ESTANDARIZACION DE UN COMPONENTEDescripción completa
Descripción: balance de masa de reactivos
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Cuadernillo de Reactivos MMPI-2Descripción completa
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Practica EstandarizacionDescripción completa
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Descripción: estandarizacion
Descripción: Quimica Analitica
Descripción: reactivos de flotacion para minerales oxidados y no metalicos
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ESTANDARIZACIÓN DE REACTIVOS QUÍMICOS ESTANDARIZACIÓN ESTANDARIZACI ÓN DEL NaOH El NaOH sorbe con mucha facilidad CO2 atmosférico y se convierte en Na2CO3 que interfiere seriamente en los análisis donde se utiliza NaOH. Las soluciones de NaOH deben prepararse a partir de la solución de NaOH al 50% pues el Na2CO3 es insoluble en esta concentración de NaOH. Una vez que se prepare el NaOH al 50% debe dejarse en reposo por un tiempo y al manipularla debe evitarse el movimiento para que no se suspenda el NaCO3. Para estandarizar el NaOH utilizamos un patrón o estándar, Biftalato de potasio. Los estándares son sustancias puras que cumplen un requisito fundamental: Pureza igual o mayor a 99.5%
40.008 x _____ = 4.0008 ----- 1000ml 1M
0.1M X
----- 100ml X=0.40008g/100ml
100ml
X= 0.0040008g/1ml 50g
0.80016ml NaOH 50%
----- 1000ml
0.40008g ----- X X= 0.80016ml
1 ml de NaOH ----- 0.0040008g 10ml
----- X X= 0.040008g
La reacción del NaOH con el Biftalato es 1:1 40.0008g NaOH ----- 204.22g del Biftalato de potasio 0.040008g
----- X X=0.2043g de biftalato
Indicador Fenolftaleína
0.2096 0.2066 0.2051 0.2057 0.2044 0.2063
11 10.3 10.2 11 10
0.0110 0.0103 0.0102 0.0110 0.0100 0.0525
0.0105 0.0982 0.0985 0.0916 0.1000 0.0962
La desviación estándar es 0.0036
La molaridad teórica es 0.1M y la práctica es 0.0962M Si sumamos la Molaridad Real + Desviación estándar tenemos:
Podemos concluir diciendo que la solución preparada tiene una concentración muy cercana a la teórica, eso quiere decir que el NaOH es apto para realizar determinaciones analíticas
CUESTIONARIO 1. Explicar la titulación de una solución de KMnO4 2. ¿Qué desventajas se encuentra en una estandarización de HCl con 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
NaCo3? Sugerir una nueva técnica para estandarizar el HCl. Hacer una tabla de cuatro indicadores utilizados en titulaciones ácido base. Explicar cómo estandarizaría las soluciones de EDTA. ¿Cuál es la utilidad de soluciones valoradas o estandarizadas de EDTA? Dar tres ejemplos de cómo las soluciones de EDTA se utilizan en analizar iones metálicos. Dar un ejemplo de titulación en solvente no acuoso Método de Kjeldahl: Explicar su utilidad y diga cómo estandarizaría o cuál sería su estándar primario en su análisis de Kjeldahl
