца В је: _______________________________ .

�6�

(III). Рачунски задаци. [Авогадров број: 6 � 1023 �� 1] 1. Колико молова воде има у једном литру чисте воде?

Решење: ________ мола.

2. Суви лед је угљен�диоксид у чврстом агрегатном стању. Колико молекула угљен�диоксида има у 5,27 грама сувог леда?

22

Решење: ______ � 10

молекула .

3

3. Чаша са 200 �� раствора калцијум�хлорида, који садржи 0,4 мол� ове соли у 3 једном �� раствора, случајно је остављена на топлој пећи преко ноћи. 3 Следећег јутра је анализом утврђено да се у једном �� раствора налази 0,5 молова соли. Колика запремина воде је испарила из почетног раствора калцијум�хлорида?

3

Решење: _________ �� . �7�

4. Загревањем 1,056 � металног карбоната, који садржи двовалентни метал М, добијен је оксид метала и 0,376 � CO 2. Идентификуј метал М.

Решење: __________ .

5. У реакцији 10,0 � алуминијума и 50,0 � брома добијено је 35,7 � производа. Колики је процентни принос ове хемијске реакције?

Решење: ________ %.

6. Колико молова баријум�хидроксида треба да се утроши за неутрализацију 3 3 1 �� 42% раствора азотне киселине густине 1,25 �/�� .

Решење: ________ молова. �8�

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Варварин, 12. мај 2012. године) РЕШЕЊЕ ТЕСТА ЗНАЊА И КЉУЧ ЗА БОДОВАЊЕ ЗА �� РАЗРЕД Бодови:

�

��А

��Б

��

1. (д)� 2. (б)� 3. (в)� 4. (�)� 5. (б)� 6. (в)� �. (а)� �. (в)� �. (в)� 10. (а)� 11. (а)� 12. (г)� 13. (г) � 14. (в)� 15. (б)� 16. (г).

1. 288� 2. сумпор� 3. ��3� 4. циклобутан� 5. лактоза� 6. 169� �. 14� �. 107� �. 151 �/�� 10. (угљеник�угљеник) двострука веза� 11. ��2 и �2� (и топлота).

1. (а) хидроксилна група� (б) �2��46�� (в) 386� (г) сирће (есенција)� (д) етанска киселина� (ђ) ��3 + 2��3�� → ��(��3��)2 + ��2 + �2�� 2. (а) етанол� (б) сирћетна киселина� (в) ��3��2�� + О2 → ��3�� + �2�� (г) ��3��2�� + ��3�� → ��3��2��3 + �2�� (д) етил�етаноат (етил�ацетат)

1. 55,56 22 2. 7,2 (� 10 ) 3. 40 4. бакар 5. 64,2 6. 4,165

16 � 1 � 16

11 � 2 � 22

11 � 1 � 11

3�3�� (задаци 1−3) 3 � 4 � 12 (задаци 4−6)

Укупно �0 бодова


РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Варварин, 13. мај 2012. године) ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА �� РАЗРЕД

Шифра ученика Време израде вежбе је �� минута� Желимо ти успех у раду�

У свакој од пластичних бочица обележеним бројевима 1, 2, 3 и 4 налази се раствор једне од следећих супстанци: баријум�нитрат, олово(��)�нитрат, натријум�карбонат и хлороводонична киселина. Твој задатак је да одредиш у којој бочици је која супстанца, користећи прибор који се налази на твом радном месту. Укратко образложи за сваку супстанцу своје одговоре, описујући поступак (шта си урадио, запажања, једначине хемијских реакција) на основу којег си утврдио/ла која супстанца се налази у којој бочици. (�) Супстанца у бочици 1 је

��

Образложење:

(б) Супстанца у бочици 2 је

��


(в) Супстанца у бочици 3 је Образложење:

��

(г) Супстанца у бочици 4 је

��


Попуњава Комисија: Супстанца 1 Супстанца 2 Супстанца 3 Супстанца 4

(идентификација)

Број бодова: ��


(образложење)
























Укупно бодова: ��


Потписи два члана Републичке комисије:

��


РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Варварин, 13. мај 2012. године) РЕШЕЊЕ ПРАКТИЧНЕ ВЕЖБА И КЉУЧ ЗА �� РАЗРЕД

(а)

Супстанца у бочици 1 је: натријум�карбонат. Образложење: раствор 1 + раствор 2 → бели талог ��2C�3 + ��(��3)2 → ��C�3 + 2��3 раствор 1 + раствор 3 → мехурићи гаса ��2C�3 + 2HC� → 2��C� + C� 2 + H2� раствор 1 + раствор 4 → бели талог ��2C�3 + B�(��3)2 → B�C�3 + 2��3

Бодови: 1х3=3

Σ3

1х3=3

(б)

Супстанца у бочици 2 је: олово(II)�нитрат. Образложење: раствор 2 + раствор 1 → бели талог ��(��3)2 + ��2C�3 → ��C�3 + 2 ��3 раствор 2 + раствор 3 → бели талог ��(��3)2 + 2HC� → ��C� 2 + 2H��3 раствор 2 + раствор 4 → нема реакције

1х3=3

(в)

Супстанца у бочици 3 је: хлороводонична киселина. Образложење: раствор 3 + раствор 1 → мехурићи гаса 2HC� + ��2C�3 → 2��C� + C�2 + H2� раствор 3 + раствор 2 → бели талог 2HC� + ��(��3)2 → ��C�2 + 2H��3 раствор 3 + раствор 4 → нема реакције Супстанца у бочици 4 је: баријум�нитрат. Образложење: раствор 4 + раствор 1 → бели талог B�(��3)2 + ��2C�3 → B�C�3 + 2��3 раствор 4 + раствор 2 → нема реакције раствор 4 + раствор 3 → нема реакције

1х3=3

Техника рада (видети упутство за Комисију)

6х1=6

(г)

Σ3

Σ3

Σ3



РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Варварин, 13. мај 2012. године) ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА �� РАЗРЕД � УПУТСТВО ЗА КОМИСИЈУ

1. Радно место На сваком радном месту се налази:

(а) четири обележене (1�4) бочице: 1 ← 0,8 М раствор натријум�карбоната 2 ← 0,8 М раствор олово(II)�нитрата 3 ← 0,8 М раствор хлороводоничне киселине 4 ← 0,8 М М раствор баријум�нитрата

(б) сталак за епрувете са епруветама (8 комада) (в) шприц боца са дестилованом водом (г) папирни убрус и трулекс крпа (д) четкица за прање посуђа (ђ) пластичне чаше (1 комад) (е) рукавице (ж) маркер

2. Праћење и оцењивање технике рада За сваку од правилно и безбедно изведених радњи ученик добија по 1 бод:

(а) правилно коришћење лабораторијског посуђа (б) одговарајуће запремине раствора (в) мешање раствора без просипања (г) добра лабораторијска пракса (мантил, везана коса, рукавице итд.) (д) опрано и дестилованом водом испрано искоришћено лабораторијско посуђе (ђ) уредно радно место по завршетку рада

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Краљево, 11. мај 2013. године)

Тест знаа за !""" #аз#е$ Ш%&#а '(ен%)а (три једноцифрена бројa и три велика штампана слова)

Означи категорију у којој се такмичиш, уписујуи ! у одговарајуи квадрат. "ест # експеримента$на ве%&а "ест # истра%ивачки рад

Па*+%- .#-(%та/ '.'тст- % те)ст са)-0 .%таа1 Тест се .-.'аа 2е3%/с)-3 -4-)-3 .4ае %4% 5#не 6-/е1 О6аезн- '.%7% )-3.4етан .-ст'.а) % #е7еа #а('нс)%2 за$ата)а на за т- .#е$%8ена 3еста ' тест'1 ?@

За %з#а('нааа )-#%ст% с4е$е9е .-$ат)е: А-0а$#- 6#-/: ; < => A Ре4ат%не ат-3с)е 3асе: BC=, DC=?, EC=;A DFC @G,GA АHC=>I1 'реме израде теста је 120 минута. е$имо ти успе у раду*

-------------------------- ---------------------Ос-/ен% 6#-/ 6-$-а: К-3%с%/а: =1 ?1 @1

" За-)#'*% с4-- %с.#е$ та(н-0 -$0--#а1 Бодови: 5x2=10 =1 На/3а' 3-4а#н' 3ас' %3а: JаK ексан J6K 1+ексен JK 1+ексин J0K &ензен J$K &ензин J8K 2,2+димети$&утан ?1 К-/е с'.стан5е 3-0' $а се #аз$-/е на)-н 3е7аа са -$-3 % 5е8еа $-6%/ене с3е7еL JаK -3 и /2 J6K 3 и 33 JK 45 и 6 J0K /6 и -3 J$K 7-62 и 853 J8K -6 и 3 @1 О4е%нс)а )%се4%на: JаK је засиена масна кисе$ина J6K садр%и 19 атома угљеника у мо$еку$у JK о&ез&ојава раствор &ромне воде J0K :; саставни део готово сваког протеина J$K не на$ази се у сви<ској масти J8K је ароматична кисе$ина M1 К-/е с-4% наста/' #еа)5%/-3 /а)е 6азе % /а)е )%се4%неL JаK -23 и /6 J6K /2 и 7-(3)2 JK /6 и -23 J0K /23 и 7-62 J$K -23 и /3 J8K -6 и 3G1 Са.'н /е: JаK 3(2)=(2)=3 J6K 3(2)1223 JK 3(2)122J0K 3(2)1262 J$K 32ОJ8K 22

-1-

"" За-)#'*% с4-- %с.#е$ та(н-0 -$0--#а1 Бодови: 5x2=10 =1 К-/а -$ нае$ен%2 с'.стан5% /е е4е)т#-4%т ' -$%L J=K вони шеер J?K окса$на кисе$ина J@K метано$ JMK амонијак JGK сре&ро+нитрат JаK 1, 2,  и =

J6K 2, 3,  и =

JK 2,  и =

J0K  и =

?1 Шта /е та(н-L J=K &акар је мета$ сиве &оје J?K &акар је с$а& проводник топ$оте и е$ектри>итета J@K &акар у$ази у састав &ио$ошки ва%ни једи<е<а JMK раствори &акар(??) со$и имају интензивно п$аву &оју JGK &акар је састојак неки $егура JаK 1, 3,  и =

J6K 2,  и =

JK 3,  и =

J0K  и =

@1 К-/% #аст-# 3еа 6-/' .4ае 4а)3'с 2а#т%/еL J=K раствор чија је @ вредност 2 J?K водени раствор амонијака J@K раствор чија је @ вредност 12 JMK раствор чија је @ вредност A JGK раствор $имунтуса JаK 1 и =

J6K 2 и 3

JK 1, 3 и 

J0K 2, 3 и 

M1 Гас-%та с'.стан5а наста/е на)-н 3е7аа: J=K раствора амонијум+нитрата и раствора натријум+идроксида J?K мета$ног &акра и =B $ороводоничне кисе$ине J@K раствора &аријум+идроксида и 1B сумпорне кисе$ине JMK раствора а$уминијум+нитрата и раствора натријум+$орида JGK чврсте соде &икар&оне и ја&уковог сирета JаK  и =

J6K 1, 2 и =

JK 3 и =

J0K 1 и =

G1 Шта /е та(н-L J=K наCта настаје од органски остатака у средини сиромашној кисеоником J?K наCта је значајна сировина за до&ија<е п$астике J@K дизе$, м$азно гориво, &итумен и моторно уље су деривати наCте JMK Cрак>иона дести$а>ија је први корак у преради наCте JGK сирова наCта и <ени деривати штетно де$ују на %иви свет JаK све је тачно

J6K 2, 3,  и =

JK 3,  и =

J0K 1, 3,  и =

-2-

""" Д-.'н% %с)аз та)- $а .#е$ста+а та(н' т#$'1 Бодови: 6x2=12 =1 П#-те%н% с' 3а)#-3-4е)'4% саста+ен% -$ е4%)-0 6#-/а 3-н-3е#н%2 /е$%н%5а1 Ст#')т'#а .#-те%на за%с% -$: NNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNN NNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNN 1 ?1 Хе3%/с)% с%36-4% е4е3ената )-/% с' 'е) .#%с'тн% ' #8% с': NNNNNNNNNNNNNN1 @1 O-4на )%се4%на, ас)-#6%нс)а )%се4%на, 6%-т%н, #ет%н-4 % т-)-&е#-4 .#%.а$а/' 0#'.% -#0анс)%2 /е$%еа )-/е наз%а3- NNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNN1 M1 Pт-3 #е$н-0 6#-/а Q? % 3асен-0 6#-/а ?@G са$#*% NNNNN .#-т-на, NNNNN е4е)т#-на % NNNNN не'т#-на1 G1 Б#-/ се)'н$а#н%2 ат-3а '0+ен%)а ' ?R3ет%4RMRет%42е.тан' /е NNNNN1

;1 Ка4%тет 6енз%на -$#е8'/е се на -сн-' NNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNN1

"! На.%7% #а5%-на4н' ст#')т'#н' &-#3'4'1 Бодови: 3x3=9 =1 т#% %з-3е#а /е$%еа 3-4е)'4с)е &-#3'4е DMBI1

?1 $%.е.т%$а са на/3а%3 3-0'9%3 6#-/е3 ат-3а ' 3-4е)'4'1

@1 @R6#-3-R?,?R$%3ет%4R=R.#-.ан-4а1

-3-

! Је$на(%н-3 2е3%/с)е #еа)5%/е .#%)а*% -$0-а#а/'9е .#-3ене1 Бодови: 3x3=9 JаK П-т.'н- са0-#еаа а4)ана са ?M ат-3а -$-н%)а1

J6K Раз4а0ае н%т#-04%5е#%на, D@BGJSE@K@, на аз-т, )%се-н%), '0+ен%)J"!KR-)с%$ % -$'1

JK П-т.'на не'т#а4%за5%/а &-с&-#не )%се4%не #аст-#-3 )а45%/'3R2%$#-)с%$а1

!" Ра('нс)% за$а5%1 Бодови: 5x4=20 @

=1 За #еа)5%/' ?,>G 0#а3а )а#6-ната не)-0 а4)а4н-0 3ета4а 6%4- /е .-т#е6н- I,Q TU @ #аст-#а 24-#--$-н%(не )%се4%не, )-/% са$#*% ? 3-4а )%се4%не ' = VU #аст-#а1 О$#е$% #е4ат%н' ат-3с)' 3ас' --0 3ета4аL DоступакE

Ре7ее: FFFFFFFFFFFFFFFFFF (једна де>има$а)

-4-

?1 К-4%)- ат-3а -$-н%)а %3а ' =,G> 0#а3а 04')-зеL DоступакE

Ре7ее: FFFFFFFFFFFFFFFFFF

@1 Уз-#а) -$ >,?M? 0#а3а е4е3ента W, #е4ат%не ат-3с)е 3асе @Q,=, /е за0#е/ан ' ст#'/% )%се-н%)а1 На)-н за#7ет)а #еа)5%/е, $-6%/ен- /е >,MM> 0#а3а )#%ста4н-0 /е$%еа1 О$#е$% &-#3'4' .#-%з-$а -е 2е3%/с)е #еа)5%/е1 DоступакE

Ре7ее: FFFFFFFFFFFFFFFFFF

-5-

M1 С#е6#н% н-(%9 3асе Q,; 0#а3а /е .-т.'н- %з#еа0-а- ' #аз64а*ен-/ аз-тн-/ )%се4%н%1 У #еа)5%/% на0#а8ене с-4% с#е6#а са нат#%/'3R24-#%$-3 наста/е =,MI 0#а3а с#е6#-R 24-#%$а1 Из#а('на/ .#-5енат с#е6#а ' н-(%9'L DоступакE

Ре7ее: FFFFFFFFFFFFFFFFFF (једна де>има$а)

G1 У та6е4% с' .#%)азане #е$н-ст% #аст-#+%-ст% J0#а3аX=>> 0#а3а -$еK а3-н%/'3R 24-#%$а на #аз4%(%т%3 те3.е#ат'#а3а JYDK1 те3.е#ат'#а #аст-#+%-ст

> ?Q,M

=> @@,?

?> @Z,?

@> M=,M

M> MG,I

G> G>,M

;> GG,@

Z> ;>,?

I> ;G,;

Q> Z=,?

=>> ZZ,@

Уз-#а) -е с-4% 3асе =>> 0#а3а /е .-3е7ан са =G> 0#а3а -$е % с3е7а /е на04за0#еана $- )+'(аа1 Наста4% #аст-# /е 6#з- -24а8ен1 У $-6%/ен-/ 2ете#-0ен-/ с3е7% 6%4- /е ?M,M 0#а3а та4-0а1 О$#е$% $- )-/е те3.е#ат'#е /е -24а8ен #аст-#1 Зане3а#% .#-3ен' 3асе -$е .#%4%)-3 за0#еаа1 DоступакE

Ре7ее: FFFFFFFFFFFFF

-6-

РЕПУБЛИКА СРБИЈА

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Краљево, 11. а! "#1$. %о&'е)

Решење теста знања за VIII РАЗРЕД *о&ов'+ I

1 (%) ! (%) " (в) # (-) $ (в).

$%!&1'

II

1 (в) ! (в) " (а) # (%) $ (а).

$%!&1'

III(

1 ре&о/е&а (е0вее) а'о0'е/'а 2 3ро4е'2 ! 56 ' 7 " в'4а'' # (ре&о) 8", 8", 19$ $ 9 ) о04а0о% -ро!а. CH3

CH3 CH 3

1 IV

H3C

CH3

CH3

CH3

(признати било које три тачне формуле, укључујући и циклобутан и метил-циклопропан) H N

)%!&1!

"%"&*

COOH

H2N O

! "

V

VI

HO H3C

Br CH3

1 :11;"9 < 1=7" > 1";"7 < 11:7" ! 9:$;?(@7$)$ > A@" < 7" < 1":7" < 1#;"7 " ";$B79 < $:C(7;)" > :C$(B79)" < A;"7 1 D?," "" ! A E 1# " Х7" # 11,A F $ ?#G:

"%"&*

$%#&!'

У+,-н. /' 0..2а ( -о&2!е е ао 3о432о 4аHа о&%оворI

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Краљево, 12. мај 2013. године)

Експерие!"#$!# %е&'# (# )*** р#(ре+ Шир# -.е!ик# (иста као на тесту знања) Време израде вежбе је 60 минута. Желимо ти успех у раду!

У '/.и0## /'е$е&е!и 'р/1е%и# 234 се !#$#(е %/+е!и р#с"%/ри 1е+!е /+ с$е+е5и6 с-пс"#!0и7 8$-к/(9, 6$/р/%/+/!и.!е кисе$и!е, #/!и1#к#, сир5е"!9 кисе$и!е, !#"ри1-:6$/ри+; и !#"ри1-:к#р'/!#";<

Т%/1 (#+#"#к 1е +# /+ре+и= - к/1/1 '/.и0и се !#$#(и к/1# с-пс"#!0# иск>-.и%/ к/ри=5е?е $#к-с п#пир# и р#с"%/р# сре'р/:!и"р#"#, -( $#'/р#"/ри1ск/ п/с-@е и при'/р к/1и се !#$#(е !# р#+!/ ес"-< #A Хемијска формула сустан!е у "о#и!и 1 је$ BBBBBBBBBBBBBB < 'A Хемијска формула сустан!е у "о#и!и 2 је$ BBBBBBBBBBBBBB < %A Хемијска формула сустан!е у "о#и!и 3 је$ BBBBBBBBBBBBBB < 8A Хемијска формула сустан!е у "о#и!и % је$ BBBBBBBBBBBBBB < +A Хемијска формула сустан!е у "о#и!и & је$ BBBBBBBBBBBBBB < @A Хемијска формула сустан!е у "о#и!и ' је$ BBBBBBBBBBBBBB < Укр#"к/ /пи=и +/к#(!и п/с"-п#к (# с%#к- /+ с-пс"#!0и /'е$е&е!и6 'р/1е%и# 2 – 4, !#%/+е5и к/ри=5е!е ре#8е!се, (#п#&#?# иCи$и пр/е!е, к#/ и /+8/%#р#1-5е 1е+!#.и!е 6еи1ски6 ре#к0и1#< 2 # 0 ! # " с п С

Окрени лист ►

D # 0 ! # " с п С

E # 0 ! # " с п С

F # 0 ! # " с п С

G # 0 ! # " с п С

4 # 0 ! # " с п С

--------------- --------------------------------П/п-?#%# к/иси1#7 Експерие!"#$!# %е&'#7

BBBBBBB <

Те6!ик# р#+#7

BBBBBBB <

Ук-п#! 'р/1 /с%/1е!и6 '/+/%#7

BBBBBB <

К/иси1#7 2< D< E<


РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (Краљево, 12. мај 2013. године)

Решење експе!"е#$%&#е 'е()е *% + %*е%. Хемијска формула супстанце у о!ици / је" 0123 . ). Хемијска формула супстанце у о!ици 4 је" 056 . '. Хемијска формула супстанце у о!ици 6 је" 014276 . 8. Хемијска формула супстанце у о!ици 9 је" 523 . -. Хемијска формула супстанце у о!ици : је" 2;5/47; . <. Хемијска формула супстанце у о!ици ; је" 2562775 .

С'%к= $%>#= ешење -=#=с! 4 )=-% ?@к@п#= /4 )=-='%.A

/

Не "ењ% )=B@ &%к"@с п%п!%A Т%&=8 )е&е )=Bе @ е%кC!B! с% се)=D#!$%$="A 0123 E FG076 H FG23 E 01076

4

П="е#% )=Bе C'е#=8 &%к"@с п%п!% @ п&%'@A Не"% $%&=8% @ е%кC!B! с% се)=D#!$%$="A Е'е#$@%&#=, п=B%'% (@Iк%с$=D "к=8 $%&=8%, к=B! се @ '!шк@ %"=#!B%к% %с$'%%A

6

П="е#% )=Bе C'е#=8 &%к"@с п%п!% @ п&%'@A Т%&=8 )е&JKс'е$&= (@$J )=Bе @ е%кC!B! с% се)=D#!$%$="A 014276 E 4 FG076 H FG4276 E 4 01076

9

П="е#% )=Bе п&%'=8 &%к"@с п%п!% @ C'е#@A Т%&=8 )е&е )=Bе @ е%кC!B! с% се)=D#!$%$="A Е'е#$@%&#=, #%с$%&! $%&=8 с% 'е"е#=" "ењ% )=B@ @ с!'=DL@)!>%с$@A 523 E FG076 H FG23 E 5076

:

Не "ењ% )=B@ &%к"@с п%п!%A Не"% $%&=8% @ е%кC!B! с% се)=D#!$%$="A

;

П="е#% )=Bе п&%'=8 &%к"@с п%п!% @ C'е#@A Не"% $%&=8% @ е%кC!B! с% се)=D#!$%$="A

С'%к= !сп%'#= *%п%(%ње -=#=с! / )=-A С'%к% $%>#= #%п!с%#% Bе-#%>!#% Mе"!Bске е%кC!Bе -=#=с! /,: )=-A Ук@п%# )=B )=-='% *% -=к%*#е п=с$@пке BеN /4O/ E 6O/,: P /;,:A Ук@п%# )=B )=-='%" /4 E /;,: P 4Q,: Ук=&!к= се @ експе!"е#$%&#=" %-@ $%к"!>% -(! п%'!&% -=)е &%)=%$=!Bске п%ксе ?се<е#= %-#= "ес$=, =п%#е к=!шIе#е еп@'е$е, @п=$е)% &%к"@с п%п!%, к=&!>!#е с@пс$%#C!, #%>!# "еш%њ% %с$'=%. -=)!B% B=ш #%B'!ше /,: )=-A

Hemija VIII Razred - Zadatci i Resenja Sa Takmicenja

Recommend Documents