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Informe de Laboratorio Determinación de Curva de Solubilidad
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Determinación de curva de solubilidad, Universidad del Atlántico
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7cap 2 Modemos Matematicos y
Práctica No 4. Curvas de
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UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
Determinación de la curva de solubilidad Jesús Benítez, María Atencio y John Barros Ingeniería Química – Facultad de Ingeniería Docente: Carmen Alicia Arias Villamizar. Grupo 3 - 1 Laboratorio de Química, Universidad del Atlántico, Barranquilla Resumen En el siguiente informe de laboratorio analizaremos la curva de solubilidad que posee una sal, en nuestro caso la de KNO 3, nitrato de potasio, mediante una solución; utilizando los cálculos y experimentación necesaria. Además, se relatarán la metodología, implementos, reactivos y cálculos necesarios para que se pudiera llevar a cabo el laboratorio de forma correcta.
más soluto que el que puede haber en u disolución sobresaturada.
En este sentido, el proceso de disolución es relacionado con la solubilidad, la cual es referida a la proporción en que un soluto disuelve en un solvente. Los factor importantes que afectan la solubilidad de sólidos cristalinos son la temperatu la naturaleza la naturaleza del solvente y la presencia otros iones en la solución. En virtud de q nuestro interés nuestro interés de estudio es la dependen de la solubilidad con la temperatura harem un breve comentario acerca de dicho factor
Palabras claves Curva de solubilidad, sal, solución.
A bs tract The following laboratory report describes in detail the preparation of a solution, in this case sodium hydroxide diluted with water, to determine its concentration. In addition, the methodology, implements, reagents and calculations necessary to carry out the laboratory in a correct manner are described.
Las curvas de solubilidad son representación gráfica del coeficien de solubilidad solubilidad;; es un coeficiente que asocia a cada elemento o compuesto relación con otro y que nos muestra un va que está en unos varemos entre los q podemos observar su solubilidad.
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FACULTAD DE INGENIERÍA Mechero Erlenmeyer o o
Reactivos Nitrato de Potasio (KNO3) Agua (H2O)
o o
maría para que se solubilice por completo. Cada vez que se solubilice, apuntamos la temperatu dada. Para finalizar insertamos los tubos de ensayo en un recipiente c hielo para observar y determinar a que temperatura se cristalizó la solución.
Desarrollo experimental Primero se arma el equipo de trabajo con el soporte universal, la pinza metálica, el mechero y el Erlenmeyer como se muestra en la siguiente imagen:
3.
Resultados
Para llevar a cabo todo el laboratorio tení que tener en cuenta la tabla de datos que n proporcionó la docente al inicio de la clase el cual mostraba las cantidades de sal q necesitábamos probar: KNO3 (1 mL de H2O) Cantidad (g)
A
B
0.212
0.316
C
0.45
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Los resultados de las temperaturas a se solubilizó mediante baño ma Unlock full access withcuales a free trial. cada sal en un mililitro de agua fueron siguientes:
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KNO3 (1 Sign mL up de to vote onAthis title B H O) Not useful 2 Useful Solubilizó al Temperatura 42°C instante
55°C
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Para finalizar, adjuntamos los datos a la cual cristalizó cada solución después de haberse introducido en baño de hielo:
5.2. En la curva de solubilidad por uste construida ubique las zonas donde se presentan los siguientes hechos Evaporación de agua Enfriamiento sin cristalización Cristalización por enfriamiento
KNO3 (1 mL de H2O) Temperatura
A
B
C
0°C
8°C
26°C
4. A nális is de res ultados
e d l m 1 / 0.5 g ( 0.4 d a 0.3 d i a l i u 0.2 b g u a 0.1 l o 0 s e 0 d d a d i t n a C
Solubilidad KNO 3
La práctica se pudo dar de manera grata con los objetivos planteados al inicio. De acuerdo con los resultados obtenidos se puede concluir que. La solubilidad del Nitrato de Potasio KNO3 crece juntamente con el aumento de la temperatura. Mientras menor sea la cantidad del soluto, este se cristalizará a menor temperatura. You're Reading a Preview
20
40
Temperatura (°C) Solubilidad Temperatura de congelación Ebullición delagua
5.
Preguntas
5.3. ¿A qué se debe la aparición de las Unlock full access with a free trial. burbujas cuando calentamos el agua?
5.1. Con los datos obtenidos en el Download With Free Trial laboratorio por todo el grupo, Las burbujas son las moléculas de agua qu construir una curva de solubilidad de estánSign siendo disparadas forma de gas up to vote on thisentitle la siguiente forma: la gran cantidad de energía cinética que se En la ordenada coloque los Not de useful alUseful aplica agua en forma calor al hervirla gramos de soluto seco por 1 esto hace que las moléculas incrementen s mililitro de disolvente energía cinética se muevan y salgan En la abscisa ubique la
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5.5. ¿Qué es temperatura de cristalización? La cristalización es un proceso químico por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enl aces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en química para purificar una sustancia sólida. 5.6. ¿Qué fuentes de error encuentra usted en esta experiencia y como las reduciría? Una de las fuentes de errores que encontramos en el laboratorio es que nos tocó pequeñas cantidades de sal, el KNO3, es muy soluble en agua, tanto que con 2 gramos en 5 mL de agua solubiliza a una temperatura You're Reading a Preview de18°C, dicho esto, pudo haber sido un error el examinarUnlock desde full access with a free trial. temperatura ambiente los 0,212 gramos de sal
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