Informe de laboratorio sobre la conservacion de la materiaDescripción completa
Concentración de DisolucionesDescripción completa
Presión de vapor de líquidosDescripción completa
I.
INTRODUCCION
El presente informe de química trata de propiedades de las sustancias en función de su tipo de enlace y sus fuerzas intermoleculares. En las cuales a!laremos so!re que son los enlaces" tipos .Tam!i#n de fuerzas Intermoleculares para ello tenemos conceptos cortos pero muy entendi!les y para entender me$or a%n con ayuda del profesor en el la!oratorio de química se desarrolló dos pr&cticas en las cuales se demostra!an la conducti'idad el#ctrica en a(ua destilada y a(ua con diferentes diferentes solucione solucioness para de esa manera demostrar demostrar lo teórico del informe informe con e$emplos pr&cticos. El informe cuenta con un ane)o muy detallado de las dos practicas desarrolladas para así de esta manera demostrar los e)perimentos si desarrollados y como tam!i#n con pre(untas o cuestionarios desarrollados de (ran ayuda para uno como estudiante. * continuación les de$amos con un informe muy detallado con la intención que sea entendi!le" pr&ctico y de pro'eco.
OBJETIVO DE LA L A PRACTICA: +. El alumno compren comprender& der& que las propied propiedades ades físicas físicas de las sustanc sustancias ias dependen dependen del tipo de enlace y de sus fuerzas intermoleculares. ,. El alumno alumno conocer conocer& & y compre comprende nder& r& los diferente diferentess tipos de enlaces enlaces químico químicoss y sea capaz de determinar su influencia so!re las propiedades físicas de las sustancias al realizar diferentes ensayos en el la!oratorio. -. El alum alumno no cono conoce cer& r& las las dife difere rent ntes es fuer fuerza zass inte interm rmol olec ecul ular ares es que que e)is e)iste te"" y determinara la influencia que esta tienen so!re las propiedades de las sustancias e)perimentales.
II. MARCO TEORICO:
FUNDAMENTOS: ientras que ay alrededor de ++/ elementos catalo(ados en la ta!la periódica. O!'iamente ay m&s sustancias en la naturaleza que los ++/ elementos puros. Esto es porque los &tomos pueden reaccionar uno con otro para formar nue'as sustancias denominados compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o m&s &tomos se enlazan químicamente y físicamente %nicos y diferentes de sus &tomos ori(inarios.
Enlaces iónicos. En los enlaces iónicos" uno de los tres electrones se transfieren completamente uno dl otro. Durante este proceso de perder o (anar electrones" los &tomos que reaccionan forman iones. 0o iones car(ados de manera opuesta se atraen entre ellos a tra'#s de las fuerzas electrost&ticas que son la !ase del enlace iónico.
Enlace covalene Es el se(undo mayor tipo de enlace químico ocurre cuando los &tomos comparten electrones" el enlace es co'alente ocurre cuando dos o m&s elementos comparten electrones. El enlace co'alente ocurre porque los &tomos en el compuesto tiene una acia los electrones 1(eneralmente para (anar electrones2. Esto ocurre com%nmente cuando dos no metales se enlazan. 3a que nin(uno de los que participan en el enlace querr& perder electrones" estos elementos compartir&n electrones para poder completar su octeto.
Enlace !e"lico 0os enlaces met&licos se encuentran en los metales sólidos como el co!re" el ierro y el aluminio. En los metales" cada &tomo est& unido a 'arios &tomos 'ecinos. 0os electrones enlazan t#s son relati'amente li!re de mo'erse atre'es de la estructura tridimensional. 0os enlaces met&licos dan ori(en a propiedades met&licas típicas" como la ele'ada conducti'idad el#ctrica y el !rillo met&lico. *l a!lar de enlace químico se acostum!ra emplear t#rminos como 4enlace iónico5 4enlace co'alente5 4enlace co'alente coordinado5 o 4enlace met&lico5. 6in em!ar(o de!e quedar muy claro que" aunque de suma utilidad" dicas e)presiones se refieren %nicamente a modelos de situaciones e)tremas que" a final de cuentas" ata7en a un fenómeno concreto8 el enlace químico" que pro'iene de la interacción el#ctrica entre un con$unto de n%cleos y otro de los electrones.
F#e$%as ine$!olec#la$es
En el estado (aseoso" los &tomos o mol#culas est&n relati'amente le$anos por que las fuerzas entre las partículas no son suficientemente altas como para unirlas entre si y 'encer su ener(ía cin#tica. En los líquidos y sólidos ay fuerzas muco m&s altas que mantienen $untas a las partículas y limitan sus mo'imientos. En los compuestos iónicos" con car(a positi'a y ne(ati'a est&n unidos por atracciones electrost&ticas. En los sólidos y líquidos moleculares" las fuerzas intermoleculares son responsa!les de mantener unidas a las mol#culas" los enlaces co'alentes" que son fuerzas dentro de las mol#culas" influyen en forma de las mol#culas" en las ener(ías de enlace y en otros aspectos del comportamiento químico de los compuestos. No o!stante" las propiedades físicas de los líquidos de los compuestos. No o!stante" las propiedades físicas de los líquidos y sólidos moleculares" son de!idas en (ran parte de las fuerzas intermoleculares" es decir" las fuerzas que e)isten entre las mol#culas. 0a intensidad de las fuerzas intermoleculares de las diferentes sustancias 'aría dentro de un amplio mar(en. * pesar de ello (eneralmente son mucos m&s d#!iles que los enlaces iónicos y co'alentes. 6e requieren menos ener(ía para e'aporar un líquido o fundir un sólido que para romper los enlaces co'alentes de las mol#culas. Cuando una sustancia molecular como el 9C0 cam!ia de solido a líquido y a (as" las mol#culas permanecen intactas. 6e conocen tres tipos de fuerzas de atracción entre las mol#culas neutras8 fuerzas dipolo:dipolo" fuerzas de dispersión de 0ondon y puente de idro(eno. 0as dos primeras se llaman tam!i#n fuerza de ;aals" en onor de
ACTIVIDADES PREVIAS. +.: >uscar la definición de la electrone(ati'idad y determinar la importancia de esta propiedad en el tipo de enlace químico. Rpta8 0a elec$one&aivi'a' es una medida de la capacidad de un &tomo 1o de manera menos frecuente un (rupo funcional2 para atraer a los electrones" cuando forma un enlace químico en una mol#cula. Tam!i#n de!emos considerar la distri!ución de densidad electrónica alrededor de un &tomo determinado frente a otros distintos" tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El fl%or es el elemento con m&s electrone(ati'idad" el ?rancio es el elemento con menos electrone(ati'idad.
,.: In'esti(as las características principales de los compuestos con enlace iónico" co'alente y met&lico. Rpta8 DEFINICI(N ENLACE IONICO8 el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrost&tica entre los iones de distinto si(no. 6e da cuando uno de los &tomos capta electrones del otro. C*R*CTERI6TIC*68 @6on sólidos de estructura cristalina en el sistema c%!ico. @Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones. @*ltos puntos de fusión y e!ullición. @6on enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los (rupos I y II y los no metales de los (rupos =I y =II. @6on solu!les en sol'entes polares y aun así su solu!ilidad es muy !a$a. @Una 'ez fundidos o en solución acuosa" sí conducen la electricidad. @En estado sólido no conducen la electricidad. 6i utilizamos un !loque de sal como parte de un circuito en lu(ar del ca!le" el circuito no funcionar&. *sí tampoco funcionar& una !om!illa si utilizamos como parte de un circuito un cu!o de a(ua" pero si disol'emos sal en a!undancia en dico cu!o" la !om!illa" del e)tra7o circuito" se encender& . Esto se de!e a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto 1a su si(no2 de la pila del circuito y por ello este funciona.
DEFINICI(N ENLACE COVALENTE: Este tipo de enlace se produce cuando e)iste electrone(ati'idad polar y se forma cuando la diferencia de electrone(ati'idad no es suficientemente (rande como para que se efect%e transferencia de electrones. C*R*CTERI6TIC*68 6ustancias co'alentes moleculares8 los enlaces co'alentes forman mol#culas. Tienen las si(uientes propiedades8 @Temperaturas de fusión y e!ullición !a$as. @En condiciones ordinales 1,A BC apro).2 pueden ser sólidos" líquidos o (aseosos. @ 6on !landos en estado sólido. @*islantes de corriente el#ctrica y calor. @6olu!ilidad. 0as mol#culas polares son solu!les en disol'entes polares y las apolares son solu!les en disol'entes apolares 1seme$ante disuel'e a seme$ante2.
Redes8 adem&s las sustancias co'alentes forman redes" seme$antes a los compuestos iónicos. Tienen estas propiedades8 @Ele'adas temperaturas de fusión y e!ullición. @6ólidos en condiciones ordinales. @6on sustancias muy duras 1e)cepto el (rafito2. @*islantes 1e)cepto el (rafito2. @Insolu!les. @Neocloridas.
@ @ @ @ @ @
DEFINICI(N ENLANCE METALICO: Un enlace met&lico es un enlace químico que mantiene unidos los &tomos 1unión entre cationes y los electrones de 'alencia2 de los metales entre sí. Estos &tomos se a(rupan de forma muy cercana unos a otros" lo que produce estructuras muy compactas. 6e trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada &tomo met&lico est& rodeado por otros doce &tomos 1seis en el mismo plano" tres por encima y tres por de!a$o2. *dem&s" de!ido a la !a$a electrone(ati'idad que poseen los metales" los electrones de 'alencia son e)traídos de sus or!itales y tienen la capacidad de mo'erse li!remente a tra'#s del compuesto met&lico" lo que otor(a a #ste las propiedades el#ctricas y t#rmicas. C*R*CTERI6TIC*68 0as características !&sicas de los elementos met&licos son producidas por la naturaleza del enlace met&lico. Entre ellas destacan8 6uelen ser sólidos a temperatura am!iente" e)cepto el mercurio" y sus puntos de fusión y e!ullición 'arían nota!lemente. 0as conducti'idades t#rmicas y el#ctricas son muy ele'adas 1esto se e)plica por la enorme mo'ilidad de sus electrones de 'alencia2 resentan !rillo met&lico" por lo que son menos electrone(ati'os. 6on d%ctiles y malea!les 1la enorme mo'ilidad de los electrones de 'alencia ace que los cationes met&licos puedan mo'erse sin producir una situación distinta" es decir" una rotura2. ueden emitir electrones cuando reci!en ener(ía en forma de calor. Tienden a perder electrones de sus %ltimas capas cuando reci!en cuantos de luz 1fotones2" fenómeno conocido como efecto fotoel#ctrico.
-.: >uscar definición de los si(uientes conceptos8 fusión" e!ullición y solu!ilidad. Rpta 0a fusión es un proceso físico que consiste en el cam!io de estado de la materia del estado sólido al estado líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido" se transfiere calor a los &tomos" los cuales 'i!ran con m&s rapidez a medida que (anan ener(ía. El proceso de fusión de la materia es el mismo que el de fundición" pero este %ltimo t#rmino se aplica (eneralmente a sustancias como los metales" que se lic%an a altas temperaturas" y a sólidos cristalinos8 0a e!ullición es el proceso físico en el que la materia pasa a estado (aseoso. 6e realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido i(uala al punto de e!ullición del líquido a esa presión. 6i se contin%a calentando el líquido" #ste a!sor!e el calor" pero sin aumentar la temperatura8 el calor se emplea en la con'ersión de la materia en estado líquido al estado (aseoso" asta que la totalidad de la masa pasa al estado (aseoso. En ese momento es posi!le aumentar la temperatura de la materia" ya como (as. Este proceso es muy distinto a la e'aporación" que es paulatino y para el que" en altitudes superiores" la presión atmosf#rica media disminuye" por lo que el líquido necesita temperaturas menores para entrar en e!ullición. 6olu!ilidad es una medida de la capacidad de disol'erse una determinada sustancia 1soluto2 en un determinado medio 1sol'ente2. Implícitamente se corresponde con la m&)ima cantidad de soluto que se puede disol'er en una cantidad determinada de sol'ente a una temperatura fi$a. uede e)presarse en unidades de concentración8 molaridad" fracción molar" etc. 6i en una disolución no se pude disol'er m&s soluto decimos que la disolución est& saturada. En al(unas condiciones la solu!ilidad se puede so!repasar de ese m&)imo y pasan a denominarse como soluciones so!resaturadas. or el contrario si la disolución admite a%n m&s soluto decimos que se encuentra insaturada. .: definir el concepto de e)tracción y definir cu&l es su fundamento. Rpta8 En química" la e)tracción es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disol'erse en dos disol'entes no misci!les entre sí" con distinto (rado de solu!ilidad y que est&n en contacto a tra'#s de una interface. 0a relación de las concentraciones de dica sustancia en cada uno de los disol'entes" a una temperatura determinada" es constante. Esta constante se denomina coeficiente de reparto y puede e)presarse como8
Donde sustanciaF+ es la concentración de la sustancia que se pretende e)traer" en el primer disol'ente y" an&lo(amente sustanciaF, la concentración de la misma sustancia en el otro disol'ente. ?UND*ENTO8 0a separación de un compuesto por e)tracción se !asa en la transferencia selecti'a del compuesto desde una mezcla sólida o líquida con otros compuestos acia una fase líquida 1normalmente un disol'ente or(&nico2. El #)ito de la t#cnica depende !&sicamente de la diferencia de solu!ilidad en el disol'ente de e)tracción entre el compuesto deseado y los otros compuestos presentes en la mezcla inicial. A.: in'esti(ar que es cromato(rafía y cu&les son sus usos. Rpta8 0a cromato(rafía es un m#todo físico de separación para la caracterización de mezclas comple$as" la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia. Es un con$unto de t#cnicas !asadas en el principio de retención selecti'a" cuyo o!$eti'o es separar los distintos componentes de una mezcla" permitiendo identificar y determinar las cantidades de dicos componentes. Diferencias sutiles en el coeficiente de partición de los compuestos da como resultado una retención diferencial so!re la fase estacionaria y por tanto una separación efecti'a en función de los tiempos de retención de cada componente de la mezcla. 6us usos8 @ 6eparar los componentes de la mezcla" para o!tenerlos m&s puros y que puedan ser usados posteriormente 1etapa final de mucas síntesis2. @ edir la proporción de los componentes de la mezcla 1finalidad analítica2. En este caso" las cantidades de material empleadas son peque7as. G.: definir que es la polaridad de enlace y mol#cula. Rpta8 se dice que 4lo seme$ante se mezcla con lo seme$ante5. *quellas sustancias polares tienden a mezclarse entre sí" mientras que las apolares prefieren mezclarse con sustancias apolares. El aceite es una sustancia apolar" y podemos 'erificar esto al mezclar aceite con a(ua 1sustancia polar28 se (eneran dos fases. No e)iste la misma polaridad y" por tanto" no se mezclan.
DESARROLLO E)PERIMENTAL
a*
Mae$ial + $eacivo: sistema el#ctrico para e'idenciar el fenómeno de la conducción el#ctrica. puntilla de (rafito. popote de ule. palito de madera. tu!o de 'idrio de +H cm. De lar(o y H.A cm de di&metro. 'einte tu!os de ensayo. una (radilla. cuatro 'asos precipitados de +HH ml. dos soportes uni'ersal. una pinza para !ureta. una pinza para tu!o de ensayo. un mecero !unsen. tres tu!os capilares para punto de fusión. dos pipetas (raduadas de , ml dos pipetas (raduadas de A ml dos pipetas de pl&stico o (lo!o peque7o. acetona. etanol HJ NaC0. acido !enzoico. sulfato c%prico. naftaleno. 9e)ano anídrido faltico acido 'e(etal propanol &cido ac#tico tetra cloruro de car!ono yodo
,*
6ecuencia E)perimental.
Evi'encia$ la con'#cción el-c$ica
./ unir un ca!le d%ple) de GH cm a una porta l&mparas con un foco peque7o" el otro e)tremo del ca!le ponerle una cla'i$a" romper un polo del ca!le d%ple) apro)imadamente a la mitad y quitarle el pl&stico. 0.: con el sistema preparado en el punto uno" se o!ser'ara la conducción el#ctrica de diferentes sustancias. 6e de!e conectar la cla'i$a a un contacto con corriente el#ctrica" 'erificar que funciona el sistema aun contacto con corriente el#ctrica" 'erificar si funciona el sistema uniendo con cuidado los
ca!les" se de!e encender el foco. Con el sistema conectado a la corriente se prue!a la facilidad de conducir corriente el#ctrica de diferentes sustancias.
1.: determinar la facilidad de conducción el#ctrica de un popote" un trozo de (rafito" un palillo" una 'arilla de 'idrio y una cinta de ma(nesio. 2.: poner en 'asos de precipitado de +HH ml a(ua destilada" a(ua de ca7o" acetona" etanol" solución de AJ de NaC0" solución" cuidando que no se toquen y lo m&s retirados posi!le" determinar la facilidad de conducción el#ctrica de cada sustancia.
Sol#,ili'a'. +.: preparar doce tu!os de ensayo" en tres adicione una pizca de &cido !enzoico" en otros tres una cantidad peque7a de sulfato c%prico" otros tres una cantidad similar de naftaleno y en los %ltimos tres unos cristales de cloruro de sodio. ,.: con los doce tu!os anteriores" preparar tres series de cuatro tu!os de la si(uiente manera8 un tu!o con &cido !enzoico" otro con sulfato c%prico" otro naftaleno y uno m&s con cloruro de sodio. *dicione a una serie de tu!os H.A ml de a(ua" a otra serie H.A ml de alcool etílico GJ y la tercera serie H.A ml de e)ano. *(itar y o!ser'ar la solu!ilidad de las sustancias.
Dee$!inación 'e 3#nos 'e e,#llición +.: en un tu!o de 'idrio / y +H cm de lon(itud y de A a G mm de di&metro cerrado por un e)tremo" introducir mediante una pipeta H.A ml de acetona ,.: dentro de este tu!o introducir un tu!o capilar" cerrado a la llama por un e)tremo" el e)tremo cerrado de!e quedar acia arri!a. -.: su$etar el con$unto anterior a un termómetro y colocarlo en un 'aso de precipitados conteniendo aceite 'e(etal" caliente lentamente con un mecero !unsen. .: a medida que se calent# el !a7o se escapando !ur!u$as lentamente del e)tremo del tu!o capilar y cuando se alcanza de e!ullición el escape de !ur!u$as se 'uel'e r&pido de repente" en este momento leer la temperatura del termómetro A.: realizar el procedimiento anterior con a(ua y &cido ac#tico (lacial.
E4$acción ./ poner en un tu!o de ensayo , ml de a(ua de la lla'e" adicionar un cristal de yodo y a(itar asta que se disuel'a. ,.: aplicar H.A ml de tetra cloruro de car!ono.
-.: a(itar" separar las fases" o!ser'ar y e)plicar.
C$o!ao&$a56a en 3a3el +.: cortar una tira de papel filtro de , ) +, cm. ,.: aplicar una peque7a muestra de tinta 1no de (el2 a un centímetro de una de las orillas de la tira de papel. -.: introducir esta tira de papel filtro en una pro!eta de ,A ml conteniendo de , ml de etanol y permitir que el disol'ente recorra todo el papel. .: retirar el papel filtro de la pro!eta y o!ser'ar sus resultados.
Pola$i'a' +.: colocar una !ureta e un soporte uni'ersal" adicionar +H ml de tetracloruro de car!ono. ,.: colocar !a$o la !ureta un 'aso de precipitado de +HH ml. -.: a!rir li(eramente la lla'e de la !ureta de$ando salir un corro del(ado del liquido" y acerque una re(la de pl&stico o un (lo!o que pre'iamente aya frotado en una franela" o!ser'ar. .: repetir el e)perimento pero aora llene la !ureta con el a(ua.
III. AN7LISIS DE RESULTADOS. +.: comparar sus puntos de e!ullición con los reportados en la literatura" si son diferentes e)plicar a qu# se puede de!er la diferencia. E)plicar porque estas sustancias que tienen pr&cticamente el mismo peso molecular tienen diferente punto de e!ullición. ,.: e)plicar sus resultados de conducciones el#ctricas" Kor qu# la solución de NaC0 si conduce y la de sacarosa noL Rpta8 Cuando las sales se disuel'en en el a(ua. Esta separa los iones" los iones car(ados positi'a y ne(ati'amente son los que conducen la corriente y la cantidad conducida depender& del n%mero de iones presentes y de su mo'ilidad. En la mayoría de las soluciones acuosas" entre mayor sea la cantidad de sales disueltas mayor ser& la conducti'idad" este efecto continua asta que la solución este tan llena de iones que se restrin(e la li!ertad de mo'imientos y la conducti'idad puede disminuir en lu(ar de aumentar. E0 *MU* CON *C*R NO8
Como sa!emos" la sacarosa es el az%car com%n formado principalmente de car!ono" idró(eno y o)í(eno" los cuales entre sí" forman enlaces co'alentes" de!ido a la poca diferencia de electrone(ati'idad que e)iste entre ellos" los cuales" son enlaces que se rompen con (ran dificultad. 6a!emos" que de i(ual manera" e)iste otro tipo de enlace" me$or conocido como iónico" que como su nom!re lo indica" forman iones al disol'erse en a(ua" es decir" que al formar iones" tienen la propiedad de conducir la corriente el#ctrica" es decir" son electrolitos. en cam!io" como ya di$imos" la sacarosa" forma entre sus elementos" enlaces co'alentes" que no poseen la capacidad de disociarse en a(ua" es decir" no son electrolitos" y por ende" no conducen la corriente el#ctrica" como si lo ace la sal de mesa o NaCl" que forma enlaces iónicos entre sus elementos. -.: e)plicar sus resultados de solu!ilidad e función del tipo de enlace de los compuestos y de las fuerzas intermoleculares. .: $ustificar sus resultados de puno de función en función del tipo de enlace de las sustancias.
CONCLUSIONES +.: indicar si se cumplieron los o!$eti'os de la pr&ctica. Rpta8 En realidad nada m&s se icieron dos pr&cticas el de conducti'idad el#ctrica y de e!ullición en los cuales el de e!ullición quedo inconcluso. ,.: KPu# características (enerales tienen los compuestos con enlace iónico" co'alente y met&licoL KCómo se demostraron o compro!aronL -.: KPu# son las fuerzas intermolecularesL KCu&les son los principalesL KEn qu# fenómenos físicos se manifiestan su influencia so!re las propiedades físicas de las sustanciasL Rpta8
Las 5#e$%as ine$!olec#la$es se definen como el con$unto de fuerzas atracti'as y repulsi'as que se producen entre las mol#culas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones. Cuando dos o m&s &tomos se unen mediante un enlace químico forman una mol#cula" los electrones que conforman la nue'a mol#cula recorren y se concentran en la zona del &tomo con mayor electrone(ati'idad" definimos la electrone(ati'idad como la propiedad que tienen los &tomos en atraer electrones. 0a concentración de electrones en una zona específica de la mol#cula crea una car(a ne(ati'a" mientras que la ausencia de los electrones crea una car(a positi'a.
Denominamos dipolos a las mol#culas que disponen de zonas car(adas ne(ati'amente y positi'amente de!ido a la electrone(ati'idad y concentración de los electrones en las mol#culas. odemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un im&n con su polo positi'o y su polo ne(ati'o" de tal forma que si acercamos otro im&n el polo positi'o atraer& al polo ne(ati'o y 'ice'ersa" dando como resultado una unión.
LAS PRINCIPALES SON: +. Dipolos permanentes ,. Dipolos inducidos -. Dipolos dispersos. . uentes de idró(eno Dentro de los (rupos descritos anteriormente" las fuerzas m&s rele'antes son las - primeras tam!i#n conocidas como fuerzas de =an der ;aals. Dipolos permanentes Este tipo de unión se produce cuando am!as mol#culas disponen de car(as positi'as y ne(ati'as" es decir son mol#culas polares o que tienen polaridad" atray#ndose electrostaticamente y formando la unión. Dipolos inducidos Este tipo de unión se produce cuando una mol#cula no polar redistri!uye la concentración de los electrones 1tiene la posi!ilidad de polarizarse2 al acercarse una mol#cula polar" de tal forma que se crea una unión entre am!as mol#culas. En este caso la mol#cula polar induce la creación de la mol#cula apolar en una mol#cula polar. Dipolos dispersos Este %ltimo caso la unión se produce entre mol#culas no polares pero que pueden polarizarse" y cuando esto %ltimo ocurren se atraen mutuamente creando la unión molecular.
0a unión que se crea en este tipo de dipolos tiene una intensidad muy d#!il y una 'ida muy corta 0as ener(ías de unión (eneradas por las fuerzas intermoleculares son muy inferiores a las ener(ías (eneradas en los enlaces químicos" pero a ni'el (lo!al son superiores en n%mero a estas %ltimas desempe7ando un paple 'ital tanto en las propiedades de adesión como de coesión del adesi'o. =an der ;aals :::::: H"+ a +H Q$mol Enlace Co'alente :::::: ,AH S HH Q$mol.
SE MANIFIESTAN EN FEN(MENOS: Estos fenómenos resultan en una interacción esta!ilizante que mantiene am!as mol#culas unidas. Un e$emplo claro del enlace de idró(eno es el a(ua8 0os enlaces de idró(eno se encuentran en toda la naturaleza. ro'een al a(ua de sus propiedades particulares" las cuales permiten el desarrollo de la 'ida en la Tierra. 0os enlaces de idró(eno pro'een tam!i#n la fuerza intermolecular que mantiene unidas am!as e!ras en una mol#cula de *DN.
