ESTANDARIZACION DE UN COMPONENTEDescripción completa
Descripción: balance de masa de reactivos
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Descripción: estandarizacion
Descripción: Quimica Analitica
Descripción: reactivos de flotacion para minerales oxidados y no metalicos
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Estandarizacion de Reactivos Quimicos
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1. ¿QUÉ PROCEDIMIENTO UTILIZARIA PARA ESTANDARIZAR SOLUCIONES SOLUCION ES DE EDTA?
La estandarización del EDTA (sal disódica) se hace de la siguiente mane colocar 5 ml de solución de CaCl 2 en un matraz Erlenmayer de 125 ml, se añaden 5 gotas solución buffer de pH 10 y 3 gotas de indicador de Eriocromo negro T, aparece un co púrpura en púrpura en presencia de iones de calcio y magnesio, y se procede a titular con la solución EDTA cuya normalidad se desea conocer, se termina hasta la aparición de un color azúl La Normalidad del EDTA se calcula así: V 1 x N1 N2 = ------------- V 2 Dónde : N2 = Normalidad del EDTA V 1 = ml de solución de CaCl2 N1 = normalidad de la solución de CaCl V 2V 2 = ml gastados de EDTA púrpura a púrpura a azul azul
2. DESCRIBIR LA ESTRUCTURA QUÍMICA RESULTANTE ENTRE LA MOLÉCULA DE EDTA Y EL Pb Y Cd
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3. MENCIONAR AL MENOS OTROS CUATRO INDICADORES UTILIZADOS EN REACCIONES COMPLEXOMÉTRICAS.
Mercurimetría: 1.- El indicador usado es nitroprusiato de sodio, Na 2(Fe(CN)5NO), precipita. 2.- El indicador difenilcarbacida (pH óptimo entre 1,5-2,0) o difenilcarbazona óptimo entre 3,2-3,3) junto con bromofenol para ajustar el pH y que dan coloració violeta con el Hg 2+. 3.- Los ioduros se valoran mediante la reacción Hg 2+ + 4 l- → Hgl42+ un pequeñ exceso de Hg 2+ produce la formación de HgI 2, precipitado insoluble de color rojo Argentometría:
4.- El indicador de Eriocromo negro T, aparece un color púrpura en presencia iones de calcio y magnesio, y se procede a titular con la solución de EDTA termin hasta la aparición de un color azúl.
4. ESCOGER 4 IONES METÁLICOS CON SUS RESPECTIVOS INDICADORES, CONDICIONES DE pH QUE PUEDEN SER VALORADOS CON SOLUCIONES DE EDTA. You're Reading a Preview CALCIO: El indicador es negro de eriocromo T
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Ca 2+ + Mg 2+ + Buffer PH 10 ---------> Download With Free Trial Ca 2+ + Mg 2+ + ENT ----------->[Ca-Mg--ENT] [Ca-Mg--ENT] + EDTA ------------->[Ca-Mg--EDTA] + ENT Sign up to vote on this title
Useful Not useful 5. ¿QUÉ ES DUREZA DEL AGUA Y CÓMO SE EXPRESA?
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por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de N carbonatos".
La dureza es caracterizada comunmente por el contenido de calcio magnesio y expresada como carbonato de calcio equivalente.
PROCEDIMIENTO
E n esta práctica buscamos estandarizar es decir queremos cerciorarnos de q ue la solución HCl tiene realmente la concentración de 0.1M, para esto necesitamos un patrón, que en e caso es el TETRABORATO DE SODIO ¿y Por qué? Porque no es higroscópica, es m fácilmente purificado, y además se aprecia mejor el fin de la titulación cuando se utiliza el ro de metilo.
PM HCl 36.5 x 1M
_X__ = 3.6 0.1M
3.6g ------- 1000ml You're Reading a Preview X ------1ml Unlock full access with a free trial.X = 0.003645g 1ml HCl ----- 0.00364580g Download With Free Trial 10 ml ------ X X= 0.036458 Na 2B4O7---- 381.37 HCl 36.4580 ------ 381.37 Sign up to vote on thisXtitle 0.036458 -----0.38137/2 Useful XNot= useful X = 0.190685 g Esta es la cantidad de patrón que
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Hacemos 5 veces el mismo procedimiento, es decir de titular ela solución de HCl con el patrón par poder tomar un promedio. MOLARIDAD REAL MR = Gramos patrón x
Peso del patrón 0.1903 0.1913 0.1905 0.1912 0.1899 0.1906
