Descripción: Termodinámica ordenes de reacción mediante reacción persulfato yoduro
Descripción: Informe de laboratorio de reactores
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Documento donde se detalla el procedimiento a seguir en laboratorio y los instrumentos a usar.
cinética de oxidacion del ion yoduro
Preinforme de laboratorio, Universidad Católica del Norte.Descripción completa
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Descripción: laboratorio de reactores oxidación de yodo
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Se observo la reacción de oxidación –reducción del Zn y del Cu al ser mezclados en sulfato de cobre y en sulfato de zinc, midiéndose el voltaje del Cu experimentalmente el cual es de 2.16v y…Descripción completa
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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA INGENIERIA QUIMICA
Laboratorio de Reactores ESTUDIO DE LA CINETICA DE OXIDACION DEL ION YODURO CON PERSULFATO Pre-informe №2
INTEGRANTES Cabrera Soliz Carla Verónica Flores Antezana Andrea Carla Rivera Porres Maribel Tapia T apia Mamani Wilma Wilma Tapia T apia Allison Noelia
DOCENTE Ing !opez Arze "avier #ernardo
GRUPO
%$COCHABAMBA – BOLIVIA
Pre! i"#or$e %& ESTUDIO DE LA CINETICA DE OXIDACION DEL YODURO YODURO
CON PERSULFATO '( I"trod)cci*"
!a cin&tica de 'na reacción (')mica es esa rama de la *sico(')mica ('e est'dia la velocidad a las ('e se llevan a cabo las reacciones (')micas + s's di,erentes mecanismos- no todas las reacciones se prestan a 'n est'dio cin&tico- por e.emplo las reacciones entre iones- se dan a tan alta velocidad ('e a la vista parecen reacciones instant/neas lo c'al 0ace imposible poder medir ese tiempo de reacción Para la determinación de la cin&tica de c'al('ier reacción (')mica debemos tomar en c'enta ('e variables modi*can dic0a cin&tica- teóricamente se sabe ('e la velocidad de 'na reacción (')mica se modi*ca con la temperat'ra- con las concentraciones de los reactivos + de prod'ctos- + la nat'raleza de las s'stancias !os mecanismos de reacción describe las etapas de cómo los reactivos se convierten en prod'ctos 12isten diversos m&todos para est'diar la cin&tica de 'na reacción (')mica 1ntre los c'ales se p'eden citar3 el m&todo de integración de las velocidades de reacción- el m&todo de velocidades in)ciales- el m&todo de tiempo de vida mediaentre otros 1n todos estos- se persig'e 'n mismo *n- ('e es conocer los valores de los par/metros cin&ticos espec)*cos de la reacción Para lo ('e en esta ocasión comprende 'tilizaremos el m&todo de las velocidades in)ciales para determinar el orden de la reacción est'diada- ('e consta de medir el tiempo ('e tarda 'no de los reactivos en desaparecer por completo- este p'nto lo conoceremos por medio de 'n indicador vis'al 1ste m&todo es sencillo de poner a pr'eba +a ('e solo necesitamos las concentraciones in)ciales de los reactivos + medir el tiempo con precisión &( Ob+eti,o •
-(
4btención de la constante de velocidad para la o2idación del +od'ro pot/sico por el pers'l,ato de amonio en medio ne'tro + a temperat'ra ambiente Para determinar la concentración de las especies a lo largo del tiempo 'tilizaremos 'n m&todo vol'm&trico
F)"da$e"to Te*rico
-(' O.idaci*" de/ iod)ro co" 0ers)/#ato
!a cin&tica (')mica se oc'pa del est'dio de las velocidades de reacción 5('e dependen- entre otros ,actores- de la nat'raleza + de la concentración de los reactivosla temperat'ra + la presencia de catalizadores6 as) como de la tra+ectoria seg'ida en la reacción para pasar de los reactivos a los prod'ctos 1n esta pr/ctica vamos a incidir primordialmente en el primer apartado + por ello nos detendremos en repasar los conceptos relativos a la velocidad de reacción 1s m'+ importante 0acer notar ('e dic0a velocidad se de*ne como el )ndice de cambio con el tiempo de alg7n reactivo o prod'cto ('e interviene en la reacción est'diada8 la e2presión ('e da la velocidad de la reacción como ,'nción de la concentración de cada 'na de las s'stancias ('e in9'+en en ella- se llama Ley de velocidad de reacción: 1sta le+ debe determinarse e2perimentalmente +a ('e no es posible ded'cirla a partir de la ec'ación este('iom&trica !a ,orma 0abit'al de e2presarla es por medio de 'na ec'ación en la ('e aparece 'na constante- llamada
constante de velocidad - m'ltiplicada por la concentración de varias especies elevadas a 'n e2ponente- llamado orden.
C'al('ier est'dio cin&tico incl'+e la determinación de la concentración de 'na o m/s de las especies invol'cradas en la reacción en 'n momento dado + a 'na temperat'ra determinada 1n esta pr/ctica se va a est'diar la reacción del ión pers'l,ato con el +od'ro en medio ac'oso :ic0o proceso p'ede escribirse de ac'erdo a la sig'iente relación este('iom&trica3 1n realidad se prod'cen iones tri+od'ro al disolverse el +odo en la disol'ción de +od'ro alcalino- con lo ('e la reacción ser)a3
No 0a+ m&todo sencillo para determinar el avance de la reacción directamente Para resolver esta di*c'ltad 'tilizaremos las reacciones sec'ndarias acopladas- m'c0o m/s r/pidas ('e la m'estra de est'dio- ('e se conoce con el nombre reacciones reloj ('e transc'rren sim'lt/neamente a la reacción principal ob.eto de est'dio + ('e sirven para poder detectar la aparición de 'n p'nto *nal observable- con la vista- mediante 'n cambio br'sco de color
1l +odo ('e aparece como prod'cto de la reacción principal- se cons'me .'nto al tios'l,ato en la m'+ r/pida reacción de o2idación de ión a tetrationato C'ando se 0a cons'mido todo el tios'l,ato- el I; en e2ceso colorea la disol'ción ,ormando 'n comple.o az'l con el almidón 1n el es1)e$a '- ('e se m'estra a contin'ación- ('edan re9e.adas estas reacciones