1. ESCRIBA LAS E CUACIONES QUIMICAS DE AMBOS PROCESOS DETERMINANDO OXIDANTES Y REDUCTORES Obtención del Hie! "! #l$%in!te%i# Fe2O3 [s] + 2 Al[s] + 3 Mg[s] Al2O3 [s] + 4 Fe[s] + 3 MgO[s] Fe A.OXIDANTES& Fe A.REDUCTORES& Al , Mg Obtención del b!! "! #l$%in!te%i# Na2B4O7 x 10H2O[s] + Calor Na2B4O7 [s] + 10H2O[v] Na2B4O7 [s] + Calor 2NaBO2 [S] + B2O3 [s] 4 BaO2 [s] + 2 B2O3 [s] + 4 Al[s] + 4 Mg[s] 4BaO[s] +2Al2O3 [s]
4B[s] +4 MgO[s] A.OXIDANTES& B A.REDUCTORES& Al , Mg '. UNA LEY TERMODINAMICA ESTABLECE ESTABLECE & DE LOS +
METALES CAPACE( DE COMBINARSE CON EL OXI)ENO SE *ORMARA EL OXIDO CUYA *ORMACION SE E*ECTUA CON MAYOR DESARROLLO DEL CALOR .EXPLIQUE ESTA LEY COMPLEMENTE CON E+EMPLOS La te!e"#a !e $ %etal a rea""#oar "o el ox&geo v#ee #!#"a!a 'or el "a%(#o !e eerg&a l#(re )$e a"o%'a*a a la or%a"# !e s$ x#!oLa ox#!a"# ser. 'os#(le, !es!e el
'$to !e v#sta
ter%o!#.%#"o, s# v#ee a"o%'a*a!a 'or $a !#s%#$"# !e eer eerg& g&a a l#(r l#(ree- /or el "ot "otra rar# r#o, o, s# la eer eerg& g&a a l#(r l#(re e !e or%a"# !el x#!o es 'os#t#va, el %etal o se ox#!ar.La %aor&a !e los %etales 'reseta $a eerg&a l#(re !e or or%a"# %a"# !e s$s x#!o x#!os s ega egat# t#va va,, !e a& a& )$e )$e '$e! '$e!a a rea""#oar "o el ox&geo- /or eso se s$ele 'resetar "o%o
x#!os e la at$ralea la %aor&a !e ellos se ox#!a %.s o %eos ."#l%ete "$a!o se ex'oe al a#reLa eerg&a !e or%a"# !e los x#!os !e %etales est. avore"#!as ter%o!#.%#"a%ete, '$esto )$e tras"$rre "o "a%(#os !e eerg&a l#(re est.!ar 05 egat#vos a "$al)$#er te%'erat$raPara la formación Al2O3
4 3
Al ( s ) + O2
⇔
2 3
Al 2 O3
∆G º ( 273 K ) = − 253 Kcal / mol O2
∆G º (1273 K ) = − 207 Kcal / mol O2
[
− − 253 Kcal = ∆ H º ( 273) − 273 ∆S º ( 273) − 207 Kcal = ∆ H º ( 273) − 1273 ∆S º ( 273)
46 = −1000 ∆S º (273)
]
∆ H º ( 273) = −253 Kcal − ( 273) 4,6 10
Kcal
∆G º (T ) = −266
mol
+ 4 ,6 10
∆S º ( 273) = −
46 1000
−2
−2
Kcal Kcal = −266 mol
T(K)
= −4,6 10
−2
Kcal mol K
Para el TiO2
Ti ( s ) + O2 ( s ) ⇔ TiO 2
∆S º ( 273) =
(−1) × G º (273) + G º (1273) − 1000
=
∆ H º ( 273) = −207 Kcal + ( 273)(−4,4010
207 − 163
− 2)
− 1000 =
= −4,4010
−2
Kcal mol K
2,19 Kcal
,. PRESENTE LA *ORMULA DESARROLLADA DEL BORAX -PRESENTE UNA REACCION PARA RECONOCER EL BORAX *!%$l# de#!ll#d# del bó#/.
Re#cción "## ec!n!ce el bó#/. 6l (rax t#ee $ "o%'orta%#eto atero e sol$"#, lo )$e 'er%#te reg$lar el 'H e !#sol$"#oes 'ro!$"tos )$&%#"os e (ase a"$osa- La !#sol$"# !e a%(as sales e ag$a es leta a!e%.s relat#va%ete a (aa "o"etra"# a'eas el 8 95*!%#ción de cl!$! de !di! en !l$ción Na2B4O7-10H2O + 2HCl :::::::; 2NaCl + 4H 3BO3 +
0. USOS DEL BORO • =a gra "at#!a! !e (oro se $t#l#a $to a tetra(orato !e so!#o 'ara a#slar la >(ra !e v#!r#o- ?a%(#@ se $t#l#a e %$"os 'ro!$"tos !e l#%'#ea !e los !etergetes le&as• La %aor&a !el (oro se $t#l#a 'ara 'ro!$"#r v#!r#o "er.%#"a- 6l v#!r#o !e (oros#l#"ato t#ee $a res#ste"#a ex"e'"#oal a los gol'es t@r%#"os "a%(#os (r$s"os !e te%'erat$ra )$e 'rovo"a )$e el v#!r#o se ro%'a5• Los >la%etos !e (oro se $t#l#a "o%o %ater#ales l#geros 'ero !e alta res#ste"#a e la "rea"# !e estr$"t$ras aeroes'a"#ales- ?a%(#@ se $t#l#a 'ara 'ro!$"#r alg$os !e 'alos !e gol "a*as !e 'es"ar• Las 'rote""#oes !e "ar($ro !e (oro se '$e!e $t#l#ar "o%o (arreras !e "otrol e los rea"tores $"leares- 6sto ev#ta )$e $ rea"tor $"lear est@ $era !e "otrol- 6l
"ar($ro !e (oro ta%(#@ se $t#l#a e los "ale"os at#(alas (l#!ae !e los ta)$es• Los (or$ros %et.l#"os so %$ $ertes "o re"$e"#a se a'l#"a so(re $a s$sta"#a 'ara a$%etar s$ !$rea• 6l (oro es $ 'arte !e los #%aes !e eo!#%#o, el t#'o %.s $erte !e #%. 'er%aete- 6stos #%aes so $t#l#a!os e %.)$#as
!e
re'ro!$"tores
#%.gees !e
C
'or
resoa"#a
,
tel@oos
%ag@t#"a, %v#les,
te%'or#a!ores %.s• 6l ."#!o (r#"o se $t#l#a a ve"es "o%o $ #se"t#"#!a "otra las or%#gas, '$lgas "$"ara"as• 6l (orato !e so!#o '$e!e ser $t#l#a!o "o%o $ retar!ate !e la "o%($st# e 'l.st#"os "a$"o. METODOS INDUSTRIALES PARA LA OBTENCION DEL
HIERRO M2t!d! diect! "## 3#bic# 4ie! 5 #ce! # "#ti del %ine#l- in "!d$ci ##bi!. 6 este 'ro"eso se %e"la %#eral !e #erro "o)$e e $ oro !e "al"#a"# rotator#o se "al#eta a $a te%'erat$ra !e $os <0 DC- 6l "o)$e "al#ete !es're!e %ox#!o !e "ar(oo, #g$al )$e e $ alto oro, re!$"e los x#!os !el %#eral a #erro %et.l#"o- S# e%(argo, o t#ee l$gar las rea""#oes se"$!ar#as )$e o"$rre e $ alto oro, el oro !e "al"#a"# 'ro!$"e la lla%a!a es'oa !e #erro, !e %$"a %aor '$rea )$e el arra(#o ?a%(#@
'$e!e
'ro!$"#rse #erro 'r."t#"a%ete
'$ro
%e!#ate ele"trl#s#s a"#e!o 'asar $a "orr#ete el@"tr#"a a trav@s !e $a !#sol$"# !e "lor$ro !e #erro- N# el
'ro"eso !#re"to # el ele"trol&t#"o t#ee #%'orta"#a "o%er"#al s#g#>"at#vaP!ce! de Peleti6#ción del Hie! 6l 'ro"eso 'ro!$"t#vo se ##"#a "o la extra""# !el %#eral !e #erro !es!e las %#as e el orte !e $estro 'a&s EEE E reg#oes5S# el %#eral 'osee
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"ote#!o
!e
#%'$reas
'r#"#'al%ete soro a$re5, '$e!e ser $t#l#a!o 'ara "arga !#re"ta a Altos Horos, re)$#r#e!o slo trata%#etos !e %ol#e!a "o"etra"#- 6ste es el "aso !e M#a 6l o%eralS#, 'or el "otrar#o, el "ote#!o !e #%'$reas es relat#va%ete alto, se real#a ta%(#@ la %ol#e!a "o"etra"#, 'ero re)$#ere a!e%.s !e $ 'ro"eso )$&%#"o
!e
'elet#a"#,
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se
re!$"e
s#g#>"at#va%ete !#"as #%'$reas6ste es el "aso !e las %#as Los Colora!os 6l Algarro(o, e )$e el %#eral se tras'orta 'or v&a @rrea a"#a la /lata !e /ellet !e alle !el H$as"o-
BIBLIO)RA*IA a$"#lla - Sol&s A-, O(te"# !el Brax a 'art#r !e la =lex#ta la ?roaG e'to- !e Ege#er&a E!$str#al, =#!a! !e /ro!$""# E!$str#al, =#vers#!a! !el alle He#ert 6- 1<85, ?e"olog&a !e los Co%'$estos !el BoroG ?e"olog&a I$&%#"a, ?o%o E EE, 6!#tor#al $stavo #l#, s-a-, Bar"eloa
a%o! J- 1835, Cr#stal#a"#G 6"#"lo'e!#a !e
?e"olog&a I$&%#"a, ?o%o EHAB6MAN-KCo%'$estos #org.#"osK, ol#e- Agosto 2 !el 2010 6ero 2 !el 20185- #s'o#(le e la e( tt'a(er%a-(log"#!ar#o-"o%2010000001:sales: #org:aa"$te:#"as-t%l
