LEMBAR KERJA SISWA
Kelompok :
Kelas :
Nama Anggota : 1.
2.
3.
4.
5.
BILANGAN KUANTUM
BILANGAN KUANTUM
1. Bilangan kuantum utama (n): menunjukkkan lintasan elektron dalam atom.
n mempunyai harga 1, 2, 3, .....
n = 1 sesuai dengan kulit K
n = 2 sesuai dengan kulit L
n = 3 sesuai dengan kulit M
......... dan seterusnya
Jumlah elektron maksimmm yang dapat menempati tingkat energi itu harus memenuhi rumus Pauli = 2n2.
No. kulit
Nama kulit
Jumlah elektron maksimum
1
K
2 elektron
2
L
8 elektron
3
M
18 elektron
4
N
32 elektron
5
O
50 elektron
......
..........
...........
Contoh:
kulit ke-4 (n=4) dapat ditempati maksimum= 2 x 42 elektron = 32 elektron
2. Bilangan kuantum azimuth ( ) : menunjukkan sub kulit dimana elektron itu bergerak sekaligus menunjukkan sub kulit yang merupakan penyusun suatu kulit.
Subkuit
Harga
(s = sharp)
0
(p = principle)
1
(d = diffuse)
2
(f = fundamental)
3
Hubungan kulit dan subkulitKulit ke- 1 (K) terdiri dari subkulit sKulit ke-2 (L) terdiri dari subkulit s,dan pKulit ke- 3 (M) terdiri dari subkulit s, p dan dKulit ke -4 (N) terdiri dari subkulit s, p , d dan f.......................seterusnya.Bilangan kuantum azimuth mempunyai harga dari 0 sampai dengan (n-1).
n = 1 ; = 0 (s); sesuai kulit K
n = 2 ; = 0 (s), 1 (p) ; sesuai kulit L
n = 3 ; = 0 (s), 1 (p), 2 (d) ; sesuai kulit M
n = 4 ; = 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f) ; sesuai kulit N
..............................dan seterusnya
Hubungan kulit dan subkulit
Kulit ke- 1 (K) terdiri dari subkulit s
Kulit ke-2 (L) terdiri dari subkulit s,dan p
Kulit ke- 3 (M) terdiri dari subkulit s, p dan d
Kulit ke -4 (N) terdiri dari subkulit s, p , d dan f
.......................seterusnya.
3. Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan adanya satu atau beberapa tingkatan energi di dalam satu sub kulit. Bilangan kuantum magnetik (m) mempunyai harga (- ) sampai harga (+ ).
Untuk:
= 0 (sub kulit s), harga m = 0 (mempunyai 1 orbital)
= 1 (sub kulit p), harga m = -1, 0, +1 (mempunyai 3 orbital)
= 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, 0, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)
= 3 (sub kulit f) , harga m = -3, -2, 0, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)
4. Bilangan Kuantum Spin(s)
menunjukkan arah perputaran elektron pada sumbunya.
Dalam satu orbital, maksimum dapat beredar 2 elektron dan kedua elektron ini berputar melalui sumbu dengan arah yang berlawanan, dan masing-masing diberi harga spin +1/2 atau -1/2.
Kulit (n)
Subkulit (l)
m
s
K (n=1)
1s (l=0)
0
+ ½ , - ½
L (n=2)
2s (l=0)
2p (l=1)
0
-1, 0, +1
+ ½ , - ½
+ ½ , - ½
M (n=3)
3s (l=0)
3p (l=1)
3d (l=2)
0
-1, 0, +1
- 2, - 1, 0, +1, +2
+ ½ , - ½
+ ½ , - ½
+ ½ , - ½
Dstnya.
Konfigurasi Elektron
Konfigurasi Elektron
1. Aturan Aufbau
Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang tinggi
[2He] : 1s2
[10Ne] : 1s2 2s2 2p6
[18Ar] : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
[36Kr] : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6
dst. Nya
Contoh :
5 B : [2He] 2s2 2p6
11 Na : [10Ne] 3s1
16 S : [10Ne] 3s2 3p4
26 Fe : [18Ar] 4s2 3d6 Dst.nya.
2. Aturan Pauli (Eksklusi Pauli)
Aturan ini dikemukakan oleh Wolfgang Pauli pada tahun 1926. Yang menyatakan "Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom dengan empat bilangan kuantum yang sama".
Pada orbital 1s, akan ditempati oleh 2 elektron, yaitu :
Elektron Pertama à n=1, l=0, m=0, s= +½
Elektron Kedua à n=1, l=0, m=0, s= – ½
(Hal ini membuktikan bahwa walaupun kedua elektron mempunyai n,l dan m yang sama tetapi mempunyai spin yang berbeda)
3. Aturan Hund
Aturan ini dikemukakan oleh Friedrick Hund Tahun 1930. yang menyatakan "elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan".
Contoh :
Bagaimana menyatakan keempat bilangan kuantum dari elektron 3d6?
Jawab : Keempat bilangan kuantum dari kedudukan elektron 3d6 dapat dinyatakan sebagai n= 3, = 2, m = -2 , s= -1/2 , penjelasannya sebagai berikut:
Ingat subkulit d mempunyai 5 orbital dan pengisian elektronnya harus mengikuti kaidah Hund!!!!
Kerjakanlah Soal-Soal berikut secara bersama dan disklusikan dengan anggota kelompok !!!
Tentukan keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari unsur-unsur berikut ini :
Unsur
n
l
m
s
11Na
3
0
0
+1/2
18Ar
23V
14Si
20Ca
9F
29Cu
Berikan penjelasan singkat tentang arti dari
Asas Aufbau
Atur Pauli
Aturan Hund
Tulis konfigurasi dari Atom berikut kemudian tentukan berapa orbital yang terisi elektron berpasangan dan yang tidak berpasangan :
17Cl ,
27Co
33Zn
40 Fe
Kunci Jawaban LKS
Tentukan keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari unsur-unsur berikut ini :
Unsur
n
l
m
s
11Na
3
0
0
+1/2
18Ar
3
1
+1
-1/2
23V
3
2
0
+1/2
14Si
3
1
0
+1/2
20Ca
4
0
0
-1/2
9F
2
1
0
-1/2
29Cu
3
2
+1
+1/2
a. Asas Aufbau : Pengisisan elektron mulai dari subkulit yang berernergi paling rendah, setelah penuh selanjutnya pada subkulit yang lebih tinggi
b. Asas Larangan Pauli ; Tidak boleh ada elektron dalam suatu atom yang mempunyai nilai sama pada semua bilangan kuantum
c. Aturan Hund : Orbital- orbital yang berernergi sama masing – masing di isi oleh lebih dari sutu elektron dengan spin masa kemudian baru baru spin kedua dengan elektron berlawanan memasuki orbital-orbital tersebut.
Menuliskan konfigurasi elektron terlebih dahulu
A. [25Mn] : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Kulit valensi ; 3p5
2 elektron berpasangan
1 elektron tidak berpasangan
B. [27Co] : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Kulit valensi ; 3d7
2 elektron berpasangan
3 elektron tidak berpasangan
C. [33Zn] : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p3
Kulit valensi ; 4p3
--- elektron berpasangan
3 elektron tidak berpasangan
D. [40Zr] : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 4d2
Kulit valensi ; 4d2
--- elektron berpasangan
5 elektron tidak berpasangan
