EJERCICIOS TIPO EXAMEN 2DO PARCIAL NUMEROS DE OXIDACION 1. En cuál de los compuestos sugeridos tiene el elemento bromo el menor número de oxidación? Seleccione la opción correcta. a) Ca(BrO3)2 b) Br2; c) NaBrO; d) HBrO2; e) HBr; 2. Identifique la fórmula de la especie química en donde el azufre presente el mayor número de oxidación. a) K2S b) NaHSO3 c) CuSO4 d) Fe2S3 e) S8 3. Determine los números de oxidación del cloro en las distintas especies químicas, y escoja de las afirmaciones siguientes, la incorrecta Cl2O5; CCl4; Cl2; Cl2O; Cl-; NH4Cl; ClO4-; a) Se encontraron 3 especies en que el cloro presenta carga negativa b) La suma algebraica de todos los números de oxidación del cloro, es igual a +11. c) Se encontraron 3 especies con igual número de oxidación. d) El cloro presenta mayor número de oxidación en el ión poliatómico. e) La suma algebraica de todos los números de oxidación del cloro, es igual a +10 FORMULACION 4. Entre las alternativas expuestas, seleccione aquella cuya fórmula química es incorrecta. a) La fórmula del hidróxido de litio es: LiOH b) La fórmula del sulfuro de estaño II es: SnS c) La fórmula del oxido de manganeso IV es: MnO4 d) La fórmula del fosfuro de aluminio es: AlP e) La fórmula del tetracloruro t etracloruro de carbono es: CCl4 5. Escoja la alternativa que contiene el nombre incorrecto de los compuestos indicados: a) Clorito de potasio, KClO2; b) Permanganato de potasio, KMnO4; c) Acetato de sodio, CH3COONa; d) Nitrato de calcio, Ca(NO2)2; e) Sulfato de litio, Li2SO4. 6. Identifique la opción que tenga la fórmula que no corresponda al compuesto citado. a) El tetraborato de sodio decahidratado presenta su fórmula Na2B4O7.10H2O b) El dicromato de sodio y permanganato de potasio presentan sus fórmulas respectivas: Na2Cr2O7; y, KMnO4; c) El vinagre está constituido de ácido acético con su fórmula HCH3COO d) El ión tiosulfato es también conocido como ión hiposulfito con fórmula SO2-2 e) El yeso es el sulfato de calcio dihidratado con fórmula CaSO4.2H2O 7. Identifique la afirmación correcta
a) Las fórmulas del tetraborato de sodio y del sulfato de cobre (II) son respectivamente: Na2B4O3 ; CuSO4 b) Las fórmulas del permanganato de potasio y del disulfuro de carbono son respectivamente: K2MnO7 ; CS2 c) El Sulfito de aluminio y el cromato de plomo (II), tienen las fórmulas respectivas: Al2(S2O3)3 ; PdCrO4 d) Las fórmulas del ión dicromato y del acetato de sodio, son respectivamente: Cr2O7-2 ; NaCH3COO e) El yodito de hierro (II) y el ión carbonato, tienen t ienen las fórmulas respectivas: Fe(IO2)2 ; CaO38. Identifique la opción que presente correctamente los nombres de las fórmulas respectivas. a) Fosfato de amonio NH2PO4 ; Cloruro de hierro (II) FeCl2 ; b) Ácido nítrico HNO3 ; Sulfuro de cinc Zn2S ; c) Sulfato de aluminio Al2(SO3)3 ; Yoduro de plomo (II) PbI2 ; d) Acetato de sodio NaCH3COO ; Hipoclorito de potasio KClO ; e) Silicato de magnesio Mg(SiO4) ; Bromito de cadmio CdBrO3 ; 9. Luego de analizar las siguientes fórmulas, identifique la afirmación correcta. K2S ; CuSO4 ; NaHSO3 ; Fe2S3 ; S8 ; HClO3 ; CaSO4.2H2O ; H2O2 ; a) En este grupo gr upo de fórmulas se encuentran 5 sales neutras; b) Se observan 3 sales haluras; c) Están presentes 3 óxidos; d) Se aprecian 3 compuestos binarios; e) Encontramos 3 ácidos oxácidos;
LEY DE PROPORCIONES MULTIPLES Y DEFINIDAS 10. Se analizó en el laboratorio tres muestras: A, B y C. Las mismas contenían sólo oxígeno y nitrógeno como muestra la siguiente tabla:
Señale la opción correcta: a) La relación de masas entre las muestras A y B es 2/3 b) La relación de masas entre las muestras A y C es 2 c) Las muestras A y C cumplen la ley de las proporciones múltiples d) Las muestras A y B pertenecen al mismo compuesto e) En la muestra A se requieren 1,75 g de nitrógeno por cada gramo de oxígeno 11. El análisis de cuatro muestras determinó que todas t odas ellas estaban formadas solamente por 2 elementos ( X y Y ) en las siguientes cantidades:
Considerando las leyes composición definida y proporción m últiple, determine cuál de las siguientes afirmaciones está correcta. a) Todas las muestras presentan la misma relación de masas. b) Las muestras A y C corresponden al mismo compuesto. c) Se necesita duplicar la masa del elemento Y en las muestras A y D para que todas las muestras presenten igual relación de masas. d) Si se le quita la mitad de su masa al elemento X de la muestra A, esta muestra tendría igual relación que las otras tres. e) Las muestras A y D son ejemplo de la ley de las proporciones múltiples. 12. Una muestra (A) presenta 317,73 g de cobre, y 79,4 g de oxígeno; otra muestra (B), presenta 27,79 g de cobre y 3,47 g de oxígeno. Después de realizar los cálculos considerando considerando las relaciones de masas, identifique la afirmación correcta. a) Las muestras A y B, proporcionan un ejemplo tangible para la Ley de las Composiciones definidas. definidas. b) El cobre de la muestra B, debería perder la mitad de su masa para que las 2 muestras se presenten como ejemplo de la Ley de las proporciones múltiples. c) Si a la muestra A, duplicamos la masa m asa del oxígeno, tendríamos relaciones iguales en ambas muestras. d) El oxígeno de la muestra A, debería perder la mitad de su masa para que las 2 muestras presenten igual relación. e) Tendríamos que duplicar la masa del cobre de la muestra B, para que las muestras A y B, sean ejemplos de la ley de la composición definida. definida. CALCULO DE MASA MOLAR, PORCENTAJE EN MASA 13. En 600 g de una muestra que solo tiene hierro y oxígeno, se determinó que había 466,4 g de hierro. ¿Cuántos gramos de oxígeno estarán presentes en 150 g de esta muestra? a) 1,28 g de oxígeno. b) 100,0 g de oxígeno. c) 116,6 g de oxígeno. d) 58,1 g de oxígeno. e) 33,4 g de oxígeno 14. La formula molecular del aspartame, el nombre genérico del NutraSweet, es C14H18N2O5. Determine la masa molar del aspartame. a) 24 b) 156 c) 43 d) 294 e) 39
15. El bórax o tetraborato de sodio (Na2B4O7), es una sal utilizada en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes desinfectantes y pesticidas. Si en una una muestra de esta sal están presentes presentes 2,7 x 1023 átomos de sodio ¿Cuál es la masa de la muestra? a) 4,50 g. b) 45,1 g. c) 27,6 g. d) 72,7 g. e) 90,2 g. 16. Que par de hidrocarburos de los que se muestran a continuación poseen idéntico porcentaje en masa de carbono. a) C3H4 y C3H6 b) C2H4 y C3H4 c) C2H4 y C4H2 d) C2H4 y C3H6 e) Ninguna de las anteriores 17. ¿Cuál es la composición porcentual del NaH2PO4? a) Na = 19,17%; H = 1,67% ; P = 25,82% ; O = 53,34%. b) Na = 19,33%; H = 0,85% ; P = 26,03% ; O = 53,79%. c) Na = 22,12%; H = 1,97% ; P = 29,79% ; O = 46,17%. d) Na = 32,40%; H = 0,71% ; P = 21,81% ; O = 45,08%. e) Na = 19,01%; H = 1,37% ; P = 25,98% ; O = 53,64%. 18. El carburo de calcio (CaC2) es un sólido rocoso que al combinarse con el agua forma gas acetileno que es un combustible utilizado por su alta energía para soldar. Determine la composición porcentual del carburo de calcio, y escoja la alternativa correcta. a) 23,1% Ca; 76,9% C; b) 37,5% Ca, 62,5% C; c) 50,6% Ca; 49,4% C. d) 76,9% Ca; 23,1% C; e) 62,5% Ca, 37,5% C; 19. Calcule el porcentaje en masa del elemento indicado en los compuestos siguientes: (a) carbono en acetileno, C2H2, un gas empleado en soldadura; (b) hidrógeno en sulfato de amonio, (NH4)2SO4, sustancia empleada como fertilizante nitrogenado; (c) oxígeno en ácido ascórbico, HC6H7O6, también llamado vitamina C; (d) platino en PtCl2(NH3)2, un agente quimioterapéutico llamado cisplatino; (e) carbono en la hormona sexual femenina estradiol, C18H24O2; (f) carbono en capsicina, C18H27NO3, el compuesto que hace que piquen los chiles. FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR 20. Determine las fórmulas empírica y molecular de cada una de las sustancias siguientes: (a) cafeína, un estimulante presente en el café que contiene 49 .5% en masa de C, 5.15% de H, 28.9% de N y 16.5% de O; masa molar de alrededor de 195 g/mol.
(b) glutamato monosódico (MSG), un intensificador del sabor añadido a algunos alimentos y que contiene 35.51% en masa de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8 .29% de N y 13.60% de Na; masa molar de 169 g/mol. 21. Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con las composiciones de masa siguientes: (a) 55.3% de K, 14.6% de P y 30.1% de O (b) 24.5% de Na, 14.9% de Si y 60.6% de F (c) 62.1% de C, 5.21% de H, 12.1% de N y 20.7% de O. 22. La serotonina es un compuesto que conduce impulsos nerviosos nerviosos en el cerebro. Contiene 68.2% en masa de C, 6.86% de H, 15.9% de N y 9.08% de O. Su masa molar es de 176 g/mol. Determine su fórmula molecular. 23. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de este compuesto dio la siguiente composición porcentual en masa: C: 44.4%; H: 6 .21%, S: 39.5%; O: 9.86%. Si su masa molar es de 162 g aproximadamente, ¿cuál es su fórmula molecular? a) C5H14S2O2 ; b) C6H10SO ; c) C6H10S2O ; d) C8H14S2O ; e) Ninguna de las anteriores.
24. Se queman 1,55 g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O. Si el producto de la combustión resultó 1,45 g de CO2, y 0,890 g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica? a) CH2O ; b) CH3O2 ; c) CH3O ; d) C2H3O2 ; e) C2H5O2 ; 25. La combustión de 1,0 g de un compuesto que contiene C, H y O, produjo 1,466 g de CO2 y 0,604 g de H2O. Si la masa molar del compuesto es 60 g/mol g /mol entonces su fórmula molecular molecular es: a) CH2O b) C2H4O2 c) C3HO3 d) C6H3O6 e) C3H4O
26. El ácido ascórbico es una sustancia orgánica formada por carbono, hidrógeno, y oxígeno, reconocida como vitamina C. La combustión de 1,00 g de ácido ascórbico, produce 1,50 g de CO2 y 0.405 g de H2O. Se pide determinar la fórmula molecular del compuesto sabiendo que su masa molar es 176 g/mol. a) CH2O b) CH4O2 c) C3H4O3 d) C2H8O4
e) C6H8O6 27. El tiofeno es un solvente orgánico que está formado por carbono, hidrógeno y azufre. Si al combustionar 1,086 g de tiofeno, se quema completamente produciendo 2,272 g de dióxido de carbono, 0,465 g de agua, y 0,827 0 ,827 g de dióxido de azufre. ¿Cuál es la fórmula molecular del tiofeno, si un mol contiene 84,0 g? a) C2H2S b) C4H4S c) C3H6S d) C4H4S2 e) C6H8S2 28. El alcohol isopropílico, una sustancia que se vende como alcohol para fricciones, se compone de C, H y O. La combustión de 0.255 g de alcohol isopropílico isopropílico produce 0.561 g de CO2 y 0.306 g de H2O. Determine la fórmula empírica del alcohol isopropílico. 29. El ácido caproico, al que se debe el tufo de los calcetines sucios, se compone de átomos de C, H y O. La combustión de una muestra de 0.225 g de este compuesto produce 0.512 g de CO2 y 0.209 g de H2O. El ácido caproico tiene una masa molar de 116 g/mol. Determine su fórmula molecular. 30. (a) Un análisis por combustión del tolueno, un disolvente orgánico común, da 5.86 mg de CO2 y 1.37 mg de H2O. Si el compuesto únicamente contiene carbono e hidrógeno, ¿qué fórmula empírica tiene? (b) El mentol, la sustancia que podemos oler en las pastillas mentoladas para la tos, se compone de C, H y O. Se quemó una muestra de 0.1005 g de mentol, y produjo 0.2829 g de CO2 y 0.1159 g de H2O. Determine la fórmula empírica del mentol. Si el compuesto tiene una masa molar de 156 g/mol, ¿qué fórmula molecular tiene? HIDRATOS Y NUMERO DE AVOGADRO 31. ¿Cuál de las siguientes porciones de materia representa la mayor cantidad de masa? a) 10 moles de agua b) 3 moles de NaCl. c) 2,7 moles de Ca(OH)2 d) 5,50 x 1024 moléculas de LiOH e) 1,20 x 1024 moléculas de KNO3 32. De los compuestos expuestos a continuación en cantidad de unidad de gr amos, determine el que represente la mayor cantidad en número de moles. a) 60 g de agua b) 150 g de cloruro de sodio. c) 200 g de hidróxido de calcio d) 220 g de nitrato de potasio e) 250 g de carbonato de sodio 33. El benzoato de sodio (C6H5COONa), es una sal antiséptica usada para la preservación de alimentos. Si en una muestra de esta sal están presentes 3,5 x 1024 átomos de sodio ¿Cuál es la masa de la muestra? a) 418,5 g
b) 604,9 g c) 767,2 g d) 836,9 g e) 1144,4 g 34. Entre las moléculas que conforman los siguientes compuestos. ¿Cuál tiene mayor número de átomos? a) Óxido de hierro III; b) Cloruro de sodio; c) Yoduro de litio; d) Cloruro de cobre (I); e) Óxido de calcio. 35. Si una imagen es preparada mediante la manipulación de átomos de hierro, y su masa total resulta ser de 1.05x10-20 g, determine el número de átomos de hierro que fueron empleados. a) 1.13x1044 átomos de Fe b) 1.13x1042 átomos de Fe c) 100 átomos de Fe d) 113 átomos de Fe e) Ninguna de las anteriores 36. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se encuentran en 2,48 x 1024 moléculas de sulfato de amonio (NH4)2SO4? a) 31,56 g. b) 44,29 g. c) 32,95 g. d) 33,91 g. e) 40,42 g. 37. Calcule las cantidades siguientes: (a) masa, en gramos, de 1.73 mol de CaH2 (b) moles de Mg(NO3)2 en 3.25 g de esta sustancia (c) número de moléculas en 0.245 mol de CH3OH (d) número de átomos de H en 0.585 mol de C4H10 38. Una muestra de la hormona sexual masculina testosterona, C19H28O2, contiene 3.08 1021 átomos de hidrógeno. (a) ¿Cuántos átomos de carbono contiene? (b) ¿Cuántas moléculas de testosterona contiene? (c) ¿Cuántos moles de testosterona contiene? (d) Calcule la masa de la muestra en gramos. 39. El bronce de joyería está compuesto por 87,4% de cobre; 12,5% de Cinc; 0,05% de plomo; y, 0,05% de Fe. En un gramo de este bronce ¿cuántos electrones estarán presentes? a) 1,33 x 1023 electrones b) 2,17 x 1023 electrones c) 2,74 x 1022 electrones d) 2,75 x 1023 electrones e) 3,25 x 1024 electrones 40. Si la moneda de un centavo de dólar es de cobre puro, y tiene una masa de 2,473 g ¿Cuántos electrones tendrá esta moneda? a) 2,34 x 1022 electrones. b) 3,26 x 1022 electrones.
c) 6,02 x 1023 electrones. d) 6,80 x 1023 electrones. e) 14,7 x 1023 electrones. 41. La dolarización sucedida en el año 1999, fijó la conversión de 25.000,00 sucres a 1,00 dólar. Si por un sucre se obtenían 7,64 x 1015 at de Au, ¿cuántos dólares costaba el gramo de oro? a) 16,00 dólares/g de Au b) 15,00 dólares/g de Au c) 16,60 dólares/g de Au d) 17,40 dólares/g de Au e) 18,00 dólares/g de Au 42. Si usted posee una mol de dólares americanos (USD), y distribuye equitativamente ese dinero a todos los habitantes de la tierra, determine la cantidad de dinero que le correspondería a cada persona. Asuma una población mundial de 6 billones de personas. a) Cien mil billones de USD b) Un mil millones de USD c) Diez mil millones de USD d) Cien mil millones de USD e) Mil millones de USD 43. El diamante es una forma natural de carbono puro. ¿Cuántos moles de carbono hay en un diamante de 1.25 quilates (1 quilate = 0.200 g)? ¿Cuántos átomos hay en este diamante? 44. Una muestra de 0.755 g de sulfato cúprico hidratado (CuSO4xH2O) fue calentado cuidadosamente a fin de evaporar las moléculas de agua que contenía, hasta obtener 0.483 g de sulfato de cobre anhidro (CuSO4). Determine la fórmula del compuesto hidratado, considerando que el valor de x indica la cantidad de moléculas de agua por cada molécula de CuSO4. a) CuSO42H2O b) CuSO4H2O c) CuSO48H2O d) CuSO46H2O e) CuSO45H2O 45. Si el sulfato de cobre hidratado (CuSO4 . xH2O) contiene 36,10% de agua, ¿cuál será su fórmula empírica? a) CuSO4 . 2H2O b) CuSO4 . 3H2O c) 2CuSO4 . 3H2O d) CuSO4 . 5H2O e) 2CuSO4 . 5H2O 46. Determine el número de átomos de oxigeno presentes en 30 moléculas de C20H42S3O2. a) 6.021023 b) 1.81025 c) 3.61025 d) 1.21024 e) 60
47. Una muestra de carbonato de sodio (Na2CO3) contiene 0,6022 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos gramos de sodio y cuántos gramos de carbonato de sodio contienen la muestra? a) 0,46 g Na; y, 1,06 1 ,06 g de Na2CO3. b) 0,37 g Na; y, 1,01 1, 01 g de Na2CO3. c) 0,28 g Na; y, 0,85 0 ,85 g de Na2CO3. d) 0,58 g Na; y, 1,20 1, 20 g de Na2CO3. e) 0,66 g Na; y, 1,28 1 ,28 g de Na2CO3. BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS 48. Escriba ecuaciones químicas balanceadas que correspondan a cada una de las descripcione descripcioness siguientes: (a) El carburo de calcio sólido, CaC2, reacciona con agua para formar una disolución acuosa de hidróxido de calcio y acetileno gaseoso, C2H2. (b) Cuando se calienta clorato de potasio sólido, se descompone para formar cloruro de potasio sólido y oxígeno gaseoso. (c) El zinc metálico sólido reacciona con ácido sulfúrico para formar hidrógeno gaseoso y una disolución acuosa de sulfato de zinc. (d) Si se agrega tricloruro de fósforo líquido a agua, reacciona para formar ácido fosforoso acuoso, H3PO3(ac) y ácido clorhídrico acuoso. (e) Cuando se hace pasar sulfuro de hidrógeno gasesoso sobre hidróxido de hierro(III) sólido caliente, la reacción resultante produce sulfuro de hierro(III) sólido y agua gaseosa. 49. Convierta estas descripciones en ecuaciones balanceadas: (a) Cuando trióxido de azufre gaseoso reacciona con agua, se forma una disolución de ácido sulfúrico. (b) Sulfuro de boro, B2S3(s), reacciona violentamente con agua para formar ácido bórico disuelto, H3BO3, y sulfuro de hidrógeno gaseoso. (c) La fosfina, PH3(g), se quema en oxígeno gaseoso para formar agua gaseosa y decaóxido de tetrafósforo sólido. (d) Si se calienta nitrato de mercurio(II) m ercurio(II) sólido, se descompone para formar óxido de mercurio(II) sólido, dióxido de nitrógeno gaseoso y oxígeno. (e) El cobre metálico reacciona con una disolución concentrada caliente de ácido sulfúrico para formar sulfato de cobre(II) acuoso, dióxido de azufre gaseoso y agua. 50. La siguiente reacción se utiliza para inflar las bolsas de aire para automóvil, balancee la ecuación y luego escoja la opción que indica la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactantes. Na+ KNO3 → K2O + Na2O + N2 a) 6; b) 14; c) 12; d) 10 ; e) 8. 51. Para obtener perclorato de potasio a partir del cloro, se aplican algunas reacciones: Se inicia combinando el cloro con el hidróxido de potasio para producir cloruro de potasio, hipoclorito de potasio y agua; luego, se induce a que el hipoclorito de potasio se descomponga en cloruro de potasio y clorato de potasio; para seguidamente, el clorato de potasio descomponerlo en perclorato de potasio y cloruro de potasio. Después de escribir adecuadamente las ecuaciones, identifique la afirmación incorrecta a) Se conformaron 3 ecuaciones. b) Intervinieron 11 fórmulas en total. c) Se determinaron un total de 5 reactivos que intervinieron en el proceso. d) El potasio estuvo presente en 9 de las fórmulas que integraron las ecuaciones.
e) El oxígeno, el cloro, y el potasio, estuvieron involucrados en todas las ecuaciones a diferencia del hidrógeno que solo estuvo en la primera. 52. Luego de balancear la siguiente ecuación, identifique la afirmación correcta. KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2
a) La suma de los coeficientes en los reactivos es igual a 10. b) La ecuación equilibrada presenta 41 moléculas en total. c) La suma de los coeficientes en los productos es igual a 13. d) La suma de todos los coeficientes en la ecuación balanceada es 36. e) No se necesitó poner coeficientes a todas las fórmulas. 53. Luego de balancear la siguiente ecuación, identifique la afirmación correcta. K4Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O → K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO
a) La suma de los coeficientes estequiométricos estequiométricos de esta ecuación balanceada es igual a 23. b) Se han obtenido un total de 12 moléculas en los reactivos. c) Se presentan 30 átomos de oxígeno a cada lado de la ecuación. d) Se han determinado 5 átomos de azufre a cada lado de la ecuación. e) Hay 2 moléculas que tienen cero como número de coeficiente. 54. Luego de balancear la siguiente ecuación, revise los enunciados a continuación e identifique la afirmación correcta. SbCl3 + HCl + NaBrO3 → SbCl5 + NaBr + H2O
a) La suma de los coeficientes de los reactivos es igual a 9. b) Se cuentan 15 átomos de cloro presentes a cada lado de la ecuación. c) La suma de los coeficientes en los productos es un total de 6. d) Hay dos fórmulas que tienen coeficiente cero en la ecuación balanceada. e) La suma de todos los coeficientes de la ecuación balanceada es 14. 55. El óxido férrico se combina con el e l carbono para producir hierro puro con monóxido de carbono. Luego de escribir la ecuación balanceada identificar la respuesta correcta. a) FeO3 + 3C2 → Fe + 6CO b) 2Fe2O3 + 3C2 → 4Fe + 6CO c) Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO d) 2Fe2O3 + 3C2 → 2Fe2 + 6CO
e) FeO + C → Fe + CO APLICACIÓN DE LOS CALCULOS DE MASA A MOL EN ECUACIONES QUIMICAS 56. El sulfato de cobre anhidro (CuSO4) se utiliza para extraer agua de ciertos solventes orgánicos, y durante esta operación, se forma CuSO4.5H2O. ¿Qué cantidad de sulfato de cobre (II) se empleó, si se extrajeron 7,5 g de agua? a) 0,8 mol CuSO4 ; b) 11,2 mol CuSO4 ; c) 20,8 g CuSO4 ;
d) 13,3 g CuSO4 ; e) 26,6 g CuSO4 ; 57. El Airbag (bolsa inflable para protección en choques) de los autos, contiene sodio y nitrato de potasio, que al momento que se combinan producen violentamente gas nitrógeno según la ecuación: 10Na + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se requieren para combinarse con 2,5 g de sodio? a) 2,20 g b) 1,14 g c) 0,57 g d) 1,04 g e) 4,41 g 58. Un combustible potencial para los cohetes espaciales es una combinación del B5H9 y el O2. Ambos reaccionan de acuerdo a la siguiente ecuación balanceada: 2B5H9(l) + 12O2(g)→ 5B2O3(s) + 9H2O(g) Si un tanque en un cohete contiene 126 g de B5H9 y otro tanque contiene 192 g de O2, determine la masa de agua que puede ser producida cuando el contenido total de ambos tanques reacciona entre sí. a) 72.0 g b) 81.1 g c) 9 g d) 161.7 g e) 6 g 59. La reacción entre el clorato de potasio y el fosforo rojo tiene lugar cuando se raspa un cerillo contra su caja. Si 52.9 g de clorato de potasio (KClO3) reaccionan con fósforo en exceso, determine la masa de decaoxido de tetrafosforo (P4O10) que podría ser generada. A continuación se muestra la ecuación de la reacción no balanceada. KClO3(s) + P4(s) P4O10(s) + KCl(s) a) 36.90 g b) 18.26 g c) 15.48 g d) 17.56 g e) 45.25 g 60. La combustión del etanol, se representa en la siguiente ecuación balanceada: C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2
Con ayuda de esta ecuación, determine la cantidad de agua que se producen por combustión de 23,0 g del alcohol. a) 18,0 g de H2O b) 9,0 g de H2O c) 31,3 g de H2O d) 27,0 g de H2O e) 54,0 g de H2O
61. La descomposición de KClO3 se usa comúnmente en el laboratorio para preparar cantidades pequeñas de O2: 2KClO3(s)→ 2KCl(s) +3O2(g). ¿Cuántos gramos de O2 se pueden preparar a partir de 4.50 g de KClO3? 62. En los vehículos espaciales se utiliza hidróxido de litio sólido para eliminar el dióxido de carbono exhalado. El hidróxido de litio reacciona con el dióxido de carbono gaseoso formando carbonato de sodio sólido y agua ag ua líquida. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono puede absorber 1.00 g de hidróxido de litio? 63. El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno. (a) Escriba la ecuación química balanceada para esta reacción. (b) ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio se obtienen de 10.5 g de sulfuro de aluminio? 64. El hidruro de calcio reacciona con agua para formar hidróxido de calcio e hidrógeno gaseoso. (a) Escriba una ecuación química balanceada para la reacción. (b) ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio se requieren para formar 5.0 g de hidrógeno? 65. El ácido fluorhídrico, HF(ac), no se puede guardar en frascos de vidrio porque ciertos compuestos del vidrio llamados silicatos son atacados por él. Por ejemplo, el silicato de sodio (Na2SiO3), por ejemplo, reacciona así: Na2SiO3(s) + 8HF(ac)¡H2SiF6(ac) + 2NaF(ac) + 3H2O(l) (a) ¿Cuántos moles de HF se requieren para reaccionar con 0.300 mol de Na2SiO3? (b) ¿Cuántos gramos de NaF se forman cuando 0.500 mol de HF reacciona con Na2SiO3 en exceso? (c) ¿Cuántos gramos de Na2SiO3 pueden reaccionar con 0.800 g de HF?