CURVA DE SOLUBILIDAD
OBJETIVOS
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Observ Observar ar la influe influenci nciaa de la temper temperatu atura ra en la solubi solubilid lidad ad de alguna algunass sales sales inorgánicas. El obje objeti tivo vo de esta esta pract practic icaa es pode poderr llev llevar ar acab acabo o una una diso disolu luci ción ón de sale saless inorgánicas a una cierta temperatura para poder así después filtrarlas y poder evaporar el disolvente para poder llegar así al soluto de nueva cuenta y observar que grado de eficiencia obtuvimos en la experimentación. Obse Observ rvar ar el prim primer er preci precipi pita tado do de una una solu soluci ción ón satura saturada da para para medi medirr la temperatura. Estudiar el efecto de ciertos aditivos, KCl MARCO TEORICO
Coeficiente Coeficiente de solubilidad solubilidad.
- Se repr repres esen enta ta en form formaa cuan cuanti titat tativ ivaa la relac relació ión n de composición de una solución saturada ala temperatura y esta referida al soluto puro y anhidro. Además de que nos indica la masa en gramos del soluto que saturan a 100 gramos de agua a una temperatura determinada.
Se denomina solubilidad de una sustancia a la máxima cantidad de ella que satura una cantidad dada de disolvente a una temperatura y presión. La solubilidad de un sólido en un líquido, se expresa a través del coeficiente de solubilidad S(x), el que se define como la masa masa (en g) de sust sustan anci ciaa que que anhi anhidr draa que que satu satura ra 100 100 g del del diso disolv lven ente te a una una temperatura dada. La depend dependenc encia ia de la solub solubili ilidad dad con la temper temperatu atura ra se repres represent entaa gráfic gráficame amente nte medi median ante te la curv curvaa de solu solubi bili lida dad, d, dond dondee el eje eje de las absc abscis isas as corre corresp spon onde de a la temperatura y el de las ordenadas, al coeficiente de solubilidad. Todo punto de la curva representa las condiciones de solubilidad y temperatura de una disolución saturada. La región por debajo de la curva corresponde a las disoluciones no satu satura rada dass, mien ientras tras que la zona zona por enci encim ma de la curv curva, a, corr corres espo pond ndee a las las sobresaturadas. En esta práctica se obtendrá la curva de solubilidad del KCl, por lo que es necesario dete determ rmin inar ar expe experi rime ment ntalm almen ente te los los dato datoss de coef coefici icien entes tes de solu solubi bili lida dad d a vari varias as temperaturas. MATERIALES Y REACTIVOS Materiales.- balanza
electrónica, tubo de ensayo, pinza para tubo de ensayo, vaso de pre preci cipi pita tació ción n de 250m 250ml, l, vari varill llaa agit agitad ador ora, a, coci cocina na eléc eléctri trica, ca, sopo soport rtee univ univers ersal al,, termómetro. Reactivos.- cloruro de potasio (KCl).
PROCEDIMIENTO
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Verter 5 ml de agua destilada a un tubo de ensayo. Disolver 2 gr. de cloruro de potasio (KCl). Calentar el tubo de ensayo en baño maría y medir temperatura. Agregar 0,2 gr. de KCl calentar para disolver. Dejar enfriar y medir temperatura cuando aparezca el primer precipitado. Agregar 0,2 gr. de KCl y repetir paso 4 y 5 (repetir 3 veces). CALCULOS MATEMATICOS
Masa del KCl T ºC
2,6 gr. 27 ºC
2,8 gr. 32 ºC
3,0 gr. 48 ºC
3,2 gr. 58 ºC
1. Dibuje la curva de solubilidad del KCl. 70 60 50 40 30 20 10 0
2. Analice si el proceso de la disolución es endotérmico o exotérmico. El proceso de disolución es endotérmico por la absorción de temperatura del KCl al disolverse. 3. Cual es la mayor mezcla del KCl que puede disolverse en 50 gr. de agua a 40 ºC. En 5 ml de agua a 40 ºC se disuelve 2,9 gr. 5 ml ___________ 2,9 gr. 50 ml ___________ X
X= 50 x 2,9 = 29 gr. 5
4. Que masa de KCl precipita si se enfría una disolución saturada de KCl de 90 ºC hasta 50 ºC ¿Qué masa del soluto permanece disuelta? En 5 ml de agua destilada a 90 ºC se disuelve 3,5 gr y a 50 ºC se disuelve 3 gr M p = 3,5 – 3 = 0,5 gr. Md = 3 gr.
CONCLUCIONES
En la practica se pudo observar que al agregar cantidades de soluto diferente se eleva cada vez mas la temperatura para poder disolverla y encontrar luego el primer precipitado para luego tomar la temperatura real a la que se a sometido en baños maría ese soluto que es el KCl. RECOMENDACIONES
poner bastante atención al momento de que aparezca el primer precipitado para tomar la temperatura. • Fijar bien el tubo de ensayo en la pinza para poder calentar. • Para hacer este procedimiento debemos hacerlo en baños maría. • Al momento de calentar el KCl para disolverlo debemos agitar cuidadosamente para que no haya derrames. •
BIBLIOGRAFIA
Química Raymond Chang Cuarta edición 1998 Mc Graw Hill Enciclopedia Tematica Encarta Microsoft 1999
ANEXOS
