Guia Ejercicios QUI -125 COMPENDIO 1

PONTIFICIA PONTIFIC IA UNIVERSIDAD CATOÓ CATOÓ LICA DE VALP ALPARAIÓ ARAIÓSO

GUIA DE EJERCICIOS QUIÓMICA GENERAL QUI 125 Adriana Toro R.

Trusted by over 1 million members

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.













Pon"i#i$ia Uni%&r'idad Ca"o( Ca"o( )i$a d& Va)*ara+('o 'o

Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

TEMARIO 1° PRUEBA DE QUIMICA GENERAL

1. Química como Ciencia, Ciencia, Definiciones. Definiciones. 2. Método Método Científ Científico. ico. 3. Sistema Sistema de Unidades. Unidades. 4. Números decimales decimales  notaci!n notaci!n científica. científica. ". #$eratoria Matem%tica & a' -'

(ncerte)a en la medida, *recisi!n  +actitud. +actitud. Cifras Sinificati/as. Sinificati/as.









Pon"i#i$ia Uni%&r'idad Ca"o( Ca"o( )i$a d& Va)*ara+('o 'o Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21 CIFRAS SIGNIFICATIVAS, CAMBIO DE UNIDADES. Reglas para e!er"#$ar el $%"er& e '#(ras s#g$#(#'a!#)as e$ *$a "e#a+ s#g$#(#'a!#)& s. 1. L&s $%"er&s el 1 al  s#e"pre s&$ s#g$#(#'a!#)&s.

+em$lo& 32,23"0 tiene 0 cifras9 "0: tiene 4 cifras 2. L&s 'er&s e$!re $%"er&s s#e"pre s&$ s#g$#(#'a!#)&s. +em$lo& 2>:,3 tiene 4 cifras& 3>>:<,>>0 tiene < cifras

3. T&&s l&s 'er&s (#$ales a la ere'-a el p*$!& e'#"al s&$ s#g$#(#'a!#)&s. +em$lo& ,3>  tiene 3 cifras

. L&s 'er&s *e s#r)e$ para */#'ar el p*$!& e'#"al $& se '*e$!a$. +em$lo& >,>34" tiene 3 cifras  "03> tam-ién tiene 3 cifras C&$)#0r!el&s e$ $&!a'#$ '#e$!2(#'a 3 l& )er4s.

5. N%"er&s *e res*l!a$ e '&$!ar & '&$s!a$!es e(#$#as, !#e$e$ #$(#$#!as '#(ras s#g$#(#'a!#)as. +em$lo& contaste 24 estudiantes, esa medida tiene infinitas cifras $orue es un número eacto










Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

NOTACION CIENTIFICA +ste ti$o de notaci!n se utili)a cuando de-emos tra-aar con números de ran cantidad de díitos a sean, decimales $eueJos , es decir menores ue cero o -ien con números $or so-re el mill!n. N°

N

5

17 $

; Número Número entre 1 K 1>

n ; +s un e$onente e$onente 6 Número entero $ositi/o $ositi/o , si el numero numero es maor o iual a 1 o neati/o, si el numero es menor ue uno' Reglas +

Se cuenta el número de a'

luares ue se de-e mo/er el $unto decimal $ara tener el número N.

si el $unto $unto decima decimal l se se mue/ mue/e e a la i)ui i)uierd erda, a, ento entonce nces s n es un entero positivo.









Pon"i#i$ia Uni%&r'idad Ca"o( Ca"o( )i$a d& Va)*ara+('o 'o Concordancia ncia Pre'#s#$ + Concorda medida e$erimental e$erimental

ue

efectuada

eiste eiste en

Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21 entre entre

idénticas

los

/alores /alores

numérico numéricos s de

una

condiciones. condiciones. Se determina en términos de

des/iaci!n. Des)#a Des )#a'# '#$ $ + +s

la diferencia diferencia entre cualuier cualuier resultad resultado o de una medici!n medici!n  el /alor /alor

$romedio de una serie de resultados , se mide en /alor a-soluto. Si el /alor del resultado es mao maor r ue ue el /alo /alor r medi medio, o, la des/ des/ia iaci ci!n !n es $osi $ositi ti/a /a  nea neati ti/a /a si el /alo /alor r del del resultado es menor ue el $romedio. Des)#a'# Des) #a'#$ $ Pr&"e#& Pr&"e#& + +s

el $romedio de los /alores a-solutos de las des/iaciones. Su

manitud nos da una indicaci!n acerca de la $recisi!n de una serie de determinaciones, mientras m%s $eueJa es la des/iaci!n $romedio maor es la $recisi!n. E5a'!#!* + +sta-lec +sta-lece e

+$erime +$erimental ntal



otro

términos de ERROR ABSOLUTO

el ue

rado rado se

RELATIVO

de

considera considera

$roimid $roimidad ad

entre entre

/erdader /erdadero o o te!rico. te!rico.

el

/alor /alor

Se e$resa e$resa en










Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

M+D(D8

M8S8 

H#?UM+N m?

1

34,0

1<,

2

3",1

21,>

3

34,<:

2>,0

Determinar la $recisi!n  eactitud, Si un la-oratorio de control de calidad indica ue la densidad del material es de 1,0 Gm?.

C?8S((C8C(N C?8S((C8C(N D+ ?8 M8=+B(8 1/ Clasifique Clasifique las siguient siguientes es sustancias sustancias  mezclas mezclas como: element elemento, o, compuesto, compuesto, mezcla mezcla homognea homognea












Bsmosis 8ranspiraci7n humana igesti7n de comida Corrosi7n de hierro egluci7n de un dulce erretimiento de glacial DmpaEamiento de espeFo Dnnegrecimiento de manzana partida 9sado de carne

Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21












Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

!/ Clasifique los siguientes procesos como fAsicos o quAmicos  fundamente: a/ 0os 0os obF obFet etos os hech hechos os de 9g se se man manch chan an// b/ 0a corrosi7n de una herramienta de d e Ge c/ Dl etanol ebulle a !)oC/ d/ =iqu =iquel elad adoo de de una una pie pieza za metál etáliica e/ Lb Lbte tenc nci7 i7nn de alam alambr bree de cobr cobree por est estir iram amie ient ntoo de un troz trozoo de este este met metal al )/ Indique si las siguientes propiedades son intensivas intensivas o e-tensivas/ 0a densidad del t/











Pon"i#i$ia Uni%&r'idad Ca"o( Ca"o( )i$a d& Va)*ara+('o 'o Número de neutrones ( nP ( A  Z

Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

0a forma correcta de representar a cualquier elemento de la tabla peri7dica implica indicar tanto N como 9/ 0os electrones se ubican de acuerdo a los niveles de energAa del 1 al !,principio de 9KG9KG #construcci7n%, este principio establece establece que la adici7n de un e+ a un átomo este ocupará un nivel de más baFa energAa energAa disponibleQ disponibleQ será más atraAdo por el n'cleo/












Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21












Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

11.+ Kn átomo está ubicado en el segundo periodo  quinto grupo/ Dscriba su configuraci7n electr7nica/ 12.+ Kn átomo luego de ceder dos electrones quedo con la configuraci7n electr7nica: 2+)+) "e que elemento estamos hablando& "Dn que clase de ion quedo convertido su átomo& TABLA PERIODICA 3 PROPIEDADES PERIODICAS













Pon"i#i$ia Uni%&r'idad Ca"o( Ca"o( )i$a d& Va)*ara+(

Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21














Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21














Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21














Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21














Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21




































































































































































































Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

!/+0os elementos C  @i forman 7-idos cuas f7rmulas empAricas son mu similares: CL2  @iL2/ Dl CL2 sublima a 14,5 T #+!),5 JC%  el @iL2 funde apro-imadamente a 1!3 T #1!** JC% e hierve a 24!3 T #22** JC%/ Dn vista de esa gran diferencia, indicar que clase de s7lidos forman el CL2  @iL2/










Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

DISOLUCIONES

1.- @e forma una soluci7n mezclando 25 g de glucosa en 5* ml de agua/ Calcular el W en masa de glucosa en la soluci7n/ 2.- Kn vino contiene  g de etanol por litro/ @i la densidad del etanol es *,!* g$m0/ Calcular el tanto por ciento en masa 3.- @i se pesan 15 g de cloruro de sodio  se disuelven en 2** m0 se agua destilada/ "Cuál será la concentraci7n porcentual de la soluci7n& "Cuántos gramos de soluto tenemos cada 1** g de solvente, !.+ ?allar la concentraci7n >olar de una soluci7n de hidr7-ido de sodio al 3* W en masa  densidad 1,2* g$m0/ ".- Calcular las masas  los moles de soluto presentes en las siguientes soluciones acuosas: a% ,5 g de soluci7n *,5 > de cloruro de cinc/#densidad 1,2* g$m0% b% 35* m0 de soluci7n de cloruro de potasio al 32 W m$m #densidad: 1,1! g$m0%










Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

es del W en masa  densidad 1,)5) g$m0/ Calcular: a% la masa de ácido del  W necesario para preparar cada una de las botellas/ b% el volumen de ácido del  W usado por litro de soluci7n/

13.- Ktilizando la siguiente tabla de valores, construir en papel milimetrado la curva de solubilidad del clorato de potasio en agua: 8emperatura #JC% @olubilidad #g st$1** g agua%

* 3 ,3

1 * 2* 3 * 4* 5* * !* )* * 1* * 5,* !,4 1*,5 14,* 1,3 24,5 31,5 3),5 4),5 5!,*

@e dispone de una soluci7n que contiene 1,5g de clorato de potasio por 5g de agua  que se halla a )5JC/ '( Indicar sobre el gráfico qu ocurre cuando dicha soluci7n se enfrAa hasta 2*JC/ )( Calcular las masas de los componentes en cada fase del sistema a 2* JC/

1!( Kna soluci7n acuosa saturada de ioduro de potasio, a 1* JC, contiene 5! g de soluto en 1** g de soluci7n/ Calcular la masa de ioduro de potasio que cristaliza cuándo se enfrAan hasta 1*PC, 2 g de una









Pon"i#i$ia Uni%&r'idad Ca"o( Ca"o( )i$a d& Va)*ara+('o 'o Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21 2Cr2O > 1 2 C) > 3 C)2 >  <2O PROPIEDADES COLIGATIVAS 1.- 8l disol&er !70 g de fósforo /lanco en 644 g de sulfuro de car/ono (disulfuro de car/ono) el punto de e/ullición de este +ltimo se ele&a en !-40 5C. eterminar el n+mero de átomos %ue posee la mol'cula de fósforo /lanco. (o/tener de ta/la el &alor de ? / del sol&ente:). 2.- na disolución acuosa de un soluto no &olátil y no disociado congela a -"-0 ? .Calcular la molalidad y el punto de e/ullición de la misma. (/tener las constantes crioscópica y e/ulloscópica del agua de ta/las) 3. En el análisis de un compuesto orgánico se o/tu&ieron los siguientes resultados: 76, B de C y ,401 B de H (porcentae en masa). 2a/iendo %ue al disol&er !-7 g del compuesto en ,!! g de cicloheano el punto de e/ullición de este disol&ente se ele&ó en !-"1 DC (? / (del cicloheano)  de ta/la). Calcular: a) la masa molar del compuesto /) su fórmula molecular.










Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

gramos de soluto y la misma cantidad de sol&ente. ¿En cuál será mayor mayo r el descenso crioscópico? Epli%ue por %u'. A) C6H12O6 B)C3H6O3 11. 2e midió la presión osmótica de una solución acuosa de cierta proteAna con el fin de determinar su masa molar. 9a disolución contenAa 0 ! mg de proteAna disuelta en suficiente agua para formar  ml de solución. 9a presión osmótica de la solución a -5 C fue de ,4 , 4 torr. Calcule la masa molar de la proteAna. 12.-9a presión osmótica medida de una solución acuosa de CaCl- es de !6"4 atm a -5 C. a) Calcule el factor de &anIt Hoff i de la solución. /) ¿Cuál es la concentración molar de la solución# 13.- rdene las soluciones acuosas siguientes de menor a mayor punto de e/ullición: glucosa !,-!  9iJr !!  Kn ($0)- !!! . 14.¿3or %u' una solución acuosa !,! m de $aCl tiene un punto de e/ullición más alto %ue una solución acuosa !,! m de C6H,-6# Calcule el punto de e/ullición de cada solución.












Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

'( aEade algo de Cl2 )( aEade algo de ?Cl *( remueve algo de ?2L d( disminue el volumen del recipiente e( aumenta la temperatura 6( aEade algo de helio 0( aEade un catalizador/ EQUILIBRIO ACIDO BASE

8C(D#S K O8S+S U+B=+S











Pon"i#i$ia Uni%&r'idad Ca"o( Ca"o( )i$a d& Va)*ara+('o 'o • • • •

Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

Xcido acticoQ T a ( 1,) - 1*+5 Xcido f7rmicoQ T a ( 1,! - 1*+4 Xcdo fluorhAdricoQ T a ( !,1 - 1*+4 Xcido nitrosoQ T a ( 4,5 - 1*+4

C. Dl ácido actico #C?3+CLL?%  el hidr7-ido de amonio son dos electrolitos dbiles/ '( "u soluci7n acuosa: =aL? *,1 > 7 =?4L? *,1 > será más básica& )( "u soluci7n acuosa: ?Cl *,1 > 7 C?3+CLL? *,1 > será más ácida& *( "Cuál de las soluciones indicadas en a%  b% tendrá menor p?  cual maor p?& #sin efectuar












Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

disoluci7n "cuáles serán las concentraciones de ?O, ClL+  ?ClL en el equilibrio& Ta ( 3,2 1*+)/

12/+ @i se disuelve una muestra de *,*5* g de ácido actico en la cantidad suficiente de agua para preparar 5*/* m0 de disoluci7n/ Calcule las concentraciones de d e ?3L O, C?3CLL+  C?3CLL? en el equilibrio/ #Ta para el ácido actico ( 1,) - 1*+5%/ 13.-@e prepara una soluci7n disolviendo *,52 mol de una base de f7rmula >eL? desconocida en agua

hasta obtener  l de soluci7n, de p? ( 12/












Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

c% 9 la la misma soluci7n soluci7n se le le agregan *,*1 *,*1 moles de =aL?#s%, =aL?#s%, Calcula Calcularr el nuevo valor valor de p?/

I8RÓ9ISIS 8E SA9ES 1/ Dscriba Dscriba las ecuaciones ecuaciones quAmicas quAmicas correspondient correspondientes es a la disoluci7n disoluci7n en agua agua de las siguientes siguientes sales sales  clasifAquelas en ácidas, básicas o neutras: a% TClL4 b% =?4Cl












Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21

+3

b% si a la soluci7n anterior se le agregan 1^1* 1 ^1* moles de ?Cl "Cuánto varia el p?&

NEUTRALIACION

1/+ Calcule la concentraci7n #en molaridad% de una disoluci7n de hidr7-ido de sodio si se necesitan 25,* m0 de la disoluci7n para neutralizar 1!,4 m0 de una disoluci7n de ácido














Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21














Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21














Q,+(-i$a G&n&ra) QUI125/ 20 S&- 21













Guia Ejercicios QUI -125 COMPENDIO 1

Recommend Documents