Entrenamiento 3-9.doc

QUÍMICA GENERAL ENTRENAMIENTO 3

1. Calcule la densidad (en g/l) de 70 gramos de nitrógeno gaseoso. Considere que la

presión es de 1.2 atm y la temperatura 28 °C. 2. Se an me!clado 1g de " 2# 0.$ g de % 2 y 0.8 g de C"2 en un recipiente a 2&°C# siendo la

presión total de 1.1 atm Calcule' a) a presión presión parcial parcial de cada cada gas *) a +racción +racción molar molar de cada gas gas ,. -n un recipiente se tiene 00 g de car*onato de sodio# %a2C",# calcular'

a) moles moles de %a2C", *) molcu molculas las de de %a2C", c) moles moles de %a d) tomos tomos de " e) gramos gramos de " +) gramo ramos s de C . alancear por el mtodo edo3 y determinar el agente reductor# reductor# agente o3idante# especie

reducida y especie o3idada las siguientes ecuaciones. a) 4%", 5 42S 6 %" 5 S 5 4 2" *) n 5 4Cl 6 nCl nCl2 5 42 c) n"2 5 4Cl 6 nCl2 5 42" 5 Cl2 &. Calcule la composición centesimal de los siguientes compuestos'

a) 4%", *) C4,C""4 c) 42S" 9. :n compuesto tiene la siguiente composición centesimal' 1$.,; de %a# 29.$; de S y

&,#8; de ". Su peso molecular es 2,8g/mol. Calcula la +órmula emp
a) a presión del del gas asumiendo asumiendo un comportamiento comportamiento ideal *) -l =olumen =olumen a Condiciones Condiciones %ormales. %ormales. 8. esponder'

a) Se coloc colocan an 80g 80g de C" y 70g de C"2 en un depósito# sin reaccionar. Calcule la masa molecular aparente de la me!cla gaseosa. *) -n un *alón *alón de 12 litros de gas se encuentra encuentra a , atm y 1,7>C. -n otro sistema sistema con la misma muestra ?@u =olumen ocupar a  atm y 187>CA c) -n una una me!cla me!cla gaseosa gaseosa de de C,48 (propano) %2 y C 242 (acetileno)# las moles son # & y 1 respecti=amente. Calcule el peso molecular de la me!cla. $. Se tienen dos tanques. -l tanque 1 de  litros contiene cloro gaseoso a la presión de 7

atm# y a la temperatura de 0°C. -l tanque 2 contiene o3
QUÍMICA GENERAL *) -l nGmero de moles totales 10. :n recipiente cerrado de 2  contiene o3
a) os gramos de o3
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