Estado Gaseoso - Lab 4

LABORATORIO N º 4 ESTADO GASEOSO SEMESTRE I/2011

ESTADO GASEOSO 1. OBJ OBJETIV ETIVO. O.  General: General: Comprobar experimentalmente las leyes qe ri!en el esta"o !aseoso#  Particulares: Reali$ar me"i%iones "e presi&n tili$an"o man&metros en '# Est"iar el %omportamiento "e n !as y %omprobar en (orma pra%ti%a el %mplimiento "e las leyes emp)ri%as "esarrolla"as por *oyle+ C,arles y Gay -ssa%# Generar n !as en %on"i%iones %ontrola"as %ontrola"as y re%o!erlo re%o!erlo sobre a!a+ tili$an"o para ello n e"i&metro# Reali$ar me"i%iones "e ma!nit"es %omnes en (orma %orre%ta y %on.able# Cal%lar experimentalmente el alor "e la %onstante R y %omparar el alor ,alla"o %on el alor biblio!r.%o# Reali eali$a $arr el trat tratam amie ient nto o "e "ato "atos s %on %on n(a n(asi sis s en prome"ios aritmti%os y errores absolto y relatio#

2. FUNDAMENTO FUNDAMENTO TEORICO TEORICO.. Ssta Sstan%i n%ia a en no no "e los los tres tres esta"o esta"os s "i(er "i(erent entes es "e la mater materia ia or"inaria+ qe son el s&li"o+ el l)qi"o y el !aseoso# -os s&li"os tienen na (orma bien "e.ni"a y son "i()%iles "e %omprimir# -os l)qi"os yen libremente y estn limita"os por sper.%ies qe (orman por s) solos# -os !ases se expan"en libremente ,asta llenar el re%ipiente qe los %ontiene+ y s "ensi"a" es m%,o menor qe la "e los l)qi"os y s&li"os# -a teor)a at&mi%a "e la materia "e.ne los esta"os+ o (ases+ "e a%er"o al or"en qe impli%an# -as mol%las tienen na %ierta liberta" "e moimientos en el espa%io# Estos !ra"os "e liberta" mi%r mi%ros os%& %&pi pi%o %os s est estn n aso% aso%ia ia"o "os s %on %on el %on% %on%ep epto to "e or"e or"en n ma%ros%&pi%o# -as mol%las "e n s&li"o estn %olo%a"as en na re"+ y s liberta" est restrin!i"a restrin!i"a a peqe3as peqe3as ibra%iones en torno a los pntos "e esa re"# En %ambio+ n !as no tiene n or"en espa%ial ma%ros%&pi%o# Ss mol%las se meen aleatoriamente+ y s&lo s&lo est estn n limi limita ta"a "as s por por las las par pare"es e"es "el "el re%ip e%ipie ient nte e qe qe lo %ontiene#


Se ,an "esarrolla"o leyes emp)ri%as qe rela%ionan las ariables ma%ros%&pi%as# En los !ases i"eales+ estas ariables in%lyen la presi&n 4p5+ el olmen 465 y la temperatra 4T5# -a ley "e *oyle7 Mariotte tte a.rm .rma qe el ol olmen "e n !as a temp emperatr tra %onstante es inersamente propor%ional a la presi&n# -a ley "e C,arles y Gay7-ssa% a.rma qe el olmen "e n !as a presi&n %onstante es "ire%tamente propor%ional a la temperatra absolta# -a %ombina%i&n "e estas "os leyes propor%iona la ley "e los !ases i"eal i"eales es p6 8 nRT nRT 4n es el n9mer n9mero o "e moles moles5+ 5+ tamb tambin in llama llama"a "a e%a%i&n "e esta"o "el !as i"eal# -a %onstante "e la "ere%,a+ R+ es na na %onst %onstant ante e ni niers ersal al %yo %yo "es%b "es%brim rimien iento to (e na na pie"r pie"ra a an!lar "e la %ien%ia mo"erna#

Característcas !e "#s $ases !ea"es% 'n !as real se %omporta %omo n !as i"eal %an"o:  Esta a ba;as presiones+ menores a < atmos(eras#  A altas temperatras+ mayores a

0º C#

 El olmen "e las mol%las "e los !ases i"eales es %ero+ ya qe son %onsi"era"os %omo pntos#  El %,oqe entre mol%las "e !as no existe+ y el %,oqe "e mol%las es %ompletamente elsti%o#  -a traye%toria se!i"a por las mol%las antes y "esps "el %,oqe es re%til)nea#

Le&es !e "#s $ases !ea"es% Ley de Boyle – Mariotte. Temperatura constante)

(Proceso

Isotérmico

=

=A temperatra %onstante y n9mero "e moles %onstante+ la presi&n absolta "e n !as es inersamente propor%ional a s olmen># P1∗V 1= P2∗V 2


Presión (Atm) Isoterma

P

2

P1 V2

V

Volumen (cc)

1

Gra'ca 1. Representa%i&n !ra.%a "e la ley "e *oyle# Ley de Charles. (Proceso isobrico = Presi!n Constante) =A presi&n y n9mero "e moles %onstante+ el olmen "e n !as es "ire%tamente propor%ional a la temperatra absolta "el !as># V 1 T 1

=

V 2 T 2

Isocoras

V2

Presión (Atm) P

2

V1

P1 T1

T2

Temperatura (K)

Gra'ca 2. Representa%i&n !ra.%a "e la ley "e C,arles#

Ley de "ay Constante)

Lussac.

(Proceso

Isoc!rico

=

#olumen


=A olmen y n9mero "e moles %onstante+ la presi&n "e n !as es "ire%tamente propor%ional a la temperatra "el !as># P1 T 1

=

P2 T 2

Isobaras

P2

Volumen (cc) V

2

P1

V

1

T1

T2

Temperatura (K)

Gra'ca (. Representa%i&n !ra.%a "e la ley "e C,arles#

Condiciones $ormales o Condiciones %stndar (C.$.) Se %ono%e %omo %on"i%iones normales "e la materia !aseosa+ a %iertos alores arbitrarios 4a%or"a"os niersalmente5+ "e presi&n y temperatra+ los qe son:

Te)*erat+ra ,res-

t 8 0ºC & T 8 2?@  B 8 1 atm 8 ?0 mm!

V#"+)e )#"ar% Se "enomina olmen molar al olmen o%pa"o por n mol "e %alqier !as en "etermina"as %on"i%iones "e presi&n y temperatra+ en %on"i%iones normales se tiene el olmen molar 22# litros /mol# #apor.


Sstan%ia en esta"o !aseoso# -os trminos "e apor y !as son inter%ambiables+ anqe en la pr%ti%a se emplea la palabra apor para re(erirse al "e na sstan%ia qe normalmente se en%entra en esta"o l)qi"o o s&li"o+ %omo por e;emplo a!a+ ben%eno o yo"o# Se ,a propesto restrin!ir el so "el trmino a las sstan%ias !aseosas qe se en%entren por "eba;o "e s pnto %r)ti%o 4la mxima temperatra a la qe se pe"e li%ar apli%an"o na presi&n s.%iente5 y ,ablar "e !as por en%ima "e la temperatra %r)ti%a+ %an"o es imposible qe la sstan%ia exista en esta"o l)qi"o o s&li"o# Esen%ialmente+ el so "e los trminos es arbitrario+ porqe to"as las sstan%ias !aseosas tienen n %omportamiento similar por "eba;o y por en%ima "el pnto %r)ti%o# Can"o se %on.na el apor emiti"o por na sstan%ia a %alqier temperatra+ e;er%e na presi&n %ono%i"a %omo presi&n "e apor# Al amentar la temperatra "e la sstan%ia+ la presi&n "e apor se elea+ %omo reslta"o "e na mayor eapora%i&n# Can"o se %alienta n l)qi"o ,asta la temperatra en la qe la presi&n "e apor se ,a%e i!al a la presi&n total qe existe sobre el l)qi"o+ se pro"%e la eblli%i&n# En el pnto "e eblli%i&n+ al qe %orrespon"e na 9ni%a presi&n para %a"a temperatra+ el apor en eqilibrio %on el l)qi"o se %ono%e %omo apor satra"oF es el %aso+ por e;emplo+ "el apor "e a!a a 100 C y a na presi&n "e 1 atm&s(era# El apor a na temperatra sperior al pnto "e eblli%i&n se "enomina apor sobre%alenta"o+ y se %on"ensa par%ialmente si se "isminye la temperatra a presi&n %onstante# A temperatras y presiones normales+ la presi&n "e apor "e los s&li"os es peqe3a y sele ser "espre%iable# Sin embar!o+ la presen%ia "e apor "e a!a sobre el ,ielo "emestra s existen%ia# In%lso en los metales+ la presi&n "e apor pe"e ser importante a temperatra elea"a y presi&n re"%i"a# Bor e;emplo+ la rotra "el .lamento "e Hol(ramio "e na bombilla 4(o%o5 in%an"es%ente se "ebe (n"amentalmente a la eapora%i&n+ qe impli%a n amento "e la presi&n "e apor# Can"o se %alienta na sol%i&n "e "os sstan%ias oltiles+ %omo a!a y al%o,ol+ el apor resltante %ontiene ambas sstan%ias+ anqe !eneralmente en propor%iones "istintas "e las "e la sol%i&n ori!inal# ormalmente se eapora primero n por%enta;e mayor "e la sstan%ia ms oltilF este es el prin%ipio "e la "estila%i&n# "as h&medo. Se entien"e por !as ,9me"o a la me$%la ,omo!nea "e !as se%o y el apor "e n l)qi"o# -os !ases ,9me"os tienen las si!ientes %ara%ter)sti%as:

LABORATORIO N º 4 ESTADO GASEOSO SEMESTRE I/2011 - Se

re%o!en !eneralmente sobre n l)qi"o no oltil# - Tiene na apli%a%i&n "e la ley "e Dalton "e las presiones par%iales# - Se obtiene este !as brb;ean"o a tras "e n l)qi"o# - -as mol%las arrastra"as en (orma "e apor son re%ole%ta"as %omo mol%las "e !as y "e l)qi"o apori$a"o# 'umedad bsoluta. me"a" absolta es la rela%i&n entre la masa "e apor y la masa "el !as se%o+ %onteni"os en na masa "e !as ,9me"o#

'umedad relatia. -a ,me"a" relatia es la rela%i&n entre la presi&n "e apor qe %ontiene na masa "e aire y la qe %onten"r)a si estiese satra"o a la misma temperatra#

(. ,ROCEDIMIENTO. El experimento %onsta "e < partes "e las %ales se reali$o primeramente la me"i"a "e presiones+ para ello se ,i$o so "e n bla"er el %al manten)a %onstante la presi&n a las entra"as "e los "i(erentes l)qi"os+ al ariar la presi&n las "i(erentes altras "e los man&metros tambin ariaban+ se tomo  "i(erentes altras# El se!n"o pro%e"imiento (e la ley "e *oyle+ para la %al se traba;o %on na temperatra %onstante "e 17 ºC+ se mi"i& el "imetro interno "el tbo+ se ario la presi&n al intro"%ir na arilla "e i"rio al tbo+ y se!9n a lo qe se intro";o ariaron las altras# En la ter%era y %arta parte se traba;o %on el mismo material+ en la ley "e %,arles se traba;o %on na presi&n %onstante "e J< mm!+ se!9n re"%)a la temperatra el olmen ten")a a re"%ir# K en la ley "e Gay -ssa% se traba;o %on n olmen %onstante "e  %%# K para la 9ltima parte+ en la "etermina%i&n "e la %onstante R se traba;o %on rea%tios+ ,a%ien"o rea%%ionar Cl y M!+ y esta se ,i$o brb;ear sobre a!a+ se re!istraron las masas "e M! la altra qe el  sb)a+ la temperatra "el a!a era "e 1 ºC#


4. MATERIALES / REACTIVOS. -os materiales qe samos para el presente -aboratorio son los si!ientes:

MATERIAL

CARACTERISTICAS

Man&metro en '

CANTIDA D 

Term&metro "e ! 0 L 100 Aparato para ley "e C,arles y Gay -ssa%

ºC

2 1

E"i&metro

<0 %%

1

Re!la

<0 %m

1

Soporte 'niersal

1

Bin$a porta breta

1

6ernier

1

Aparato CECO para !ases

1

Tbo Genera"or "e !ases

1

arro Metli%o

1

6aso pre%ipita"os

"e 1000 %%

1


Tap&n "e !oma %on na per(ora%i&n

1

Tbo "e i"rio

1

ornilla K los rea%tios qe tili$amos son:

REACTIVO

CARACTERISTIC A

A%i"o Clor,)"ri%o

p# a#

Ma!nesio en Nin%

p# a#

CANTIDA D

0. DATOS RECOLECTADOS. -os "atos qe se re%ole%taron son los si!ientes: 1# Me"i"as "e presi&n:

Bresi&n manomtri%a 4mm5

Dato 1

Dato 2

Dato @

Dato 

-iqi"o manomtri%o a!a

J<

J2



102

121#J

11?#

110#

1@0#J

?

#

#

?#

-iqi"o a%eite

manomtri%o

-iqi"o mer%rio

manomtri%o


Ta"a 1. 2# -ey "e *oyle Dimetro "el tbo: 0#@ %m Dato 1

Dato 2

Dato @

Dato 

Dato <

1?

1?

1?

1?

1?

<

10@

?

J@

?J

22

2

21

2<@

2<<

Temperatra ambiente PºCQ Bresi&n manomtri%a Pmm!Q

,

Altra "el !as , PmmQ

Ta"a 2. @# -ey "e C,arles Dato 1

Dato 2

Dato @

Dato 

Dato <

Dato 

J<

J<

J<

J<

J<

J<

Temperatra PºCQ

1?

?

1

<@



1

6olmen P%%Q



#2

#1

#2

<#J1

<#0

Bresi&n %onstante Pmm!Q

Ta"a (. # -ey "e Gay -ssa% Dato 1 6olmen P%%Q

Constante



Dato 2 

Dato @ 

Dato  

Dato < 


Temperatra PºCQ Bresi&n manomtri%a Pmm!Q

?

0

<1



0

@

<1

2@

7J

@0

Ta"a 4. <# Determina%i&n "e la %onstante R# Experien%ia 1

Experien%ia 2

0#1<

0#1<0

6olmen "e 2 P%%Q

1?#

<1#J

Bresi&n Pmm2OQ

1#<

1<0

1

1

Masa "e M! P!Q

manomtri%a

Temperatra PºCQ

Ta"a 0.

. CALCULOS / RESULTADOS OBTENIDOS. 1. Me!!as !e *res- Brimeramente se sa%aran los prome"ios "e las presiones "e la tabla 1# Brimeramente para el a!a:



Pman [ mm H 2 O ]

Pman − P´man

( P

man

2 − P´man )

1

J<

1#2<

1#<2<

2

J2

71#?<

@#02<

@



7?#?<

0#0@



102

#2<

#0@


P´man= 93.75

81@2#?<

Ta"a . ε SPman=

√

( P

man

2 − P´man )

n∗( n−1 )

=

√

132.75 12

=12.068

ESPman =ε SPman∗3=12.068 ∗3=36.205 Pman=93 . 75 ± 36 . 21 mm H 2 O

De la misma manera para el a%eite y mer%rio y tenemos: Pman=120 . 25 ± 12 . 82 mmaceite Pman=6 . 9 ± 0 . 6 mmHg

Con los prome"ios ya ,alla"os se %al%lara la presi&n absolta "el !as %on la si!iente (&rmla: |¿|= P Atm + P Man P¿

Bero para sar esta (&rmla se ne%esita la presi&n atmos(ri%a en mm "e a!a y a%eite+ se sara la si!iente rela%i&n: h1∗ ρ1=h2∗ ρ2 Con los si!ientes "atos se %al%lara la presi&n atmos(ri%a: h1

8J< mm!

ρ1

81@#
ρ2

81 !/%%

h2=

495∗13.57 1

mm H 2 O=6717.2 mm H 2 O

Enton%es la presi&n absolta "el !as expresa"a en mm "e mer%rio y mm "e a!a ser: |¿|= 495 mmHg+ 6 . 9 mmHg =501 . 9 mmHg P¿ |¿|=6717 . 2 mm H

2

O +93 . 75 mm H 2 O =6811 mm H 2 O P¿


Bara ,allar la presi&n absolta en mm "e a%eite se ne%esita la "ensi"a" "e este a%eite+ para ello se ,allar %on la (ormla ya sa"a "e la rela%i&n "e altras %on "ensi"a"es+ emplea"o %on na "e las altras "e la tabla 1# h1

8J< mm2o

ρ1

81 !/%%

h2

8121#J mm "e a%eite

ρ2=

95∗1 121.9

mmde aceite=0.779 g / cc

Enton%es %on la "ensi"a" ya en%ontra"a se ,allara la presi&n atmos(ri%a en mm "e a%eite: h1

8J< mm!

ρ1

81@#
ρ2

80#? !/%%

h2=

495∗13.57 0.78

mmdeaceite =8611.7 mmdeaceite

A,ora la presi&n absolta ser: |¿|=8611 . 7 mmde aceite + 120 . 25 mmdeaceite =8732 mmde aceite

P¿

A,ora ali"aremos la (ormla: h1∗ ρ1=h2∗ ρ2 Brimeramente %on el a!a y el a%eite+ toman"o %omo primera altra la presi&n absolta me"i"a en mm "e a!a+ y %omo se!n"a altra mm "e mer%rio: 6811∗1= 501.9∗13.57

6811 ≅ 6810.8

Como se pe"e er solo "i.ere n po%o+ enton%es po"emos tomar %omo li"a la (&rmla tili$a"a#

2. Le& !e B#&"e

Bara el anlisis "e la ley "e *oyle se traba;ara %on la tabla 2: Brimero se %al%lar la presi&n absolta para %a"a presi&n manomtri%a+ la %al se tablara en otra tabla:


,res- as#"+ta 3))$5 J<<8<J J<10@8
Ta"a 6. A,ora se %al%lara el olmen %on la (&rmla "el %ilin"ro+ y las altras "e la tabla 2: 2

()

V = π ∗r ∗h = π ∗

d

2

2

π

∗h = ∗d 2∗h 4

V#"+)e 3))(5 2?J#J 2J#@ 2J2#0 2J0#0 @0#

Ta"a 7. A,ora tablan"o las "os tablas tenemos:



,res- as#"+ta 3))$5

V#"+) e 3))(5

,8V

19V


1

2?J#J

1@0# 0#000@ 2 <<

2

<

2J#@

1?1# 0#000@  <2

@

2J2#0

1000# 0#000@< 0 ?



<J

2J0#0

120# 0#000@@? 0 

<

<J

@0#

1J@11# 0#000@2 0 2< 81#? e



Ta"a :. De la tabla J se obsera la %onstante "e *oyle+ el %al es: 6 3 K B =1.6786 × 10 mmHgmm -a !ra.%a "e la tabla J "e presi&n erss olmen ser: Bresion Pmm!Q 00

6olmen Pmm@Q @E@

Gra'ca 4.

LABORATORIO N º 4 ESTADO GASEOSO SEMESTRE I/2011 Como se pe"e er en la !ra.%a+ en el e;e =y> tenemos la presi&n+ me"i"a en mil)metros "e mer%rio# En el e;e =x> tenemos al olmen expresa"o en mil)metros %9bi%os#

-a !ra.%a "e presi&n erss el inerso "el olmen ser: Bresion Pmm!Q 00

K 8+?1+@EA

1/6 0+000@

Gra'ca 0. Como se pe"e er en la !ra.%a+ en el e;e =y> tenemos la presi&n+ me"i"a en mil)metros "e mer%rio# En el e;e =x> tenemos el olmen inerso+ y se pe"e er %omo los "atos se a;stan a la re%ta %on aria%iones#

A,ora se %al%lar la pen"iente me"iante na re!resi&n lineal: P=

"e la re%ta "e la !r.%a <+

K (n , T ) V

A%omo"an"o la e%a%i&n a na e%a%i&n lineal tenemos: y = A + B∗ x

( )

P= A + K (n ,T )∗

1

V

-a e%a%i&n lineali$a"a ser: 6

P=83.054 + 1.436 × 10

( )

∗

1

V

Don"e la pen"iente 4qe es la %onstante "e *oyle5 es: 6 K B =1.436 × 10


(. Le& !e C;ar"es Bara esta parte traba;ar %on la tabla @# Brimeramente mo"i.%aremos la tabla @+ %al%lan"o las temperatras absoltas

T PºCQ

TPQ

6olmen P%%Q

6/ T

1?

2J0



0#020J

?

@<1

#2

0#01

1

@@

#<1

0#01JJ

<@

@2

#2

0#01JJ



@1J

#@1

0#01J?

1

@1

#2<

0#01JJ0 80#01J? 

Ta"a 1<. Como se pe"e er en la tabla 10 la %onstante "e "e C,arles es: K h=0.01974 [ cc / K ] A,ora se ,ar n anlisis "e la si!iente e%a%i&n+ para "eterminar la %onstante "e C,arles: V =T ∗ K (n , P) A;stan"o a na e%a%i&n lineal se tiene: y = A + B∗ x Con ay"a "e la tabla 10+ tenemos los "atos para ,a%er na e%a%i&n lineal y tenemos: V =2.95 + 0.01056∗T

Don"e la pen"iente qe es la %onstante "e %,arles es: K h=0.01056 K la !ra.%a ser:


+?

2J0

@00

@10

@20

@@0

@0

@<0

@0

2J0

@00

@10

@20

@@0

@0

@<0

@0

+ +< + +@ +2 +1 +0

Gra'ca 0. Como se pe"e er en la !ra.%a+ en el e;e =y> tenemos el olmen+ me"i"a en %ent)metros %9bi%os# En el e;e =x> tenemos la temperatra absolta expresa"a en elin+ y se pe"e er %omo los "atos se a;stan a la re%ta#

4. Le& !e Ga& L+ssac Bara esta parte se traba;ar %on la tabla + "e la %al se mo"i.%ar la temperatra:

T 3ºC5

T3=5

,res 3)) $5

,9T

?

@?

@

0#12@J2

0

@@@

@1

0#0J@0J

<1

@2

2

0#002<



@1J

21

0#0<@

0

@1@

1

0#0

80#01 2

Ta"a 1<. Como se pe"e er en la tabla 11 la %onstante "e "e Gay -ssa% es: K !"=0.08412 [ mmHg / K ] A,ora se ,ar n anlisis "e la si!iente e%a%i&n+ para "eterminar la %onstante "e C,arles: P=T ∗ K ( n ,V ) A;stan"o a na e%a%i&n lineal se tiene: y = A + B∗ x

Con ay"a "e la tabla 11+ tenemos los "atos para ,a%er na e%a%i&n lineal y tenemos: P=− 213.7 + 0.74∗T Don"e la pen"iente qe es la %onstante "e %,arles es: K !"=0.74 K la !ra.%a ser: @10 <

@20

@@0

@0

@<0

@20

@@0

@0

@<0

0

@<

@0

2<

20

1< @10

Gra'ca . Como se pe"e er en la !ra.%a+ en el e;e =y> tenemos a la presion+ me"i"a en mil)metros "e mer%rio# En el e;e =x> tenemos la temperatra absolta expresa"a en elin+ y se pe"e er %omo los "atos se a;stan a la re%ta#


0. Deter)ac- !e "a C#state R Bara la "etermina%i&n "e la %onstante R traba;aremos %on la tabla < Experien%ia 1

Experien%ia 2

0#1<

0#1<0

6olmen "e 2 P%%Q

1?#

<1#J

Bresi&n Pmm2OQ

1#<

1<0

Masa "e M! P!Q

manomtri%a

1 1 Temperatra PºCQ Como se pe"e er ,ay "os rea%%iones+ "e la %al se ,ar la primera experien%ia y tenemos: -a rea%%i&n qe o%rre es la si!iente: Mg+ 2 H#= Mg #2 + H 2

Tenemos qe en%ontrar el n9mero "e moles "e  2 qe se pro"%en a partir "e la masa "e M!+ y tenemos: 1 m$# Mg

0.156 gMg×

24.305 g Mg

×

1 m$#H 2 1 m$# Mg

=0.00642 m$# H 2

A,ora tenemos qe %al%lar la presi&n "e !as se%o 4 25 el %al es: Pg%= P gh− P&

¿

-a presi&n "e apor "e a!a qe tili$aremos a 1UC es P& =12 mmHg ¿

-a presi&n "e !as ,9me"o qe tenemos es "e %m "e a!a+ "ebemos %onertirlo a mm!# h=

415 13.57

=30.58 mmHg

Pg%=30.58 −12=18.58 mmHg

El olmen a tili$ar ser:


1?#%% 0#01? litros Con to"os estos "atos se prose!ir a "eterminar la %onstante R: 

'=

P H ∗V 2

n H ∗T

=

18.58 mmHg ∗0.0176 # 0.00642 m$#∗287 K

2

'= 0.177

mmHg −# K −m$#

= 0.177

mmHg−# K −m$#

De la misma manera para la experien%ia 2+ y tenemos: Mg+ 2 H#= Mg #2 + H 2

Tenemos qe en%ontrar el n9mero "e moles "e  2 qe se pro"%en a partir "e la masa "e M!+ y tenemos: 1 m$# Mg

0.150 g M g ×

24.305 g Mg

×

1 m$# H 2 1 m$# Mg

=0.00617 m$# H 2

A,ora tenemos qe %al%lar la presi&n "e !as se%o 4 25 el %al es: Pg%= P gh− P&

¿

-a presi&n "e apor "e a!a qe tili$aremos a 1UC es P& =12 mmHg ¿

-a presi&n "e !as ,9me"o qe tenemos es "e %m "e a!a+ "ebemos %onertirlo a mm!# h=

1500 13.57

=110.54 mmHg

Pg%=110.54 −12=98.538 mmHg

El olmen a tili$ar ser: <1#J%% 0#0<1J litros Con to"os estos "atos se prose!ir a "eterminar la %onstante R: P H ∗V 110.54 mmHg∗ 0.0519 # mmHg−# = =3.24 '= n H ∗T K − m$# 0.00617 m$#∗287 K 

2

2

'=3.24

mmHg− # K −m$#

6. AN>LISIS DE RESULTADOS. Brimeramente anali$aremos los reslta"os "e la parte 1+ la %al es me"i"as "e presi&n# Se %omprob& la (ormla:

LABORATORIO N º 4 ESTADO GASEOSO SEMESTRE I/2011 h1∗ ρ1=h2∗ ρ2

De la %al+ para pasar "e na altra "e mer%rio a a!a o a otro liqi"o+ solo se ne%esita "i%,a altra y la "ensi"a" "el liqi"o+ ya qe %on esta (&rmla tambin se %al%lo la "ensi"a" "el a%eite qe nos "io %omo reslta"o 0#? !/%%+ y e(e%tiamente es esta+ ya qe este es menos "enso qe el a!a por eso es qe ota# Bara la parte "e los anlisis "e las leyes "e *oyle+ C,arles y Gay -ssa% se tieron los si!ientes reslta"os tanto te&ri%os %omo pr%ti%os: 6

K B =1.6786 × 10 6

K B =1.436 × 10 K h=0.01974 K h=0.01056 K !"=0.08412 K !"=0.74

Bara la %onstante "e *oyle tenemos n error "e: 6

1.6786 × 10 − 1.436 × 10 6

1.6786 × 10

6

× 100 =14

Bara la %onstante "e C,arles tenemos n error "e: 0.01974− 0.01056 × 100 = 46.5 0.01974

Bara la %onstante "e Gay -ssa% tenemos n error "e: 0.74− 0.08412 0.74

× 100 =88.6

A,ora para la %onstante R tenemos para la primera experien%ia "e: '= 0.177

mmHg−# K −m$#

A,ora para la %onstante R tenemos para la se!n"a experien%ia "e: mmHg− # '=3.24 K −m$#


Como se pe"en er los "os reslta"os estn my le;os "e los alores biblio!r.%os#

7. CONCLUSION. Bo"emos "e%ir qe los ob;etios "e la pr%ti%a se %mplieron en s mayor)a+ se reali$o me"i"as "e presi&n en man&metros en '+ se est"io el %omportamiento "e las "i(erentes leyes+ en esta parte se %omprob& %omo si en la ley "e *oyle la presi&n es inersamente propor%ional al olmen+ en la parte "e la ley "e C,arles se %on.rmo qe el olmen el "ire%tamente propor%ional a la temperatra+ y por 9ltimo la ley "e Gay -ssa% qe la presi&n es "ire%tamente propor%ional a la temperatra#

:. BIBLIOGRAFIA. Apnte "e %rso pre (a%ltatio Esta"o Gaseoso semestre I/200

Estado Gaseoso - Lab 4

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