ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL. OFICINA DE ADMISIONES QUÍMICA – 1s 2016
TAREA 10 ESTEQUIOMETRÍA ALUMNO_________ ALUMNO____________________________ _____________________________FECHA __________FECHA_______________ _______________ ING__________ DEFINA LOS SIGUIENTES TÉRMINOS a) b) c) d) e) f) g) h) i)
Este Estequ quio iome metr tria ia Reactivo limitante Reac Reacti tivo vo en Exce Exceso so Rend Rendim imien iento to Te Teóric órico o Rend Rendim imie ient nto o Rea Reall Rend Rendim imien iento to Porce Porcent ntua uall Efec Efectiv tivid idad ad de la reacc reacció ión n Porcen Porcentaj tajee de Pureza Pureza e impure impureza za Coefi Coeficie cient ntes es Esteq Estequi uiom ometr etrico icoss
RESUELV RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.: 1.
Se trata una muestra de 500 g de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídri clorhídrico, co, para para obten obtener er clorur cloruro o de calcio calcio + dióxi dióxido do de de carbono carbono y agua. agua. Si el el el porcentaj porcentaje e de impureza impurezas s de la mues muestra tra es es el 0!. "alcule "alcule el #olum #olumen en del del "$ "$ desprendido en "% "a"$& + '"l
2.
"a"l + "$ + '$
Se hacen reaccionar (0 g de óxido de aluminio con ácido clorhídrico, si se obtienen 5 g de cloruro de aluminio )"alcular el rendimiento de la reacción* l$& +
3.
'"l
l"l& +
'$
ratamos una muestra de -inc con ácido clorhídrico del 0 ! de ri/ueza. Si se precisan (50 g de ácido para /ue reaccione todo el cinc, calcula los gramos de hidrógeno gaseoso desprendidos. -n + '"l -n"l + ' 4. l metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas1
%a 2s3 + '$ 2l3 %a$' 2a/3 + ' 2g3 Si (0.0 g de sodio reaccionan con 4.5 g de agua1 )"uál es el reacti#o limitante*
5.
n la síntesis del amoniaco, reaccionan (( g de hidrógeno molecular con 55 g de nitrógeno gaseoso. "alcula los gramos /ue sobran del reacti#o en exceso y la masa de amoniaco /ue se obtiene
6.
l ácido clorhídrico se obtiene industrialmente calentando cloruro de sodio con ácido sul6rico concentrado. a3 7ormule y ajuste la reacción /ue tiene lugar
b3 )"uántos 8ilogramos de ácido sul6rico de una concentración del 90 ! en peso se necesitará para producir 00 8g de ácido clorhídrico concentrado*
c3 )"uántos 8ilogramos de cloruro de sodio se emplean para media tonelada de sulato de sodio obtenido como subproducto*
7.
n la combustión de :0 gramos de etano se han obtenido 5 litros de dióxido de carbono en condiciones normales. "alcular el rendimiento teórico y el rendimiento de la reacción.
8.
)"uántos gramos de "arbono y de óxido de "romo ;;; se re/uieren para producir (50g de "romo
9.
"r + "$
"alcule el n6mero de moles de "$ /ue se producen al reaccionar ((,: mol de etanol con (,4 mol de oxigeno gaseoso. "alcule además el exceso producido
10.
)"uantos moles de "r"l & se producen al mezclar 0,50 mol de ="r$ con 0,0 mol de Sn"l y ,0 mol de '"l* )"alcule además los moles de reacti#o en exceso /ue no reaccionan* ="r $ +
11.
Sn"l +
'"l
"r"l& +
Sn"l> +
="l +
'$
?os camellos almacenan la grasa triestearina 2" 5'((0$:3 en su giba. demás de constituir una uente de energía, la grasa es una uente de agua, ya /ue se produce la siguiente reacción1
"5'((0 $: 2s3 + $ 2g3 @ "$ 2g3 + '$ 2l3
)AuB masa de agua puede obtenerse a partir de 0,5 8g de grasa*
12.
n plantas industriales nue#as hacen reaccionar metanol lí/uido con monóxido de carbono en presencia de un catalizador de acuerdo con la siguiente reacción1
"'&$' +
"$ @
"'&C"$$'
n un experimento se hicieron reaccionar ,5 g de metanol y 5 g de monóxido de carbono.
a3 )AuB masa teórica 2en g3 de ácido acBtico se debe obtener*
b3 Si se obtienen 9,(g, )"uál será el rendimiento de la reacción*
13.
l triluoruro de cloro, es uno de los compuestos /uímicos más reacti#os conocidosD se utilizó en bombas incendiarias durante la Segundo Euerra
"l 2g3 + 7 2g3
"l7& 2g3
Si mezclamos (,> g de "l con ,00 g de 7 en un matraz de 50ml )"uántos litros de triluoruro de cloro medidos en condiciones normales obtenido*
se han
14.
Fn estudio cuantitati#o determino /ue las menas de estaGo /ue contienen dióxido de estaGo tienen una pureza de 5!. Si se hacen reaccionar x(0 C& on de estas menas con exceso de carbono. 7ormule, ajuste la ecuación /uímica y calcular cuántos gramos de estaGo undido y monóxido de carbono se producirán.
15.
?a aparente estabilidad del aluminio es engaGosa. l realidad el l es muy reacti#o y se usa para obtener muchos otros metales. l mBtodo consiste en la reacción del aluminio pul#erizado con el óxido del metal /ue se /uiere obtener. l cromo, por ejemplo se obtiene así1 "r $& + l l$& + "r
Se mezclan (:,> g de l con &&,0 g de "r $&, determina1 a3 ?os gramos de cromo /ue se puede obtener b3 l n6mero de moles del reacti#o en exceso /ue /ueda al tBrmino de la reacción
16.
? yodo se obtiene industrialmente a partir de las algas marinas /ue lo contienen en orma de yoduro de sodio. l proceso consiste en tratar estas algas con dióxido de manganeso y ácido sul6rico, produciendo sulato manganoso, sulato ácido de sodio, agua y yodo. Se utilizó :00= de algas /ue tenían un contenido de 0,0(! de yoduro de sodio. Si la eiciencia del proceso ue del 45!. )"uántos gramos de yodo se obtu#ieron*
17.
l tricloruro de nitrógeno o tricloramina, %"l&, es un lí/uido /ue se descompone explosi#amente en sus elementos. 7ue preparado por #ez primera en (4(( por H. ?. Iulong, /uiBn perdió tres dedos y un ojo en el intento. Se hidroliza rápidamente para ormar amoniaco y ácido hipocloroso1 %"l& 2l3 + '$ 2l3 %'& 2g3 + '"l$ 2a/3
)"uántos gramos de ácido hipocloroso pueden ormarse a partir de (4,0 g de tricloramina, si el rendimiento de la operación es solo del 90!*.
