Familia de Los Actínidos

FAMILIA DE LOS ACTÍNIDOS Los Actínidos (o actinoides como la IUPAC recomienda) son un grupo de elementos que forman parte parte del periodo 7 de 7 de la tabla periódica. periódica . stos elementos! "unto con los lant#nidos! lant#nidos ! son llamados element elementos os de transici transición ón interna interna.. l nombre nombre del grupo procede procede del element elemento o químico químico  Actinio! que suele suele incluirs incluirse e dentro dentro de este este grupo. grupo. Los element elementos os actínido actínidos s constit constitu$e u$en n un grupo grupo de quince quince eleme elemento ntos s cons consec ecuti uti%o %os s en la tabla tabla perió periódic dica. a. sto stos s eleme elemento ntos s son& son& Actini ctinio o (Ac)! (Ac)! 'orio  'orio  (')! Protactinio  Protactinio   (Pa)!  Uranio   Uranio  (U)! eptunio (p)! eptunio  (p)! Plutonio (Pt)! Plutonio  (Pt)! Americio  Americio (Am)!  (Am)! Curio (Cm)! Curio (Cm)! *er+elio  *er+elio   (*+)! Californio  Californio   (Cf)! instenio  instenio   (s)! ,ermio  ,ermio  (,m)! -endele%io  -endele%io   (-d)! obelio (o) obelio  (o) $ Laurencio (Lr). Laurencio  (Lr). stos element elementos os present presentan an caracte característ rísticas icas parecid parecidas as entre entre sí. Los de ma$or ma$or nmero nmero atómico! atómico! no se encu encuen entra tran n en la natu natural rale/ e/a a $ tienen tienen tiempo tiempos s de %ida %ida media media cort cortos0 os0 todos todos sus sus isóto isótopos pos son radiacti%os. n la tabla periódica! periódica ! estos elementos se suelen situar deba"o del resto de los elementos quimico quimicos! s! "unto con los lant#nidos! lant#nidos ! dando una tabla m#s compacta que si se colocaran entre los elementos del bloque s $ los del bloque d! aunque en algunas tablas periódicas sí que se pueden %er  situ ituados entre esto stos bloque oques s! dando una tabla bla muc muco m#s anca ca. Como omo grupo son son significati%amente importantes debido a la radioacti%idad. A pesar que mucos elementos se los pued pueden en enco encont ntra rarr en la natu natura rale le/a /a!! la ma$ ma$oría oría de los los de este este grup grupo! o! an an sido sido obte obteni nido dos s artifici artificialme almente nte por el ombre. ombre. ntre los elementos elementos m#s importantes importantes nombramos nombramos al Uranio Uranio $ el Plutonio que an sido utili/ados en la bomba atómica $ que actualmente son usados cada %e/ con ma$or frecuencia con el fin de obtener energía el1ctrica. Cada uno tiene 23 electrones dispuestos con tres electrones m#s que se pueden disponer en los orbitales 3d $ 7f. 'res tipos generales de enlaces pueden formar& iónicos! en la que los electrones de %alencia son cambiados del #tomo menos al m#s electronegati%o0 co%alentes! en las cuales un par  de electrones es compartido con cada #tomo0 $ met#lico en el cual la disposición de los #tomos permite a los electrones mo%erse por la estructura. 4ólo se encuentran en la naturale/a actinio! torio! protactinio! uranio! neptunio! plutonio $ americio en los minerales de uranio como miembros de las series de desintegración. 4on metales blanco plateados! reacti%os que se o5idan r#pidamente en contacto con el aire. 6eaccionan con el agua $ los #cidos desprendiendo idrógeno. 'ambi1n lo acen f#cilmente con el idrógeno! cloro! o5ígeno $ nitrógeno presentado diferentes estados de o5idación! aun que el 8 es comn a todos ellos. La basicidad de los triidró5idos disminu$e al aumentar el nmero atómico. 'odos son radiacti%os! aunque los primeros miembros del grupo tienen períodos de semi desintegración bastante grandes. Los actínidos son metales pesados $ son tó5icos. Producen una seria into5icación $ enfermedad0 pero e5ceptuando a los isótopos del torio $ del uranio! de media %ida prolongada! el %erdadero riesgo de estos elementos radica en la radioacti%idad que emiten. 9icas radiaciones son capaces de destruir los te"idos $ producir tumores cancerígenos. Una %e/ incorpor incorporado ados s en el organis organismo mo estos estos elemento elementos s permanec permanecen en dentro dentro indefini indefinidame damente0 nte0 algunos de ellos como es el plutonio $ el americio! se mo%ili/an asta establecerse alrededor de los uesos! donde sus radiaciones inter%ienen $ modifican la producción de c1lulas ro"as.

Actinio (Ac) l Actinio Actinio es un elemento químico de nmero atómico 2:! atómico  2:! perteneciente al grupo 8 (Antiguamente III  A) de la tabla periódica de los elementos elementos ! aunque tambi1n se le puede colocar dentro de la serie de los Actínidos! de la cual tambi1n forma parte. s una de las tierras raras $ raras  $ da nombre a una de la series! la de los Actínid los  Actínidos os.. s un metal radiacti%o blando radiacti%o  blando que reluce en la oscuridad. oscuridad. 4e conocen los isótopos  isótopos   con nmero m#sico entre m#sico entre ;<: $ ;8=! siendo el m#s estable el ;;7Ac que tiene una %ida media de ;>.7 a?os. l ;;7Ac se encuentra encuentra en el uranio natural en una proporción proporción del orden del 7@ $ el ;;2Ac tambi1n se encuentra en la naturale/a. Ba$ otros ;; isótopos artificiales del actinio! todos radiacti%os $ todos con %idas medias mu$ cortas. 'iene alencia de 8.

Historia 9escubridor& Andre9ebierne. Lugar de descubrimiento& ,rancia.  A?o de descubrimiento& >2::. Drigen del nombre& 9e la palabra griega Ea+tinosE que significa Era$oE! aludiendo con esto a sus cualidades radiacti%as. Dbtención& 4e encontró como producto intermedio de las series de desintegración radiacti%a! en concreto en la del ;8@U. -1todos de obtención& -ediante reducción del fluoruro de actinio con %apor de litio a >>8<< GC. -ediante irradiación del ;;36a con neutrones.  Aplicaciones& ,uente de neutrones. Henerador de energía termoel1ctrica.

Torio (Th) lemento químico con nmero atómico :<. Cuando est# puro! el torio es un metal pesado blanco plateado! brillante! blando! mu$ dctil! que puede ser laminado! moldeado $ estirado en frío. s estable al aire $ mantiene el brillo met#lico durante meses. 4in embargo! si est# pul%eri/ado o se calienta en el aire se inflama espont#neamente! ardiendo con llama blanca $ brillante! por lo que debe mane"arse con cuidado. 'iene dos electrones 3d $ dos 7s. 'iene %alencia de =. 4e conocen ó5idos! peró5idos! o5alatos $ otros compuestos similares que son insolubles. 'odos los aluros se pueden preparar por reacción directa $ sal%o el de flor! son solubles en soluciones de #cidos diluidos.

Historia 9escubridor& Jns *er/elius. Lugar de descubrimiento& 4uecia.  A?o de descubrimiento& >2;:. Drigen del nombre& Procede de E'orE! el 9ios de la guerra en la mitología escandina%a. Dbtención& l elemento se descubrió in%estigando un mineral de color negro encontrado en oruega. l mineral se conoce aora como torita $ es ma$oritariamente ortosilicato de torio! '4iD=. -1todos de obtención& 4e obtiene mediante reducción del ó5ido de torio (I) con calcio. -ediante electrólisis de dicloruro de torio anidro fundido con una me/cla de cloruros de sodio $ potasio. Por  reducción del tetracloruro de torio con un metal alcalino.  Aplicaciones& 4e emplea para la fabricación del manguito de Kelsbac! utili/ado en linternas de gas port#tiles. stos manguitos est#n formados por ó5ido de torio (:: ) $ ó5ido de cerio (> ) $ emiten una lu/ mu$ intensa cuando se calientan con la llama del gas. Aleado con magnesio! le confiere a este gran estabilidad $ resistencia a la tracción a ele%adas temperaturas. 4e emplea para recubrir los ilos de olframio en equipos electrónicos! debido a que tienen un traba"o de e5tracción (energía necesaria para arrancar un electrón del metal) ba"o $ presenta una alta emisión de electrones. l ó5ido de torio se emplea como catali/ador en& con%ersión de amoniaco en #cido nítrico! craqueo de petróleo $ producción de #cido sulfrico. 'ambi1n se emplea en crisoles de alta temperatura en laboratorio debido a su ele%ado punto de fusión. Asimismo! se utili/a en lentes de alta calidad de c#maras e instrumental científico! $a que posee un alto índice de refracción $ una ba"a dispersión.

Protactinio (Ph) lemento químico con nmero atómico :>. l protactinio es un elemento met#lico plateado dctil! maleable $ ligeramente paramagn1tico que pertenece al grupo de los actínidos! que presenta un brillo met#lico intenso. l puede actuar con los nmeros de o5idación 8! = $ @. 5perimentalmente se le encuentra principalmente como protactinio ()! siendo esta la especie m#s estable! sin embargo el protactinio (I)! se obtiene ba"o ciertas condiciones de traba"o. Protactinio (III)! es mu$ difícil de obtener! $ esta es una ra/ón suficiente para pensar que este no e5iste. l protactinio es tó5ico $ altamente radiacti%o. Por este moti%o! requiere precauciones similares a las usadas cuando se mane"a plutonio.

Historia 9escubridor& Dtto Ban! Lise -eitner. Lugar de descubrimiento& Alemania! Inglaterra.  A?o de descubrimiento& >:>7. Drigen del nombre& Inicialmente se denominó EprotoactinioE (Eprogenitor del actinioE)! $a que al descomponerse radiacti%amente el isótopo ;8>Pa se obtenía el actinio. Posteriormente se llamó protactinio. Dbtención& n >:>7 se rastreaba el elemento :> $ se confirmó su predicción. Ban $ -eitner  descompusieron el mineral pecblenda con #cido caliente para separar sus elementos. 9espu1s de aber quitado las tra/as de radio $ de otros elementos radiacti%os conocidos! encontraron un residuo radiacti%o que demostró ser el elemento :>. 4e %io que se desintegraba asta el actinio. -1todos de obtención& Calentando el1ctricamente el penta$oduro de protactinio a alto %acío.  Aplicaciones& 9ebido a su escase/! alta radioacti%idad $ to5icidad! actualmente no e5isten usos para el protactinio fuera de la in%estigación científica b#sica.

Uranio (U) lemento químico con nmero atómico :;. s el elemento natural m#s pesado e5istente en la 'ierra0 los que le siguen son todos artificiales& son los trans ur#nidos. o es un metal raro! es m#s abundante que el mercurio! antimonio! plata! cadmio! molibdeno o ars1nico. 4e presenta en numerosos minerales& pecblenda! uraninita! carnotita! autunita! uranofana o uranotilo $ torbernita. s un metal pesado! mu$ denso! blanco plateado! es un poco m#s blando que el acero! es dctil! maleable $ ligeramente paramagn1tico. 5ternamente se parece al ierro. n el aire se recubre de una capa de ó5ido. ,inamente di%idido se inflama! $ es atacado por el agua fría. Por encima de 7<<<
Historia 9escubridor& -artin Mlaprot. Lugar de descubrimiento& Alemania.  A?o de descubrimiento& >72:. Drigen del nombre& ombrado posteriormente al descubrimiento del planeta EUranoE.

Dbtención& n >72:! Mlaprot reconoció un elemento desconocido asta entonces en la pecblenda e intentó aislarlo. fue aislado por primera %e/ por ugene Peligot en >2=>! mediante reducción del cloruro de uranio (I) anidro con potasio. La radiacti%idad natural del uranio no fue apreciada asta @@ a?os despu1s cuando en >2:3 la detectó Benri *ecquerel. -1todos de obtención& 4e prepara reduciendo aluros con metales alcalinos o alcalinoFt1rreos. 4e produce por electrólisis de tetrafluoruro de uranio disuelto en una me/cla fundida de cloruro c#lcico $ cloruro sódico. -ediante reducción de los ó5idos de uranio con calcio! aluminio o carbono.  Aplicaciones& Combustible nuclear. A partir de ;82U (no fisionable) puede obtenerse plutonio (fisionable) en reactores nucleares. 9atación de minerales que contienen uranio! bas#ndose en la serie natural de desintegración del ;82U a ;<3Pb. Así se a determinado la edad de la 'ierra $ del sistema solar. 4e emplea como combustible para generar energía el1ctrica mediante fisión nuclear. Construcción de e5plosi%os nucleares. 4e utili/a como blanco de ra$os N para producir ra$os N de alta energía. l nitrato de uranio se emplea como tóner fotogr#fico! pues los cristales de nitrato presentan luminiscencia pro%ocada por coque. l acetato de uranio se usa en química analítica. Las sales de uranio se utili/an para producir %idrios $ esmaltes amarillos! naran"as $ negros.

Neptunio (Np) lemento químico con nmero atómico :8. l neptunio es un metal plateado! dctil! con ba"o punto de fusión. Puede decirse que la química del neptunio es intermedia entre la del uranio $ la del plutonio. l neptunio met#lico es reacti%o $ forma mucos compuestos binarios0 por e"emplo! con idrógeno! carbono! nitrógeno! fósforo! o5ígeno! a/ufre $ los alógenos. 4e trata de un elemento químicamente reacti%o! el m#s denso de los actínidos $ el quinto elemento m#s denso de todos los que ocurren en la naturale/a. 6ecientemente se supo que este elemento cuenta con interesantes capacidades como superconductor $ tambi1n como material para aleaciones! algo mu$ curioso puesto que la gran ma$oría de compuestos de neptunio generalmente tienen propiedades magn1ticas! algo que suele eliminar conducti%idad alguna. l neptunio tambi1n es un elemento considerablemente peligroso! puesto que puede entrar al cuerpo umano $ pro%ocar da?os mortales. Puede penetrar la piel! el papel $ tambi1n guantes! por lo cual su manipulación es tremendamente delicada. 4obre todo si se tiene en cuenta que el neptunio es altamente radiacti%o $ en el cuerpo! se acumula en el tracto digesti%o o bien en los uesos! corriendo riesgo de muerte. 4e cree que este elemento a e5istido desde que la 'ierra comen/ó a formarse $ an o$! %arios isótopos de neptunio de los ;@ que o$ se conocen ocurren en la naturale/a! aun así! la ma$or parte se produce en forma artificial. 'iene la configuración del radón m#s siete electrones. o se sabe si a$ electrones @f en el neptunio elemental! aunque si se los a reconocido en compuestos que lo contienen con el numero de o5idación 8! =! @! 3. l neptunio en soluciones acuosas! solo e5iste como ion comn en los estados 8 $ =! en los estados @ $ 3! se lo encuentra en iones o5igenados.

Historia 9escubridor& din -c-illan! P.B. Abelson. Lugar de descubrimiento& U4A.  A?o de descubrimiento& >:=<. Drigen del nombre& Por el planeta EeptunoE $ por el 9ios romano eptuno. Dbtención& l neptunio fue el primer elemento artificial transur#nido (despu1s del uranio) de la serie de los actínidos. 4e descubrió por -c-illan $ Abelson en *er+ele$! California! bombardeando uranio con neutrones producidos en un ciclotrón.

-1todos de obtención& 4e produce por reducción del trifluoruro de neptunio con %apor de bario o de litio a >;<< GC. Como subproducto de la obtención de plutonio en reactores nucleares.  Aplicaciones& l isótopo ;87p es un componente en los instrumentos de detección de neutrones. l neptunio tambi1n se usa principalmente como combustible para reactores nucleares r#pidos o en armas nucleares. 'ambi1n se aplica sobre todo en el sector militar $ espacial! sin embargo! no tiene muca utili/ación fuera de estos #mbitos. Heneralmente se emplea en estudios científicos de química $ física! pero por sus peligros $ su radioacti%idad! carece de usos cotidianos a los que estemos abituados.

Putonio (Pu) lemento químico con nmero atómico :=. l Plutonio es un metal pesado! blanco plateado $ adquiere un color amarillento cuando se o5ida ligeramente. s químicamente reacti%o. l metal se disuel%e f#cilmente en #cido clorídrico! $odídrico $ perclórico concentrado. l plutonio es un elemento transur#nico radiacti%o. l elemento normalmente e5ibe seis estados alotrópicos $ cuatro de o5idación. 6eacciona con el carbono! los alógenos! nitrógeno $ silicio. Cuando se e5pone al aire medo forma ó5idos e idruros  que e5panden asta un 7< su %olumen! que a su %e/! se desprende en forma de pol%o que puede inflamarse de forma espont#nea. 'ambi1n es un elemento radiacti%o $ se puede acumular en los uesos. stas propiedades acen que manipular plutonio sea peligroso. 'iene la estructura electrónica del radón mas oco electrones. Los estados de o5idación definidos son el 8! =! @! 3! 7! con numerosos compuestos que se conocen para cada uno de ellos.

Historia 9escubridor& Hlenn 4eaborg! .K. Menned$! . -c-illan! A.C. Kal. Lugar de descubrimiento& U4A.  A?o de descubrimiento& >:=<. Drigen del nombre& Por el planeta EPlutónE $ por el 9ios romano de la muerte. Dbtención& s el segundo de los elementos trans ur#nidos en ser sinteti/ado. Lo obtu%ieron bombardeando uranio con deuterones en el ciclotrón de *er+ele$. -1todos de obtención& -ediante reducción del trifluoruro de plutonio con metales alcalinoFt1rreos. l ;8:Pu se obtiene en grandes cantidades en reactores nucleares a partir del ;82U.  Aplicaciones& 4e emplea como e5plosi%o en armas nucleares $ en la industria nuclear! debido a que es f#cilmente fisionable con neutrones. l isótopo ;82Pu se a utili/ado en las misiones Apolo como fuente de los sismógrafos $ de otros equipos de la superficie lunar.

A!ericio (A!) lemento químico con nmero atómico :@. s un metal pesado blanco $ plateado! brillante reci1n preparado! m#s que el plutonio o neptunio preparados de la misma forma! $ pierde este tono lentamente en el aire seco a temperatura ambiente. Parece ser m#s maleable $ dctil que el uranio o neptunio. n sus combinaciones muestra los estados de o5idación 8! =! @ $ 3. 9ebe ser  mane"ado con cuidado para e%itar la contaminación! pues la acti%idad alfa del ;=>Am es tres %eces la del radio $! cuando se mane"an cantidades del orden del gramo del isótopo! la acti%idad gamma es mu$ intensa por lo que la e5posición es mu$ peligrosa. l americio se incorpora a la sustancia ósea $ el límite de peligrosidad est# en
Historia 9escubridor& Hlenn 4eaborg! 6alp ames! L. -organ! Albert Hiorso. Lugar de descubrimiento& U4A.  A?o de descubrimiento& >:==. Drigen del nombre& 9e la palabra inglesa EAmericaE! en onor al lugar donde fue descubierto. Dbtención& l isótopo ;=>Am fue identificado por 4eaborg! ames! -organ $ Hiorso en >:== en el Laboratorio de -etalurgia de la Uni%ersidad de Cicago! producido como consecuencia de sucesi%as reacciones de captura neutrónica por isótopos de plutonio en un reactor nuclear. -1todos de obtención& l m1todo por el cual se obtu%o inicialmente.  Aplicaciones& l isótopo ;=>Am se emplea como fuente port#til para radiografía gamma. 4e utili/a en la industria como medidor del grosor de %idrios. 4e usa como fuente de ioni/ación de detectores de umos.

Curio (C!) lemento químico con nmero atómico :3. l curio es un elemento sint1tico de la tabla periódica. 4e produce bombardeando plutonio con partículas alfa (iones de elio). l metal tiene un lustre plateado! el cual se pierde al contacto con el aire. l metal se disuel%e con facilidad en #cidos minerales comunes. 'iene %alencias de ;! 8 $ =! predominando la %alencia de 8.

Historia 9escubridor& Hlenn 4eaborg! 6alp ames! Albert Hiorso. Lugar de descubrimiento& U4A.  A?o de descubrimiento& >:==. Drigen del nombre& n onor de Pierre $ -arie Curie. Dbtención& 4e identificó en el Laboratorio de -etalurgia de la Uni%ersidad de Cicago! producido como consecuencia del bombardeo con iones elio de ;8:Pu en el ciclotrón de *er+ele$. -1todos de obtención& l mismo que se empleó inicialmente.  Aplicaciones& 4u uso principal est# en conseguir otros actínidos. Los isótopos del curio! especialmente el ;==Cm! son poco permeables a la radiación alfa $ suelen usarse como blinda"e en sat1lites $ sondas espaciales no tripuladas. l isótopo ;==Cm es de particular inter1s a causa de su uso potencial como una fuente compacta de fuer/a termoel1ctrica! al utili/arse el calor generado por  decaimiento nuclear para generar fuer/a el1ctrica. -#s all# de esto el curio es pr#cticamente inser%ible debido a su alta radiacti%idad! adem#s de que es un elemento sint1tico.

"er#eio ("#) lemento químico con nmero atómico :7. l *er+elio es un metal de color gris plateado $ brillante! se o5ida %elo/mente al entrar en contacto con el aire o el o5ígeno a temperaturas algo ele%adas. Los estados de o5idación son el 8 $ el =. l estado =! es un fuerte agente o5idante0 ambos son lo bastante estables como para e5istir en solución $ en compuestos sólidos. 'odos los alogenuros del ber+elio (III) an sido sinteti/ados! pero del ber+elio (I)! solo se conoce el tetra fluoruro. l ber+elio tambi1n es soluble en #cidos diluidos $ como ocurre con todos los actínidos! se trata de un elemento químico peligroso para la salud! cu$a manipulación implica %arios riesgos! entre otras cosas! porque tiende a acumularse en el te"ido óseo umano.

l ber+elio no est# presente en la naturale/a! sino que se produce en forma sint1tica $ sólo en cantidades mu$ peque?as. Heneralmente! se logra mediante el bombardeo del ;=>Am! un isótopo del americio! con partículas alfa usando un ciclotrón. ste proceso da lugar al ;=8*+. Actualmente se conocen >= isótopos de ber+elio! cu$as masas %an del ;82 a ;@>.

Historia 9escubridor& Hlenn 4eaborg! Albert Hiorso! 4tanle$ 'ompson. Lugar de descubrimiento& U4A.  A?o de descubrimiento& >:=:. Drigen del nombre& n onor a la Uni%ersidad de E*er+ele$E! en California. Dbtención& 4e obtu%o en el ciclotrón de *er+ele$ mediante bombardeo de unos miligramos de ;=>Am con iones elio. -1todos de obtención& 4e emplea la misma t1cnica con que se obtu%o inicialmente.  Aplicaciones& Por disponerse de poca cantidad del elemento $ ser este radiacti%o no se conocen aplicaciones.

Cai$ornio (C$) lemento químico con nmero atómico :2. l californio es un metal de color blanco plateado con un punto de fusión $ de ebullición altos. l metal puro es maleable  $ puede ser cortado f#cilmente con una   na%a"a de afeitar . l californio met#lico empie/a a e%aporarse por encima de los 8< M (;;3< M (>>
Historia 9escubridor& Hlenn 4eaborg! Albert Hiorso! 4tanle$ 'ompson! Mennet 4treet. Lugar de descubrimiento& U4A.  A?o de descubrimiento& >:@<. Drigen del nombre& n onor al stado $ a la Uni%ersidad de ECaliforniaE. Dbtención& 4e obtu%o en el ciclotrón de *er+ele$ mediante bombardeo de unos microgramos de ;=;Cm con iones elio de 8@ -e.

-1todos de obtención& 4e obtiene por sucesi%as capturas de neutrones a partir del plutonio.  Aplicaciones& 4e emplea para medir la umedad $ en e5plotaciones petrolíferas (determinación de capas de agua en el petróleo)! $a que es una fuente mu$ eficiente de neutrones. 4e utili/a como fuente port#til de neutrones para detectar metales (oro! plata) en an#lisis por acti%ación. l ;@;californio tiene aplicaciones especiali/adas como un fuerte emisor de neutrones $ cada microgramo de californio puro produce >8: millones de neutrones por minuto. sta propiedad ace que el californio sea til como fuente inicial de neutrones para algunos reactores nucleares. Los neutrones del californio son empleados para tratar ciertos tipos de c#ncer cer%ical $ tumores cerebrales cuando otras t1cnicas de radioterapia no resultan efecti%as.

Einstenio (Es) lemento químico con nmero atómico ::. o se encuentra en la naturale/a! sino que se obtiene de manera artificial por transmutación nuclear de elementos m#s ligeros. 'odos los isótopos del einstenio son radiacti%os! con %ida media que abarca de unos pocos segundos asta cerca de un a?o. *#sicamente! el einstenio es entonces un elemento sint1tico $ actínido! sus propiedades químicas son las típicas de todo tri%alente pesado $ es el primer metal di%alente en la serie de los actínidos con dos electrones de enlace en lugar de tres. s un metal altamente radiacti%o! se caracteri/a por su color gris plateado con tonos blanquecinos $ tiene comple"as propiedades de autoF irradiación. 'iene alencia de 8.

Historia 9escubridor& Albert Hiorso $ colaboradores en Argonne! los Alamos! Uni%ersidad de California. Lugar de descubrimiento& U4A.  A?o de descubrimiento& >:@;. Drigen del nombre& n onor a EAlbert insteinE. Dbtención& 4e identificó en diciembre de >:@; por Hiorso $ colaboradores! en los restos de la primera gran e5plosión termonuclear que tu%o lugar en el Pacífico en no%iembre de >:@;! $a que se origina por captura mltiple de neutrones por el uranio. -1todos de obtención& Irradiando apro5imadamente > +g de ;8:Pu en un reactor para generar  ;=;Pu. ste ;=;Pu se introduce en bolas de ó5ido de plutonio $ aluminio en pol%o. Posteriormente estas bolas se introducen en %arillas $ se irradian. ,inalmente! se introducen las %arillas en un reactor isotópico de alto flu"o. 'ras todo esto se separa el einstenio del californio en las %arillas.  Aplicaciones& l isótopo ;@8s se emplea para producir el elemento mendele%io. 9ebido a las peque?as cantidades de einstenio producidas $ la corta %ida media de su isótopo! en la actualidad casi no a$ aplicaciones pr#cticas para fuera de la in%estigación científica b#sica.

Fer!io (F!) lemento químico con nmero atómico ><<. l ,ermio es un elemento químico radiacti%o creado artificialmente. ada m#s a cerca de esta química se conoce $ no se espera conocer muco m#s a cerca de ella! $a que se trata de un elemento mu$ raro. 5isten >3 isótopos conocidos siendo el ;@7,m el m#s estable con un periodo de semi desintegración de ><<.@ días. l fermio no se encuentra en la naturale/a0 su descubrimiento $ producción se alcan/a por transmutación nuclear  artificial de elementos m#s ligeros. l peso total del fermio que a sido sinteti/ado es muco menor  de una millon1sima de gramo. l fermio no tiene aplicaciones industriales.

4e trata del elemento sint1tico m#s pesado que se puede lograr mediante el bombardeo de neutrones a partir de compuestos elementales m#s ligeros $ tambi1n es el m#s pesado que se puede producir en forma macroscópica. s un elemento radiacti%o! transur#nico $ aunque se an producido distintas aleaciones de fermio con tierras raras! no e5iste an una forma met#lica del elemento. 4e cree que pueda ser un metal altamente radiacti%o! de color blanco plateado con tonos gris#ceos. 'iene alencias de& ; 8 =.

Historia 9escubridor& Instituto obel. Lugar de descubrimiento& 4uecia.  A?o de descubrimiento& >:@8. Drigen del nombre& n onor a Enrico ,ermiE! constructor del primer reactor nuclear. Dbtención& 4e identificó en diciembre de >:@; por Hiorso $ colaboradores! en los restos de la primera gran e5plosión termonuclear que tu%o lugar en el Pacífico en no%iembre de >:@;! $a que se origina por captura mltiple de neutrones por el uranio! pero no se publicaron los resultados. 9urante >:@8 $ principios de >:@=! mientras se guardaba en secreto el descubrimiento de los elementos :: $ ><< por ra/ones de seguridad! un grupo del Instituto obel de ,ísica de stocolmo bombardeó ;82U con iones >3D $ aislaron el isótopo del fermio ;@=,m. -1todos de obtención& 4e obtiene por radiación intensa con neutrones de elementos m#s ligeros que 1l! como uranio o plutonio! mediante un proceso de captura de neutrones intercalada con desintegraciones beta.  Aplicaciones& o se conocen debido a la poca cantidad del elemento que se a sinteti/ado.

Men%ee&io (M%) lemento químico con nmero atómico ><>. La química del mendele%io! se basa principalmente en el m1todo de separación por cambio de iones! en el cual es un típico actínido 8. Al igual que el fermio! no se conocen compuestos de este elemento0 esto se debe a la corta %ida media de los isótopos que nos impide %er sus reacciones. 'iene alencias de ; $ 8. l mendele%io es el no%eno elemento transur#nico descubierto de la serie de los actínidos. 9escubierto el >: de febrero de >:@@ mediante el bombardeo del isótopo ;@8instenio con iones elio en el ciclotrón de 3< pulgadas de la Uni%ersidad de California en *er+ele$. l isótopo producido fue el ;@3-d con un %ida media de 73 minutos. l isótopo ;@2 -d (con una %ida media de @@ días) se a obtenido por bombardeo de un isótopo del einstenio con iones de elio. ste isótopo es el que se utili/a para estudiar las propiedades químicas $ físicas. n solución acuosa parece adoptar los nmeros de o5idación 8 (característico de los actínidos)! aunque algunos e5perimentos an indicado que tambi1n es estable en estado de o5idación ;. 4e cree que pueda ser un metal altamente radiacti%o! de color plateado con tonos blanquecinos.

Historia 9escubridor& Hlenn 4eaborg! Albert Hiorso! *ernard Bar%e$! Hregor$ Copin! 4tanle$ 'ompson. Lugar de descubrimiento& U4A.  A?o de descubrimiento& >:@@. Drigen del nombre& n onor a E9imitri -endeleie%E! químico ruso! padre de la tabla periódica. Dbtención& -ediante el bombardeo del isótopo del einstenio ;@8s con iones elio en el ciclotrón de *er+ele$.

-1todos de obtención& *ombardeo de un isótopo del einstenio con iones elio.  Aplicaciones& Al ser un elemento cu$a producción es mínima $ no se lo encuentra en la naturale/a! el mendele%io no tiene usos comerciales. Pr#cticamente carece de utilidad fuera del laboratorio $ su nico uso refiere a la in%estigación científica.

No'eio (No) lemento químico con nmero atómico ><;. l nobelio es un elemento sint1tico! llamado así en onor del in%entor Alfred obel. 4u decaimiento se reali/a por emisión de partículas alfa! es decir! un ion de elio doblemente cargado. Basta la feca sólo se an producido cantidades atómicas del elemento. l nobelio es el d1cimo elemento m#s pesado que el uranio producido sint1ticamente $ el catorcea%o miembro de los actínidos. 9e sus propiedades químicas! al igual que las del mendele%io! no se conocen! sal%o que presenta dos %alencias& ; $ el 8. l nobelio ; parece ser el estado de o5idación m#s estable en solución acuosa. ste presente un estado de o5idación ;! que es notablemente estable. 4e cree que pueda ser un metal altamente radiacti%o! de color plateado con tonos blanquecinos.

Historia 9escubridor& Instituto obel de ,ísica $! m#s tarde! por 4eaborg $ otros en *er+ele$! California. Lugar de descubrimiento& 4uecia! U4A.  A?o de descubrimiento& >:@2. Drigen del nombre& n onor a EAlfred obelE! químico sueco que descubrió la dinamita $ fundador  de los premios obel. Dbtención& Un equipo de científicos que traba"aba en stocolmo anunció! en >:@7! el descubrimiento de un isótopo del elemento de nmero atómico ><;. Consiguieron este isótopo bombardeando el isótopo de curio ;==Cm con iones de del isótopo del carbono >8C. n >:@2 un grupo en *er+ele$ anunció que no podían reproducir este proceso para obtener el nobelio! al igual que el grupo de 9ubna en 6usia. Posteriormente! el nobelio fue descubierto en %erdad por 4eaborg $ sus colaboradores en California! en >:@2. -1todos de obtención& n un acelerador lineal de partículas! bombardeando curio con carbono.  Aplicaciones& Al ser un elemento desconocido! radiacti%o $ de una producción tan escasa! el nobelio no tiene uso alguno! con la e5cepción de la in%estigación científica. Aun así! no es un elemento que se estudie en abundancia.

Larencio (Lr) l Larencio es un elemento sint1tico radiacti%o de nmero atómico ><8! es el ltimo de los elementos actínidos0 este posee un orbital @f completo con catorce electrones. 4us isótopos son mu$ inestables! $ es por ello que la química del laurencio est# llena de con"eturas $ dis$unti%as. 4e sugiere! que este es un típico actínido de nmero de o5idación 8. 5perimentos químicos confirmaron que el Larencio se comporta omólogamente al lutecio $ es químicamente similar a otros actínidos. l estado del laurencio en su forma natural es desconocido! presuntamente sólido. l Larencio es un elemento químico de aspecto desconocido! probablemente met#lico plateado blanco o gris $ pertenece al grupo de los metales de transición. 4e an determinado las propiedades nucleares de todos los isótopos del laurencio de masa ;@@ a ;3<. l ;3
l laurencio no se da en la naturale/a. 'oda%ía no a sido encontrado en la corte/a terrestre! $ es tan inestable que cualquier cantidad formada se descompondría en otros elementos mu$ r#pidamente.

Historia 9escubridor& Albert Hiorso! 'orb"orn 4i++eland! Almon Lars! 6obert Latimer. Lugar de descubrimiento& U4A.  A?o de descubrimiento& >:3>. Drigen del nombre& n onor a Ernest LarenceE! in%entor del ciclotrón. Dbtención& 4e obtu%o bombardeando un blanco con %arios isótopos de californio con iones de boro en un acelerador lineal de partículas. -1todos de obtención& n un acelerador lineal de partículas! bombardeando californio con boro.  Aplicaciones& Al ser un elemento desconocido! radiacti%o $ de una producción tan escasa! el Larencio no tiene uso alguno! con e5cepción de la in%estigación científica. Aun así! no es un elemento que se estudie muco.