Ameliorations apportees au systeme GID du 7/05/2015Description complète
Poser un joint de silicone
CHIMIE
LES ACIDES ET LES BASES
I) Rappel +
Un acide est une entité chimique chargé ou non capable de libérer l’ion hydronium ( H 3O ) en solution aqueuse + L’équation d’ionisation d’un acide dans l’eau est : : AH + H2O H3O + A Une base est une entité chimique chargé ou non capable de libérer l’ ion ion hydroxyde ( OH ) en solution aqueuse + L’équation d’ionisation d’une base dans l’eau est : : BH + H2O BH + OH Remarque : La dissolution d’une entité chimique est différente de son ionisation
II ) La loi d’action de masse pour un acide +
-
+
Soit l’équation d’ionisation d’un acide : AH + H2O H3O + A H3O Soit Ka la constante d’acidité ( c’est une constante d’équilibre d’équilibre ) d’un couple acide-base ( AH / A ) NB : A est la base conjuguée de l’acide AH
Ka =
[ ] ] [ ] ]
L’eau est un solvant et sa concentration est constante [ H2O ] = 55,56
Remarque : Puisque les valeurs de Ka sont très variées et à raison de commodité on utilise – une écriture logarithmique notée pKa = - log Ka et donc Ka = 10 pKa
1) Comparaison de force de deux acides
L’acide le plus fort est est celui qui appartient à un couple qui possède la Ka la plus grande ou la valeur de pKa la plus petite. acide le plus faible est celui qui appartient à un couple qui possède la Ka la plus petite L’ acide ou la valeur de pKa la plus grande.
2) Nature d’un acide Un acide peut être fort , faible ou inerte + Pour donner la nature d’un acide il faut mettre deux couples de référence 1 H 3O / H 2O dont le Ka = 55, 56 -16 2 H 2O / OH dont le Ka = 1,8.10
Soit l’équation d’ionisation d’une base : BH + H2O BH + OH + Soit Kb la constante de basicité ( c’est une constante d’équilibre ) d’un couple acide-base ( BH / BH ) + NB : BH est l’acide conjugué de la base BH
Kb =
[ ]
L’eau est un solvant et sa concentration est constante [ H2O ] = 55,56
[ ]
Remarque : Puisque les valeurs de KB sont très variées et à raison de commodité on utilise – pKb une écriture logarithmique notée pKb = - log Kb et donc Kb = 10
1) Comparaison de force de deux bases
La base la plus forte est celle qui appartient à un couple qui possède la Kb la plus grande ou la valeur de pKb la plus petite. La base la plus faible est celle qui appartient à un couple qui possède la Kb la plus petite ou la valeur de pKb la plus grande.
2) Nature d’un e base Une base peut être forte , faible ou inerte + -16 Pou donner la nature d ’ une base il faut mettre deux couples de référence 1 H 3O / H 2O dont le Kb = 1,8.10 2 H 2O / OH dont le Kb = 55, 56 -16
1,8.10 Base inerte
Kb
55,56 Base faible
Base fort
-1, 74
pKb
15,74
Base forte
Base faible
Base inerte
IV ) Réaction acide-base 1) Pour un même couple acide base AH / A - trouver une relation entre Ka et Kb L’équation d’ionisation de l’acide est AH + H 20 -
L’équation d’ionisation de la base est A + H2O +
-
+
[ ]
-
[ ] [ ]
A + H3O : Ka = AH + OH : Kb =
[ ]
-
-14
Le produit Ka.Kb = [ H 3O ].[ OH ] = Ke , c’est le produit ionique de l’eau ( = 10 à 25°C )
pKa + pKb = pKe
2) Pour un acide et une base de deux couples différents Soit la réaction entre l’ammoniac NH 3 ( une base ) et l’acide éthanoïque ( CH3COOH ) + 1 ) Donner les couples acide-base mis en jeu : 1 NH 4 / NH 3 et 2 CH 3COOH / CH 3COO + 2) Ecrire l’équation de la réaction : CH 3COOH + NH 3 CH 3COO + NH 4 3) Donner l’expression de la constante d’équilibre K :
K=
[+] [] +
4 ) Trouver une relation entre Ka 1 , Ka2 et K : multiplier en haut et en bas par [ H 3O ] vous trouvez que K = 5) Comparer la force des deux acides et des deux bases sachant que K < 1
