FAMILIA DEL BORO :
El grupo del boro, elementos térreos o boroideos es una serie de elementos que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica. periódica. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres electrones en su nivel energético 2
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más externo. Su configuración electrónica es ns np . El primer elemento del grupo 13 es el boro boro((B) (aunque también se lo conoce como grupo del aluminio por ser este altamente usado actualmente), un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio aluminio(( Al), Al), galio (Ga), indio (In), ytalio talio((Ti), que forman iones con un carga triple positiva (3+), salvo el talio que lo hace con una carga monopositiva (1+). La característica del grupo es que los elementos tienen tres electrones en su capa más externa, por lo que suelen formar compuestos en los que presentan un estado de oxidación +3. El talio difiere de los demás en que también es importante su estado de oxidación +1. Esta baja reactividad del par de electrones es conforme se baja en el grupo se presenta también en otros grupos, se denomina efecto del par inerte y se explica considerando que al bajar en el grupo las energías medias de enlace van disminuyendo. PROPIEDADES:
Ninguno muestra tendencia a formar aniones formar aniones simples.
Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos. Esto ocurre debido al "Efecto Par Inerte" según el cual, al perder primero un electrón del orbital np, el orbital ns queda lleno, lo que lo hace menos reactivo. Para Ga e In, el estado de oxidación +1 es menos +
importante que +3. Para Tl, los compuestos con Tl se asemejan a los compuestos con metales alcalinos alcalinos..
El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide metaloide,, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico conforme se desciende en el grupo. Debido a esto, puede formar enlaces covalentes bien definidos, es un semiconductor , es duro a diferencia del resto que son muy blandos. El boro forma compuestos con hidrógeno llamados boranos boranos,, siendo el más simple el diborano, B2H6.
Como se ve, la molécula presenta un enlace de tres centros, no se puede distinguir cual enlace HB-H se forma primero y su longitud es la misma.
Tienen puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro.
El boro es un metaloide con un punto de fusión muy alto y gran dureza en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que comprenden este grupo son metales y forman, como el boro, iones con un carga triple positiva (3+); presentan puntos de fusión notablemente más bajos que el boro blandos y maleables.
—destacando
el galio que funde a tan sólo 29ºC — y son
Reacciones
No reaccionan con agua, excepto el aluminio, que reacciona en su superficie formando una película que impide que continúe la reacción. 2Al(s) + 3 H2O
—>
Al2O3(s) + 3H2(g)
FAMILIA del carbono La familia del carbono son todos los elementos que se encuentran en el grupo 14 de la tabla periodica y esta conformada por:
Carbono (C)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Estaño (Sn)
Plomo (Pb)
Flerovio (Fl)
De los cuales el carbono es un no metal, silicio y germanio son metaloides, estaño y plomo son metales, flerovio es probablemente un metal. GRUPO IV A: LA FAMILIA DEL CARBONO
CARACTERISTICAS GENERALES Constituyen el grupo 14 de la Tabla Periódica. Son por los siguientes elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, y plomo. Forman más de la cuarta parte de la masa de la corteza terrestre, especialmente por el silicio, segundo elemento más abundante tras el oxígeno. El carbono, constituyente fundamental de la materia orgánica es el segundo elemento del grupo en abundancia. En estado natural sólo se encuentran carbono, estaño y plomo, si bien lo más común es encontrarlos como óxidos y sulfuros. Configuración electrónica: ns2p2. El carbono es un no-metal, mientras que estaño y plomo son metales típicos, siendo silicio y germanio semimetales (metaloides).
Mientras el carbono en su forma de diamante es muy duro, los metales son mucho más blandos, de manera que el plomo puede rayarse con la uña. Los semimetales tienen dureza intermedia. Igualmente, el carbono tiene muy elevados puntos de fusión y ebullición descendiendo estos según se baja en el grupo. Los estados de oxidación que presentan son +2 y +4. El carbono presenta también el -4 (carburo), si bien en los compuestos orgánicos puede presentar una gran variedad de estados de oxidación. Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfóteros. El plomo es tóxico. No reaccionan con el agua. Los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo. Las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno. Reaccionan con el oxígeno formando óxidos. Silicio y germanio se emplean como semiconductores en electrónica, especialmente en transistores, para lo cual deben obtenerse muy puros. El óxido de silicio en la f abricación de vidrios. El carbono y sus derivados se utilizan como combustibles y en la síntesis de productos orgánicos. El estaño se usa para soldadura y en aleaciones con otros metales. El plomo, tradicionalmente usado en la fabricación de tuberías de fontanería, está siendo reemplazado por el cobre y el PVC debido a su toxicidad.
AFINIDAD ELECTRONICA La afinidad electrónica es más negativa en el carbono que en el resto de los elementos del grupo, por lo que el proceso X+ne-->Xn- está más favorecido en el caso de este elemento. También la electronegatividad de este elemento es sensiblemente mayor.
Energía de ionización
En los elementos de una misma familia o grupo la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
FAMILIA del nitrógeno (Redirigido desde «Elementos del grupo 15»)
El grupo del nitrógeno o de los nitrogenoideos conforma el grupo 15 de la tabla periódica (antiguo grupo VA) y está compuesto por los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Todos ellos poseen 2 3
5 electrones de valencia (última capa s p ).
[editar ]Propiedades A alta temperatura son muy reactivos y suelen formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas. Ejemplo de reacción con H 2: N2 + 3H2 → 2NH3 El bismuto reacciona con O 2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre otros compuestos.. A continuación se muestra una tabla con las características generales de estos elementos.
Propiedad
N
P
As
Sb
Bi
Estructura electrónica externa
2 s² 2 p³ 3 s² 3 p³ 4 s² 4 p³ 5 s² 5 p³ 6 s² 6 p³
Densidad (Kg/m³)
1'25 (1)
1.820
5.780
6.690
8.900
-210
44
814
613
271
1.402
1.012
947
834
703
3'0
2'1
2'1
1'9
1'8
-3, +5
±3, +5
±3, +5
±3, +5
±3, +5
Punto de fusión (°C)
1ª Energía de ionización (KJ/mol)
Electronegatividad
Estados de oxidación comunes
AnfígenoS
Oxígeno, azufre, selenio y telurio.
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VIA, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno(O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po). Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico. El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
Boroideo
Carbonoideo
Nitrogenoideo
Halógeno
Gases nobles
