UNIVERSIDAD TÉCNITA DE AMBATO FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERIA EN ALIMENTOS LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA DATOS INFORMATIVOS: INTEGRANTES: Moyolema Freire Vanessa Gissela Sánchez Zambrano Fabricio Xavier
Carrera: Ingeniería en Alimentos Nivel: 1 “A” DOCENTE: Ing. Freddy Escobar Práctica de Laboratorio Nº: 5 FECHA: 18 de mayo de 2017 I.
TEMA:
“LEYES DE LOS GASES”
II.
OBJETIVOS
General
Identificar las propiedades de los gases y la fuerza que atracción que existe entre ellas.
Objetivos Específicos
Comprender lo que significan los procesos isobáricos, isotérmico e isovolumétrico
Demostrar cuáles son sus fórmulas y por quienes fueron descubiertas.
III.
DATOS Y RESULTADOS . A. Demostración de la “Ley de Boyle”
o
Determinar la presión P (presión atmosférica en Ambato) sabiendo que por c ada 10.5 m.s.n.m. se disminuye 1 mmHg
Presión atmosférica en Ambato-Ecuador P. atmosférica=731,46hPA Metros sobre el nivel de mar Ambato=2580 m sobre el nivel del mar Por cada ml de Hg se disminuye 10,5m sobre el nivel del mar.
1mm de Hg
10,5m sobre el nivel del mar
X
2580m sobre el nivel del mar X=245,7 mm de Hg
En Ambato se disminuye 245,7 mmHg Transformar atmósferas en Ambato 245,7mm de Hg x o
Hg
= 0,322 atm.
Calcular la presión P según la ley de Boyle.
P =P atm. Ambato V =jeringa (10ml) P =? V = 2ml
0,002L
P xV = P xV P =
0,32 atm x 0,01 L 0,002 L
P = 1,6 atm
B. Demostración de la “ley de Charles” y la “Ley de Gay Lussac”. “Ley de Charles”
V =0,025 L
V T
0,025L 293°K
=
=
°
P = 0,36 atm
V =?
T
°
T =333ºK
=
=
,
T =293ºK
V
“Ley de Gay Lussac”
V 333°K
V = 0,028L
Kte universal de los gases
P V
=
T P =
P V T
P xV xT V xT
=
0,32 atm x 0,0246 x 301°K 297°K x 0,0357 L
= 0,22 atm
R1: P xV = n° x R x T 0,32 atm x 0,0246 L =
, g ,
x R x 297°K
, ,
R =
, °
R = 0,064
ol
R2: P xV = n° x R x T 0,22 atm x 0,0357 L = 4,11 x 10− x R x 301°K , ,
R=
, °
R =0,064
IV.
ol
DISCUSIÓN
Las leyes de los gases son relaciones empíricas entre la presión(P), volumen(V) y temperatura(T), las cuales tienen la finalidad de descubrir el comportamiento de los gases en diferentes experimentos. (Marapauto, 2011) Los resultados obtenidos permitieron establecer las diferentes leyes, como lo es en el primer experimento que se realizó, el cual cumple con la Ley de Boyle, el que nos indica que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen la temperatura y cantidad de gas es constante, su fórmula es P1 · V1 = P2 · V2, al momento de tapar la punta de la jeringuilla con el calor de un mechero se comprobó que si la presión aumenta el volumen disminuye y si la presión disminuye el volumen aumenta, por tanto la ley queda demostrada. (Quispe, 2013) En el experimento numero dos se demostró tanto la Ley de Chales como la Ley de Gay Lussac. La ley de Charles indica que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante, su fórmula es V1 / T1 = V2 / T2, por otra parte, la ley de Gay Lussac señala que la presión del gas es direc tamente proporcional a su temperatura a volumen constante, su fórmula es P1 / T1 = P2 / T2, por tanto, al insertar el corcho en
el tubo de ensayo y someterlo a fuego lento se pudo observar que si la temperatura aumenta el volumen aumenta por lo tanto la presión también aumentara. (López , 2010)
V.
CONCLUSIONES Se identificó las propiedades que tienen los gases y el porqué de su atracción. Se conoció cada proceso involucrado en los experimentos realizados, los cuales fueron procesos isobáricos, isotérmico y isovolumétrico
Se realizó un resumen de las formulas al igual que un pequeño concepto de las mismas
VI.
RECOMENDACIONES Observar bien las medidas de volumen como de presión de cada experimento Realizar los cálculos siempre con una calculadora sin aproximaciones.
VII.
BIBLIOGRAFÍA
López , U. (13 de Abril de 2010). Disoluciones valoradas. Obtenido de Disoluciones valoradas: http://uriel-quimica-uriel.blogspot.com/2010/04/disoluciones-valoradas.html Marapauto, J. (Julio de 2011). monografias. Obtenido de Leyes de los gases: http://www.monografias.com/trabajos91/leyes-gases-quimica/leyes-gasesquimica.shtml Paredes, X. (03 de Diciembre de 206). Patrón. Obtenido de Patrón: https://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_est%C3%A1ndar#Patr.C3.B3n_primario Quispe, M. (18 de Marzo de 2013). Indicadores química analítica. Obtenido de Indicadores química analítica: http://www.monografias.com/trabajos105/indicadores-quimicaanalitica/indicadores-quimica-analitica.shtml#ixzz4gj8Jmfz5
