preguntas 1¿Cuándo aumenta la energía de los orbitales R.
al incrementarse el valor de n + 1
2¿Cuál
es el orden creciente de energía
R.
1s, 2s,2p, 3s,3p,4s,3d,4p, 5s,4d,5p, 6s,4f, 5d,6p, 7s,5f,6d,7p,, 7s,5f,6d,7p 3
¿Muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos pueden relacionarse con las R.
configuraciones electrónicas
4¿Esta
distribución se realiza apoyándonos en tres reglas cuales son R.
energía de los orbitales, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund. Hund .
5 ¿cuál es El orden de llenado de orbitales
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Principio de yeouta Hecho por :Cristian torres, Eduardo Castañeda, 8/24/12 juan pablo
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Máxima sencillez
Regla
La energía de los orbítales aumenta al incrementarse el valor de n+l ; cuando hay dos subniveles con el mismo valor de n+l , la energía aumenta con el valor de “n” . Por
lo tanto, la ocupación de los orbítales correspondientes a un mismo numero cuantico principal no sigue un orden progresivo numérico si no que sigue un orden de cantidad de energía. Los subniveles pueden ocuparse según el orden creciente de energía de la siguiente manera 1s, 2s,2p, 3s,3p,4s,3d,4p, 5s,4d,5p, 6s,4f, 5d,6p, 7s,5f,6d,7p, 8/24/12
Regla de diagonales
los
Escribir la configuración electrónica de un átomo consiste en indicar cómo se distribuyen sus electrones entre los diferentes orbitales en las capas principales y las subcapas. Muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos pueden relacionarse con las configuraciones electrónicas.
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Esta distribución se realiza apoyándonos en tres reglas : energía de los orbitales, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund.
1. Los electrones ocupan los orbitales de forma que se minimice la energía del átomo. El orden exacto de llenado de los orbitales se estableció experimentalmente, principalmente mediante estudios espectroscópicos y magnéticos, y es el orden que debemos seguir al asignar las configuraciones electrónicas a los elementos. El orden de llenado de orbitales es: . 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s 25f146d107p6 .
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Para recordar este orden más fácilmente se puede utilizar el diagrama siguiente:
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Empezando por la línea superior, sigue las flechas y el orden obtenido es el mismo que en la serie anterior. Debido al límite de dos electrones por orbital, la capacidad de una subcapa de electrones puede obtenerse tomando el doble del número de orbitales en la subcapa. Así, la subcapa s consiste en un orbital con una capacidad de dos electrones; la subcapa p consiste en tres orbitales con una capacidad total de seis electrones; la subcapa d consiste en cinco orbitales con una capacidad total de diez electrones; la subcapa f consiste en siete orbitales con una capacidad total de catorce electrones. 8/24/12
En un determinado átomo los electrones van ocupando, y llenando, los orbitales de menor energía; cuando se da esta circunstancia el átomo se encuentra en su estado fundamental. Si el átomo recibe energía, alguno de sus electrones más externos pueden saltar a orbitales de mayor energía, pasando el átomo a un estado excitado
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