COLEGIO COLOMBO AMERICANO
“Trabajando Juntos por un Liderazgo Transformador” DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL A MBIENTAL LOGRO N° 2 SEGUNDO PERIODO LOGRO: Sustenta cálculos estequiométricos mediante procedimientos sistemáticos y conceptuales entre reactivo limitante y eficiencia solucionando ejercicios matemáticos y experimentales.
CRITERIOS DE EVALAUCIÓN
Porcentaje de respuestas correctas 50% Procedimiento sistemáticos y correctos para resolver el ejercicio 25 % Planteamiento de fórmulas y ecuaciones. 25 %
NOMBRE: ________________________________ _______________ _____________________________ ________________ ____ DÉCIMO _____ FECHA: ______________ _____________ _
Estequiometria Para Principiantes La clave para el éxito en la resolución de ejercicios es la práctica, la cual puede mejorar sus habilidades siguiendo estos pasos:
cuidado para entenderlo ¿qué es lo que dice ?, anote los datos a. Analice el ejercicio: Lea el problema con cuidado que le dan, identifique la cantidad que hay que obtener y y anótela. b. Desarrolle un plan para resolver el ejercicio: Considere los posibles caminos entre la información dada y la incógnita, tenga presente que algunos datos no están dados explícitamente explícitamente en el enunciado enunciado del problema, podría dar por hecho que usted conoce ciertos datos como: masas atómicas y moleculares, nomenclatura, reacciones químicas, químicas, balanceo de ecuaciones etc. apropiadas, despejando la incógnita, c. Resuelva el ejercicio: Use la información conocida o relaciones apropiadas, verificando que las unidades unidades a trabajar estén todas en las mismas magnitudes. problema para tener tener la seguridad de haber obtenido obtenido las respuestas que d. Compruebe su respuesta: Lea el problema se piden. ¿Es lógica su respuesta? respuesta? Es decir es exageradamente grande o pequeña o está en el orden esperado, y por ultimo ultimo ¿son correctas las unidades?
Resuelva los siguientes ejercicios siguiendo los pasos anteriormente sugeridos
1. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación determine las siguientes cantidades: Ba (NO3)2
+
H3PO4
Ba3 (PO4)2
+
NHO3
(Sin balancear)
a. Halle las moles de fosfato de bario que se obtienen cuando reaccionan 10 moles de nitrato de bario nítrico que se obtienen obtienen cuando reaccionan 5 moles de ácido fosfórico b. Calcule las moles de ácido nítrico fosfórico que se necesitan para reaccionar con 15 moles de nitrato de bario c. Determine las moles de ácido fosfórico
2. Calcule los gramos de sulfato ferroso que se obtienen cuando reacciona 5 moles de ácido sulfúrico Fe + H2SO4
FeSO4
+
H2
3. Con base en la siguiente ecuación de termine las siguientes cantidades: 3 CuS2 a. b. c. d. e.
+
8 HNO3
3 Cu (NO3)2
+
6S
+
2 NO
+
4 H2O
Gramos de azufre que se obtienen con 10 moles de sulfuro cúprico Moles de monóxido de nitrógeno que se producen cuando reacciona 10 0 gramos de ácido nítrico Gramos de agua que se obtienen obtienen cuando reaccionan 10 moles de sulfuro de de cobre (II) Gramos de nitrato cúprico que se forman cuando reaccionan 5 moles de ácido nítrico. Gramos de sulfuro cúprico que reaccionan con 3 moles de ácido nítrico.
4. Calcule las siguientes cantidades teniendo en cuenta la siguiente e cuación: Cl2
+ KOH
5 KCl
+ KCLO3
+
H2O
(Sin balancear)
a. Gramos de clorato de potasio que se forman cuando reaccionan 4 moles de hidróxido de potasio b. Moles de agua que se forman cuando r eaccionan 120 gramos de cloro c. Gramos de cloruro de potasio que se obtienen cuando reaccionan 2 moles de cloro.
5. Calcule los gramos de sulfato de sodio y los gramos de agua que se forman cuando reaccionan 25 gramos de hidróxido de sodio
NaOH
+
H2SO4
Na2SO4
+
H2O
(Sin balancear)
de sodio que se producen cuando cuando reaccionan 50 gramos de 6. Halle los gramos de fosfato de calcio y cloruro de fosfato de sodio, según la siguiente ecuación química:
CaCl2
7.
+ Na3PO4
Ca3(PO4)2
+
NaCl
(Sin balancear)
Calcule los gramos de de carbonato de sodio, sodio, dióxido de carbono y de agua que se se forman cuando reaccionan reaccionan 50 gramos de carbonato ácido de sodio, sodio, como se muestra en la siguiente siguiente ecuación.
NaHCO3
Na2CO3
+
CO2
+ H2O
(Sin balancear)
8. El ácido sulfúrico se forman mediante la reacción del agua con el óxido sulfúrico. sulfúrico. H2O
+
SO3
H2SO4
Con base en esta información responda. que se producen producen cuando se parte de 2,45 gramos de agua a. Gramos de ácido sulfúrico que obtienen cuando reaccionan 100 gramos e óxido sulfúrico. sulfúrico. b. Gramos de ácido que se obtienen c. Gramos de trióxido de azufre que se requieren para que reaccionen 95 gramos de agua
9. El clorato de potasio cuando se calienta se descompone produciendo cloruro de potasio y oxigeno; si se parte de 145 gramos de clorato cuantos gr amos de cloruro de potasio de obtienen fosfórico produciendo fosfato cúprico y agua. 10. 85 gramos de hidróxido cúprico reaccionan con ácido fosfórico Determine los gramos de fosfato cúprico y los gramos de agua que se producen en esta reacción
11. El sulfato de aluminio reacciona con 67 gramos de nitrato de bario, obteniéndose sulfato de bario y nitrato de aluminio. Determine los gramos de cada sal obtenida en esta reacción química.
12. El alcohol etílico (C 2H5OH) cuando reacciona con oxígeno produce dióxido de carbono y agua. a. Si se parten de 1 20 gramos de alcohol cuantos gramos de dióxido de c arbono se producen o btienen cuando se parten de 70 gr amos de oxigeno b. Cuantos gramos de agua se obtienen produciéndose óxido de zinc zinc y dióxido de azufre. 13. 100 gramos de sulfuro de zinc reaccionan con oxígeno produciéndose Determine los gramos de óxido de z inc y dióxido de azufre que se producen en esta reacción.
14. Cuando el amoniaco reacciona con oxígeno se obtiene monóxido de nitrógeno y agua. a. Determina los gramos de amoniaco que se usaron para obtener 54 gramos de oxido b. Calcula los gramos de óxido de nitrógeno que se producen cuando se parte de 32 g ramos de amoniaco
Estequiometria Avanzada se producen por la fermentación de la glucosa glucosa (C6H12O6) de la fruta que se utilice y por acción de 1. Los vinos se levaduras produce alcohol etílico (C2H5OH) y dióxido de carbono. glucosa? La densidad del a. ¿Qué volumen de alcohol etílico que se produce por la fermentación de 200Kg de glucosa? alcohol es de 0,790 g/ml.
Respuesta:
129,39 litros de vino
de propano y 20 g de 2. La reacción de combustión del propano (C 3H8) produce CO2 y H 2O Si se hacen reaccionar 20 g de oxigeno ¿Qué masa de CO2 se obtiene? Respuesta: de CO2 14 moles de oxígeno en un recipiente cerrado y se dejan reaccionar hasta a. Si se colocan 2 moles de propano y 14 que se hayan consumido por completo los reactivos reactivos habrá de cada uno? b. ¿Qué compuestos habrá en el recipiente después de la reacción y cuantas moles habrá
3. Si conduces un auto a lo largo de 1000 millas y alcanzas un promedio de 36,2 millas por galón de gasolina (C 8H18) ¿Qué masa de CO2 a TPN se produce? Sabiendo que la densidad densidad de la gasolina gasolina es de 0,8205 g/ml y un cuarto de galón equivale a 946 ml.
4. Cuando un no metal de formula X8 se quema en aire se obtiene XO 3. Si se consumen por completo 120 g de oxígeno y 80 g de X8 Identifica el elemento X Respuesta: azufre 5. Se trata una muestra de dicloruro de europio que pesa 1g con exceso de nitrato de plata acuoso y se obtiene todo el cloruro en la forma de 1,28g de cloruro de plata ¿Cuál es el peso atómico del europio?
6. El litio y el nitrógeno reaccionan para producir nitruro de litio. Al hacer reaccionar 10g de cada uno de los reactivos con una eficiencia del 70%. Calcule la masa en gramos gramos de nitruro de litio que que se obtiene Respuesta: 11,7 g de Li3N
7. En un proceso industrial se genera una auto oxido-reducción del yodo para obtener un fertilizante y yodo gaseoso; la reacción se produce cuando reaccionan 250 g de sulfato de cobalto (II) con 300 g de yodato de potasio y suficiente yoduro de potasio y agua para obtener hidróxido de cobalto (II) más el fertilizante sulfato de potasio y yodo gaseoso la anterior reacción; explique cuál es el agente oxidante y a. Escriba la ecuación química y balancee por REDOX la cuál el agente reductor fertilizante se obtuvieron en este proceso Respuesta: 280,69 g de fertilizante b. Cuantos gramos de fertilizante totalmente el reactivo limitante limitante c. Cuantos gramos de reactivo en exceso quedaron después de consumirse totalmente Respuesta: 184,95 gramos de reactivo en exceso sobraron
8. El elemento X por oxidación produce el óxido X 2O. Si 0.25g de X producen 2,25g de óxido. Determine la masa molecular del elemento X. Respuesta: 1 g/mol
9. Un compuesto está formado por carbono, nitrógeno, oxígeno e hidrógeno. El análisis de una muestra de 200 mg se obtiene 44,7 mg de amoniaco, 405 mg de dióxido dióxido de carbono y el hidrógeno hidrógeno como 94,7 mg de agua. Determine la fórmula molecular de este compuesto Respuesta: 1 g
10. El acetileno se puede obtener de acuerdo por la reacción representada en la siguiente ecuación: CaC2 + H2O
Ca(OH)2 + C2H2 + Calor
La reacción de una muestra de 60g de CaC2 produce 21g de acetileno C2H2 Determine la pureza de de la muestra de CaC2 Respuesta: 86,15 %
11. Que masa de clorato de potasio se necesita para obtener 2,5 litros de dióxido de carbono, al quemar 71,06 g de metano (CH4) con base en la siguiente secue ncia de ecuaciones: KClO3 CH4 (g) + O2
KCl + O2 (g) CO2 + H2O
12. Un compuesto X cuya composición se encuentra en la siguiente tabla cuando se calienta se descompone mediante mediante la siguiente ecuación química: KCl + O2 (g) X
Elemento
Composición %
Masa molar
Potasio Cloro Oxigeno
31,86 % 28,92 % 39,22 %
39,0 g 35,4 g 16,0 g
¿Cuál es la eficiencia de la reacción cuando cuando se descomponen 3,75 g de la sustancia X, si en el laboratorio se obtiene 0,5 litros de oxígeno a TPN? Respuesta: 49,63 %
13. Calcule la masa en gramos de carbonato de magnesio, que produce la misma masa de dióxido de carbono que 26,5g de carbonato de sodio (Nota: los carbonatos por calentamiento se descomponen en dióxido de carbono y el óxido respectivo del metal) Respuesta: 21,0 gramos de CaCO3
14. El ácido nítrico puede ser preparado a partir del amoniaco como se muestra e n las siguientes ecuaciones químicas: NH3 + O2 NO + O2 NO2 + H2O
H2O + NO NO2 HNO3 + HNO2
Si los pasos se llevan a cabo consec utivamente ¿Cuántos gramos de amoniaco se requieren para preparar 31,5g de ácido nítrico?
15. Para determinar la fórmula del sulfato de sodio hidratado, se tomaron 161g de sal hidratada y al someterla a calentamiento presento una pérdida en masa de 90 g. ¿Cuál es la fórmula del hidrato? Respuesta: NaSO4 10H2O •
16. Determine la masa en gramos de nitrato de sodio que se debe pesar para obtener 50 mL de una solución acuosa que +
contenga 70 mg del ión Na por cada mL de solución
Respuesta: 12,9g de NaNo3
por los elementos Z y M la masa atómica de Z es de 14 g/mol y de M es de 17. Un compuesto binario está constituido por 42 g/mol. Si 0,1 moles del compuesto se descompone descompone completamente, el número total de átomos obtenidos obtenidos es idéntico al número de átomos de 12,8g de oxígeno. La cantidad de M en masa obtenida en la descomposición es exactamente 9 veces la cantidad de Z. Determine la fórmula molecular del del compuesto.
18. What are the processes W, X, Y and Z in the following diagram?
19. Which statements comparing the properties of electrons, neutrons and protons are correct?
20. The table shows the electronic structures of four atoms.
21.
22. The diagram shows the electrolysis of concentrated aqueous sodium chloride
