MEMORIA 3: REACCIONES REVERSIBLES

PRACTICA 3 REACCIONES REVERSIBLES. ASPECTOS ASPECTOS PRACTICOS DEL EQUILIBRIO QUIMICO. En esta experiencia estuiare!"s# cua$itati%a!ente# a$&un"s aspect"s pr'ctic"s e$ e(ui$i)ri" (u*!ic". La practica c"nsiste )'sica!ente en experi!entar c"n una reacci+n (u*!ica re%ersi)$e , c"$"reaa- c"!pr")ar $a re%ersi)i$ia e $a !is!a ")ser%an" $"s ca!)i"s e c"$"r (ue tienen $u&ar a$ !"iicar $a c"ncentraci+n e reacti%"s , pr"uct"s- , %eriicar (ue e$ senti" e a%ance e $a reacci+n en e(ui$i)ri" tiene a c"ntrarrestar $"s ca!)i"s intr"uci"s# e acuer" c"n $" pre%ist" p"r e$ principi" e Le C/ate$ier. La !a,"r*a e $as reacci"nes (u*!icas s"n reacci"nes re%ersi)$es. Tan pr"nt" se "r!an a$&unas !"$0cu$as e pr"uct"# c"!ien1a e$ pr"ces" in%ers"2 estas !"$0cu$as reacci"nan , "r!an !"$0cu$as e reacti%". E$ e(ui$i)ri" (u*!ic" se a$can1a cuan" $as %e$"ciaes e $as reacci"nes irecta e in%ersa se i&ua$an , $as c"ncentraci"nes netas e reacti%"s , pr"uct"s per!anecen c"nstantes. En esta experiencia se pretene %isua$i1ar e$ c"ncept" e e(ui$i)ri" (u*!ic" uti$i1an" $"s ca!)i"s e c"$"r (ue se pr"ucen en una reacci+n (u*!ica re%ersi)$e , c"$"reaa. La reacci+n e$e&ia es $a "r!aci+n e$ e$ i+n c"!p$e" /exa4is /exa4is 5ti"cianat"6errat" 5III6# 78e5SCN69:3; e c"$"r c"$"r r"" san&re. Este i+n c"!p$e" se "r!a !e1c$an" una is"$uci+n transparente e ti"cianat" e p"tasi"#
=

9 SCN5ac6 78e5SCN69:35ac6

La intensia e$ c"$"r r"" n"s inica# e !anera cua$itati%a# $a cantia e$ i+n 78e5SCN69:3; en $a !e1c$a en e(ui$i)ri". En esta pr'ctica# rea$i1are!"s i%ers"s ca!)i"s e c"ncentraci+n e reacti%"s , pr"uct"s 5aici+n , sustracci+n e !ateria6 en $a reacci+n arri)a inicaa. O)ser%an" $"s ca!)i"s e c"$"r c"!pr")are!"s $a re%ersi)i$ia e $a !is!a# , ana$i1are!"s en (u0 senti" a%an1ar' $a reacci+n cuan" se a$tera $a situaci+n e e(ui$i)ri" c"!" c"nsecuencia e $"s ca!)i"s intr"uci"s. E>PERIMENTACION2 En un %as" e precipita"s e ?@ !L se aici"nan# p"r este "ren2   !L e una is"$uci+n e 8eC$3 # M ,  !L e una is"$uci+n e
A) CUESTIONES SOBRE LA LEY DE LE CHATELIER 6 N"!)rar t"as $as especies uti$i1aas en esta parte e $a pr'ctica2

Fórmula 8eC$3
Nombre Tricloruro de hierro Tiociaa!o de "o!a#io

Fórmula

ombre He$a%i#&Tiociaa!o) de 'erra!o &iii) 78e5SCN69: He$a%i#&Tiociaa!o) NaO Hodri$ido de #odio 3

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A) CUESTIONES SOBRE LA LEY DE LE CHATELIER 6 N"!)rar t"as $as especies uti$i1aas en esta parte e $a pr'ctica2

Fórmula 8eC$3
Nombre Tricloruro de hierro Tiociaa!o de "o!a#io

Fórmula

ombre 78e5SCN69: He$a%i#&Tiociaa!o) He$a%i#&Tiociaa!o) de 'erra!o &iii) Hodri$ido de #odio NaO 3

() E#cribir la ecuació del euilibrio u*mico ue #e +a a e#!udiar 8e=35ac6

= 9SCN5ac6



58e5SCN6963

,) E#cr #cribir ibir la e$"r e$"ree#ió ió del del coc cocie ie!e de reacc acció ió

78e5SCN69:3 Qc F GGGGGGGGGGGGGGGGGG GGGGGGGGGGGGGGGGGG 7 8e=3:7 SCN:9

-) E#cr #cribir ibir la e$"re#ió #ió de la co# o#!a! !a!ee de euilibrio 78e5SCN69:3
.) E$"licar la di'erecia e!re amba# ma/i!ude# La Qc es $a c"nstante en un !"!ent" eter!ina eter!ina" " , $a
0) Euciar el "rici"io de Le Ch1!elier E$ principi" e Le C/ate$ier esta)$ece (ue si un siste!a en e(ui$i)ri" es pertur)a" p"r un ca!)i" e te!peratura# presi+n " c"ncentraci"nes e un" e $"s c"!p"nentes# e$ siste!a esp$a1ar' su p"sici+n e e(ui$i)ri" e !"" (ue se c"ntrarreste e$ eect" e $a pertur)aci+n

2) E$"licar3 #e/4 el "rici"io de Le Ch1!elier 5 e 'ució del cocie!e de reacció3 lo# cambio# cuali!a!i+o# ue #e "roducir6 e la com"o#ició de la me7cla e euilibrio al a8adir lo# di'ere!e# reac!i+o#9 2:() Aici+n e 8eC$ 35ac62 Se/4 el "rici"io de Le Ch1!elier; A$ au!entar $"s reacti%"s e$ siste!a se esp$a1ara /acia $a erec/a para c"ntrarestar e$ ca!)i"

E 'ució del cocie!e de reacció; A$ au!entar $"s reacti%"s is!inu,e e$ c"ciente e reacci+n , esta ser' !en"r (ue $a
2:,) Aici+n e


E 'ució del cocie!e de reacció; reacció; Si au!entan $"s pr"uct"s $a c"nstante e reacci"n ser' !as &rane (ue
<) E$"licar 5 e#cribir u= reacció !edr6 lu/ar al a8adir la di#olució de NaOH &ac) , >; Reacció; 8e=3 5ac6 = 3O 5ac6 J 8e5O635s6 E$"licació; La reacci"n e$ /ir"xi" e s"i" es 2NaO  Na= = O K $a inicia$ 8e=3 = 9SCN  78e5SCN69:3 P"r $" (ue e$ 8e=3 reacci"na c"n O e $a "r!a en (ue se presenta $a reacci+n e arri)a.

B) CUESTIONES SOBRE?RO?IEDADES @CIDOBASE DE SALES E HIDRLISIS () Com"le!e3 del #i/uie!e cuadro3 a!e# de hacer la "r6c!ica #ólo el ombre de la #al: Sal NaNO3 < ?CO3

NaC3CO

Color del "a"el idicador

Nombre de la #al

"H

Car6c!er 6cidob6#ico de la di#olució

Acetato de sodio Carbonato potásico

Nitrato de sodio

?

NC$

A$?5SO63

Cloruro de amonio

Sulfato de aluminio

,) ?redecir3 "ara cada ua de la# di#olucioe# (ue se %an a preparar# el ió o ioe# ue #u're hidróli#i# # escri)ir $"s e(ui$i)ri"s e /ir+$isis c"rresp"nientes , $a expresi+n e $a c"nstante e /ir+$isis para caa cas". NaNO3 + H2O

I+n (ue se /ir"$i1a Nin&un"

e(ui$i)ri"s e /ir+$isis NaNO3

 Na=

Expresi+n e $a c"nstante e /ir+$isis

= NO3

K2CO3 + H2O

I+n (ue se /ir"$i1a CO3?

e(ui$i)ri"s e /ir+$isis
 CO3?




C3CO?=?O  C3CO? = O NH4Cl + H2O

I+n (ue se /ir"$i1a N=


e(ui$i)ri"s e /ir+$isis N= = ?O  N3 = 3O= NCL  N N= = 3=

Al2(SO4)3 + H2O

I+n (ue se /ir"$i1a A$3=


e(ui$i)ri"s e /ir+$isis A$5SO6  A$3= = SO? A$5?O69 3= = ?O

A$5?O6@5O6?=

= 3O=

MEMORIA 3: REACCIONES REVERSIBLES

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