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Ejercicios resueltos de química analítica

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Trabajo de Fisica II

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Aplicaciones de Las Enzimas en

física 3 fasc 3.pdf

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Instituto Politécnico Nacional Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería campus Guanajuato Guanajuato Ingeniería Biotecnológica Métodos Cuantitativos Problemario Tercer Parcial 3BM1 Integrantes: Carmona Ayala Aylin Josmara Joaquín Medina Estefanía Serratos Ramirez Alejandro Sign up to vote on this title

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Gary, D. Christian. Quimica Analitica. Capítulo 16 Métodos Espectroquímicos. INSTRUMENTACIÓN………………………………………………………………………… LEY DE BEER……………………………………………………………………………….... Skoog, W. D. Ejercicios UV- VIS…………………………………………………………………………… Ejercicios IR …………………………………………………………………………………..

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INSTRUMENTACIÓN 18. Describir fuentes de radiación y detectores para las regiones ultravioleta, visible e infrarroja del espectro. Fuentes de radiación: ● Lámpara de Deuterio o Hidrógeno: proporcionan espectro continuo en la región UV (160-375 nm) ● Lámpara de filamento de Tungsteno: radiación visible e IR cercano ● Arco de xenón: espectro continuo entre 150 y 800 nm Detectores: ● Fotomultiplicadores o fotodiodos 19. Describir la diferencia entre los dos tipos de monocromadores (dispersores de luz) que se usan en espectrofotómetros y hacer una lista de las ventajas y desventajas de cada uno. Monocromadores de red: El elemento dispersante es una red de transmisión o reflexión que

Reading a Preview debido al fenómeno de la difracción separa las You're distintas longitudes de onda con distintos ángulos. Unlock full access with a free trial.

Ventajas

Desventajas

Menor tamaño

Free Trial altaDownload sensibilidadWith a interferencias

Menos coste

limitad utilidad para medidas de absorbancia

Monocromadores de prisma: El elemento dispersante es un prisma óptico que debido al

fenómeno de la refracción óptica y en particular a su dependencia con la longitud de onda (Dispersión refractiva), separa las distintas longitudes con distintos ángulos. Ventajas

Desventajas


Se puede usar la ley de snell

Varía con la longitud de onda.  Useful

proporcionar dispersiones extremadamente bajas

hay que cambiar de prismas continuamente

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Se basa en la absorción de la luz al pasar un solo haz por la muestra a una longitud de onda específica.

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La radiación se divide en dos (Po similares) uno pasa por la muestra y el otro al blanco.

Produce luz monocromática y la detecta El doble haz realiza correcciones por: después de atravesar la muestra de La intensidad de la fuente de luz estudio. Sensitividad (respuesta) del detector Transmisión del monocromador 23. Describir el funcionamiento de un espectrómetro de serie de diodos. El haz de radiación que ha atravesado la columna cromatografía, es dispersado por medio de una red de difracción fija, siendo recogidas simultáneamente todas las longitudes de onda dispersadas mediante una matriz de fotodiodos.Utilizan una óptica invertida respecto del convencional: Toda la luz de la fuente atraviesa la muestra, y luego es dispersada, en lugar de una ranura de salida, tiene en el plano focal un dispositivo que integra en un pequeño circuito varios cientos de detectores tipo fotodiodo de silicio

LEY DE BEER

You're Reading a Preview 34. Algunos espectrofotómetros tienen escalas que indican absorbencia o

Comentado [1]: no se si e

Comentado [2]: el 34 si lo

porcentaje de transmitancia. ¿Cuál sería la lectura de absorbencia para 20% T? ¿Y Unlock full access with a free trial. para 80% T? ¿Cuál sería la lectura de transmitancia para 0.25 de absorbencia? ¿Y para 1.00 de absorbencia? Download With Free Trial Solución: De la ecuación A= -logT , donde T = 0.20. 0.80 podemos encontrar la absorbancia: Para T=0.20 A= -log(0.20)= 0.6989 El resultado es: A=0.6989 Para T=0.80 A= -log(0.80)= 0.09691 El resultado es: A=0.09691 Para la transmitancia usamos la siguiente fórmula: %T=10(2-A) Para A=0.25 Sign up to vote on this title %T=10(2-0.25)=56.23 y la transmitancia =0.5623  Useful  Not useful El resultado es T=0.563 Para A=1 %T=10(2-1)=10 y la transmitancia =0.100

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Calculamos la concentración M (−/) M= 2 / = 5.36x10-2M T=0.350 A=ɛbc = log(1/T) ɛ x 0.02m x 5.36x10-2 = log (1/0.350) 0.456 ɛ=4.25x103. El resultado es: 5.25x103 L mol-1 cm-1 38. Un compuesto con peso fórmula de 180 tiene 286 cm-1 g-1 L de absortividad. ¿Cuál es su absortividad molar? Solución: ɛ= a x f.w. (286 L/g cm) (180 g/mol) =5.15x10 4 L/g cm El resultado es: 5.15x104 L/g cm

MEDICIONES CUANTITATIVAS 40. El medicamento tolbutamina (peso fórmula 270) tiene absortividad molar de 703 a 262 nm. Se disuelve una tableta en agua, y se diluye en 2 L. Si la solución tiene una absorbencia en la región UV a 262 nm igual a 0.687 en una celda de 1 cm, You're Reading a Preview ¿cuántos gramos de tolbutamina hay en la tableta? Datos: Unlock full access with a free trial. ɛ = 703 a 262 nm V= 2L Download With Free Trial A= 0.687 λ= 262nm L=0.01m Usando la fórmula A = C . . b y despejando C C= L/A = (262m)(0.01m)/0.687 = 10.23 mol/l obtenemos el número de moles contenidos: (10.23 mol/L)(2L) = 20.56 mol usando el peso formula obtendremos los gramos g=npm=(20.56 mol)(270 g/mol) =

up to vote on this title 42. Se puede determinar fósforo en orina tratándolo con molibdeno(VI) Sign y reduciendo el complejo fosfomolíbdico con ácido aminonaftolsulfónico para obtener color azul elUseful  Not useful característico del molibdeno. Éste absorbe a 690 nm. Un paciente excreta 1 270 mL de orina en 24 h, y el pH fue 6.5. Una alícuota de 1.00 mL de la orina fue tratada con

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1.00 ppm P

0.205

2.00 ppm P

0.410

3.00 ppm P

0.615

4.00 ppm P

0.820

Muestra de orina

0.625



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a) Calcular los gramos de fósforo excretados por día. b) Calcular la concentración de fosfato en la orina, en milimoles por litro. c) Calcular la relación de HPO 4-2 a H2PO4- en la muestra: K1= 1.1 x 10 -2 k2 =7.5 x 10 -8 k3 = 4.8 x 10 -13

Skoog. W-



Ejercic ios UV - VIS 1.- Una muestra en una celda de 1 cm transmite 80% de una luz. La absortividad de la muestra es de 2.0 (gIL). ¿Cuál es su concentración? Solucion: A=-log T = -log 0.8 = 0.09 A= abc c= A/ab C=(0.09)/(2)(1)=0.045g/L


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Datos: Masa= 1x10-3g Volumen= 0.1 L P.M= 113. 9117 g/mol Calculando la concentración: =

  

=

110  3 113.9117 /

= 8.778710  5

Calculando la Absorbancia:   = ( ) = 0.1549 0.7

Calculando la Absortividad Molar: ɛ=

0.1549 (8.778710  5)(1)

= 1764.61  1   1

3.- Un complejo Fe(SCN)3 presenta una absortividad molar de 7 x 103 a 580nm. Se pide calcular: -a. A, de una solución 3.77 x 10-4M y L = 0.75cm. -b. T, de una solución 2.85 x 10-4M y L = 0.75cm. -c. A, de una solución que tiene la mitad de la transmitancia que la indicada en a, teniendo el mismo ancho de el paso óptico. C= (8.7787x10-5)(4)=3.51148x10-4M You're Reading a Preview L= 1cm

Unlock full access with a free trial.

4.- Definiciones Download yWith Free Trial ● Energía de radiación: Es la emisión, propagación transferencia de energía en cualquier medio en forma de ondas electromagnéticas o partículas. ● Energía de absorción: Muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias ● Fotón. Es la partícula elemental responsable de las manifestaciones cuánticas del fenómeno electromagnético. Es la partícula portadora de todas las formas de radiación. ● Onda. Se trata de los picos que se crean al incidir sobre la superficie ● Reflexión. Es el cambio de dirección de una onda, que, al entrar en contacto con la superficie de separación entre dos medios cambiantes, al on this title Signregresa up to vote punto donde se originó.  Useful  Not useful ● Difracción. Fenómeno por el cual se produce una desviación de los rayos luminosos cuando pasan por un cuerpo opaco o por una abertura de diámetro menor o igual que la longitud de onda.

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● Desviaciones de la ley de Lambert-Beer. Caen en tres categorías: reales, instrumentales y químicas. Pueden ser positivas o negativas y ayudan a que no se lleve obtengan relaciones lineales entre la absorbancia y la concentración. ● Cromóforo. Es la parte o conjunto de átomos de una molécula responsable de su color. ● Efecto batocrómico: Fenómeno que se verifica cuando la longitud de onda de absorción de una sustancia se desplaza hacia longitudes de onda más grandes o de menor energía por efecto del solvente o por la presencia de distintos sustituyentes químicos ● Efecto fo toeléctrico: Consiste en la emisión de electrones por un material al

●

● ● ●

incidir sobre él una radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta, en general). An ch o d e band a esp ect ral . Diferencia máxima entre las longitudes de onda (frecuencias ópticas) para las que la densidad de potencia (energía) espectral es la mitad de su valor de cresta. Grupo Auxocromo. Son sustituyentes del cromóforo y alteran λmax y/o ϵmax. Son auxocromos los grupos metilo, halógenos, hidroxi, alcoxi, amino. Tubo fotomultiplicador. Genera un pulso eléctrico Error fotométrico. Indica la repetitividad de lasa Preview lecturas en un You're Reading espectrootómetro Unlock full access with a free trial.

5.- Una muestra de 500mg que contiene un compuesto coloreado X se disuelve y se diluye a 500mL. La absorbancia de una alícuota de esta solución medida a 400nm Download With Free Trial en una celda de 1 cm es 0.9. 10mg de X puro se disuelven a 1 (L) del mismo solvente y la absorbancia medida en una celda de 0.1 cm a la misma longitud de onda es de 0.3. ¿Cuál es el % de X en la muestra original? R= 0.3%. 6.- Una solución sulfúrica de CuSO4 es analizada por contenido de cobre, traspasando exactamente 5mL a una celda de 1 cm. El % de transmitancia es de 75.3 %, a la longitud de onda de máxima absorción 1 mL estándar 0.0100 M de sulfato de cobre se le adiciona a la celda sobre los 5mL de la solución anterior la T es ahora de 62.5%. ¿Cuál es la concentración del ion cúprico en moles por litro en la solución original? R= 2.52 x 10-3 . Sign up to vote on this title

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7.- Las aminas (bases débiles) forman sales con ácido pícrico (trinitrofenol) y todos aminopicratos exhiben un máximo de absorción a 539 nm con un coeficiente de extinción de 1,25 x 10+4. Una muestra de 0.200g de anilina (C6H5NH2) se disuelve

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8.- A 1 mL de solución de Cu+2 se le adiciona una solución de NH3 2M y se le coloca en una celda de 1 cm de largo, la absorbancia obtenida a cierta longitud de onda es 0.60. Se adicionan entonces 1 mL de otra solución de Cu+2 0.0100M. La absorbancia es de 0.80. ¿Cuál es la concentración de la solución inicial de Cu+2? R: 0.015M. 9..- El coeficiente de extinción molar de un componente A es de 3070 a una longitud de onda de 520nm y de 2160 a 600nm. Para un compuesto B los valores son de 220 a 520nm y 1470 a 600nm. Una solución desconocida conteniendo A y B es analizada por espectrofotometría en una celda de 1 cm. El % de transmitancia es 54.4% a 520nm y de 35% a 600nm. ¿Cuál es la concentración de A y B en la solución? R: A = 1.6 X 10-4 B = 4.0 X 10-5 Ejercicios IR 1.-



Grupos Funcionales: primer pico O-H Segundo C-H Tercero C-H


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.- .. 3.-


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