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LAABORATORIO FISICA GENERAL UNMSM
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Alvarez Gutierrez Carmen Pinedo Flores Angela
Laboratorio 5 La serie espectroquímica del Cobalto
Realizamos los siguientes complejos: 1.- Tris(etilendiamina)cob Tris(etilendiamina)cobalto(III) alto(III) [Co(en)3]+3 Armamos el sistema en campana, se añadió de forma muy lenta 6,8mL de etilenediamina a 4,1mL de HCl 6M para obtener un medio ácido en la reacción y se obtuvo una solución rojiza.
CoCl 2.6H2O(s) + 3en (ac)
2HCl
[Co(en)3]+2 + 6H2O + 6HCl
A parte preparamos una solución de 2.9502 g Co(NO 3)2·6 H2O (10.1 mmol) en un matraz de fondo redondo con 20ml de agua y lo agregamos a la primera solución, observamos que la mezcla es de color fucsia. A esta mezcla la burbujeamos por aproximadamente 3h con aire, para que el oxigeno oxide el Co +2 a Co+3, en este proceso la solución iba cambiando de color, hasta llegar a un color marrón oscuro. [Co(en)3]+2(ac) + O2 (g)
2HCl
[Co(en)3]+3(ac) + OH-(ac)
Luego de las 3h extrajimos un poco de producto y le agregamos etanol, al no precipitar con facilidad el producto, no seguimos con la precipitación de toda la solución restante, debido a que la reacción de oxidación no se había completado ya que no usamos oxigeno puro sino aire, el cual contiene menos concentración de oxígeno y por ende se necesita de más tiempo de reacción. El UV-visible medido fue del del producto de otro grupo. 2.- Hexacianocobaltato(III) [Co(CN) 6]-3
Pesamos 1,0173g de CoCl 2·6 H2O y lo disolvimos en unos 30 ml de agua destilada, esta mezcla la llevamos a ebullición ebullición en un vaso vaso precipitado de 100ml. Aparte pesamos 0.61g 0.61g de KCN y lo disolvimos en 12 ml de agua destilada, esta ultima disolución la agregamos lentamente a la solución primera, observamos como varia el color desde un marrón oscuro hasta finalmente un marrón rojizo debido a la formación de Co(CN) 2. CoCl 2.6H2O (s) + 2KCN (ac)
Co(CN)2 (ac) + 2KCl(ac) + 6H2O(l)
Filtramos al vacío el sólido formado y lo lavamos con agua helada. Luego pesamos 1,22g de KCN y lo disolvimos en 50mL de agua destilada, calentamos la disolución a ebullición. Luego de obtener la disolución, la añadimos lentamente al precipitado filtrado y se observa que la disolución se torno de color amarilla verdosa fuerte debido a la oxidación de Co +2 a Co+3 y la formación del [Co(CN) 6]-3 en medio básico. Co(CN)2(ac) + 4KCN(ac)
[Co(CN)6]-3(ac) + 4K +(ac)
Inmediatamente en caliente tomamos el espectro UV. 3.- Hexaacuocobalto (II) [Co(H 2O)6]2+
Pesamos 0,3407 g de Co(NO 3)2·6 H2O y lo disolvem disolvemos os en 250 mL de agua agua destil destilada ada y se obtuvo un color rojo pálido. Co(NO3)2.6H2O(s) + H2O(l) 4.- Tris-oxalatocobaltato( Tris-oxalatocobaltato(III) III) [Co(ox)3]3–
[Co(H2O)6]+2(ac) + 2NO-3(ac)
Tomamos 10ml de la disolución [Co(H 2O)6]2+ y añadimos 1.1309 g de Na 2C2O4·H2O. [Co(H2O)6]+2(ac) + 3Na2C2O4(ac)
[Co(ox)3]-4(ac) + 6NaOH(ac)
Luego agregamos 2mL de H 2O2 al 30% para oxidar al Co +2 al Co+3 y calentamos a 40ºC para incubar la reacción hasta que obtuvimos un cambio de color de verde suave a turquesa suave. 2[Co(ox)3]-4(ac)
H O 2 2
2[Co(ox)3]-3(ac) + 2OH-(ac)
10.- Hexaamincobalto (III) [Co(NH 3 )6 ] 3+
Este compuesto sintetizado en la practica 3 fue de color naranja. Tomamos el mismo UV. Complejo 2
Complejo 3
Complejo 10
En el espectro UV observamos principalmente 2 señales:
Ahora hacemos uso de los diagramas de Tanabe – Tsugano: E1= 43B = 2 9560.44cm-1B= 687.45 E2= 30B = 2 1105.01cm-1B= 703.5 B=687.45 Δo/B=32 Δo=21998.4 cm -1 Δo teórico =22 750cm-1
El valor hallado experimentalmente es relativamente cercano al que se recoge en las fuentes bibliográficas. El espectro presenta 2 bandas de transición de electrones. Co 3+: transiciones.