A. JUDUL PERCOBAAN
Pembuatan cis dan trans kalium dioksalatodiakuokromat (III) B.
TUJUAN PERCOBAAN
Menmpelajari pembuatan dan sifat-sifat isomer cis dan trans daru garam kompleks kalium dioksalatodiakuokromat (III) C.
LANDASAN TEORI
Ion oksalat merupakan ligan yang istimewa karena mampu membentuk senyawa kompleks dengan berbagai ion logam transisi menghasilkan senyawa dengan berbagai ion logam transisi menghasilkan senyawa dengan sifat dan karakter yang bervariasi. Ion oksalat memiliki empat atom donor namun hanya dua atom yang menjadikannya sebagai ligan bidentat yang berikatan dengan ion logam membentuk senyawa ion kompleks momo, bis dan tris oksalat. Ion oksalat juga dapat berfungsi sebagai ligan jembatan yang menghubungkan lebih da ri satu inti ion logam transisi, baik ion logam yang sejenis maupun berbedah jenis sehingga membentuk kompleks primer berdimensi satu , dua bahkan tiga. Senyawa komples oksalat dengan satu ion pusat disebut senyawa kompleks mononuklir oksalat dan senyawa kompleks binuklir oksalat (Kurnia, 2010: 7). Pelaksanaan analisis anorganik kualitatif banyak diguankan reaksi-reaksi yang
menghasilkan
molekul)ko,pleks yang yang
pembentukan
koompleks.
Suatu
ion
(atau
pun
terdiri dari satu atom pusat pusat dan sejumlah ligan yang yang
terikakt erat dengan atom atau ion pusat itu. Atom pusat ditandai oleh bilangan bilangan koordinasi, stu angka bulat, yang menunjukkan jumlah ligan (modentat) yang dapat membentuk kompleks yang stabil dengan satu atom puat. Pada kebanyakan kasus, bialngan koordinasi adalah 6 (seperti dalam kasus Fe 2+, Zn2+, Cr 3+, Co3+, Ni2+, Cd2+), kadang-kadng 4 (Cu 2+, Cu+, Pt2+) tetapi bilangan-bilangan (Ag+) dan 8 (beberapa ion dari golongan platinum) juga terdapat (Svehla, 1985: 95). Ligan monodentat, ligan yang hanya mampu memberikan satu pasang electron, kepada satu ion logam pusat dalam senyawa koordinasi, misalnya ammonia, air, dan PR 3, SCN-, CN-. Ligan yang mempunyai dua atom donor sehingga mampu memberikan dua pasang electron disebut bidentat, misalnya
diamin, difosfin, disulfit, oksalat, karboksilat, nitrit, ditiokarbonat atau glisin. Ligan polidentat meliputi ligan-ligan yang memiliki lebih dari dua atom donor. Ligan ini dapat disebut tri, tetra, penta, atau heksa dentat bergantung pada jumlah atom donor yang ada (Ramlawati, 2005: 8). Isomerisme geometri, ada ion kompleks octahedral yang dapt juga menunjukkan isomerisme optis (artinya, menghasilkan isomer optis). Suatu gambar yang memperlihatkan cis dan trans dari ion diklorobis (etilen diamina) kobalt (III)
dan bayangan cerminnya dapat ditempuh (superimpesible), tetapi
isomer cis dan bayangan cerminnya tidak, jadi, isomer cis dan bayangan cerminnya adalah isomer optis atau enantiomer (Chang, 2004: 244). Gejala isomerisme optic timbul apabila suatu senyawa kompleks tidak dapat menggandakan penindihtetapan (superimposition) dengan bayangan cerminnya. Isomerisme ini banyak terjadi pada senyawa kompleks yang berbentuk trigonalbipiramida, bujur sangkar, dan tetrahedral. Contoh senyawa kompleks octahedral yang menunjukkan gejala isomerisme adalah ion cis-tetraamin diklorokobalt (III). Ion trans-tetraamin diklorokobalt (III) tidak menunjukkan gejala isomerisme optis (Effendy, 2007: 64). Campuran kompleks yang berbentuk cis dan trans dapat dibuat juga dengan cara mencampurkan komponen-komponen non-kompleks (penyusun kompleks). Berdasarkan pada perbedaan kelarutan antara bentuk cis dengan trans maka kedua jenis isomer itu dapat dipisahkan. Sebagai contoh transdioksalatodiakuokrom(II) klorida dapat dikristalkan secara perlahan dengan melakukan penguapan larutan yang mengandung campuran bentuk cis dan trans. Dengna penguapan kesetimbangan bentuk cis
trans dapat digeser kekanan
karena kelarutan isomer trans lebih rendah. Selain itu, pemisahan isomer cis dan trans dapat dilakukan dengan cara mengatur kondisi larutan sedemikian ruap, sehingga kelarutan kompleks cis dan trans berbeda. Misalnya, kompleks cisdiklorobis (trietilstibin) paladium dapat dikristalkan dalam larutan benzene meskipun dalam larutan hanya ada sekitar 6% bentuk cis ( Tim Dosen, 2017: 30).
Isomer cis dan trans bergantung pada gugus yang terkandung dalam ligan. Untuk kompleks octahedral, isomer cis-trans terjadi pada senyawa-senyawa dengan rumus umum: [MA4X2]
: Contoh [Cr(NH3)4 Cl2]+
[M(AA)2X2]
: Contoh [Co(en)2 Cl2]+
[MA4XY]
: Contoh [Co(NH3)4 Cl Br]+
[M(AA)2XY]
: Contoh [Co(en)2 Cl Br]+
M adalah logam-logam Co(III), Cr(III), Rh(III), Ir(III), Pt(IV), Ru(II) dan OS(II). [Cr(NH3)4 Cl 2]+ mempunyai isomer trans berwarna hijau dan isomer cis berwarna violet. Struktur cis dan trans dan kompleks ini digambarkan pada gambar dibaewah ini:
NH3
Cl
Cl
H3 N
NH3
Cr H3 N
NH3
Cr NH3
H3 N
Cl
N3H Cl
Gambar: struktur cis-trans diklorotetraamin Kromium (III) (Ramlawati, 2005: 21-22). Isomerisme cis-trans banyak dijumpai pada senyawa- senyawa kompleks yang berrbentuk bujur sangkar atau okathedral seperti pada isomer cis-tdua ligan tyang sama posisinya berdekatan sedangkan pada isomer trans dua ligan tersebut posisinya berlawanan. Ion kompleks octahedral denagn tiga jenis ligan yang berbeda juga menunjukkan gejala isomerisme cis-trans. Isomerisme fasialnya hanya terjadi pada molekul dan ion kompleks octahedral yang memiliki 3 ligan yang sama dan 3 ligan lain yang sama pula. Salah satu senyawa kompleks yang menunjukkan
gejala
isomer
ini
adalah
triaquatriklororutenium
(III),
[Ru(H2O)3Cl3]. Pada isomer fac-tiga ligan yang sama terletak pada segitiga sama sisi yang merupakan salah satu muka octahedral, sedangkan pada isomer mer-tiga ligan yang sama terletak pada segitiga sama kaki (Effendy, 2007: 61-62).
Aquokompleks adalah kebanyakan ion yang umum berada dalam larutan air (dan beberapa juga dalam keadaan kristalin) dalam bentuk aquokompleks. Ionion demikian adalah: [Ni(H2O)6]2+ Heksaakuonikelat (II) [Al(H2O)6]3+ Heksaakuoaluminat [Cu(H2O)4]2+ Tetraakuokuprat (II) [Zn(H2O)4]2+ Tetraakuozinkat (II) Ion hidronium H 3O+ sendiri sebenarnya merupakan suatu akuo kompleks dan dapat ditulis sebagai [H(H2O)]+. Meskipun faktanya semua akuo kompleks ini benar-benar
ada, kita
biasanya
mengabaikan
molekul-molekul
air
yang
terkoordinasi itu dalam rumus-rumus dan persamaan-persamaan. Jadi sebagai ganti rumus-rumus kita akan hanya menuliskan Ni 2+ , Al 3+, Cu 2+, Zn 2+, SO 42- dan H+ saja, kecuali bila pembentukan atau penguraian akuokompleks itu memainkan peranan yang spesifik dalam reaksi kimia ( Svehla, 1985 : 104-105) Sintetis senyawa kompleks Cu (II) dan Co (II) dengan
ligan 8-
hidroksikuinolin menghasilkan senyawa kompleks Cu (II)- 8-hidroksikuinolin berwarna kuning. Hasil
yang diperoleh dilakukan karakterisasi menggunakan
beberapa instrument yaitu spektrofotometri UV-Vis untuk menentukan panjang gelombang maksimum. FTIR untuk mengtahui pergeseran gugus fungsi yang ada pada senyawa kompleks dan dapat memperkirakan gugus atom dari ligan terkoordinasi pada atom pusat dan AAS untuk mengukur suatu konsentrasi logam pada senyawa kompleks yang terbentuk untuk mengetahui banyaknya logam yang terikat dengan ligan (Sriatun, 2013: 151-152). Sintesis K[Cr(C2O4)2(H2O)2].2H2O yang dilakuakn melalui dua teknik sintesis yang berbeda ternyata menghasilkan dua padatan senyawa kompleks yang berbeda. Pada metode pertama dihasilkan padatan berwarna merah-ungu, sedangkan pada metode yang kedua dihasilkan padatan berwarna ungu. Padatan berwarna merah-ungu relative mudah terbentuk tetapi kelarutannya cukup tinggi dalam air sehingga rendemen yang diperoleh hanya 68%. Senyawa kiral selalu mempunyai enantiomer, dengan molekul aslinya Sedangkan padatan berwarna ungu, relative sulit terbentuk dan kelarutannya juga cukup tinggi dalam air
sehingga rendemen yang diperoleh berkisar 64%. Senyawa kompleks binuklir yang telah disintesis berupa serbuk berwarna kuning kemasan, dengan rumus kimia [N(n-C4H9)4][Cr Fe (C2O4)3]. H2O yang dihitung atas dasar hasil analisis ion dan gugus pendukungnya (Kurnia, 2010: 8). D. ALAT DAN BAHAN
1. Alat a. Kaca arloji
2 buah
b. Gelas kimia 100 ml
1 buah
c. Gelas kimia 25 ml
1 buah
d. Pembakar spritus
1 buah
e. Kaki tiga dan kasa asbes
1 buah
f.
1 buah
Labu Erlenmeyer
g. Corong biasa
1 buah
h. Corong Buchner
1 buah
i.
Cawan penguap
1 buah
j.
Batang pengaduk
1 buah
k. Botol semprot
1 buah
l.
Lumping dan alu
1 buah
m. Gelas ukur 50 ml
1 buah
n. Neraca analitik
1 buah
o. Pompa vakum
1 buah
p. Pipet tetes
3 buah
q. Sparula
2 buah
r.
1 buah
Lap kasar dan lap halus
2. Bahan a. Kalium dikromat (K 2Cr 2O7) b. Asam oksalat dihidrat (H2C2O4.2H2O) c. Etanol (C2H5OH) d. Aquades (H2O) e. Amoniak (NH4OH)
f.
Kertas saring biasa
g. Kertas saring wathman h. Korek api i.
Tissue
E. PROSEDUR KERJA
1. Pembuatan isomer trans kalium dioksalatodiakuo kromat (III) a. Ditimbang asam oksalat dihidrat sebanyak 12 gram, kemudian dilarutkan dengan aquades diaduk sampai larut b. Ditimbang kalium dikromat sebanyak 4 gram, kemudian dilarutkan dengan aquades yang sudah dipanaskan, kemudian diaduk sampai larut c. Kemudian kedua larutan tersebut dicampur, setelah itu ditutup kaca arloji pada gelas kimia d. Diuapkan larutan hingga volumenya tinggal separuh, kemudian diuapkan lagi pada suhu kamar hingga tinggal 1/3 volumenya e. Didinginkan larutan dengan es batu, sampai terbentuk Kristal f.
Kristal kemudian disaring corong Buchner, kemudian dicuci dengan aquades, stelah itu dicuci juga dengan alcohol
g. Kristal dikringkan, kemudian ditimbang 2. Pembuatan isomer cis kalium dioksalatodiakuokromar (III) a. Ditimbang asam oksalat dihidrat sebanyak 12 gram, kemudian ditimbang juga kalium dikromat sebanyak 4 gram b. Kemudian dicampur kedalam cawan penguap, setelah itu ditambahkan satu tets aquades kemudian ditutup dengan kaca arloji c. Kemudian ditambahkan etanol sebanyak 20 ml, kemudian diaduk sampai mengendap d. Kemudian didekantir, setelah itu cawan penguap dicuci dengan etanol dan dicuci lagi dengan air e. Kristal disaring menggunakan corong Buchner f.
Kristal dikeringkan, kemudian ditimbang
3. Uji kemurnian isomer
a. Kristal diambil sedikti pada kertas saring b. Kristal dicuci dengan ammonium hidroksida c. Mengamati perubahan warna
F. HASIL PENGAMATAN
1. Pembuatan isomer trans kalium dioksalatodiakuokromat(III) No Aktivitas 1
Hasil
Timbang asam oksalat dihidrat dan 12,0043 gram asam oksalat dihidrat kalium dikromat
(sebuk putih) dan 4,0156 gram kalium dikromat (serbuk orange)
2
Dilarutkan dengan aquades
Kalium dikromat bewarna orange asam
oksalat
dihidrat
berwarna
bening 3
Larutan
kalium
dicampurkan
dengan
kromat asam
oksalato dihidrat (ditutup kaca
Larutan berwarna hitam dan terjadi reaksi
ditandai
dengan
adanya
gelembung
arloji) 4
Diuapkan hingga setengah dari
Larutan berwana hitam
volume larutan lalu dibiarkan pada suhu
kamar
sampai
seprtiga
dicuci
dengan
volumenya 5
Disaring
dan
aquades dingin dan etanol
Terdapat
Kristal
kecil
berwarna
hitam Massa kertas saring = 0,9856 gram
6
Ditimbang
Berat kertas saring = 0,9856 g Berat Kristal + kertas saring = 1,0016 g Berat Kristal = (1,0016-0,9856) g = 0,0151 g
7
Diuji dengan mikroskop
Berbentuk serbuk
2. Pembuatan isomer cis kalium dioksalatodiakuokromat(III) No
Aktivitas
Hasil
1
Ditimbang asam oksalt dihidrat Asam oksalato dihidrat (berwarna dan kalium dikromat
putih) = 12,009 gram Kalium dikromat (berwarna orange) = 4,436 gram
2
Asam oksalat dihidrat dan aklium Larutan berwarna hitam dikromat kemudian ditambahkan 1 tetes aquades (ditutuo kaca arloji)
3
Lelehan hitam ditambahkan 20 ml
Gumpalan berwarna hitam
etanol kemudian diaduk 4
Gumpalan didekantir
hitam lalu
kemudian
Endapan berwarna hitam
ditambahkan
etanaol 5
Endapan berwarna
hitam
lalu
Gumpalan hitam
dicuci dengan aquades 6
Gumpalan hitam dikeringkan
Cairan kental berwarna hitam dan diperoleh Kristal
3. Uji kemurnian isomer No
Aktivitas
1.
Kristal kompleks trans ditetesi Kristal dengan ammonia hidroksida
Hasil
kertas saring
G. ANALISIS DATA
DIK : m H2C2O4.2H2O
terlihat
= 12,0043 gram
Mm H2C2O4.2H2O
= 126 g/mol
m K 2Cr 2O7
= 4,0156 gram
Mm K 2Cr 2O7
= 294 g/mol
Mm K[Cr(C2O4)2(H2O)2] = 303 g/mol
menyebar
dalam
m praktikum kristal trans = 0,0151 gram DIT: rendemen = ....? peny: n H2C2O4.2H2O = m H2C2O4.2H2O Mr H2C2O4.2H2O = 12,0043 gram 126 g/mol = n K 2Cr 2O7
0,0952 mol
= m K 2Cr 2O7 Mm K 2Cr 2O7 =
4,0156 gram 294 g/mol
=
0,0136 mol
7 H2C2O4.2H2O + K 2Cr 2O7 M:
0,0952 mol
0,0136 mol
B:
0,0952 mol
0,0136 mol
0,0271 mol S:
K[Cr(C2O4)2(H2O)2] + 6O2 + 17 H2O -
-
-
0,0814mol 0,2307 mol -
-
0,0271 mol
0,814 mol
0,2307 mol
M K[Cr(C2O4)2(H2O)2] (teori) = (n x Mm) K[Cr(C 2O4)2(H2O)2] = 0,0271mol x 303 g/mol =
8,2113 gram
% Rendemen kristal trans = m K[Cr(C2O4)2(H2O)2] (praktik) m K[Cr(C2O4)2(H2O)2] (teori) =
0,0151 gram
x 100 %
x 100 %
8,2113 gram =
0,1839%
H. PEMBAHASAN
1. Pembuatan isomer trans kalium dioksalatodiakuokromat (III) Pembuatan isomer trans kalium dioksalatodiakuokromat (III) dilakukan dengan mereaksikan larutan H2C2O4.2H2O dengan larutan K 2Cr 2O7 dimana oksalat menghasilkan larutan bening dan kalium bikromat menghasilkan larutan
orange. Masing-masing padatan oksalat dan kalium bikromat terlebih dahulu dilarutkan dengan menggunakan air panas dengan tujuan untuk mempercepat reaksi pada pembuatan trans dilakukan proses pelarutan terlebih dahulu dilarukan dengan disebabkan karena trans lebih stabil dibandingkan dengan cis, sehingga ikatan pada trans lebih kuat dan sukar untuk diputuskan, sehingga untuk mengantisipasi hal ini maka sebelum pencampuran kedua zat masing-masing dilarutkan. Kemudian kedua larutan tersebut dicampurkan dalam gelas kimia dan ditutup dengan kaca arloji ketika reaksi berlangsung tujuannya yaiut untuk menghindari letupan-letupan yang menyertai reakis ini akan melepaskan CO 2 dan H2O dan campuran akan berwarna hitam, dibiarkan beberapa menit sampai kedua larutan bereaksi sempuran. Setelah reaksi selesai kemudian penutupnya dibuka. Perubahan larutan menjadi hitam disebabkan karena terbentukkanya senyawa kompleks kalium doksalatodiakuokromat (III) dimana dalam senyawa kompleks tersebut terdapat dua macam ligan yaitu ligan akuo dan oksalato dan satu atom pusat dari logam transisi yaitu krom(Cr). Reaksi yang berlangsung: K 2Cr 2O7 + 7H2C2O4.2H2O
2K[Cr(C2O4)2(H2O)2] + 6CO2 + 17 H 2O
Campuran tersebut kemudian diuapkan dengan menggunakan pembakar spiritus dan kaki tiga srta kasa asbes, hingga setengah dari volume awal dan dilanjutkan diuapkan disuhu kamar selama beberpa menit hingga volumenya 1/3 dari volume awal. Proses penguapan ini bertujuan agar H 2O yang tidak diperlukan tidak berlebih, karena senyawa kompleks tersebut hanya mengandung 2 molekul H2O dan 2 molekul C 2O42- sebagai ligan dan jika dalam larutan tersebut masih banyak mengandung air kemungkinan ligan H 2O bertambah jumlahnya sehingga untuk menghindari hal tersebut maka diperlukan penguapan. Setelah didiamkan larutan tersebut disaring dengan corong Buchner, bertujuan untuk memisahkan air yang terikat pada Kristal, kemudian dicuci dengan aquades dan dicuci juaga dengan alcohol, bertujuan untuk membuang sisa-sisa air dan zat pengotor yand terbentuk agar diperoleh Kristal murni. Kemudian Kristal yang diperoleh dikeringkan, setelah itu ditimbang bertujuan untuk mengetahui prolehan massa Kristal yaitu 0,0151 gram dengan rendemen 0,1839%, hal inimenunjukkan Kristal yang diperoleh sangat sedikit, warna Kristal yang diperoleh adalah coklat tua.
Berdasarkan teori hal ini sudah sesuai dengan teori karena warna Kristal yang dapat diperoleh coklat. Ada pun hibridisasinya dari K[Cr(C 2O4)2(H2O)2] dalah sebagai berikut: Cr dalam K[Cr(C2O4)2(H2O)2] 24Cr
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
24Cr
= [Ar] 3d4 4s2
3+ 24Cr
= [Ar] 3d3 4s0 ↿
↿
↿
3d3 ↿
↿
4s0 ↿
↿⇂
↿⇂
↿⇂
↿⇂
↿⇂
↿⇂
d2sp3 Adapun struktur geometrinya yaitu octahedral: H
H O
O
K +
C
O
O C
Cr O
C
O
O
C
O O
O H
H
Bentuk geometri isomer transKalium dioksalatodiakuokromat (III)
2. Pembuatn isomer cis kalium dioksaltodiakuokromat (III) Pembuatan cis kalium dioksalatodiakuokromat (III) dilakukan dengan mereaksikan H2C2O4.2H2O dengan K 2Cr 2O7 dalam cawing penguap. Diaduk sampai bercampur dengan baik. Kemudian ditambahkan dengan setets aquades dan tutup cawan penguap dengan kaca arloji yang berfungsi untuk mencega agar CO2 dan H2O yang dihasilkan tidak bebas ke udara. Setelah itu ditambahkan
dengan etanol yang untuk memadatkan seluruh endapan yang berwarna hitam. Selanjutnya didekantir dengan etanol sehingga diperoleh Kristal seluruhnya. Pada prose penyaringan air dilakukan dengan pompa vakum. Kristal berbentuk cairan kental berwarna hitam. Selanjutnya didekantir dengan etanol sehingga diperoleh Kristal yang diinginkan, karena adanya kesalahan dan penambahan pada saat pencucian dengan aquades. Adapun reaksi yang terjadi: 7H2C2O4.2H2O + K 2Cr 2O7
2K[Cr(C2O4)2(H2O)2] + 6CO2+ 17H2O
Dari hasil yang didapatkan tidak sesuai dengan teori dikarenkan dengan kurang ketelitian
dalam
melakukan
praktikum.
Ada
pun
hibridisasinya
K[Cr(C2O4)2(H2O)2] dalah sebagai berikut: Cr dalam K[Cr(C2O4)2(H2O)2] 24Cr
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
24Cr
= [Ar] 3d4 4s2
3+ 24Cr
= [Ar] 3d3 4s0 ↿
↿
↿
3d3 ↿
↿
4s0 ↿
↿⇂
↿⇂
↿⇂
↿⇂
↿⇂
↿⇂
d2sp3 Adapun struktur geometrinya adalah oktaheral: H
H O H
O
K +
C
O
O
H
Cr O
C
O
O C
O
O C
O
Bentuk geometri isomer ciskalium dioksalatodiakuokromat (III)
dari
3. Uji kemurnian isomer Uji ini bertujuan untuk membedakan yang mana isomer cis dan trans kalium dioksalatodiakuokromat(III). Kristal kompleks yang diproleh dari percobaan diletakkan pada kertas saring, lalu dilakukan penelitian ammonium hidroksida encer (NH4OH) yang berfungsi untuk mendistribusi ligan oksalat ataupun air. Akibatnya dalam penambahan ini pada Kristal kompleks, terdapat suatu bagian yang dideteksi dengan cepat menyebar merata dalam kertas saring. Bagian ini disebut sebagai trans kalium dioksalatodiakuokromatt (III) sedangkan untuk cis kalium dioksalatodiakuokromatt (III) tidak dilakukan karena pada pembuatan tidak diperoleh Kristal. Tetapi menurut teori sifat isomer trans akan memebntuk padatan berwarna coklat mudah dan tidak larut karena kelarutannya rendah dan kristalnya keras. Sedangkan isomer cis akan menyebar pada kertas saring dan kristalnya kenyal berwarna birutua karena kelarutannya tinggi. Adapun reaksi yang terjadi: Untuk isomer trans: K[Cr(C2O4)2(H2O)2] + NH4OH Untuk isomer cis K[Cr(C2O4)2(H2O)2] + NH4OH
I.
K[Cr(C2O4)2(NH3)2] + 4 H2O
PENUTUP
a. Kesimpulan 1) Pembuatan
isomer
cis
dan
trans
senyawa
kompleks
kalium
dioksalatodiakuokromat (III) dapat dilakukan dengan mencampurkan kristakl kalium dikromat dan asam oksalat dihidrat dengan bantuan aquades 2) Massa Kristal isomer cis trans yang diperoleh 0,0151 gram dengan rendemen 0,1839% dan tidak dihasilkan Kristal cis. 3) Kristal trans lebih stabil dibandingkan cis, Kristal trans agak keras dibandingkan cis yang kenyal 4) Sifat yang membedakan cis dan trans yaitu kelarutannya dimana cis kelarutannya tinggi sehingga kristalnya menyebar dan hijau tua, sedangkan trans kelarutan rendah sehingga membentuk padatan berwarna coklat mudah
b. Saran Diharapkan kepada praktikan selanjutnya agar lebih teliti dan lebih memperhatikan proses penyaringan untuk menghasilkan hasil yng baik.
DAFTAR PUSTAKA
Chang, Raymond.2004. Kimia Dasar Edisi Ketiga Jilid 2. Jakarta: Erlangga Effendi. 2007. Kimia Koordinasi Jilid 1. Malang: Bayu Media Kurnia, Kiki Adi, Djulia Onggo, Dave Patrick, dan k.L. Stevenson. 2010. Sintesis Senyawa Kompleks K[Cr(C 2O4)2(H2O)2].2H2O dan [N(n-C4H9)4][Cr Fe (C2O4)3] H2O. Jurnal Kimia Indonesia. Vol.1 Ramlawati. 2005. Kimia Anorganik Fisik . Makassar: UNM Svehla. 1985. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Edisi Kelima Bagian 1. Jakarta: PT Kalman Media Pustaka Sriatun, Laelastri Agustina, dan Suhartana. 2013. Sintesis dan Karakterisasi Senyawa Kompleks Cu (II)-8-Hidroksikuinolin dan Co(II)-8Hidroksikuinolin. Chem Info. Vol.1. No.1 Tim Dosen Anorganik. 2017. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik . Makassar: UNM
