Corrección del examen Química Selectividad 2015. Andalucía (Opción B) Academia Osorio
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ACADEMI AC ADEMIA A OSORIO: Call e Sol Nº 10 (Bajo (B ajo ) GRANADA GRAN ADA
640117711
¡¡¡LO HEMOS VUELTO A CONSEGUIR!!! El libro solidario "Una química para todos" ha respondido al 100% de las preguntas pr eguntas de ambas opciones en el examen de Química Selectividad 2015 de Andalucía. Un año más el libro “Una Química Para Todos” ha conseguido responder a todas las preguntas de Selectividad hasta el punto de que estas soluciones son un “copia y pega” de los procedimientos, razonamientos y ejercicios del libro. Gracias a todos los que habéis contribuido a este proyecto mediante vuestras donaciones y muy especialmente a todos mis alumnos de la Academia Osorio por confiar en mí para su formación, cada uno de vosotros ha sido muy importante para mí.
A partir de Agosto, la academia Osorio continuará su enseñanza especializada en Química y el lanzamiento de la segunda s egunda edición del libro “Una Química Para Todos” con el objetivo de hacerlo lo más completo posible y que siga cumpliendo su meta de obtener las mejores calificaciones posibles facilitando el entendimiento de esta materia. Reportaje del proyecto en Canal Sur: www.youtube.com/watch?v=k2TKRYP7OBo Blog: www.posorioquimica.blogspot.com.es Twitter: @Quimicapau
Facebook: Academia Osorio
Libro: “Una Química para todos”
Autor: Pablo Osorio Lupiañez
1. Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de manganeso (VII): Mn 2 O 7 b) Ácido clórico: HClO 3 c) Butan-2-amina: CH 3 -CH(NH 2 )-CH 2 -CH 3 d) CaH 2 : Hidruro de calcio e) NaHSO 4 : Hidrogenosulfato de sodio f) HCHO: Metanal
2. Una cantidad de dioxígeno ocupa un volumen de 825 mL a 2 7°C y una presión de 0,8 atm. Calcule: a) ¿Cuántos gramos hay en la muestra?
∙ = ∙ ∙
=
→ =
∙ ∙
0,8 ∙ 0,825 = 0,026 2 ∙ 0,082 ∙ 300 ∙
0,026 2 ∙
32 2 1 2
= ,
b) ¿Qué volumen ocupará la muestra en condiciones normales?
0,026 2 ∙
22,4 2 1 2
= ,
c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en la muestra? 0,026 2 ·
6,022 · 1023 é 2 1 2
·
2 1é 2
= , ∙ .
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3. a) Escriba la configuración electrónica del rubidio. Rb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 b) Indique el conjunto de números cuánticos que caracteriza al electrón externo del átomo de cesio en su estado fundamental. Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 → (6, 0, 0, +1/2)
c) Justifique cuántos electrones desapareados hay en el ión Fe 3+ Fe
1s
2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (Metal de transición)
Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 →
↑
↑
↑ ↑ ↑
5 electrones desapareados
3d5
4. Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales y justifique a partir de las mismas si el pH resultante será ácido, básico o neutro: a) CH 3 COONa
3 →
− + +
El ión CH 3 COO procede del CH 3 COOH (ácido débil) por lo que su especie conjugada ( CH 3 COO )
tendrá la suficiente fuerza como base para reaccionar con el agua generando exceso de iones OH- :
− + 2 ⇄ 3 +
−
+
+
El ion Na procede del NaOH (base fuerte) por lo que su especie conjugada (Na ) no tendrá la
suficiente fuerza como ácido para reaccionar con el agua:
+ + 2 → No hay reacción de hidrólisis De esta manera, el exceso de iones OH − aportados modifica el pH de agua (disolución básica).
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b) NaNO 3
3 →
+ + −
+
+
El ion Na procede del NaOH (base fuerte) por lo que su especie conjugada (Na ) no tendrá la
suficiente fuerza como ácido para reaccionar con el agua:
+ + 2 → No hay reacción de hidrólisis -
El ión NO 3 - procede del HNO 3 (ácido fuerte) por lo que su especie conjugada (NO 3 ) no tendrá
la suficiente fuerza como base para reaccionar con el agua:
− + 2
→
No hay reacción de hidrólisis
De esta manera, ninguno de los iones colabora a modificar el pH de agua (disolución neutra).
c) NH 4 Cl
4 →
+ + − +
+ El ion NH 4 procede del NH 3 (base débil) por lo que su especie conjugada (NH 4 ) sí tendrá la
suficiente fuerza como ácido para reaccionar con el agua generando exceso de iones + :
+ + 2 ⇄
3 + H3 O+ -
-
El ión Cl procede del HCl (ácido fuerte) por lo que su especie conjugada (Cl ) no tendrá la
suficiente fuerza como base para reaccionar con el agua:
− + 2 →
No hay reacción de hidrólisis
De esta manera, el exceso de iones H3 O+ aportados modifica el pH de agua (disolución ácida).
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5) Para la reacción en equilibrio a 25°C: 2ICl (s) ↔ I 2 (s) + Cl 2 (g) Kp = 0,24. En un recipiente de
2 litros en el que se ha hecho el vacío se introducen 2 moles de ICl ( s). a) ¿Cuál será la concentración de Cl 2 (g) cuando se alcance el equilibrio? b) ¿Cuántos gramos de ICl (s) quedarán en el equilibrio? a)
2ICl (s) ↔ Moles inciales Moles equilibrio
2 2 2
I 2 (s) +
Cl 2 (g)
-
-
Concentración equilibrio
K p = K c · (R · T) =
( ∙
)∆n
2
∆n
=
0,24 (0,082 ∙
298)1
= 9,82 · 10−3
= [ ] = , · −
b)
[ ] =
→ = 0,0196
= 2 2 = 2 2 ∙ 0,0196 = 1,96 = 1,96 ∙
162,5 1
= 318,61
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6. Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la fotosíntesis según la reacción: 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) → C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) a) Calcule la entalpía de reacción estándar, a 25°C, indicando si es exotérmica o endotérmica. b) ¿Qué energía se desprende cuando se forman 500 g de glucosa a partir de sus elementos? ΔH°f C 6 H 12 O 6 (s) = -673,3 kJ/mol
ΔH°f (g) CO 2 = -393,5 kJ/mol
ΔH°f H 2 O (l)= -285,8
kJ/mol
a)
6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) → C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g)
ΔH=?
ΔH= Ʃ n · ΔH° f (productos) – Ʃ n · ΔH° f (reactivos) ΔH= [1mol · (-673,3 kJ/mol) – [6mol· (- 393,5 kJ/mol) + 6mol· (- 285,8 kJ/mol)] ΔH= 3402,5 KJ (endotérmica)
b) Debemos usar la entalpía de formación de la glucosa (no el resultado anterior)
ΔH° f C 6 H 12 O 6 = -673,3 kJ/mol 500 ∙
1 6 12 6 180 6 12 6
·
673,3 KJ
1 6126
= 1870,27
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