Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica

FÍSICA Y QUÍMICA – 4º ESO

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA 1. INTRODUCCIÓN. 1.1. Consideraciones previas. Al analizar las sustancias puras que existen en la Naturaleza encontramos que la mayoría de ellas son compuestas, es decir, están constituidas por átomos de diferentes elementos. Sólo unas pocas sustancias puras están formadas por átomos de un mismo elemento. Así, se distinguen dos tipos de sustancias puras: Elementos: formados por átomos de un mismo elemento (por ejemplo: hierro, oxígeno, azufre, etc.). Compuestos: constituidos por átomos de diferentes elementos (por ejemplo: agua, amoniaco, sosa, etc.). Los elementos químicos se representan mediante su correspondiente símbolo (hidrógeno: H, oxígeno: O, hierro: Fe, etc.). Todos ellos se agrupan en el Sistema Periódico, donde están agrupados por orden creciente de número atómico, y de tal manera que en la misma columna se agrupan los elementos que poseen propiedades químicas semejantes. Los compuestos químicos se representan mediante una fórmula, en la que aparecen los símbolos de los elementos que se combinan para formar el compuesto, junto con unos subíndices que informan acerca de la proporción en que se combinan los átomos de los diferentes elementos. Así por ejemplo: la fórmula del agua es H2O, lo que significa que cada molécula de agua está formada por 2 átomos de hidrógeno (H) y 1 átomo de oxígeno (O). Otro ejemplo: la fórmula del óxido férrico es Fe2O3, lo que quiere decir que en este compuesto por cada 2 átomos de hierro (Fe) hay 3 átomos de oxígeno (O). Sin embargo, tanto los elementos como los compuestos no sólo se representan mediante símbolos o fórmulas, sino que también se emplean un nombre para cada uno de ellos. En el caso de los elementos, cada uno tiene un nombre asignado, y todos aparecen en el Sistema Periódico. Y en cuanto a los compuestos, y dada la enorme cantidad de diferentes combinaciones combinaciones que aparecen en la Naturaleza, existen una serie de reglas para asignar un nombre a cada compuesto químico. •

•

1.2. Concepto de valencia. Los distintos compuestos químicos no son combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación en unas determinadas proporciones de elementos que guardan cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos, que a su vez depende de su posición en la Tabla Periódica. La valencia química se puede definir como la capacidad de combinación de un elemento químico con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diversos compuestos químicos. Esta capacidad de combinación se expresa mediante uno o varios números enteros y sencillos. Actualmente se ha sustituido el concepto de valencia por el de número de oxidación, por tener un carácter más general. Se define el número de oxidación de un átomo en un compuesto como el número de electrones ganados o perdidos por dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado. Así pues, existen números de oxidación negativos (si el átomo gana electrones), y positivos (si el átomo pierde electrones). Aunque en la actualidad debe emplearse el concepto de número de oxidación en lugar del concepto de valencia, vamos a utilizar este último, puesto que no requiere un excesivo dominio de la configuración electrónica electrónica de los átomos de los distintos elementos. A continuación se recogen las valencias de los elementos que más frecuentemente aparecen en los compuestos químicos.

pág. 1/22



1 -1

+1

H

2 +1

Li

13 +2

Be +1

Na

K

Mg +2

Ca +1

Rb

+2

Sr

+1

Cs

+2

Ba

+1

Fr

B

+2

+1

14

15

16

-3 +3 -4 +2 -3 +1 -2 +4 +3 -1 +5

C

N

O

+3 -4 +2 -3 +3 -2 +2 +4 +5 +4 +6

3

4

5

6

7 +2 +2 +4 +3 +3 +6 +6 +7

Cr

Mn

8

9 +2 +3

Fe

10 +2 +3

Co

+2 +3

Ni +2 +4

Pd +2 +4

Pt

11 +1 +2

Cu +1

Ag +1 +3

Au

12

Al

Si

+2

Cd +1 +2

Hg

S

-3 +3 -2 +2 +5 +4 +6

Zn +2

P

As

Se

+2 -3 +3 -2 +2 +4 +5 +4 +6

Sn +2 +4

Pb

Sb

17 -1

Te

F -1

+1 +3 +5 +7

Cl -1

+1 +3 +5 +7

Br -1

+1 +3 +5 +7

I

+3 +5

Bi

+2

Ra

1.3. Clasificación general de los compuestos químicos. Existe una gran variedad de sustancias químicas diferentes, por lo que resulta indispensable elaborar una clasificación de las mismas con el fin de ordenar su estudio. En una primera aproximación, se pueden dividir las sustancias químicas en dos grandes grupos: Sustancias orgánicas. Se incluyen en este grupo los compuestos formados por la combinación del carbono con otros elementos, con algunas excepciones. Reciben este nombre debido a que una gran cantidad de estos compuestos se encuentran en la materia orgánica, es decir, en la materia que forma los seres vivos. Sustancias inorgánicas: se incluyen en este grupo todos los demás compuestos. A diferencia de los anteriores, estos compuestos no se encuentran generalmente en la materia orgánica, sino en la materia inorgánica, es decir, en la materia inerte. Esta división en sustancias orgánicas e inorgánicas es muy importante, puesto que incluso la propia Química se divide en Química Orgánica, que se encarga del estudio de las sustancias orgánicas, y Química Inorgánica, dedicada al estudio de las sustancias inorgánicas. Por ahora nos centraremos en el estudio de la Formulación Inorgánica, esto es, el conjunto de reglas que permiten formular y nombrar las sustancias inorgánicas. Ahora bien, la clasificación de las sustancias químicas no se detiene aquí, sino que las sustancias inorgánicas se dividen a su vez en: Sustancias simples: constituidas por átomos de un mismo elemento. Estas sustancias se formulan mediante el símbolo del elemento y se nombran con el nombre del mismo (por ejemplo: hierro, Fe; sodio, Na; etc.). No obstante, hay que tener en cuenta que existen siete sustancias simples que son diatómicas, esto es, constituidas por dos átomos del mismo elemento, que son: hidrógeno (H2) oxígeno (O2) cloro (Cl2) yodo (I2) nitrógeno (N2) flúor (F2) bromo (Br2) •

•

•

pág. 2/22



Compuestos químicos: formados por combinaciones de átomos de dos o más elementos. Dentro de este grupo se distinguen: - Compuestos binarios: formados por la combinación de dos elementos. - Compuestos ternarios: constituidos por la combinación de tres elementos. - Compuestos cuaternarios: formados por la combinación de cuatro elementos. En el siguiente esquema se muestra una clasificación general de los compuestos químicos inorgánicos. •

COMPUESTOS INORGÁNICOS

COMPUESTOS BINARIOS

COMPUESTOS CON OXÍGENO

COMPUESTOS CON HIDRÓGENO

SALES BINARIAS

ÓXIDOS METÁLICOS

HIDRUROS METÁLICOS

SALES METÁLICAS

ÓXIDOS NO METÁLICOS

HIDRUROS NO METÁLICOS

SALES NO METÁLICAS

PERÓXIDOS

HALUROS DE HIDRÓGENO

COMPUESTOS TERNARIOS

COMPUESTOS CUATERNARIOS

HIDRÓXIDOS

SALES ÁCIDAS

OXOÁCIDOS OXISALES

Esta clasificación de los compuestos químicos ayuda a simplificar la Química, por ejemplo en lo relativo a asignar un nombre a cada compuesto. De lo contrario sería necesario acordarse de memoria de los nombres de los miles y miles de compuestos que existen. 1.4. Nomenclaturas en Química Inorgánica. En la historia de la Química, a medida que el número de compuestos conocidos se hizo mayor, fue necesario establecer una serie de normas para formular y nombrar los compuestos. En otras palabras, fue preciso establecer un lenguaje químico sistematizado para evitar que a una misma sustancia se la llamara de diferentes formas según el lugar o el capricho de cada científico. Es esta precisamente una de las preocupaciones de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), organismo internacional que periódicamente revisa y actualiza la Nomenclatura Química, con el fin de unificar criterios a la hora de formular y nombrar los compuestos que se conocen. No obstante, y a pesar de las recomendaciones elaboradas por la IUPAC, en la actualidad se utilizan hasta tres nomenclaturas en Química Inorgánica: Nomenclatura tradicional: es la más antigua, y la más empleada en el lenguaje coloquial. Difiere poco de la propuesta por diversos científicos a finales del siglo XVIII en la obra titulada Methode de nomenclature chimique , que constituyó la primera normalización importante de la nomenclatura de los compuestos químicos. Nomenclatura de Stock: propuesta por Alfred Stock a principios del siglo XX, en un intento de simplificar la nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Nomenclatura sistemática: elaborada por la IUPAC a mediados del siglo XX, al objeto de unificar toda la nomenclatura química. •

•

•

pág. 3/22



Como se ha señalado anteriormente, las tres nomenclaturas se siguen utilizando, aunque la IUPAC recomienda la nomenclatura sistemática, admitiendo también la de Stock. Por ello, es necesario abordar el estudio de todas ellas, y comenzaremos por analizar las principales características de cada una. La nomenclatura sistemática utiliza un código de prefijos numerales para indicar la cantidad de átomos de cada elemento que hay en la fórmula de un determinado compuesto. Estos prefijos numerales son los que se muestran a continuación: número de átomos prefijo

1 mono-

2 di-

3 tri-

4 5 tetra- penta-

6 hexa-

7 hepta-

En la nomenclatura de Stock se indica entre paréntesis la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Si el elemento sólo tiene una valencia, no es necesario indicarla. La nomenclatura tradicional emplea un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Como ya se indicó con anterioridad, hay elementos que pueden actuar con una, dos, tres, cuatro o incluso más valencias distintas. Con esta nomenclatura se pueden diferenciar elementos que tengan hasta cuatro valencias diferentes, tal y como se muestra en la siguiente tabla: número de valencias del elemento 1 2

prefijo

3

hipo-

4

hipo-

per-

sufijo -ico -oso -ico -oso -oso -ico -oso -oso -ico -ico

valencia

menor mayor menor mayor menor

mayor

2. ÓXIDOS METÁLICOS. 2.1. Definición y características. Los óxidos metálicos, también llamados óxidos básicos, se incluyen en el grupo de los compuestos binarios con oxígeno, y sus principales características son: Se forman mediante la combinación de un metal con oxígeno. En la fórmula, primero se escribe el símbolo del metal con la valencia del oxígeno como subíndice, seguido del símbolo del oxígeno con la valencia del metal como subíndice. Es decir, se intercambian las valencias. Si es posible, se simplifican los subíndices. El oxígeno actúa siempre con valencia –2. El metal actúa con cualquiera de sus valencias. Se nombran con las tres nomenclaturas conocidas. •

•

•

•

•

•

pág. 4/22



2.2. Nomenclatura sistemática. Se nombra en primer lugar la palabra óxido precedida por el prefijo numeral que indica el número de átomos de oxígeno. A continuación, la preposición de seguida del nombre del metal precedido por el prefijo numeral que indica el número de átomos del metal. El prefijo mono- delante del metal puede eliminarse.

prefijo numeral + óxido + de + prefijo numeral + metal Ejemplos MgO monóxido de magnesio Cu2O monóxido de dicobre PbO2 dióxido de plomo Co2O3 trióxido de dicobalto 2.3. Nomenclatura de Stock. Se nombra en primer lugar la palabra óxido. Después la preposición de, seguida del nombre del metal, indicando la valencia con la que actúa éste entre paréntesis y en números romanos. Si el metal sólo tiene una valencia, no es necesario indicarla. óxido + de + metal + (valencia del metal) Ejemplos MgO óxido de magnesio Cu2O óxido de cobre (I) PbO2 óxido de plomo (IV) Co2O3 óxido de cobalto (III) 2.4. Nomenclatura tradicional. Se nombra en primer lugar la palabra óxido. A continuación, el nombre del metal, el cual irá acompañado de un prefijo y/o sufijo que dependerá de la valencia con la que actúe y del número total de valencias que posea. óxido + prefijo (hipo-/per-) + metal + sufijo (-oso/-ico) Ejemplos MgO óxido magnésico Cu2O óxido cuproso PbO2 óxido plúmbico Co2O3 óxido cobáltico

En el caso de algunos elementos se usa la raíz del nombre en latín, por lo que presentan denominaciones especiales: hierro: ferroso y férrico cobre: cuproso y cúprico plata: argéntico oro: auroso y aúrico estaño: estannoso y estánnico plomo: plumboso y plúmbico •

•

•

•

•

•

pág. 5/22



ACTIVIDADES 1.- Nombra los siguientes óxidos metálicos. a) Al2O3 c) Au2O3 e) FeO g) K2O 2.- Formula los siguientes óxidos metálicos. a) monóxido de dirrubidio c) monóxido de cadmio e) óxido de paladio (IV) g) óxido de francio

b) PtO d) ZnO f) CuO h) Na2O b) óxido de níquel (II) d) óxido cúprico f) óxido mercúrico h) heptaóxido de dimanganeso

3. ÓXIDOS NO METÁLICOS. 3.1. Definición y características. Los óxidos no metálicos, también llamados óxidos ácidos o anhídridos se incluyen en los compuestos binarios con oxígeno, y sus principales características son: Se forman mediante la combinación de un no metal con oxígeno. En la fórmula, primero se escribe el símbolo del no metal con la valencia del oxígeno como subíndice, seguido del símbolo del oxígeno con la valencia del no metal como subíndice. Dicho de otro modo, se intercambian las valencias. Si es posible, se simplifican los subíndices. El oxígeno actúa siempre con valencia –2. El no metal actúa con alguna de sus valencias positivas. Se nombran con las tres nomenclaturas conocidas. •

•

•

•

•

•

3.2. Nomenclatura sistemática. Se nombra en primer lugar la palabra óxido precedida por el prefijo numeral que indica el número de átomos de oxígeno. Luego, la preposición de seguida del nombre del no metal precedido por el prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal. El prefijo mono- antes del no metal puede eliminarse.

prefijo numeral + óxido + de + prefijo numeral + no metal Ejemplos TeO monóxido de telurio Br2O7 heptaóxido de dibromo SO3 trióxido de azufre B2O3 trióxido de diboro 3.3. Nomenclatura de Stock. Se nombra en primer lugar la palabra óxido. Después la preposición de, seguida del nombre del no metal, indicando la valencia con la que actúa éste entre paréntesis y en números romanos. Si el no metal sólo tiene una valencia, no es necesario indicarla. óxido + de + no metal + (valencia del no metal)

pág. 6/22



Ejemplos TeO óxido de telurio (II) Br2O7 óxido de bromo (VII) SO3 óxido de azufre (VI) B2O3 óxido de boro 3.4. Nomenclatura tradicional. Se nombra en primer lugar la palabra anhídrido. A continuación, el nombre del no metal, el cual irá acompañado de un prefijo y/o sufijo que dependerá de la valencia con la que actúe y del número total de valencias que posea. anhídrido + prefijo (hipo-/per- ) + no metal + sufijo (-oso/-ico) Ejemplos TeO anhídrido hipotelurioso Br2O7 anhídrido perbrómico SO3 anhídrido sulfúrico B2O3 anhídrido bórico

El nombre de algunos elementos sufre algunas modificaciones a la hora de añadir los prefijos o y/o sufijos: azufre: hiposulfuroso, sulfuroso y sulfúrico. arsénico: arsenioso y arsénico. •

•

Mención especial merecen los óxidos de nitrógeno (NxO y), que constituyen un grupo de compuestos binarios gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno. En este grupo de compuestos el nitrógeno puede actuar, además de con sus valencias habituales, con las valencias +2 y +4. A continuación se muestran los distintos compuestos que forman este grupo, así como sus nombres en las tres nomenclaturas estudiadas. Fórmula nomenclatura sistemática

N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5

nomenclatura de Stock

nomenclatura tradicional óxido nitroso monóxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (I) (anhídrido hiponitroso) monóxido de nitrógeno óxido de nitrógeno (II) óxido nítrico trióxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (III) anhídrido nitroso dióxido de nitrógeno óxido de nitrógeno (IV) dióxido de nitrógeno tetraóxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (IV) tetraóxido de nitrógeno pentaóxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (V) anhídrido nítrico

pág. 7/22


ACTIVIDADES 3.- Nombra los siguientes óxidos no metálicos. a) I2O c) Cl2O3 e) P2O5 g) SeO2 4.- Formula los siguientes óxidos no metálicos. a) heptaóxido de dicloro c) anhídrido bromoso e) anhídrido hiposulfuroso g) dióxido de carbono


b) N2O3 d) TeO3 f) I2O7 h) B2O3 b) trióxido de diarsénico d) anhídrido perbrómico f) óxido de telurio (IV) h) dióxido de azufre

4. PERÓXIDOS. 4.1. Definición y características. Los peróxidos son un tipo especial de compuestos binarios con oxígeno, cuyas principales características son las siguientes: Se forman por combinación del grupo peroxo (O22-) con un metal, generalmente de los grupos 1, 2, 11 o 12. En la fórmula, primero se escribe el símbolo del metal con la valencia del grupo peroxo como subíndice, seguido del símbolo del grupo peroxo entre paréntesis (O2) con la valencia del metal como subíndice. Dicho de otro modo, se intercambian las valencias. Si es posible se simplifican los subíndices, siempre que se respete el símbolo del grupo peroxo (O2). El grupo peroxo siempre actúa con valencia -2, de tal forma que el oxígeno actúa con valencia -1. El metal actúa con cualquiera de sus valencias. Se nombran con las tres nomenclaturas conocidas. •

•

•

•

•

•

El ejemplo más común de este tipo de compuestos es el formado por la combinación del grupo peroxo con el hidrógeno, el cual recibe el nombre de peróxido de hidrógeno (H2O2), más conocido como agua oxigenada. En este compuesto el hidrógeno actúa con valencia +1. 4.2. Nomenclatura sistemática. Para nombrar los peróxidos con la nomenclatura sistemática se aplican las mismas reglas que las utilizadas en el caso de los óxidos metálicos.

prefijo numeral + óxido + de + prefijo numeral + metal Ejemplos MgO2 dióxido de magnesio Cu2O2 dióxido de dicobre ZnO2 dióxido de cinc Ag2O2 dióxido de diplata 4.3. Nomenclatura de Stock. Se nombra en primer lugar la palabra peróxido . Después la preposición de, seguida del nombre del metal, indicando la valencia con la que actúa éste entre paréntesis y en números romanos. Si el metal sólo tiene una valencia, no es necesario indicarla. pág. 8/22



peróxido + de + metal + (valencia del metal) Ejemplos MgO2 peróxido de magnesio Cu2O2 peróxido de cobre (I) ZnO2 peróxido de cinc Ag2O2 peróxido de plata 4.4. Nomenclatura tradicional. También en este caso se aplican las mismas reglas que las explicadas anteriormente para los óxidos metálicos. peróxido + prefijo (hipo-/per-) + metal + sufijo (-oso/-ico) Ejemplos MgO2 peróxido magnésico Cu2O2 peróxido cuproso ZnO2 peróxido cíncico Ag2O2 peróxido argéntico ACTIVIDADES 5.- Nombra los siguientes peróxidos. a) Fr2O2 c) Au2O6 e) Hg2O2 g) K2O2 6.- Formula los siguientes peróxidos. a) dióxido de dirrubidio c) dióxido de cadmio e) peróxido de calcio g) peróxido de francio

b) Au2O2 d) CdO2 f) CuO2 h) Na2O2 b) peróxido de mercurio (II) d) peróxido cúprico f) peróxido mercúrico h) peróxido de hidrógeno

5. HIDRUROS METÁLICOS. 5.1. Definición y características. Los hidruros metálicos constituyen el primer tipo de compuestos que pertenecen al grupo de los compuestos binarios con hidrógeno, y sus características fundamentales son: Se forman mediante la combinación de un metal con hidrógeno. En la fórmula, primero se escribe el símbolo del metal con la valencia del hidrógeno como subíndice, seguido del símbolo del hidrógeno con la valencia del metal como subíndice. Esto es, se intercambian las valencias. El hidrógeno actúa siempre con valencia –1. El metal actúa con cualquiera de sus valencias. Se nombran con las tres nomenclaturas conocidas. •

•

•

•

•

pág. 9/22



5.2. Nomenclatura sistemática. Se nombra en primer lugar la palabra hidruro precedida por el prefijo numeral que indica el número de átomos de hidrógeno. Luego, la preposición de seguida del nombre del metal, el cual nunca llevará prefijo numeral, ya que su subíndice siempre es 1 (la valencia del hidrógeno es 1).

prefijo numeral + hidruro + de + metal Ejemplos MgH2 dihidruro de magnesio CuH monohidruro de cobre PbH4 tetrahidruro de plomo CoH3 trihidruro de cobalto 5.3. Nomenclatura de Stock. Se nombra en primer lugar la palabra hidruro . Después la preposición de, seguida del nombre del metal, indicando entre paréntesis, con números romanos, la valencia con la que actúa. Si el metal sólo tiene una valencia, no es necesario indicarla. hidruro + de + metal + (valencia del metal) Ejemplos MgH2 hidruro de magnesio CuH hidruro de cobre (I) PbH4 hidruro de plomo (IV) CoH3 hidruro de cobalto (III) 5.4. Nomenclatura tradicional. Se nombra en primer lugar la palabra hidruro. A continuación, el nombre del metal, el cual irá acompañado de un prefijo y/o sufijo que dependerá de la valencia con la que actúe y del número total de valencias que tenga. hidruro + prefijo (hipo-/per- ) + metal + sufijo (-oso/-ico) Ejemplos MgH2 hidruro magnésico CuH hidruro cuproso PbH4 hidruro plúmbico CoH3 hidruro cobáltico

pág. 10/22



ACTIVIDADES 7.- Nombra los siguientes hidruros metálicos. a) AlH3 c) KH e) PtH2 g) NaH 8.- Formula los siguientes hidruros metálicos. a) monohidruro de rubidio c) dihidruro de cadmio e) hidruro de paladio (IV) g) hidruro de francio

b) ZnH2 d) FeH2 f) AuH3 h) CuH2 b) hidruro de níquel (II) d) hidruro cobaltoso f) hidruro mercúrico h) heptahidruro de manganeso

6. HIDRUROS NO METÁLICOS. 6.1. Definición y características. Los hidruros no metálicos, también denominados hidruros volátiles, se incluyen dentro del grupo de los compuestos binarios con hidrógeno, y sus principales características son: Se forman mediante la combinación de hidrógeno con alguno de estos ocho no metales: boro, carbono, silicio, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y oxígeno. En la fórmula, primero se escribe el símbolo del no metal con la valencia del hidrógeno como subíndice, seguido del símbolo del hidrógeno con la valencia del no metal como subíndice. Es decir, se intercambian las valencias. En la combinación de hidrógeno y oxígeno se escribe primero el símbolo del hidrógeno y luego el del oxígeno. El hidrógeno actúa siempre con valencia +1. El no metal actúa con su valencia negativa. Se nombran con dos nomenclaturas: sistemática y tradicional. •

•

•

•

•

•

6.2. Nomenclatura sistemática. Se nombra en primer lugar la palabra hidruro precedida por el prefijo numeral que indica el número de átomos de hidrógeno. A continuación, la preposición de seguida del nombre del no metal, el cual nunca llevará prefijo numeral, puesto que su subíndice siempre es 1 (la valencia del hidrógeno es 1).

prefijo numeral + hidruro + de + no metal Ejemplos BH3 CH4 SiH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O

trihidruro de boro tetrahidruro de carbono tetrahidruro de silicio trihidruro de nitrógeno trihidruro de fósforo trihidruro de arsénico trihidruro de antimonio dihidruro de oxígeno

6.3. Nomenclatura tradicional. Se mantienen unos nombres un poco especiales, que es preciso memorizar, puesto que no hay ninguna regla que indique cómo y por qué se nombran así.

pág. 11/22



Ejemplos BH3 borano CH4 metano SiH4 silano NH3 amoniaco PH3 fosfina AsH3 arsina SbH3 estibina H2O agua ACTIVIDADES 9.- Nombra los siguientes hidruros no metálicos. a) NH3 c) AsH3 10.- Formula los siguientes hidruros no metálicos. a) tetrahidruro de silicio c) estibina

b) CH4 d) H2O b) borano d) trihidruro de fósforo

7. HALUROS DE HIDRÓGENO. 7.1. Definición y características. Los haluros de hidrógeno, también llamados ácidos hidrácidos, constituyen el tercer y último grupo de compuestos binarios con hidrógeno, y sus características son: Se forman mediante la combinación de hidrógeno con alguno de estos siete no metales: flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio. En la fórmula, primero se escribe el símbolo del hidrógeno con la valencia del no metal como subíndice, seguido del símbolo del no metal con la valencia del hidrógeno como subíndice. Esto es, se intercambian las valencias. El hidrógeno actúa siempre con valencia +1. El no metal actúa con su valencia negativa. Se nombran con dos nomenclaturas: sistemática y tradicional. •

•

•

•

•

7.2. Nomenclatura sistemática. Se nombra en primer lugar el no metal terminado en el sufijo –uro, y a continuación la preposición de y la palabra hidrógeno. no metal + sufijo (-uro) + de + hidrógeno Ejemplos HF fluoruro de hidrógeno HCl cloruro de hidrógeno HBr bromuro de hidrógeno HI yoduro de hidrógeno H2S sulfuro de hidrógeno H2Se seleniuro de hidrógeno H2Te teluriuro de hidrógeno 7.3. Nomenclatura tradicional. Cuando los haluros de hidrógeno se disuelven en agua dan lugar a disoluciones ácidas, por lo que desde antiguo a estos compuestos se les conoce como ácidos hidrácidos. Por ello, estos compuestos se pág. 12/22



nombran en nomenclatura tradicional poniendo primero la palabra ácido, seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo –hídrico . ácido + no metal + sufijo (–hídrico ) Ejemplos HF ácido fluorhídrico HCl ácido clorhídrico HBr ácido bromhídrico HI ácido yodhídrico H2S ácido sulfhídrico H2Se ácido selenhídrico H2Te ácido telurhídrico ACTIVIDADES 11.- Nombra los siguientes haluros de hidrógeno. a) HBr c) H2S 12.- Formula los siguientes haluros de hdrógeno. a) cloruro de hidrógeno c) ácido yodhídrico

b) H2Se d) HF b) ácido telurhídrico d) bromuro de hidrógeno

8. SALES METÁLICAS. 8.1. Definición y características. Las sales metálicas, que se denominan también sales neutras, son también compuestos binarios, es decir, están constituidos por dos elementos, y sus características son: Se forman por combinación de un metal con alguno de estos siete no metales: flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, telurio. En la fórmula, primero se escribe el símbolo del metal con la valencia del no metal como subíndice, seguido del símbolo del no metal con la valencia del metal como subíndice. Es decir, se intercambian las valencias. Si es posible, se simplifican los subíndices. El metal actúa con cualquiera de sus valencias. El no metal actúa con su valencia negativa. Se nombran con las tres nomenclaturas. •

•

•

•

•

•

8.2. Nomenclatura sistemática. Se nombra en primer lugar el no metal terminado en el sufijo –uro, precedido por el prefijo numeral correspondiente. A continuación, la preposición de y el nombre del metal precedido también por el prefijo numeral que le corresponda. El prefijo mono- puede eliminarse en el metal.

prefijo numeral + no metal + sufijo (–uro) + de + prefijo numeral + metal

pág. 13/22



Ejemplos MgF2 difluoruro de magnesio CuCl monocloruro de cobre PbS2 disulfuro de plomo Co2Se3 triseleniuro de dicobalto 8.3. Nomenclatura de Stock. Se nombra en primer lugar el no metal terminado en el sufijo –uro, seguido de la preposición de y del nombre del metal. A continuación se indica, entre paréntesis y en números romanos, la valencia con la que actúa el metal. Si el metal sólo tiene una valencia, no es necesario especificarla. no metal + sufijo (–uro) + de + metal + (valencia del metal) Ejemplos MgF2 fluoruro de magnesio CuCl cloruro de cobre (I) PbS2 sulfuro de plomo (IV) Co2Se3 seleniuro de cobalto (III) 8.4. Nomenclatura tradicional. Se nombra en primer lugar el no metal terminado en el sufijo –uro, seguido del nombre del metal con los prefijos y sufijos correspondientes a la valencia con la que actúe. no metal + sufijo (–uro) + prefijo (hipo-/per-) + metal + sufijo (-oso/-ico) Ejemplos MgF2 fluoruro magnésico CuCl cloruro cuproso PbS2 sulfuro plúmbico Co2Se3 seleniuro cobáltico ACTIVIDADES 13.- Nombra las siguientes sales metálicas. a) AlCl3 c) KI e) FeBr2 g) AuF3 14.- Formula las siguientes sales metálicas. a) monocloruro de rubidio c) dibromuro de cadmio e) seleniuro mercúrico g) cloruro magnésico

b) ZnS d) PtTe2 f) NaBr h) CuS b) yoduro niqueloso d) sulfuro de paladio (IV) f) teluriuro de francio h) difluoruro de berilio

9. SALES NO METÁLICAS. 9.1. Definición y características. Las sales no metálicas, a las cuales se les llama también sales volátiles, constituyen el último grupo de compuestos binarios que vamos a estudiar. Sus principales características son las que siguen: pág. 14/22

FÍSICA Y QUÍMICA – 4º ESO •

•

•

•

•

•


Se forman por combinación de dos no metales. En la fórmula, primero se escribe el símbolo del no metal que aparece antes en la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F. Una vez situados los símbolos de ambos elementos en el orden correcto, se intercambian las valencias, y si es posible, se simplifican los subíndices. El no metal que se escribe antes actúa con cualquiera de sus valencias positivas. El no metal que se escribe en segundo lugar actúa con su valencia negativa. Se nombran con las tres nomenclaturas.

9.2. Nomenclatura sistemática. Se nombra primero el no metal que aparece en segundo lugar, terminado en el sufijo –uro y precedido por el prefijo numeral correspondiente. A continuación, la preposición de y el nombre del otro no metal precedido también por el prefijo numeral que le corresponda. El prefijo mono- puede eliminarse en el primer no metal.

prefijo numeral + no metal 2 + sufijo (–uro) + de + prefijo numeral + no metal 1 Ejemplos ClF3 trifluoruro de cloro BrCl monocloruro de bromo P2S3 trisulfuro de difósforo B2Se3 triseleniuro de diboro 9.3. Nomenclatura de Stock. Se nombra en primer lugar el no metal que encontramos en segundo lugar, terminado en el sufijo –uro, seguido de la preposición de y del nombre del otro no metal. A continuación se indica, entre paréntesis y en números romanos, la valencia con la que actúa el primer no metal. Si este no metal sólo tiene una valencia, no es necesario especificarla. no metal 2 + sufijo (–uro) + de + no metal 1 + (valencia del no metal 1) Ejemplos ClF3 fluoruro de cloro (III) BrCl cloruro de bromo (I) P2S3 sulfuro de fósforo (III) B2Se3 seleniuro de boro 9.4. Nomenclatura tradicional. Se nombra en primer lugar el no metal que está en la fórmula en segundo lugar, terminado en el sufijo –uro, seguido del nombre del otro no metal con los prefijos y sufijos correspondientes a la valencia con la que actúe. no metal 2 + sufijo (–uro) + prefijo (hipo-/per-) + no metal 1 + sufijo (-oso/-ico)

pág. 15/22



Ejemplos ClF3 fluoruro cloroso BrCl cloruro hipobromoso P2S3 sulfuro fosforoso B2Se3 seleniuro bórico ACTIVIDADES 15.- Nombra las siguientes sales no metálicas. a) ICl3 c) SiBr4 e) CS2 g) Sb2Se3 16.- Formula las siguientes sales no metálicas. a) cloruro bórico c) pentabromuro de yodo e) sulfuro nítrico g) seleniuro de arsénico (V)

b) P3N5 d) BP f) AsI5 h) TeF2 b) nitruro de silicio (II) d) fosfuro de antimonio (III) f) tetrayoduro de carbono h) fluoruro telurioso

10. HIDRÓXIDOS. 10.1. Definición y características. Los hidróxidos, también llamados bases por el carácter básico de sus disoluciones, constituyen el primer grupo de compuestos ternarios que vamos a estudiar. Sus principales características son: Se forman mediante la combinación de un metal con el grupo hidroxilo (grupo OH). En la fórmula, primero se escribe el símbolo del metal con la valencia del grupo hidroxilo como subíndice, seguido del símbolo del grupo hidroxilo con la valencia del metal como subíndice. Es decir, se intercambian las valencias. Si es posible, se simplifican los subíndices. El metal actúa con cualquiera de sus valencias. El grupo hidroxilo actúa siempre con valencia -1. Cuando el grupo hidroxilo está afectado por un subíndice diferente de 1, debe encerrarse entre paréntesis. Se nombran con las tres nomenclaturas. •

•

•

•

•

•

•

10.2. Nomenclatura sistemática. Se nombra en primer lugar la palabra hidróxido precedida por el prefijo numeral que indica el número de grupos OH existentes. A continuación, la preposición de seguida del nombre del metal, que nunca llevará prefijo numeral, ya que su subíndice es siempre 1 (porque la valencia del grupo OH es 1).

prefijo numeral + hidróxido + de + metal Ejemplos Mg(OH) 2 CuOH Pb(OH)4 Co(OH)3

dihidróxido de magnesio monohidróxido de cobre tetrahidróxido de plomo trihidróxido de cobalto

pág. 16/22



10.3. Nomenclatura de Stock. Se nombra en primer lugar la palabra hidróxido. Después la preposición de, seguida del nombre del metal, indicando la valencia con la que actúa éste entre paréntesis y en números romanos. Si el metal sólo tiene una valencia, no es necesario indicarla. hidróxido + de + metal + (valencia del metal) Ejemplos Mg(OH) 2 CuOH Pb(OH)4 Co(OH)3

hidróxido de magnesio hidróxido de cobre (I) hidróxido de plomo (IV) hidróxido de cobalto (III)

10.4. Nomenclatura tradicional. Se nombra en primer lugar la palabra hidróxido. A continuación, el nombre del metal, el cual irá acompañado de un prefijo y/o sufijo que dependerá de la valencia con la que actúe y del número total de valencias que posea. hidróxido + prefijo (hipo-/per-) + metal + sufijo (-oso/-ico) Ejemplos Mg(OH) 2 CuOH Pb(OH)4 Co(OH)3

hidróxido magnésico hidróxido cuproso hidróxido plúmbico hidróxido cobáltico

ACTIVIDADES 17.- Nombra los siguientes hidróxidos. a) Al(OH)3 c) Au(OH)3 e) Fe(OH)2 g) KOH 18.- Formula los siguientes hidróxidos. a) monohidróxido de rubidio c) dihidróxido de cadmio e) hidróxido de paladio (IV) g) hidróxido de francio

b) Pt(OH)2 d) Zn(OH)2 f) Cu(OH)2 h) NaOH b) hidróxido de níquel (II) d) hidróxido cúprico f) hidróxido mercúrico h) heptahidróxido de manganeso

11. OXOÁCIDOS. 11.1. Definición y características. Los oxoácidos son un grupo de compuestos ternarios caracterizados por su carácter ácido. Sus principales características son: Están formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Su fórmula general es HxNm yOz, donde Nm representa al no metal (o algún metal en alto estado de oxidación, como manganeso o cromo). El hidrógeno actúa siempre con valencia +1. El no metal actúa con cualquiera de sus valencias positivas. •

•

•

•

pág. 17/22

FÍSICA Y QUÍMICA – 4º ESO •

•


El oxígeno actúa siempre con valencia -2. Se nombran con las tres nomenclaturas.

11.2. Nomenclatura sistemática. Se nombra en primer lugar el número de átomos de oxígeno mediante la partícula oxo, precedida del correspondiente prefijo numeral, y añadiéndole la raíz del nombre del no metal acabada siempre en el sufijo –ato. A continuación se indica la valencia con la que actúa el no metal entre paréntesis y en números romanos. Finalmente, se pone la preposición de y la palabra hidrógeno.

prefijo numeral + oxo + no metal + sufijo (-ato) + (valencia del no metal) + de + hidrógeno Ejemplos H2TeO3 HBrO4 H2SO4 HClO

trioxoteluriato (IV) de hidrógeno tetraoxobromato (VII) de hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno monoxoclorato (I) de hidrógeno

11.3. Nomenclatura de Stock. En primer lugar se pone la palabra ácido, y en segundo lugar una palabra formada por la partícula oxo, con su correspondiente prefijo numeral que indica el número de átomos de oxígeno, a continuación la raíz del nombre del no metal y el sufijo –ico. A continuación se indica la valencia del no metal entre paréntesis y en números romanos. ácido + prefijo numeral + oxo + no metal + sufijo (-ico) + (valencia del no metal) Ejemplos H2TeO3 HBrO4 H2SO4 HClO

ácido trioxotelúrico (IV) ácido tetraoxobrómico (VII) ácido tetraoxosulfúrico (VI) ácido monoxoclórico (I)

11.4. Nomenclatura tradicional. Se nombra en primer lugar la palabra ácido. A continuación, el nombre del no metal, el cual irá acompañado de un prefijo y/o sufijo que dependerá de la valencia con la que actúe y del número total de valencias que posea. ácido + prefijo (hipo-/per-) + no metal + sufijo (-oso/-ico) Ejemplos H2TeO3 HBrO4 H2SO4 HClO

ácido telurioso ácido perbrómico ácido sulfúrico ácido hipocloroso

pág. 18/22


ACTIVIDADES 19.- Nombra los siguientes oxoácidos. a) H2CO3 c) H2SO4 e) HClO g) HIO3 20.- Formula los siguientes oxoácidos. a) ácido selénico c) trioxosulfato (IV) de hidrógeno e) ácido cloroso g) ácido trioxobrómico (V)


b) HNO2 d) H2SeO3 f) HBrO2 h) HCrO2 b) ácido trioxonítrico (V) d) ácido dioxocarbónico (II) f) tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno h) tetraoxocromato (VI) de hidrógeno

12. OXISALES. 12.1. Definición y características. Las oxisales son sales ternarias, cuyas características principales son las que siguen: Están formadas por un metal, un no metal y oxígeno. Su fórmula general es Mx(Nm yOz)w, donde Nm representa al no metal (o algún metal en alto estado de oxidación, como manganeso o cromo), y M representa al metal. Se forman por la sustitución del hidrógeno de un oxoácido por un metal. El metal actúa con cualquiera de sus valencias. El no metal actúa con cualquiera de sus valencias positivas. El oxígeno actúa siempre con valencia -2. Se nombran con las tres nomenclaturas. •

•

•

•

•

•

•

12.2. Nomenclatura sistemática. Se nombra en primer lugar el número de átomos de oxígeno mediante la partícula oxo, precedida del correspondiente prefijo numeral, y añadiéndole la raíz del nombre del no metal acabada siempre en el sufijo –ato. A continuación se indica la valencia con la que actúa el no metal entre paréntesis y en números romanos. Finalmente, se pone la preposición de seguida del nombre del metal y de su valencia, entre paréntesis y en números romanos. Si la parte de la fórmula constituida por el no metal y el oxígeno tiene un subíndice distinto de 1, se añade a la primera palabra del nombre alguno de los prefijos numerales siguientes: bis-, tris-, tetrakis-, pentakis-, hexakis-, etc., encerrando esta primera palabra entre corchetes.

prefijo numeral + oxo + no metal + sufijo (-ato) + (valencia del no metal) + + de + metal + (valencia del metal) Ejemplos MgTeO3 CuBrO4 Pb(SO4)2 Co(ClO)3

trioxoteluriato (IV) de magnesio tetraoxobromato (VII) de cobre (I) bis[tetraoxosulfato (VI)] de plomo (IV) tris[monoxoclorato (I)] de cobalto (III)

12.3. Nomenclatura de Stock. Se pone en primer lugar la raíz del nombre del no metal, sustituyendo los sufijos –oso/-ico del ácido de procedencia por los sufijos –ito/-ato, respectivamente (los prefijos hipo-/per- se mantienen, si los tuviera). A continuación se utiliza la preposición de, seguida del nombre del metal, indicando su valencia entre paréntesis y en números romanos.

pág. 19/22



prefijo (hipo-/per- ) + no metal + sufijo (-ito/-ato) + de + metal + (valencia del metal) Ejemplos MgTeO3 CuBrO4 Pb(SO4)2 Co(ClO)3

telurito de magnesio perbromato de cobre (I) sulfato de plomo (IV) hipoclorito de cobalto (III)

12.4. Nomenclatura tradicional. Se empieza poniendo la raíz del nombre del no metal, sustituyendo los sufijos –oso/-ico del ácido de procedencia por los sufijos –ito/-ato, respectivamente (los prefijos hipo-/per- se mantienen, si los tuviera). A continuación se coloca el nombre del metal, acompañado del sufijo –oso/-ico.

prefijo (hipo-/per- ) + no metal + sufijo (-ito/-ato) + metal + sufijo (-oso/-ico) Ejemplos MgTeO3 CuBrO4 Pb(SO4)2 Co(ClO)3

telurito magnésico perbromato cuproso sulfato plúmbico hipoclorito cobáltico

ACTIVIDADES 21.- Nombra las siguientes oxisales. a) Na2CO3 c) MgSO4 e) HgClO g) Pt(IO3)4 22.- Formula las siguientes oxisales. a) seleniato argéntico c) sulfito magnésico e) bis[dioxoclorato (III)] de platino (II) g) bromato de oro (III)

b) Fe(NO2)3 d) CuSeO2 f) AgBrO2 h) KCrO2 b) tris[trioxonitrato (V)] de hierro (III) d) carbonato de sodio f) peryodato cobaltoso h) tetraoxocromato (VI) de potasio

13. SALES ÁCIDAS. 13.1. Definición y características. Las sales ácidas son compuestos cuaternarios, cuyas características principales son las siguientes: Están formadas por un metal, hidrógeno, un no metal y oxígeno. Se forman por la sustitución parcial del hidrógeno de un oxoácido por un metal. El metal actúa con cualquiera de sus valencias. El hidrógeno actúa siempre con valencia +1. El no metal actúa con cualquiera de sus valencias positivas. El oxígeno actúa siempre con valencia -2. Se nombran con las tres nomenclaturas. •

•

•

•

•

•

•

pág. 20/22



13.2. Nomenclatura sistemática. Se nombran igual que las oxisales, anteponiendo al nombre la partícula hidrógeno, precedida si es necesario de un prefijo numeral (di-, tri-, etc.).

prefijo numeral + hidrógeno + prefijo numeral + oxo + no metal + sufijo (-ato) + (valencia del no metal) + de + metal + (valencia del metal) Ejemplos AgHTeO 3 NaHCO3 CuHSO4 Mg(HSeO3)2

hidrogenotrioxoteluriato (IV) de plata hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio hidrogenotetraoxosulfato (VI) de cobre (I) bis[hidrogenotrioxoseleniato (IV)] de magnesio

13.3. Nomenclatura de Stock. Se nombran igual que las oxisales, anteponiendo al nombre la partícula hidrógeno, precedida si es necesario de un prefijo numeral (di-, tri-, etc.).

prefijo numeral + hidrógeno + prefijo (hipo-/per-) + no metal + sufijo (-ito/-ato) + de + metal + (valencia del metal) Ejemplos AgHTeO 3 NaHCO3 CuHSO4 Mg(HSeO3)2

hidrogenotelurito de plata hidrogenocarbonato de sodio hidrogenosulfato de cobre (I) hidrogenoselenito de magnesio

13.4. Nomenclatura tradicional. Se nombran igual que las oxisales, anteponiendo al nombre la partícula hidrógeno, precedida si es necesario de un prefijo numeral (di-, tri-, etc.). Si se ha sustituido un solo átomo de hidrógeno, puede emplearse el prefijo bi- antes del nombre.

prefijo numeral + hidrógeno + prefijo (hipo-/per- ) + no metal + sufijo (-ito/-ato) + metal + sufijo (-oso/-ico) Ejemplos AgHTeO 3 NaHCO3 CuHSO4 Mg(HSeO3)2

hidrogenotelurito o bitelurito argéntico hidrogenocarbonato o bicarbonato sódico hidrogenosulfato o bisulfato cuproso hidrogenoselenito o biselenito magnésico

ACTIVIDADES 23.- Nombra las siguientes sales ácidas. a) NaHCO3 c) Mg(HSeO2)2 e) HgHTeO3 g) Pt(HSO4)4 24.- Formula las siguientes sales ácidas. a) hidrogenocromato de oro (I) c) bis[hidrogenotrioxosilicato] de cobre (II) e) hidrogenocromato férrico g) bisulfito sódico

b) Fe(HSO3)3 d) Cu(HCrO4)2 f) AgHSiO3 h) KHCO2 b) bisulfato potásico d) hidrogenotelurito de plata f) hidrogenohiposelenito de rubidio h) hidrogenotrioxocarbonato (IV) de cobre (I) pág. 21/22


ACTIVIDADES DE AUTOEVALUACIÓN 1.- Nombra los siguientes compuestos. a) N2O5 c) FeO2 e) H2Se g) SeI2 2.- Formula los siguientes compuestos. a) cloruro de aluminio c) hidruro áurico e) nitruro de hierro (III) g) pentaóxido de dicloro 3.- Nombra los siguientes compuestos. a) Ni(OH)3 c) HNO3 e) HIO4 g) HClO3 4.- Formula los siguientes compuestos. a) ácido perbrómico c) bisulfito potásico e) hidróxido de oro (I) g) ácido sulfúrico


b) SiH4 d) AuBr f) Ni2O3 h) HF b) óxido de arsénico (V) d) anhídrido antimonioso f) borano h) sulfuro de hidrógeno b) Mg(HSO3)2 d) CuSO4 f) Ca(OH)2 h) KMnO4 b) hidróxido de platino (IV) d) ácido dioxoyódico (III) f) trioxoseleniato (IV) de cobre (I) h) nitrito potásico

pág. 22/22

Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica

Recommend Documents