Control N°6 Química Instituto IACC 20/08/2016
Instrucciones
1.- Usted dispone de dos muestras de sustancias líuidas. Al reali!ar el procedimiento de medici"n de p# utili!ando un papel p# $tam%i&n llamado papel tornasol' se o%tiene el si(uiente resultado)
Sustancia Sustancia A Sustancia B
Color del papel pH
pH
* 1+,
a' Cul sustancia corresponde a la ms cida a sustancia ms acida+ se(n la ta%la+ es la sustancia .
%' 34pliue detalladamente ue si(ni5ica ue dica sustancia ten(a ma7or acide!. Utilice en su e4plicaci"n los conceptos de) concentraci"n+ lo(aritmo+ #9: 7 ;#-: 3l p# indica la concentraci"n de iones idronio #*;:9 presentes en determinadas disoluciones.
odas las sustancias tienen un p# determinado ue se lo da la concentraci"n de iones idro(eno contenidos en la misma. as sustancias con p# con numeraci"n del 1 al 6+?? son sustancias acidas+ con @ es neutro 7 del @+1 asta el 1, son sustancias %sicas. as sustancias ue se acerue al nmero menor sern ms acidas o 5uertes en comparaci"n de una sustancia %sica ue es ms 5uerte mientras ms se acerue al 1,.
c' Compare+ en t&rminos de concentraciones am%as sustancias 7 usti5iue conceptualmente su di5erencia de p#. d' Be un eemplo posi%le para cada sustancia+ de acuerdo a la in5ormaci"n ue se tiene de p#. H +¿
a%emos ue p#D
−log ¿
>enemos el p# de la sustancia A+ ue es *+ por lo tanto) p#D
H +¿ −log ¿
H +¿
*D
−log ¿
acamos antilo(aritmo
#9:D 10
−3
#9:D1+0 E 10
F
−3
>am%i&n tenemos el p# de la sustancia + ue es 1+,+ por lo tanto) p#D 1+, D
H +¿ −log ¿
H +¿ −log ¿
acamos antilo(aritmo
#9: D 10
− 1,4
#9: D *+?8 E 10
−2
M
2.- e o%ser=a la si(uiente reacci"n uímica de "4ido reducci"n+ representada con la ecuaci"n)
KMnO4 + HCl
KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Analice la reacci"n de "4ido reducci"n+ lue(o conteste 7 usti5iue las si(uientes pre(untas) a' Cul es la sustancia ue se o4ida a sustancia ue se o4ida es el Cloro+ 7a ue su estado cam%ia de -1 a 0. −¿ −1
2 Cl
0
→ Cl2 + 2 e
¿
%' Cul es la sustancia ue se reduce Ha ue su estado de o4idaci"n pasa de @ a 2+ la sustancia reducida es el man(aneso. 2
−¿ → Mn
¿
7
Mn + 5 e
c' Cuntos electrones se trans5ieren en la reacci"n 2
−¿ → Mn 7
¿
Mn + 5 e −1
2 Cl
0
→ Cl2 + 2 e
Al sacar el resultado de la ecuaci"n ue se 5orma+ se o%tiene) 2 Mn
7
−1
+ 10 Cl
2
→ 2 Mn + 5 CL2
0
e trans5ieren en esta reacci"n 10 electrones.
2.5 Junto con saludar te comento que en el control 6 existe sólo un error.
En el segundo ejercicio, aunque reconoces la especie que se reduce y se oxida. No calculas óptimamente los electrones transferidos son 5.
i%lio(ra5ía
-
-
Contenidos semana 6+ Química+ IACC Calculo de concentraci"n de #idro(eno ttps)//m4.ansers.7aoo.com/uestion/inde4idD200@062J1J**22AA2(F0r Calculo de p# ttp)//2.educarcile.cl/portal.%ase/e%/=ercontenido.asp4idD1???@@ p# ttps)//es.iKipedia.or(/iKi/<# Leduccion ttp)//.todoe4pertos.com/cate(orias/ciencias-e-in(enieria/in(enieriauimica/respuestas/21*2J,8/redo4 ustancia acida ttps)//espanol.ansers.7aoo.com/uestion/inde4idD200?0*0?1?00J2AApN8M1 ustancia acida 7 sustancia %sica ttps)//m4.ansers.7aoo.com/uestion/inde4idD20120J1816,?06AA;eo
