Fenomenos Fisicos y Quimicos Informe n5

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANOINGENIERIA QUIMICA

FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS.





Identificar las características de un fenómeno físico y un f enómeno químico. Diferenciar un fenómeno físico de un fenómeno f enómeno químico.

En la naturaleza ocurren cambios constantemente. Estos cambios benefician o dañan al hombre; algunos de ellos son percibidos a simple vista y ocurren en la vida diaria; otros no se perciben con facilidad, a pesar de que suceden con frecuencia, debido a que son lentos y de difícil apreciación. Todos estos cambios que acontecen en el entorno, generalmente se producen por efecto de la energía como es: el crecimiento de una planta, la lluvia, la l a putrefacción de los alimentos y muchos mas y reciben el nombre de fenómenos. Muchos de los fenómenos o cambios que ocurren con naturaleza se clasifican en físicos y q uímicos. 

Son los cambios que se presentan en la l a materia sin alterar su constitución, es decir, que no forman nuevas sustancias y, por lo tanto, no pierden sus propiedades, solamente cambian de forma o estado de agregación. Estos cambios son r eversibles, se puede regresar la materia a su estado original,por ejemplo; el paso paso de la corriente eléctrica por un alambre, el estiramiento de una liga, la solidificación o evaporación del agua, etcétera. 

Son los cambios que se presentan presen tan las sustancias cuando, al reaccionar unas otras, pierden sus características originales y dan lugar a otra sustancia, con propiedades diferentes, estos cambios químicos o reacciones químicas si afectan la constitución interna de la materia, son definitivos, ejemplos de f enómenos químicos son la combustión de un cerillo o la oxidación de un clavo. Las claves o evidencias que nos indican cuando ha ocurrido un cam bio químico, son entre otras:  Cambios de color.  Cambios de temperatura.  Formacion de burbujas (gases)  Formacion de percipitados. Una comparación de las propiedades como olor, color, sabor, solubilidad y estado físico de los produstos transformados con los de d e las sustancias nuevas es decir si el cambio fue físico o químico.

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS 1

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANOINGENIERIA QUIMICA Realiza una observación por tu casa y elabora una lista de cinco fenómenos físicos y cinco fenómenos químicos, explicando en cada caso como se manifiestan. III.

MATERIAL. 3 tubos de ensayo. 1 rejilla de asbesto 1 gradilla 1 soporte con anillo 1 espatula 1 vaso de precipitados de 250 ml. 1 caja de cerillos. 1 capsula de porcelana. 3 pipetas de 5 ml. 1 mechero de Bunsen REACTIVOS. Vela en trozos. Agua Azucar Sal común (NaCl) Acido clorhídrico conc. (HCl) Zinc granalla (Zn) Bicarbonato de sodio (NaHCO 3) Vinagre Cloruro de cobalto Sol. Sat. (CoCl2)

1. Coloca sobre el anillo con rejilla de asbesto la capsula de porcelana y agrega en ella el trozo de vela, caliéntala con el mechero hasta que se haga liquida y mide la temperatura de fusión de la parafina. Despues dejala enfriar. Observar cuidadosamente lo que pasa y anotalo. 2. Coloca sobre el anillo de hierro con rejilla de asbesto un matraz con 100ml de agua. Calienta el agua hasta llegar a ebullición, apaga el mechero. observar y anota lo que ocurre. 3. En un tubo de ensayo depositar una pizca de iodo metalico y sometelo a la acción del calor por unos 2 a 3 minutos. Dejar enfriar al medio ambiente. Observar y anota lo que ocurre. 4. En una luna de reloj depositar 2 o 3 gotas de hexano o acetona. Dejar evaporar completamente. Observar y anota lo que ocurre.


UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANOINGENIERIA QUIMICA 5. Disolver una pequeña cantidad de cloruro de potasio en un vaso de precipitado que contenga 20 ml de agua, agitar con una varilla hasta disolver la sal y evaporar calentando suavemente. Observar y anota lo que ocurre.

1. Con ayuda de las pinzas para tubo de ensayo, toma un tubo de ensayo que tenga un trozo pequeño de granalla de zinc y agrega 2 ml de acido clorhídrico con ayuda de una pipeta de 5 ml. Observa lo que sucede hasta que desaparezca el zinc y registra los cambios que se presentan. 2. Agrega a un tubo de ensayo un poco de bicarbonato de sodio, colocalo en la gradilla y con cuidado añade 3 ml de vinagre o el jugo de limón. Observa con atención los cambios que ocurren el as sustancias. 3. Coger un trocitode concha marina y colocalo sobre un aluna de reloj, en seguida dejar hacer sobre este 2 gotas de Ac. Clorhídrico. Observa con atención los cambios que ocurren en las sustancias. 4. En un tubo de ensayo colocar 10 ml de solución de sulfato de cobre y sumergir un alambre o clavo de hierro o de zinc. Dejar por un momento. Observar con atención los cambios que ocurren en la sustancias. Realiza la siguiente experiencia:

1. Tinta invisible. a) Coloca unos 5 ml. De cloruro de cobalto en solución en una capsula de porcelana.Con un pincel escribe un mensaje sobre una hoja de papel en blanco. Deja secar.

Al ser calentado por donde se trazo el lapicero empieza notarse de color medio celeste .


UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANOINGENIERIA QUIMICA Calienta cuidadosamente el papel en la zona escrita empleando una fuente de calor (foco, encendedor, vela,etc) evitando que el papel se encienda.Observa nuevamente el mensaje.

Al ser expuesta el aire esta empieza a notarse poco lo que se escribió. Este experimento se presento como un fenómeno químico porque ya no se puede dar marcha atrás.

Cambios Quimicos.

Sulfato de cobre mas agua destilada salen burbujas. Piedra caliza mas HCl nos sale gas hidrogeno. Fe mas sulfato de cobre; el Fe (en forma de tornillo) se vuelve de color negro y al poco rato se oxida. Cambios Fisicos. Punto de fusión.

Parafina calentada su temperatura es de 76° Temperatura del vaso precipitado con agua destilada es 82° C Sublimacion:

Yodo metalico al crisol de ahí calentarlo en el fondo del tubo de ensayo el yoduro metalico se vuelve en color morado.



Ebullicion.

En el vaso precipitado de agua destilada y cloruro de sodio se produce evaporación al hervir se evaporo el agaudestilada y solo quedo cloruro de sodio. Al estado solido parafina (la cera de la vela).











Observa el cambio ocurrido en cada una de las experiencias. Describe mediante un dibujo y con palabras lo que ocurre en cada una. Identifica el tipo de fenómeno que se presento en cada experiencia. Con base en las generalidades de esta practica explica y clasifica el tipo de fenómeno. Elabora un reporte con todas las reflexiones hechas durante el desarrollo de esta practica.



El punto de fusión es la temperatura a la cual el estado sólido y el estado líquido de una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera. Por lo tanto, el punto de fusión no es el pasaje sino el punto de equilibrio entre los estados sólido y líquido de una sustancia dada. Al pasaje se lo conoce como derretimiento. En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el agar se derrite a los 85 °C (185 °F) y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C (87.8 °F a 104 °F); este proceso se conoce como histéresis.

Si se eleva la temperatura de un cuerpo cristalino (un metal, por ejemplo), la agitación térmica de las partículas se hace cada vez más intensa, y finalmente las oscilaciones son tales que las partículas son arrancadas de sus lugares. El cristal funde . Se “derrite”. Durante la fusión de la totalidad de los cristales que forman un cuerpo, la temperatura se mantiene constante, a pesar de haber una aportación ininterrumpida de calor. Esta temperatura constante recibe el nombre de punto de fusión. Una vez terminada la fusión de los cristales, la temperatura aumenta de nuevo. El calor proporcionado durante la fusión se llama calor de fusión ; sirve únicamente para producir el cambio de estado. A veces se puede liberar la capa superficial de los cristales antes de que el cristal funda; es lo que se llama sublimación, que corresponde a la evaporación de los líquidos.


UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANOINGENIERIA QUIMICA Sin embargo, la transformación del estado sólido al gaseoso sólo es aparente. En efecto, en el transcurso de la sublimación, durante un tiempo muy corto, existe un estado líquido intermedio.

Punto de fusión en los cuerpos amorfos: En los cuerpos amorfos, en cambio, como el vidrio, el alquitrán y las materias plásticas, el enlace entre las partículas es relativamente débil. Por eso, toda la aportación de calor no sólo favorece el trabajo de la liberación, sino que también sirve para provocar una elevación de la temperatura durante la fusión. Por eso, para estos cuerpos amorfos, se habla generalmente de punto de fusión “pastosa”, que es, de hecho, el punto más bajo en el cual estos cuerpos pasan por un estado parecido al estado propiamente líquido. Además, se pueden indicar dos temperaturas entre las cuales se produce lafusión en condiciones normales, es lo que se llama intervalo de fusión . Análogamente, si se hace descender la temperatura de un líquido, se obtiene su cristalización, se dice entonces que el líquido se solidifica.

El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.1 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.


UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANOINGENIERIA QUIMICA La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen). El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces.

La diferencia que existe entre un fenómeno físico y uno químico es que: En los fenómenos físicos se pueden repetir infinidad de veces el mismo fenómeno con el mismo tipo de materia Ej: ( abrir y cerrar un libro) En los fenómenos químicos se pueden realizar una y una sola ves con el mismo tipo de materia Ej: ( fumar un cigarrillo, combustión)

Para determinar las densidades altas ya que son más rendidores mientras que en caso del maíz esto no es importante ya que en el caso del maíz lo que se quiere es obtener almidón (y para ello hay que remojar el grano con sulfito de sodio). Un maíz


UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANOINGENIERIA QUIMICA con menor densidad es mas fácil de remojar y posteriormente procesar par obtener almidon.

a) b) c) d) e)

Cuando el hielo se funde se produce una reacción química.___________(F) La digestión de los alimentos es una serie de reacciones químicas._____(V) La formación de niebla es una reacción química.___________________(F) La disolución del bicarbonato de sodio es una reacción química.___ ____(F) El cambio de color y sabor de la carne en descomposición se debe a reacciones químicas.______________________________________(V) f) La conversión del cebo en una parte aceitosa, por acción del calentamineto es una reacción química.____________________________________(F) g) La fabricación del jabon a partir de alcohol y acidos super iores es una reacción física.__________________________________________(V)

VI.

BIBLIOGRAFIA. 

http://www.google.com/search?um=1&hl=es&rlz=1R2ADFA_esPE426&biw=136 2&bih=583&tbm=isch&sa=1&q=mechero+bunsen+con+soporte&aq=f&aqi=&aql =&oq=



http://aznath.blogspot.com/2010/08/tecnicas-para-separar-una-mezcla.html



http://analisisquimicousc.blogspot.com/



http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node8.html



http://www.condorchem.com/productos/aplicacion-destilacion-simple



http://cytcereales.blogspot.com/2008/07/calidad-de-los-cereales-pruebasde.html


Fenomenos Fisicos y Quimicos Informe n5

Recommend Documents