Guia Psu Estequiometría

Colegio Luterano de Punta Arenas Departamento de Ciencias Felipe Jara. Profesor de Química

GUÍA DE EJERCICIOS N°1: “Estequiometría y leyes e !om"i#a!i$# quími!a% NOMB!" ######################################## C$%O" ############

A&RENDI'AJES ES&ERADOS:  





!&uili'rar ecuaciones &uímicas. elacionar entre sí las magnitudes at(micas como masa at(mica) masa molar * N+ de A,ogadro Determinar la composici(n porcentual de un compuesto * determinar la f(rmula empírica de un compuesto. !sta'lecer relaciones cuantitati,as en reacciones &uímicas.

A!ti(iaes

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E)er!i!ios &SU" encierra la alternati,a correcta en un círculo. La e,idencia de una reacci(n &uímica se puede o'tener por la" A. o'ser,aci(n o'ser,aci(n de un un cam'io de color. color. B. o'ser,aci(n del desprendimiento de un gas. C. medici(n de un cam'io de temperatura. D. aparici(n de un compuesto poco solu'le. !. -odas las anteriores. Los elementos o compuestos &uímicos &ue se encuentran al inicio de una ecuaci(n &uímica se denominan" a productos. ' iones. c reacti,os. reacti,os. d mol/culas. mol/culas. e compuestos. Para &ue la siguiente ecuaci(n &uede e&uili'rada) los coeficientes 0 e * de'en ser respecti,amente 0) *

*+ , a 12) 13 ' 4) 5 c 5) 1 d 13) 5 e 4) 13 !n la ecuaci(n e&uili'rada6 Cu 7 8 9NO: ;Cu el t/rmino > es" a NO ' NO= c N=O d N=O: e 9NO= Para &ue la ecuaci(n &uímica &uede e&uili'rada) 9 = ) el o los productos es  Mg 7 = 9Cl. $no de los productos o'tenidos es el cloruro de Magnesio) así &ue > ser?" a 9= ' 9= c Mg d 9=O e Mg9=

Cu?l de las sustancias presenta la ma*or masa molar A. 9NO: B. 9=%O8 C. 9NO= D. 9=%O: !. 9=%O= $n compuesto O = tiene masa molar igual a 28. La masa at(mica de  de'e ser" A. 2. C. 1=. !. :=. B. 13. D. =8.

Cu?l es la e&ui,alencia en moles de =8 gramos de ?cido ortofosf(rico) 9 :PO8 A. 1. B. =. C. :. D. 8. !. 5. Para la siguiente reacci(n" %O: 7 9=O !l producto > es " A 9%O B 9%O= C 9=%O= D 9=%O: ! 9=%O8

>

especto de la siguiente reacci(n @ipot/tica" = >:E5 7 E= 2 Cu?l de las siguientes opciones representa correctamente la f(rmula molecular del producto  A >2E1= B >2E: C >:E2 D >=E ! >E= De las siguientes opciones) Cu?l define meor una reacci(n &uímica Proceso" a en &ue se forma un producto ' en &ue reaccionan los reactantes c &ue in,olucra la transformaci(n de sustancias &uímicas. d en &ue se forma un producto con








!l GmolH es una unidad de medida propia de la &uímica) cu*a referencia se puede asociar correctamente con" a $na centena de especies) cual&uiera /stas sean. ' 2)3= 013 =: gramos c 2)3= 013 =: ?tomos o mol/culas d 2)3= 013 =: compuestos e La masa de una cantidad específica de entidades elementales. 1=.I!l número o constante de Avogadro corresponde al nmero de mol/culas por" a 1 litro de materia ' 1 ml de materia c 1 gramo de materia d 1 mol de materia e ==) 8 litros de cual&uier tipo de materia

1:.ILa masa molar del sodio
!n la ecuaci(n" a Ni:O8 7 ' CO ; c Ni 7 d CO = !l ,alor mínimo para el coeficiente d es" A. 1. D. 8. B. =. !. 5. C. :. 15.I!n el car'onato de calcio
.I%o're una ecuaci(n &uímica es 0ASO &ue" a Los productos est? al lado i&uierdo. ' La flec@a seala la transformaci(n. c %e utilia para representar un cam'io &uímico d La masa se conser,a. e Ninguna de las anteriores. Cu?ntos ?tomos contienen 13 mol/culas de amoniaco
4.I$na ecuaci(n &uímica) muestra so're una reacci(n todo lo siguiente) E*CE&2O: a productos de la reacci(n ' reactantes de la reacci(n c estado de la materia de las especies d cantidades necesarias de las especies. e rapide de la reacci(n .IQu/ mide un mol a la masa de mol/culas. ' la cantidad de materia. c la masa molar. d el ,olumen. e el peso.

La masa se conser,a en una reacci(n &uímica por&ue" A. se pierde pierde energía. energía. B. no se crean ni se destru*en ?tomos. C. el rendimiento es del 133 . D. reacciona la masa de todos los reacti,os. !. la temperatura * la presi(n se mantienen








<9:PO8 es" a :1 0 133 K 4  ' :1 0 4 K 133  c 4 0 133 K :1 d 17:1712 K 133 e 133 K 17:17 12 

De acuerdo a la siguiente ecuaci(n 'alanceada" =Al =
=8.ICu?ntos ?tomos de Aufre @a* en 1 mol de %4
de car'ono * 12  de @idr(geno. La o'ser,aci(n anterior ilustra la le*" A. de conser,aci(n conser,aci(n de la masa. masa. B. de conser,aci(n de la energía. C. de las proporciones definidas. D. de las proporciones mltiples. !. propuesta por A,ogadro. Del di(0ido de car'ono se puede afirmar &ue" . Presenta como masa molar 88 gKmol. ll. Presenta como masa molecular =4 uma. lll. Los ?tomos &ue lo conforman tienen como masas at(micas 1= * :=. l. !st? formado por un ?tomo de car'ono * dos ?tomos de o0ígeno. A. l * ll. C. l * l. l. !. l) ll * l. l. B. ll * lll. D. l) lll * l. l. O'ser,a la reacci(n &ue se da en el air'ag de los autos"

Cu?l de las siguientes alternati,as es la condici(n fundamental para &ue se pueda originar esta reacci(n A. !l nitr(geno nitr(geno gaseoso. gaseoso. B. !l sodio s(lido. C. La corriente el/ctrica. D. La 'olsa de nailon. !. !l 'icar'onato de sodio.

De la reacci(n"

&ue se origina en el @orno para la producci(n de acero) se puede decir &ue" A. el @ierro es un reactante. reactante. B. el (0ido de @ierro es un producto. C. el di(0ido de car'ono es s(lido. D. el @ierro se o'tiene lí&uido. !. el @ierro se o'tiene s(lido De acuerdo a la siguiente ecuaci(n 'alanceada" Podemos afirmar &ue >
!n la com'usti(n del propano) C:94) se forma di(0ido de car'ono * agua de acuerdo con la siguiente ecuaci(n no 'alanceada.








en producto. d la relaci(n molar entre los reacti,os * productos. e la masa molar de las mol/culas. =4.I!n : moles de %odio
:5.I%egn la ecuaci(n &uímica e&uili'radra" 2 %'7 139NO : ; :%' =O5 7 > 7 59 =O !l t/rmino > es" a 5 NO ' 5 NO= c 13 N= d 13 NO e 13 NO= :2.I!l agua o0igenada <9 =O=) utiliada como desinfectante) se descompone segn la siguienteecuaci(n NO 'alanceada"

13.ILa masa molar de la sacarosa C 1=9==O11 es" a 143 gKmol ' 84 gKmol c :8= gKmol d 153 gKmol e := gKmol

1.I=8 gramos de ?cido sulfrico <9 =%O8 e&ui,alen en moles a a 1 ' = c : d 8 e 5 14.ICu?ntos ?tomos contienen =3 mol/culas de amoniaco
Cu?l es la cantidad m?0ima de o0ígeno ) E) S *  en la siguiente ' =)3 mol reacci(n de com'usti(n de'e ser" c 1)5 mol > d 1)3 mol > C894 7 E O= ;  O= 7 S 9=O e 3)5 mol A. 18. C. 12. :.IDespu/s de ,arios e0perimentos) todos !. 14. reproduci'les) en los &ue se @acen reaccionar B. 15. distintas cantidades de co're * o0ígeno) se D. 1. o'ser,a la aparici(n de solo dos compuestos diferentes. Al @acer los c?lculos de la !n la ecuaci(n" composici(n porcentual de Cu * O) en todos los e0perimentos se llega a las siguientes a Ni:O8 7 ' CO ; c Ni 7 d CO= relaciones cuantitati,as" !l ,alor mínimo para el coeficiente ' es" A. 1. C. :. !. 5. B. =. D. 8. !sta e0periencia sir,e para sustentar un









! procedimiento e0perimental. :.IPara &ue se formen 133 mol/culas de agua a partir de sus elementos) es necesario &ue se com'inen :4.I%i el CO = tiene una masa molar de 88 gKmol) se puede afirmar &ue"  la masa de una mol/cula de CO = es de 88 g.  un mol de CO =) a 1 atm * 3 TC) ocupa un ,olumen de ==)8 L.  la masa de 1 mol de CO = es de 88 g. !s
:.IAl considerar la siguiente reacci(n &uímica" Qu/ ,olumen de 9 = gaseoso) medido a 3 TC * 1 atm) se o'tiene si reaccionan 8 mol de Na con 8 mol de 9 =O a 4)2 L ' 88)4 L c ==)8 L d 11)= L e 5)2 L

Despu/s de ,arios e0perimentos) todos reproduci'les) en los &ue se @acen reaccionar distintas cantidades de co're * o0ígeno) se o'ser,a la aparici(n de solo dos compuestos diferentes. Al @acer los c?lculos de la composici(n porcentual de Cu * O) en todos los e0perimentos se llega a las siguientes relaciones cuantitati,as"

tiene una masa de =4 gramos. . es la unidad de medida de la cantidad de sustancia. . e0presa el ,olumen de cual&uier sustancia. A.  * . B.  * . . C.  * . . D. )  * . !. -odas 1.I!l nmero de mol/culas en :=)3 g de metano
=1.I

==.ICu?ntas mol/culas e0isten en 3 gramos de glucosa 13 =8 mol/culas '2)3 > 13 =: mol/culas c 8)5 > 13 =: mol/culas d =)8 > 13 =: mol/culas e :)31 > 13 =: mol/culas








productos de una reacci(n &uímica"

Al respecto) respecto) Cu?l Cu?l de las siguientes siguientes com'inaciones este&uiom/tricas de reactantes da origen a los productos anteriores

Dada la siguiente ecuaci(n &uímica" 9=%O8 7 = NaO9 7 = 9=O

Na=%O8

%i reaccionan completamente 153 g de 9=%O8
contiene 3)1 mol de ?tomos de potasio) 3)1 mol de ?tomos de cromo
:8.ILa f(rmula &uímica NO = puede








A 8 g B  g C 18 g D 12 g ! =3 g !l nitr(geno reacciona con el o0ígeno a altísimas temperaturas) con lo &ue se forma di(0ido de nitr(geno de acuerdo con la ecuaci(n" N=
&uímica MnO= 7 8 9Cl ;MnCl = 7 =9=O Cu?ntos moles de MnO = reaccionan con = moles de 9Cl a 3)5 mol ' 1)3 mol c =)3 mol d 8)3 mol e 4)3 mol

81.ILa masa molar de la glucosa C 291=O2 es 143 gKmol. !ntonces) se puede afirmar &ue"  La masa de una mol/cula de glucosa es 143 gramos.  La masa de un mol de glucosa es 143 gramos.  2)3= 013 =: mol/culas de glucosa tienen una masa de 143 gramos !s
8=.I%egn la ecuaci(n &uímica" =C 7 =O= ;=CO= Cuando reaccionan 5 moles de O = a se producen 5 moles de CO ' reaccionan 5 moles de CO = c se producir?n =)5 moles de CO d reaccionan 13 moles de O = e se producen =)5 moles de CO =

8:.IA e&uili'rar la ecuaci(n &uímica a Al 7 " 9=%O8 ; ! Al=<%O8: 7  9= Los coeficientes este&uiometricos G aH) G"H) G!H * GH a) ') c) d) a :) =) :) 1 ' =) :) 1) :








B las proporciones definidas. C las proporciones mltiples. D la com'inaci(n de los gases. ! las proporciones recíprocas. $n compuesto @ipot/tico M0L*) tiene una masa molar de =33 gKmol * su composici(n porcentual es 5= de M * 84 de L. %i la masa at(mica de M es 5= gKmol * la masa at(mica de L es 12 gKmol) cu?l es la f(rmula molecular del compuesto A ML B ML: C M:L D M2L= ! M=L2

Cu?l es la f(rmula molecular de un compuesto cu*a masa molar es =2 gKmol * su f(rmula empírica es C9 A C9 B C9= C C=9= D C=98 ! C=92

Para cual&uier reacci(n &uímica) se denomina reacti,o limitante a a&uel &ue" A se encuentra encuentra en menor menor cantidad) cantidad) en mol. B determina la cantidad de producto formado. C se encuentra en menor masa. D no se consume completamente. ! limita las condiciones de presi(n * temperatura de la reacci(n.








C291=O2
= NO

se afirma &ue  la masa de los reactantes es igual a la masa del producto.  la cantidad de mol/culas de los reactantes es igual a la del producto.  en condiciones normales de presi(n * temperatura) el ,olumen de los reactantes es igual al del producto. !s
%egn la reacci(n" = Fe









A partir del del an?lisis de 28 g de de un compuesto org?nico >) se o'tu,o la siguiente informaci(n" W Masa de o0ígeno" := g W Masa de @idr(geno" =5 de la masa de o0ígeno








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6

6;

6<

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