PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PREPARACIÓN NORMALES Y ESTANDARIZACIÓN ESTANDARIZACIÓN
EVALU EV ALUACIÓ ACIÓN N CONT CONTINUA INUA ASPECTO ACTITUDINAL 1. 2. 3. 4. 5.
Asistencia y puntualidad 4 puntos Indumentaria adecuada 4 puntos Respeta las normas de seguridad 4 puntos Trabaja en equipo 4 puntos Demuestra inters en aprender 4 puntos
ASPECTO CONCEPTUAL ". #$al #$alua uaci ci%n %n esc escri rita ta ASPECTO PROCEDIMENTAL &. 'anip anipu ula adecua cuadam damente el materi teria al de la lab bor ora ator torio 4 punt untos (. )igue el protocolo establecido en la gu*a 4 puntos 3.
#laborac #laboraci%n i%n de In+orme In+orme ,ractico ,ractico -/',0#T/ -/',0#T/
asta asta 12 puntos puntos
INFORME DE LABORATORIO Calificación del Informe de Practica: CARÁTULA !" P#nto$ ( Título de la practica !o"#re de lo$ i!te%ra!te$ %rupo &orario doce!te' INTRODUCCI%N !& '#nto($ OB)ETI*O+ !& '#nto($ PARTE E,PERIMENTAL - PROCEDIMIENTO+ !. '#nto($ MATERIALE+ / REACTI*O+ !" '#nto$ RE+ULTADO+ (Recolecci! de dato$' !& '#nto($ CÁLCULO+ !& '#nto($ DI+CU+I%N / CONCLU+IONE+ !. '#nto($ CUE+TIONARIO !& '#nto($ REFERENCIA+ BIBLIO0RÁFICA+ !& '#nto($
TOTAL
&1 '#nto(
OBJETIVOS: 1.#standariar una soluci%n de concentraci%n conocida. 2.alcular la concentraci%n de un 6cido.
7i$imos rodeados de disoluciones que contienen cantidades $ariables de distintos solutos. )#l plasma de la sangre contiene el 89 : de agua y el 19 : de solutos como a;car< prote*nas y $itaminas en cantidades que pueden $ariar.
IMPORTANCIA DE LAS SOLUCIONES E! el la#oratorio tie!e! u!a %ra! i"porta!cia la correcta preparaci! * el co!oci"ie!to de la$ propiedade$ +í$ico,-uí"ica$ de $olucio!e$. , Toda$ la$ reaccio!e$ #io-uí"ica$ $e produce! e! "edio acuo$o/ , Lo$ lí-uido$ #iol%ico$ $o! $olucio!e$ acuo$a$ de "eta#olito$ * $ale$ "i!erale$/ La i!"e!$a "a*oría de lo$ reacti0o$ -ue $e e"plea! e! el la#oratorio de a!1li$i$ $o! $olucio!e$/ -
La preparaci! de $olucio!e$ re-uiere c1lculo$ "ate"1tico$ para co!ocer la co!ce!traci! del $oluto o la proporci! $oluto2$ol0e!te -
La e3pre$i! de re$ultado$ a!alítico$ e! 4io-uí"ica Clí!ica ca$i $ie"pre re-uiere el c1lculo de la co!ce!traci! de "ol5cula$ #iol%ica$ ("eta#olito$ o a!alito$' -
E! "uc&o$ ca$o$ la deter"i!aci! de la co!ce!traci! de u! a!alito re-uiere la preparaci! pre0ia de u!a $oluci! de re+ere!cia de co!ce!traci! e3acta"e!te de+i!ida/ -
CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD DE SOLUTO Y SUS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
PARTE EXPERIMENTAL
Molaria!M" # Nor$alia!N" M
=
G ( PM . soluto) xVolumenSo lución(litros ) PM G
=
=
peso.molecular
masa.de. soluto
N
=
Mxf
PREPRARACIÓN DE DISOLUCIÓN DE NaO% &'( N Calcula"o$ la ca!tidad de $oluto a pe$ar ( 6' El PM de NaO7 e$ 89 %2"ol :; < L 6 ; M 3 PM 3 : 6 ; 9/<"ol2L 3 89%2"ol 3
,esar el soluto -4 g
Disol$er en un $aso con peque=os $ol;menes de agua y adicionar a la >ola
ompletar el $olumen de la >ola con agua destilada asta a+oraci%n
A)*r+*,-ia: onsiderar m6s de 4g -9<45g< 9<59g m6s< pues el ?a/@ tiende a carbonatarse.
E.+a,ari/a-i0,: )e usan patrones primarios #n este caso el i+talato de ,otasio. 0a reacci%n es la siguiente COO7
B @2/
?a/@
B
COO=
M 1 2&3425 67$ol
M 1 3& 67$ol
#n base a esta reacci%n se deduce E8+*4 Bi9+ala+o 1 2&3'25 6
NEUTRALI;ACIÓN #s la operaci%n que iguala la cantidad de equi$alentes del 6cido con los equi$alentes de la base como en la siguiente ecuaci%n 2E3#i4alente( Acido5 6 2E3#i4alente( Ba(e Na5*a 6 N75*7
INDICADORE+ So! co"pue$to$ or%1!ico$ de e$tructura co"ple>a -ue tie!e! la propiedad de 0irar de color al 0ariar el 0alor del p7 de!tro de u! ra!%o deter"i!ado/ ?uí"ica"e!te e$to$ i!dicadore$ $o! 1cido$ d5#ile$ (7I!' * $e io!i@a! $e%!.
7I! Color <
→
7
B I!<, Color
E,PERIENCIA 1" E(tandari8ación de 7a(e de concentración de(conocida "
;
Indicador Fenoltaleina & a . ota(
O 9 a N d e N n ó i c + o l # r a d a 1 5" a ' r e '
&1 ml de a#a de(tilada
. &
&11 m de Biftalato de 'ota(io +ol#7ili8ar 7ien
E,PERIENCIA N< 1& Tit#lación de =cido( de concentración de(conocida "
;
Indicador Fenolftale>na & a . ota(
NA*A
6 NB*B
O 9 a N d e n ó i c + o l # d a r i 8 a d a n e ( t a
&1 ml de a#a de(tilada
.
&
M#e(tra Acida ! "1 ml $ De concentración de(conocida
NA
6 NB*B *A
E,PERIENCIA Tit#lación de =cido ac?tico de concentración de(conocida "
;
Indicador Fenolftale>na & a . ota(
NA*A
6 NB*B
O 9 a N d e 1 5" N n ó i c + o l # d a r i 8 a d a n e ( t a
&1 ml de a#a de(tilada
. &
M#e(tra =cido ac?tico! &@ ml $
NA
6 NB*B *A
)e prepara ?a/@ en soluci%n acuosa de la siguiente manera se ponderar6n 2 g de masa de dico compuesto y se diluyeron con @2/ cantidad su>ciente para 259 m0C u6l ser6 su normalidad aproEimadaF •
Del problema anterior< se estandaria usando 299 mg de i+talato de ,otasio -' G 294<23 gHmol y se deja caer desde una bureta gota a gota el idr%Eido de sodio ± 9<2 ?C gast6ndose 5<1 m0< usando +enol+tale*na como indicador. u6l es la normalidad eEactaF •
)e tiene un 6cido actico en soluci%n acuosaC la concentraci%n es desconocida. De dica muestra se miden 19 m0 y se $aloran con la soluci%n anterior gast6ndose 5 m0. u6l es la reacci%n que a ocurrido y la normalidad eEacta del 6cido acticoF. •
%mo preparar*a @l ± 9<2 ? a partir de un @l concentrado 33 pHp y ρ G 1<1( gHm0F. Asumir un $olumen de preparaci%n igual a 599 m0. •
,or qu las soluciones usadas en el laboratorio deben ser estandariadas< cuando se trabaja en $aloracionesF •
BIBLIOGRAF
