KONSEP MOL Anda telah mempelajari atom, molekul, dan ion sebagai partikel-partikel partikel-partikel materi. Bagaimana caranya menghitung jumlah yang sangat banyak dari partikel-partikel partikel-partikel materi yang berukuran sangat kecil tersebut ? Untuk menyederhanakan jumlah partikel yang sangat kecil ini digunakan istilah MOL. Mol menyatakan satuan jumlah at. !ubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel adalah "
#umlah mol $ jumlah partikel % L #umlah &artikel &artikel 'molekul( $ jumlah mol ) L *engan L $ bilangan a+ogadro $ , ) / pangkat 0 partike part ikel%mol l%mol
KONSEP MOL 1ontoh " /. Berapakah jumlah mol amonia '2!0( yang ) / terdapat dalam 0,/ molekul 2!0 ? ) / 0 #a3ab "#umlah mol $ 0,/ % , ) / $ 4 mol . !itunglah jumlah molekul asam sul5da '!6( jika diketahui mol !6 $ ,7. #a3ab " jumlah molekul $ jumlah mol ) L 0 $ ,7 ) , ) /
MA66A MOLA8 Massa molar adalah massa / mol at, satuannya gram%mol. Untuk senya3a, massa molarnya sama dengan massa molekul relati9 'Mr(. 1ontoh " /. :entukan massa molar Al jika diketahui Ar Al $ ;. #a3ab " massa molar Al $ Ar $ ; gr%mol . !itunglah massa molar asam sul9at '!6O7( jika diketahui Ar ! $/, 6 $0, O $/( #a3ab " massa molar !6O7 $' ) /( < ' / ) 0 ( < ' 7 ) /( $ < 0 < 7 $ => gr%mol
MA66A MOLA8 Untuk menghitung jumlah mol at yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut " #umlah mol $ massa at 'gram( % massa molar n $ gram % Mr massa 'gram( $ n ) Mr 1ontoh " /. Bila terdapat 4 gr 1a1O0, maka jumlah mol at tersebut adalah.'Ar 1a $ 7, 1 $/, O $/( #a3ab " Mr 1a1O0 $ ' / ) 7( < ' / ) /( < ' 0 ) /( $ 7 < / < 7> $ / n $ 4 % / $ ,4 mol
MA66A MOLA8 . Berapa gramkah massa /,7 7 ) / molekul 2aO! ? *iketahui Ar 2a $ 0, ! $ /, O $/ #a3ab " Mr 2aO! $ ' / ) 0( < '/ ) /( < '/ ) /( $ 0 < / < / $ 7 #umlah mol $ jumlah partikel % L 0 n $ /,77 ) / % , ) / n $ mol Massa 'gram( $ n ) Mr $ mol ) 7 $ > gram 2aO!
VOLUME MOLAR GAS PADA KEADAAN STANDAR (STP) @olume suatu gas bergantung pada suhu, tekanan, dan jumlah atnya. !ubungan ini dirumuskan sebagai berikut " P x V = n x R x T eterangan" & $ tekanan gas 'atm( @ $ +olume gas ' Liter( n $ jumlah mol gas 'mol( : $ temperatur%suhu 'kel+in( 8 $ konstanta gas $ ,> L.atm.mol-/-/
VOLUME MOLAR GAS PADA KEADAAN STANDAR @olume molar dide5nisikan sebagai +olume (STP)
/ mol at dalam 3ujud gas. eadaan standar dide5nisikan sebagai tekanan / atmos9er 'atm( dan suhu o1 ' ;0 (. 6atu mol gas ideal dalam keadaan 6:& 'standar temperatur dan tekanan( akan mengikuti suatu persamaan " / atm ) @ $ / mol ) ,> L.atm.mol-/-/ ) ;0 @ $ ,0>= liter $ ,7 liter
VOLUME MOLAR GAS PADA KEADAAN STANDAR Maka " hubungan antara +olume pada (STP) keadaan 6:& dengan jumlah mol at "
1ontoh " /. :entukan jumlah mol ,7 liter gas !1l pada kondisi 6:&. #a3ab " jumlah mol !1l $ ,7 % ,7 $ ,/ mol . :entukan +olume mol gas 1O . #a3ab " +olume 1O $ ) ,7 $ 77,> liter
VOLUME MOLAR GAS PADA KEADAAN STANDAR 0. Berapakah +olume 4 gr gas 2itrogen '2( yang diukur pada suhu 4o1 dan tekanan (STP)
atm? 'Ar 2 $/7( #a3ab " & $ atm 8 $ ,> ltr.atm mol-/ -/ Ar 2 $ /7 Massa $ 4 gr 6uhu, : $ 4 < ;0 $ => Mr 2 $ ) /7 $ > Mol 2 $ gr % Mr $ 4 % > $ mol 8umus gas ideal " &.@ $ n .8 .: @ $ 'n .8 .:( % & @ $ ' ) ,> ) =>( %
HUBUNGAN JUMLAH MOL DAN KOEFISIEN REAKSI &erbandingan jumlah mol sesuai dengan perbandingan jumlah partikel, perbandingan +olume, dan perbandingan koe5sien reaksi. *irumuskan sebagai berikut " 1ontoh " /. :erdapat 7,7> l gas !idrogen 'kondisi 6:&( yang tepat bereaksi dengan gas Oksigen menghasilkan air, hitunglah +olume dan massa gas Oksigen yang bereaksi pada kondisi 6:&. &ersamaan reaksinya " ! < O !O 'Ar ! $ /, O $ /(
HUBUNGAN JUMLAH MOL DAN KOEFISIEN REAKSI #a3ab " dari persamaan reaksi dapat dibuat perbandingan angka koe5siennya $ " / " #umlah mol $ 'koe5sien at yang dicari " koe5sien at yang diketahui( ) jumlah mol at yang diketahui #umlah mol ! $ @ % ,7 $ 7,7> % ,7 $ , mol #umlah mol O $ ) ,$ ,/ mol @olume O $ mol O ) ,7 $ ,/ ) ,7 $ ,7 liter Mr O $ ) / $ 0 Massa O $ mol O ) Mr $ ,/ ) 0 $ 0, gr
HUBUNGAN HUKUM GUYLUSSAC DAN JUMLAH MOL *ari hukum Cuy-Lussac dapat disimpulkan bah3a perbandingan +olume gas-gas sesuai dengan perbandingan mol, sehingga pada suhu dan tekanan yang sama ':,& sama( berlaku hubungan " @/ " @ $ n/ " n *imana " @/ $ +olume gas / @ $ +olume gas n/ $ mol gas / n $ mol gas
HUBUNGAN HUKUM GUYLUSSAC DAN JUMLAH MOL 1ontoh soal " /. Berapakah +olume ,7 gr gas Metana '1!7( jika pada keadaan yang sama / liter gas 2itrogen '2( memiliki massa /,7 gr ? '*iketahui Ar 1 $/, ! $/, 2 $ /7( #a3ab " *iketahui " Massa 1!7 $ ,7 gr @olume 2 $ / liter Massa 2 $ /,7 gr *itanya " +olume 1!7 $ ....?
HUBUNGAN HUKUM GUYLUSSAC DAN JUMLAH MOL Mr 1!7 $ '/ ) /( < ' 7 ) / ( $ / < 7 $ / Mr 2 $ ) /7 $ > Mol 1!7 $ gr " Mr $ ,7 " / $ ,7 mol Mol 2 $ gr " Mr $ /,7 " > $ ,4 mol Maka " +ol 1!7 " +ol 2 $ mol 1!7 " mol 2 D " / $ ,7 " ,4 D $ > ) / $ > liter *iperoleh " +olume 1!7 $ > liter
