LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALISIS PERCOBAAN POTENSIOMETRI (PENGUKURAN pH)
Oleh : Kelompok VIII
Ni Made Oka Dwicandra
(0908505071) (0908505071)
A.A. Kt. Sri Trisna Dewi Widhiani (0908505072) (0908505072) Charli Chanjaya
(0908505073) (0908505073)
Putu Aan Pustiari
(0908505074) (0908505074)
JURUSAN FARMASI FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS UDAYANA 2011
PERCOBAAN POTENSIOMETRI (PENGUKURAN pH)
I.
Tujuan
1. Membuat kurva hubungan pH - volume pentiter 2. Menentukan titik akhir titrasi 3. Menghitung kadar zat
II.
Dasar Teori
Potensiometri adalah cabang ilmu kimia elektroanalisis yang mempelajari pengukuran perubahan potensial dari elektroda untuk mengetahui konsentrasi dari suatu larutan. Prinsip potensiometri didasarkan pada pengukuran potensial listrik antara elektrode pengukur (elektroda indikator) dan elektroda pembanding yang dicelupkan pada larutan. Elektroda indikator adalah elektroda yang potensialnya bergantung pada konsentrasi ion yang akan ditetapkan dan dipilih berdasarkan jenis senyawa yang hendak ditentukan. Sedangkan elektroda pembanding adalah elektroda yang potensialnya diketahui dan selama pengukuran tetap konstan. Elektroda pembanding yang banyak digunakan adalah elektroda kalomel karena konstannya potensial yang dihasilkan. Antara elekroda pengukur (elektroda indikator) dan elektroda pembanding terdapat jembatan arus atau garam dengan larutan elektrolit yang di dalamnya terdapat transport ion +
arus. Elektroda membrane gelas sensitive terhadap perubahan jumlah ion hidrogen (H ). Untuk titrasi asam basa, setiap perubahan ion tersebut diamati. Melalui kurva hubungan antara volume pentiter vs pH dapat ditentukan titik akhir titrasinya. Pada titik akhir titrasi terjadi lonjakan perubahan pH secara drastis dengan perubahan volume yang kecil (Roth dan Blaschke, 1994). Reaksi yang terjadi dalam potensiometri adalah penambahan atau pengurangan ion dengan jenis elektrodanya. Potensial reaksi dihitung dengan menambahkan sedikit demi sedikit volume titran secara berturut turut (Khopkar, 2003). Ion yang dapat dititrasi dan potensial diukur untuk mengetahui titik ekivalen titrasi. Hal ini diterapkan terhadap semua jenis reaksi yang sesuai untuk analisa titrametrik (Day, 1998). Cara potensiometri ini bermanfaat bila tidak ada indikator yang cocok untuk menentukan titik akhir titrasi, misalnya dalam hal larutan keruh atau bila daerah kesetaran sangat pendek dan tidak cocok untuk penetapan titik akhir titrasi dengan indikator (Rivai , 1995). Metode potensiometri dapat digunakan untuk menentukan titik ekivalen suatu titrasi baik pada titrasi asam-basa, redoks, kompleksometri, maupun titrasi pengendapan. Alat-alat
yang digunakan dalam metode potensiometri adalah elektrode pembanding, elektrode indikator dan alat potensial. Titrasi potensiometri melibatkan pengukuran perbedaan potensial antara elektrode indikator dan elektrode pembanding selama titrasi. Selisih potensial tersebut diukur dengan potensiometer atau pH-meter. Hal ini karena nilai pH berbanding langsung dengan potensial suatu larutan. pH-meter adalah alat yang dapat digunakan untuk mengukur pH suatu larutan. Selain itu dapat juga digunakan untuk mengikuti titrasi asam-basa atau menentukan titik akhir titrasi asam-basa sebagai penganti indikator. Alat ini dilengkapi dengan elektrode kaca dan elektrode kalomel atau gabungan dari keduanya (elektrode kombinasi). Skema susunan eksperimental untuk suatu titrasi, dengan menggunakan suatu elektroda gelas (Day, 1998) :
Gambar 1. Alat Pengukur pH dalam Potensiometri +
Elektrode membran gelas sensitif terhadap perubahan jumlah ion hidrogen (H ). Untuk titrasi asam basa, setiap perubahan ion tersebut diamati. Melalui kurva hubungan antara volume pentiter vs pH, dapat ditentukan titik akhir titrasinya. Pada titik akhir titrasi terjadi lonjakan perubahan pH secara drastis dengan perubahan volume pentiter yang kecil. (Susanti, dkk., 2011) Potensiometri merupakan aplikasi langsung dari persamaan Nernst yang dilakukan dengan cara pengukuran dua elektroda tidak terpolarisasi pada kondisi arus nol, yang mana persamaan ini menyatakan adanya hubungan antara potensial relatif suatu elektroda dengan konsentrasi spesies ioniknya yang sesuai dalam larutan (Khopkar, 2003).
Potensiometri memiliki beberapa keuntungan yaitu cara potensiometri ini sangat berguna ketika tidak ada indikator yang sesuai untuk menentukan titik akhir titrasi, misalkan ketika sampel yang akan dititrasi keruh atau berwarna dan ketika daerah titik ekivalen sangat pendek sehingga tidak ada indikator yang cocok. Biayanya yang relatif murah dan sederhana. Voltmeter dan elektroda jauh lebih murah daripada instrumen saintifik yang paling modern. Selain itu, pada saat potensial sel dibaca pada metode potensiometri, tidak terdapat arus yang mengalir dalam larutan dimana arus residual tatanan sel dan efek polarisasi dapat diabaikan. Manfaat potensiometri secara umum yaitu untuk menetapkan tetapan kesetimbangan. Potensial-potensial yang stabil sering diperoleh dengan cukup cepat dan tegangan yang mudah dicatat sebagai fungsi waktu, sehingga potensiometri kadang juga bermanfaat untuk pemantauan yang kontinyu dan tidak diawasi. Sedangkan manfaat metode potensiometri ini dalam analisis di bidang farmasi yaitu potensiometri digunakan untuk penentuan titik akhir titrasi pada titrasi asam basa, titrasi redoks, titrasi pengendapan dan titrasi pembentukan kompleks (Khopkar, 2003).
III. ALAT DAN BAHAN 3.1
3.2
Alat :
Pipet volume 5 ml dan 10 ml
Labu erlenmeyer 100 ml
Beaker glass 100 ml
pH meter
Buret 25 ml
Tissue
Elektrode gelas
Magnetic Stirer
Bahan :
Larutan NaOH 0,1 N
Larutan sampel HCl 0,1 N
Asam Oksalat 0,1 N
Aquades
IV. PELAKSANAAN PERCOBAAN 4.1
Penyiapan Larutan :
1. Dibuat larutan pentiter NaOH 0,1 N 2. Dibuat larutan sampel HCl kurang lebih 0,1 N
4.2
Pengukuran :
1. Penyiapan buret a. Buret yang sudah bersih dipasang pada statif dengan baik. b. Buret tersebut diisi dengan NaOH sesuai kebutuhan. 2. Titrasi Asam Basa a. Sebanyak 10 ml larutan asam diambil dengan pipet volume 10 ml. b. Dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer 25 ml. c. Pelaksanaan titrasi dimulai dengan penambahan pentiter sesuai tabel.
V.
DATA PENGAMATAN 1. Standarisasi NaOH 0,1 N dengan 10 ml Asam Oksalat 0,1 N Indikator : 3 tetes phenolphtalein
Titrasi
Volume NaOH
Pengamatan
Kesimpulan
I
11,5 ml
Ungu muda
Sudah mencapai titik akhir titrasi
II
11,4 ml
Ungu muda
Sudah mencapai titik akhir titrasi
2. Tabel Volume Pentiter dan pH
Vol. Pentiter
pH
Vol. Pentiter
pH
2,5 ml
2,26
0,1 ml
3,18
2 ml
2,37
0,1 ml
3,23
1 ml
2,44
0,1 ml
3,28
1 ml
2,52
0,1 ml
3,34
1 ml
2.63
0,1 ml
3,42
1 ml
2,75
0,2 ml
3,65
0,5 ml
2,85
0,2 ml
4,28
0,2 ml
2,89
0,5 ml
11,08
0,2 ml
2,95
1,0 ml
12,49
0,1 ml
2,97
1,0 ml
12,87
0,1 ml
3,00
1,0 ml
13,06
0,1 ml
3,03
0,1 ml
3,06
0,1 ml
3,10
0,1 ml
3,14
VI. PERHITUNGAN
1. Penentuan Normalitas NaOH Diketahui : Volume Asam Oksalat = 10 ml Normalitas Asam Oksalat = 0,1 N Volume NaOH pada titrasi I = 11,5 ml Volume NaOH pada titrasi II = 11,4 ml Ditanya :
Normalitas rata-rata NaOH ?
Jawab :
Molaritas Asam Oksalat +
H2C2O4 2H + C2O4
-
Valensi H2C2O4 = 2 ekivalen/mol M = N : valensi = 0,1 N : 2 ekivalen/mol = 0,05 M
mol Asam Oksalat M
= mol : volume
mol = M volume = 0,05 M × 10 ml = 0,500 mmol
Persamaan Reaksi Kesetimbangan NaOH dan H 2C2O4 Reaksi
: H2C2O4.2H2O
Mula
: 0,500 mmol
1,000 mmol
-
Bereaksi
: 0,500 mmol
1,000 mmol
0,500 mmol
Setimbang
:
+
2NaOH
-
-
+
Na + OH
-
Valensi NaOH = 1 ekivalen/mol a. Titrasi I Molaritas NaOH I M = mmol : volume = 1 mmol : 11,5 ml = 0,087 M
Normalitas NaOH I N = M × valensi = 0,087 M × 1 ekivalen/mol = 0,087 N
b. Titrasi II
0,500 mmol
mol NaOH yang bereaksi = 1,000 mmol NaOH
Na2C2O4
Molaritas NaOH II M = mmol : volume
+ 4H2O 2,000 mmol 2,000 mmol
= 1 mmol : 11,4 ml = 0,088 M
Normalitas NaOH II N = M × valensi = 0,088 M × 1 ekivalen/mol = 0,088 N
c. Normalitas Rata-Rata N NaOH rata-rata = N NaOH I + N NaOH II 2 =
0,087 N + 0,088 N 2
= 0,0875 N Jadi, Normalitas Rata-Rata NaOH adalah 0,0875 N
2. Penentuan Kadar Sampel HCl a. Menentukan turunan kedua dari pH: - turunan pertama: Dari data ke-1 dan data ke-2 : Δ pH ΔV
pH 1 pH 2 V1 V2 2,37 2,26 4,5 2,5
0,055 Dari data ke-2 dan data ke-3 : Δ pH ΔV
pH 1 pH 2 V1 V2 2,44 2,37 5,5 4,5
0,07
- turunan kedua:
ΔpH ΔpH 2 Δ pH ΔV 2 ΔV 1 2 V2 V1 ΔV 0,07 0,055 4,5 2,5 0,0075
Dengan cara yang sama diperoleh data sebagai berikut: Volume Pentiter (ml)
2,5
∑V (ml)
pH
2,5
2,26
pH V
2
pH
V
2
0,055 2,0
4,5
2,37
0.0075 0.07
1,0
5,5
2,44
0.01 0.08
1,0
6,5
2,52
0.03 0.11
1,0
7,5
2,63
0.01 0.12
1,0
8,5
2,75
0.08 0.2
0,5
9
2,85
0 0.2
0,2
9,2
2,89
0.5 0.3
0,2
9,4
2,95
-0.5 0.2
0,1
9,5
2,97
1 0.3
0,1
9,6
3,00
0 0.3
0,1
9,7
3,03
0 0.3
0,1
9,8
3,06
1 0.4
0,1
9,9
3,10
0 0.4
0,1
10,0
3,14
0 0.4
0,1
10,1
3,18
1 0.5
0,1
10,2
3,23
0 0.5
0,1
10,3
3,28
1 0.6
0,1
10,4
3,34
2 0.8
0,1
10,5
3,42
3,5 1.15
0,2
10,7
3,65
10 3.15
0,2
10,9
4,28
52,25 13.6
0,5
11,4
11,08
-24.38
1.41 1,0
12,4
12,49
-1.03 0.38
1,0
13,4
12,87
-0.19 0.19
1,0
14,4
13,06
Kurva Titrasi
pH vs Volume 14 12 10 8 H p 6 4 2
pH
0 9 4 6 8 0 2 4 7 4 4 . . . . . . . . 1 9 9 9 0 0 0 1 3 1 1 1 1 1
5 5 . . 5 . 2 5 7
Volume (mL)
Volume ekivalen = 10 ,9
= 10,9
52 ,25 52 ,25 24 ,38 52,25 76 ,63
0,5 ml
0,5 ml
= 10,9 + 0,341 = 11,241 ml Hal ini berarti bahwa volume NaOH yang diperlukan untuk menetralkan larutan sampel (HCl) tersebut adalah 11,241 ml.
Untuk menghitung kadar sampel dapat digunakan cara perhitungan sebagai berikut : Reaksi yang terjadi : NaOH + HCl Diketahui :
→
NaCl + H2O
Volume NaOH
= 11,241 ml
Normalitas NaOH
= 0,0875 N
Volume Larutan HCl BM HCl Ditanya : a. Mol NaOH = …..?
= 10 ml = 36,5 mg/mmol
b. Mol HCl
= .….?
c. Kadar HCl atau sampel =…..? Jawab : Reaksi : NaOH + HCl
→
NaCl + H2O
a. Normalitas NaOH = 0,0875 N 1 ekivalen NaOH = 1 mol Maka, Molaritas NaOH = N : valensi = 0,0875 N : 1 ekivalen/mol = 0,0875 M
mmol NaOH
= Molaritas NaOH x volume NaOH = 0,0875 M × 11,241 ml = 0,984 mmol
1
b. mmol HCl = =
1 1 1
mmol NaOH
0,984 mmol 0,984 mmol
c. Penentuan Kadar HCl setelah Pengenceran Molaritas HCl
mmol HCl
=
mL HCl
0,984 mmol
= Reaksi : HCl
50 ml +
H + Cl
0,0197 M dalam 50 ml larutan
-
Diketahui bahwa : 1 ekivalen HCl =1 mol Valensi HCl = 1 ekivalen/mol Maka, Normalitas HCl
= Molaritas HCl x valensi HCl = 0,0197 M × 1 ekivalen/mol = 0,0197 N
Jadi, Normalitas HCl adalah 0,0197 N dalam 50 ml larutan (setelah pengenceran) Massa HCl (mg) = mol HCl x BM HCl = 0,984 mmol × 36,5 mg/mmol = 35,916 mg
Kadar HCl (mg/ml)
=
=
=
Massa HCl Volume HCl
35,916 mg 50 ml 0,0718 g 100 ml
= 0,72 % b/v Jadi, kadar HCl sebesar 0,0197 N atau 0,72 % b/v dalam 50 ml
d. Penentuan Kadar HCl dalam 10 ml (sampel) Molaritas HCl
mmol HCl
=
mL HCl
0,984 mmol
= Reaksi : HCl
10 ml +
H + Cl
0,0984 M dalam 10 ml larutan
-
Diketahui bahwa : 1 ekivalen HCl =1 mol Valensi HCl = 1 ekivalen/mol
Diketahui bahwa : 1 ekivalen HCl =1 mol Valensi HCl = 1 ekivalen/mol Maka, Normalitas HCl
= Molaritas HCl x valensi HCl = 0,0984 M × 1 ekivalen/mol = 0,0984 N
Jadi, Normalitas HCl adalah 0,0984 N dalam 10 ml larutan (sampel)
Massa HCl (mg) = mol HCl x BM HCl = 0,984 mmol × 36,5 mg/mmol = 35,916 mg Kadar HCl (mg/ml)
=
=
Massa HCl Volume HCl
35,916 mg 10 ml
=
0,35916 g 100 ml
= 0,36 % b/v Jadi, kadar HCl (sampel) sebesar 0,0984 N atau 0,36% b/v dalam 10 ml
VII. PEMBAHASAN
Pada praktikum kali ini, dilakukan pengukuran kadar sampel, yaitu HCl. Kadar sampel ditentukan melalui metode titrasi asam basa. Penentuan titik akhir titrasi pada praktikum ini adalah dengan metode potensiometri. Pada titrasi asam basa ini, digunakan larutan baku NaOH. Sebelum dilakukan penetapan kadar dari sampel, dilakukan pembakuan larutan NaOH. NaOH merupakan zat yang tidak stabil di udara, yaitu bersifat higroskopik dan mudah menyerap CO 2 di udara (Anonim, 1995) sehingga dapat mengalami perubahan kadar. Oleh karena itu, sebelum digunakan larutan NaOH harus distandarisasi untuk dapat menjamin kadarnya. NaOH yang diketahui memiliki kadar 0,1 N distandarisasi dengan menggunakan larutan asam oksalat 0,1 N. Asam oksalat ini disebut sebagai baku primer karena memiliki tingkat kemurnian yang tinggi (Gandjar dan Rohman, 2007). Asam oksalat merupakan suatu asam lemah dan NaOH merupakan suatu basa kuat. Titrasi asam oksalat dengan NaOH akan menghasilkan garam yang terhidrolisis dalam larutan yang tergantung pada konstanta disosiasi asam. Pada titik ekivalen, pH berada di atas 7 sehingga indikator yang digunakan adalah fenolftalein. Pada pembakuan larutan NaOH, NaOH sebagai titran (larutan pada buret) dan asam oksalat sebagai titrat (pada erlenmeyer). Titrasi dilakukan dua kali. Pada titrasi pertama, volume NaOH yang diperlukan untuk tepat bereaksi dengan asam oksalat adalah 11,5 ml dan pada titrasi kedua 11,4 ml. Melalui perhitungan, didapatkan normalitas larutan baku NaOH adalah 0,087 N pada titrasi pertama dan 0,088 N pada titrasi kedua dengan rata-rata 0,0875 N. Larutan NaOH ini selanjutnya disebut sebagai baku sekunder yang dapat digunakan untuk menetapkan kadar sampel, yaitu HCl. Berbeda dengan pembakuan NaOH, penetapan kadar larutan HCl dilakukan melalui titrasi asam basa dengan potensiometri. Sebelum penetapan kadar, larutan sampel HCl dipipet sebanyak 10 ml, kemudian diencerkan dengan 40 ml aquades. Larutan NaOH yang telah dibakukan digunakan sebagai pentiter. Larutan HCl di atas kemudian dititrasi dengan larutan larutan NaOH 0,0875 N.
Di dalam pH meter terdapat elektrode gelas yang berfungsi sebagai elektrode indikator. Elektrode indikator adalah elektrode yang potensialnya bergantung pada konsentrassi ion yang akan ditetapkan dan dipilih berdasarkan jenis senyawa yang hendak ditentukan (Widjaja, dkk., 2008). Karena pada percobaan ini yang ditetapkan +
adalah pH yang memiliki berhubungan dengan konsentrasi ion H , digunakan elektrode +
indikator yang potensialnya bergantung pada konsentrasi ion H , yaitu elektrode gelas. Setiap penambahan larutan NaOH pada volume tertentu, dilakukan pengukuran pH dengan pH meter dan angka yang ditunjukkan oleh pH meter dicatat. Titik akhir titrasi dari larutan HCl sampel ditentukan dengan cara melihat lonjakan perubahan pH yang terjadi secara drastis dengan perubahan volume pentiter (larutan NaOH) yang kecil (Susanti, dkk., 2011). Adapun reaksi yang terjadi : NaOH + HCl
→
NaCl + H2O
pH meter merupakan alat yang digunakan untuk mengukur pH suatu larutan dengan prinsip kerja dari alat ini mengacu pada mekanisme kerja dari elektrode membran gelas yang terdapat didalamnya. Saat elektrode gelas pada pH meter dicelupkan ke dalam larutan, terjadi kesetimbangan antara ion-ion hidrogen yang terdapat di bagian tipis bola gelas dan ion hidrogen yang terletak dalam larutan yang +
diuji. Elektrode ini akan membiarkan ion H untuk menembusnya, tetapi menahan ion yang lain. Semakin besar konsentrasi ion hidrogen dalam larutan HCl, semakin banyak ion hidrogen yang masuk ke dalam lapisan gelas tadi. Hal ini menyebabkan pada saat awal-awal titrasi, nilai pH kecil. Dengan bertambahnya pentiter yang ditambahkan, semakin sedikit ion hidrogen yang terdapat dalam larutan HCl karena ion hidrogen akan -
bereaksi dengan ion hidronium (OH ) dan membentuk air. Hal ini akan menyebabkan ion hidrogen yang memasuki lapisan gelas juga semakin sedikit sehingga muatan elektrode gelas berkurang, maka nilai pH pun meningkat. Hal ini dapat dilihat pada kurva hubungan antara pH dan volume pentiter.
pH vs Volume 14 12 10 H p
8 6 4 2
pH
0 5 5 5 . . . 2 5 7
9 4 6 8 0 2 4 7 4 4 . . . . . . . . 1 9 9 9 0 0 0 1 3 1 1 1 1 1
Volume (mL)
Berdasarkan data pengamatan dibuat kurva antara volume pentiter dengan pH, seperti yang ditunjukkan pada kurva di atas. Pada kurva tersebut dapat dilihat adanya lonjakan harga pH secara tiba-tiba. Dari data pengamatan lonjakan pH terjadi yaitu dari pH 4,28 menjadi 11,08. Hal ini disebabkan terjadinya titik ekivalen dimana ion -
hidrogen yang berasal dari HCl telah habis bereaksi dengan ion hidroksida (OH ) yang berasal dari NaOH, sehingga tidak terdapat lagi ion hidrogen dan jumlah ion hidroksida menjadi meningkat. Tidak adanya ion hidrogen di dalam elektrode gelas secara tiba-tiba akan menyebabkan arus yang dihasilkan oleh elektrode gelas menjadi meningkat pula secara tiba-tiba dan kemudian turun secara tiba-tiba pula. Hal inilah yang memberi sinyal pada pH meter adanya peningkatan harga pH secara tiba-tiba dari larutan HCl yang dititrasi oleh pentiter (larutan NaOH 0,0875 N). Lonjakan harga pH ini terjadi saat titik akhir titrasi tercapai yaitu pada volume larutan pentiter (Larutan NaOH 0,1 N) sebanyak 11,4 ml. Pada titik ekivalen, volume NaOH yang diperlukan untuk menetralkan larutan sampel (HCl) tersebut adalah 11,241 ml. Dari hasil tersebut dapat ditentukan konsentrasi HCl dan kadarnya dalam larutan sampel. Berdasarkan perhitungan diperoleh konsentrasi HCl sebesar 0,0984 M atau 0,0984 N dalam pemipetan 10 ml larutan sampel. Hasil yang diperoleh mendekati konsentrasi HCl yang digunakan dalam percobaan, yaitu 0,1 N. Dan kadar HCl dalam larutan diperoleh sebesar 0,36% b/v.
VIII. Kesimpulan
1. Dari kurva hubungan antara volume pentiter dan pH terlihat adanya lonjakan pH yang drastis yaitu dari 4,28 menjadi 11,08 saat volume pentiter (NaOH 0,0875 N) ditambahkan dari 10,9 menjadi 11,4 ml. 2. Titik akhir titrasi yang diperoleh adalah 11,241 ml, dihitung berdasarkan volume NaOH yang menyebabkan terjadinya lonjakan pH yang drastis 3. Kadar HCl yang diperoleh dalam larutan sampel sebesar 0,36% b/v.
DAFTAR PUSTAKA
Anonim. 1995. Farmakope Indonesia Edisi Keempat . Jakarta: Departemen Kesehatan Republik Indonesia. Day, R.A dan Underwood A.L. 1998. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi ke-6. Jakarta: Erlangga Gandjar, I.G. dan A. Rohman. 2009. Kimia Farmasi Analisis. Yogyakarta: Pustaka Pelajar. Khopkar. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik . Jakarta : UI Press Rivai, Harrizul. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. Penerbit UI Press.Jakarta. Roth, H. J. dan G. Blaschke.1988. Analisis Farmasi. Yogyakarta: UGM Press. Susanti, Pitri, dkk. 2011. Petunjuk Praktikum Kimia Analisis. Bukit Jimbaran : Jurusan Farmasi F MIPA UNUD. Widjaja, I Nyoman Kadjeng, dkk. 2008. Buku Ajar Analisis Fisiko Kimia. Jimbaran: Jurusan Farmasi Fakultas MIPA Universitas Udayana.
CARA KERJA DIAGRAM ALIR 1. Standarisasi NaOH 0,1 N Dipipet 10 ml asam oksalat dan dimasukkan ke dalam erlenmeyer
Ditambahkan 3 tetes phenolphtalein
Dititrasi dengan NaOH sampai terbentuk warna merah muda
Dicatat volume NaOH yang digunakan
2. Penyiapan buret Buret dipasang pada statif
Buret diisi larutan NaOH sesuai kebutuhan
3. Titrasi asam basa Di ambil 10 ml HCl
Dimasukkan ke dalam beaker glass 100 ml
Dititrasi dengan NaOH 0,1 N dengan penambahan pentiter sesuai buku petunjuk
Dicek pH dengan menggunakan pH meter yang dicelupkan ke dalam titrat
Dicatat pH larutan pada setiap volume larutan NaOH yang ditambahkan
Dititrasi hingga terjadi lonjakan pH
Volume larutan NaOH pada titik akhir titrasi dicatat dan dihitung kadar larutan HCl
