4. Determine la gráficamente la energía de activación para la reacción de descomposición del óxido nitroso en una molécula de nitrógeno y un átomo de oxígeno. Considerando las constantes de velocidad de segundo orden medidas a diferentes temperaturas que se presentan a continuación.
T (°C)
K
(1/M. s)
600 650
1.87 x 10-3 0.011
700
0.057
750
0.244
Enunciado: La velocidad de las reaccioes a!"e#a al icre"e#ar la #e"$era#!ra. #e"$era#!ra. La de$edecia de la cos#a#e de velocidad de !a reacci% co res$ec#o a la #e"$era#!ra se ex$resa se ex$resa $or "edio de la si&!ie#e ec!aci% coocida co"o la ec!aci% de 'rrei!s.
* 'e +,a T ode ,a* eer&a de ac#ivaci% ac#ivaci% e /"ol /"ol Cos#a#e de los &ases 8314 /."ol T* es la #e"$era#!ra asol!#a es la ase de escala de lo&ari#"os a#!rales. '* re$rese#a la rec!ecia de las colisioes. La cos#a cos#a#e #e de veloc velocida idad d dis"i dis"i! !e e c!ado c!ado a!"e a!"e#a #a la ee eer& r&a a de ac#iva ac#ivaci% ci% a!"e#a el icre"e#o de la #e"$era#!ra. ,s#a ec!aci% se ex$resa de !a or"a "s #il a$licado el lo&ari#"o a#!ral de a"os lados * 9 'e +,a T : &rico de 9 co#ra 1/T or"a !a lea rec#a c!a $edie#e es i&!al a ,a/ i# i#erce erce$ $#o e 9' 9'. Trasor sor" "ado ado los los da#o da#os s del del e;er e;erc cicio icio a las las varia riales les corres$odie#es #edre"os !"# $ %
